滤渣滤液成分判定
考向06 工艺流程题之物质成分的确定-备战2021年高考化学主观题答题模板与考向专练(解析版)
专题一工艺流程题考向6 物质成分的确定1．滤渣、滤液成分的确定要考虑样品中原料和杂质的成分在每一步骤中与每一种试剂反应的情况：(1)反应过程中哪些物质(离子)消失了？(2)所加试剂是否过量或离子间发生化学反应，又产生了哪些新离子？要考虑这些离子间是否会发生反应？2.熟记常见难溶于水微溶于水的物质盐酸盐：AgCl 、HgCl、CuCl ；硫酸盐：BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4。
碳酸盐、亚硫酸盐：除K、Na、NH4+外均难溶；氢氧化物：除KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O 外均难溶。
3．循环物质的确定4．副产品的判断1．[2020新课标Ⅰ]钒具有广泛用途。
黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4。
采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH 4VO 3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：回答下列问题：（4）“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。
滤渣③的主要成分是___________。
答案：滤渣③的主要成分是Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3；2．[2020新课标Ⅲ]某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni 、Al 、Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。
采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO 4·7H 2O ）：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示： 金属离子Ni 2+ Al 3+ Fe 3+ Fe 2+开始沉淀时（c =0.01 mol·L −1）的pH 沉淀完全时（c =1.0×10−5 mol·L −1）的pH 7.2 8.73.74.72.23.27.5 9.0回答下列问题：（2）“滤液②”中含有的金属离子是______________。
（3）“转化”中可替代H 2O 2的物质是______________。
12 微专题5 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断【2023中考化学一轮复习 考点精讲特训】
教材考点精讲特训
微专题5 金属与盐溶液反应后 滤液、滤渣成分的判断
1 专题精讲
2 跟踪训练
构建思维模型
考向1 一种金属与混合盐溶液的反应
例1
将一定量锌粉加入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液
中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
第一步：排顺序。锌、铁、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为
__Z_n_>_F_e_>_A__g_。
第二步：写反应。依据“远距离先置换”，先后发生反应的化学方程式为 _Z_n_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=__Z_n_(_N__O_3_)2_＋__2_A__g_(先)、 Z__n_＋__F_e_(_N_O__3)_2_=_=_=__Z_n_(_N_O__3)_2_＋__F_e__(后)。
3. 将一定质量的锌粉加入到Cu(NO3)2、AgNO3两种物质的混合溶液中， 充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是( D ) A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜 B. 若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜 C. 若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有AgNO3 和Zn(NO3)2 D. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Zn(NO3)2
第四步：析现象。根据题给信息分析作答。 (1)若滤液呈浅绿色，滤渣中一定含有_A__g__(填化学式，下同)；滤液中可 能含有_A__g_N_O__3_。 (2)若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定含有_A__g_、__F_e__； 滤液中可能含有_F_e_(_N_O__3)_2__。 (3)若向滤液中加入氯化钠溶液，无明显现象，滤渣中可能含有_F__e或__Z__n_； 滤液中一定含有_Z__n_(N__O_3_)_2_。
2023年中考化学复习微专题金属与盐溶液反应
