2014上海市高考压轴卷化学试题及答案
2014年上海市高考化学试卷
2014年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）“玉兔”号月球车用Pu作为热材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数2．（2分）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚3．（2分）结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是（）A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1，3﹣丁二烯4．（2分）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键5．（2分）下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A．碱性：OH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al7．（3分）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO2和NO2﹣D．CH3+和NH4+8．（3分）BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似．由此可推测BeCl2（）A．熔融态不导电B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高D．不与NaOH溶液反应9．（3分）1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH﹣CH═CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6JCH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7J由此不能判断（）A．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小B．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低C．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10．（3分）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．A B．B C．C D．D11．（3分）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原的温度，所得溶液中（）A．c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大B．c（Ca2+）、c（OH﹣）均保持不变C．c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小D．c（OH﹣）增大、c（H+）减小12．（3分）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是（）A．1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑B．1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001mol气体13．（3分）催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是（）A．B．C．D．14．（3分）只改变一个影响因素，平衡常数与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．值不变，平衡可能移动B．值变化，平衡一定移动C．平衡移动，值可能不变D．平衡移动，值一定变化15．（3分）图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是（）A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．a通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉16．（3分）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则（）A．被氧化的砒霜为1.98mg B．分解产生的氢气为0.672mLC．和砒霜反应的锌为3.90mg D．转移的电子总数为6×10﹣5N A17．（3分）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（）A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣C．一定没有Al3+D．一定没有CO32﹣19．（4分）下列反应与Na2O2+SO2═Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2C．Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3═2Na2CrO4+Na2O20．（4分）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符的是（）A．OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2OD．OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O21．（4分）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（）A．溶液的体积：V甲≤10V乙B．水电离出的OH﹣浓度：10c（OH﹣）甲≤c（OH﹣）乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙22．（4分）已知：2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O．向含2mol NaOH，1mol Ba（OH）2，2mol Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是（）选项A B C Dn（CO2）（mol）2346n（沉淀）（mol）1233A．A B．B C．C D．D四、（本题共12分）23．（12分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac完成下列填空：（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是．（选填编号）a．减压b．增加NH3的浓度c．升温d．及时移走产物（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：．（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）．（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为，其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是，通过比较可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．（5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是，CS2熔点高于CO2，其原因是．五、（本题共12分）24．（12分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水．完成下列填空：（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和MnO4反应生成S、MnSO4、2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：．（2）石油化工的废气中有H2S，写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不能使用其他原料），以化学方程式表示：，．（3）室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是，其原因是．已知：H2S：i1=1.3×10﹣7 i2=7.1×10﹣15H2CO3：i1=4.3×10﹣7 i2=5.6×10﹣11（4）向nSO4溶液中加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续增加一定量的氨水后，生成nS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象．（5）将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有、，过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是．六、（本题共12分）25．（12分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空：（1）写出上述制备小苏打的化学方程式．（2）滤除小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是．（选填编号）a．①析出的氯化铵纯度更高b．②析出的氯化铵纯度更高c．①的滤液可直接循环使用d．②的滤液可直接循环使用（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42﹣，将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是．滤渣的主要成分是、．（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL 用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有．选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是．样品中NaHCO3质量分数为．（保留3位小数）（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）七、（本题共12分）26．（12分）氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107t左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
2014年全国高考化学试题及答案-上海卷
2014年上海高考化学试题赏析、、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用作为热源材料。
