几种重要的金属化合物

Na2CO3 → NaHCO → H 2CO3
HCO3-+H+==H2O+CO2↑ HCl HCl 3
(H2O+CO ↑) 2
(2)与碱反应，Na2CO3与碱不反应(生成难溶性盐 与碱反应， 与碱反应 生成难溶性盐
的除外，例如 的除外，例如Ca(OH)2、Ba(OH)2)
NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H 2O
稳定
产生水珠、 产生水珠、 NaHCO3 气体 使澄 气体(使澄 清石灰水 变浑浊)
2NaHCO == 3
不稳定 Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
思考：怎样除去 思考：怎样除去Na2CO3固 体中混有的NaHCO3？ 体中混有的
•充分加热到质量不再 减少为止（充分加热 到不再有气体产生为 止）
酸性氧化物的通性 1、如果能溶于水生成对应的酸 CO2+H2O=H2CO3 SiO2+H2O=H2SiO3 2、跟碱性氧化物反应生成盐 CO2+CaO=CaCO3 3、跟碱反应生成盐和水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O CO2+2NaOH= Na2CO3 +H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3 +H2O +2NaOH=Na
【学与问】 学与问】
实验操作 现象 解释
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al2(SO4)3+6NaOH =2 Al(OH)3↓+ 3Na2SO4 Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+ 2H2O
最终生成白 Al2(SO4)3溶 最终生成白 液中滴加氨水 液中滴加氨水 色胶状沉淀 先出现白色 Al2(SO4)3溶 先出现白色 沉淀， 沉淀，后沉 液中滴加 NaOH溶液 淀逐渐溶解 NaOH溶液 淀逐渐溶解
3.Na2CO3和NaHCO3的其它性质
(1)与酸反应 与酸反应 反应剧烈程度：NaHCO3 > Na2CO3
Na2CO3 + 2 HCl == 2 NaCl + H 2O + CO2 ↑ CO32-+2H+==H2O+CO2↑ NaHCO3 + HCl == NaCl + H 2O + CO2 ↑
（2）化学性质： 化学性质：
A.和酸反应： A.和酸反应： 和酸反应 Al2O3 +6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ＝2Al3+ + 3H2O B.和碱反应： B.和碱反应： 和碱反应 Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- ＝ 2AlO2- + H2O 氧化铝既能跟酸反应生成盐和水， 氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和 水，所以氧化铝是两性氧化物。
溶液， 溶液，先有白色沉淀后消失 晶体中含有SO 4、晶体中含有SO42-的实验为 先加盐酸，再加氯化 钡溶液，有白色沉淀生成
5、溶液是否有胶体存在的实验为 用激光照射，有
光亮的通路（丁达尔效应）
(4)、铝及其化合物的转化关系小结： (4)、铝及其化合物的转化关系小结：
Al Al2O3 Al3+
.
