同济大学普通化学
同济大学普通化学期末试卷
二、填充题： 1. ； ； 头对头； 肩并肩。 2. 能级分裂； 能级交错。 3. 氧化； 氧化； 正； 氧化剂； 还原剂。 4. 氮； 4； 平面正方形； 二乙二胺合铜(II)配离子； 螯合物（内轨型 配合物） 5. K1 = (K1)2； K2 = (1/ K3)2。 6. 提供质子的物质； 接受质子的物质； 共轭。 7. 蒸气压下降； 凝固点下降； 沸点升高； 渗透压。 三、计算题 1. 解： 2SO2(g) + O2(g) 初始： 1.00 1.00 平衡： 1 20.385 0.615 根据分压定律：
3
参考答案 一、选择题： 1. (A) 6. (B) 11. (B) 16. (B)
2. (C) 7. (A) 12. (A) 17. (C)
3. (D) 8. (D) 13. (A) 18. (D)
4. (D) 9. (C) 14. (B) 19. (D)
5. (A) 10. (A) 15. (D) 中， 不合理的是： …………………………………………… （ ） (A) 4,-1,0,+1/2； (B) 3,1,-1,+1/2； (C) 2,1,1,-1/2； (D)1,0,0,+1/2。 11. 下列浓度相同的溶液中， 哪一个溶液的 pH 值最大： ……………………………… （ ） 5 5 10 已知：Ka(HAc) = 1.7610 ；Kb(NH3H2O) = 1.7710 ；Ka(HCN) = 4.9310 ；Ka (HF) = 3.53104； (A) NaAc； (B) NaCN； (C) (NH4)2SO4； (D) NaF。 12. 下列有关薛定谔方程的说法中，正确的是：………………………………………（ ） (A) 薛定谔方程本身体现了波粒二象性； (B) 求解薛定方程可得到四个量子数； (C) 求解多电子原子的薛定谔方程，可获得其波函数的精确解； (D) 能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则是由薛定谔方程推导而来。 13. 下列氯化物中， 水解程度最大的是： ………………………………………………… （ ） (A) PCl5； (B) AlCl3； (C) FeCl3； (D) ZnCl2。 14. 在下列化合物或离子中， 键角最小的是： …………………………………………… （ ） 2+ + 2 (A) Ni(CO)4； (B) [Cu(NH3)4] ； (C) [Ag(NH3)2] ； (D) [Zn(CN)4] 。 15. 等温条件下，从定性角度看，哪一个反应的 ΔrSm最大：…………………………（ ） (A ) 2SO2(g) + O2(g) === 2SO3(g)； (B) 2H2(g) + O2(g)=== 2H2O(l)； (C) FeO(s) + CO(g) === Fe(s) + CO2(g)； (D) PCl5(g) === PCl3(g) + Cl2(g)。 16. 下列浓度相同的 4 种稀溶液：(a) C6H12O6，(b) HCl，(c) NaCl，(d) K2SO4，其凝固点高 低顺序正确的是： ………………………………………………………………………… （ ） (A) a>b=c>d； (B) d>c=b>a， (C) d>c>a>b； (D) b>a>c>d。 17. 升高同样的反应温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是：…………………（ ） (A) 吸热反应； (B) 放热反应； (C) Ea 较小的反应； (D) ΔrSm较大的反应。 18. 下列元素中，电负性最大的是：……………………………………………………（ ） (A) Cl (B) O (C) N (D) F 19. 下列物质中，分子内具有极性键但分子为非极性分子的是：……………………（ ） (A) CH3OH； (B) NH3； (C) H2S； (D) CCl4。 20. AgBr 在下列哪一种介质中的溶解度最大：…………………………………………（ ） (A) KBr(aq)； (B) AgNO3(aq) (C) 纯水； (D) 氨水。 二、二、填充题 （每一空格 1 分，共 25 分。 ） 1. 根据电子云的重叠方式， 共价键可分为 键和 键， 前者的特征是 ， 后者的特征是 。 2. 由于电子云的钻穿效应，使同一电子层中的原子轨道发生 现象。在同一能 级组内，若电子的钻穿效应大于屏蔽效应，会使原子轨道发生 现象。 3. 某电极的电极电位值愈大，表明该电对中 型物质的 能力愈强。 当两个电极组成一原电池，电极电位较大的电对作为原电池的 极，电池反应就是 由 和 所发生的化学反应。 2+ 4. [Cu(en)2] 配离子中配位原子是＿＿＿＿＿＿；配位数为＿＿＿＿＿＿；配离子的空间构 型为＿＿＿＿＿＿＿；该配离子的名称是 ，属＿＿＿＿＿＿＿物。 5. 温度为 T 时，反应 4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g) 的标准常数为 K1； 2HCl(g) + 1/2 O2(g) Cl2(g) + H2O(g) 的标准常数为 K2； 1/2 Cl2(g) + 1/2 H2O(g) HCl(g) + 1/4 O2(g)的标准常数为 K3。 则 K1与 K2之间的关系是____________，K2与 K3之间的关系是____________。
普通化学同济版大一知识点
普通化学同济版大一知识点普通化学是大一学生必修的一门课程，涵盖了化学的基本概念、原理和实验技巧等内容。
下面将从化学的基本概念、电子结构、化学键、物质的性质和反应以及实验技巧等几个方面，为大家介绍普通化学同济版大一知识点。
一、化学的基本概念1. 化学的定义：化学是研究物质的组成、性质、结构和变化规律的科学。
2. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又分为单质和化合物，混合物又分为均相混合物和非均相混合物。
3. 元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上元素以一定的方式结合而成的纯物质。
二、电子结构1. 原子结构：原子由核和电子组成，核中含有质子和中子，而电子围绕核运动。
2. 原子核：原子核中的质子数决定了元素的原子序数，质子数和中子数的总和称为质子数。
3. 电子的排布：根据泡利不相容原理、奥克塔规则和洪特定则，可以确定电子的排布原则和顺序。
三、化学键1. 化学键的概念：化学键是原子之间相互结合的力，主要包括离子键、共价键和金属键。
2. 离子键：由正负电荷吸引而形成的化学键，常见于金属与非金属元素的化合物中。
3. 共价键：由共享电子形成的化学键，常见于非金属元素之间或非金属与氢的化合物中。
4. 金属键：金属元素形成的特殊化学键，电子可以自由流动，常见于金属元素之间的化合物中。
四、物质的性质和反应1. 物质的物理性质：包括颜色、状态、密度、溶解度等，可通过观察和测量获得。
2. 物质的化学性质：包括反应活性、氧化性、腐蚀性等，可通过化学变化进行观察和判断。
3. 化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，包括化学方程式、化学平衡以及反应速率等。
五、实验技巧1. 实验室安全：在实验室中要注意安全，戴上实验眼镜、穿戴实验服，注意实验操作规范和使用安全设备。
2. 实验记录：实验过程中要做好实验记录，包括实验目的、操作步骤、观察现象、测量数据等。
3. 实验技术：实验过程中要熟练掌握分液漏斗的使用、称量和计量技巧，以及实验仪器的使用方法。
(完整版)同济大学普通化学实验基础思考题答案及重点
连续变化法测定配合物组成时，为什么说只有当金属离子与配位体浓度之比恰好与配合物组成相同时，配合物的浓度最大？在加入的配体浓度小于金属离子的时候连续加入生成的配合物越多所以浓度是一直上升的，当配位体浓度与金属离子浓度之比恰好达到计量点时配合物浓度达到最大值再加入过量也没有多余的金属离子与之络合！！实验十七乙酰苯胺的制备除了醋酸酐外，还有哪些酰基化试剂？答：常用的酰基化试剂有：酰氯，酸酐，羧酸，酯反应活性依次降低。
此处已乙酰氯、乙酸酐、乙酸、乙酸酯来进行比较。
乙酰氯反应速度最快，但价格昂贵，且易吸潮水解，因此应在无水条件下进行反应。
醋酸酐试剂较贵，但反应迅速，副反应易发生。
醋酸试剂易得，价格便宜，但反应时间较长，适合大规模制备。
乙酸酯反应活性很差，故不经常采用。
2、加入HCl和醋酸钠 CH3COONa的目的是什么？答：苯胺直接和乙酸酐作用反应剧烈，难以控制，易生成副反应。
加入盐酸后由于大部分苯胺生成苯胺盐酸盐，反应式如下：C6H5NH2+ HCL C6H5NH2.HCL此时只有少量的游离未成盐苯胺和乙酸酐进行反应，使得反应比较缓和，且随着反应的进行，平衡左移，使得反应一直在游离苯胺浓度较低的状态下进行，反应易控制，且减少了副反应的发生。
用游离胺与纯乙酸酐进行酰化时，常伴有N,N-二乙酰苯胺[ArN(COCH3)2]副产物的生成。
加入醋酸钠可以和生成的醋酸组成醋酸-醋酸钠的缓冲溶液，调节溶液pH在其中进行酰化，由于酸酐的水解速度比酰化速度慢得多，可以得到高纯度的产物。
加入醋酸钠还可以将HCL 中和掉，使得盐酸盐的可逆平衡反应向左进行，是反应彻底，提高产率。
3、若实验自制的试问：乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，所制得的苯胺纯度如何？答：纯乙酰苯胺的熔点为114.3℃，若实验室自制的乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，说明里面可能含有少量杂质，但纯度已经很高。
本实验在将Grignard试剂加成物水解前的各步中，为什么使用的药品仪器均需绝对干燥？为此你采取了什么措施？Grignard试剂的制备必须在无水条件下进行，所用仪器和试剂均需干燥，因为微量水分的存在抑制反应的引发，而且会分解形成的Grignard试剂而影响产率。
同济大学普通化学绪论
同济大学普通化学绪论General Introduction化学是一门自然科学的基础学科宏观无机界生物界微观有机界人类社会是客观存在的物质世界一切自然科学考察和研究的对象自然科学的研究内容:物质的基本属性――运动自然科学的研究内容:物质的基本属性――运动化学研究的对象是什么？研究内容是哪种运动形式？一、化学研究的对象、内容、目的和方法化学研究的对象物质的基本形态实物(时间+实物(时间+空间)有形态的颗粒物质场光子物理研究的对象1、化学研究的对象天体组成天体的单质和化合物该层次的实物是化学研究的对象组成单质和化合物的原子、分子和离子组成原子、分子和离子的电子、质子、中子等基本粒子化学研究的范围和地位天体聚合物和无机材料材料学的范围生物高分子、器官生物学的范围原子、分子、离子化学研究的范围电子、质子、中子等物理研究的范围有联系，其它学科要建立在化学的分子、原子水平上。
2、研究内容―物质的化学运动(即物质的化学变化)决定于物质的化学性质：与物质组成和结构密切相关。
外界条件安顺路煤气爆炸事故城市煤气的主要成分：氢气(hydrogen) H2一氧化碳(carbon monoxide) CO甲烷(methane) CH4与空气中的氧混合，其浓度达到一定范围，只要有明火就会爆炸。
这个浓度范围被称作为“爆炸极限”。
Explosive LimitsCH4 Methane 西方发达国家的管道煤气以甲烷为主优点：单位体积的燃烧值提高2.2-2.5倍；不会引起人的中毒。