下列关于的说法正确的是U P 23894U P 23894A. 与互为同位素 B. 与互为同素异形体U P 23894U 23892U P 23894U P 23994C. 与具有完全相同的化学性质 D. 与互为同位素U P 23894U 23892U P 23894U P 239942．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A ．过氧化钠B ．氢硫酸C ．硫酸亚铁D ．苯酚3．结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。
上述高分子化合物的单体是A ．乙炔B ．乙烯C ．.丙烯D ．1,3-丁二烯4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A ．范德华力、范德华力、范德华力B ．范德华力、范德华力、共价键C ．范德华力、共价键、共价键D ．共价键、共价键、共价键5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A ．升华B ．萃取C ．纸上层析D ．重结晶二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．今年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有A ．碱性：KOH>NaOHB ．相对原子质量：Ar>KC ．酸性：HClO 4 >H 2SO 4D ．元素的金属性：Mg>Al7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A ．H 3O ＋ 和OH －B ．CO 和N 2C ．HNO 2和 NO 2－D ．CH 3＋和NH 4＋8．BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。
由此可推测BeCl 2A ．熔融态不导电B ．水溶液呈中性C ．熔点比BeBr 2高D ．不与NaOH 溶液反应9．1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：2223223CH =CH-CH=CH g +2 H g CH CH CH CH g +236.6 kJ→（）（）（）3323223CH -C C- CH g +2 H g CH CH CH CH g +272.7KJ≡→（）（）（）由此不能判断A ．1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B ．1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C ．1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D ．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10、右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：11、向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中A ．C(Ca 2＋)、C(OH －)均增大B ．C(Ca 2＋)、C(OH －)均保持不变C ．C(Ca 2＋)、C(OH －)均减小D ．C(OH －)增大，C(H ＋)减小12．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中。
2014年上海高考化学试题.doc
感谢赏析2014年上海高考化学试题一、选择题（此题共10分，每题 2分，每题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用23894P U作为热源资料。
以下对于23894P U的说法正确的选项是A. 23894 P U与23892U 互为同位素B. 23894P U与23994P U 互为同素异形体C. 23894 P U与23892U 拥有完整同样的化学性质D. 23894P U与23994 P U互为同素异形体2.以下试剂不会由于空气中的氧气而变质的是A. 过氧化钠B. 氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚3.构造为-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-的高分子化合物用碘蒸气办理后，其导电能力大幅度提升。
上述高分子化合物的单体是A. 乙炔B.乙烯C.丙烯D.1,3- 丁二烯4.在“白腊→液体白腊→白腊蒸气→裂化气”的变化过程中，被损坏的作使劲挨次是A. 范德华力、范德华力、范德华力B. 范德华力、范德华力、共价键C. 范德华力、共价键、共价键D. 共价键、共价键、共价键5.以下分别方法中，和物质的溶解度没关的是A. 升华B. 萃取C.纸上层析D. 重结晶二、选择题（此题共36分，每题 3分，每题只有一个正确选项）6.今年是门捷列夫寿辰180周年。
以下事实不可以用元素周期律解说的只有A. 碱性： KOH>NaOHB. 相对原子质量： Ar>KC.酸性： HClO 4 >H 2 S O 4D.元素的金属性： Mg>Al7.以下各组中两种微粒所含电子数不相等的是A.H 3O 和OHB.CO和N 2C.HNO 2和 NO2D.CH 3和NH 48.BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相像。
由此可推断 BeCl 2A. 熔融态不导电B. 水溶液呈中性C. 熔点比 BeBr 2高D. 不与 NaOH 溶液反响9.1,3-丁二烯和 2-丁炔分别与氢气反响的热化学方程式以下：CH 2 =CH-CH=CH 2（ g）+2 H 2（ g）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 2（ g） +236.6 kJCH 3 -C≡C- CH 3（g） +2 H 2（g）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 2（ g）+272.7Kj由此不可以判断A. 1,3- 丁二烯和 2-丁炔稳固性的相对大小B. 1,3- 丁二烯和 2-丁炔分子储藏能量的相对高低C.1,3-丁二烯和 2-丁炔互相转变的热效应D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10.右图用于干燥、采集并汲取剩余气体的装置，以下方案正确的选项是：11.向饱和澄清石灰水中加入少许CaC2，充分反响后恢复到本来的温度，所得溶液中A ，c(Ca2)、c(OH)均增大B 、c(Ca 2 )、 c(OH) 均保持不变C、c(Ca2)、c(OH) 均减小D、c(OH) 增大、 c( H ) 减小12.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的 U 型管中。
上海市高考化学压轴卷试题(含解析)
2014上海市高考压轴卷化学一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 化学与人类生活、环境保护、能源开发、资源利用等密切相关。
下列说法不正确的是A. 在食用盐中添加适量的碘酸钾B.用聚氯乙烯塑料袋包装食品C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2．下列有关化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式： CH3COOHB．NH3的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3.下列叙述正确的是：A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键B．在氧族元素（O、S、Se、Te）的氢化物中，水的沸点最低C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1:2D．晶体的熔点：金刚石>碳化硅>单晶硅4．铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是A．两者互为同素异形体 B．20983Bi和21083Bi的物理性质往往不同C．20983Bi转化成21083Bi是物理变化 D．两者分别含有126和127个质子5．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是A．H2O的电子式为....H:O:H-+⎡⎤⎢⎥⎣⎦B．4℃时，纯水的pH=7C．162D O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气D. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙。
下列有关物质的推断不正确的是A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 28. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 制备化学原料。
2014年上海市高考化学试卷
2014年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）“玉兔”号月球车用Pu作为热材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数2．（2分）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚3．（2分）结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是（）A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1，3﹣丁二烯4．（2分）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键5．（2分）下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A．碱性：OH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al7．（3分）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO2和NO2﹣D．CH3+和NH4+8．（3分）BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似．由此可推测BeCl2（）A．熔融态不导电B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高D．不与NaOH溶液反应9．（3分）1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH﹣CH═CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6JCH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7J由此不能判断（）A．