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常见八种金属材料及其加工工艺
常见八种金属材料及其加工工艺1、铸铁——流动性下水道盖子作为我们日常生活环境中不起眼的一部分，很少会有人留意它们。
铸铁之所以会有如此大量而广泛的用途，主要是因为其出色的流动性，以及它易于浇注成各种复杂形态的特点。
铸铁实际上是由多种元素组合的混合物的名称，它们包括碳、硅和铁。
其中碳的含量越高，在浇注过程中其流动特性就越好。
碳在这里以石墨和碳化铁两种形式出现。
铸铁中石墨的存在使得下水道盖子具有了优良的耐磨性能。
铁锈一般只出现在最表层，所以通常都会被磨光。
虽然如此，在浇注过程中也还是有专门防止生锈的措施，即在铸件表面加覆一层沥青涂层，沥青渗入铸铁表面的细孔中，从而起到防锈作用。
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生产砂模浇注材料的传统工艺如今被很多设计师运用到了其他更新更有趣的领域。
材料特性：优秀的流动性、低成本、良好的耐磨性、低凝固收缩率、很脆、高压缩强度、良好的机械加工性。
典型用途：铸铁已经具有几百年的应用历史，涉及建筑、桥梁、工程部件、家居、以及厨房用具等领域。
2、不锈钢——不生锈的革命不锈钢是在钢里融入铬、镍以及其他一些金属元素而制成的合金。
其不生锈的特性就是来源于合金中铬的成分，铬在合金的表面形成了一层坚牢的、具有自我修复能力的氧化铬薄膜，这层薄膜是我们肉眼所看不见的。
我们通常所提及的不锈钢和镍的比例一般是18：10。
20世纪初，不锈钢开始作为元才来噢被引入到产品设计领域中，设计师们围绕着它的坚韧和抗腐蚀特性开发出许多新产品，涉及到了很多以前从未涉足过的领域。
这一系列设计尝试都是非常具有革命性的：比如，消毒后可再次使用的设备首次出现在医学产业中。
不锈钢分为四大主要类型：奥氏体、铁素体、铁素体-奥氏体(复合式)、马氏体。
家居用品中使用的不锈钢基本上都是奥氏体。
材料特性：卫生保健、防腐蚀、可进行精细表面处理、刚性高、可通过各种加工工艺成型、较难进行冷加工。
典型用途：奥氏体不锈钢主要应用于家居用品、工业管道以及建筑结构中;马氏体不锈钢主要用于制作刀具和涡轮刀片;铁素体不锈钢具有防腐蚀性，主要应用在耐久使用的洗衣机以及锅炉零部件中;复合式不锈钢具有更强的防腐蚀性能，所以经常应用于侵蚀性环境。
常见的六种金属材料
常见的六种金属材料有色金属，狭义的有色金属又称非铁金属，是铁、锰、铬以外的所有金属的统称。
广义的有色金属还包括有色合金。
有色合金是以一种有色金属为基体（通常大于50%），加入一种或几种其他元素而构成的合金。
1、锌锌闪着银光又略带蓝灰色，它是继铝和铜之后第三种应用最广泛的有色金属。
美国矿产局的一项统计显示——一个普通人在其一生要消耗总共要消耗掉331千克的锌。
锌的熔点很低，所以它也是一种非常理想的浇注材料。
锌质铸件在我们日常生活中十分常见：门把手表层表层下面的材料、水龙头、电子元件等，锌具有极高的防腐蚀性，这一特性使它具备了另外最基本的一项功能，即作为钢的表面镀层材料。
除此之外，锌还是与铜一起合成青铜的合金材料。
材料特性：卫生保健、防腐蚀、优良的可铸性、出色的防腐蚀性、高强度、高硬度、原材料廉价、低熔点、抗蠕变、易与其他金属形成合金、具有保健性、常温下易碎、100摄氏度左右具有延展性。
典型用途：电子产品元件。
锌是形成青铜的合金材料之一。
锌也有着清洁卫生以及抗腐蚀的特性。
另外，锌也被应用在屋顶材料，照片雕刻盘、移动电话天线以及照相机中的快门装置。
2、铝相对于已经有9000年使用历史的黄金而言，铝，这种略带蓝光的白色金属，实在只能算是金属材料中的婴儿。
铝于18世纪初问世并被命名。
与其他金属元素不同，铝并不是以直接的金属元素的形式存在于自然界中，而是从含50%氧化铝(亦称矾土)的铝土矿中提炼出来的。
以这种形态存在于矿物中的铝也是我们地球上产量量最丰富的金属元素之一。
当铝这种金属最早出现的时候，它并没有被立刻应用到人们的生活当中。
后来，针对其独特功能和特性的一批新产品逐渐问世，这种高科技材料也逐渐拥有越来越宽阔的市场。
虽然铝的应用历史相对较短，但现在市面上铝产品的产量已经远远超过了其他有色金属产品的总和。
材料特性：柔韧可塑、易于制成合金、高强度-重量比、出色的防腐蚀性、易导电导热、可回收。
典型用途：交通工具骨架、飞行器零部件、厨房用具、包装以及家具。
金属行业介绍常见的金属材料及其用途
金属行业介绍常见的金属材料及其用途金属是一种常见的材料，在各个行业中都扮演着重要的角色。
本文将介绍几种常见的金属材料，并探讨它们在不同领域中的应用。
1. 钢铁：钢铁是最常见的金属材料之一，其用途广泛。
它具有高强度、耐腐蚀和耐高温的特点，因此被广泛应用于建筑、桥梁、船舶和汽车制造等领域。
钢铁还可以用于制造家用电器、厨具以及各种家具。
2. 铝：铝是一种轻便的金属，同时具有良好的导热和导电性能。
因此，它常被用于航空航天、汽车制造和电子设备等领域。
铝还可以用于包装材料、建筑幕墙以及制造运动器械和自行车等产品。
3. 铜：铜是一种优良的导电材料，也具有良好的耐腐蚀性能。
它被广泛用于电子、通信和电力行业。
铜还常用于制造管道、管件、卫生器具、厨房设备以及艺术品。
4. 锌：锌是一种常见的金属，在其它金属表面形成一层保护膜，起到防腐蚀的作用。
锌常用于镀锌钢板、锌合金制品和电池等领域。
5. 镍：镍是一种具有耐高温和防腐性能的金属。
它广泛应用于化工、航空航天和核能领域，可以用于制造合金材料和电池。
6. 钛：钛具有良好的强度和耐腐蚀性能，是工业中的高性能材料。
它广泛应用于航空航天、船舶和化工设备等领域，常用于制造发动机部件、船体结构和人工关节等产品。
7. 镁：镁是一种轻质金属，具有良好的导热性能和强度。
它常被用于汽车制造、航空航天和电子领域。
镁还可以制造手机壳、灯具和舞台设备等产品。
总结起来，金属材料在各个行业中均有重要的应用。
钢铁、铝、铜、锌、镍、钛和镁等材料在建筑、航空航天、汽车制造、电子设备和化工等领域扮演着不可或缺的角色。
通过了解不同金属材料的特性和应用，我们可以更好地利用它们的优势，为各行各业的发展做出贡献。
常用金属材料介绍
常用金属材料金属材料来源丰富，并具有优良的使用性能和加工性能，是机械工程中应用最普遍的材料，常用以制造机械设备、工具、模具，并广泛应用于工程结构中。
金属材料大致可分为黑色金属两大类。
黑色金属通常指钢和铸铁；有色金属是指黑色以外的金属及其合金，如铜合金、铝及铝合金等。
1.2.1 钢钢分为碳素钢（简称碳钢）和合金两大类。
碳钢是指含碳量小于2.11%并含有少量硅、锰、硫、磷杂质的铁碳合金。
工业用碳钢的含碳量一般为0.05%～1.35%。
为了提高钢的力学性能、工艺性能或某些特殊性能（如耐腐蚀性、耐热性、耐磨性等），冶炼中有目的地加入一些合金元素（如Mn、Si、Cr、Ni、Mo、W、V、Ti等），这种钢称为合金钢。
（一）碳钢1．碳钢的分类碳钢的分类方法有多种，常见的有以下三种。