上海正在逐步过渡到使用天然气东海气田的天然气(浦东地区) 西气东输的天然气(2022年元旦浦西地区正式点火使用) 一些可燃气体的爆炸极限氢气CO CH4 4.0----74.2% 12.5----74.2% 5.0----15.0%汽油蒸汽1.6----6.0%液氢沸点-252℃液氢的沸点很低，尽管被保存在特殊的杜瓦并中，它仍会不断地挥发。
这样，空气中氢的浓度已落入氢的爆炸极限之内。
同济大学普通化学试题
1993/1999/2000/2005同济大学普通化学试题同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A）一、名词解释（20分）1.简单反应、复杂反应2.同离子效应、盐效应3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物4.加聚反应、缩聚反应5.举例说明：三电子π键、离域π键二、选择题：（20分）1.铁原子的外层电子构型是4s?d6 在轨道中未成对电子数是（）A 0B 2C 4D 62.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（）A 0.032mol/LB 8.0mol/LC 0.25mol/LD 2.7mol/L3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（）A CCl4B Al2Cl6C Fe2Cl6D PCl54.用酸化的重铬酸盐（Cr2O7￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（）A 二苯胺溶于磷酸中B 铬酸钾C 酚酞D 甲基橙5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（)A KSCNB 氨水C NaOHD H2S6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（）A 活化能越小B 活化能越大C ΔG越负D ΔH越负7.下列酸中酸性最强的是（）A HClO4B HFC HCND HCl8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（）A LnK对TB LnK对1/TC LnK/T对1/TD T/LnK对1/T9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（）A 六氰合铁酸钾B 氰合铁（Ⅱ）酸钾C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾D六氰合铁（Ⅱ）酸钾10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（）A SiF4B AgC CsFD SiC三、填空（20分）1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。
2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。
3.[Co(CN)6]?(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为————。
【9A文】同济大学普通化学-第一章、二章习题答案(详细)
普通化学（新教材）习题参考答案第一章化学反应的基本规律(习题P50-52） 16解（1）H 2O(l)==H 2O(g)∆f H θm /kJ ⋅mol -1-285.83-241.82S θm /J ⋅mol -1⋅k -169.91188.83∆r H θm (298k)=[-241.82-(-285.83)]kJ ⋅mol -1=44.01kJ ⋅mol -1 ∆r S θm (298k)=(188.83-69.91)J ⋅mol -1⋅k -1=118.92J ⋅mol -1⋅k-1 (2)∵是等温等压变化∴Q p =∆r H θm (298k)⨯N=44.01kJ ⋅mol -1⨯2mol=88.02kJ W=-P ⋅∆V=-nRT=-2⨯8.315J ⋅k -1⋅mol -1⨯298k=-4955.7J =-4.956kJ(或-4.96kJ)∴∆U=Q p +W=88.02kJ -4.96kJ=83.06kJ17解（1）N 2（g ）+2O 2（g ）==2NO 2(g)∆f H θm /kJ ⋅mol -10033.2S θm /J ⋅mol -1⋅k -1191.6205.14240.1∴∆r H θm (298k)=33.2kJ ⋅mol -1⨯2=66.4kJ ⋅mol -1∆r S θm (298k)=(240.1J ⋅mol -1⋅k -1)⨯2-(205.14J ⋅mol -1⋅k -1)⨯2-191.6J ⋅mol -1⋅k -1 =-121.68J ⋅mol -1⋅k -1(2)3Fe(s)+4H 2O(l)==Fe 3O 4(s )+4H 2(g)∆f H θm /kJ ⋅mol -10-285.83-1118.40S θm /J ⋅mol -1⋅k -127.369.91146.4130.68∴∆r H θm (298k)=[-1118.4-(-285.83⨯4)]kJ ⋅mol -1=24.92kJ ⋅mol-1 ∆r S θm (298k)=[(130.68⨯4+146.4)-(27.3⨯3+69.91⨯4)]J ⋅mol -1⋅k -1 =(669.12-361.54)J ⋅mol -1⋅k -1=307.58J ⋅mol -1⋅k -118. 