物理化学复习试卷6
物理化学复习题及答案
物理化学复习题及答案一、选择题1. 以下哪个选项是热力学第一定律的数学表达式？A. ∆U = Q + WB. ∆H = Q + WC. ∆S = Q/TD. ∆G = Q - W答案：A2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nRT^2答案：A3. 以下哪个选项是化学平衡常数的定义？A. K = [反应物]/[生成物]B. K = [生成物]/[反应物]C. K = [生成物]^系数/[反应物]^系数D. K = [反应物]^系数/[生成物]^系数答案：C二、填空题1. 绝对零度是______开尔文。
答案：02. 摩尔气体常数R的数值是______焦耳/（摩尔·开尔文）。
答案：8.3143. 阿伏伽德罗常数的近似值是______。
答案：6.022×10^23 mol^-1三、简答题1. 描述熵的概念及其物理意义。
答案：熵是热力学中描述系统无序程度的物理量，它代表了系统微观状态的多样性。
在物理意义上，熵的增加表示系统的无序程度增加，即系统趋向于更加混乱的状态。
2. 什么是理想溶液？理想溶液的热力学性质有哪些特点？答案：理想溶液是指溶液中各组分的分子间作用力与同种分子间的作用力相同，且溶液的体积和熵变符合理想行为的溶液。
理想溶液的热力学性质特点包括：混合过程不伴随体积变化，即体积可加性；混合过程不伴随熵变，即熵可加性；混合过程中不伴随热效应，即无热效应。
四、计算题1. 已知理想气体在等压条件下，从状态1（P1, V1, T1）变化到状态2（P2, V2, T2），求该过程中气体所做的功。
答案：W = P1 * (V2 - V1)2. 某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为-50kJ/mol，求该反应在该温度下的标准平衡常数K。
答案：K = exp(-ΔG°/RT) = exp(50,000 J/mol / (8.314J/(mol·K) * 298 K)) ≈ 1.7×10^6以上为物理化学复习题及答案的排版格式，供参考。
《物理化学》全册复习题(答案)
A. 150 min； B. 15 min； C. 30 min； D. 不能求算
二、填空题
1. ΔrUm°(T) 等于化学反应的恒温、恒容、其它功等于零 反应热；ΔrHm° (T) 等于化学反应的 恒温、恒压、其它功等于零 反应热；
2.热力学第二定律数学表达式是 ，在恒温恒压，其它功为零的化学反应
12.已知反应 C(s)＋O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为 K1；
CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为 K2；
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) 的平衡常数为 K3； 则K3与K1,，K2的关系为 _ K3 =(K1/K2)2 _。
13. 25℃时，电池反应Ag++1/2Hg2Cl2==AgCl+ Hg 的电池电动势为
5.给出下列公式的适用条件：△H = Qp 封闭系统、恒压、非体积功为
零；
△G<0判断过程是否可逆 封闭系统、恒温、恒压、非体积功为零 。
6.当纯组分气-液两相达平衡时，两相的化学势 相等 。
7.石墨和金刚石(C)在25℃下的标准摩尔燃烧热分别为-393.4kJ/mol
和-395.3kJ/mol，则金刚石的标准摩尔生成热
（ ）
A.与浓度成反比关系，随浓度增大而变小；B.与浓度无关，不受浓
度的影响；
C.与浓度的成线性关系，随浓度增大而减小； D.与浓度的成线性
关系，随浓度增大而增大。
17.纯物质在其三相点的自由度是（ ）
A. 3 B. 2 C. 1 D. 0
18.若某液体在毛细管内呈凸液面，则该液体在毛细管中将沿毛细管（
40. 有关活化能的下列说法正确的是：（ ）A、活化能与反应本性有
《物理化学》复习题及答案
《物理化学》复习题一．填空和选择题：1、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统(Q+W)的变化是：2）(Q+W)>0；（3）(Q+W)<0；（4）不能确定2、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发生状态变化时，ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是：（1）P ΔV（3）PΔV- VΔP；4、100℃，101 325 Pa的液态H2O的化学势为μl，100℃，101 325 Pa的气态H2O的化学势为μg ，二者的关系是：: （1）μl＞μg；（2）μl＜μg5、系统经历一个绝热可逆过程，其熵变ΔS：（1）＞0；（2）＜0 ；（4）不能确定6、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：（1）理想气体任意过程；（3）理想气体等压过程；（4）真实气体等压过程。
7、下列说法正确的是：（1）放热反应均是自发反应；（2）ΔS为正值的反应均是自发反应；（3）摩尔数增加的反应，ΔS8、下述表达不正确的是：（1）能斯特方程适用于可逆电池；（2）能斯特方程不适用于同样计划存在的电池；（3）9、Qv=ΔU，Qp=ΔH的的适用条件条件是封闭体系、非体积功为零、恒容（恒压）。
10、隔离系统中进行的可逆过程ΔS =0 ；进行不可逆过程的ΔS >0 。
11、化学反应是沿着化学势降低的方向进行。
10、在298K和100kPa下，反应3C(s)+O2(g)+3H2(g) →CH3COOCH3(l) 的等压热效应Q p与等容热效应Q v之差为（Q p=Q v + nRT ）A、9911 J·mol-1B、-9911 J·mol-1 C、14866 J·mol-1D、7433 J·mol-112. 把玻璃毛细管插入水中，凹面的液体所受的压力P与平面液体所受的压力P0相比：（1）P= P0）P> P0（4）不确定13、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：A、理想气体任意过程；C、理想气体等压过程；D、真实气体等压过程。
物理化学进阶考试试题
物理化学进阶考试试题一、选择题1. 下列哪个不是电化学反应的基本概念？A. 氧化还原反应B. 电子转移C. 电流D. 晶格缺陷2. 在以下反应中，哪一个不是一个氧化还原反应？A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgC. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2D. 2H2O → 2H2 + O23. 下列哪个是碳的最稳定同素异形体？A. 金刚石B. 石墨C. 蓝色磷D. 富勒烯4. 当两个物体之间存在导电连接时，它们最终会达到什么样的状态？A. 热平衡B. 动态平衡C. 电平衡D. 化学平衡5. 下列哪个量是描述化学反应速率的？A. 摩尔质量B. 摩尔浓度C. 摩尔体积D. 摩尔比例二、填空题1. 根据阿伦尼乌斯方程，电化学反应速率与何种因素成正比？2. 阳极上的反应是_____，阴极上的反应是_____。