（1）按钢的含碳量多少分类分为三类：低碳钢，含碳量<0.25%；中碳钢，含碳量为0.25%～0.60%；高碳钢，含碳量>0.60%。
（2）按钢的质量（即按钢含有害元素S、P的多少）分类分为三类：普通碳素钢，钢中S、P含量分别≤0.055%和0.045%；优质碳素钢，钢中S、P含量均≤0.040%；高级碳素钢，钢中S、P含量分别≤0.030%和0.035%。
（3）按钢的用途分类分为两类：碳素结构钢，主要用于制造各种工程构件和机械零件；碳素工具钢，主要用于制造各种工具、量具和模具等。
2．碳钢牌号的表示方法（1）碳素结构钢碳素结构钢的牌号由屈服点“屈”字汉语拼音第一个字母Q、屈服点数值、质量等级符号（A、B、C、D）及脱氧方法符号（F、b、Z）等四部分按顺序组成。
其中质量等级按A、B、C、D顺序依次增高，F代表沸腾钢，b代表镇静钢，Z代表镇静钢等。
如Q235-A·F表示屈服强度为235Mpa的A 级沸腾碳素结构钢。
（2）优质碳素结构钢优质碳素结构钢的牌号用两位数字表示。
这两位数字代表钢中的平均含碳量的万分之几。
例如45钢，表示平均含碳量为0.45%的优质碳素结构钢。
第二节几种常见的金属
§6—2 几种常见的金属（1节时）【目的要求】: 1. 了解生铁和钢的主要成分、机械性能和用途；2．了解炼铁的主要化学反应原理；3. 掌握含杂质物质化学方程式的计算方法；4. 常识性介绍几种常见的金属的性质和用途。
【重、难点】: 1. 生铁和钢的主要成分、机械性能和用途2. 含杂质物质化学方程式的计算方法。
【教学方法】: 挂图展示，自学阅读，归纳总结【教具】: 炼铁和炼钢的设备挂图【教学过程】:●引言：人类发现一百多种元素中，金属元素占八十多种，工业上将金属分为两类：黑色金属和有色金属。
●自学阅读：课本有关内容结合思考讨论下列问题。
●投影：[思考讨论]：1.金属有哪些共同的性质？2.什么叫合金？铁合金主要包括什么物质？3.生铁和钢有什么区别？它们有如何分类？4.生铁和钢在冶炼上原料、原理和设备有何不同？5.比较其它几种常见的金属有何性质和用途？●师生活动：共同讨论和解决上述问题●投影：[例题]：1.将不纯物质的质量换算为纯净物的质量（1）含Fe2O380%的赤铁矿200克中含Fe2O3克；（2）含杂质5%的石灰石100克中含CaCO3克。
2.将纯净物的质量换算为不纯物质的质量（1）千克含Fe2O370%的赤铁矿中含Fe2O328克；（2）千克含杂质10%的石灰石中含CaCO345克。
● 小结： ×纯度1. 不纯物质的质量纯净物的质量 ÷纯度2.根据化学方程式的计算，必须是纯净物的质量才能代入计算。
● 课堂练习：1. 400克含80%的赤铁矿中含Fe 2O 3多少克？含铁元素多少克？2. 400克含Fe 2O 380%的赤铁矿与多少克含Fe 3O 470%的磁铁矿含铁量相同？3. 要Fe 2O 3 和Fe 3O 4的含铁量相等，则Fe 2O 3 和Fe 3O 4的质量比是多少？4.5.9克含杂质的铁粉与足量的盐酸反应，产生H 2在标准状况下占2.24 升，求：铁粉中铁的质量分数？（H 2的密度为0.09克/升）【板书设计】:二.其他几种常见的金属三.有关含杂质的物质化学方程式的计算×纯度不纯物质的质量 纯净物的质量 ÷纯度根据化学方程式的计算，必须是纯净物的质量才能代入计算。
几种常见的金属
铁及少量碳、硅、锰几 乎不含硫、磷
0.03%～2%
白口铁：用于炼钢 灰口铁：制造化工机械、铸件 球墨铸铁：机械强度高，可代替 钢
硬而脆、无韧性、可铸 不可锻
碳素钢（低碳钢、中碳钢、高碳 钢） 合金钢（锰钢、不锈钢、硅钢、 钨钢）
坚硬、韧性大、塑性好、 可铸、可锻、可压延
炼钢和炼铁的比较
生铁冶炼
炼钢
一、铁
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
合金：由一种金属跟其他一种或几种几种金 用氧气或铁的氧化物除去生铁中多余的碳元素
有色金属：其余的金属，如铜、铂、金等。
属（或金属跟非金属）一起熔合而成 铁矿石、焦炭、空气、石灰石
用氧气或铁的氧化物除去生铁中多余的碳元素 铁矿石、焦炭、空气、石灰石
的具有金属特性的物质。 解答：设需要含为80%的赤铁矿石的质量为x
生铁1600吨含纯为1600吨×（1－2%）= 1568吨
合 x×80% 1568吨
合金：由一种金属跟其他一种或几种几种金
生铁 铸造生铁
球墨铸铁
属（或金属跟非金属）一起熔合而成
金 铁及少量碳、硅、锰几乎不含硫、磷
解答：设需要含为80%的赤铁矿石的质量为x 生铁1600吨含纯为1600吨×（1－2%）= 1568吨
解答：设需要含为80%的赤铁矿石的质量为x
生铁1600吨含纯为1600吨×（1－2%）= 1568吨
高温
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160
112
x×80% 1568吨
解得： x = 2800吨
答：需这种赤铁矿石2800吨。
二、其他几种常见的金属
原料 铁矿石、焦炭、空气、石灰石 生铁、废钢
常见的金属与矿物 Word 文档
常见的金属与矿物梳理归纳一、铁1、铁在自然界中的存在：铁在自然界中的含量仅次于铝，占第二位，地壳中几乎没有铁2、、铁的化合价：不同反应中常表现不同化合价如：Fe + H2SO4 = Fe+CuSO4== 生成+2价铁的化合物（铁与氯气等物质反应时生成+3铁的化合物）3、铁在溶液中的颜色：存在Fe3+的溶液呈色，存在Fe2+的溶液呈色4、铁的物理性质：纯铁是色，铁粉是色，有金属光泽，良好的性是电和热的5、铁的化学性质铁的化学性质比较，因此地壳中铁都是以形式存在（1）常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应（2）在潮湿的空气中，铁与氧气发生氧化而生成铁锈，铁锈的主要成分是铁锈疏松多孔，所以铁制品生锈后要及时除去，防锈的方法：表面涂保护膜：如、、电镀、烤蓝等，制成不锈钢铁丝在氧气中燃烧发生的现象是：、、、铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为（3）铁与酸反应写出铁与稀盐酸、铁与稀硫酸反应的化学方程式、反应时有产生，溶液由色变为色，反应后溶液的质量铁制容器能盛放浓硫酸而不能盛放稀硫酸的原因：（4）铁与硫酸铜溶液反应：化学方程式：铁丝浸放在硫酸铜溶液中反应现象：反应后溶液的质量此反应在宋朝已经用于生产（现代湿法冶铜的先驱）二、生铁和钢1、合金：一种跟其他一种或几种金属（或）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的硬度比组成它的金属，溶点比组成它的金属。
2、生铁和钢都是铁，生铁的含碳量比钢含碳量3、炼铁的原理：在高温条件下，用还原剂，把铁从铁的化合物中还原出来，炼铁的主要设备是，从中炼出的铁是。
