酸碱的化学性质教案

酸碱的化学性质教案

【篇一：实验活动6酸碱的性质教案】

实验活动6：

酸碱的化学性质

学校：百善中心校

教师：张坤

日期：2013年4月8日

实验活动6：酸碱的化学性质

活动与探究目标：

1加深对酸和碱的主要性质的认识，

2通过实验解释生活中的一些现象，

3通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。 4通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的快乐。

实验用品：

试管药匙蒸发皿玻璃棒点滴板稀盐酸溶液稀硫酸溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末石蕊溶液酚酞溶液ph试纸生锈的铁钉

教学过程：

一、创设情景：

注意：纠正学生语言的描述

回顾：酸碱的化学性质

二、引入

下面我们一起动手实验验证它们之间的反应，

学生实验活动一：酸碱和指示剂的反应

多媒体展示实验步骤：

用药品的铝塑板代替点滴板的使用方法：

讲解胶头滴：

1.先排空再吸液

2.滴液时，.悬空垂直放在试管口滴加。

3.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；

4.用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外；

5.胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触

学生汇报实验现象：

步骤1中稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色，氢氧化钠、氢氧化钙中

液体变为蓝色。

步骤2中稀盐酸、稀硫酸中液体不变色，氢氧化钠、氢氧化钙中液

体变为红色。

归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞

溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色

过渡：酸还可以除去铁锈，我们来亲自实验一次，

学生实验活动二：生锈的铁钉和稀盐酸的反应

投影展示实验步骤：

生锈的铁钉要用细线拴住

放铁钉的注意事项，

学生展示每组的实验现象：

步骤1中铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色

步骤2中铁钉表面有气泡产生

找学生板演化学方程式：

6hcl+fe2o3==2fecl3+3h2o

fe + 2hcl == fecl2+h2↑

提问：能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么？

生答：

归纳结论：

刚才做了酸碱与指示剂的反应，酸与金属氧化物的反应，酸和碱还

能与哪些物质发生反应呢？

多媒体展示：分组情况：

第一、二、三、四组做：实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应第五、六组做：实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液

第七、八组做：实验活动5氢氧化钙和稀盐酸的反应各组汇报

展示实验现象

实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应

学生汇报实验结果，

实验现象：步骤1中溶液由无色变为红色

步骤2中溶液由红色变为无色

步骤3中蒸发皿底部出现少量白色固体。交流共享：

1、你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质？并与同学

交流

讲解反应的微观示意图：

实验活动5氢氧化钙和稀盐酸的反应

【篇二：碱的化学性质教案】

碱溶液的化学性质的教学设计

课题：碱溶液的化学性质教者：王全清班级：九（10）班时间：2016-03-10

教学目标

1.知识与技能目标:

(1)认识碱的化学性质

(2)会写naoh、ca(oh)2分别与co2、cuso4、fecl3等反应的化学

方程式。 2.过程与方法目标:

(1)通过实验演示,让学生观察现象来理解碱的化学性质. (2)进一步认

识科学探究的方法在化学学习中的重要性. 3.情感态度与价值观目标:

通过对碱性质的开放性探究活动,引领学生进一步发展科学探究能力，激发学生学习化学的兴趣。教学重点和难点

(1)碱的化学性质.

(2)二氧化碳与氢氧化钠化学反应的实验探究. 教学过程

【知识回顾、导入新课】

由对前面所学的稀酸化学性质的回忆，引出本节课的课题——碱溶

液的化学性质。

1、碱与酸碱指示剂的反应【演示实验】

在氢氧化钠和氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊和无色酚酞,让学生

观察现象,然后总结得出：碱使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。2、碱与非金属氧化物的反应:

提问: 怎样检验二氧化碳气体,写出有关的化学方程式.那么co2与naoh反应吗?演示实验: co2与naoh溶液的反应,让学生观察现象.

co2+2naoh=na2co3+h2o

设置探究实验:设计一个实验来证明二氧化碳和氢氧化钠的反应:做对比实验归纳总结：碱与非金属氧化物的反应:生成盐和水 3、碱与某

些盐的反应【演示实验】

(1) 在naoh溶液和ca(oh)2溶液中分别加入cuso4溶液,让学生观

察现象并写出有关的化学反应的方程式.

(2) 在naoh溶液和ca(oh)2溶液中分别加入fecl3溶液,让学生观察

现象并写出有关的化学反应的方程式.

2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4

ca(oh)2+ cuso4=cu(oh)2↓+caso4 3naoh+fecl3=fe(oh)3↓+3nacl

3ca(oh)2+2fecl3=2fe(oh)3↓+3cacl2

归纳总结：碱与某些盐的反应生成新盐和新碱

本节小结：让学生相互讨论并说出本节课我们学习了碱的哪几点化

学性质？作业布置：配套练习33页第9题

板书设计：

二碱溶液的化学性质

1、碱与酸碱指示剂的反应: 紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。

2、碱与非金属氧化物的反应:生成盐和水

co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o co2+2naoh=na2co3+h2o

3、碱与某些盐的反应: 生成新盐和新碱

2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4 ca(oh)2+ cuso4=cu(oh)2↓+

caso4 3naoh+fecl3=fe(oh)3↓+3nacl

3ca(oh)2+2fecl3=2fe(oh)3↓+3cacl2

ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh

【篇三：实验活动6-酸和碱化学性质教学设计】

实验活动六酸和碱的化学性质（教学设计）三维目标：

知识与技能：

1加深对酸和碱的主要性质的认识，

2通过实验解释生活中的一些现象，

过程与方法

通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。

情感态度与价值观：

通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的快乐。

教学方法：实验探究

实验用品：

试管药匙玻璃棒点滴板稀盐酸溶液稀硫酸溶液氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末石蕊溶液酚酞溶液石棉网

生锈的铁钉

教学过程：

一、创设情景：

注意：纠正学生语言的描述

回顾：酸碱的化学性质

二、引入

下面我们一起动手实验验证它们之间的反应，

学生实验活动一：酸碱和指示剂的反应