酸碱的化学性质教案
化学初中酸碱盐教案
化学初中酸碱盐教案教学目标：1. 了解酸、碱和盐的定义与性质；2. 掌握酸碱中和反应的概念和实验方法；3. 能够应用所学知识解决相关问题。
教学重点：1. 酸、碱、盐的定义；2. 酸碱中和反应的原理；3. 盐的性质。
教学难点：1. 混合溶液的酸碱中和反应；2. 盐的形成过程。
教学准备：1. 实验器材：试管、试剂瓶、酚酞指示剂、pH试纸等；2. 实验材料：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等。
教学过程：第一节：酸碱的定义与性质1. 引入：让学生观察一些常见的酸碱物质，引导学生讨论它们的性质和使用方法。
2. 授课：介绍酸、碱的定义与性质，让学生了解酸碱的强弱概念，以及酸碱对指示剂的影响。
3. 实验：通过实验验证酸、碱的化学性质，让学生亲身感受酸碱反应。
4. 总结：帮助学生总结酸碱的共同点与不同点，引导学生思考酸碱在生活中的应用。
第二节：酸碱中和反应1. 引入：通过举例引出酸碱中和反应的概念，让学生了解中和反应的条件和特点。
2. 授课：介绍酸碱中和反应的机理，让学生了解中和反应的产物和性质。
3. 实验：进行酸碱中和反应实验，让学生观察实验现象并进行记录。
4. 总结：帮助学生归纳中和反应的规律，引导学生应用所学知识解决相关问题。
第三节：盐的性质1. 引入：通过举例引出盐的概念和性质，让学生了解盐的种类与用途。
2. 授课：介绍盐的形成过程和性质，让学生了解盐的结构和化学性质。
3. 实验：进行盐的化学实验，让学生亲身体验盐的性质。
4. 总结：帮助学生总结盐的一般性质和应用场景，引导学生对盐的认识和理解。
教学反思：通过本次教学，学生对酸碱盐的概念和性质有了初步的认识，理解了酸碱中和反应和盐的形成过程。
在教学过程中，需要注重引导学生动手实验，培养学生的实践能力和解决问题的能力，同时要注重与学生的互动和讨论，激发学生的学习兴趣和积极性。
化学初中酸碱通性教案全套
化学初中酸碱通性教案全套一、教学目标1. 了解酸和碱的基本性质和特征。
2. 掌握酸碱通性的定义和判断方法。
3. 能够根据实验结果判断物质的酸碱性质。
二、教学重点和难点重点：酸碱的定义和特性，酸碱通性的判断方法。
难点：实验结果如何判断物质的酸碱性质。
三、教学内容1. 酸和碱的基本性质：酸的性质：呈酸味，可以腐蚀金属，与碱中和产生盐和水，通常颜色为红色（酚酞）。
碱的性质：有碱性，可以腐蚀皮肤，与酸中和产生盐和水，通常颜色为蓝色（甲基橙）。
2. 酸碱通性的定义和判断方法：通性是指一种液体或溶液对于多种染料显色的性质。
判断方法：将待测物滴入含有染料的试管中，根据染料的颜色变化来判断物质是酸性、碱性还是中性。
3. 实验操作及结果判断：实验1：将有机酸（柠檬酸）滴入试管中，观察颜色变化。
结果：蓝色变成红色，表明柠檬酸为酸性物质。
实验2：将含有NaOH的溶液滴入试管中，观察颜色变化。
结果：红色变成蓝色，表明NaOH为碱性物质。
四、教学过程1.导入：通过介绍实验现象引入酸碱通性的概念，引起学生的兴趣。
2.讲授：讲解酸和碱的基本性质，介绍酸碱通性的定义和判断方法。
3.实验操作：让学生进行实验操作，观察实验结果并进行分析和讨论。
4.总结：总结酸碱通性的判断方法和实验结果，强化学生对概念的理解。
5.实践应用：让学生通过实际生活中的例子，如家庭清洁用品、食品等，来判断物质的酸碱性质。
6.作业布置：布置相关练习和实验报告，巩固学生的学习成果。
五、教学资源教材、实验器材、染料（酚酞、甲基橙）、家庭清洁用品等。
六、教学反思酸碱通性是化学中一个基础且重要的概念，通过本节课的教学可以让学生了解酸碱的基本性质和判断方法，并能够应用到实际生活中。
在教学过程中，需要引导学生多进行实验操作和观察，加深他们对酸碱通性的理解和运用能力。
同时，也要注重培养学生的动手能力和实践思维，提高解决问题的能力。
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
常见酸碱的性质教案
常见酸碱的性质教案第一章：酸碱的概念与分类一、教学目标：1. 让学生了解酸碱的基本概念。
2. 使学生掌握酸碱的分类及特点。
3. 培养学生对酸碱现象的观察和思考能力。
二、教学内容：1. 酸碱的定义及特征。
2. 酸碱的分类及性质。
3. 酸碱在中性化过程中的作用。
三、教学方法：1. 采用讲授法，讲解酸碱的基本概念及分类。
2. 利用实验现象，引导学生观察和分析酸碱的性质。
3. 运用讨论法，让学生探讨酸碱在中性化过程中的作用。
四、教学步骤：1. 引入酸碱的概念，让学生了解酸碱的定义及特征。
2. 讲解酸碱的分类，分析各类酸碱的特点。
3. 进行实验演示，让学生观察酸碱的性质。
4. 引导学生探讨酸碱在中性化过程中的作用。
5. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
五、课后作业：1. 复习本节课所学的酸碱概念及分类。
2. 思考酸碱在日常生活和工业中的应用。
3. 预习下一节课的内容。
第二章：酸碱的化学性质一、教学目标：1. 让学生了解酸碱的化学性质。
2. 使学生掌握酸碱反应的基本原理。
3. 培养学生对酸碱化学性质的实验操作能力。
二、教学内容：1. 酸碱的化学性质及表现。
2. 酸碱反应的基本原理。
3. 酸碱指示剂的性质及应用。
三、教学方法：1. 采用实验法，让学生观察酸碱化学性质的表现。
2. 运用讲授法，讲解酸碱反应的基本原理。
3. 利用讨论法，让学生探讨酸碱指示剂的性质及应用。
四、教学步骤：1. 引导学生观察酸碱化学性质的表现，如酸碱与金属的反应。
2. 讲解酸碱反应的基本原理，分析反应过程中的物质变化。
3. 进行酸碱指示剂实验，让学生观察指示剂在不同pH值下的颜色变化。
4. 引导学生探讨酸碱指示剂在实际生活中的应用。
5. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
五、课后作业：1. 复习本节课所学的酸碱化学性质。
2. 思考酸碱反应在日常生活和工业中的应用。
3. 预习下一节课的内容。
六章：酸碱的中和反应一、教学目标：1. 让学生理解中和反应的概念。
幼儿园化学教案：酸碱的性质
幼儿园化学教案：酸碱的性质一、引言化学是一门关于物质性质和变化的科学，虽然在幼儿园阶段尚不需要深入了解化学的理论知识，但通过有趣的实验和活动，可以培养幼儿对于酸碱性质的基本认知。