一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：4、废金属的回收和利用（1）废金属的回收和利用，不但可以，还能防止汞等有毒金属对环境的（2）碳酸盐的检验（CO32-的检验）检验碳酸根离子常用试剂：和澄清的石灰水检验的方法：向样品中滴加，有产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变（3）常见碳酸盐与稀盐酸反应碳酸钙和稀盐酸反应碳酸钠和稀盐酸反应。
常用金属材料
常用金属材料
常用金属材料是指在工业生产和日常生活中广泛应用的金属材料。
以下是几种常用金属材料的介绍：
1. 钢：钢是最常用的金属材料之一。
它具有高强度、耐磨、
耐腐蚀等优点，广泛应用于建筑、汽车、船舶、机械等领域。
根据不同的成分和处理方式，钢可分为低碳钢、中碳钢、高碳钢、合金钢等多种类型。
2. 铝：铝是一种常见的轻质金属材料，具有高强度、良好的
耐氧化性和导电性，重量轻、可回收再利用等优点。
它广泛应用于航空航天、汽车、建筑、电子等领域，如飞机、汽车车身、电线电缆等。
3. 铜：铜是一种导电性能优良的金属材料，具有良好的可塑
性和耐腐蚀性。
它广泛应用于电子、电气、建筑、水暖设备等领域。
例如，电线电缆、电机、管道等都是使用铜制成的。
4. 不锈钢：不锈钢是一种耐腐蚀性能优良的合金材料，含有
至少11%的铬元素。
它具有高强度、良好的耐高温性和美观
的外观特点，广泛应用于建筑、厨具、医疗器械、航空航天等领域。
5. 铁：铁是最早被人类应用的金属材料之一。
具有良好的机
械性能和导电性能，广泛应用于建筑、机械、交通等领域。
例如，钢铁结构、轨道交通等都是使用铁制成的。
6. 锌：锌是一种具有良好耐腐蚀性的金属材料，通常被用作防护层，如锌镀层用于防锈和表面处理。
此外，锌也常被用于电池、合金制造等领域。
以上是常用金属材料的一些介绍。
这些金属材料在不同的场合和需求下发挥着重要的作用，为工业和日常生活提供了便利和支持。
8种常见金属材料
8种常见⾦属材料1铸铁——流动性下⽔道盖⼦作为我们⽇常⽣活环境中不起眼的⼀部分，很少会有⼈留意它们。
铸铁之所以会有如此⼤量⽽⼴泛的⽤途，主要是因为其出⾊的流动性，以及它易于浇注成各种复杂形态的特点。
铸铁实际上是由多种元素组合的混合物的名称，它们包括碳、硅和铁。
其中碳的含量越⾼，在浇注过程中其流动特性就越好。
碳在这⾥以⽯墨和碳化铁两种形式出现。
铸铁中⽯墨的存在使得下⽔道盖⼦具有了优良的耐磨性能。
铁锈⼀般只出现在最表层，所以通常都会被磨光。
虽然如此，在浇注过程中也还是有专门防⽌⽣锈的措施，即在铸件表⾯加覆⼀层沥青涂层，沥青渗⼊铸铁表⾯的细孔中，从⽽起到防锈作⽤。
⽣产砂模浇注材料的传统⼯艺如今被很多设计师运⽤到了其他更新更有趣的领域。
材料特性：优秀的流动性、低成本、良好的耐磨性、低凝固收缩率、很脆、⾼压缩强度、良好的机械加⼯性。
典型⽤途：铸铁已经具有⼏百年的应⽤历史，涉及建筑、桥梁、⼯程部件、家居、以及厨房⽤具等领域。
2不锈钢——不锈的爱不锈钢是在钢⾥融⼊铬、镍以及其他⼀些⾦属元素⽽制成的合⾦。
其不⽣锈的特性就是来源于合⾦中铬的成分，铬在合⾦的表⾯形成了⼀层坚牢的、具有⾃我修复能⼒的氧化铬薄膜，这层薄膜是我们⾁眼所看不见的。
我们通常所提及的不锈钢和镍的⽐例⼀般是18：10。
“不锈钢”⼀词不仅仅是单纯指⼀种不锈钢，⽽是表⽰⼀百多种⼯业不锈钢，所开发的每种不锈钢都在其特定的应⽤领域具有良好的性能。
20世纪初，不锈钢被引⼊到产品设计领域中，设计师们围绕着它的坚韧和抗腐蚀特性开发出许多新产品，涉及到了很多以前从未涉⾜过的领域。
这⼀系列设计尝试都是⾮常具有⾰命性的：⽐如，消毒后可再次使⽤的设备⾸次出现在医学产业中。
不锈钢分为四⼤主要类型：奥⽒体、铁素体、铁素体-奥⽒体(复合式)、马⽒体。
家居⽤品中使⽤的不锈钢基本上都是奥⽒体。
材料特性：卫⽣保健、防腐蚀、可进⾏精细表⾯处理、刚性⾼、可通过各种加⼯⼯艺成型、较难进⾏冷加⼯。
几种常见的金属
几种常见的金属金属是指具有金属光泽、导电导热性能好、韧性强等性质的物质。
在日常生活中，金属是我们无法避免的材料，它们被广泛应用于建筑、机械、电子、化工等领域。
在这篇文章中，我们将介绍几种常见的金属，包括铁、铜、铝等，让大家了解它们的性质、用途以及相关的应用技术。
铁铁是最常见、最广泛应用的金属之一。
在地球的皮层中，铁是最丰富的金属元素。
它具有良好的延展性和可塑性，也是一种很好的导电材料。
铁还具有很高的热传导能力和较高的熔点，使其在高温环境下表现出色。
铁的主要用途是制造钢铁制品，钢材是现代工业中最重要的材料之一。
钢材广泛应用于建筑、制造、汽车、轨道交通、船舶和航空等行业中。
但是，铁在长期的暴露于大气和水环境中会腐蚀掉，影响其使用寿命。
因此，科学家们发明了很多方法，如镀锌和油漆来保护钢铁制品表面免受腐蚀。
铜铜是另外一种常见的金属，也是人类历史上最早使用的金属之一。
铜具有高导电性、高热传导性和良好的可塑性，是制作电线、钱币、电子元件和各种工艺品的理想材料。
铜还能够与水反应生成具有杀菌和杀虫作用的铜离子，因此被广泛用于防腐、消毒和杀菌等领域。
铜的应用广泛，例如：用于制作发电机、电线、管道、锅炉、风扇和发动机等。
但是，铜也有一些局限性，例如价格昂贵、重量大，因此在某些场景下可能需要寻找其他更合适的材料。
铝铝是一种轻质金属，重量只有铁的三分之一。
它具有良好的可塑性、耐蚀性和导电性，并且价格相对较低，因此被广泛应用于飞机、汽车、电子设备制造等行业中。
铝也可以被用于生产纸、化学品、建筑材料和食品包装等。
然而，铝也有其缺点，例如较低的硬度和强度。
钢铁材料通常比铝更适用于那些需要更高硬度和强度的场合。
锌锌是具有明显金属光泽的金属，它具有良好的导电性和可塑性。
锌被广泛应用于制造锌/碳干电池、电线、车身钣金、屋顶和建筑物外壳等。
锌涂层可以保护钢铁制品免受腐蚀，并且锌被广泛使用于钢铁贴花、镀锌螺丝等行业中。
在医药行业中，锌被发现有益于人体健康。
几种常见金属