3. 在标准电极电位表中，氢气的标准电极电位被定义为多少？4. 当电化学反应自发进行时，该反应的ΔG值应为正还是负？5. 法拉第定律描述了什么现象？三、简答题1. 解释氧化还原反应的基本概念和意义。
2. 电解池中的阳极和阴极上分别发生了什么反应？3. 解释电解质溶液中的电离现象。
4. 什么是化学平衡？如何通过改变反应条件来达到化学平衡？5. 请解释化学反应速率和反应速率常数之间的关系。
四、计算题1. 在一个电解池中，如果反应速率为2 A，电流通过时间为3分钟，计算通过电解池的电量。
2. 计算以下反应的化学反应速率：2H2O2 → 2H2O + O2，当[H2O2] = 0.5 M，反应时间为10秒。
3. 根据以下方程式：2H2 + O2 → 2H2O，当反应的反应速率为1.5M/s，计算在10秒内消失的氢气摩尔数。
五、应用题1. 根据物质的电离程度和电导率，解释为什么酸性的物质可以导电，而纯净水却不导电。
2. 当我们使用化学电池时，为什么正极会逐渐变薄，而负极会逐渐增厚？六、综合题请根据你对物理化学的理解，选择一个你最感兴趣的领域或现象，进一步探索该领域或现象与电化学、反应速率以及化学平衡之间的关系，并进行写作或研究报告。
物理化学考试题及答案
物理化学考试题及答案一、选择题1. 在标准状况下，1摩尔理想气体的体积为：A. 22.4 LB. 22.0 LC. 24.4 LD. 23.9 L答案：A2. 根据热力学第一定律，一个系统吸收的热量等于：A. 系统的内能增加量B. 系统对外做功的负值C. 系统对外做功的正值加上内能增加量D. 系统的熵变答案：C3. 电解质溶液的电导率主要取决于：A. 溶液的温度B. 溶液的浓度C. 溶质的化学性质D. 所有以上因素答案：D4. 表面张力的作用是：A. 增加液体的表面积B. 减少液体的表面积C. 使液体表面形成平面D. 使液体表面形成球面答案：B5. 阿伏伽德罗定律表明，在相同的温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的：A. 分子B. 原子C. 电子D. 质子答案：A二、填空题1. 在化学反应中，当一个系统达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，此时系统的________和________不变。
答案：温度；压力2. 物质的量浓度（C）定义为溶液中溶质的________与溶液的________之比。
答案：物质的量；体积3. 根据热力学第二定律，自然系统中的熵总是倾向于增加，这意味着能量会从________向________转移。
答案：高能级；低能级4. 布朗运动是指悬浮在液体中的微小颗粒由于液体分子的________作用而表现出的无规则运动。
答案：碰撞5. 电化学电池的工作基于________原理，通过氧化还原反应将化学能转换为电能。
答案：氧化还原三、简答题1. 请简述热力学第一定律的含义及其在物理化学中的应用。
答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。
在物理化学中，这一定律用于描述化学反应或物理过程中能量的转换和守恒，例如在燃烧反应中化学能转换为热能和光能，或在电池中化学能转换为电能。
2. 解释表面张力的形成原因及其对液体表面的影响。
(完整word版)《物理化学》复习题
物理化学复习题第一章 热力学第一定律一、填空题1、一定温度、压力下，容器中进行如下反应：Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl 2(aq)+H 2(g)，若按质量守恒定律，则反应系统为 系统；若将系统与环境的分界面设在容器中液体的表面上，则反应系统为 系统。
2、所谓状态是指系统所有性质的 。
而平衡态则是指系统的状态 的情况。
系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到 平衡、 平衡、 平衡和 平衡。
3、下列各公式的适用条件分别为：U=f(T)和H=f(T)适用于 ；Q v =△U 适用于 ；Q p =△H 适用于 ；△U=dT nC 12T Tm ,v ⎰适用于 ；△H=dT nC 21T T m ,P ⎰适用于 ；Q p =Q V +△n g RT 适用于 ；pV r =常数适用于 。
4、按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （石墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间， 的标准摩尔生成焓正好等于 的标准摩尔燃烧焓。
标准摩尔生成焓为零的是 ，因为它是 。
标准摩尔燃烧焓为零的是 ，因为它是 。
5、在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中，只有 的值不改变。
理想气体经节流膨胀后，它的 不改变，即它的节流膨胀系数μ= 。
这是因为它的焓 。
6、化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是 ；基尔霍夫公式可直接使用的条件是 。
7、在 、不做非体积功的条件下，系统焓的增加值 系统吸收的热量。
8、由标准状态下元素的 完全反应生成1mol 纯物质的焓变叫做物质的 。
9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行, 系统温度由T 1升高到T 2，则此过程的焓变 零；若此反应在恒温（T 1）、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变 零。
10、实际气体的μ=0P T H〈⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,经节流膨胀后该气体的温度将 。
11、公式Q P =ΔH 的适用条件是 。
12、若某化学反应，只做体积功且满足等容或等压条件，则反应的热效应只由 决定，而与 无关。
物理化学考试复习题目及答案
第二章 热力学第一定律一 判断题1. 理想气体经历绝热自由膨胀后，其内能变化为零。
2. 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生改变时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
3. 一定量的理想气体，当热力学能U 与温度确定后，则所有的状态函数也完全确定了。
4. 卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，而且环境也复原了。
5. 理想气体非等压过程温度从T 1升至T 2，其焓变为ΔH ＝∫T1T2 C p dT6. 节流膨胀过程，不论是理想气体还是实际气体，也不论结果温度下降还是上升，都是等焓过程。
7. 稳定态单质的Δf H m O (500K) = 0 。
8. 热化学方程式 N 2（g ）＋3H 2(g)=2NH 3(g) Δr H m =其中的mol -1 意指每生成1mol NH 3(g)的热效应。
