非常齐全的高考化学知识点,不看不后悔。附有试题
高考化学必学知识点总结
高考化学必学知识点总结一、化学元素和周期表1.1 元素符号、元素名称、核电荷数、主要氧化态等1.2 元素周期表的基本结构和基本规律1.3 相关性质和应用二、化学键和化合物2.1 共价键、离子键、金属键的特点和形成条件2.2 键的性质与化合物的宏观性质的关系2.3 化合物的分类、命名和结构简式的书写2.4 化合物中的化学键特点及性质三、化学反应和化学方程3.1 氧化还原反应的基本概念和化学方程式的书写3.2 化学反应种类、形式及及原理3.3 反应后氧化还原数的变化和计算3.4 化学方程式的应用及相关原理四、物质的量和化学计量4.1 质量、物质的量及物质的基本单位4.2 摩尔及其应用4.3 化学计量的基本概念和应用五、化学反应速率与化学平衡5.1 反应速率的测定及影响因素5.2 化学平衡的基本概念和特征5.3 平衡常数及其计算5.4 平衡位置移动规律的相关原理六、酸碱和盐6.1 酸碱的基本概念、性质及酸碱指示剂的选择和运用6.2 强弱酸、强弱碱的区分和理解6.3 盐的基本概念及分类6.4 盐的溶解度积及相关计算七、电化学7.1 电解质、电解质溶液和电解质溶液导电性原理7.2 电解质的电离及表达7.3 电解质溶液电导、电解定律及其应用7.4 电化学反应、电动势、标准电极电势及测定八、化学能量与化学动力8.1 化学反应的放热、吸热及计量8.2 化学热力学的基本概念及热力学计算8.3 化学动力学的基本概念及相关计算8.4 化学反应的速率、活化能及影响因素以上是高考化学必学知识点的总结，通过掌握这些知识，可以提高化学的理解和分析能力，为高考化学考试做好准备。
2024年总结高考化学必考知识点
2024年总结高考化学必考知识点（____字）1. 化学基础知识原子与元素：原子结构、元素周期表、元素的性质与分类。
化学键与化合物：离子键、共价键、金属键，化合物的命名与化学式写法。
化学反应：化学反应的基本类型、化学平衡、化学方程式的平衡写法与判定。
2. 物质的组成与结构基本粒子：质子、中子、电子，质子数、中子数、电子数的关系。
原子结构：原子核、电子壳层结构，电子的排布规律（阿布居尔定律）。
元素周期表：元素周期表的组成、元素周期表的特点，周期表中的周期性规律。
化学键与分子结构：离子键、共价键、金属键，分子的形状与性质。
3. 化学变化与能量化学反应的能量变化：焓变、吸热反应与放热反应，化学反应中的能量守恒原理。
化学反应速率：反应速率与反应条件的关系，影响反应速率的因素。
化学平衡：平衡常数、平衡常数与温度的关系，影响平衡位置的因素。
4. 酸碱与盐酸碱理论：酸碱的定义、酸碱中离子的生成与反应。
酸碱性与pH值：酸碱的判定、酸碱溶液的浓度及pH值。
盐与酸碱中性化反应：盐的命名与性质，酸碱中性化反应的判定与计算。
5. 化学反应的平衡平衡态的表达与判定：化学平衡的判定、平衡常数的计算。
化学平衡条件：化学平衡的条件、平衡常数与温度的关系。
化学反应的平衡常数：平衡常数的定义、计算方法与应用。
6. 电化学与电解质电解质溶液：电解质的概念、强电解质与弱电解质。
离子在溶液中的行为：离子的迁移、电解质的电解。
电化学电池：电化学电池的基本概念、电动势的计算和性质。
7. 化学反应动力学化学反应速率：化学反应速率的概念、速率定律，速率与浓度的关系。
催化剂：催化作用的原理与应用。
反应平衡与速率：平衡与速率的关系，平衡与速率的偏离与调节。
8. 化学材料科学材料的种类与性质：金属材料、聚合物材料、无机非金属材料。
材料的制备与应用：金属的提取、聚合物的合成、合成材料的应用。
化学材料的特殊性质：超导性、光电性、磁性等特殊性质的材料。
9. 化学与人类社会化学史与化学进展：化学的起源与发展，化学技术对社会的影响与进展。
化学高考必背知识考点(完整版)
化学高考必背知识考点(完整版)化学高考必背知识考点(完整版)原子基本结构与性质：原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。
化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。
酸碱中和反应：酸碱基本概念、性质及中和反应的原理，以及酸碱度、pH 等指标。
氧化还原反应：氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。
化学理论：包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。
化学量和化学计量：化学量和化学计量的基本概念，化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。
化学反应速率：化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。
功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。
化学实验：化学实验中基本的实验室安全知识，化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法，化学实验过程中的基本观察和记录等。
高三化学学习方法高考化学必记21条规律1.溶解性规律——见溶解性表。
2.常用酸、碱指示剂的变色范围：__橙3.1红色3.1—4.4橙色4.4__酚酞8.0无色8.0—10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1—8.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根离子注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。
5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。