本文将以幼儿园化学教案的形式，介绍酸碱的性质及相关实验活动，旨在为幼儿提供一个亲自探索、观察和思考的机会。
二、酸碱的基本概念1. 酸和碱是什么？酸和碱是生活中常见的物质。
酸具有酸味、能腐蚀金属，并使某些颜色变红；碱则具有苦味、能与酸中和，并使某些颜色变绿。
示范老师可用一瓶存放有柠檬汁（或其他含酸味）和肥皂水（或其他含苦味）的小容器，向幼儿展示并让他们分辨出两者之间的区别。
2. 酸碱溶液是怎样发挥作用的？让幼儿模拟小厨师的角色，体验酸碱溶液在食物制作中起到的不同作用。
示范老师可准备一些日常食材，如柠檬、牛奶和饼干，在幼儿的观察下分别倒入碗中，并观察它们与糕点混合后变化的情况。
三、实验活动：制作彩虹色的纸1. 实验目的通过制作彩虹色的纸，让幼儿了解酸碱溶液对颜色造成的影响，培养他们观察和动手能力。
2. 实验材料- 小漏斗- 蓝色、红色、黄色染料- 水- 滤纸或吸水纸巾3. 实验步骤- 分别将蓝色染料加入小漏斗中；- 将小漏斗放置在滤纸（或吸水纸巾）上，并向其中滴入数滴蓝色染料；- 重复以上步骤，分别使用红色和黄色染料；- 等待几分钟，观察滤纸上出现的颜色变化。
四、实验活动：观察生活中的酸碱反应1. 实验目的通过观察生活中常见的酸碱反应，让幼儿了解酸碱性质在日常生活中的应用。
2. 实验材料- 醋- 苏打粉- 柠檬汁- 碗、勺子等实验器具3. 实验步骤- 向一只碗中倒入适量的醋；- 在另一只碗中加入一小勺的苏打粉；- 让幼儿分别尝试加入柠檬汁和蜂蜜，并观察发生的变化。
五、延伸活动：DIY制作指示剂纸1. 活动目的通过DIY制作指示剂纸，让幼儿更深入地了解酸碱溶液对颜色造成的影响，并培养他们动手创意能力。
2. 材料准备- 无需使用食品级物品。
初中九年级化学教案-实验活动 酸碱的化学性质-公开课比赛一等奖
实验活动6 酸、碱的化学性质教案【组织教学】【环节一：创设情境，导入新课】【师】岁月如诗，初见如画，转眼间初三的征程已经行至过半，不知道大家是否还记得我们第一次上化学课的情景，高脚杯实验，让我们再重温一次【演示实验】（四个高脚杯）白酒变成炽热的红酒、红酒变成快乐的雪碧，雪碧变成浓香的牛奶【师】现在我们已经具备了一定的化学知识，如今的你们能为我这个实验揭秘吗猜猜看，这里究竟发生了哪些变化【生】【师】非常聪明！神奇的酸碱盐能为我们带来异彩纷呈的化学反应，今天我们将亲身实验再次验证酸、碱的某些反应【板书】实验活动6 酸、碱的化学性质【环节二：动手操作，汇报交流】【过渡】展示L稀盐酸，观察现象。
【温馨提示】生锈的铁钉已用细线栓住，注意不要使试管破损【生】描述实验现象【现象】铁锈消失，呈光亮的银白色，溶液由无色变成黄色【师】（2）当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。
继续观察另一支试管中，有什么现象产生【生】有气泡产生【师】这里的原理是什么呢找两名同学到前面来书写一下化学方程式盐酸除铁锈，有气泡产生【师】好，请回，方程式检查一下，有没有问题【师】如果我们过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉，预期会出现什么现象【生】【师】我们来看一段视频，【播放视频】可以明显感觉到两支铁钉的什么不同粗细不同，先取出的铁钉较粗，后取出的铁钉细【提问】从这二步实验中我们体会到了酸的哪些化学性质呢【生】【归纳总结】酸能与金属氧化物反应，酸能与活泼金属反应【板书】【过渡】所以盐酸、硫酸重要的用途之一就是除铁锈【问题交流】1、生活中除铁锈时可以选择厨房中的哪种物质（根据我们总结出的化学性质）2、在工业生产中用稀盐酸除铁锈时，能否把铁钉长时间浸泡在酸溶液中要注意哪些问题（根据实验给我们的启示）【ppt】活动三：探究酸和碱之间的中和反应【过渡】让我们再亲身体验一些实验，有三组不同的实验，每个小组抽签决定接下来做的是哪一个实验（做好签，5个氢氧化钙、5个氢氧化铜、5个氢氧化钠）好，接下来按所抽取的实验按步骤来完成实验【师】实验指导【师】好，大家的实验已经完成，接下来我们即将揭晓每个小组的实验及现象，抽到1号实验的小组请举手，来，XX你为大家具体陈述一下你们小组做的是哪一个实验，一定要说清实验分为几个步骤，每一步怎样做的及实验现象是什么【ppt】分步展示实验步骤，你们小组有补充吗好，那你们小组到前面为大家展示一下实验中所发生反应的化学方程式检查方程式【师】做第二组实验的小组举手示意，哪个小组愿意为大家说一下实验步骤和每步的实验现象【生】描述实验步骤和现象【师】询问其他小组有没有补充谁能到前面写一下化学方程式，好请回【师】再看第三组，第三组实验举手示意，好，你为大家说一下实验内容和现象【生】陈述【师】你们小组有补充吗好，那你来为大家写一下化学方程式【评价】【过度】虽然大家做的实验是不同的，但是都达到了同样的实验目的。
《常见的酸和碱》教案
《常见的酸和碱》教案.doc教案内容：一、教学目标：1. 让学生了解酸和碱的概念，掌握它们的性质和特点。
2. 培养学生对常见酸和碱的识别能力，提高实验操作技能。
3. 引导学生运用酸和碱的知识解决实际问题，培养学生的创新能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：酸和碱的概念、性质和特点，常见酸和碱的识别。
2. 教学难点：酸和碱的化学性质，酸碱中和反应。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究酸和碱的性质。
2. 运用实验教学法，培养学生的实验操作能力和观察能力。
3. 采用案例分析法，让学生运用酸和碱的知识解决实际问题。
四、教学准备：1. 实验室用具：试管、烧杯、滴定管等。
2. 实验试剂：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙等。
3. 教案、PPT、教学素材。
五、教学过程：1. 导入新课：通过生活中的实例，引导学生了解酸和碱的概念。
2. 理论讲解：讲解酸和碱的定义、性质和特点，介绍常见酸和碱的分类。
3. 实验演示：进行酸碱中和反应的实验，让学生观察实验现象。
4. 学生实验操作：分组进行酸碱中和实验，培养学生实验操作技能。
5. 案例分析：分析实际生活中的酸碱应用案例，让学生运用所学知识解决实际问题。
6. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调重点和难点。
7. 作业布置：布置课后练习，巩固所学知识。
8. 板书设计：酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
酸碱中和反应：酸与碱作用盐和水的反应。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问的方式检查学生对酸和碱概念的理解，以及对酸碱性质的掌握。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和对实验现象的观察、分析能力。
3. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的巩固情况，以及对酸碱应用案例的分析能力。
七、教学拓展：1. 酸碱滴定：介绍酸碱滴定的原理和方法，让学生了解如何利用酸碱滴定确定溶液的酸碱度。
2. 酸碱中和反应在工业中的应用：探讨酸碱中和反应在工业生产中的应用，如废水处理、化肥生产等。
《实验活动6 酸、碱的化学性质》教案
实验活动6 酸、碱的化学性质教学目标知识与能力：（1）加深对酸和碱的主要化学性质的认识。
（2）通过实验解释生活中的一些现象。
过程与方法通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力情感态度与价值观通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验学有所用的快乐。
教学重点（1）.酸碱指示剂的使用。
（2）.酸碱的化学性质。
教学难点利用酸碱的性质鉴别物质教学准备试管、钥匙、玻璃棒、点滴板、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。
教学设计【课堂检测】1．在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是() A．CuSO4B．FeCl3C．HCl D．H2SO42．某溶液可使酚酞溶液变红色，则该溶液会使石蕊溶液()A．变红B．变紫C．变蓝D．不变色3．苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂。
某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是()A．铜B．铁锈C．锌粒D．紫色石蕊溶液4、如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是否正确？________，理由是：__________________________。
(2)写出该中和反应的化学方程式_______________________________________。
(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论归纳：酸与碱中和反应后一般存在三种情况：酸碱恰好反应；酸过量；碱过量。
总结梳理：学完本课你有哪些收获？课后作业：完成导学案板书设计实验活动6 酸、碱的化学性质一、酸的化学性质二、碱的化学性质1、碱与指示剂的作用1、酸与指示剂的作用2、酸与活泼金属的反应2、碱与酸的反应3、酸与金属氧化物的反应3、碱与盐的反应4、酸与碱的反应。
幼儿园化学教案：酸碱的性质 (2)
幼儿园化学教案：酸碱的性质一、引言在幼儿园的化学教学中，教师可以通过生动有趣的实验和活动，让幼儿了解酸碱的性质。
本教案将介绍如何向幼儿传授酸碱的基本概念和特性，并提供一些适合幼儿参与的实践活动和游戏。
二、酸碱的定义及特点1. 酸的定义：酸是一种能够释放出氢离子（H+）的物质，通常呈现酸味。
例如，柠檬、白醋和某些水果汁都属于常见的食品酸。
2. 碱的定义：碱是一种能够接受氢离子（H+）或者释放出氧化氢离子（OH-）的物质，通常呈现苦味和滑润感。
肥皂水和苏打水就是我们熟知的碱性物质。
3. 酸碱指示剂：为了帮助幼儿判断物质是否为酸性或是碱性，可以使用一些指示剂进行简单测试。
比如红花岗溶液会变红当处理器是强酸，而蓝靛溶液则会变蓝当处理器是强碱。
这种实验可以作为一个互动游戏的一部分，让幼儿观察、动手实践和讨论。
三、实践活动：酸碱反应游戏1. 实验材料准备：a. 柠檬汁或白醋b. 苏打水c. 玻璃杯d. 饮用吸管2. 实验步骤：a. 把柠檬汁或白醋倒入玻璃杯中，让幼儿观察并描述其味道。
b. 将苏打水倒入另一个玻璃杯中，再次让幼儿闻一闻并描述其味道。
c. 引导幼儿预测两种物质的性质，并记录下来。
d. 让幼儿使用吸管将柠檬汁或白醋滴入苏打水中，观察产生的化学反应并记录下来。
3. 游戏规则：a. 教师将柠檬汁与苏打水每滴三滴加到试管里（一共六个试管），在混合过程中，请孩子们尝试预测哪些受试者对于颜色和气味会有变化。
b. 幼儿自由探索并观察，然后报告他们的发现。
c. 根据观察结果，讨论酸碱反应的特点，并引导幼儿总结。
四、实践活动：酸雪糕制作1. 实验材料准备：a. 酸奶（含乳酸，可代替柠檬汁）b. 糖c. 冰块d. 食盐2. 实验步骤：a. 将适量的酸奶倒入一个小碗中。
b. 加入适量的糖搅拌均匀。
c. 用冰块装满一个大碗，并向其中加入少量食盐。
d. 把装有糖和酸奶的小碗放入冰盐混合物中搅拌一段时间。
3. 游戏规则：a. 让幼儿观察加冰块和食盐后糖浓度越来越高，感受到温度下降及制冷效果增强。
小学化学教案：学习酸碱的基本性质
小学化学教案：学习酸碱的基本性质一、引言化学是我们日常生活中不可或缺的一部分。
学习化学的基本知识，不仅可以帮助我们更好地理解周围发生的化学反应，还可以培养我们的实验观察能力和解决问题的能力。
本教案旨在帮助小学生学习酸碱的基本性质，为他们打下化学学习的基础。
二、认识酸碱1. 酸和碱的定义酸是指能在水溶液中释放出氢离子（H+）的化合物。
常见的酸包括柠檬汁、醋和橙汁等。
碱是指能在水溶液中释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。
常见的碱包括氢氧化钠和氢氧化钾等。
2. 酸碱的性质（1）酸的性质：酸有酸味，能够腐蚀金属，可以改变某些植物的颜色。
（2）碱的性质：碱有辣味，可以与酸中和产生盐和水，可以使红色石蕊试纸变绿。