解：2Fe 2O 3(s)+3C(s,石墨)==4Fe(s)+3CO 2(g)∆f H θm (298k)/kJ ⋅mol -1-824.2S θm (298k)/J ⋅mol -1⋅k -187.45.7427.3 ∆f G θm (298k)/kJ ⋅mol -1-742.2∵∆r G θm =∆r H θm -T •∆r S θm∴301.32kJ ⋅mol -1=467.87kJ ⋅mol -1-298k •∆r S θm∴∆r S θm =558.89J ⋅mol -1⋅k-1 ∴∆r S θm =3S θm (CO 2(g)298k)+27.3J ⋅mol -1⋅k -1⨯4-87.4J ⋅mol -1⋅k -1⨯2-5.74J ⋅mol -1⋅k -1⨯3∴S θm (CO 2(g)298k)=1/3(558.89+192.02-109.2)J ⋅mol -1⋅k -1=213.90J ⋅mol -1⋅k -1∆f H θm (298k,C(s,石墨))=0∆f G θm (298k,C(s,石墨))=0 ∆f H θm （298k,Fe(s)）=0∆f G θm （298k,Fe(s)）=0 ∆r H θm =3∆f H θm (298k,CO 2(g))-2∆f H θm (298k,Fe 2O 3(s))⇒467.87kJ ⋅mol -1=3∆f H θm (298k,CO 2(g))-2⨯(-824.2kJ ⋅mol -1) ∴∆f H θm (298k,CO 2(g))=1/3(467.87-1648.4)kJ ⋅mol -1=-393.51kJ ⋅mol-1 同理∆r G θm =3∆f G θm (298k,CO 2(g))-2∆f G θm (298k,Fe 2O 3(s))⇒301.32kJ ⋅mol -1=3∆f G θm (298k,CO 2(g))-2⨯(-742.2kJ ⋅mol -1) ∴∆f G θm (298k,CO 2(g))=1/3(301.32-1484.4)kJ ⋅mol -1=-394.36kJ ⋅mol-1 19.解6CO 2(g)+6H 2O （l ）==C 6H 12O 6(s)+6O 2（g ）∆f G θm (298k)/kJ ⋅mol -1-394.36-237.18902.90∴∆r G θm (298k)=[902.9-(-237.18⨯6)-(-394.36⨯6)]kJ ⋅mol -1=4692.14kJ ⋅mol -1>0所以这个反应不能自发进行。
同济大学：普通化学教学课件 第六章 有机化学
＋
YZ
R2
C Y
C Z
R4
反应物 试剂 产物 加成反应通常有以下常见的类型：加氢、加卤素、加卤化氢、加水等， 例如：
H2C CH2
H2C CH2
+
H2
催化剂Biblioteka CH3CH3CH2Br-CH2Br
+ Br2
H2C CH2
+
HI
H+
CH3CH2I
CH3CH2OH
21
CH3 CH3
OH OH
邻－二甲苯
间－苯二酚
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第三节 普通有机化合物的主要种类及其特征与典型反应 一、烷烃 • 这类化合物中碳原子的所有价键都用完了，被氢原子“饱 和”了的，故称为“烷”烃，又称“饱和烃”（saturated hydrocarbon）。其分子组成的通式为：CnH2n+2。 • 最简单的烷烃是甲烷，它是煤气的主要成分，饱和烃燃烧 值大，燃烧产物为二氧化碳和水，是一种重要的能源。 • 1．烷烃的物理性质 • 烷烃是非极性共价化合物，分子间作用主要为色散力。因 此，当分子量相同或者接近时，烷烃的沸点、熔点和比重 通常比它们的含卤、含氧或者含氮衍生物要低。而含碳原 子数不同的烷烃相比，分子量越大，其熔、沸点以及比重 就越高。烷烃不溶于诸如水等的极性溶剂，而易溶于醚类 等有机非极性溶剂。
15
2．烷烃的化学性质 烷烃类化合物通常都十分稳定，在常温下，与强酸、强碱和 强氧化剂不发生反应。但在一定条件下，能发生氧化、裂解、 异构化和取代反应。
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(1) 氧化反应
在有机化学中，一般认为，使有机化合物分子中氧原子增加 或氢原子减少的反应称为氧化，反之为还原。在高温下，烷 烃与氧能发生反应。烷烃的完全氧化是燃烧。 RCH2CH3 +O2 CO2 + H2O
同济大学普通化学第三章
根据电解质在溶液中电离的程度，可将电解质分类：
强电解质：在溶液中全部电离成离子，主要有：
强酸：HClO4 强碱：KOH HCl NaOH HNO3 Ba(OH)2
盐类：NaCl
KCl
弱电解质：在溶液中部分电离。部分以离子的形式存在，部分 以分子的形式存在，主要有：
弱酸：H2S
H2CO3
HCN
Ca(OH)2
电离度——即电离的百分数。它与电离平衡常数之间的 关系，分析如下： 设有弱电解质（弱酸）的电离平衡： HA
未电离时的浓度：
H + + A0 0 [HA]0 [HA]0
[HA]0
电离达到平衡时的浓度： (1- )[HA]0
上式中如果 Ka << 10-4 , 且 [HA] > 0.1, 则电离百分数很小，1- 1，则：
——以上称作“溶度积规则”。根据此规则，可判断沉淀—溶 解这一可逆过程进行的方向。例题3-6，3-7 （P83)
四、分步沉淀 分步沉淀：当溶液中有几种离子共存，这些离子的KSP 不同，
且都能与某种外加的离子形成沉淀。如果小心控制外加离子的量，则 这些离子就可能根据溶度积规则，分先后地从溶液中沉淀出来。 分步沉淀，经常用来进行化学分离、提纯。
4、影响水解平衡的因素
水解平衡是化学平衡之一，因此它的影响因素为： * 温度：已知水解反应为吸热反应（中和反应的逆反应），根 据盖.吕查德里原理，升高温度，会使水解度增大。
* 浓度：根据水解度与浓度的关系，水解度与盐的浓度的平反 根成反比。所以，盐的浓度越低，水解度也就越大。
* 酸度：水解的产物是OH-或H+，因此调节溶液的pH，利用同 离子效应，可抑制水解的发生。例如：KCN中加碱，FeCl3中加 酸，可抑制水解的发生。
同济大学普通化学第一章
0 B B
B
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二、 能量守恒——热力学第一定律