6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
高考化学必考知识点资料
高考化学必考知识点资料高考化学是中国高考中的一门重要科目，对学生的化学基础知识和分析能力有着较高的要求。
为了帮助广大考生复习化学知识，本文将总结并阐述高考化学的必考知识点。
一、元素和化合物1. 元素周期表：重要的元素周期表的排列、元素周期表的特点、元素周期表的应用。
2. 元素和化合物的命名：常见元素的符号和名称、离子化合物和共价化合物的命名规则、酸、碱的命名。
二、化学反应与化学方程式1. 化学方程式的写法：化学方程式的基本要素、平衡化学方程式的编写方法、酸碱中和反应的化学方程式。
2. 化学量的计算：物质的量的概念、摩尔质量、摩尔质量与化学方程式的关系、气体摩尔体积。
三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：氧化、还原、氧化剂、还原剂的定义和特点。
2. 氧化还原反应的类型：原子氧化反应、电子氧化还原反应、离子氧化还原反应。
四、溶液与电解质1. 溶液的基本概念：溶液的定义、溶解度、饱和溶液的判断。
2. 电解质的分类：强电解质、弱电解质、非电解质的特点和区别。
五、酸碱与盐1. 酸碱的定义：质子理论和氢氧离子理论、酸碱反应的特点。
2. 盐的性质和分类：一元盐和多元盐的概念、酸性盐、碱性盐、中性盐的判断。
六、电化学1. 电解质溶液的导电性：电解质溶液的电离和电离程度、导电性的影响因素。
2. 电化学反应：电解质溶液中的电化学反应、原电池和电解池的特点和应用。
七、有机化学基础1. 有机化合物的命名：烃类、醇、酸、酮、醛等有机化合物的命名规则。
2. 有机化学反应：烷烃的燃烧、烷烃与卤素的反应、醇的酸碱性反应等。
以上是高考化学的必考知识点的简要总结，虽然只列举了一些基础知识点，但对于高考化学的备考来说是非常重要的。
考生在复习的过程中，除了了解这些知识点的概念和规则外，还应进行大量的练习，掌握解题技巧和思路。
化学是一门实践性很强的学科，记住知识点是基础，通过实践运用才能真正掌握化学知识。
因此，考生在备考过程中可以多进行实验、化学计算和解题训练，培养化学思维和分析问题的能力。
高考化学必修知识点
高考化学必修知识点化学是一门研究物质以及物质变化规律的科学。
在高考中，化学是考生必修的科目之一，掌握化学的必修知识点对于考生来说至关重要。
本文将介绍高考化学的必修知识点，帮助考生系统地梳理和复习。
一、物质的组成与性质1. 原子与分子- 原子的结构与性质- 原子质量与摩尔质量- 元素、同位素和同分异构体- 分子的结构与性质2. 化学式与化合价- 化合物的化学式和名称- 化合价的概念与计算方法3. 物质的性质与分类- 固、液、气三态的性质与相变- 离子化合物、分子化合物和金属的性质比较- 高分子聚合物的性质与应用二、化学反应1. 化学方程式- 反应物、生成物和反应条件的表示- 平衡状态与平衡常数2. 化学反应的类型- 燃烧反应和氧化还原反应- 酸碱中和反应和沉淀反应- 电解质溶液的电离与电解反应3. 摩尔与化学计量- 摩尔的概念与相对分子质量的计算- 化学计量关系式及其计算- 反应物的限量与溶液的稀释三、化学能与化学动力学1. 物质的能量变化- 内能、焓变和反应热- 标准状态下的热效应及其计算2. 化学反应速率- 反应速率的定义与计算方法- 影响反应速率的因素3. 化学平衡与化学平衡常数- 平衡的动态过程与平衡条件- 平衡常数的定义与计算方法- 平衡常数与化学反应的方向性四、电化学与电解1. 电导与电解质溶液- 电导的概念与影响因素- 强弱电解质的区分与电离程度的计算- 化学电池与电解池的结构与原理2. 电化学反应与电动势- 电化学反应的离子方程式与标准电动势- 电化学反应的自发性与非自发性3. 电解与电解定律- 电解过程的基本方程式- 电解定律与电解产物的选择五、原子结构与元素周期律- 电子的量子性质与波粒二象性- 能级模型与电子排布规则- 光谱与原子结构的关系2. 元素周期律- 元素周期律的基本原理与建立者- 主、副、内、外过渡元素的特征与区别- 元素周期性规律的总结与应用六、化学键与物质结构1. 原子间的化学键- 金属键、离子键和共价键的概念与性质- 键长、键能与键的极性2. 分子间的作用力- 范德华力、氢键和离子-离子相互作用力- 作用力对物质性质的影响3. 物质的结晶与分子构型- 离子晶体的构造与性质- 高分子聚合物的构造与性质七、无机化学与有机化学简介1. 无机化学- 无机化学的基本概念与分类- 无机化合物的命名与化学反应2. 有机化学- 有机化学的基本概念与分类- 有机化合物的命名与化学反应- 有机化合物的结构与性质以上所列的知识点为高考化学的必修内容，考生在备考期间应当理解与掌握这些知识点，并进行大量的练习与应用。
高三化学必背知识点全国卷
高三化学必背知识点全国卷高三学生是全日制义务教育的最后一年，也是最紧张的一年。
而对于理科学生来说，高三的化学课程尤为重要，因为化学是高考理科综合能力考试的一部分。
为了帮助高三学生更好地备考，下面将介绍一些高三化学必背的知识点，供大家参考。
1. 化学元素和原子结构高三化学的基础是对化学元素和原子结构的深入理解。
化学元素是构成物质的基本单位，由原子组成。
原子是最小的能够保持元素化学性质的粒子。
学生需要掌握元素周期表的组成、周期规律和元素的分类。
同时，了解原子的基本结构和电子排布规律是必不可少的。
例如，学生需要掌握原子核、电子壳层和电子轨道的概念，以及电子的填充顺序和能级分布。
2. 化学键和分子结构化学键是原子之间的连接力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
学生需要理解这些化学键的形成原理和特点，并能够分辨不同类型化学键的分子结构。
此外，学生还需要掌握分子的构型和二维/三维分子结构的表示方法，并了解分子间力的作用和影响。
