高三第1次周测化学试题 Word版(含答案)

7. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．5.6g的铁与0.1mol Cl2充分反应转移电子0.3N A

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A

C．1.0L的0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+离子数为0.1N A

D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A

8．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 N A

B．由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目为0.4 N A

C．常温常压下，8 g O2与O3的混合气体中含有4 N A个电子

D．常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02 N A

选项实验操作现象结论

A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解

B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱

和溴水

生成白色沉淀产物三溴苯酚溶于水

C 向含I-的无色溶液中滴加少量铁

盐溶液，再滴加淀粉溶液

加入淀粉后溶液变成

蓝色

氧化性：Fe3+>I2

D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液

再滴加H2O2溶液

加入H2O2后溶液变

成血红色

Fe2+既有氧化性又有

还原性

10．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）

①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣

②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+

④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、HCO3﹣

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．

A．①②⑤B．②④C．②④⑥D．③⑤⑥

11．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

选项实验结论

A相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体产生氢气的速率和体积：甲＞乙

B向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄氧化性：H2O2＞Fe3+

C相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中反应速率：粉状大理石＞块状大理石

D向2mL0.1mol•L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol•L﹣1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，又产生黑色沉淀溶度积：K SP（ZnS）＞K SP（CuS）

12. 下列离子方程式正确的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

电解法 Ⅱ MnO 2 化学析出

Ⅲ Mn 2+

稀硫酸 和试剂甲

锰结核矿 选矿富集 MnO 2 Ⅰ C ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O =2Na ＋＋2OH －＋O 2↑ D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32－＋4H ＋=SO 42－

＋3S↓＋2H 2O

13．某学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A ．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

B ．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C ．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

D ．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

26．氯气在生产生活中应用广泛。

实验室可用MnO 2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：

MnO 2+4HCl(浓) =△= MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O

（1）若制得标准状况下11.2 L Cl 2，则被氧化的HCl 为______mol 。

（2）多余的氯气可用NaOH 溶液吸收，反应的离子方程式为_______。工业上也可用MnSO 4溶液吸收氯气，获得Mn 2O 3，Mn 2O 3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式 。

（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO 2 。1991年由Allen 等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO 2，其制备过程如下图所示：

①步骤I 中，试剂甲必须具有的性质是 （填序号）。

酸性

②步骤Ⅲ中，以NaClO 3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO 2时，消耗0.10 mol·L -1 的NaClO 3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为________。

（4）用100 mL 12.0 mol·L -1的浓盐酸与足量MnO 2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30 mol ，请你分析可能的原因为__________

27．铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。

（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。

（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。 ①湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学

方程式是 。

②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入

过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是

（填序号）。

a ．一定有Fe 2+、H +和Fe 3+

b ．一定有Fe 2+、H +，可能有Fe 3+

c ．一定有Fe 2+、Fe 3+，可能有 H +

d ．一定有F

e 3+、H +，可能有Fe 2+

（3）另称取一定量的铁钉放入足量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO 2、CO 2和H 2。

① 铁与足量的浓硫酸反应的化学方程式是 。 ② 将672 mL （标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：

SO 2 + Br 2 + 2H 2O = 2HBr + H 2SO 4，然后加入足量BaCl 2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g 。由此推知收集到的气体中SO 2的体积分数是 。（结果保留三位有效数字）

28．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。

已知某温度下：

反应①：CO 2 （g ） +H 2 （g ） CO （g ） + H 2O （g ），ΔH = +41.2 kJ/mol ；

反应②： （g ）

（g ） ①②的化学反应平衡常数分别为K 1、K 2，

(1）①请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 ②该反应的化学平衡常数K= （用K 1、K 2表示）

(2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO 2 和2molH 2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是 ____

( A) 因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小； ( B ) 若继续加入1molCO 2、1mol H 2，达到新平衡后CO 2的体积分数不变；

( C ) 若继续通入1mol CO 2则平衡向正反应方向移动，CO 2的转化率增大；

( D) 压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；

(3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t 1时刻通入少量CO 2；请在下图中画出t 1之后的正逆反应曲线，并作出标注。

（4）已知某温度下， Ag 2SO 4的K sp （Ag2SO4）=0.36 x 10-6 ,向0.01mol·L -1的Na 2SO 4溶液中滴加AgNO 3溶液至恰好有沉淀生成，此时AgNO 3的浓度为____________________mol·L -1

29．（10分）有机物中具有不同的化学基团，它们对水的亲和力不同。易与水结合的基团称

+H 2（g ）， ΔH = +117.6 kJ/mol ； V t/s V 正

V 逆 t1