9. 因理想气体的热力学能与体积，压力无关，所以（ðU ／ðV ）P ＝0，（ðU ／ðP ）V ＝010. 1mol 水在下由25ºC 升温至120ºC ，其ΔH ＝∫T1T2 C p,m dT 。
11. 因为内能和焓都是状态函数, 而恒容过程V U Q ∆=, 恒压过程p H Q ∆=, 所以Q p 何Q v是状态函数12. 恒温过程表示系统既不放热, 也不吸热13. 由于绝热过程Q=0, W=ΔU, 所以W 也是状态函数14. 当理想气体反抗一定的压力做绝热膨胀时, 其内能总是减小的.15. 理想气体的内能只是温度的函数, 当其做自由膨胀时, 温度何内能不变, 则其状态函数也不发生变化16. H 2O(1)的标准摩尔生成焓也是同温度下H 2(g)的标准摩尔燃烧焓17. CO 的标准摩尔生成焓 也就是同温度下石墨的标准摩尔燃烧焓18. 1mol 乙醇在等温变为蒸汽, 假设为理想气体, 因该过程温度不变, 故ΔU=ΔH=019. 系统的温度愈高, 热量就愈高, 内能就愈大20. 不可逆过程的特征是系统不能恢复到原态二 选择题1. 在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系，则上述过程的Q ，W 和体系的△U 值的符号为( )A ：W ＝0，Q ＜0，△U ＜0B ；W ＜0，Q ＝0，△U ＞0C ：W ＝0，Q ＞0，△U ＞0D ：W ＜0，Q ＜0，△U ＞02. 隔离系统内 ( )A 热力学能守恒，焓守恒B 热力学能不一定守恒，焓守恒C 热力学能守恒，焓不一定守恒D 热力学能. 焓均不一定守恒3. 非理想气体在绝热条件下向真空膨胀后，下述答案中不正确的是( )A Q ＝0B W ＝0C ΔU ＝0D ΔH ＝04. 1mol 水银蒸气在正常沸点630K 时压缩成液体。
物理化学复习题目(含答案)
物理化学总复习第一章热力学第一定律1．热力学第一定律U Q W∆=+只适用于：（A）单纯状态变化（B）相变化（C）化学变化（D）封闭体系的任何变化2．1mol单原子理想气体，在300K时绝热压缩到500K，则其焓变∆约为：4157JH3．关于热和功，下面说法中，不正确的是：（A）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上（B）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义（C）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量（D）在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消4．涉及焓的下列说法中正确的是：答案：D（A）单质的焓值均为零（B）在等温过程中焓变为零（C）在绝热可逆过程中焓变为零（D）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化5．下列过程中，体系内能变化不为零的是：（A）不可逆循环过程（B）可逆循环过程（C ）两种理想气体的混合过程 （D ）纯液体的真空蒸发过程6． 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？答案：A（A ）0)TU(V =∂∂ （B ） 0)V U (T =∂∂ （C ） 0)P U (T =∂∂ （D ）0)PH(T =∂∂ 7． 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？（A ） Q = 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （B ） Q = 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆> 0 （C ） Q > 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （D ） Q < 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆< 0 8． 3mol 的单原子理想气体，从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒定的外压50kPa 作不可逆膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa ，对于这一过程的Q= 3741J 、W= －3741 J 、U ∆= 0 、H ∆= 0 。
9． 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使物系的温度从T 1升高到T 2，压力从p 1升高到p 2，则：Q ＝ 0 ；W ＝ 0 ：U ∆ ＝ 0。
物理化学期末复习题及答案
物理化学期末复习题及答案物理化学是一门结合了物理学原理和化学现象的学科，它涉及到能量转换、物质结构、化学反应动力学等多个方面。
期末复习时，重点应该放在理解基本概念、掌握计算方法和熟悉实验操作。
以下是一些物理化学的期末复习题及答案，供同学们参考。
# 物理化学期末复习题一、选择题1. 热力学第一定律的数学表达式是什么？A. ΔU = Q - WB. ΔH = Q + WC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS答案：A2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量是温度的函数？A. PB. VC. nD. R答案：A二、填空题1. 根据吉布斯自由能的定义，当ΔG < 0 时，反应是_________的。
答案：自发2. 阿伏伽德罗常数的值大约是_________。
答案：6.022 x 10^23 mol^-1三、简答题1. 简述什么是熵，以及熵增加原理的意义是什么？答案：熵是热力学系统无序度的量度，通常用符号 S 表示。
熵增加原理指的是在一个孤立系统中，自发过程会导致系统熵的增加，直至达到平衡状态。
熵增加原理是热力学第二定律的一种表述，它反映了自然界趋向于更加无序状态的普遍趋势。
2. 什么是化学平衡常数？它与哪些因素有关？答案：化学平衡常数（K）是一个在特定条件下，反应物和生成物浓度比值的常数，它表征了化学反应达到平衡时各物质的相对浓度。
化学平衡常数与温度有关，通常不随压力或浓度的变化而变化。
四、计算题1. 已知某理想气体在等压过程中，温度从 300 K 升高到 600 K，求气体体积的变化量。
答案：设初始体积为 V1，最终体积为 V2。
根据盖-吕萨克定律（等压变化），有 V1/T1 = V2/T2。
代入数据得 V2 = (T2/T1) * V1 = (600 K / 300 K) * V1 = 2 * V1。
因此，体积变化量ΔV = V2 - V1 = V1。
2. 某化学反应的ΔH = -20 kJ/mol，ΔS = 0.05 kJ/(mol·K)，求在 298 K 时的ΔG。
物理化学试题及答案文库