中考复习微专题金属与盐溶液反应考点1 滤液、滤渣成分的判断例1．将铁粉和铜粉置于AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液中，待反应完毕后，过滤得滤液和滤渣，下列说法错误的是（）A．滤渣一定有Ag，可能有ZnB．滤液最少有两种金属阳离子C．滤渣中加酸，可能有气泡D．滤渣中加酸，可能无气泡例2．在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入一定量的镁粉，下列说法正确的是（）A．若镁粉无剩余，且滤液为蓝色，则滤液中一定含有MgSO4、FeSO4B．若镁粉无剩余，且滤液为无色，则滤液中一定含有MgSO4、FeSO4C．若镁粉有剩余，则滤液中一定含有MgSO4，可能含有FeSO4，不含CuSO4D．若镁粉有剩余，则滤液中一定含有MgSO4、FeSO4，不含CuSO4考点2 滤液、滤渣质量的判断例3．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒。
下图是反应过程中氯化亚铁的质量变化情况。
(1)B点时，反应的化学方程式是________。
(2)B点时，溶液中的溶质有________。
(3)C点与A点相比。
溶液质量增加的原因是________。
例4．某化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物ag 加入到一定量的Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。
下列有关说法中，不合理的是（）A．滤液一定是无色溶液B．滤液中一定含有Zn2+C．滤渣的质量一定大于agD．滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌考点3 根据计算推断金属混合物的组成试卷第1页，共8页试卷第2页，共8页例5．向200gAgNO 3溶液中加入m 克Fe 和Cu 的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得16.2固体。
向滤液中滴加NaCl 溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是（ ）A ．滤液的质量是183.8gB ．混合粉末的质量范围是4.2g<m <4.8gC ．固体中加入稀盐酸可能会有气体生成D ．原AgNO 3溶液的溶质质量分数是12.75%巩固训练：1．向一定质量的AgNO 3、Cu （NO 3）2和Mg （NO 3）2的混合溶液中加入一定质量铁粉，充分反应后过滤，得滤液M 和滤渣N 。
中考化学专题复习 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
专题 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
例1 将一定量锌粉加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤液和
滤渣。
(1)向滤液中加入氯化钠溶液，无明显现象。 ①滤渣中一定含有 Ag ，可能含有 Zn、Fe 。
②滤液中一定含有 Zn(NO3)2 ，一定没有 AgNO3 ，可能含有 Fe(NO3)2 。 (2)向滤液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀生成。 ①滤渣中一定含有 Ag ，一定没有 Zn和Fe 。
专题 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
一、一种金属与混合盐溶液的反应
利用“挤牙膏”的方法： 如将Fe加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中。 第一步：将题目中涉及的金属，按照金属的活动性由强到弱的顺序排列：如Fe、Cu、Ag； 第二步：从活动性最弱的金属依次往出置换； 第三步：根据置换出金属的量分析，如下表： 【特别提醒】若活动性最强的金属盐溶液不参与反应，则只需置换到活动性第二强的金属。
______________M__g_(N__O_3_)_2 _____________ _____________M__g_(_N_O__3)_2______________
滤渣
________A_g________
________A__g_______ ______C_u_、__A__g_____ ____Z_n_、__C__u_、__A_g___ ____Z_n_、__C__u_、__A_g___ ______M__g_＞__Z_n_____ _M__g_、__Z_n_、__C__u_、__A_g_
①滤渣中一定含有
Ag
，一定没有 Zn和Fe
。
②滤液中一定含有 Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 ，可能含有 AgNO3
滤液与滤渣的判定
①若滤液中有Zn(NO3)2、，则滤渣一定是Ag和Cu ； × ②滤渣中可能有Zn、Cu，一定有Ag； √ ③若向滤渣中滴加稀HCl,观察到有气泡产生，则滤渣是Zn；× ④滤液中一定有Zn(NO3)2； √ ⑤若滤液呈蓝色，则滤渣为可能是Ag或Cu、Ag. √
例如：向Zn和Cu的混合物中加入一定量的AgNO3溶液，充分反应 后过滤，得到滤液和滤渣。下列对滤液和滤渣描述正确的是 （ B） ①若滤液中有Zn(NO3)2、，则滤渣一定是Ag和Cu ； ②滤渣中可能有Zn、Cu，一定有Ag； ③若向滤渣中滴加稀HCl,观察到有气泡产生，则滤渣是Zn； ④滤液中一定有Zn(NO3)2； ⑤若滤液呈蓝色，则滤渣为可能是Ag或Cu、Ag.
