高三第1次周测化学试题 Word版(含答案)

7. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．5.6g的铁与0.1mol Cl2充分反应转移电子0.3N AB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AC．1.0L的0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A8．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 N AB．由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目为0.4 N AC．常温常压下，8 g O2与O3的混合气体中含有4 N A个电子D．常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02 N A选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚溶于水C 向含I-的无色溶液中滴加少量铁盐溶液，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Fe3+>I2D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性10．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、HCO3﹣⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．A．①②⑤B．②④C．②④⑥D．③⑤⑥11．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是选项实验结论A相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体产生氢气的速率和体积：甲＞乙B向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄氧化性：H2O2＞Fe3+C相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中反应速率：粉状大理石＞块状大理石D向2mL0.1mol•L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol•L﹣1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，又产生黑色沉淀溶度积：K SP（ZnS）＞K SP（CuS）12. 下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O电解法 Ⅱ MnO 2 化学析出Ⅲ Mn 2+稀硫酸 和试剂甲锰结核矿 选矿富集 MnO 2 Ⅰ C ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O =2Na ＋＋2OH －＋O 2↑ D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32－＋4H ＋=SO 42－＋3S↓＋2H 2O13．某学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A ．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B ．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C ．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D ．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气26．氯气在生产生活中应用广泛。

实验室可用MnO 2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO 2+4HCl(浓) =△= MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O（1）若制得标准状况下11.2 L Cl 2，则被氧化的HCl 为______mol 。

（2）多余的氯气可用NaOH 溶液吸收，反应的离子方程式为_______。

工业上也可用MnSO 4溶液吸收氯气，获得Mn 2O 3，Mn 2O 3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。

请写出该化学反应的离子方程式 。

（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO 2 。

1991年由Allen 等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO 2，其制备过程如下图所示：①步骤I 中，试剂甲必须具有的性质是 （填序号）。

酸性②步骤Ⅲ中，以NaClO 3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO 2时，消耗0.10 mol·L -1 的NaClO 3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为________。

（4）用100 mL 12.0 mol·L -1的浓盐酸与足量MnO 2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30 mol ，请你分析可能的原因为__________27．铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。

（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。

（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 。

②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是（填序号）。

a ．一定有Fe 2+、H +和Fe 3+b ．一定有Fe 2+、H +，可能有Fe 3+c ．一定有Fe 2+、Fe 3+，可能有 H +d ．一定有Fe 3+、H +，可能有Fe 2+（3）另称取一定量的铁钉放入足量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。

经测定气体中含有SO 2、CO 2和H 2。

① 铁与足量的浓硫酸反应的化学方程式是 。

② 将672 mL （标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：SO 2 + Br 2 + 2H 2O = 2HBr + H 2SO 4，然后加入足量BaCl 2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g 。

由此推知收集到的气体中SO 2的体积分数是 。

（结果保留三位有效数字）28．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。

已知某温度下：反应①：CO 2 （g ） +H 2 （g ） CO （g ） + H 2O （g ），ΔH = +41.2 kJ/mol ；反应②： （g ）（g ） ①②的化学反应平衡常数分别为K 1、K 2，(1）①请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 ②该反应的化学平衡常数K= （用K 1、K 2表示）(2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO 2 和2molH 2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是 ____( A) 因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小； ( B ) 若继续加入1molCO 2、1mol H 2，达到新平衡后CO 2的体积分数不变；( C ) 若继续通入1mol CO 2则平衡向正反应方向移动，CO 2的转化率增大；( D) 压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；(3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t 1时刻通入少量CO 2；请在下图中画出t 1之后的正逆反应曲线，并作出标注。

（4）已知某温度下， Ag 2SO 4的K sp （Ag2SO4）=0.36 x 10-6 ,向0.01mol·L -1的Na 2SO 4溶液中滴加AgNO 3溶液至恰好有沉淀生成，此时AgNO 3的浓度为____________________mol·L -129．（10分）有机物中具有不同的化学基团，它们对水的亲和力不同。

易与水结合的基团称+H 2（g ）， ΔH = +117.6 kJ/mol ； V t/s V 正V 逆 t1为亲水基团（如—NH2、—COOH、—OH），具有大量亲水基团的一些蛋白质、淀粉等分子易溶于水，难与水结合的基团称为疏水基团，如脂类分子中的碳氢链。

脂类分子往往有很长的碳氢链，难溶于水而聚合在一起。

请作答（1）等量亲水性不同的两种物质分散在甲、乙两个含有等量水的容器中，如下图容器中，自由水量甲比乙＿＿＿＿＿。

为结合水为物质分子甲乙（2）相同质量的花生种子（含油脂多）和大豆种子（含蛋白质多），当它们含水量相同时，自由水含量较多的是＿＿＿＿＿＿＿＿种子（3）种子入库前必须在阳光下晒干，重量减轻，这过程损失的主要是＿＿＿＿＿＿，这样的种子在条件适宜时，仍能萌发成幼苗。

把晒干的种子放在一洁净的试管中加热，试管壁上有水珠出现，这些水主要是＿＿＿＿。

这样的种子将不能萌发。

代谢旺盛的细胞内＿＿＿＿含量相对高些。

30．（6（1说明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）由表中数据可知，同一元素在细胞和地壳中含量相差甚远，这一事实说明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3请分析其原因：①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

38请回答下列问题：⑴下列对甲的叙述正确的是（填选项字母）A．甲能使Br2的CCl4溶液退色B．甲的单体是CH3CH = CHCOOCH2CH2CH3C．1 mol甲最多能与1 mol NaOH发生水解反应D．甲能发生酯化反应、取代反应、消去反应、加成反应⑵丙中含有的官能团名称是。

⑶乙的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式。

⑷已知通过燃烧法确定丁的含氧量（质量分数）为23%。

以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下：①反应1的反应条件是。

②反应3的反应类型是。

③反应2的化学方程式是。

④A中最多有个原子共平面。

160821_届高三第1次周测化学答案7、B 8、C 9、C 10、B 11、C 12、B 13、C26. （1）1（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2 Mn2+ + Cl2 + 3H2O == Mn2O3 + 6 H+ +2Cl- （3）① b② 2ClO3-+5Mn2++4H2O =5MnO2+Cl2↑+ 8H+（4）随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应终止。

（或浓盐酸挥发等）27、（1）因为浓硫酸具有强氧化性，常温下在铁表面生成一层致密的氧化膜（2）①提供水蒸气3Fe + 4H2O（g ）Fe3O4 + 4H 2② b（3）① 2Fe + 6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O ②66.7%28、（1）CO2(g)+(g) (g)+CO(g)+H2O(g)，ΔH=+158.8 kJ/molK= K1·K2（2分）（2）B（3）6 x 10-3（3分）38．⑴B⑵酯基⑶（4）①NaOH水溶液加热②氧化反应③④14V正V′正Vt/sV逆V′逆。