1、热力学能（内能）
热力学能（内能）——体系内部能量的总和。
• 构成：分子的平动能、转动能，分子间势能、电 子运动能、核能等。
• 是一种热力学状态函数 • 无法知道他的绝对值，但过程中的变化值却是可 以测量的。
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2、热力学第一定律——能量守恒定律
11
六、相与界面 体系中物理性质和化学性质完全相同的部分称为相 （phase ）。将相与相分隔开来的部分称为 相界面 （简 称为界面,interface）。 相与相之间在指定的条件下具有明确的界面，在界 面两边体系的性质会有突跃变化。处于界面上的原子 或分子的受力情况与相内部的不同，往往存在剩余引 力，具有界面能。一般来说，体系中存在的界面越多， 能量就会越高，体系也会越不稳定。
101.328kPa 328 K
恒 压
101.325 kPa 278 K
恒 压
8
五、热和功 当体系的状态发生变化时，体系与环境之间必然伴随 着能量的交换，其交换形式可概括为“热”和“功”两 种。 体系与环境之间因温度的不同而交换或传递的能量称 为热（heat）。热的常用符号为Q。 除了热以外的一切交换或传递的能量都称为功 （work）。功的常用符号为W。
6
四、过程与途径
过程：体系从始态到终态变化的经过。
途径：完成这一变化经过的具体步骤、路线。
过程可分为：恒温过程、恒压过程、恒容过 程、绝热过程等。
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101.325 kPa 恒温 278 K
80 kPa 278 K
恒压
80 kPa 328 K
恒 压
101.325 kPa 298 K
恒 温 恒压过程
同济大学普通化学考研题库
同济大学普通化学考研题库同济大学普通化学考研题库随着科技的不断发展，化学作为一门重要的学科，在现代社会中扮演着至关重要的角色。
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总之，同济大学普通化学考研题库是备考过程中的重要资料，对于考生提高化学知识水平、熟悉考试规律、增强解题能力都具有重要作用。
同济大学普通化学第一章习题
第一章化学反应的基本规律1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A)低温和高压(B)高温和低压(C)低温和低压(D)高温和高压2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A)∆r G m︒越负，反应速率越快(B)∆r S m︒越正，反应速率越快(C)∆r H m︒越负，反应速率越快(D)活化能越小，反应速率越快3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？(A)高压和低温(B)高压和高温(C)低压和低温(D)低压和高温(E)往溶液中加HCl1–4当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：KNO3→K++NO3-∆r H m︒=3.55kJ⋅mol-1其结果是：(A)离子比KNO3分子具有的能量少(B)水变暖(C)1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量(D)烧杯变冷(E)烧杯的温度保持不变5下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：(A)N2+3H22NH3(B)2CO+O22CO2(C)2H2+O22H2O(D)N2+O22NO(E)2NO2N2O46反应A+B C+D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A)对反应没有影响(B)使平衡常数增大一倍(C)不改变反应速率(D)使平衡常数减少7下列关于熵的叙述中，正确的是：(A)298K时，纯物质的S m︒=0(B)一切单质的S m︒=0(C)对孤立体系而言，∆r S m︒>0的反应总是自发进行的。
(D)在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
8从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A)与反应物浓度呈反比(B)随反应物浓度的平方根呈正比(C)随反应物浓度的平方呈正比(D)与反应物浓度呈正比(E)不受反应物浓度的影响9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：(A)反应产物的浓度(B)催化剂(C)反应物的浓度(D)体积(E)温度10在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A)0(B)约10焦耳/摩尔·度(C)1焦耳/摩尔·度(D)正值(E)负值11有两个平行反应A→B和A→C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：(A)增加A的浓度(B)增加C的浓度(C)控制反应温度(D)选择某种催化剂12能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A)卡诺(Carnot)(B)盖斯(Hess)(C)勒夏特列(LeChatelier)(D)奥斯特瓦尔特(Ostwald)(E)傅里叶(Fourier)13反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的∆r H m︒>0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？