3. 化学反应和平衡化学反应是物质之间发生的变化过程，包括化学方程式的书写、反应类型的判断和反应速率的计算等。
高三学生需要熟悉常见的酸碱、氧化还原和置换反应，并了解反应物和生成物之间的物质守恒关系。
此外，了解化学反应的平衡态和平衡常数的计算也是必备知识。
4. 化学能量和化学平衡化学反应涉及到能量的转化和变化。
学生需要了解焓变、热力学计算和化学反应的能量变化方式。
同时，化学平衡是化学反应达到一定稳定状态的结果，学生需要掌握平衡常数和平衡常数的计算方法，并能够分析影响平衡的因素。
5. 酸碱和溶液酸碱和溶液是化学中常见的概念。
学生需要了解酸碱的定义、性质和常见的酸碱反应。
此外，了解酸碱中的pH值、溶液中物质浓度的计算和酸碱指示剂的应用也是必要的。
6. 化学物质的分析和提纯对化学物质进行分析和提纯是化学实验中常见的步骤。
学生需要了解气体分析、溶液分析和固体分析等基本方法，并掌握适当的实验室技能。
高考化学必背知识点(已做全面修改)
完满 WORD 格式高考化学必背知识点Ⅰ《无机化学》部分一、物质的颜色有色溶液： Fe2+（浅绿色）、 Fe3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（ Cu 、 Cu 2O 、 Fe2 O 3）、红褐色： [Fe(OH) 3 ]黑色： CuO 、 FeO浅黄色固体：S 或 Na 2 O 2或 AgBr黄色 :AgI蓝色： [Cu(OH) 2 ]有色气体： Cl 2（黄绿色）、 NO 2（红棕色）注：（ 1）Fe(OH) 2变为 Fe(OH) 3的中间产物为灰绿色。
（ 2） CuCl 2稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。
附表 1卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色卤素气态液态固态水溶液有机溶液氟淡黄绿色氯黄绿色黄绿色黄绿色溴红棕色深红棕色黄→橙色橙红→ 红棕色碘紫红色紫黑色棕黄→褐色紫→紫红色注：（ 1）常有有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CCl 4、CS2等，它们均为无色。
（2）碘酒：褐色附表 2 常用酸碱指示剂变色范围指示剂PH 范围酸色碱色甲基橙 3.1 ～ 4.4 橙色红色（ pH ＜ 3.1 ）黄色（ pH ＞ 4.4 ）甲基红 4.4 ～ 6.2 橙色红色（ pH ＜ 4.4 ）黄色（ pH ＞ 6.2 ）石蕊 5.0 ～ 8.0 紫色红色（ pH ＜ 5.0 ）蓝色（ pH ＞ 8.0 ）酚酞8.2 ～ 10.0 粉红色无色（ pH ＜ 8.2 ）红色（ pH ＞ 10.0 ）注：（1 ）蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。
（ 2） pH 试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。
其余完满 WORD 格式1 ．久置的浓硝酸（溶有 NO 2）呈黄色，工业盐酸（含杂质Fe3+）呈黄色。
2 ．粗溴苯（含杂质 Br 2）呈褐色，粗硝基苯（含杂质NO 2）呈淡黄色。
3．无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。
4．苯酚与 Fe3+作用呈紫色。
5． I2与淀粉溶液作用呈蓝色。
化学高考知识点归纳必背高考化学知识点
化学高考知识点归纳必背高考化学知识点化学是高考理科中的一项重要科目，涉及到了许多基础知识和实验操作。
以下是一些高考化学必背的知识点，供参考：1.元素周期表：-元素周期表的组成及周期规律；-原子序数、原子量、化学符号等概念；-元素的周期性变化规律，如电子亲和能、电离能、原子半径等。
2.化学键：-离子键、共价键和金属键的概念及特点；-共价键的氧化态、极性等影响因素；-键长、键能等概念。
3.化学反应：-反应方程式的书写及运用；-化学反应的平衡常数、速率常数等概念；-化学平衡的影响因素，如压力、温度等。
4.酸碱溶液：-酸碱溶液的定义及性质；-酸碱滴定方程式的推导；-pH概念及其计算方法。
5.高分子化合物：-聚合反应的基本原理；-聚合物的结构和性质，如线性聚合物、交联聚合物等；-塑料、橡胶、纤维等高分子材料的应用。
6.物质的氧化还原反应：-氧化还原反应的基本概念及特点；-化学电池的原理和工作原理；-电解质溶液的电解过程。
7.化学实验操作技巧：-实验室常见器皿的使用方法；-常见实验室试剂的配制和保存方法；-实验操作中的安全注意事项。
8.化学知识的应用：-化学在生活中的应用，如肥料、化妆品、药物等；-化学在工业生产中的应用，如合成材料、燃料等；-化学在环境保护中的应用，如净水、净化空气等。
以上是一些高考化学必背的知识点，但并不全面，还需要根据实际情况进行有针对性的学习和复习。
同时，化学是一门实验性强的学科，学生还应该进行实际操作和化学实验的练习，提高实验技能和操作能力。
高考化学超详细知识点汇总
高考化学超详细知识点汇总高考化学是中学生必须面对的一门科目，也是高考中相对来说较为复杂的科目之一。
为了帮助广大考生提前复习和掌握知识点，下面将对高考化学的一些重要知识点进行超详细的汇总，以供参考。
本文将从物质的组成、化学反应、化学平衡、酸碱及盐、有机化合物等方面进行讲解。
1. 物质的组成1.1 原子的基本性质：原子的质子数为原子序数，电子数与质子数相等，中子数等于质量数与原子序数的差。
1.2 元素周期表：包含了目前已知的各种元素，按原子序数从小到大排列，周期表上方是主族元素，下方是过渡元素。
1.3 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子集中在原子核中，电子绕核运动。
元素的性质和原子结构有关。
2. 化学反应2.1 化学式和化学方程式：化学式表示化合物的组成，化学方程式表示化学反应过程中物质之间的变化关系。