物理化学试题及答案文库一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律表明能量守恒，其数学表达式为：A. ΔU = Q - WB. ΔU = Q + WC. ΔH = Q + PΔVD. ΔG = Q - TΔS答案：B2. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = RTD. PV = nR答案：A3. 以下哪种物质不是电解质？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 蔗糖D. 氯化钠答案：C4. 反应速率常数k与温度的关系由以下哪个方程描述？A. Arrhenius方程B. Van't Hoff方程C. Nernst方程D. Debye-Hückel方程答案：A5. 根据量子力学，原子中的电子云分布是：A. 确定的B. 不确定的C. 随机的D. 固定的答案：B6. 以下哪种物质具有超导性？A. 铜B. 铝C. 汞D. 铁答案：C7. 根据热力学第二定律，以下哪种说法是正确的？A. 热能自发地从低温物体流向高温物体B. 热能自发地从高温物体流向低温物体C. 热能不可能自发地从低温物体流向高温物体D. 热能不可能自发地从高温物体流向低温物体答案：B8. 以下哪种类型的晶体具有各向异性？A. 立方晶体B. 六方晶体C. 正交晶体D. 所有晶体答案：B9. 以下哪种类型的化学反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 电解水D. 氧化还原反应答案：A10. 根据Pauli不相容原理，以下哪种情况是不可能的？A. 两个电子具有相同的自旋B. 两个电子具有相反的自旋C. 两个电子具有相同的轨道角动量D. 两个电子具有相反的轨道角动量答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律的数学表达式为：ΔU = Q - __________。
答案：W2. 理想气体状态方程为：PV = n__________。
答案：RT3. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，其中不包括__________。
物理化学复习题及答案
物理化学复习题及答案1. 描述理想气体状态方程，并解释其各部分的物理意义。
答案：理想气体状态方程为 PV = nRT，其中 P 代表压强，V 代表体积，n 代表物质的量（摩尔数），R 是理想气体常数，T 代表温度（开尔文）。
这个方程表明在固定温度和物质的量下，气体的压强与体积成反比。
2. 什么是热力学第一定律？请给出其数学表达式。
答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转化为另一种形式。
其数学表达式为ΔU = Q - W，其中ΔU 是系统内能的变化，Q 是系统吸收的热量，W 是系统对外做的功。
3. 简述熵的概念及其在热力学中的重要性。
答案：熵是一个物理量，用来描述系统的无序程度。
在热力学中，熵的变化是衡量系统从一种状态到另一种状态过程中无序程度变化的量度。
熵的增加表示系统的无序程度增加，这是热力学第二定律的一个表现，即自然过程总是倾向于增加系统的总熵。
4. 什么是化学平衡？化学平衡常数如何计算？答案：化学平衡是指在一个可逆化学反应中，正向反应和反向反应的速率相等，各物质的浓度保持不变的状态。
化学平衡常数 K 可以通过反应物和生成物的浓度幂次方的比值来计算，表达式为 K =[C]^c[D]^d / ([A]^a[B]^b)，其中 [A]、[B]、[C]、[D] 分别代表反应物和生成物的浓度，a、b、c、d 是它们的化学计量数。
5. 解释什么是电化学电池，并给出一个常见的电化学电池的例子。
答案：电化学电池是一种能量转换装置，它通过化学反应来产生电能。
一个常见的电化学电池例子是铅酸电池，它由铅和二氧化铅作为电极材料，硫酸作为电解质，通过铅和二氧化铅之间的氧化还原反应来产生电能。
6. 描述布朗运动，并解释它如何证明分子的存在。
答案：布朗运动是指悬浮在液体或气体中的微小颗粒所做的无规则运动。
这种运动是由于颗粒受到周围分子不断碰撞而产生的。
布朗运动的观察为分子动理论提供了实验证据，证明了分子的存在和分子运动的无规则性。
物理化学试题（附答案）
物理化学试题（附答案）营销班物化期末复习题⼀、选择题1、某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度 ( A )A.⼀定升⾼ B ．⼀定降低C.⼀定不变 D ．不⼀定改变2、若某液体在⽑细管内呈凹液⾯，则该液体在该⽑细管中将（ A ）A 、沿⽑细管上升B 、沿⽑细管下降C 、不上升也不下降3、⾮理想⽓体绝热可逆压缩过程的△S （ A ）A 、等于零B 、⼤于零C 、⼩于零4、在α、β两相中都含有A 、B 两种物质，当达到相平衡时，应有（ B ）A 、ααµµB A = B 、βαµµA A = C 、βαµµB A =5、熵变ΔS 是：(1) 不可逆过程热温商之和 (3) 与过程⽆关的状态函数(2) 可逆过程热温商之和 (4) 与过程有关的状态函数以上正确的是： ( C )(A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 46、某反应A →P ，其速率系数1min 93.6-=A k ，则该反应物A 的浓度从0.1mol ·dm -3变到0.05 mol ·dm -3所需时间是（ B ）A 、0.2minB 、0.1minC 、1min7、NaCl(s), NaCl ⽔溶液及⽔蒸⽓平衡共存时，系统的⾃由度( B )(A) f =0 (B) f =1 (C) f =2 (D) f =38、氢氧燃料电池是⼀种污染⼩，效率⾼的新型化学电源，可应⽤于航天器上。
其总反应的化学⽅程式为： 2H 2 ＋O 2 ＝ 2H 2O 该电池的负极反应式为可表⽰为 ( A )A. 4H －4e －＝ 4H +B. 4H +＋4e －＝ 2H 2C. 2H 2O ＋O 2＋4e －＝ 4OH －D. 4OH －－4e －＝ 2H 2O ＋O 29、当⼀定直流电通过⼀含有⾦属离⼦的溶液时，在阴极上析出⾦属的量正⽐于（ C ）(A) ⾦属的表⾯积； (2) 电解质溶液的浓度；(3) 通⼊的电量； (4) 电解质溶液中离⼦迁移的速度。
物理化学复习题及答案
物理化学复习题及答案一、选择题1. 热力学第一定律表达式为：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nTC. P = nRT/VD. P = nV/RT3. 以下哪个是物理化学中的非自发过程？A. 扩散B. 蒸发C. 溶解D. 晶体析出二、填空题4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG ________ 0时，反应是自发的。
5. 阿伏伽德罗常数的数值是 ________ mol⁻¹。
6. 反应的平衡常数K可以表示为反应物浓度的幂次乘积与生成物浓度的幂次乘积的比值，即K = ________。
三、简答题7. 请简述什么是化学平衡，并解释Le Chatelier原理。
8. 描述熵的概念，并解释为什么熵总是倾向于增加。
四、计算题9. 已知某理想气体在298 K时的体积为1 L，压力为1 atm。