铝和铍的性质十分相似， 1、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性 质推断不正确的是（ 、 质推断不正确的是（ B、D ） A.铍能与盐酸或氢氧化钠反应 A.铍能与盐酸或氢氧化钠反应 B.氢氧化铍可溶于水 B.氢氧化铍可溶于水 C.氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反应 C.氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反应 D.氧化铍的化学式为Be2O3 D.氧化铍的化学式为Be 氧化铍的化学式为 氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料， 2、氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料， 例如制作坩埚， 例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚 中进行的是（C ） 中进行的是（ 加热使CuSO 5H 加热使KMnO A、加热使CuSO4•5H2O失水 B、加热使KMnO4分解 C、加热熔化烧碱 D、加热分解碱式碳酸铜
你知道吗？ 你知道吗？
铝制餐具： 制餐具： 不宜蒸煮或长时间存放碱性食物。 碱性食物 也不宜蒸煮或长时间存放碱性食物。
二、铝的化合物： 铝的化合物： 1、氧化铝的主要性质： 氧化铝的主要性质：
（1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很 物理性质：白色、不溶于水的固体，
高。（红宝石
、 蓝宝石
的主要成分） 的主要成分）
振荡时间长时可 以溶解
固体量减小
溶液变红 较深） 溶液变微红色 溶液变红（较深） 溶液变微红色
溶解度大，溶液的碱性 比NaHCO3强
初步结论
溶解度小， 溶解度小，溶液的碱 性比Na2CO3弱
2.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象 发生反应的化学方程式 结论
Na2CO3
无明 显现 象
—————————
硫酸铝钾 KAl(SO4)2
明矾） KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 12H
硫酸铝钾的电离: 硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子， 溶液中有三种自由移动的离子，两种阳 离子，一种阴离子。 离子，一种阴离子。
明矾是常用的净水剂
某些药物、 某些药物、食物中 含有Al Al的化合物 含有Al的化合物
铝是地壳中含
量最多的金属元素， 量最多的金属元素， 它占地壳总质量的 7.73%，比铁几乎 ， 多1倍，是铜的近 倍 千倍。 千倍。 …… 逐渐成为继铁 逐渐成为继铁 之后又一对人类发 展产生重大影响的 金属。 金属。
：
铝制餐具的兴与衰
铝的 物理性质 密度小 导热性好 延展性好
氧化膜 铝制餐具： 制餐具： 酸性食物 不宜蒸煮或长时间存放酸性食物。 不宜蒸煮或长时间存放酸性食物。
应用—— 应用—— 可用 常见金属元素或金属离子的焰色 于鉴别物质中 钠——黄色 黄色 含有哪种金属 紫色（ 钾——紫色（透过蓝色的钴玻璃） 紫色 透过蓝色的钴玻璃） 元素、溶液中 铜——绿色 绿色 含有哪种金属 钙——砖红色 砖红色 阳离子
练习
1、现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3 、现有两瓶失去标签的 固体，你能用几种方法将它们区分开来？ 固体，你能用几种方法将它们区分开来？ 答：看状态，溶解性，热稳定性，与酸反 看状态，溶解性，热稳定性， 应快慢,强碱溶液等 强碱溶液等。 应快慢 强碱溶液等。 2、在饱和Na2CO3溶液中，吹入 、在饱和 溶液中，吹入CO2气体， 气体， 可能会有什么现象？ 可能会有什么现象？ （Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3） 答：析出白色晶体（溶解度差别）。 析出白色晶体（溶解度差别）。
练习
3、怎样除去碳酸钠中的碳酸氢钠？又 、怎样除去碳酸钠中的碳酸氢钠？ 怎样除去碳酸氢钠中的碳酸钠？ 怎样除去碳酸氢钠中的碳酸钠？
Na2CO3
酸,CO2 ,碱
NaHCO3
实验3 实验3-5 现象：滴入水后有大量气泡产生； 气体使带有火星的木条复燃；试管外 壁发热；向溶液里滴入酚酞溶液后， 溶液颜色变红，后褪色。
HCO3 + OH == CO3 + H 2O
注意：在水溶液中HCO 不能与H 注意：在水溶液中HCO3—不能与H+ 大量共存;也不能与OH 大量共存;也不能与OH—大量共存
−
−
2−
4、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化 、
Na2CO3
酸或CO2+H2O 酸或
或碱
NaHCO3
Na2CO3 + HCl（少量） NaCl + NaHCO3 ==
实验3 实验3-7
Al(OH)3的制取
滴加氨水 滴加氨水 实验操作 现象 解释
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+ 6NH4+
一滴管
Al2(SO4)3溶液
Al2(SO4)3溶 最终生成白 液中滴加氨水 液中滴加氨水 色胶状沉淀
Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3
NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H 2O
焰色反应
焰色反应 —— 金属或它们的化合物在灼烧时 使火焰呈现特殊的颜色，叫焰色反应（ 使火焰呈现特殊的颜色，叫焰色反应（是物 理现象，不是化学变化， 理现象，不是化学变化，没有生成新的物 质）。
第二节 几种重要的金属化合物
第一课时： 第一课时：钠的重要化合物
• 绝大多数金属的化学性质活泼，在自 绝大多数金属的化学性质活泼， 然界中以化合态 化合态的形式存在 然界中以化合态的形式存在 • 金属氧化物 • 金属化合物 • 金属氢氧化物 • 盐
氧化物：由两种元素组成， 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合
物。
酸性氧化物:能跟碱 酸性氧化物:能跟碱反应生成盐和水的氧化物 如： CO2、SO2、SO3、Mn2O7等 碱性氧化物:能跟酸反应生成盐和水的氧化 氧化物 碱性氧化物:能跟酸反应生成盐和水的氧化物 如:CaO 、Na2O、 MgO 等 两性氧化物:既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱 两性氧化物:既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱 反应生成盐和水的氧化物 反应生成盐和水的氧化物 中学阶段只要求知道Al 中学阶段只要求知道Al2O3 不成盐氧化物 如：CO、NO CO、 另外还有过氧化物 另外还有过氧化物等 如Na2O2 过氧化物等
2、氢氧化铝的主要性质： 氢氧化铝的主要性质：
（1）物理性质：白色胶状物质，不溶于水， 物理性质：白色胶状物质，不溶于水， 有强的吸附性 能凝聚水中的悬浮物, 吸附性， 有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸 附色素。 附色素。
实验3-8 实验
（2）化学性质： 化学性质： A、与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 3HCl＝ 与酸反应： Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O B、与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O NaOH＝ 与碱反应： Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水， 氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和 水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。 氢氧化铝属于两性氢氧化物。 两性氢氧化物 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。 C、不稳定性：2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 不稳定性： 偏铝酸钠
硫酸铝钾 KAl(SO4)2
明矾） KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 12H
请设计实验证明其成分和性质: 请设计实验证明其成分和性质: 晶体中含有K 1、晶体中含有K+的实验为灼烧，透过蓝色钴玻璃火
焰为紫色（焰色反应）
2、晶体中含有水的实验为 无水硫酸铜变蓝 晶体中含有Al 3、晶体中含有Al3+的实验为 加入过量的氢氧化钠
碱性氧化物的通性 1、如果能溶于水生成对应的碱 2、跟酸性氧化物反应生成盐 3、跟酸反应生成盐和水
一、钠的氧化物有 Na2O
名称 与水 反应 氧化钠(Na 氧化钠(Na2O) Na2O+H2O=2NaOH
和 Na2O2 。
氧wk.baidu.com钠和过氧化钠的性质比较
过氧化钠(Na 过氧化钠(Na2O2) 2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl == 4NaCl+2H2O+O2↑
[问题 问题] 问题 1.本转化关系的核心 本转化关系的核心 知识是什么? 知识是什么
AlO2
答:氧化铝和氢氧化 氧化铝和氢氧化 铝的两性
Al(OH)3
Al3+ AlO2Al(OH)3 ： Al(OH)3 ： OH- NH3·H2O 、AlO2＋ H+ CO2 、Al3＋
实践·应用 实践 应用 ：
Na2CO3 = 2 Na + CO3
+
+
2−
NaHCO3 = Na + HCO3
−
科学探究
碳酸钠和 碳酸氢钠 的性质
1.Na2CO3和NaHCO3的溶解性和碱性
实验探究
Na2CO3
①称 、 ②加 、 ③ 加 酚酞
白色粉末,加水结变成 白色粉末 加水结变成 晶体； 晶体；放热
NaHCO3
细小白色粉末， 细小白色粉末，加水 部分溶解； 部分溶解；感受不到 热量变化
与CO2 反应 Na2O+CO2=Na2CO3 与盐 酸反 应 Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O
Na2O2 的重要用途：用于呼吸面具和潜水艇 的重要用途：
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。 碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。 碳酸氢钠俗名小苏打。 碳酸氢钠俗名小苏打。 在水中的电离方程式：