三、酸碱指示剂实验1. 实验材料：红色石蕊试纸、醋、苏打粉、柠檬汁、清水。
2. 实验步骤：（1）将红色石蕊试纸浸入醋中，观察颜色变化。
然后将试纸浸入苏打粉中，再次观察颜色变化。
（2）将红色石蕊试纸浸入柠檬汁中，观察颜色变化。
然后将试纸浸入清水中，再次观察颜色变化。
3. 实验结果：醋和柠檬汁会使红色石蕊试纸变绿，而苏打粉和清水不会产生颜色变化。
四、酸碱实验——发泡剂实验1. 实验材料：小苏打粉、醋、透明塑料瓶。
2. 实验步骤：（1）将小苏打粉放入透明塑料瓶中。
（2）缓慢加入醋。
观察醋和小苏打粉反应时的情况。
3. 实验结果：醋与小苏打粉反应产生气体，造成瓶内的气体增多，最终导致瓶盖弹出。
五、生活中的酸碱物质1. 酸性物质：醋、柠檬汁、橙汁、柚子汁等食物都是酸性物质。
2. 碱性物质：肥皂、洗衣粉、清洁剂等是碱性物质。
3. 中性物质：水是中性物质，既不是酸性物质也不是碱性物质。
六、小结通过本教案的学习，我们了解到了酸和碱的定义和基本性质。
我们通过实验观察到了酸碱指示剂的变化以及醋与小苏打粉的反应。
此外，我们还了解到了生活中一些常见的酸碱物质。
这些知识将帮助我们更好地理解化学的基本原理，并在日常生活中做出正确的判断和选择。
酸和碱的性质教案6篇
酸和碱的性质教案6篇你一定也在教学工作中，遇到过要写教案的情况吧，教案是日常教学工作开始前需要制定的，以下是作者精心为您推荐的酸和碱的性质教案6篇，供大家参考。
酸和碱的性质教案篇1教学目的1．使学生理解和掌握分数的基本性质，能应用“性质”解决一些简单问题． 2．培养学生观察、分析、思考和抽象、概括的能力．3．渗透“形式与实质”的辩证唯物主义观点，使学生受到思想教育．教学过程一、谈话．我们已经学习了分数的意义，认识了真分数、假分数和带分数，掌握了假分数与带分数、整数的互化方法．今天我们继续学习分数的有关知识．二、导入新课．（一）教学例1．出示例1：用分数表示下面各图中的阴影部分，并比较它们的大小．1．分别出示每一个圆，让学生说出表示阴影部分的分数．（1）把这个圆看做单位1，阴影部分占圆的几分之几？（2）同样大的圆，阴影部分占圆的几分之几？（3）同样大的圆，阴影部分用分数表示是多少？2．观察比较阴影部分的大小：（1）从4 幅图上看，阴影部分的大小怎么样？（阴影部分的大小相等．）（2）阴影部分的大小相等，可以用等号连接起来．（把图上阴影部分画上等号）3．分析、推导出表示阴影部分的分数的大小也相等：（1）4幅图中阴影部分的大小相等．那么，表示这4 幅图的4个分数的大小怎么样呢？（这4个分数的大小也相等）（2）它们的大小相等，也可以用等号连接起来（把4个分数用等号连起来）． 4．观察、分析相等的分数之间有什么关系？（1）观察转化成，的分子、分母发生了什么变化？（的分子、分母都乘上了2或的分子、分母都扩大了 2倍．）（2）观察（二）教学例2．出示例2：比较的大小．1．出示图：我们在三条同样的数轴上分别表示这三个分数．2．观察数轴上三个点的位置，比较三个分数的大小：从数轴上可以看出：3．观察、分析形式不同而大小相等的三个分数之间有什么联系和变化规律．（1）这三个分数从形式上看不同，但是它们实质上又都相等．（教师板书：）（2）你们分析一下，、各用什么样的方法就都可以转化成了呢？三、抽象概括出分数的基本性质．1．观察前面两道例题，你们从中发现了什么变化规律？“分数的分子分母都乘上或都除以相同的数（零除外），分数的大小不变．”（板书）2．为什么要“零除外”？3．教师小结：这就是今天这节课我们学习的内容：“分数的基本性质”（板书：“基本性质”）4．谁再说一遍什么叫分数的基本性质？教师板书字母公式：四、应用分数基本性质解决实际问题．1．请同学们回忆，分数的基本性质和我们以前学过的哪一个知识相类似？（和除法中商不变的性质相类似．）（1）商不变的性质是什么？（除法中，被除数和除数都乘上或都除以相同的数（零除外），商的大小不变．）（2）应用商不变的性质可以进行除法简便运算，可以解决小数除法的运算． 2．分数基本性质的应用：我们学习分数的基本性质目的是加深对分数的认识，更主要的是应用这一知识去解决一些有关分数的问题．3．教学例3．例3 把和化成分母是12而大小不变的分数．板书：教师提问：（1）？为什么？依据什么道理？（，因为分母2乘上6等于12，要使分数的大小不变，分子1也要乘上6．所以，）（2）这个“6”是怎么想出来的？（这样想：2×？＝12，2ד6”＝12，也可以看12是2的几倍：12÷2＝6，那么分子1也扩大6倍）（3）？为什么？依据的什么道理？（，因为分母24除以2等于12，要使分数的大小不变，分子10也得除以2，所以，）（4）这个“2”是怎么想出来的？（这样想：24÷？＝12，24÷“2”＝12．也可以想24是12的2倍，那么分子10也应是新分子的2倍，所以新的分子应是10÷2＝5）五、课堂练习．1．把下面各分数化成分母是60，而大小不变的分数．2．把下面的分数化成分子是1，而大小不变的分数．3．在（）里填上适当的数．4．的分子增加2，要使分数的大小不变，分母应该增加几？你是怎样想的？ 5．请同学们想出与相等的分数．规律：这个分数的值是，然后只要按自然数的顺序说出分子是1、2、3、4、……分母是分子的4倍为：4、8、12、16……无数个．六、课堂总结．今天这节课我们学习了什么知识？懂得了一个什么道理？分数的基本性质是什么？这是学习分数四则运算的基础，一定要掌握好．七、课后作业．1．指出下面每组中的两个分数是相等的还是不相等的．2．在下面的括号里填上适当的数．酸和碱的性质教案篇2教学内容：人教新课标四年级数学下册减法的运算性质。
常见的酸和碱教案优秀9篇
常见的酸和碱教案优秀9篇【设计理念】2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。
【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用ph试纸检验溶液的酸碱度。
【教学方法】实验探究法。
问题探究法。
讨论归纳等【复习流程】一、酸和碱的概念1.酸常见酸的化学式：2.碱常见能溶于水的碱的化学式：二、酸和碱的物理性质浓硫酸浓盐酸状态气味密度打开瓶口的现象naohca(oh)2俗名颜色。