(A)降低压力和温度(B)增加压力和温度(C)降低压力，增加温度(D)增加压力，降低温度(E)加入较多的A2气体14阿仑尼乌斯公式适用于：(A)一切复杂反应(B)发生在气相中的复杂反应(C)计算化学反应的∆r H m︒(D)具有明确反应级数和速率常数的所有反应15下列各热力学函数中，哪一个为零：：(A)∆f G m︒(I2,g.298K)(B)∆f H m︒(Br2,l.298K)(C)S m︒(H2,g.298K)(D)∆f G m︒(O3,g.298K)(E)∆f H m︒(CO2,g.298K)16在298K，反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的Q p与Q v之差是：(A)-3.7kJ⋅mol-1(B)3.7kJ⋅mol-1(C)1.2kJ⋅mol-1(D)-1.2kJ⋅mol-117某化学反应A(g)+2B(s)→2C(g)的∆r H m︒<0，则下列判断正确的是：(A)仅在常温下，反应可以自发进行(B)仅在高温下，反应可以自发进行(C)任何温度下，反应均可以自发进行(D)任何温度下，反应均难以自发进行18反应2HCl(g)→Cl2(g)+H2(g)的∆r H m︒=184.9kJ⋅mol-1，这意味着：(A)该反应为吸热反应(B)HCl(g)的∆f H m︒为负值(C)该反应体系是均相体系(D)上述三种说法均正确19298K时，1/2∆f G m︒(CCl4(g))>2∆f G m︒(HCl(g))>1/2∆f G m︒(SiCl4(g))>1/2∆f G m︒(TiCl4(g))>∆f G m︒(MgCl2 (s))，且反应H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)的∆r S m︒>0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？(1)TiCl4(g)+C(s)→Ti(s)+CCl4(g)(2)TiCl4(g)+2Mg(s)→Ti(s)+2MgCl2(s)(3)SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)(4)2MgCl2(s)+C(s)→2Mg(s)+CCl4(g)(A)(1)、(2)、(3)、(4)(B)(2)、(3)、(4)(C)(2)、(3)(D)(3)、(4)20关于催化剂的说法正确的是：(A)不能改变反应的∆r G m、∆r H m、∆r U m、∆r S m(B)不能改变反应的∆r G m，但能改变反应的∆r U m、∆r H m、∆r S m(C)不能改变反应的∆r G m、∆r H m，但能改变反应的∆r U m、∆r S m(D)不能改变反应的∆r G m、∆r H m、∆r U m，但能改变反应的∆r S m21二级反应速率常数的量纲是：(A)s-1(B)mol⋅dm-3⋅s-1(C)mol-1⋅dm-3⋅s-1(D)mol-1⋅dm3⋅s-122如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A)Q=0；W=0；∆U=0；∆H=0(B)Q≠0；W≠0；∆U=0；∆H=Q(C)∆U=0；∆H=0；∆G=0；∆S=0(D)Q≠W；∆U=Q-W；∆H=023若下列反应都在298K下进行，则反应的∆r H m︒与生成物的∆f H m︒相等的反应是：(A)1/2H2(g)+1/2I2(g)→HI(g)(B)H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)(C)H2(g)+1/2O(g)→H2O(g)(D)C(金刚石)+O2(g)→CO2(g)(E)HCl(g)+NH3(g)→NH4Cl(s)24下列关于活化能的叙述中，不正确的是：(A)不同的反应具有不同的活化能(B)同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大(C)反应的活化能可以通过实验方法测得(D)一般认为，活化能不随温度变化25已知反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的标准平衡常数K1︒=4.0⨯10-2，则同温下反应1/2H2(g)+1/2Br2(g)HBr(g)的K2︒为：(A)(4.0⨯10-2)-1(B)2.0⨯10-1(C)4.0⨯10-2(D)(4.0⨯10-2)-1/226反应A+B C+D的∆r H m︒<0，当升高温时，将导致：(A)k正和k逆都增加(B)k正和k逆都减小(C)k正减小，k逆增加(D)k正增大，k逆减小(E)k正和k逆的变化无法确定27反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的∆r H m︒=178kJ⋅mol-1，∆r S m︒=161J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是：(A)900K(B)500K(C)800K(D)1106K28已知反应3O2(g)→2O3(g)的∆r H m︒=-288.7kJ⋅mol-1。
同济大学2010-2011学年《普通化学》期末试卷及参考答案
同济大学《普通化学》2020—2021年期末考试试题一、选择题（每小题2 分，共20 分）1.在同一元素原子中，下列轨道为等价轨道的是……………………( )A.3s、3p、3dB. 1s、2s、3sC.3d xy、3d yz 、3d z22.下列物质的晶体结构中既有共价键又有大 键和分子间力的是……( )A. 金刚砂；B. 碘；C.石墨；D.石英。