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小B．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低C．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10．（3分）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．A B．B C．C D．D11．（3分）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原的温度，所得溶液中（）A．c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大B．c（Ca2+）、c（OH﹣）均保持不变C．c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小D．c（OH﹣）增大、c（H+）减小12．（3分）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是（）A．1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑B．1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001mol气体13．（3分）催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是（）A．B．C．D．14．（3分）只改变一个影响因素，平衡常数与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．值不变，平衡可能移动B．值变化，平衡一定移动C．平衡移动，值可能不变D．平衡移动，值一定变化15．（3分）图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是（）A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．a通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉16．（3分）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则（）A．被氧化的砒霜为1.98mg B．分解产生的氢气为0.672mLC．和砒霜反应的锌为3.90mg D．转移的电子总数为6×10﹣5N A17．（3分）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（）A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣C．一定没有Al3+D．一定没有CO32﹣19．（4分）下列反应与Na2O2+SO2═Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2C．Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3═2Na2CrO4+Na2O20．（4分）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符的是（）A．OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2OD．OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O21．（4分）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（）A．溶液的体积：V甲≤10V乙B．水电离出的OH﹣浓度：10c（OH﹣）甲≤c（OH﹣）乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙22．（4分）已知：2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O．向含2mol NaOH，1mol Ba（OH）2，2mol Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是（）选项A B C Dn（CO2）（mol）2346n（沉淀）（mol）1233A．A B．B C．C D．D四、（本题共12分）23．（12分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac完成下列填空：（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是．（选填编号）a．减压b．增加NH3的浓度c．升温d．及时移走产物（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：．（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）．（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为，其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是，通过比较可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．（5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是，CS2熔点高于CO2，其原因是．五、（本题共12分）24．（12分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水．完成下列填空：（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和MnO4反应生成S、MnSO4、2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：．（2）石油化工的废气中有H2S，写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不能使用其他原料），以化学方程式表示：，．（3）室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是，其原因是．已知：H2S：i1=1.3×10﹣7 i2=7.1×10﹣15H2CO3：i1=4.3×10﹣7 i2=5.6×10﹣11（4）向nSO4溶液中加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续增加一定量的氨水后，生成nS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象．（5）将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有、，过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是．六、（本题共12分）25．（12分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空：（1）写出上述制备小苏打的化学方程式．（2）滤除小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是．（选填编号）a．①析出的氯化铵纯度更高b．②析出的氯化铵纯度更高c．①的滤液可直接循环使用d．②的滤液可直接循环使用（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42﹣，将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是．滤渣的主要成分是、．（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL 用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有．选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是．样品中NaHCO3质量分数为．（保留3位小数）（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）七、（本题共12分）26．（12分）氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107t左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
2014年上海市高考化学试卷
2014年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）“玉兔”号月球车用Pu作为热材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数2．（2分）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚3．（2分）结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是（）A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1，3﹣丁二烯4．（2分）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键5．（2分）下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A．碱性：OH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al7．（3分）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO2和NO2﹣D．CH3+和NH4+8．（3分）BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似．由此可推测BeCl2（）A．熔融态不导电B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高D．不与NaOH溶液反应9．（3分）1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH﹣CH═CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6JCH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7J由此不能判断（）A．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小B．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低C．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10．