2.2 离子反应：物质在溶液中形成的离子之间的反应。
2.3 氧化还原反应：电子的转移和氧化态的变化导致的反应。
2.4 化学反应速率：与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关。
3. 化学平衡3.1 平衡常数和平衡常数表达式：反应物浓度和平衡浓度之间的关系。
3.2 平衡常数和温度的关系：平衡常数与温度之间的关系可以通过平衡常数和温度的数学关系式进行计算。
3.3 平衡的移动：可以通过改变浓度、温度和压力等因素来移动化学反应的平衡。
4. 酸碱及盐4.1 酸碱中的离子反应：酸和碱在溶液中的离子反应产生盐和水。
4.2 酸碱指示剂：用于测试溶液酸碱性质的物质，如酚酞、溴蓝等。
4.3 酸碱滴定：用酸碱指示剂测定溶液中酸碱浓度的方法。
4.4 盐的制备：通过化学反应制备盐。
5. 有机化合物5.1 烃：由碳和氢组成的化合物，分为烷、烯、炔烃等。
5.2 醇：由羟基取代烃的化合物，分为一元醇、二元醇等。
5.3 醛和酮：含有羰基取代烃的化合物，分为醛和酮。
5.4 脂肪酸和脂类：由长链羧基取代烃的化合物。
5.5 聚合物：由反复单元组成的大分子化合物。
高考化学全部记忆知识点
高考化学全部记忆知识点在高中学习化学过程中，高考化学是一个重要而繁琐的部分。
为了在考试中取得好成绩，掌握化学的全部记忆知识点至关重要。
本篇文章将整理出高考化学的全部记忆知识点，希望能对广大考生有所帮助。
1. 元素和化合物化学的基础是元素和化合物的概念。
元素是由同一种原子组成的物质，而化合物是由两种以上不同原子组成的物质。
2. 原子和分子原子是化学物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或两个以上原子通过共价键结合在一起形成的。
3. 元素周期表元素周期表是一张展示所有已知元素的表格。
元素按照原子序数和元素性质的周期规律排列。
4. 键合和分子结构化学键是原子之间的相互作用力，分为离子键、共价键和金属键。
分子结构描述的是分子中原子的排列和连接方式。
5. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程，包括反应物、生成物、化学方程式、摩尔比例等概念。
6. 酸碱中和反应酸和碱是常见的化学物质，它们在适当的条件下会发生酸碱中和反应，产生盐和水。
7. 化学平衡化学平衡是指反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。
在平衡时，正向反应和逆向反应的速率相等。
8. 氧化还原反应在氧化还原反应中，一种物质被氧化，而另一种物质被还原。
氧化剂是引起其他物质氧化的物质，还原剂是引起其他物质还原的物质。
9. 化学键和分子的性质化学键的类型和分子的结构会直接影响物质的性质，如极性、溶解性、沸点、电导率等。
10. 配位化学配位化学研究的是金属离子和配体之间的相互作用，形成配位化合物。
配位数、络合常数等是研究该领域的重要概念。
11. 有机化学基础有机化学是研究碳及其化合物的化学。
主要包括碳的电子共享、碳的杂化、有机反应、聚合反应等方面。
12. 能量和反应速率化学反应需要能量的参与，反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
13. 化学平衡和热力学热力学研究的是能量的转化和传递，可以帮助我们理解化学反应的驱动力和反应方向。
14. 化学分析和实验技术化学分析是研究物质组成和性质的方法，实验技术是在实验室中进行化学实验所需的技巧和仪器的使用。
高考化学必考知识点及题型归纳总结
高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳总结：1. 元素周期表：掌握元素的周期性和周期表的特点；理解和应用周期表中的主族和副族的概念；了解元素周期表中元素的分类及其特点，如金属、非金属和半金属元素等。
2. 原子、分子和离子：掌握原子、分子和离子的概念；了解元素和化合物的表示方法；熟悉元素符号、原子序数和相对原子质量的表示及其计算方法。
3. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的定义及其基本规律；掌握氧化剂和还原剂的概念；理解氧化-还原反应中电子的转移过程；应用氧化数、半反应方程和氧化还原反应的平衡等相关知识。
4. 化学计量：掌握化学计量的基本概念；了解物质的量、摩尔质量和相对分子质量的关系；熟悉化学方程式的平衡及相关计算方法，如摩尔比、摩尔浓度、质量分数等。
5. 离子反应和溶液反应：了解离子反应的基本概念和条件；掌握离子在溶液中的运动规律；理解溶液中的平衡和溶解度的概念及其计算方法；熟悉酸、碱和盐的性质和溶液反应的特点。
6. 酸碱中和反应：了解酸和碱的概念及其性质；掌握酸碱反应的定义和基本规律；熟悉pH值的概念和计算方法；理解酸碱中和反应的平衡及其相关计算。
7. 有机化学：了解有机化学的基本概念和特点；掌握有机物的命名规则和结构表示方法；熟悉有机物的官能团和官能团的化学性质；理解有机反应的基本类型和机理等。
题型归纳总结：1. 填空题：考查对基本概念和定义的理解；如元素的周期性和周期表的特点，酸碱的定义等。
2. 选择题：考查对基本知识的掌握和应用能力；如元素周期表中元素的分类，离子反应的条件等。
3. 解答题：考查综合应用知识解决问题的能力；如化学计量和溶液反应的计算，有机化学的命名和结构表示等。
综上所述，高考化学的必考知识点主要包括元素周期表、原子、分子和离子、氧化还原反应、化学计量、离子反应和溶液反应、酸碱中和反应和有机化学等。
题型主要包括填空题、选择题和解答题，考查对基本概念和规律的理解和应用能力，以及综合应用知识解决问题的能力。
高考化学必考知识点全部
高考化学必考知识点全部高考化学作为考生们备战高考的重要一部分，是对学生对化学知识的综合考察。