一．1．金属的物理性质(1)状态：在常温下，除汞(Hg)外，其余金属都是固体．(2)颜色：大多数金属呈银白色，而金、铜、铋具有特殊颜色．金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状时，常显不同颜色．(3)密度：金属的密度相差很大，常见金属如钾，钠、钙、镁、铝均为轻金属(密度小于4.5 g·cm －3)，密度最大的金属是铂，高达21.45 g·cm－3．(4)硬度：金属的硬度差别很大，如钠、钾的硬度很小，可用小刀切割；最硬的金属是铬．(5)熔点：金属的熔点差别很大，如熔点最高的金属为钨，其熔点为3 410℃，而熔点最低的金属为汞，其熔点为－38.9℃，比冰的熔点还低．(6)大多数金属都具有延展性，可以被抽成丝或压成薄片．其中延展性最好的是金．⑺金属都是电和热的良导体．其中银和铜的传热、导电性能最好．2．镁和铝[镁和铝]元素镁(12Mg) 铝(13Al)在元素周期表中的位置第二周期ⅡA族第三周期ⅢA族单质物理性质颜色和状态银白色固体银白色固体硬度镁(很软)＜铝(较硬)密度g·cm－3镁(1.738)＜铝(2.70) 熔点／℃镁(645)＜铝(660.4)沸点／℃沸点(1 090)＜铝(2 467)自然界存在形式均以化合态形式存在用途用于制造合金用于制作导线、电缆；铝箔用于食品、饮料的包装；用于制造合金[镁与铝元素的原子结构及单质化学性质的比较]元素镁(Mg) 铝(A1)原子结构最外层电子数2个(较少) 3个(较多) 原子半径r(Mg)＞r(A1)失电子能力、还原性及金属性Mg＞A1单质与O2的反应常温Mg、Al均能与空气中的O2反应，生成一层坚固而致密的氧化物保护膜．所以，金属镁和铝都有抗腐蚀性能点燃2Mg + O2(空气)2MgO4Al + 3O2(纯) 2A12O3的化学性质与S、X2等非金属的反应Mg + S MgSMg + C12MgCl22Al + 3S A12S32Al + 3Cl22AlCl3与酸的反应非氧化性酸例Mg + 2H＋＝Mg2＋+H2↑例2A1 + 6H＋＝2A13＋+3H2↑氧化性酸例4Mg + 10HNO3(极稀)＝4Mg(NO3)2 + N2O↑+ 5H2O铝在冷的浓HNO3、浓H2SO4中因发生钝化而难溶与碱的反应不反应2A1 + 2NaOH + 2H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑与氧化物的反应2Mg + CO22MgO+ C(金属镁能在CO2气体中燃烧)2A1 + Fe2O32Fe +A12O3[铝热反应]说明铝与比铝不活泼的金属氧化物(如CuO等)都可以发生铝热反应[铝的重要化合物]氧化铝(A12O3)氢氧化铝[A1(OH)3]硫酸铝钾[KAl(SO4)2]物理性质白色固体，熔点高，难溶于水不溶于水的白色胶状固体；能凝聚水中的悬浮物，有吸附色素的性能硫酸铝钾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]俗称明矾．明矾是无色晶体，易溶于水所属类别两性氧化物两性氢氧化物复盐(由两种不同金属离子和一种酸根离子组成)电离方程式在水中不能电离A13＋+3OH－A1(OH)3AlO2－+H＋+H2OKAl(SO4)2＝K＋+A13＋+2SO42－化学性质既能与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏铝酸盐：Al2O3 + 6H＋＝2A13＋+ 3H2O ，Al2O3+ 2OH－＝2 AlO2－+H2O①既能溶于酸，又能溶于强碱中：A1(OH)3+3H＋＝A13＋+ 3H2O ，A1(OH)3+ OH－＝2AlO2－+ 2H2O②受热分解：2A1(OH)3Al2O3 +3H2O①同时兼有K＋、A13＋、SO42－三种离子的性质②水溶液因A13＋水解而显酸性：A13＋+3H2O A1(OH)3+3H＋制法2A1(OH)3Al2O3 +3H2O可溶性铝盐与氨水反应：A13＋+ 3NH3·H2OA1(OH)3↓+3NH4＋用途①作冶炼铝的原料②用于制耐火坩埚、耐火管、制取氧化铝作净水剂耐高温仪器[合金](1)合金的概念：由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起而成的具有金属特性的物质．(2)合金的性质：①合金的硬度比它的各成分金属的硬度大；②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低．*[硬水及其软化](1)基本概念．①硬水和软水：硬水：含有较多的Ca2＋和Mg2＋的水．软水：不含或只含少量Ca2＋和Mg2＋的水．②暂时硬度和永久硬度：(2)硬水的软化方法：①煮沸法．这种方法只适用于除去暂时硬度，有关反应的化学方程式为：Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2OMg(HCO3)2MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3 + H2O Mg(OH)2↓+CO2↑度之和．(4)硬水的危害：①长期饮用硬度过高或过低的水，均不利于身体健康．②用硬水洗涤衣物，浪费肥皂，也不易洗净．③锅炉用水硬度过高，易形成锅垢[注：锅垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]，不仅浪费燃料，还会引起爆炸事故．3．铁和铁的化合物[铁](1)铁在地壳中的含量：铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝．(2)铁元素的原子结构：铁的原子序数为26，位于元素周期表第四周期Ⅶ族，属过渡元素．铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定．(3)铁的化学性质：①与非金属反应：3Fe + 2O 2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3说明铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色．Fe + S FeS说明铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫．②与水反应：a．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)．b．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2③与酸反应：a．与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如：Fe + 2H＋＝Fe2＋+ H2↑b．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．④与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应．