求该气体的摩尔数。
10. 假设一个化学反应的ΔH = -50 kJ/mol，ΔS = 0.2 kJ/(mol·K)，求在298 K时的ΔG，并判断反应是否自发。
五、论述题11. 论述温度对化学反应速率的影响，并给出一个具体的例子。
12. 解释什么是溶液的渗透压，并讨论渗透压在生物体中的重要性。
答案：一、选择题1. A2. A3. D二、填空题4. < 05. 6.022×10²³6. 反应物浓度幂次乘积 / 生成物浓度幂次乘积三、简答题7. 化学平衡是指在一个封闭系统中，正逆反应速率相等的状态。
LeChatelier原理指出，当系统处于平衡状态时，如果改变系统的压力、浓度或温度，系统会自动调整以减少这种变化的影响。
8. 熵是系统无序度的度量，根据热力学第二定律，自然界中的熵总是倾向于增加，表示系统趋向于更加无序的状态。
四、计算题9. 根据理想气体状态方程PV = nRT，可得n = PV/RT = (1 atm × 1 L) / (0.0821 L·atm/mol·K × 298 K) ≈ 0.0394 mol。
物理化学考试题及答案
物理化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个是物理化学中的基本概念？A. 质量B. 能量C. 熵D. 速度答案：C2. 根据热力学第一定律，能量守恒的数学表达式是：A. ΔU = Q - WB. ΔU = Q + WC. ΔH = Q - WD. ΔH = Q + W答案：B3. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = mRT/MC. P = nRT/VD. P = mRT/V答案：A4. 阿伏伽德罗常数的数值是：A. 6.02 × 10^23 mol^-1B. 6.02 × 10^26 mol^-1C. 6.02 × 10^32 mol^-1D. 6.02 × 10^-23 mol^-1答案：A5. 以下哪个不是热力学过程？A. 等温过程B. 等压过程C. 等熵过程D. 等速过程答案：D二、填空题（每空2分，共20分）6. 热力学第二定律表明，不可能从单一热源______而不产生其他影响。
答案：吸热使之完全转化为功7. 反应的吉布斯自由能变化（ΔG）是判断反应______的重要标准。
答案：自发性8. 化学平衡常数K与温度T的关系可以通过______方程来描述。
答案：范特霍夫9. 表面张力是液体表面分子之间相互吸引的力，它使得液体表面具有______。
答案：收缩趋势10. 根据分子运动论，气体分子的平均速率与温度成正比，其表达式为______。
答案：\( \sqrt{\frac{8kT}{\pi m}} \)（k为玻尔兹曼常数，m为分子质量）三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述热力学系统与环境之间的能量交换方式。
答案：热力学系统与环境之间的能量交换主要有两种方式：做功和热传递。
做功是指系统与环境之间通过边界的位移变化来交换能量；热传递是指系统与环境之间由于温度差而发生的内能转移。
12. 描述熵的概念及其在热力学中的重要性。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题1. 理想气体状态方程为 \(PV=nRT\)，其中 \(P\) 表示压力，\(V\) 表示体积，\(T\) 表示温度，\(R\) 是气体常数。
如果一个气体在恒温条件下，压力增加到原来的两倍，那么体积将如何变化？A. 体积减少到原来的一半B. 体积增加到原来的两倍C. 体积减少到原来的四分之一D. 体积不变答案：A2. 在化学反应中，下列哪个术语描述的是一个物质转化为另一个物质的过程？A. 饱和B. 溶解C. 置换反应D. 稀释答案：C3. 电化学电池中的阳极是指：A. 正电荷积累的电极B. 负电荷积累的电极C. 发生还原反应的电极D. 发生氧化反应的电极答案：D二、填空题4. 在标准状况下，1摩尔理想气体的体积约为 ________ 升。
答案：22.45. 物质的量浓度（摩尔浓度）是指单位体积溶液中所含物质的________ 数量。
答案：摩尔三、计算题6. 一个气体在 273K 和 1 大气压下，体积为 24 升。
如果温度升高到 298K 而压力保持不变，该气体的体积将变为多少升？答案：24升× (298K / 273K) = 33.9升7. 某化学反应的平衡常数 \(K_c\) 在 298K 时为 0.05。
如果反应的生成物浓度为 0.1M，求反应物的浓度。
答案：假设反应物浓度为 \(x\) M，生成物浓度为 \(0.1 - x\) M。
根据平衡常数的定义 \(K_c = \frac{[产物]}{[反应物]}\)，可得\(0.05 = \frac{0.1 - x}{x}\)。
解得 \(x = 0.05\) M，所以反应物的浓度为 0.05M。
四、实验题8. 实验中，如何通过溶解度积（Ksp）来确定一个沉淀-溶解平衡系统是否达到饱和状态？答案：首先，计算溶液中各离子的浓度乘积。
然后，将该乘积与该物质的溶解度积 \(K_{sp}\) 进行比较。
如果离子浓度乘积大于\(K_{sp}\)，则溶液过饱和，会有沉淀形成。
木瓜空间大学物理化学答案6
物理化学试卷6参考答案一、选择题( 共16题30分)1. 2 分(4577)4577[答] (D)（2分）2. 2 分(5562)5562[答] (B)3. 2 分(6246)6246[答] (C) （2分）4. 2 分(3622)3622[答] (C) （2分）5. 2 分(6805)6805[答] (B)6. 2 分(4507)4507[答] (C)7. 2 分(5267)5267[答] (C)8. 2 分(6531)6531[答] (D) （2分）9. 2 分(4578)4578[答] (C)（2分）ln100.059 V RTE F==*. 2 分 (5308) 5308[答] (B)11. 2 分 (6453) 6453[答] (A)12. 2 分 (4247) 4247[答] (C)13. 2 分 (5559) 5559[答] (C)14. 2 分 (6049) 6049[答] (C) （2分）15. 1 分 (3864) 3864[答] (C)16. 1 分 (6661) 6661[答] (A)二、填空题 ( 共 5题 10分 ) 17. 2 分 (4335) 4335[答] Ag(s)│Ag +(aq)‖SO 42-(aq)│Ag 2SO 4(s),Ag(s)18. 2 分 (5229) 5229[答] 总包反应对 O 2 是一 级 对 NO 是 二 级19. 2 分 (6254) 6254[答] 小，负 （2分）20. 2 分 (3667) 3667[答]减小；增大；增大；减小21. 2 分 (6978) 6978[答] 4220.0233m 0.06 m 7909.8 1.010h gr γρ-⨯===⨯⨯⨯ （2分）三、计算题 ( 共 5题 40分 ) 22. 10 分 (7678) 7678[答] 溶液的质量摩尔浓度为：b m M m =(/)/2n 1=c 2(质量浓度)/()41n 2.510 mol kg M ρ--=⨯⋅ （3分）4f f 4.6510 K T K b -∆==⨯ （2分）512 1.4410 kPa p p x -∆==⨯ （3分）619.4 Pa cRT ==P （2分）23. 