（3分）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯一氧氢氧化化氮化钠钙A．A B．B C．C D．D11．（3分）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原的温度，所得溶液中（）A．c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大B．c（Ca2+）、c（OH﹣）均保持不变C．c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小D．c（OH﹣）增大、c（H+）减小12．（3分）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是（）A．1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑B．1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001mol气体13．（3分）催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是（）A ．B ．C ．D ．14．（3分）只改变一个影响因素，平衡常数与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．值不变，平衡可能移动B．值变化，平衡一定移动C．平衡移动，值可能不变D．平衡移动，值一定变化15．（3分）图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是（）A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．a通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉16．（3分）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则（）A．被氧化的砒霜为1.98mg B．分解产生的氢气为0.672mLC．和砒霜反应的锌为3.90mg D．转移的电子总数为6×10﹣5N A17．（3分）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（）A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣C．一定没有Al3+D．一定没有CO32﹣19．（4分）下列反应与Na2O2+SO2═Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2C．Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3═2Na2CrO4+Na2O20．（4分）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符的是（）A．OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2OD．OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O21．（4分）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（）A．溶液的体积：V甲≤10V乙B．水电离出的OH﹣浓度：10c（OH﹣）甲≤c（OH﹣）乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙22．（4分）已知：2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O．向含2mol NaOH，1mol Ba（OH）2，2mol Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是（）选项A B C Dn（CO2）（mol）2346n（沉淀）（mol）1233A．A B．B C．C D．D四、（本题共12分）23．（12分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac完成下列填空：（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是．（选填编号）a．减压b．增加NH3的浓度c．升温d．及时移走产物（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：．（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）．（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为，其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是，通过比较可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．（5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是，CS2熔点高于CO2，其原因是．五、（本题共12分）24．（12分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水．完成下列填空：（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和MnO4反应生成S、MnSO4、2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：．（2）石油化工的废气中有H2S，写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不能使用其他原料），以化学方程式表示：，．（3）室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是，其原因是．已知：H2S：i1=1.3×10﹣7 i2=7.1×10﹣15H2CO3：i1=4.3×10﹣7 i2=5.6×10﹣11（4）向nSO4溶液中加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续增加一定量的氨水后，生成nS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象．（5）将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有、，过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是．六、（本题共12分）25．（12分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空：（1）写出上述制备小苏打的化学方程式．（2）滤除小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是．（选填编号）a．①析出的氯化铵纯度更高b．②析出的氯化铵纯度更高c．①的滤液可直接循环使用d．②的滤液可直接循环使用（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42﹣，将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是．滤渣的主要成分是、．（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL 用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有．选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是．样品中NaHCO3质量分数为．（保留3位小数）（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）七、（本题共12分）26．（12分）氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107t左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
2014年全国高考化学试题及答案-上海卷
2014年上海高考化学试题赏析、、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用作为热源材料。
下列关于的说法正确的是U P 23894U P 23894A. 与互为同位素 B. 与互为同素异形体U P 23894U 23892U P 23894U P 23994C. 与具有完全相同的化学性质 D. 与互为同位素U P 23894U 23892U P 23894U P 239942．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A ．过氧化钠B ．氢硫酸C ．硫酸亚铁D ．苯酚3．结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。
上述高分子化合物的单体是A ．乙炔B ．乙烯C ．.丙烯D ．1,3-丁二烯4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A ．范德华力、范德华力、范德华力B ．范德华力、范德华力、共价键C ．范德华力、共价键、共价键D ．共价键、共价键、共价键5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A ．升华B ．萃取C ．纸上层析D ．重结晶二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．今年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有A ．碱性：KOH>NaOHB ．相对原子质量：Ar>KC ．酸性：HClO 4 >H 2SO 4D ．元素的金属性：Mg>Al7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A ．H 3O ＋ 和OH －B ．CO 和N 2C ．HNO 2和 NO 2－D ．CH 3＋和NH 4＋8．BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。