先：Zn+ 2AgNO3= Zn(NO3)2+2Ag 后：Cu+ 2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag
例如：向Zn和Cu的混合物中加入一定量的AgNO3溶液
一定 Zn+ 2AgNO3= Zn(NO3)2+2Ag
可能 Cu+ 2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag
向Zn和Cu的混合物中加入一定量的AgNO3溶液，充分反应后过滤，观察到 Zn(NO3)2 、Cu(NO 3 ； 滤液呈蓝色，则滤液中一定有——————————— 3)2 ，可能有AgNO —————————— ———————— Ag ，可能有—————— 滤渣中一定有——————— Cu ，一定没有—————— Zn 。
金属活动性顺序的应用 ——滤液滤渣的判定
铜川市宜君县第一中学—左向苗
考情分析
1、在金属活动性顺序里，金属位置越靠前其活动性越强 （越前越强） 2、位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢(氢 前金属置换氢) 3、位于前面的金属（除K、Ca、Na）能把位于后面的金属 从它们可溶性盐溶液中置换出来（前置后）
有关“金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的判断”解题技巧
有关“金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的判断”解题技巧作者：***来源：《学习周报·教与学》2020年第43期摘;要：近几年云南省的中考试题中都有一个有关“金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断”的题目，此类型的题目属于难题，学生的得分率很低。
每个老师在教学中都有自己独特的方法传授于学生。
在此文中我主要介绍我在教学中教给学生的一种解题技巧。
关键词：金属与盐溶液反应;滤液、滤渣成分的判断;解题技巧;应用示例一、理论支撑第一次遇到这类题目是在九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质一节中，首先从“一种金属放入到一种盐溶液中，充分反应后对其进行过滤，对过滤后滤液和滤渣的成分”分析入手。
例1：将一定量的铁放入到CuSO4溶液中，充分反应后过滤，对过滤后滤液和滤渣成分进行分析。
解答分析：首先引导学生把该反应的化学方程式书写出来：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4由于题目中没有说明所加铁粉的质量为多少。
所以可以分三种情况来进行分析。
①加入的铁粉量很少，CuSO4不能反应完。
则滤渣中只有Cu，滤液中的溶质有FeSO4和剩余的CuSO4。
②加入的铁粉刚好能将CuSO4反应完。
则滤渣中只有Cu，滤液中的溶质只有FeSO4，无CuSO4（已反应完）。
③加入的铁粉过量，则滤渣中有Cu和剩余的Fe，滤液中的溶质只有FeSO4。
把上面的分析总结为下表由上面的例1作为基础引导学生来分析“将一种金属放入多种盐溶液中”的情况。
例2：将一定量的锌粉放入到AgNO3、Cu（NO3）2溶液中，充分反应后进行过滤，对滤液、滤渣的成分进行分析。
对于该题要先告诉学生反应发生的顺序规则是：最不活泼的金属先被置换出来，再到稍活泼的金属被置换出来。
然后再让学生按置换的先后顺序把反应方程式书写出来：①Zn + 2 AgNO3 =Cu + Zn（NO3）2;;②Zn + Cu（NO3）2= Cu + Zn（NO3）2由于题目中没有说明所加锌粉的质量为多少，所以根据所加锌粉的质量由少到多，可以分为5种情况来进行分析。
九年级化学金属与盐反应后滤渣、滤液成分的判断
金属与盐溶液反应后成分的判断构建思维模型“一刀切”法——由弱到强，左渣右液常见问题：1、反应前后质量变化分析一种金属与一种金属盐溶液反应（以锌和硝酸铜反应为例）：溶液质量增大，因为参加反应的Cu(NO3)2的质量小于生成的Zn(NO3)2的质量；固体质量减小，因为参加反应的Zn的质量大于生成的Cu的质量；一种金属与两种金属盐溶液反应（将锌粉加入一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中）：Zn与AgNO3反应，溶液质量减小，Zn与Cu(NO3)2反应，溶液质量增大，当减小的质量等于增大的质量时，所得溶液的质量等于原混合溶液的质量2、反应后成分的判断即滤渣、滤液成分例1向氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定质量的锌粒，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。
(1)发生反应的化学方程式为__________________________。
(2)滤液中的溶质有哪些？(写化学式) 。
(3)充分反应后溶液质量________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)向滤渣上滴加稀盐酸，________(填“有”“无”或“无法确定”)气泡产生.(5)反应后溶液质量增加是因为例2(2022焦作二模)在AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤。
(1)写出一定发生反应的化学方程式。
(2)猜想：滤液中溶质为AgNO3、Mg(NO3)2和Fe(NO3)2，请分析该猜想不合理的原因。
(3)若溶液呈蓝色，试分析滤液成分、滤渣成分(4)若向滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，试分析滤液成分、滤渣成分(5)反应后溶液质量一定减小是因为例3.某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。
（1）向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。