3.为有利于反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(aq)+H2O(l) (Δr H mӨ<0)向右进行，理论上采用的反应条件是…………………………………………( )A.低温高压B.高温高压C.低温低压D.高温低压4. 已知φӨ (I2/I-)=0.535V，φӨ (H2O2/H2O )=1.776V，φӨ (Cl2/Cl-) =1.358V，φӨ(Na+/Na)= –2.76V ,则这几对电对中氧化性最强的是……………( )A．Na+B．H2O2 C．Cl2 D．I25.某温度时，反应H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)的标准平衡常数KӨ=4×10-2，则反应HBr(g) = 1/2H2(g) +1/2 Br2(g)的标准常数KӨ等于…………………（）A.1/4×10-2B.1/(4×10-2)1/2C. 4×10-26.下列分子中，中心原子成键是以sp3 不等性杂化的是……………( )A．BeCl2 B．PH3 C．BF3 D．CH47．H2 分子之间的作用力有………………………………………………………( )A．氢键B．取向力C．诱导力D．色散力8．下列各组量子数中，合理的是………………………………………………( )A．（3，1，—2，—1/2）B．（4，0，2，1/2）C．（5，—3，—3，1/2）D．（3，2，2，1/2）9．下列几种物质中△f G m Ө(298K)为零的是………………………………… ( )A．Br2(g) B．Br-(aq) C．Br2(l) D．Br2(aq)10．下列何种函数不是状态函数………………………………………………（）A．U B．H C．P D．W二、填空题（每空1 分，共30 分）1.原子核外出现第一个2p 电子、3d 电子、4f 电子的元素，分别处于第周期；第周期；第周期。
同济大学 普通化学课件1
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2、恒压热效应与焓变 在我们的实际生产中，很多的化学反应都是 在大气层中（一个大气压，103kpa）条件下进行 的，这是一个体积有变化，但压力恒定的过程 （恒压过程）。为了方便地研究恒压过程中的问 题，我们需要引入另一个重要的热力学状态函 数——焓。
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焓变——化学反应的恒压热效应
现设体系的变化是在恒压、只做膨胀功（不做其 他功，如电功等）的条件下进行的 状态 1
（在化学反应中，可把反应物看作始态，而把生成物看作终态）
∆H>0为吸热反应，∆H<0为放热反应。 由于大多数化学反应是在恒压条件下进行的，其∆H=Qp，即为 恒压反应热。所以焓变比热力学能变更具有实用价值，用得更广 泛、更普遍。
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3．恒压反应热与恒容反应热的关系
由焓的定义： H = U+pV 则：∆H = ∆U+∆(pV) i) 对于恒压、只作体积功的化学反应，有： ∆H = ∆U+ p∆V 即： 故有： 则有： Qp = Qv+ p∆V Qp≈ Qv Qp= Qv +∆n（RT） ii) 对于固相和液相反应，由于反应前后体积变化不大， iii)对于气相反应，如果将气体作为理想气体处理， 式中∆n为生成物的量与反应物的量之差。
吸收热量Q
状态2 （T2, V2, U2, p）
（T1, V1, U1, p） 对外做功W
在此恒压过程中： *体系吸收的热量记作 Qp
*体系对环境所做的功 p (∆V) = p (V2-V1) 因此，环境对体系所做的功： W = -p (∆V) = - p (V2-V1)
同济大学819普通化学与水力学考研经验
研途宝考研/zykzl?fromcode=9820同济大学819普通化学与水力学考研经验研途宝小编想说，考研需要靠自己，自己努力流下的汗水，一定不会让自己后悔！一、普化复习重点(一)由于专业课改革，普化部分出题与以往不同，现在的出题模式主要侧重于前4章，在考研题目中后面几张涉及在5分左右，性价比不是很高，前四章最重要，计算题第一章热力学有1题，第三章那个四大平衡多重平衡必出计算。
书本上前四章考的难度相比以往有点深，并不是考的细，特别是选择之类的，陷阱比较多。
第二章主要是稀溶液的依数性，具体可以参照书本的例题，还有就是那个易容非电解质的稀溶液，在是电解质的情况下，要会定量分析，因为是电解质的时候也是满足定量分析的，对于如果是浓溶液，满足定性分析，这些要会，第二章这个比较重要吧，有可能是简答题，还有就是那个算分子量的那个也要会。
第二章那个胶体的吸附性，胶体的结构这边比较重要，一定要会写结构。
第一章热力学部分要会计算，动力学部分要会分析，可能会考简答题。
第三章的计算常见的多重平衡一定要会，这个是必考的。
第四章重要性不言而喻，选择和简答的重点部分，那个杂化轨道类型，杂化类型这个最基本的一定要回的。
特别是离子晶体分子晶体金属晶体原子晶体怎么区分，各自的物理性质的比较，比如熔沸点，等等，还有就是那个最后离子极化，这个和第五章的那个物理性质的比较有很大关联，具体可以参考有一本陶蕾的普通化学，这本书离子极化部分一定要好好看看，帮组理解记忆分析。
第五章也要看看特别是那个硫化物和氮化合物之类的那些熔沸点比较什么的。
这个就是离子极化的应用。
这个比较重要。
整体大概就是这些了，复习资料，我当时是报的研途宝辅导班，还有一些资料我是从同济同学那边买的，个人觉得比较重要的有：1.同济大学普通化学前七章重点习题集。
这个是同济编的，选择题变的不错。
2.同济大学出版的.陶磊的普通化学，具体可以去图书馆借一下，貌似已经停产了。
最重要的：书本，陶磊的普化编的不错，还有就是同济近十年的期末考试真题(这个至少做3编)。
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原子半径