10 分 (6686) 6686[答] 气泡体积 V = 2.54×10-24 m 3 (2分) 气泡半径 R ' = 8.46×10-9 m (2分) 由 Kelvin 公式求得： p = 93.2 kPa (6分)24. 10 分 (5156) 5156[答] (1) Ni(s),H 2(g)│KOH(aq)│O 2(g),Ni(s) 负极：H 2+ 2OH -- 2e - → 2H 2O(l) 正极：(1/2)O 2 + H 2O + 2e - → 2OH -电池反应：H 2(g) + (1/2)O 2(g) → H 2O (4分) (2) 100 W = 6 kJ ·min -1 可逆操作时，∆r G m $= -W max n H2 = (6 kJ ·min -1 )/(236 kJ ·mol -1) = 0.0254 mol ·min -1 V = nRT /p = 6.21×10-4 m 3·min -1 (4分)(3) E ∃= -∆r G m $/zF = 1.2228 V (2分)25. 5 分 (4548) 4548[答] (1) 电池反应 1/2Cl 2(2p ∃) ─→ 1/2Cl 2(p ∃)E = -RT /F ×ln(1/2)1/2 = 0.00890 V (3分) (2) 电池反应 Cl -(a =0.1) ─→ Cl -(a =0.01)E = -RT /F ×ln(0.01/0.1) = 0.0591 V (2分)26. 5 分 (5687) 5687[答] ln c c 0=kt ln k k E R 12=1121T T -⎛⎝ ⎫⎭⎪T 2=520 K （5分）四、问答题 ( 共 4题 20分 ) 27. 5 分 (4878) 4878[答] V =E ∃+(RT /F )ln[α (Ce 4+)/α (Ce 3+)] +ηV =E ∃+(RT /F )ln{([Ce 4+]·γ±)/([Ce 3+]·γ±'} +[-(RT /α F )ln j 0+(RT /F )ln j )= 2.12 +0.051ln j (5分)28. 5 分 (5404) 5404[答] r = -d[A]/d t = d x /d t = k ([A]0- x )([B]0+ x ) 积分得: kt =000000([B])[A]1ln[A][B]([A])[B]x x ++- 令： ([A]0+ [B]0) kt = m可得： x = 000[B](e 1)[B]e 1[A]m m-+(3分) [B] = [B]0 + x =00000[B]([B][A])[A]e [B]m-++ (2分)29. 5 分 (6477) 6477[答] 对 A *应用稳态近似并令吸收光强为 I ad[A *] / d t = I a - k 2[A *][A] - k 3[A *] = 0 [A *] = I a / (k 2[A] + k 3)d[A 2] / d t = k 2[A *][A] = k 2[A]I a /( k 2[A] + k 3) (3分) Φ(A 2) = (d[A 2]/d t )/I a = k 2[A]/(k 2[A] + k 3) (1分) Φf = k 3[A *]/I a = k 3/(k 2[A] + k 3) (1分)30. 5 分 (3887) 3887[答] 离子输导电流的公式为：d d ()()d d E E I Ac z F U U Ac z F U U l l+++---+-=+=+ 式中A 为电极面积，-+c c ,和-+z z ,分别为正负离子的量浓度和电荷数，,U U +-分别为正负离子的淌度，d d El为电位梯度。
物理化学复习题及答案
物理化学复习题及答案物理化学是化学学科中的一个重要分支，它研究物质的物理性质与化学性质之间的关系。
在学习物理化学的过程中，做复习题是一个非常有效的方法，可以帮助我们巩固知识，提高解题能力。
本文将为大家提供一些物理化学复习题及相应的答案，希望对大家的学习有所帮助。
一、选择题1. 下列物质中，属于单质的是：A. 水B. 空气C. 石英D. 醋答案：C. 石英2. 在化学反应中，发生氧化反应的物质是：A. 金属B. 非金属C. 氧气D. 水答案：A. 金属3. 下列物质中，属于强酸的是：A. H2SO4B. HClC. H2OD. NaOH答案：A. H2SO44. 下列物质中，属于强碱的是：A. HClB. NaOHC. H2OD. H2SO4答案：B. NaOH5. 水的沸点是：A. 0℃B. 100℃C. 20℃D. 50℃答案：B. 100℃二、填空题1. 氧气的化学式是____。
答案：O22. 铁的化学符号是____。
答案：Fe3. 水的化学式是____。
答案：H2O4. 氯气的化学式是____。
答案：Cl25. 铜的化学符号是____。
答案：Cu三、解答题1. 什么是物理化学？答案：物理化学是研究物质的物理性质与化学性质之间的关系的科学。
它通过实验和理论研究，揭示了物质的微观结构与宏观性质之间的联系，为化学反应和物质变化提供了理论基础。
2. 请简要介绍一下氧化还原反应。
答案：氧化还原反应是指物质与氧气或其他氧化剂之间的反应。
在氧化还原反应中，氧化剂会接受电子，而还原剂会失去电子。
氧化还原反应是化学反应中最常见的一种类型，也是许多重要反应的基础。
3. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱会互相中和，生成盐和水。
酸碱中和反应是化学反应中非常重要的一种类型，也是许多实际应用中常见的反应。
通过以上的复习题，我们可以对物理化学的基本知识进行回顾和巩固。
物理化学试卷及答桉4-6
物理化学试卷4一、选择题 ( 共16题 30分 )1. 对于 E ∃＝[RT /(zF )] ln K ∃ 一式,正确理解是 ： ( )(A) 表示电池内各物都处于标准态(B) 表示电池反应已达平衡(C) 表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡(D) E ∃与K ∃仅在数值上满足上述关系,两者所处状态并不相同2. 基元反应 A + B - C → A - B + C 的摩尔反应焓 ∆r H m < 0， B - C 键的键能为 ε BC ，A 为自由基，则反应活化能等于：(A) 0.30 ε BC (B) 0.05 ε BC (C) 0.05 ε BC + ∆H m (D) 0.05 ε BC - ∆H m3.根据微观可逆性原理，反应物分子能量消耗的选择性和产物能量分配的特殊性有对应关系，因此对正向反应产物主要是平动激发，则对逆向反应更有利于促进反应进行的能量形式应为：(A)振动能 (B)转动能 (C)平动能 (D)能量形式不限，只要足够高4.质量摩尔浓度为 m 的 Na 3PO 4溶液, 平均活度系数为 γ ±，则电解质的活度为：(A) a B = 4(m /m ∃)4 (γ ±)4 (B) a B = 4(m /m ∃) (γ ±)4 (C) a B = 27(m /m ∃)4 (γ ±)4 (D) a B = 27(m /m ∃) (γ ±)45. 