练习1.[2022河南23(2)题2分]某同学在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。
滤液滤渣成分判断口诀
滤液滤渣成分判断口诀
初中滤渣滤液问题口诀是:
1.根据金属活动性顺序排列出题中涉及的所有金属的活动性强弱。
2.推滤渣：最不活泼的金属先析出，依据金属活动性顺序依次向前推，推到符合题意为止。
3.推滤液：滤液中一定含最活泼金属的盐溶液，依据金属活动性顺序依次向后推。
过滤操作实验口诀：
过滤操作实验，斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
1.斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样：＂斗＂指漏斗；"架＂指漏斗架。
这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样（这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上）。
2、过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。
3、三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。
＂三靠＂的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；"两低＂的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。
滤渣滤液成分判定
金属活动性顺序的应用金属与盐溶液的反应(_________的金属可以将______的金属从盐溶液中置换出来)判断置换反应后金属的组成（即滤渣）和溶液中溶质的存在（即滤液）（一）会判断溶液中的溶质或离子1．硫酸溶液中，溶质是________,大量存在的离子是.2.盐酸溶液中，溶质是________,大量存在的离子是.3.硫酸铜溶液中，溶质是________,大量存在的离子是.4.盐酸溶液中,加入一定量的镁粉后恰好完全反应，则溶液中的溶质是_______大量存在的离子是大量存在的离子是__.。
2.一种金属与两种溶质的溶液反应。
明确优先反应问题:活动性______的金属先被置换出来(1)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，恰好完全反应，则滤渣中一定有的金属是__________，滤液中一定有的溶质是________。
(2)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，则滤渣中一定有的金属是__________，滤液中一定有的溶质是________或离子是______________________。
分析滤液和滤渣的成分；变式一：向硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸,若产生气泡，则滤渣中一定含有____________,滤液中一定含有______________________;变式二：镁和铁的混合物，投入到一定质量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，（1）滤渣中一定有的金属是_____，滤液中一定有的溶质是_______。
（2）如向滤渣中滴入稀盐酸有气泡产生，而滤液的颜色呈浅绿色，则滤渣中一定有滤液中一定有的溶质是______或离子是。
变式三：有Zn②1.（）A．2、A.Cu3?A．4为：FeCl3溶液?A.?C.567．向4产生无色气体，由以上事实可推知滤液Ａ中含有金属离子，滤渣Ｂ中含有的物质是。
8．在含有H2SO4的CuSO4溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余。
初中化学金属和溶液反应后滤渣和滤液成分分析思路
初中化学金属和溶液反应后滤渣和滤液成分分析思路初中化学中，金属与溶液反应后产生滤渣和滤液，需要进行成分分析。
下面将从实验准备、实验步骤和实验结果分析三个方面详细描述该实验的思路。
实验准备：1.准备所需的实验器材和试剂，包括金属和溶液，滤纸，几个玻璃烧杯，化学试剂如盐酸、硫酸等。
2.根据实验目的和要求，选择合适的金属和溶液进行反应。
实验步骤：1.首先，将金属样品准备好，可以是金属片、粉末等形式。
2.准备一定浓度的溶液，并将其倒入烧杯中。
3.将金属样品加入溶液中，观察反应过程。
根据反应速度和产生的气体等现象可以初步判断反应类型。
4.当反应结束后，用滤纸过滤得到滤液和滤渣两部分。
5.将滤液倒入干净的玻璃烧杯中。
6.将滤渣用酸进行处理，酸可以溶解滤渣中的金属氧化物。
7.过滤得到的溶液与滤液混合，加热使其蒸发浓缩，直至结晶形成。
8.观察结晶物质的形态和性质，通过性质的比对可初步判断金属和溶液反应后得到的物质。
实验结果分析：1.通过观察反应过程中产生的气体，可以初步判断金属和溶液反应的类型。
若产生气泡，则很有可能是金属与酸反应，产生了氢气。
2.滤液中可能存在水溶性的金属离子和其他物质。
3.滤渣中可能存在金属氧化物、金属碳酸盐等物质。
4.当滤渣与酸反应后，如果有气体产生，则说明滤渣中可能有金属碳酸盐。
5.当滤液经过浓缩和蒸发后得到结晶，通过观察结晶物质的形态和性质，可以初步判断金属和溶液反应后得到的物质的性质。
总结：通过对金属与溶液反应后滤渣和滤液的成分分析，可以初步判断金属和溶液反应的类型以及反应产物的性质。
这种实验方法为我们了解金属与溶液反应过程和产物提供了一种直观的手段，有助于学生们对化学反应的理论知识的掌握和实践应用的能力的培养。
注:这个回答的字数不满1200字，如需增加字数请自行拓展。
中考化学人教版 精练篇 第一部分 考点过关练 重难突破7 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
第四步：先根据题干信息判断是哪种情况，再根据表格中“共同有 的物质一定有，其余物质可能有”来解题。
方法 2：优先反应法
判断反应发生的先后顺序的依据：远距离先置换，即金属活动性相
差越大(或位置距离越远)，反应越优先发生。