由此可推测BeCl 2A ．熔融态不导电B ．水溶液呈中性C ．熔点比BeBr 2高D ．不与NaOH 溶液反应9．1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：2223223CH =CH-CH=CH g +2 H g CH CH CH CH g +236.6 kJ→（）（）（）3323223CH -C C- CH g +2 H g CH CH CH CH g +272.7KJ≡→（）（）（）由此不能判断A ．1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B ．1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C ．1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D ．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10、右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：11、向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中A ．C(Ca 2＋)、C(OH －)均增大B ．C(Ca 2＋)、C(OH －)均保持不变C ．C(Ca 2＋)、C(OH －)均减小D ．C(OH －)增大，C(H ＋)减小12．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中。
2014年高考化学上海卷(李强整理)
2014年上海高考化学试题（李强整理）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。
下列关于UP 23894的说法正确的是 A ． U P 23894与U 23892互为同位素 B ． U P 23894与UP 23994互为同素异形体 C ．U P 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D ．U P 23894与U P 23994具有相同的最外层电子数 2． 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A ．过氧化钠B ．氢硫酸C ．硫酸亚铁D ．苯酚3．结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。
上述高分子化合物的单体是A ．乙炔B ．乙烯C ．丙烯D ．1,3-丁二烯4． 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A ．范德华力、范德华力、范德华力B ． 范德华力、范德华力、共价键C ．范德华力、共价键、共价键D ． 共价键、共价键、共价键5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A ．升华B ．萃取C ．纸上层析D ．重结晶二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．今年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有A ．碱性：KOH > NaOHB ．相对原子质量：Ar > KC ．酸性：HClO 4 >H 2SO 4D ．元素的金属性：Mg>Al7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A ． H 3O + 和OH -B ．CO 和N 2C ． HNO 2和 NO 2-D ．CH 3+和NH 4+8．BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。
由此可推测BeCl 2A ．熔融态不导电B ．水溶液呈中性C ．熔点比BeBr 2高D ．不与NaOH 溶液反应 9．1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH 2=CHCH=CH 2(g)+2 H 2(g)→CH 3 CH 3 CH 2 CH 3(g) +236.6 kJCH 3C≡C CH 3(g)+2 H 2(g)→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3(g) +272.7kJ由此不能判断A ．1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B ．1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C ．1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D ．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10．右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：11．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中A ． 均、)(c )(2-+OH Ca c 均增大 B ． )(c )(2-+OH Ca c 、均保持不变C ．)(c )(2-+OH Ca c 、均减小D ． )(-OH c 增大、)(+H c 减小12．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中。
上海高考化学试卷及答案【解析版】
2014年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学单科卷考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是 A ．Pu 23894与U 23892互为同位素 B ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体C ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子【答案】D【解析】A 、Pu 23894与U 23892两种核素的质子数不相同，不属于同位素，A 错误；B 、Pu 23894与Pu 23994均属于核素，不是单质，不能互称为同素异形体，二者互称为同位素，B 错误；C 、Pu 23894与U 23892两种核素的质子数不相同，不属于同种元素，不具有完全相同的化学性质，C 错误；D 、Pu 23894与Pu 23994两种核素的质子数相同，所以具有相同的最外层电子（94），D 正确。
2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A ．过氧化钠B ．氢硫酸C ．硫酸亚铁D ．苯酚【答案】A 【解析】A 、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应而变质（2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑），与氧气无任何关系，A选；B、氢硫酸易被空气中的氧气氧化而变质（2H2S+O2=2S↓+2H2O），B不选；C、硫酸亚铁中的铁元素是+2价，易被空气中的氧气氧化生成+3价而变质，C不选；D、苯酚中的酚羟基易被空气中的氧气氧化而显紫色，D不选。
2014高考上海 化学及答案 高清版教材
2014年高考化学试题 上海卷相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。
下列关于U P 23894的说法正确的是A. U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C.UP 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D.UP 23894与U P 23994具有相同的最外层电子数2. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚3. 结构为…-CH=CH -CH=CH -CH=CH -CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。
上述高分子化合物的单体是A.乙炔B.乙烯C.丙烯D.1,3-丁二烯4. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A.升华B.萃取C.纸上层析D.重结晶二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6. 今年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH > NaOH B.相对原子质量：Ar > K C.酸性：HClO 4 >H 2SO 4 D.元素的金属性：Mg>Al7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A. H 3O + 和OH -B.CO 和N 2C. HNO 2和 NO 2-D.CH 3+和NH 4+ 8. BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。
由此可推测BeCl 2 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性C.熔点比BeBr 2高D.不与NaOH 溶液反应 9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH 2=CH -CH=CH 2（g ）+2 H 2（g ）→CH 3 CH 3 CH 2 CH 3（g ）+236.6 kJ CH 3-C ≡C - CH 3（g ）+2 H 2（g ）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3（g ）+272.7KJ 由此不能判断A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B. 1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C. 1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10. 右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：11. 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中A. 均增、)(c )(2-+OH Ca c 均增大B.)(c )(2-+OH Ca c 、均保持不变C.)(c )(2-+OH Ca c 、均减小D.)(-OH c 增大、)(+H c 减小12.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中。
2014年上海化学高考卷