状态溶解性露置在空气中的现象三、酸和碱的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色zn+hcl－fe+h2so4－金属氧化物fe2o3+hcl－cuo+h2so4－碱fe(oh)3+hcl－cu(oh)2+h2so4－盐agno3+hcl－bacl2+h2so4－氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色氧化物co2+naohso2+naohco2+ca(oh)2—酸naoh+hclca(oh)2+hcl—盐cuso4+naohna2co3+ca(oh)2例题：有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的是四、ph应用1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片ph试纸，用__________或________将被测液滴到_______上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可得出被测液的ph。
2.向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色，此时溶液的ph____,向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈____性，ph____继续滴加稀盐酸，溶液呈____色，ph____,在整个实验中溶液发生了____反应，化学方程式为___________________。
3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。
初中化学酸碱的性质教案
初中化学酸碱的性质教案
一、教学目标：
1. 了解酸碱的定义和性质；
2. 掌握常见酸碱化合物的性质和特点；
3. 能够区分酸碱溶液的鉴别方法。
二、教学重点和难点：
1. 酸碱的定义和性质；
2. 酸碱溶液的鉴别方法。
三、教学过程：
1. 导入（5分钟）
通过举例子引导学生思考什么是酸和碱，引出酸碱的定义和性质。
2. 学习酸的性质（10分钟）
讲解酸的定义和性质，包括有酸味、酸会与碱中和、酸与碱反应会产生气体等。
3. 学习碱的性质（10分钟）
讲解碱的定义和性质，包括有碱味、碱会与酸中和、碱与酸反应会产生盐等。
4. 区分酸碱的鉴别方法（10分钟）
介绍酸碱溶液的鉴别方法，包括用pH试纸、酚酞指示剂、酚酞溶液等进行实验。
5. 实验操作（15分钟）
请学生进行酸碱溶液的鉴别实验，观察实验结果并记录。
6. 总结（5分钟）
让学生回答酸碱的性质和鉴别方法，巩固所学知识。
四、作业：
1. 完成课堂练习；
2. 思考生活中酸碱的应用，并写一篇小结。
五、教学反思：
本课程设计主要围绕酸碱的定义、性质和鉴别方法展开，通过理论讲解和实验操作相结合的方式，使学生更好地理解酸碱的基本概念和特点。
在实验环节，学生可以通过自己动手操作，进一步加深对酸碱的认识。
在未来的教学中，可以多引入生活中的案例，使学生更好地了解酸碱在生活中的应用。
实验活动6酸碱的化学性质教案
实验活动6酸碱的化学性质教案知识与技艺1．加深指示剂遇酸、碱颜色变化的看法。
2．实验探求酸、碱的化学性质。
进程与方法在实验进程中讨论实验现象与化学变化的关系。
情感、态度与价值观体验探求活动的乐趣，增强对化学现象的探知欲，加深学习化学的兴味。
重点经过实验证明。
难点酸碱的化学性质。
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、白色点滴板、胶头滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
一、引入新课1．师：紫色的石蕊遇酸、碱变成什么颜色？无色酚酞遇酸、碱变成什么颜色？生：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
师：这一节是实验课，把你们桌上的稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液区分滴在两个白色滴板上，然后用胶头滴管区分取石蕊试液、酚酞试液滴在白色点滴板上的各种溶液里。
先生实践操作，教员巡视指点。
师：你们能得出什么结论？生：和刚才回答的结果是一样的。
2．师：取两根生锈的铁钉放入两支试管中，然后参与约2 mL的稀盐酸，观察现象。
①当观察到铁钉外表的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象。
②过一段时间将铁钉取出洗净，比拟两支铁钉。
先生实验，教员巡视指点。
师：观察现象①有怎样的反响，颜色发作了什么变化？生：铁钉上的锈逐渐没有了，溶液由无色变成了黄色，铁锈与稀盐酸反响生成了三氯化铁。
[板书]Fe2O3＋6HCl(稀)===2FeCl3＋3H2O师：观察②时，剩下这支试管中发作了怎样的反响和现象？生：有气泡生成，溶液颜色变绿了。
铁与稀盐酸反响，生成氢气和二氯化铁。
[板书]Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑师：铁钉大小是怎样变化的？生：由大变小。
师：经过实验能得出什么结论？生：酸能与金属氧化物反响，稀盐酸与在金属活动顺序(稀盐酸)(H)前面的金属反响可释放出氢气。
3．师：在试管中参与约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象①，然后再向试管中参与稀盐酸观察现象②。
初中化学教案：认识酸碱的性质和常见用途
初中化学教案：认识酸碱的性质和常见用途认识酸碱的性质和常见用途一、引言在初中化学教学中，学习酸碱的性质和常见用途是非常重要的。
酸碱是化学中的重要概念，广泛应用于日常生活和工业生产中。
本教案旨在帮助学生深入了解酸碱的性质、区分酸碱和探索它们在不同领域中的实际应用。
二、酸的性质和常见用途（一）酸的性质1. 酸是指具有酸味和腐蚀性的化合物，能够与碱反应生成盐和水。
2. 酸有酸性溶液，酸性溶液会使酸性指示剂变红，同时会使金属产生气体。
3. 酸有酸性物质，能够溶解金属氧化物，使其发生变化。
例如，二氧化硫悬浮液和亚硫酸。
（二）酸的常见用途1. 食品工业中酸的应用：饮料、果酱、乳制品等的制作过程中，通常使用酸来调节风味和保持新鲜度。