将铁粉加入到一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中 先：Fe＋Fe2＋AgN2OA3=g=N=OFe3(=N=O=3)F2e＋(NO32)Ag2; (写化学＋方2程A式g，下同) 后：Fe＋FeC＋u(NCOu3)(NO23=)=2==F=e(=NFOe3)(2N＋OC3)u。2
过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是③③④。
①滤渣中一定含有银，一定不含有铜
④
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有
硝酸锌
第一步：将题目中涉及的金属，按照金属的活动性由强到弱的顺序 排列：如 FeF＞eC＞u＞Cu＞Ag。
第二步：Ag根据金属活动性由弱到强依次挤出盐溶液中的金属，其顺 序为 AgA＜g＜CCuu＜＜Fe。
Fe
第三步：根据挤液成分
①挤出部分 Ag ②挤出全部 Ag ③挤出部分 Cu ④挤出全部 Cu ⑤挤出过量的 Fe
Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
FeF(NeO(3N)2O、3)2、Cu(NO3)2 FeCF(NueO((3N)N2OO、33))22、Cu(NO3)2
CuF(eN(FONeO3)(2NO3)32)2
Fe(FNeO(3 NO3))2 2
滤渣成分
Ag
A Agg
CCu、u、Ag CAuC、gu、Ag FeF、eA、Cgu、Cu、Ag Ag
初中化学金属和溶液反应后滤渣和滤液成分分析思路
初中化学金属和溶液反应后滤渣和滤液成分分析思路
当金属与溶液发生反应后，通常会产生产物，并且会形成滤渣和滤液。
分析滤渣和滤液的成分可以通过以下步骤进行：
1.收集滤渣和滤液：
将反应产物倒入漏斗中，通过滤纸将滤液和滤渣分离，滤液收集到容
器中，滤渣留在滤纸上。
2.分析滤渣：
a.直接观察法：首先可以通过直接观察滤渣的颜色、形状、质地等特征，初步判断滤渣的成分。
例如，如果滤渣呈现金属光泽，可能含有金属
成分。
b.火焰试验法：将一小部分滤渣取出，加热于火焰中观察火焰颜色变化。
不同金属燃烧产生的火焰颜色不同，可以根据颜色判断滤渣中是否含
有金属成分。
c.酸碱试验法：将滤渣分别放入酸性和碱性溶液中，观察是否产生气
体释放或发生溶解反应。
根据产生的气体或溶解反应来推测滤渣中的成分。
3.分析滤液：
a.酸碱性检测：取一小部分滤液，滴加几滴酸性或碱性指示剂，观察
颜色变化。
根据变化的颜色，可以判断滤液是酸性、碱性还是中性。
b.气体检测：将滤液分别与酸或碱反应，观察是否产生气体。
不同气
体的产生，可以帮助判断滤液中是否存在特定的气体产物。
c.沉淀检测：将滤液滴加一些试剂，观察是否产生沉淀。
一些特定的
试剂可以与特定的物质发生反应产生沉淀，从而进一步确定滤液中的成分。
总之，通过分析滤渣和滤液的颜色、形状、质地、火焰试验、酸碱试验、气体检测以及沉淀检测等方法，可以初步推测滤渣和滤液中的成分，
并进一步进行定性和定量分析。
滤渣滤液成分判定复习过程
滤渣滤液成分判定金属活动性顺序的应用金属与盐溶液的反应(_________的金属可以将______的金属从盐溶液中置换出来) 判断置换反应后金属的组成（即滤渣）和溶液中溶质的存在（即滤液）（一）会判断溶液中的溶质或离子1．硫酸溶液中，溶质是________,大量存在的离子是 .2. 盐酸溶液中，溶质是________,大量存在的离子是 .3. 硫酸铜溶液中，溶质是________,大量存在的离子是 .4. 盐酸溶液中,加入一定量的镁粉后恰好完全反应，则溶液中的溶质是_______ 大量存在的离子是 __ .5. 硫酸铜溶液中,加入一定量的铁粉后恰好完全反应，，溶液中溶质是______ , 大量存在的离子是 __ .6.硫酸铜溶液中,加入不足量的铁粉后，溶液中的溶质是 ______ , 大量存在的离子是 .（二）分析反应物的量，确定反应后溶液和金属的成分。
参加反应的物质可能是___________、____________、____________，若未指明用量，只说明一定量，那么要将一定量分类讨论，包括__________________________________________。
1.一种金属与一种溶质的溶液反应。
（1） 向过滤后的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则固体中含有________，滤液的组成_______。
（2）向过滤后的固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则固体中含有________，滤液的组成_______。
练习：向硝酸银溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，（1）向滤渣中加入稀硫酸，产生气泡，则滤渣的成分_____________；滤液中所含的离子是_____________________________。
（2）向滤渣中加入稀硫酸，无产生气泡，则滤渣的成分_____________；滤液的成分______________________________________。
2.一种金属与两种溶质的溶液反应。
(5)金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断——2022届中考化学金属材料专项训练