为了能够在高考中取得好成绩，考生们必须熟练掌握高考化学必考知识点。
下面，我将对高考化学必考知识点进行全面总结和解析。
一、化学元素和化合物高考化学必考的第一个知识点是化学元素和化合物。
化学元素是组成物质的基本单位，化合物则是由两种或两种以上的元素通过化学键结合而成。
考生们需要掌握元素周期表的基本结构和元素的原子结构。
此外，还要了解各种化合物的命名规则和组成式推导。
二、化学反应化学反应是化学研究的核心。
考生们需要了解化学反应的类型和方程式的书写规则。
常见的化学反应类型有氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。
此外，还需要熟悉化学反应的平衡条件和影响平衡的因素。
三、物质的构成物质的构成也是高考化学必考的重点部分。
物质可以分为纯物质和混合物两类。
考生们需要了解纯物质可以进一步分为单质和化合物。
此外，还需要熟悉各种物质的物态变化规律以及摩尔质量的计算方法。
四、溶液与溶解溶液与溶解是高考化学必考的重要知识点。
考生们需要了解溶解度的概念和影响溶解度的因素。
此外，还需要掌握溶液的稀释计算和溶液中溶质和溶剂的作用。
五、化学平衡化学平衡是高考化学必考的难点之一。
考生们需要了解化学平衡的条件和平衡常数的计算方法。
此外，还需要掌握平衡浓度的计算和平衡常数的应用。
六、化学能量化学能量是高考化学必考的另一个重要知识点。
考生们需要了解各种化学反应的能量变化和能量守恒定律。
此外，还需要熟悉燃烧反应、燃烧热和生成热的计算方法。
七、化学电和电化学化学电和电化学是高考化学必考的重点之一。
考生们需要了解电解质的电离和电极反应的基本原理。
此外，还需要了解电解质溶液的电导性和电解质溶液的电解。
八、有机化学有机化学是高考化学必考的另一个难点。
考生们需要掌握有机化合物的基本命名规则和结构式推导。
此外，还需要了解有机反应的类型和有机反应速度的影响因素。
以上就是高考化学必考知识点的全面总结和解析。
高考化学全套基础知识汇总
高考化学全套基础知识汇总(总30页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第一部分化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
高考化学每题知识点汇总
高考化学每题知识点汇总高考是每个学生都面临的重要考试，其中化学是高考科目之一。
化学作为一门综合性学科，需要掌握大量的知识点。
在高考中，了解和理解这些知识点是获得高分的首要条件。
本文将汇总高考化学中的一些重要知识点，帮助考生系统地梳理和掌握这些内容。
一、物质和化学反应1. 物质的分类：无机物和有机物，元素和化合物。
2. 物质的性质：化学性质和物理性质。
化学性质包括酸碱性、氧化性、还原性等。
3. 化学方程式：理解化学方程式的表示方法和平衡条件。
二、离子反应与电解质1. 离子反应的基本概念：离子的定义，正离子和负离子的性质及其反应。
2. 电解质：电离过程和电离度的概念，强电解质和弱电解质的区别。
三、化学平衡与化学反应速率1. 化学平衡的基本概念：反应物和生成物的浓度关系，平衡常数的计算。
2. 影响化学平衡的因素：温度、浓度、压力和催化剂的影响。
3. 化学反应速率：反应速率的定义、测定方法和影响因素。
四、化学键与化合价1. 化学键的类型：离子键、共价键和金属键的形成和性质。
2. 共价化合物的化合价规则：根据元素的原子价和化合物中原子的价电子数确定化合价。
五、酸碱与溶液1. 酸碱的定义：根据阿兰尼乌斯（Arrhenius）和布朗（Bronsted）理论，了解酸碱的性质。
2. 酸碱中和反应：酸基中和反应的过程和计算方法。
3. 强酸、强碱和弱酸、弱碱：了解常见酸碱的酸性和碱性强弱。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：氧化剂和还原剂的定义和性质。
2. 氧化数的计算：根据元素的电价和氧化物中元素的氧化数的关系进行计算。
3. 电子转移的过程：了解电子的转移过程和红ox分子、自由基等的特点。
七、燃烧与能量变化1. 燃烧反应与能量变化：了解燃烧过程中的能量转化以及热值的计算。
2. 热化学方程式：根据能量守恒定律编写热化学方程式。
八、有机化学1. 有机化合物的命名：了解有机化合物的命名规则和常见的基团。
2. 有机反应与反应机理：醇、酸酐、酯等有机化合物的反应机理和应用。
高考化学知识点
高考化学知识点
高考化学知识点：
1. 元素周期表：化学元素按照原子序数排列成周期表，周期表的布局和元素的周期性规律是高考化学中重要的基础知识。
2. 化学键：包括离子键、共价键和金属键。
离子键是电子的完全转移，共价键是电子的共享，金属键是金属离子的电子云形成的。
3. 物质的氧化还原反应：涉及到电子互相转移的反应，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
4. 化学平衡：包括平衡常数、平衡条件和Le Chatelier原理，用于描述化学反应的平衡状态。
5. 核反应：可分为裂变和聚变反应，涉及到原子核的重组和能量释放。
6. 酸碱理论：包括强酸、强碱、弱酸、弱碱、中和反应和pH 值等。
7. 化学式和化学方程式的写法：化学式表示化合物的组成，化学方程式描述化学反应的过程。
8. 卤素和卤化物：卤素是原子序数为17的元素，卤化物是卤素与金属或非金属形成的化合物。
9. 有机化合物：指碳原子为主要元素的化合物，包括烃、醇、酮、酸等。
10. 化学实验技术：包括制备、分离、鉴定和测定各种化合物
的方法和技巧。
以上是高考化学的一些重要知识点，考生需要掌握这些知识点，能够灵活应用于解答相关的试题。
高考化学知识点归纳总结2024
高考化学知识点归纳总结2024高考化学知识点归纳总结（人教版2024）一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