当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是： ( )(A)d γ /d a <0，正吸附 (B) d γ / d a < 0，负吸附 (C) d γ / d a > 0，正吸附 (D) d γ / d a > 0，负吸附6. 298 K 时, 在下列电池 Pt │H 2(p ∃)│H +(a =1)‖CuSO 4(0.01 mol ²kg -1)│Cu(s)右边溶液中通入 NH 3, 电池电动势将： ( )(A) 升高 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法比较7. [X]0 [Y]0 [Z] 增加 0.0050 mol ²dm -3 所需的时间/ s0.10 mol ²dm -3 0.10 mol ²dm -3 720.20 mol ²dm -3 0.10 mol ²dm -3 180.20 mol ²dm -3 0.05 mol ²dm -3 36对于反应 X + 2Y → 3Z ，[Z] 增加的初始速率为： ( )(A) 对 X 和 Y 均为一级 (B) 对 X 一级，对 Y 零级(C) 对 X 二级，对 Y 为一级 (D) 对 X 四级，对 Y 为二级8. 分子的数密度若以cm -3计，浓度以mol ²dm -3计，则k N 与k c 之关系应为： ( )(A) k c ＝103Lk N (B) k c =10-3Lk N (C) k c =106L 2k N (D) k c =10-6L 2k N9. 某电池反应为: Hg 2Cl 2(s)＋H 2(p ∃)─→2 Hg(l)＋2 H +(a =1)＋2 Cl -(a =1)已知:E ∃＝0.268 V, (∂E /∂T )p ＝-3.2³10-4 V ²K -1, 则∆r S m 为： ( )(A) -61.76 J ²K -1²mol -1 (B) -30.88 J ²K -1²mol -1(C) 62.028 J ²K -1²mol -1 (D) -0.268 J ²K -1²mol -110 下表列出反应 A + B → C 的初始浓度和初速：初 始 浓 度 /mol ²dm 初 速/mol ²dm -3²s -1c A,0 c B,0 1.0 1.0 0.152.0 1.0 0.303.0 1.0 0.451.02.0 0.151.0 3.0 0.15此反应的速率方程为： ( )(A) r = k c B (B) r = k c A c B (C) r = k c A (c B )2 (D) r = k c A11. 对于摩尔熵，用统计力学方法建立了各种运动形式的典型值，m ()S 平$=150 J ²K -1²mol -1，转动及振动每个自由度的值为m ()S 转$=30 J ²K -1²mol -1，m ()S 振$=1 J ²K -1²mol -1，对于反应A+BC 生成非线性过渡态时其m S ≠∆$/J ²K -1²mol -1的数值应为 （ ） (A) -149(B) -148 (C) -119 (D) -12012. 在电极─溶液界面处形成双电层,其中扩散层的厚度 δ 与溶液中相关离子浓度m 的大小关系是： (A) m 增大,δ 增大 B) m 增大,δ 变小 (C) 两者无关 (D) 两者关系不确定13. 某反应的速率常数k = 7.7³10-4 s -1，又初始浓度为 0.1 mol ²dm -3，则该反应的半衰期为： ( )(A) 86 580 s (B) 900 s (C) 1 800 s (D) 13 000 s14. 实验活化能E a ，临界能E c ，势垒E b ，零度活化能E 0概念不同，数值也不完全相等，但在一定条件下，四者近似相等，其条件是： ( )(A) E 0很小 (B) E b 很小 (C) 温度很低 (D) 基态振动频率大15. 在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 ( )(A) 增大 (B) 减小 (C) 先增后减 (D) 不变16. 兰缪尔吸附等温式 θ = bp /(1 + bp ) 中，常数 b 的物理意义是： ( )(A) 吸附作用平衡常数的倒数 (B) 吸附作用的平衡常数(C) 吸附过程的速率常数 (D) 脱附过程的速率常数二、填空题 ( 共 5题 10分 )17.常用的铅蓄电池，工作时发生的电池反应为： _____________________________18.某反应物的转化率分别达到 50%，75%，87.5% 所需时间分别为 t 1，2t 1，3t 1 ，则反应对此物质的级数为 _______ 。
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物理化学试卷班级姓名分数一、选择题 ( 共9题 15分 )1. 2 分 (0426)0426石墨的燃烧热( )(A) 等于CO生成热(B) 等于CO2生成热(C) 等于金刚石燃烧热(D) 等于零2. 2 分 (5704)5704基元反应 A + B - C →A - B + C 的摩尔反应焓Δr H m< 0，B - C 键的键能为εBC，A 为自由基，则反应活化能等于：( )(A) 0.30 εBC (B) 0.05 εBC(C) 0.05 εBC + ΔH m (D) 0.05 εBC - ΔH m3. 2 分 (0158)0158当体系将热量传递给环境之后,体系的焓：( )(A) 必定减少(B) 必定增加(C) 必定不变(D) 不一定改变4. 2 分 (0237)0237对于一定量的理想气体，下列过程不可能发生的是：( )(A) 恒温下绝热膨胀(B) 恒压下绝热膨胀(C) 吸热而温度不变(D) 吸热，同时体积又缩小5. 2 分 (0030)0030"压强",即物理化学中通常称为"压力"的物理量,其量纲应该是什么? （）(A) 动量(B) 力(C) 动能(D) 加速度面积·时间面积·时间面积·时间面积·质量6. 2 分 (0733)0733p∃，100℃下，1mol H2O(l)与 100℃大热源接触，使水在真空容器中汽化为 101.325 kPa 的H2O(g)，设此过程的功为W，吸热为Q，终态压力为p，体积为V，用它们分别表示ΔU，ΔH，ΔS，ΔG，ΔF，下列答案哪个是正确的？( )8. 1 mol单原子分子理想气体，当其经历一循环过程后，作功W= 400 J，则该过程的热量Q为：( )(A) 0(B) 因未指明是可逆过程，无法确定(C) 400 J(D) -400 J9. 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：( )(A) 简单反应(B) 单分子反应(C) 复杂反应(D) 上述都有可能三、计算题 ( 共6题 60分 )15. 已知水的表面张力γ= (75.64 - 0.00495 T/K)×10-3 N·m-1，试计算在 283 K ，p∃压力下，可逆地使一定量的水的表面积增加 10-4 m2（设体积不变）时，体系的ΔU ，ΔH，ΔS，ΔF，ΔG，Q和W。
16 、298 K 时，把 KCl 的水溶液与 Hg 和 HgO 混合，溶液中生成了 Hg2Cl2，摇动平衡时，[Cl-] = 9.948×10-2 mol·dm-3，[OH-] = 1.409×10-4 mol·dm-3。