（5）金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断1.往4CuSO 溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出：过滤，洗涤后往滤渣中加入一定量的稀硫酸，有气泡产生，则下列说法错误的是( ) A. 滤渣中一定有Cu 和Fe B. 滤液一定呈浅绿色 C. 滤液一定不含4CuSOD. 滤液一定含()243Fe SO2.向3AgNO 、32Cu(NO )的混合溶液中加入一定量铁粉，完全反应后过滤，不可能存在的现象是( )A.滤纸上有Ag ，滤液中有Ag +、2Cu +、2Fe +B.滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有2Fe +C.滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有2Fe +D.滤纸上有Ag 、Cu 、Fe 滤液中有Ag +、2Cu +3.向3AgNO 和()32Cu NO 的混合溶液中缓慢连续加入g m 锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析不正确的是( )A.向N 点对应溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生B.P 点对应的固体一定有Cu ，可能有AgC.Q 点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无()32Cu NO ，只有()32Zn NOD.加入g m 锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生4.某工厂废液中含有()32Fe NO 和()32Cu NO 两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是( )A.图中纵坐标表示溶液中()32Fe NO 的质量B.a 点时溶液中有3种溶质C.d 点时烧杯中有三种金属单质D.完全反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，一定有气泡产生5.向一定质量()332AgNO Cu NO 、的混合溶液中加入一定量的Zn ，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。
下列说法不正确的是( )A.ab 段反应的化学方程式为()332Zn 2AgNO Zn NO 2Ag ++B.bc 段反应的化学方程式为()()3322Zn Cu NO Zn NO Cu ++C.反应至b 点时将溶液过滤，所得滤液的成分是()()33322AgNO Cu NO Zn NO 、、D.反应至c 点时将溶液过滤，所得滤渣的成分是Ag 和Cu6.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤得到滤渣和滤液。
滤渣滤液成分的判断
5(2014湘潭）某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中逐渐加 入一定质量的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁的质量与溶液 中溶质种类的关系图。下列说法正确的是 B A．a点溶液中溶质为3种时，金属单质的种类也为3种 B B．当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种 C．a、b两点，溶液的质量相等 D．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
2(2014鄂州）14．向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉， 完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是 A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B．滤渣中一定有Cu，可能有Al C．滤液中只有Al2(SO4)3 D．滤液中只有CuSO4
3(2014锦州）向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末， 充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．以下关于该滤渣和滤液 的说法中正确的是（） C ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 ②向滤渣中加入稀盐酸， 可能没有气泡产生③滤渣中一定含有Ag，可能有Fe ④向滤液中加 入稀盐酸，一定有沉淀产生⑤滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定 不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3． A．①③⑤ B．①④ C．②③ D．②④⑤ 4(2014济南）10． 向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中 加入﹣定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣 N中加入稀盐酸，有气泡产生.根据实验现象分析判断下列说法中， B 不正确的是（ ） • A 、滤液M中一定存在Zn2+ • B 、滤液M的颜色呈蓝色 • C 、滤渣N中一定含有Fe和Cu • D 、滤渣N的质量小于加入锌粉的质量
应用的知识点
金属活动性由强到弱
一 、在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从它的化合物 （盐）溶液中置换出来。 • 金属跟盐溶液发生置换反应的条件： Zn Cu(NO3)2 AgNO3 1.单质金属要排在盐中金属元素前面 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。 3.金属K Ca Na除外。
初中化学滤渣滤液笔记
初中化学滤渣滤液笔记
【实用版】
目录
1.滤渣和滤液的定义
2.滤渣和滤液的例子
3.解题方法：判断滤渣和滤液的方法
4.习题解答
正文
滤渣和滤液是初中化学中常见的概念，它们在实验和问题解决中都有着重要的应用。
滤渣是指在过滤过程中，被过滤掉的不溶于过滤液的固体物质。
例如，当我们过滤含有碳酸钙的水溶液时，过滤掉的碳酸钙就是滤渣。
而滤液则是指过滤后剩下的液体。
在这个例子中，过滤后的水溶液就是滤液。
在解决化学问题时，我们常常需要根据滤渣和滤液的特点来判断它们是什么物质。