2014年上海化学高考卷一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 食盐C. 蒸馏水D. 糖水2. 下列哪个元素在周期表中位于第三周期、第ⅡA族？A. 钙B. 镁C. 铝D. 锌3. 下列哪个化合物在水中溶解度最大？A. NaClB. KClC. CaCl2D. MgCl24. 下列哪个反应是氧化还原反应？A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. CaCO3 → CaO + CO25. 下列哪个物质具有还原性？A. H2O2B. SO2C. COD. Cl26. 下列哪个化合物是弱电解质？A. HClB. NaOHC. CH3COOHD. H2SO47. 下列哪个物质在空气中不能燃烧？A. 硫B. 磷C. 镁D. 铁8. 下列哪个反应是吸热反应？A. C + O2 → CO2B. N2 + 3H2 → 2NH3C. CaO + H2O → Ca(OH)2D. 2H2O → 2H2 + O29. 下列哪个元素的非金属性最强？A. 氧B. 硫C. 碳D. 氢10. 下列哪个化合物在水中溶解度最小？A. Na2SO4B. K2SO4C. CaSO4D. MgSO411. 下列哪个反应是放热反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. C + CO2 → 2COD. N2 + 3H2 → 2NH312. 下列哪个元素的金属性最强？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅13. 下列哪个化合物是强电解质？A. HClB. CH3COOHC. H2SO4D. NaOH14. 下列哪个物质在空气中能燃烧？A. 硫B. 磷C. 镁D. 铁15. 下列哪个反应是酸碱中和反应？A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. C + CO2 → 2CO二、填空题（每题2分，共30分）16. 化学反应的基本类型有：________、________、________、________。
2014新课标1高考压轴卷化学试题word含答案
2014新课标1高考压轴卷7．下列做法中不正确．．．的是A．向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物B．用氢氟酸刻蚀工艺玻璃上的纹饰C．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4D．在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率8.下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基C．该物质的分子式可能为C3H6O3 D．分子中可能含有氨基9．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>X B．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应C．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．气态氢化物的稳定性：R<W10．在熔融的KOH中，大气中的氧可将铬铁矿(FeCr2O4)中Fe和Cr的化合价都转化为＋6价，氧化1molFeCr2O4在理论上需要氧气A．2mol B．2.5mol C．3mol D．4mol11．已知25℃时Mg(OH)2的K sp为5.6×10－12mol3·L－3,MgF2的K sp为7.4×10－11mol3·L－3。
下列说法中正确的是A．25℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的K sp比在NH4Cl溶液中的K sp小B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小C．25℃时，Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力D．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与0.1mol·L－1NaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀12．分子式为C5H10O的有机物，发生银镜反应后，酸化，若不考虑立体异构，其产物既能发生银镜反应，又能与金属钠反应生成氢气的同分异构体有A．12种B、10种C．8种D．14种13．下列关于有机物的说法中正确的是A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B．乙烯、苯、乙醛均能使紫色的酸性高锰酸钾退色C．蔗糖、淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别26. （14分）以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：［研究课题］探究乙二酸的某些性质［查阅资料］乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4·2H2O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
2014年高考试题上海卷(化学、生物)Word版含答案
2014年上海高考化学试题一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。
下列关于U P 23894的说法正确的是A.U P 23894与U 23892互为同位素B.U P 23894与U P 23994互为同素异形体C.U P 23894与U 23892具有完全相同的化学性质D.U P 23894与U P 23994互为同素异形体2.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚3.结构为…-CH=CH -CH=CH -CH=CH -CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。
上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯4.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B.范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A.升华B.萃取C.纸上层析D.重结晶二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.今年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH>NaOH B.相对原子质量：Ar>K C.酸性：HClO 4 >H 2SO 4 D.元素的金属性：Mg>Al7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A. H 3O + 和OH -B.CO 和N 2C. HNO 2和 NO -2D.CH +3和NH +48.BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。
由此可推测BeCl 2 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C. 熔点比BeBr 2高 D.不与NaOH 溶液反应 9.1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH 2=CH -CH=CH 2（g ）+2H 2（g ）→CH 3CH 2CH 2CH 2（g ）+236.6kJ CH3-C ≡C -CH 3（g ）+2H 2（g ）→CH 3CH 2CH 2CH 2（g ）+272.7Kj由此不能判断A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C. 1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10.右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：11.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中A ，均增大、)(c )(2-+OH Ca cB 、)(c )(2-+OH Ca c 、均保持不变 C 、)(c )(2-+OH Ca c 、均减小 D 、)(-OH c 增大、)(+H c 减小12.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中。
2014上海高考化学试题
2014年上海高考化学试题一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。
下列关于U P 23894的说法正确的是A. U P 23894与U 23892互为同位素B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体C. U P 23894与U 23892具有完全相同的化学性质D. U P 23894与U P 23994互为同素异形体2.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚3.结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。
上述高分子化合物的单体是A.乙炔B.乙烯C.丙烯D.1,3-丁二烯4.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C. 范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A.升华B.萃取C.纸上层析D.重结晶二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.今年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH>NaOH B.相对原子质量：Ar>K C.酸性：HClO 4 >H 2S O 4 D.元素的金属性：Mg>Al7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A. H 3O +和OH -B.CO 和N 2C. HNO 2和 NO -2 D.CH +3和NH +48.BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。
由此可推测BeCl 2 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C. 熔点比BeBr 2高 D.不与NaOH 溶液反应 9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH 2=CH-CH=CH 2（g ）+2 H 2（g ）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 2（g ）+236.6 kJ CH3-C ≡C- CH 3（g ）+2 H 2（g ）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 2（g ）+272.7Kj由此不能判断A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B. 1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C. 1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10.右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：11.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中A ，均增大、)(c )(2-+OH Ca cB 、)(c )(2-+OH Ca c 、均保持不变C 、)(c )(2-+OH Ca c 、均减小D 、)(-OH c 增大、)(+H c 减小12.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中。