2. 化学实验中酸的应用：酸可以用于控制反应速率、与其他物质反应以及调整溶液的酸碱度。
3. 医疗领域中酸的应用：酸可以用于调节药物的酸碱度，促进药物吸收或改善药效。
三、碱的性质和常见用途（一）碱的性质1. 碱是指能够与酸发生中和反应并生成盐和水的化合物。
2. 碱具有碱性溶液，碱性溶液会使碱性指示剂变蓝，同时也会产生盐和水。
3. 碱有碱性物质，能够与一些含酸基的化合物反应，如与氯化氢反应生成氯化钠和水。
（二）碱的常见用途1. 清洁用品中的碱的应用：碱性清洁剂能够有效地清洁油脂、污渍等，并且对某些细菌有杀菌作用。
2. 非食用品生产中碱的应用：碱可以用于制造肥皂、玻璃、纸张等非食用品。
3. 化学实验中碱的应用：碱可以用于中和酸性溶液以及调整溶液酸碱度，同时还可以用作催化剂。
四、酸碱的实际应用（一）酸碱中和反应1. 中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
2. 中和反应在生活中有广泛应用，如胃酸和胃蛋白酶的中和、酸雨引起的土壤酸性中和等。
（二）酸碱指示剂的使用1. 酸碱指示剂可以通过颜色的改变来表明溶液的酸碱性。
2. 酸碱指示剂常用于化学实验和酸碱物质的测定，例如酚酞指示剂、中性纸等。
酸碱初中化学教案
酸碱初中化学教案
目标：让学生了解酸碱的定义、性质和常见应用。
一、引入（5分钟）
1. 通过展示酸碱在日常生活中的应用，引起学生对酸碱的兴趣。
2. 提问：你知道什么是酸碱吗？酸和碱有什么区别？
二、探究（15分钟）
1. 讲解酸碱的定义：酸是指在水溶液中产生H+离子的物质，碱是指在水溶液中产生OH-离子的物质。
2. 展示酸碱的性质：酸有酸味、腐蚀性，可以变蓝红色的酚酞指示剂变红；碱有苦味、腐蚀性，可以变红蓝色的酚酞指示剂变蓝。
3. 进行实验：用几种日常物质测试酸碱性质，观察颜色变化。
三、总结（5分钟）
1. 总结酸碱的定义和性质。
2. 提问：你觉得我们日常生活中还有哪些物质会呈酸碱性质？
四、拓展（10分钟）
1. 探究酸碱在日常生活中的应用：例如酸在制作果醋、碱在清洁剂中的应用。
2. 探究酸碱在工业生产中的应用：例如用酸洗涤硬件、用碱调节PH值。
五、作业（5分钟）
1. 布置作业：写一份关于酸碱定义、性质和应用的小结。
2. 提醒学生下节课带酚酞指示剂来做实验。
备注：本教案适用于初中化学相关课程，希望在这堂课中学生能够初步了解酸碱的基本概念，并能够在实验中体验酸碱性质的不同。
愿学生在学习中能够获得乐趣和启发。
小学化学教案：认识酸碱的性质
小学化学教案：认识酸碱的性质一、认识酸碱的性质酸碱是我们日常生活中经常接触到的化学物质。
了解酸碱的性质对我们理解许多自然现象和化学反应十分重要。
本教案将以小学化学教学为基础，帮助学生认识酸碱的性质，探索它们的特点和作用。
1. 酸的性质首先，让我们来了解酸的性质。
酸味酸涩，有刺激性的气味；通常呈现酸性溶液。
酸有一些特殊的化学性质：1.1 酸的导电性将一些常见的酸溶液，如醋酸溶液、柠檬汁等，与电流表相连，测量电流，我们会发现电流表显示有电流通过。
这说明酸具有很好的导电性。
1.2 酸对金属的反应我们知道，酸可以与金属发生反应，产生气体和溶解物。
我们可以进行一个实验来观察这种反应的现象。
首先，取一些稀硫酸，并放入锌片中，观察产生的气体和锌片溶解的现象。
我们会发现，锌片逐渐变薄，同时产生了气泡。
1.3 酸对指示剂的影响将一些酸溶液加入红色的茜素溶液中，观察颜色的变化。
酸溶液加入后，茜素溶液会变成红色。
这是因为酸会改变茜素的颜色。
2. 碱的性质接下来，我们来认识一下碱的性质。
碱也有一些特殊的化学性质：2.1 碱的滑润感我们可以用手指蘸取一些碱性物质，如肥皂水，感受一下它们的滑润感。
这是因为碱性物质具有极强的滑润性，可以润滑物体表面。
2.2 碱的腐蚀性将一些浓氢氧化钠溶液滴在锌片上，观察锌片表面的变化。
我们会发现，锌片被腐蚀，产生气泡。
2.3 碱的对指示剂的影响将一些碱溶液滴入酚酞溶液中，观察颜色的变化。
碱溶液加入后，酚酞溶液会变成深红色。
这说明碱对酚酞的颜色有影响。
二、酸碱的应用酸碱在我们的日常生活中应用广泛，下面我们了解一些常见的应用。
1. 饮食方面酸和碱在食物中起着重要的作用。
例如，柠檬汁和醋常用来调味料理，这是因为它们的酸性可以提升食物的味道。
另外，我们还可以通过测量菜肴的酸碱性来保持食物的新鲜和久保存。
2. 清洁用品碱性物质常用于清洁用品中，如肥皂和洗衣粉等。
这是因为碱性物质具有溶解油脂和去污的能力。
化学初中溶液的酸碱性教案
化学初中溶液的酸碱性教案
一、教学目标：
1. 理解酸碱的定义，掌握酸碱的性质。
2. 能够根据颜色变化判断酸碱溶液的性质。
3. 能够用试纸检测溶液的酸碱性。
4. 能够根据酸碱溶液的性质进行简单的实验操作。
二、教学重点和难点：
重点：酸碱的定义、性质及检测方法。
难点：根据实验数据判断溶液的酸碱性。
三、教学内容：
1. 酸碱的定义
2. 酸碱的性质
3. 酸碱溶液的检测方法
四、教学过程：
1. 导入：通过展示一些常见的酸碱物质，引导学生了解酸碱的定义，并提出问题引起学生
思考。
2. 教学内容：首先讲解酸碱的定义和性质，然后介绍酸碱溶液的检测方法，包括使用试纸
和进行简单的实验操作。
3. 实验操作：让学生通过实验操作，根据实验结果判断溶液的酸碱性，并进行简单的分析。
4. 练习：让学生进行练习，加深对酸碱的理解。
5. 总结：根据教学内容进行总结，强化学生的记忆和理解。
6. 布置作业：布置相关练习题，巩固学生的学习成果。
五、教学资源：
1. 实验器材：试管、试纸、酸碱溶液等。
2. 教学辅助资料：PPT、教案、练习题等。
六、教学评价：
1. 学生的课堂表现。
2. 学生的作业完成情况。
3. 学生对酸碱的理解和掌握程度。
七、教学反思：
1. 教学目标是否达到。
2. 学生的学习情况如何。
3. 教学方法是否有效。
注：以上为化学初中溶液的酸碱性教案范本，希朥教师根据实际情况进行调整和完善。
高中化学教案：研究酸碱的化学性质
高中化学教案：研究酸碱的化学性质引言在我们日常生活中，酸碱是一种十分常见的物质类型。
无论是柠檬汁中的酸味，还是肥皂中的碱性，酸碱都在不知不觉中影响着我们的生活。
而了解酸碱的化学性质不仅可以让我们更好地理解这些生活中的现象，还可以在实际应用中发挥很大的作用。
因此，在高中化学学科中，研究酸碱的化学性质是非常重要的一部分。