同一周期中，随着原子序数的增加，其核电荷数增加，虽然总电子数增加，但是新增加的电子是排入最外层轨道或次外层轨道，它们对外层电子有屏蔽作用，但并没有将增加的核电荷完全屏蔽掉，因而随着原子序数增加，核对最外层电子的有效吸引还是逐步增大的，故使原子半径在同一周期中自左至右呈现缩小的趋势
第三节
共价键的理论
价键理论(VB法电子配对法):若两个原子各具有未成对的价层电子，当它们彼此靠近时，双方的独电子就可能彼此自旋配对，成为一对共用电子对，这对共用电子对被限定在两个原子间的一个局部小区域内运动，在两个原子间形成了一个较密的电子云区域，借此把两个原子紧密的联系在一起，形成了一个共价键。
能量最低原理: 在基态时，电子在原子轨道中的排布在不违反泡利不相容原理的前提下，总是优先排入能量尽可能低的轨道，在低能量的轨道占满后，才依次进入能量较高的轨道。
洪特规则:在能量相同的轨道中排布的电子，总是尽可能分占不通的等价轨道而保持自旋方向相同，这种排布方式避免了同一轨道中两个电子的排斥，无需消耗电子配对能，使整个原子能量处于最低状态。
第二节
金属晶体结构
金属原子中只有少数的价电子能用于成键，价电子的数量不足以使金属晶体中原子间形成正常的离子键或者共价键。由于金属元素的电负性小，电离能也较小，外层价电子很容易脱离氢原子的束缚，形成"自由电子"或"离域电子"，在金属晶体中由于金属原子紧密的堆积在一起，它们的价电子并非固定在个别金属原子的附近，而是为整个晶体中的全部原子所共有，这些共用电子起到把许多原子或者离子粘合在一起的作用，形成了所谓的共价键。这种键可以看成是改性的共价键，即是由多个原子共用在整个金属晶体内流动的自由电子所形成的共价键。
第十节
正离子的电子构型
2电子构型:1s2
8电子构型:ns2np6
9~17电子构型:ns2np6nd1~9,d区离子。
18电子构型:ns2np6nd10,ds区和p区高氧化态离子。
18+2电子构型:(n-1)s2(n-1)p6(n-1)d10ns2,p区低氧化态离子。
第十一节
分子轨道理论(MO法):分子形成以后，成键电子不在仅属于成键原子，仅局限于在成键原子间的小区域内运动，而是在整个分子所形成的势场内运动，其运动的状态和能量可用类似于原子轨道(的波函数来描述。将组成分子的各原子轨道通过线性组合得到各种能级高低不同的分子轨道，电子遵循一定的规则依次排布在规道上。
杂化规道理论:当原子形成分子时，部分能量相同的原子轨道会相互混合，重新组合，形成新的原子轨道，简称杂化规道。杂化前后，原子轨道的总数没有发生变化，但杂化规道在成键时更利于轨道的重叠，成键能力增强，因此原子轨道在杂化后所形成的共价键越牢固。
不等性杂化:在形成分子过程中，杂化轨道中还包括了不参与成键的价层轨道，形成分子后，同一组杂化轨道分为参与成键的杂化轨道和不参与成键的杂化轨道，它们的特性是不等同的，因而在空间的分布也不同。
第七节
电子排布三大规则
泡利不相容原理:在同一个原子中，不能有两个电子处于完全相同的状态。
离子极化
离子的极化力与离子的电q荷数，离子半径，离子的外层电子结构有关，离子的电荷数越大，半径越小，极化力越强。但是当阳离子半径较大，其容易在阴离子的诱导下变形，则需同时考虑阴阳离子的相互极化作用，这种极化称为离子附加极化作用。而负离子半径大，则变形形大，被极化的程度也大。
对称性匹配原则:只有当对称性相同的原子轨道以位相相同的部分重叠时，两原子间的电子云密度才会增大，才能形成化学键。
第六节
等性和不等性杂化
等性杂化:在形成分子过程中，所有杂化轨道均参与成键，每一个杂化轨道都形成了一个共价键，整个分子中同一组杂化的每一个杂化轨道是完全等同的，具有完全的对称性，在空间的立体分布也完全对称。
第四节
共价键的本质
成键原子的价层轨道发生了部分重叠，结果使核间电子云密度增大，导致体系能量降低。
Hale Waihona Puke 第五节共价键的饱和性和方向性
饱和性:一个原子中含有几个未成对的电子则最多只能和几个自旋方向相反的电子配对，形成几个共价键。
饱和性:在可能范围内原子轨道之间必须沿着电子云密度最大的方向进行重叠。这是因为成键原子轨道重叠越多，其电子云密度越大，形成的共价键越牢固。此为最大重叠原理。
(过渡元素新增加的电子是排入次外层的)
镧系收缩:整个镧系元素原子半径随原子序数增加而缩小的现象，由于镧系元素随着原子序数增加其增加的电子是排在4f轨道上，其对最外层的6s核次外层5d电子屏蔽作用较强，使得核对次外层和外层电子的有效吸引很弱，因此镧系元素原子半径随着原子序数增加缩小的辐度很小。使得它们的物理，化学性质也都十分相似，难以分离。
基本概念
第一节
石墨晶体的特殊性
石墨晶体是一种混合型
晶体，其C原子采用sp2杂化，每个C原子与周围的三个C原子以6键相结合，形成不断延伸的正六角形蜂巢状的平面结构层。这时每一个C原子还有一个与sp2杂化轨道相垂直的2p轨道，每一个2p轨道都有一个2p电子，这些相互平行的p电子云相互重叠形成了遍及整个平面的大键。这些电子可以在每一层平面内自由运动，产生类似金属键的性质。而平面结构层与层之间靠范德华力结合，因此石墨晶体是混合型晶体。在其层平面方向有很好的导热和导电性，而其层间容易滑动结合力较弱，兼有金属晶体和分子晶体的性质。
钻穿效应:外层电子能够避开其它电子的屏蔽而钻穿到内层，在离核较近的地方出现，这种效应称为钻穿效应。当n相同，l不同，l值越小，电子云径向分布曲线的峰数越多，而且第一个峰出现的地方离核较近，钻穿效应导致电子在离核较近的区域内出现的概率增大，因而受到其他电子的屏蔽减少，受到核的吸引增强，将导致能级降低。
第八节
两大效应
屏蔽效应:在多电子原子中，可以把其余电子对指定电子的排斥作用近似的看成其余电子抵消了一部分核电荷对指定电荷的吸引作用。
对于同层电子间的屏蔽，当n相同时，l越大，其受到的屏蔽效应越大。当n不同时，原子轨道离核越远，相应的电子云径向分布图最大峰值离核越远，该轨道受到的屏蔽作用也就越大，因此相应的轨道能级也就越高。