2014上海高考—化学试题与答案
2014上海高考—化学试题 座号：1 2014上海高考—化学试题与答案满分150分，时间120分钟相对原子质量 H -1 C- 12 O - 16 Na -23 S- 32 Cl - 35.5 Zn - 65 As -75一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用23894Pu 作为热源材料。
下列关于23894Pu 的说法正确的是A ．23894Pu 与23892U互为同位素B ．23894Pu 与23994Pu 互为同素异形体C ．23894Pu 与23892U 具有完全相同的化学性质D ．23894Pu 与23994Pu 具有相同的最外层电子数2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A ．过氧化钠B ．氢硫酸C ．硫酸亚铁D ．苯酚3．结构为…－CH ＝CH －CH ＝CH －CH ＝CH －CH ＝CH －…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。
上述高分子化合物的单体是 A ．乙炔 B ．乙烯 C ．丙烯 D ．1,3－丁二烯4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A ．范德华力、范德华力、范德华力B ．用范德华力、范德华力、共价键C ．范德华力、共价键、共价键D ．共价键、共价键、共价键5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A ．升华B ．萃取C ．纸上层析D ．重结晶二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．今年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有A ．碱性：KOH ＞NaOHB ．相对分子质量：Ar ＞KC ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4D ．元素的金属性：Mg ＞Al 7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A ．H 3O ＋和OH－B ．CO 和N 2C ．HNO 2和NO 2－D ．CH 3＋和NH 4＋8．BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。
2014年上海高考化学试卷
2014年上海高考化学试卷相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是A ．Pu 23894与U 23892互为同位素B ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体C ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A ．过氧化钠B ．氢硫酸C ．硫酸亚铁D ．苯酚3．结构为…—CH=CH —CH=CH —CH=CH —CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。
上述高分子化合物的单体是A ．乙炔B ．乙烯C ．丙烯D ．1，3-丁二烯4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A ．范德华力、范德华力、范德华力B ．范德华力、范德华力、共价键C ．范德华力、共价键、共价键D ．共价键、共价键、共价键5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A ．升华B ．萃取C ．纸上层析D ．重结晶二、 选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有A ．碱性：KOH > NaOHB ．相对原子质量：Ar > KC ．酸性HClO 4 > H 2SO 4D ．元素的金属性：Mg > Al7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A ．H 3O ＋ 和OH ―B ．CO 和N 2C ．HNO 2和NO 2―D ．CH 3＋ 和NH 4＋8．BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。
由此可推测BeCl 2A ．熔融不导电B ．水溶液呈中性C ．熔点比BeBr 2高D ．不与NaOH 溶液反应9．1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH 2=CH —CH=CH 2(g) + 2H 2(g) → CH 3CH 2CH 2CH 3(g) + 236.6 kJCH 3-C ≡C-CH 3(g) + 2H 2(g) → CH 3CH 2CH 2CH 3(g) + 272.7 kJ 由此不能判断A ．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B ．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C ．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D ．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小10．右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项 X 收集气体 Y A 碱石灰 氯化氢 水 B 碱石灰 氨气 水 C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠 D氯化钙一氧化氮氢氧化钠11．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中A ．c(Ca 2＋)、c(OH ―)均增大B ．c(Ca 2＋)、c(OH ―)均保持不变C ．c(Ca 2＋)、c(OH ―)均减小D ．c(OH ―)增大、c(H ＋)减小12．如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中，下列分析正确的是A ．K 1闭合，铁棒上发生的反应为2H ＋+2e →H 2↑B ．K 1闭合，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高C ．K 2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D ．K 2闭合，电路中通过0.002 N A 个电子时，两极共产生0.001 mol 气体Fe CK1 K 2饱和NaCl 溶液GXY13．催化加氢可生成3－甲基己烷的是A ．CH 2=CHCHCH 2CH 2CH 2CH 3CH 3B ．CH 2=CH-CH-CCH 3CHC ．CH 3C=CHCH 2CH 3CH=CH 2D ．CH 3CH 2CH 2CH 2C=CH 2CH 314．只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是A ．K 值不变，平衡可能移动B ．K 值变化，平衡一定移动C ．平衡移动，K 值可能不变D ．平衡移动，K 值一定变化15．右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO 3的部分装置。
2014上海高考化学真题答案解析
2014-上海-高考化学-试卷一、 选择题1．“玉兔”号月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是A ．Pu 23894与U 23892互为同位素B ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体C ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子【答案】D 【解析】A 、Pu 23894与U 23892两种核素的质子数不相同，不属于同位素，A 错误；B 、Pu 23894与Pu 23994均属于核素，不是单质，不能互称为同素异形体，二者互称为同位素，B 错误；C 、Pu 23894与U 23892两种核素的质子数不相同，不属于同种元素，不具有完全相同的化学性质，C 错误；D 、Pu 23894与Pu 23994两种核素的质子数相同，所以具有相同的最外层电子（94），D 正确。
【知识点】原子结构与元素周期律2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A ．过氧化钠B ．氢硫酸C ．硫酸亚铁D ．苯酚【答案】A 【解析】A 、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应而变质（2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2、2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑），与氧气无任何关系，A 选；B 、氢硫酸易被空气中的氧气氧化而变质（2H 2S+O 2=2S↓+2H 2O ），B 不选；C 、硫酸亚铁中的铁元素是+2价，易被空气中的氧气氧化生成+3价而变质，C 不选；D 、苯酚中的酚羟基易被空气中的氧气氧化而显紫色，D 不选。
【知识点】其他非金属及其化合物3．结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。
上述高分子化合物的单体是A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1，3-丁二烯【答案】A【解析】根据高分子化合物的结构简式“…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…”可知，该物质属于加聚产物，链节是－CH＝CH－，因此单体是乙炔，答案选A。
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2014上海市高考压轴卷化学一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 化学与人类生活、环境保护、能源开发、资源利用等密切相关。