例如：Fe + Cu2＋＝Fe2＋+ Cu归纳：铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下；[铁的氧化物的比较]铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称铁红磁性氧化铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4铁的价态+2价+3价+2价和+3价颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性都不溶于水化学性质①在空气中加热时，被迅速氧化；6FeO + O22Fe3O4②与盐酸等反应：FeO + 2H＋＝Fe2＋+ H2O①与盐酸等反应：Fe2O3+ 6H＋＝2Fe3＋+3H2O②在高温时，被CO、C、A1等还原：Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2兼有FeO和Fe2O3的性质，如Fe3O4 + 8H＋＝2Fe3＋+ Fe2＋+ 4H2O[氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较]Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态 在水中为白色絮状沉淀在水中为红褐色絮状沉淀水溶性难溶于水难溶于水制 法可溶性亚铁盐与强碱溶液或氨水反应：注：制取时，为防止F e 2＋被氧化，应将装有NaOH 溶液的滴管插入FeSO 4溶液的液面下可溶性铁盐与强碱溶液、氨水反应：化学性质①极易被氧化：沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色②与非氧化性酸如盐酸等中和：①受热分解；固体颜色变化：红褐色→红棕色 ②与酸发生中和反应：[Fe 3＋和Fe 2＋的相互转化]例如：2Fe 3＋+ Fe ＝ 3Fe 2＋应用：①除去亚铁盐(含Fe 2＋)溶液中混有的Fe 3＋；②亚铁盐很容易被空气中的O 2氧化成铁盐，为防止氧化，可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑． 例如：2Fe 2＋+ Cl 2＝2Fe 3＋+ 2Cl －应用：氯化铁溶液中混有氯化亚铁时，可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水，除去Fe 2＋离子．Fe 2＋Fe 3＋[Fe 2＋、Fe 3＋的检验](1)Fe 2＋的检验方法：①含有Fe 2＋的溶液呈浅绿色；②向待检液中滴加NaOH 溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe 2＋．③向待检液中先滴加KSCN 溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe 2＋．有关的离子方程式为：2Fe 2＋+ Cl 2 ＝ 2Fe 3＋+ 2Cl －Fe 3＋+ 3SCN －＝ Fe(SCN)3(2)Fe 3＋的检验方法：①含有Fe3＋的溶液呈黄色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋．③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3＋．4．金属的冶炼[金属的冶炼](1)从矿石中提取金属的一般步骤有三步：①矿石的富集．除去杂质，提高矿石中有用成分的含量；②冶炼．利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂将金属矿石中的金属离子还原成金属单质；⑧精炼．采用一定的方法，提炼纯金属．(2)冶炼金属的实质：用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子．(3)金属冶炼的一般方法：①加热法．适用于冶炼在金属活动顺序表中，位于氢之后的金属(如Hg、Ag等)．例如：2HgO2Hg + O2↑HgS + O2Hg + SO2↑2Ag2O4Ag + O2↑2AgNO32Ag + 2NO2↑+ O2↑②热还原法．适用于冶炼金属活动顺序表中Zn、Fe、Sn、Pb等中等活泼的金属．常用的还原剂有C、CO、H2、Al等．例如：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2(炼铁) ZnO + C Zn + CO↑(伴生CO2) WO3 + 3H2W + 3H2O Cr2O3 + 2Al2Cr + A12O3(制高熔点的金属) ⑧熔融电解法．适用于冶炼活动性强的金属如K、Ca、Na、Mg、A1等活泼的金属，通过电解其熔融盐或氧化物的方法来制得．例如：2A12O34Al + 3O2↑2NaCl 2Na + C12↑④湿法冶金(又叫水法冶金)．利用在溶液中发生的化学反应(如置换、氧化还原、中和、水解等)，对原料中的金属进行提取和分离的冶金过程．湿法冶金可用于提取Zn、U(铀)及稀土金属等．一.判断题1.在常温下，只有汞(Hg)金属是液体，其余金属都是固体．（）2.金属的熔点差别很大，如熔点最高的金属为钨，其熔点为3 410℃。
常用金属材料有哪些
常用金属材料有哪些
常用金属材料有很多种，以下是常见的几种常用金属材料：
1. 铁：铁是人类最早使用的金属材料之一，包括普通碳钢、合金钢等。
铁具有良好的机械性能和可塑性，广泛用于建筑、制造和交通等领域。
2. 铝：铝具有轻量、耐腐蚀和导电等特性，广泛应用于制造航空航天器件、汽车零部件、电子产品和包装材料等领域。
3. 铜：铜具有优良的导电性和导热性能，广泛应用于电子、通信、建筑和制冷等领域。
同时，铜还是许多合金材料的主要成分，如青铜和黄铜等。
4. 锌：锌主要用于制造镀锌钢、锌合金和无极镀锌铁制品等。
锌具有良好的耐腐蚀性能，常用于防腐蚀处理。
5. 镍：镍主要用于制造不锈钢、高温合金和镍铁电池等。
镍具有耐腐蚀性、高熔点和抗磨损性能。
6. 钛：钛具有轻量、高强度和耐腐蚀性，常用于制造航空航天器件、医疗器械和化工设备等。
7. 钢：钢是铁和碳的合金，具有硬度、韧性和可塑性等特性。
钢广泛应用于建筑、汽车、制造和工程领域。
8. 铝合金：铝合金由铝和其他金属元素组成，具有轻量、高强
度和耐腐蚀性等特点，常用于航天航空、汽车和电子等领域。
9. 镁合金：镁合金具有轻量、高强度和良好的机械性能，常用于航空航天器件、汽车零部件和电子产品等制造。
10. 不锈钢：不锈钢具有良好的耐腐蚀性能和高温强度，常用
于厨具、化工设备和医疗器械等领域。
总之，常用金属材料有铁、铝、铜、锌、镍、钛、钢、铝合金、镁合金和不锈钢等，它们在各个领域都有广泛的应用。
地壳金属元素
地壳金属元素地壳金属元素是指存在于地壳中的金属元素，它们在地球上占据着重要的地位，不仅是矿物资源的重要组成部分，还在人类的生产和生活中发挥着重要的作用。
下面我们将从不同角度来介绍几种常见的地壳金属元素。
1. 铝铝是地壳中含量最丰富的金属元素之一，占地球壳层中的8.2%，它广泛存在于岩石、土壤和矿物中。
铝是一种轻质、耐腐蚀的金属，具有良好的导电性、导热性和可塑性，因此被广泛应用于建筑、交通、电子、包装等领域。
2. 铁铁是地壳中第四丰富的金属元素，它广泛存在于岩石、矿物和土壤中。
铁是一种重要的结构材料，也是制造钢铁的主要原料。
此外，铁还广泛应用于机械、电子、交通等领域。
3. 钙钙是地壳中含量排名第五的金属元素，广泛存在于岩石、矿物和海水中。
钙是一种重要的生命元素，它参与了人体骨骼、牙齿、神经、肌肉等组织的生长和发育。
此外，钙还广泛应用于化工、建筑、农业等领域。
4. 铜铜是地壳中含量排名第十三的金属元素，广泛存在于岩石、矿物和土壤中。