1. 什么是酸碱？1.1 酸的定义酸是一类可以释放出氢离子（H+）的物质。
根据布朗斯特德（Bronsted）的酸碱理论，酸可以将氢离子传递给其他物质。
以盐酸（HCl）为例，它在水中会形成氢离子（H+）和氯离子（Cl-），因此被认为是一种酸。
1.2 碱的定义碱是一类可以释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
同样根据布朗斯特德的理论，碱可以接受氢离子，并与之结合形成水。
以氢氧化钠（NaOH）为例，它在水中会形成氢氧根离子（OH-）和钠离子（Na+），因此被认为是一种碱。
2. 酸碱反应的特点酸碱反应是化学反应中常见的一种类型。
酸碱反应的特点有以下几个方面：2.1 中和反应酸碱反应的核心是中和反应。
当酸和碱混合时，它们会相互中和并产生盐和水。
以盐酸和氢氧化钠的反应为例，它们会中和成盐（如氯化钠）和水。
2.2 pH值变化酸碱反应会导致溶液的pH值发生变化。
在通常情况下，酸性溶液的pH值低于7，碱性溶液的pH值高于7，而中性溶液的pH值等于7。
通过测量溶液的pH值，我们可以确定其酸碱性质。
2.3 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以通过改变颜色来判断溶液酸碱性质的物质。
比较常见的酸碱指示剂有苏丹红、酚酞和石蕊试剂等。
它们在酸性和碱性环境中呈现出不同的颜色，可以帮助我们快速判断溶液的酸碱性质。
3. 酸碱的性质了解酸碱的性质对于我们理解和应用酸碱反应都非常重要。
在这一部分，我们将详细研究酸和碱的一些性质。
3.1 酸的性质3.1.1 酸的味道酸的味道通常被描述为酸酸的。
常见的酸味物质包括柠檬汁、醋和橙汁等。
3.1.2 酸的腐蚀作用酸具有强烈的腐蚀作用。
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酸碱的化学性质教案
【篇一：实验活动6酸碱的性质教案】
实验活动6：
酸碱的化学性质
学校：百善中心校
教师：张坤
日期：2013年4月8日
实验活动6：酸碱的化学性质
活动与探究目标：
1加深对酸和碱的主要性质的认识，
2通过实验解释生活中的一些现象，
3通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。
4通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的快乐。
实验用品：
试管药匙蒸发皿玻璃棒点滴板稀盐酸溶液稀硫酸溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末石蕊溶液酚酞溶液ph试纸生锈的铁钉
教学过程：
一、创设情景：
注意：纠正学生语言的描述
回顾：酸碱的化学性质
二、引入
下面我们一起动手实验验证它们之间的反应，
学生实验活动一：酸碱和指示剂的反应
多媒体展示实验步骤：
用药品的铝塑板代替点滴板的使用方法：
讲解胶头滴：
1.先排空再吸液
2.滴液时，.悬空垂直放在试管口滴加。
3.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；
4.用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外；
5.胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触
学生汇报实验现象：
步骤1中稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色，氢氧化钠、氢氧化钙中
液体变为蓝色。
步骤2中稀盐酸、稀硫酸中液体不变色，氢氧化钠、氢氧化钙中液
体变为红色。
归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞
溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色
过渡：酸还可以除去铁锈，我们来亲自实验一次，
学生实验活动二：生锈的铁钉和稀盐酸的反应
投影展示实验步骤：
生锈的铁钉要用细线拴住
放铁钉的注意事项，
学生展示每组的实验现象：
步骤1中铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色
步骤2中铁钉表面有气泡产生
找学生板演化学方程式：
6hcl+fe2o3==2fecl3+3h2o
fe + 2hcl == fecl2+h2↑
提问：能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么？
生答：
归纳结论：
刚才做了酸碱与指示剂的反应，酸与金属氧化物的反应，酸和碱还
能与哪些物质发生反应呢？
多媒体展示：分组情况：
第一、二、三、四组做：实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应第五、六组做：实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液
第七、八组做：实验活动5氢氧化钙和稀盐酸的反应各组汇报
展示实验现象
实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应
学生汇报实验结果，
实验现象：步骤1中溶液由无色变为红色
步骤2中溶液由红色变为无色
步骤3中蒸发皿底部出现少量白色固体。
交流共享：
1、你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质？并与同学
交流
讲解反应的微观示意图：
实验活动5氢氧化钙和稀盐酸的反应
【篇二：碱的化学性质教案】
碱溶液的化学性质的教学设计
课题：碱溶液的化学性质教者：王全清班级：九（10）班时间：2016-03-10
教学目标
1.知识与技能目标:
(1)认识碱的化学性质
(2)会写naoh、ca(oh)2分别与co2、cuso4、fecl3等反应的化学
方程式。
2.过程与方法目标:
(1)通过实验演示,让学生观察现象来理解碱的化学性质. (2)进一步认
识科学探究的方法在化学学习中的重要性. 3.情感态度与价值观目标:
通过对碱性质的开放性探究活动,引领学生进一步发展科学探究能力，激发学生学习化学的兴趣。
教学重点和难点