已知：γ(OH-):γ(Cl-) = 0.993 ， 298 K时电池：$ = 0.9264 V(1) Pt│H2│KOH(aq)│HgO(s)│Hg(l) E1$ = 0.2676 V(2) Pt│H2│KCl(aq)│Hg2Cl2(s)│Hg(l) E2求 298 K 时水的K w。
17 设有300 K的1 mol理想气体作等温膨胀,起始压力为15p∃,终态体积为10 dm3。
试计算该气体的ΔU, ΔH, ΔF, ΔS 和ΔG。
19. 试求下列体系的自由度，并指出此变量是什么？(1)在标准压力下，水与水蒸气达平衡；(2)水与水蒸气达平衡；(3)在标准压力下，在无固体I2存在时，I2在水和CCl4中的分配已达平衡；(4)在25°C时，NaOH和H3PO4的水溶液达平衡；(5)在标准压力下，H2SO4水溶液与H2SO4•2H2O(s)已达平衡。
20.若将1 mol H2和3 mol I2引入一容积为V，温度为T的烧瓶中，当达到平衡时得到x mol 的HI，此后再引入2 mol H2，新达平衡后得到2x mol的 HI。
(1) 写出K p，K c，K x，K m之间的关系；(2) 求该温度下的K p。
四、问答题 ( 共3题 15分 )21. 5 分 (3360)3360N2O4部分解离为 NO2，在恒温恒压下建立下面的平衡：N2O4(g)＝2NO2(g)，试讨论温度一定，改变总压时平衡的移动（设体系为理想气体反应体系）.22. 5 分 (2647)2647指出下面二组分凝聚体系相图中各部分中的平衡相态。
23. 5 分 (2162)2162试由偏摩尔吉布斯自由能与温度的关系式，证明溶液中：H∞mB,= HB,m$式中,H∞mB,为无限稀释溶液中溶质B的偏摩尔焓，HB,m$为同温度下溶液中溶质 B 的标准态的偏摩尔焓。
一选择题BBDBA6. 2 分 (0733)0733[答] (A)W = 0, ΔU = QΔH = ΔU + Δ(pV) = Q + pV - p1V1= Q + pVΔS = ΔH/T = (Q + pV)/373KΔF = ΔU - TΔS = - pVΔG = ΔH - TΔS = Q + pV - Q - pV = 07 CCD三、计算题 ( 共 6题 60分 )15. ΔG = ΔF = γ d A = 74.24×10 -7 JW = -ΔG ΔS = -(∂γ /∂T )p , A ΔA = 1.4×10-8 J ·K -1Q = T ΔS = 39.64×10-7 JΔU = ΔH = [γ-T (∂γ/∂T )p , A ]ΔA = 34.64×10-7 J (各2分)16.由电池 (1) E 1= E 1$+ 0.05915/2×lg a (H 2)E 2 = E 2$+ 0.05915/2×lg [a 2(H +)a 2(Cl -)/a (H 2)] (2分) 平衡时， E 1=E 2 lg[a (H +)a (Cl -)]=(E 2$-E 1$)/0.05915 ....(1) (3分)∵a (H +)a (Cl -) = a (H +)a (OH -)a (Cl -)/a (OH -)= K w [Cl -] γ (Cl -)/[OH -] γ (OH -) ........(2) (3分) 将(2)式代入(1)式，并将已知数代入 得 K w = 1.02×10-14 (2分)17. 10 分 (0984)0984[答] 该过程是理想气体等温过程,故 ΔU =ΔH = 0始态体积 V 1为：V 1= nRT /p 1= (1mol)(8.314 J·K -1·mol -1)(300 K)/(15×101.325 kPa)= 1.64 dm 3 (2分)ΔS = nR ln(V 2/V 1)= (1mol)(8.314 J·K -1·mol -1)ln(10 dm 3/1.64 dm 3)= 15.0 J·K -1 (2分)ΔF = nRT ln(V 1/V 2)= (1 mol)(8.314 J·K -1·mol -1)(300 K)ln(1.64 dm 3/10 dm 3)= - 4.51 kJ (2分)ΔG =ΔF = - 4.51 kJ (2分)18. SCT 理论 ()()1/22B C 8/exp /k L D k T E RT μ=−p p自由原子与自由基反应，E C ≈0 ， k =A （指前因子）（1分） ()()21/2N N OH B 8/k L r r k T μ=+p p m 3·mol -1·s -1()()()=××××××××−−60231010003140301088314320314769102392312./.../../=×2631010. dm 3·mol -1·s -1 （4分） ()()()21/22393O 6.02310/1000 3.140.291088.314320/3.148.2410k −−=××××××××=×2381010. dm 3·mol -1·s -1 （4分）与实验值非常接近，说明硬球碰撞理论对这类反应较适用。
（1分）19. 答：（1）C f C ===−+=1210,,*ΦΦ该体系为无变量体系。
（1分） （2）C f C ===−+=1221,,ΦΦ该体系为单变量体系，变量是温度或压力。
（2分） （3）C f C ===−+=3212,,*ΦΦ该体系为双变量体系，变量是温度和I 2在水中的浓度（或I 2在CCl 4中的 浓度）。
（2分）（4）S =+−+−5432(,,,,)Na OH H PO H O ，R =++−2(H OH H O 2)和电中性条件。
故C f ===−+=313113,,*Φ，变量是压力、Na +和PO 43−的浓度。
（3分） （5）S =⋅32224242(,,())H O H SO H SO H O s ，R =+12224(H O H SO H SO H O s 2422⋅())，C f ===−+=222211,,*Φ，变量为温度或H 2SO 4的浓度。
（2分）20. 10 分 (2962)2962[答] (1) H 2(g) + I 2(g) 2HI(g)K p = K c = K x (4分)(2) H 2(g) + I 2(g) 2HI(g)t = 0 1 mol 3 mol 0平衡(1) [1-(x /2)]mol [3-(x /2)]mol x mol平衡(2) (3-x )mol (3-x )mol 2x molK p (1) = x 2/[{1-(x /2)}×{3-(x /2)}]；K p (2) = (2x )2/[(3-x )(3-x )] (4分) K p (1) = K p (2) 解得 x =3/2 mol K p = 4 (2分)四、问答题 ( 共 3题 15分 )21. N 2O 4(g) = 2NO 2(g)开始/mol 1 0平衡/mol 1-α 2α∑B B n=(1+α)mol平衡分压p B ：[(1-α)/(1+α)]p ; [(2α)/(1+α)]pK p =[p (NO 2)]2/p (N 2O 4) =[4α2/(1-α2)]p 即α=[K p /(4p +K p )]1/2 (3分)定温下改变压力, K p 不变,若增大总压力, 则解离度变小,平衡向N 2O 4方向移动。