例如，当我们遇到一道题目，题目描述了过滤后的滤渣和滤液的颜色、状态等特征，我们可以根据这些特征，结合我们已知的物质的特殊性质，来判断滤渣和滤液是什么物质。
一旦我们确定了它们的身份，我们就可以利用化学方程式来解决问题。
下面是一道习题的解答：题目描述了将锌粉倒入反应后的溶液中，仍然有气泡产生。
这说明溶液中还有剩余的氢离子。
由于锌的活动性比铁强，所以锌会优先与氢离子反应，生成锌离子和氢气。
因此，滤渣中可能含有铁，滤液中一定含有锌离子。
根据这个判断，我们可以确定滤渣是铁，滤液是锌离子和硫酸亚铁的混合溶液。
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金属活动性顺序的应用金属与盐溶液的反应(_________的金属可以将______的金属从盐溶液中置换出来) 判断置换反应后金属的组成（即滤渣）和溶液中溶质的存在（即滤液）（一）会判断溶液中的溶质或离子1．硫酸溶液中，溶质是________,大量存在的离子是 .2. 盐酸溶液中，溶质是________,大量存在的离子是 .3. 硫酸铜溶液中，溶质是________,大量存在的离子是 .4. 盐酸溶液中,加入一定量的镁粉后恰好完全反应，则溶液中的溶质是_______ 大量存在的离子是 __ .5. 硫酸铜溶液中,加入一定量的铁粉后恰好完全反应，，溶液中溶质是 ______ , 大量存在的离子是 __ .6.硫酸铜溶液中,加入不足量的铁粉后，溶液中的溶质是 ______ , 大量存在的离子是 .（二）分析反应物的量，确定反应后溶液和金属的成分。
参加反应的物质可能是___________、____________、____________，若未指明用量，只说明一定量，那么要将一定量分类讨论，包括__________________________________________。
1.一种金属与一种溶质的溶液反应。
（1）向过滤后的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则固体中含有________，滤液的组成_______。
（2）向过滤后的固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则固体中含有________，滤液的组成_______。
练习：向硝酸银溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，（1）向滤渣中加入稀硫酸，产生气泡，则滤渣的成分_____________；滤液中所含的离子是_____________________________。
（2）向滤渣中加入稀硫酸，无产生气泡，则滤渣的成分_____________；滤液的成分______________________________________。
2.一种金属与两种溶质的溶液反应。
明确优先反应问题:活动性______的金属先被置换出来(1)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，恰好完全反应，则滤渣中一定有的金属是 __________ ，滤液中一定有的溶质是 ________ 。
(2)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，则滤渣中一定有的金属是__________ ，滤液中一定有的溶质是 ________ 或离子是______________________。
分析滤液和滤渣的成分；变式一：向硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸,若产生气泡，则滤渣中一定含有____________,滤液中一定含有______________________;变式二：镁和铁的混合物，投入到一定质量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，（1）滤渣中一定有的金属是 _____ ，滤液中一定有的溶质是 _______ 。
（2）如向滤渣中滴入稀盐酸有气泡产生，而滤液的颜色呈浅绿色，则滤渣中一定有滤液中一定有的溶质是 ______ 或离子是。
变式三：有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。
过滤，得滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀硫酸有气泡产生。
下列有关说法中正确的是（）①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu A．①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②④1. 把足量的铁粉分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（）A．ZnSO4、CuSO4B．H2SO4、CuSO4 C．HCl、CuSO4 D．Mg(NO3)2、Hg(NO3)22、废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂) 、Au（金）等金属，经物理方法处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。
剩余的固体中不应有的金属是（）A .Cu、Ag B. Zn、Fe C. Cu、Pt D. Ag、Au3．向含有Fe、Cu粉组成的混合物中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。
则滤出的固体中一定含有的金属是下列的：A．Ag B．Ag、Fe C．Ag、Cu D．Ag、Cu、Fe4．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。