(1)碱的化学性质.
(2)二氧化碳与氢氧化钠化学反应的实验探究. 教学过程
【知识回顾、导入新课】
由对前面所学的稀酸化学性质的回忆，引出本节课的课题——碱溶
液的化学性质。
1、碱与酸碱指示剂的反应【演示实验】
在氢氧化钠和氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊和无色酚酞,让学生
观察现象,然后总结得出：碱使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。
2、碱与非金属氧化物的反应:
提问: 怎样检验二氧化碳气体,写出有关的化学方程式.那么co2与naoh反应吗?演示实验: co2与naoh溶液的反应,让学生观察现象.
co2+2naoh=na2co3+h2o
设置探究实验:设计一个实验来证明二氧化碳和氢氧化钠的反应:做对比实验归纳总结：碱与非金属氧化物的反应:生成盐和水 3、碱与某
些盐的反应【演示实验】
(1) 在naoh溶液和ca(oh)2溶液中分别加入cuso4溶液,让学生观
察现象并写出有关的化学反应的方程式.
(2) 在naoh溶液和ca(oh)2溶液中分别加入fecl3溶液,让学生观察
现象并写出有关的化学反应的方程式.
2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4
ca(oh)2+ cuso4=cu(oh)2↓+caso4 3naoh+fecl3=fe(oh)3↓+3nacl
3ca(oh)2+2fecl3=2fe(oh)3↓+3cacl2
归纳总结：碱与某些盐的反应生成新盐和新碱
本节小结：让学生相互讨论并说出本节课我们学习了碱的哪几点化
学性质？作业布置：配套练习33页第9题
板书设计：
二碱溶液的化学性质
1、碱与酸碱指示剂的反应: 紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。
2、碱与非金属氧化物的反应:生成盐和水
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o co2+2naoh=na2co3+h2o
3、碱与某些盐的反应: 生成新盐和新碱
2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4 ca(oh)2+ cuso4=cu(oh)2↓+
caso4 3naoh+fecl3=fe(oh)3↓+3nacl
3ca(oh)2+2fecl3=2fe(oh)3↓+3cacl2
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh
【篇三：实验活动6-酸和碱化学性质教学设计】
实验活动六酸和碱的化学性质（教学设计）三维目标：
知识与技能：
1加深对酸和碱的主要性质的认识，
2通过实验解释生活中的一些现象，
过程与方法
通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。
情感态度与价值观：
通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的快乐。
教学方法：实验探究
实验用品：
试管药匙玻璃棒点滴板稀盐酸溶液稀硫酸溶液氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末石蕊溶液酚酞溶液石棉网
生锈的铁钉
教学过程：
一、创设情景：
注意：纠正学生语言的描述
回顾：酸碱的化学性质
二、引入
下面我们一起动手实验验证它们之间的反应，
学生实验活动一：酸碱和指示剂的反应
多媒体展示实验步骤：
讲解胶头滴管：
先排空再吸液
滴液时，.悬空垂直放在试管口滴加。
3.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外；
5.胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触
学生汇报实验现象：
步骤1中稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为蓝色。
步骤2中稀盐酸、稀硫酸中液体不变色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为红色。
归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色过渡：酸还可以除去铁锈，我们来亲自实验一次，
学生实验活动二：生锈的铁钉和稀盐酸的反应
投影展示实验步骤：
生锈的铁钉要用细线拴住
放铁钉的注意事项，
学生展示每组的实验现象：
步骤1中铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色
步骤2中铁钉表面有气泡产生
找学生板演化学方程式：
6hcl+fe2o3==2fecl3+3h2o
fe + 2hcl == fecl2+h2↑
提问：能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么？
生答：
归纳结论：
刚才做了酸碱与指示剂的反应，酸与金属氧化物的反应，酸和碱还能与哪些物质发生反应呢？
多媒体展示：分组情况：
二、三、四组做：实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应
第五、六组做：实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液
第七、八组做：实验活动5氢氧化钙和稀盐酸的反应
各组汇报展示实验现象
实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应
实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液
学生汇报实验结果，
实验现象：步骤1中溶液由无色变为红色
步骤2中溶液由红色变为无色步骤3中蒸发皿底部出现少量白色固体。
交流共享：
你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质？
并与同学交流
讲解反应的微观示意图：
实验活动5氢氧化钙和稀盐酸的反应
问题与交流：。