铜是一种重要的电子材料，具有良好的导电性和导热性。
此外，铜还广泛应用于建筑、交通、冶金等领域。
5. 锌锌是地壳中含量排名第二十三的金属元素，广泛存在于岩石、矿物和土壤中。
锌是一种重要的化工原料，也是制造合金的重要成分。
此外，锌还广泛应用于电子、建筑、农业等领域。
6. 铝土矿铝土矿是地壳中含量最丰富的铝矿石，广泛存在于岩石、土壤和沉积岩中。
铝土矿是制造铝的主要原料，铝的生产和应用与铝土矿密切相关。
此外，铝土矿还广泛应用于建筑、交通、化工等领域。
7. 钨钨是地壳中含量极少的金属元素之一，广泛存在于矿物和岩石中。
钨是一种重要的金属材料，具有高熔点、高硬度和高密度等特点，广泛应用于电子、冶金、化工等领域。
地壳金属元素在人类的生产和生活中发挥着重要的作用，它们的开发和利用对于人类的发展和进步具有重要意义。
几种常见的金属
第二节几种常见的金属[知识目标]．使学生初步了解合金的概念；初步了解生铁和钢的主要成分。
．常识性介绍生铁冶炼的化学反应，常识性介绍铝、铜、锌、钛及其合金。
．加深对化学方程式意义的理解，巩固根据化学方程式进行纯净物的质量计算的方法；掌握含杂质物质的化学方程式的计算方法。
[能力目标]．培养学生阅读和自学能力。
．提高学生分析问题和化学计算的能力。
[教材分析]教材内容主要分为两部分，第一部分着重于描述了生铁和钢的有关知识。
第二部分常识性介绍了铝、铜、锌、钛及其合金。
本节教材中常识性了解的内容多，不需引深。
但应让学生明白炼铁和炼钢的原理是不同的。
对含杂质物质的化学方程式的计算应重点掌握。
[教学重点]．生铁冶炼的化学反应原理。
．含杂质物质的化学方程式的计算方法。
[教学难点]．生铁冶炼的化学反应原理。
．含杂质物质的化学方程式的计算方法。
[教学方法]讲述法、自学、讲练结合法[课时安排]三课时第一课时[教学过程]【引入】我们在日常生活中会接触到许多金属，下面我们介绍一些常见金属的有关知识。
【板书】第二节几种常见的金属【提问】铁有哪些物理性质？与我们日常生活中用的铁制品的性能完全相同吗？【引入】我们在日常生活中接触到的许多金属都不是纯净的金属，而是它们形成的合金。
【讲述】介绍合金的概念。
【板书】一．合金合金是由一种金属跟其它一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
【讲述】合金的简单命名。
【引入】我们在日常生活中接触到的钢铁都是铁碳合金。
根据含碳量的不同，铁碳合金又分为生铁和钢。
【板书】二．钢铁．生铁⑴生铁的成分生铁是含碳量为—的铁碳合金，生铁中还含有硅、锰、少量的硫和磷。
【阅读】引导学生阅读课本第页生铁的分类、性质和用途等几小段。
【板书】⑵生铁的分类、性质和用途【设问】生铁有许多重要的用处，生铁是怎样生产出来的呢？【板书】⑶生铁的冶炼【讲解】金属冶炼的概念。
【板书】从含金属元素的化合物中提炼出金属的过程叫金属的冶炼。
金属材料大全
金属材料大全
金属材料是指以金属元素为主要成分，通过一定的加工工艺制成的材料。
它具
有良好的导电性、导热性、机械性能和可塑性，因此在工业生产和日常生活中得到广泛应用。
本文将对常见的金属材料进行介绍，包括铁、铜、铝、锌、镁等。
首先，我们来介绍铁这一常见的金属材料。
铁是地球上含量最丰富的金属元素，它具有良好的机械性能和磁性能，因此被广泛用于制造机械设备、建筑结构和交通工具等。
常见的铁材料包括铸铁、合金钢和不锈钢等，它们在工程领域具有重要的应用价值。
其次，我们来介绍铜这一重要的金属材料。
铜具有良好的导电性和导热性，因
此被广泛用于制造电线、电缆、发电设备和冷却设备等。
此外，铜还可以与其他金属元素形成合金，如青铜、黄铜等，这些合金在航空航天、军工和电子领域具有重要的应用价值。
另外，铝也是一种重要的金属材料。
铝具有良好的耐腐蚀性和轻质性能，因此
被广泛用于制造航空器、汽车、火箭和建筑材料等。
随着工业技术的发展，铝合金材料的应用范围越来越广，成为现代工业中不可或缺的材料之一。
除了铁、铜、铝外，锌和镁也是常见的金属材料。
锌具有良好的防腐蚀性能，
常用于制造镀锌钢板、锌合金等产品；镁具有良好的强度和耐热性能，常用于制造航空器、汽车零部件和轻型结构材料等。
总的来说，金属材料在现代工业生产和日常生活中起着重要的作用，它们的种
类繁多，性能各异，应用范围广泛。
随着科学技术的不断进步，金属材料的研发和应用将会更加多样化和精细化，为人类社会的发展进步提供更加有力的支撑。
希望本文对金属材料有所了解的读者能够有所帮助，谢谢阅读！。
第二节 几种常见的金属
第二节几种常见的金属（第一课时)教学目的知识：了解生铁和钢的主要成分、机械性能的主要差别、用途；了解生铁冶炼的反应。
原理：常识性介绍铝、铜、锌、钛及合金。
能力：培养学生阅读和自学能力。
思想教育：培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区别。
重点难点：生铁和钢的成分、特性、用途；生铁冶炼的反应原理。
探究过程【提问】1.铁具有哪些物理性质？（色泽、硬度、密度、延展性、导电传热性能、熔点和沸点等）2.写出铁跟氧气、盐酸和硫酸铜溶液反应的化学方程式。
（注意强调铁跟盐酸、硫酸铜溶液反应后的生成物为+2价铁的化合物。
）【引入新课】我们知道在人类已发现的一百多种元素中，有八十多种是金属元素（请学生查看元素周期表），在我们的日常生活中用得较多，我们也比较熟悉的金属有哪些？在新的一节里我们要学习几种常见的金属【板书】第二节几种常见的金属为了研究的方便，人们往往可以从不同角度、根据不同的标准对金属进行分类。
如工业上，常把金属分为黑色和有色金属两大类：从上节课我们得知，纯铁很软，可生活中的铁制品可不是这样的，这是怎么一回事呢？下面我们先来进一步认识铁。
一、铁【讲解】通常用于制造机械和其它用品的并不是纯铁，而是铁的合金。
合金是一种金属跟其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
生铁和钢都是铁的合金。
指导学生阅读课文.(P.123)【引导】生铁和钢都是铁的合金,我们先来学习生铁的特性和用途.【阅读】（1）生铁的主要合金元素种类及含量。
（2）生铁的种类、特性是什么，各有什么用途？1．生铁（1）成分：含碳量在2％～4.3％之间，含有硅、锰及少量硫和磷等。
（2）分类、特性与用途：【讲解】炼铁的原料、反应原理及设备(3)生铁的冶炼原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气设备：高炉回忆一氧化碳的还原性，反应原理：铁矿石炼成铁的简单原理即是用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
Fe2O3+ 3CO 高温 2Fe + 3CO2（冶炼原理是用还原的方法将铁还原出来。
常用主要金属材料的选择
常用主要金属材料的选择在工程设计和制造中，合理选择金属材料是至关重要的。
不同的金属材料具有不同的物理和化学特性，以及各自的优缺点。