现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是( )A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜5．将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌仍有剩余，则此时溶液中大量存在的阳离子是，将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有。
6．把锌片、铜片同时放入盛硝酸银溶液的试管中，待反应停止后，锌有剩余，则此溶液中大量存在的离子是和。
7．向CuSO4溶液中加入Zn 、Fe混合物，充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液Ａ，将滤渣放入稀盐酸中，产生无色气体，由以上事实可推知滤液Ａ中含有金属离子，滤渣Ｂ中含有的物质是。
8．在含有H2SO4的CuSO4 溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余。
则下面的叙述正确的是( )A．溶液中一定含有FeSO4B．溶液中一定没有CuSO4C．固体物质中一定不含有Cu D．固体物质中一定没有Fe9.将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )A、Fe B、Cu C、Ag10.向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有（）A、ZnCl2、HClB、FeCl2、CuCl2C、CuCl2、HClD、ZnCl2、FeCl211．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。
则下列有关说法中，正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁C．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜12．在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量锌粉，使之充分反应后： ①若反应后锌有剩余，则此时溶液中含溶质为。
②若反应后，将溶液过滤，所得固体加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有 ，可能有 。
滤液中含有的金属离子一定有 。
13 ．某溶液中仅含有AgNO 3和Cu(NO 3)2两种溶质，某校初三学生课外活动小组的同学将其分为A 、B 、C 三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。
①若将A 得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤液中一定有 。
②若将B 得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣中一定有 。
14．某工厂排放的废液中含有Zn(NO 3)2和AgNO 3，为回收金属Ag ，设计了下列方案：B 中含有________________________，气体C 是________________。
15.实验结束时，同学们将含有CuSO 4、ZnSO 4、FeSO 4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。
于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。
实验过程如下：请回答：（1）滤液A 和滤液B 含有相同的溶质，其名称是___________；固体B 的化学式为_______。
（2）写出步骤①中其中一个反应的化学方程式___________________________；步骤④发生反应的化学方程式_____________________________________。
（3）要检验步骤④中加入的的稀硫酸是否足量的方法是______________________________________________________________。
足量稀硫过滤废滤滤Ag ZnSO 4气加入过量过滤1．将混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀硫酸，反应停止后，铁粉剩余，过滤，滤液中含有的溶质是（）A．有H2SO4B．有H2SO4和FeSO4C．有CuSO4和FeSO4 D．只有FeSO42．在混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀盐酸，反应完毕后，铁粉剩余，冷却，过滤，则滤液中一定含有（）A．Cu2+，Fe2+B．Cu2+，Fe3+C．Cu2+D．Fe2+3．向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。
向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。
下列分析正确的是（）A．滤出的不溶物中一定含有铜B．滤出的不溶物中一定含有铜和铁C．滤液中一定不含有硫酸铜D．滤液中一定不含有FeSO4和H2SO47、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。
若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是（）A、Fe2+、Cu2+B、Cu2+、H+C、Zn2+、Fe2+D、Zn2+、H+4．将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯，加入过量盐酸使其充分反应。
反应停止后，烧杯里还有少量固体物质存在。
请推断，该固体物质是；除多余的盐酸外，溶液中肯定含有的物质是。
[探究二]向含有AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，可（4）若实验室过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和__________________________________________。