例如，碳元素包含^12C、^13C、^14C等不同的原子。
- 混合物与纯净物：混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质，如空气（含氮气、氧气、二氧化碳等）；纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，如蒸馏水。
- 单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气O_2；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳CO_2。
- 酸、碱、盐、氧化物：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H^+的化合物，如HCl、H_2SO_4。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH^-的化合物，如NaOH、Ca(OH)_2。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na_2CO_3。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，如CO、MgO。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的组成。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气反应生成水。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
3. 化学中的计量关系。
- 物质的量（n）：是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。
- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，约为6.02×10^23mol^-1。
- 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
例如，H_2O的摩尔质量为18g/mol。
- 气体摩尔体积（V_m）：在标准状况（0^∘C，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，即V_m = 22.4L/mol。
高考化学必考知识点
高考化学必考知识点1. 原子结构：包括原子核和电子云的构成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子带中性；电子云包围在原子核外，带负电荷。
2. 原子序数和质量数：原子序数表示元素在元素周期表中的位置，也代表了元素的原子核中质子的数量；质量数表示元素原子核中质子和中子的总数。
3. 电子排布：根据泡利不相容原理、奥克塔规则和洪特规则，确定电子在原子的轨道上的排布顺序。
4. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的化学元素表格。
根据元素周期表的布局可以判断元素的性质和周期性规律。
5. 元素化合价：指元素在化合物中离子的电荷数，可以通过元素周期表中的主族元素的位置来判断。
6. 化学键：包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由电子转移形成的带电粒子间的相互吸引力；共价键是由电子的共享形成的，分为极性共价键和非极性共价键；金属键是金属中自由电子形成的电子云与金属离子之间的相互吸引力。
7. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程，包括反应物、生成物和反应条件。
8. 化学计量：根据化学方程式和反应物的摩尔比例关系，计算反应物的摩尔量、质量及生成物的摩尔量、质量。
9. 氧化还原反应：包括氧化和还原两个半反应。
氧化是指物质失去电子或增加氧原子；还原是指物质获得电子或失去氧原子。
10. 化学平衡：指化学反应达到动态平衡的状态，反应物与生成物的浓度保持一定的比例关系。
11. 酸碱中和反应：酸和碱发生反应生成盐和水的反应，是一种重要的化学反应。
12. 电化学反应：包括电解反应和电池反应。
电解反应是在电解质溶液中，在电极上发生的氧化还原反应；电池反应是利用化学能转化为电能的反应过程。
13. 氧化还原电位：衡量氧化还原反应进行程度的物理量，反映电极发生氧化或还原反应的易程度。
14. 相对分子质量：化学物质相对于碳-12同位素的质量比，用来表示化合物的相对质量。
15. 功能团：指分子中带有特定化学性质的集团，如羟基、酮基、羧基等。
高考化学必考知识点及题型归纳
高考化学必考知识点及题型归纳一.氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二.物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
对。
干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
超全整理版化学高考必背知识点
超全整理版化学高考必背知识点化学根本理论归纳一、物质构造理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比拟不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断详细物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和复原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进展相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体构造理论⑴晶体的空间构造：对代表物质的晶体构造要仔细分析^p 、理解。