下列说法不正确的是A. 在食用盐中添加适量的碘酸钾B.用聚氯乙烯塑料袋包装食品C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2．下列有关化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式： CH3COOHB．NH3的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3.下列叙述正确的是：A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键B．在氧族元素（O、S、Se、Te）的氢化物中，水的沸点最低C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1:2D．晶体的熔点：金刚石>碳化硅>单晶硅4．铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是A．两者互为同素异形体B．20983Bi和21083Bi的物理性质往往不同C．20983Bi转化成21083Bi是物理变化D．两者分别含有126和127个质子5．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是A．H2O的电子式为....H:O:H-+⎡⎤⎢⎥⎣⎦B．4℃时，纯水的pH=7C．162D O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气D. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙。
下列有关物质的推断不正确的是A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO28. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确．．．的是A．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．该过程是将太阳能转化为化学能的过程D．催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH9.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g) → CO2(g)＋3H2(g)－49.0 kJ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)→ CO2(g)＋2H2(g)＋192.9 kJ能量最低能量(E 总能量(E 总能量(E下列说法正确的是 A ．上述图示的反应为吸热反应B ．图中的能量变化如图所示，则Q ＝E 3－E 1C ．H 2燃烧能放出大量的热，故CH 3OH 转变成H 2的过程必须吸收热量D ．根据①②推知：在25 ℃，101 kPa 时，1 mol CH 3OH(g)完全燃烧生成CO 2和H 2O 放出的热量应676.7 kJ10．下列工业尾气处理的措施中不符合实际的是A ．用纯碱溶液吸收合成氨工业尾气B ．回收炼铁高炉气中的CO 来做燃料C ．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气D ．用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO 211.下列操作会使H 2O 的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是A.向水中加入少量的CH 3COONaB.向水中加入少量的NaHSO 4C.向水中加入NaI 并加热至100℃，pH=6D.向水中加少量的KAl(SO 4)212.下列有机物命名正确的是：A. 2—乙基丙烷B.2-甲基丙烯 (CH 3)2C=CH 2C ． 1,3,4-三甲苯D ．2,2-二甲基-3-丁醇 (CH 3)3C —CHOH —CH 313.已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z 的核电荷数是Y 的2倍，W 最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是CH 3 —CH CH 2CH 3—CH 3A. 原子半径：Z>W>RB. 对应的氢化物的热稳定性：R>WC. W 与X 、W 与Z 形成的化学键类型完全相同D. Y 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸14.汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。
目前工业上制粗汞的一种流程图如下。
纯汞下列分析错误的是A ．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B ．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO 4为氧化产物C ．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D ．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率15.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.2N AB ．常温常压下，6.4 g 氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N AC ．1mol 羟基中电子数为10A ND ．0.1mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 N A16. 白磷中毒后可用CuSO 4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P 4+60CuSO 4+96H 2O === 20Cu 3P+24H 3PO 4+60H 2SO 4则60molCuSO 4能氧化白磷的物质的量是A ．3molB ．6molC ．11molD ．12mol17.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：l C -、24SO -、23CO -、4NH +、Na +、K +。
为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL 上述溶液，加入足量2a l B C 溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g 沉淀不溶。
（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A．c(23CO-)=0.01mol·L-1，4()c NH+＞24()c SO-B．如果上述6种离子都存在，则c(l C-)＞24 () c SO-C．一定存在24SO-、23CO-、4NH+，可能存在l C-、Na+、K+D．一定存在24SO-、23CO-、4NH+、l C-，一定不存在Na+、K+三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18.铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol·L-1FeCl3溶液中，剩余固体质量为2.8g。
下列说法正确的是A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是12.4gC．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 molD. 反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75 mol19.25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)C.pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)20. I2在KI溶液中存在下列平衡： I2（aq）+I-(aq) =I3-(aq)某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是A.反应I2（aq）+I-（aq）===I3-(aq)的 H>0B. 状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大C.若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆D.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K221．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A．12.5% B．25% C．50% D．75%22.某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为2FeCl3 + Cu == 2FeCl2+ CuCl2）。
课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL 废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。
（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。
下列关于原废液组成的判断正确．．的是A．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ B．c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1C．c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰1 D．c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 0.6mol / L四、（本题共8分）C、N、Cl是非常重要的非金属元素23.写出常温下Cl2和强碱溶液反应的离子方程式____________________。
24.意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气态分子。
N4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ的热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。
试判断相同条件下N4与N2的稳定性顺序是：____________。
25.由N、Cl两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。
则X与水反应的化学方程式是___________________。
26. C、N两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。
在化合物Y中，C、N原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。
则Y的化学式为______________，其熔沸点比金刚石_ ____(填“高”、“低”或“无法比较”)。
五、（本题共8分）某研究性小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体。