本文将介绍常用的几种主要金属材料，并探讨它们在不同应用领域中的选择。
1. 碳钢碳钢是一种广泛使用的金属材料，主要由碳和铁组成。
它具有较高的强度、耐磨性和可焊性，价格相对较低。
碳钢适用于众多应用领域，包括建筑结构、机械制造和汽车制造等。
在选择碳钢时，需要考虑材料的强度要求、耐腐蚀性和可加工性。
根据具体的应用需求，可以选择不同牌号和类型的碳钢材料，如普通碳素结构钢、合金结构钢或工具钢等。
2. 不锈钢不锈钢是一种抗腐蚀性能优异的金属材料。
它主要由铁、铬和其他合金元素组成，具有良好的强度、耐热性和耐腐蚀性。
不锈钢广泛应用于制造业、建筑业和食品加工等领域。
不锈钢材料的选择取决于具体的工作环境和要求。
常见的不锈钢类型包括奥氏体不锈钢、铁素体不锈钢和双相不锈钢等。
根据耐腐蚀性、强度需求和可焊性要求等，可以选择适宜的不锈钢材料。
3. 铝合金铝合金是一种轻质、可塑性好的金属材料。
它具有较高的强度、优良的导热性和耐腐蚀性。
铝合金广泛用于航空航天、汽车制造和电子工业等领域。
在选择铝合金时，需要考虑材料的强度要求、耐腐蚀性和可加工性。
常见的铝合金类型包括1xxx系列纯铝、2xxx系列铜铝合金和6xxx系列硅镁铝合金等。
根据具体应用需求，可以选择适宜的铝合金材料。
4. 钛合金钛合金是一种强度高、重量轻的金属材料。
它具有优异的抗腐蚀性和耐高温性能，广泛应用于航空航天、医疗设备和化工工业等领域。
在选择钛合金时，需要考虑材料的强度要求、抗腐蚀性和可加工性。
常见的钛合金类型包括α钛合金、β钛合金和α+β钛合金等。
根据具体的应用需求，可以选择适宜的钛合金材料。
5. 铜铜是一种优良的导电和导热性能金属材料。
它具有良好的可塑性、耐腐蚀性和抗菌性能，广泛应用于电子工业、建筑业和化学工业等领域。
在选择铜材料时，需要考虑导电性能、耐腐蚀性和可加工性。
常见金属离子的
常见金属离子的常见金属离子列表1、铝离子（Al3+）：铝离子是金属离子中最常见的一种，它以Al3+形式存在，结构为六角八面体，直径约为0.074nm。
这种常见的金属离子属于有机根离子。
它有一个正电荷，可以与水中各种分子结合，这也是它在水中可以很容易移动的原因。
2、铁离子（Fe2+）：铁离子是另一种常见的金属离子，它也以Fe2+的形式存在，结构呈六角形，直径为0.063nm 。
它也有一个正电荷，相比于铝离子，它的结构更加紧凑，在水中的移动也比铝离子要快得多。
3、钾离子（K+）：钾离子是金属离子中最常见的一种，它以K+形式存在，结构呈六面体，直径为0.138nm 。
它有一个正电荷，其变性率很低，几乎不能与水分子结合，因此在水中移动比较慢。
4、锂离子（Li+）：锂离子是另一种常见的金属离子，它以Li+形式存在，结构呈六面体，直径为0.071nm 。
它是一种质量极小的金属离子，但具有很强的溶氧能力，可以有效的抑制水体中的细菌繁殖，因此常用于水处理过程。
5、铜离子（Cu2+）：铜离子是金属离子中最常见的一种，它以Cu2+的形式存在，结构呈六方体，直径大约为0.064nm 。
它有一个正电荷，可以与水分子结合，而且它易溶解，因此能够有效地改善水的质量。
它也可以与有机物发生化学反应，从而被用作水处理剂。
6、钠离子（Na+）：钠离子是另一种常见的金属离子，它以Na+形式存在，结构呈六方体，直径约为0.096nm 。
它也有一个正电荷，它的密度比其他金属离子都要高，因此在水中移动速度也比较快。
7、钙离子（Ca2+）：钙离子是另一种常见的金属离子，它以Ca2+形式存在，结构呈正八面体，直径约为0.099nm 。
它是一种带有相对较大正电荷的金属离子，因此能够与溶液中的其他离子或分子结合，从而有效地改善水质。
以上就是金属离子的7种常见类型，它们的用途也不一样，但是它们的作用机理都是一样的，即由于它们都具有正电荷，所以它们能够将离子或分子从一处移动到另一处，从而实现对水的净化或调节。
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第二节几种常见的金属[知识目标]1．使学生初步了解合金的概念；初步了解生铁和钢的主要成分。
2．常识性介绍生铁冶炼的化学反应，常识性介绍铝、铜、锌、钛及其合金。
3．加深对化学方程式意义的理解，巩固根据化学方程式进行纯净物的质量计算的方法；掌握含杂质物质的化学方程式的计算方法。
[能力目标]1．培养学生阅读和自学能力。
2．提高学生分析问题和化学计算的能力。
[教材分析]教材内容主要分为两部分，第一部分着重于描述了生铁和钢的有关知识。
第二部分常识性介绍了铝、铜、锌、钛及其合金。
本节教材中常识性了解的内容多，不需引深。
但应让学生明白炼铁和炼钢的原理是不同的。
对含杂质物质的化学方程式的计算应重点掌握。
[教学重点]1．生铁冶炼的化学反应原理。
2．含杂质物质的化学方程式的计算方法。
[教学难点]1．生铁冶炼的化学反应原理。
2．含杂质物质的化学方程式的计算方法。
[教学方法]讲述法、自学、讲练结合法[课时安排]三课时第一课时[教学过程]【引入】我们在日常生活中会接触到许多金属，下面我们介绍一些常见金属的有关知识。
【板书】第二节几种常见的金属【提问】铁有哪些物理性质？与我们日常生活中用的铁制品的性能完全相同吗？【引入】我们在日常生活中接触到的许多金属都不是纯净的金属，而是它们形成的合金。
【讲述】介绍合金的概念。
【板书】一．合金合金是由一种金属跟其它一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
【讲述】合金的简单命名。
【引入】我们在日常生活中接触到的钢铁都是铁碳合金。
根据含碳量的不同，铁碳合金又分为生铁和钢。
【板书】二．钢铁1．生铁⑴生铁的成分生铁是含碳量为2%—4.3%的铁碳合金，生铁中还含有硅、锰、少量的硫和磷。
【阅读】引导学生阅读课本第121页生铁的分类、性质和用途等几小段。
【板书】⑵生铁的分类、性质和用途【设问】生铁有许多重要的用处，生铁是怎样生产出来的呢？【板书】⑶生铁的冶炼【讲解】金属冶炼的概念。
【板书】从含金属元素的化合物中提炼出金属的过程叫金属的冶炼。
①生铁冶炼的主要原料【讲解】生铁冶炼时各主要原料的作用。
【板书】a.铁矿石——提供铁，主要有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）。
【演示】展示几种铁矿石的样品。
【板书】b.焦碳——燃料，产生还原剂（CO）。
c.空气——提供氧气。
d.石灰石——将矿石中的二氧化硅转变成炉渣。
【设问】在炼铁的过程中铁矿石是怎样变成铁的呢？【板书】②生铁冶炼的反应原理C+O2 CO2CO2 +C2COFe2O3 +3CO2Fe+3CO2Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2【设问】生铁冶炼的反应在什么设备中进行呢？【讲述】生铁冶炼的主要过程。
【板书】③生铁冶炼的设备高炉、热风炉【课堂练习】1．合金是由_______跟______一起熔合而成的具有________特性的物质。
2．常用来炼铁的磁铁矿主要成分是______，赤铁矿的主要成分是______。
3．铁矿石变成铁的化学方程式有：____________________________________________________________________4．下列主要用于炼钢的是（）A.白口铁B.灰口铁C.球墨铸铁D.四氧化三铁5．在冶炼生铁时使用的还原剂是（）A.FeOB.COC.FeD.CO2 6．下列物质中不属于合金的是（）A.生铁B.锰钢C.氧化铁D.不锈钢7．炼铁时加入石灰石的作用是（）A.作还原剂B.作氧化剂C.作催化剂D.将矿石中的SiO2转变为炉渣第二课时[教学过程]【引入】我们了解了生铁的有关知识后，再来了解钢的有关知识。
【板书】2．钢⑴钢的成分钢是含碳量0.03%—2%的铁碳合金。
【阅读】引导学生阅读课本第125页钢的分类、性质和用途等几小段，并观看表6-1。
【归纳】钢的分类、性质和用途。
【板书】⑵钢的分类、性质和用途【提问】钢与生铁的成分有什么不同？【讲述】在组成成分上钢与生铁主要是含碳量有所不同，但在性能上却有较大的差别。
【提问】将生铁中的含碳量减少，生铁就可以变成钢。
怎样将生铁中的含碳量减少呢？【板书】⑶钢的冶炼①冶炼钢的主要原料生铁、氧气【讲解】冶炼钢的基本过程。
【板书】②冶炼钢的反应原理用氧气或铁的氧化物把生铁中过量的碳和其它杂质（硫、磷等）氧化成气体或炉渣而除去。
【提问】生铁、钢的冶炼方法有什么不同？冶炼的反应原理有什么不同？【引入】生铁、钢的冶炼方法有不同，所以冶炼钢的设备也与炼铁不同。
【板书】③冶炼钢的设备转炉、电炉和平炉。
【讲述】转炉、电炉和平炉的特点。
【讲述】钢铁工业是否发达，一直是衡量国力的重要标志，我国是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国（春秋战国）。
新中国成立以来，短短的几十年的发展，1996年我国钢铁产量已在世界第一位。
但质量还比不上发达国家，有待同学们的努力。
【引入】除了钢铁以外，还有铝、铜、锌、钛等几种常见的金属。
【板书】三．其它几种常见的金属【阅读】引导学生阅读课本第126—127页几种常见金属的性质和用途。
【归纳】几种常见金属的性质和用途。
注意说明银、铜、铝的导电性和铝的延展性。
【课堂练习】1．生铁和钢的主要区别是________不同。
2．炼铁的主要设备是______，炼钢的主要设备是______和______。
3．下列物质中不属于合金的是（）A.生铁B.碳素钢C.氧化铁D.不锈钢4．下列主要用于炼钢的是（）A.白口铁B.灰口铁C.球墨铸铁D.四氧化三铁5．常用于制造电线、电缆的金属是（）A.钛B.铁C.铜D.锌6．下列说法中不正确的是（）A.球墨铸铁有时可以代替钢B.高炉治炼出的是生铁C.生铁都是炼钢的原料D.钢的性能比生铁要优越第三课时[教学过程]【提问】炼铁的原料主要有哪些？这些原料属于哪类物质？写出炼铁的反应原理。
【讲解】铁矿石是混合物，其中的主要成分——铁的氧化物才是能炼出铁的物质。
【设问】炼铁厂里用了一定量的铁矿石，最多可以炼出多少铁呢？【讲述】根据化学方程式可以进行以上计算。
【板书】四．含杂质物质的化学方程式计算【讲解】化学方程式所表示的都是纯净物之间发生化学变化时的相互关系，化学方程式中各化学式所代表的化学量是参加反应的纯净物之间的质量关系的，根据化学方程式进行计算时当然就应该用纯净物的质量。
在用铁矿石这样的混合物的质量根据化学方程式进行计算时应用其中纯净物的质量。
【设问】应怎样计算混合物中纯净物的质量呢？ 【板书】%100×=混合物的质量纯净物的质量纯净物的质量分数纯净物的质量混合物的质量×纯净物的质量分数【小黑板或投影仪】例1 ：现有100吨含Fe 2O 3 80 %的赤铁矿，其中含Fe 2O 3多少吨? 【板书】 解：Fe 2O 3的质量铁矿石的质量×铁矿石的质量分数 100吨 × 80 % 80吨答：Fe 2O 3的质量为80吨。
【小黑板或投影仪】例2 ：现有100吨含Fe 2O 3 80 %的赤铁矿，最多可以炼出多少吨铁？ 【板书】 解：Fe 2O 3的质量100吨 × 80 % 80吨设炼出的铁的质量为xFe 2O 3 + 3CO2Fe + 3CO 2160 112 80吨 x160∶11280吨∶x吨吨5680112==160×==x 答：100吨含Fe 2O 3 80 %的赤铁矿，最多可以炼出56吨铁。
【课堂练习】1．某赤铁矿石含杂质30%，那么300吨这种赤铁矿石中含三氧化二铁多少吨？2．含碳酸钙80%的石灰石100吨，高温煅烧后，可得氧化钙和二氧化碳各多少吨？3．要生产56吨生石灰，需含杂质20%的石灰石多少吨？4．用含三氧化二铁的质量分数为80%的赤铁矿石1000吨，可炼出含碳4%的生铁多少吨？5．要炼出含杂质2.1%的生铁2860吨，需要含四氧化三铁85%的磁铁矿石多少吨？[板书设计]第二节几种常见的金属一．合金合金是由一种金属跟其它一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
二．钢铁1．生铁⑴生铁的成分生铁是含碳量为2%—4.3%的铁碳合金，生铁中还含有硅、锰、少量的硫和磷。
⑵生铁的分类、性质和用途⑶生铁的冶炼从含金属元素的化合物中提炼出金属的过程叫金属的冶炼。
①生铁冶炼的主要原料a.铁矿石——提供铁，主要有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）。
b.焦碳——燃料，产生还原剂（CO）。
c.空气——提供氧气。
d.石灰石——将矿石中的二氧化硅转变成炉渣。
②生铁冶炼的反应原理C+O2 CO2CO2 +C2COFe2O3 +3CO2Fe+3CO2Fe 3O 4 + 4CO3Fe + 4CO 2③生铁冶炼的设备 高炉、热风炉 2．钢⑴钢的成分钢是含碳量0.03%—2%的铁碳合金。
⑵钢的分类、性质和用途 ⑶钢的冶炼①冶炼钢的主要原料 生铁、氧气②冶炼钢的反应原理用氧气或铁的氧化物把生铁中过量的碳和其它杂质（硫、磷等）氧化成气体或炉渣而除去。
③冶炼钢的设备转炉、电炉和平炉。
三．其它几种常见的金属四．含杂质物质的化学方程式计算%100×=混合物的质量纯净物的质量纯净物的质量分数纯净物的质量混合物的质量×纯净物的质量分数 例1 ：现有100吨含Fe 2O 3 80 %的赤铁矿，其中含Fe 2O 3多少吨?解：Fe 2O 3的质量 铁矿石的质量×铁矿石的质量分数100吨 × 80 % 80吨答：Fe 2O 3的质量为80吨。
例2 ：现有100吨含Fe 2O 3 80 %的赤铁矿，最多可以炼出多少吨铁？解：Fe 2O 3的质量 100吨 × 80 %80吨设炼出的铁的质量为xFe 2O 3 + 3CO2Fe + 3CO 2160 112 80吨 x160∶11280吨∶x吨吨5680112==160×==x 答：100吨含Fe 2O 3 80 %的赤铁矿，最多可以炼出56吨铁。