在高中阶段所涉及的晶体构造就于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考察与这些晶体构造相似的没有学过的其它晶体的构造。
⑵晶体构造对其性质的影响：物质的熔、沸点上下规律比拟。
⑶晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反响速率和化学平衡理论化学反响速率和化学平衡是中学化学重要根本理论，也是化工消费技术的重要理论根底，是高考的热点和难点。
考察主要集中在：掌握反响速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反响速率的影响。
考点主要集中在同一反响用不同物质表示的速率关系，外界条件对反响速率的影响等。
化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡挪动原理判断平衡挪动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反响到达化学平衡状态的标志及化学平衡的挪动主要包括：可逆反响到达平衡时的特征，条件改变时平衡挪动知识以及挪动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
三、电解质理论电解质理论重点考察弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反响中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比拟，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比拟，电解质理论与生物学科之间的浸透等。
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Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色 液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——
高考化学考试重点总结（考试重点模式） 一、俗名
无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O
熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO 3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
管插入溶液中，进行反应。
15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯
酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰
H2S——淡蓝色火焰
高考化学热点知识习题（附答案）............................................ 448 化学与生活知识点总结................................................................ 483 高考化学 120 个关键知识点总结................................................ 495
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒
转：
为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42= PbO2 + 4H+ + SO42-
阳极：PbSO4 + 2H2O -2e-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒
等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，
硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密 度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否 有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生 成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]； （5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属 元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的无机酸 18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C。),；熔点最高的是 W（钨 3410c）； 密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt。 19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。
绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2
色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末
Fe2O3——红棕色粉末 FeS——
黑色固体
铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O— —红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu(OH)2——蓝色 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、
三、 现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应是吸热的； 2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气 体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿 色、Ca 砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟； 5、H2 在 Cl2 中燃烧是苍 白色的火焰； 6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl2 中燃烧产生大 量的白色烟雾； 生成 PCl3 和 PCl5 8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈
紫色 MnO4-——紫色 Na2O2 — 淡 黄 色 固 体 Ag3PO4 — 黄 色 沉 淀 S — 黄 色 固 体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气 味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点 44.8 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF ——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、 有剌激性气味气体
1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色
范围：
指示剂
PH 的变色范围
甲基橙 ＜3.1 红色 3.1——4.4 橙色 >4.4 黄色
酚酞
＜8.0 无色 8.0——10.0 浅红色 >10.0 红色
石蕊
＜5.1 红色 5.1——8.0 紫色 >8.0 蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原
子半径：Si> C> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大 熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体
粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S(+4)
归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原
反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：
电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原
子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边
写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）
H、O 不平则在那边加水。
例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O
= 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是
油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分 解成 CO2 和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色。
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅
绿色 Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐
阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+
>H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应
（Pt、Au 除外）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑 色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色 [Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
四、 考试中经常用到的规律：
什么；（2）配平。
例：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配
平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按
电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性
Байду номын сангаас
或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿 色 光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2
有机部分： 氯仿：CHCl3 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH