盐类的水解苏教版共28页
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盐类的水解(第1课时 盐类水解的原理)(课件)高二化学(苏教版2019选择性必修1)
H
－＝cH
CO－ 3 ·cOH－·cH cC O 23－·cH ＋
Байду номын сангаас
＋＝ Kw Ka2
盐类水解平衡常数 水解常数的意义
Kh定量的表示水解反应趋势的大小，Kh越大，水解趋势越大。
外因对水解常数的影响
Kh是化学平衡常数的一种，只与温度有关，与盐 溶液的浓度无关，一般温度升高，Kh增大。
课堂小结
宏观层面
Cl- +
NH
+ 4
总反应方程式: NH4Cl + H2O NH+4 + H2O
NH3·H2O
NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
活动
分析CH3COONa溶液呈酸性的原因
H2O CH3COONa
H+
+ OH-
+ CH3COO- + Na+
CH3COOH
CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
物质
反应
结果
微观层面
水的电离 盐的电离
离子间的 相互作用
促进水 的电离
离子种类 生成弱电解质 c(H+)≠c(OH-)
课堂练习
1.A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性 盐，其中：AC和BD盐溶液的pH＝7，BC盐溶液的
pH＞7，则下列说法不正确的是（ C ）
A.AD盐溶液的pH＜7 B.在AC盐溶液中：c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC) C.碱的电离程度一定是：AOH＞BOH D.酸的电离程度一定是：HD＞HC
课堂练习
2.现有 S2－、SO23－、NH＋ 4 、Al3＋、HPO24－、Na＋、SO24－、AlO－ 2 、Fe3＋、HCO－ 3 、 Cl－等离子，请按要求填空： (1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是_S_2_－_、__S_O_23_－_、__H_P_O__24－_、__A__lO__－2_、__H_C。O－ 3
高中化学苏教版选修四 3.3 盐类的水解 (4)(共25张PPT)
盐类的水解
苏教版高二化学选修四
自主探究
精要解读
实验探究
学习目标
1.掌握解盐类水解的规律。 2.掌握盐类水解方程式的书写。
自主探究
精要解读
实验探究
讨论：酸溶液显酸性，碱溶
液显碱性，盐溶液一定 显中性吗？
自主探究
精要解读
实验探究
一、探究盐溶液的酸碱性
盐溶液酸碱性的探究（常温，中性 溶液pH=7 ） 实验探究:用pH试纸测定下列7种溶 液的pH,填入表中。
自主探究
精要解读
实验探究
【思考】
强酸强碱盐不发生水解，那么 强酸强碱盐溶液一定呈现中性吗？
提示： 不一定。如NaHSO4不发生 水解，但NaHSO4在水中完全电离： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，使溶液 呈现酸性。
自主探究
精要解读
实验探究
阅读课本80页 信息提示
盐类水解反应如何表示及注意事项
NaCl==Cl-+Na+
不生成_弱_电__解_质____,水的电离平衡
____未_受_影_响__,溶液中c(H+)_= _c(OH-),
溶液呈_中__性。
自主探究
精要解读
实验探究
(2)NH4Cl溶液。
电离
＞ 酸
离子方程式:NH4＋ + H2O NH3·H2O。
自主探究
精要解读
实验探究
(3)CH3COONa溶液。
生成弱酸或弱碱，__促_进__了水的电离。
自主探究
精要解读
实验探究
3.特点 (1)与__酸_碱__中_和_反_应_____互为可逆反应；
(2)是_吸__热反应；
(3)水解程度___很_弱__；
苏教版高二化学选修四
自主探究
精要解读
实验探究
学习目标
1.掌握解盐类水解的规律。 2.掌握盐类水解方程式的书写。
自主探究
精要解读
实验探究
讨论：酸溶液显酸性，碱溶
液显碱性，盐溶液一定 显中性吗？
自主探究
精要解读
实验探究
一、探究盐溶液的酸碱性
盐溶液酸碱性的探究（常温，中性 溶液pH=7 ） 实验探究:用pH试纸测定下列7种溶 液的pH,填入表中。
自主探究
精要解读
实验探究
【思考】
强酸强碱盐不发生水解，那么 强酸强碱盐溶液一定呈现中性吗？
提示： 不一定。如NaHSO4不发生 水解，但NaHSO4在水中完全电离： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，使溶液 呈现酸性。
自主探究
精要解读
实验探究
阅读课本80页 信息提示
盐类水解反应如何表示及注意事项
NaCl==Cl-+Na+
不生成_弱_电__解_质____,水的电离平衡
____未_受_影_响__,溶液中c(H+)_= _c(OH-),
溶液呈_中__性。
自主探究
精要解读
实验探究
(2)NH4Cl溶液。
电离
＞ 酸
离子方程式:NH4＋ + H2O NH3·H2O。
自主探究
精要解读
实验探究
(3)CH3COONa溶液。
生成弱酸或弱碱，__促_进__了水的电离。
自主探究
精要解读
实验探究
3.特点 (1)与__酸_碱__中_和_反_应_____互为可逆反应；
(2)是_吸__热反应；
(3)水解程度___很_弱__；
苏教版化学选修4《盐类的水解》课件
详细描述
水解是一种化学反应，其中化合物与水反应，生成新的化合物。这种反应通常在 溶液中进行，并涉及到离子或分子的水合过程。水解反应在许多化学过程中具有 重要意义，例如在生物体内的代谢过程和工业生产中。
盐类水解的过程
总结词
盐类水解是指盐类的离子或分子与水反应，生成酸和碱的过程。
详细描述
盐类水解是一种化学反应，其中盐的离子或分子与水反应，生成相应的酸和碱。这个过程通常涉及到离子键的断 裂和新的化合物的形成。盐类水解在许多化学和生物过程中具有重要意义，例如在生物体内的酸碱平衡调节和工 业生产中。
03 盐类水解的类型
强酸强碱盐的水解
总结词
强酸强碱盐的水解反应通常较弱，因 为其水解产物是强酸和强碱，难以进 一步水解。
详细描述
强酸强碱盐，如NaCl、KNO3等，在 水中完全电离，产生的阴、阳离子不 易与水电离出的氢离子和氢氧根离子 结合，因此其水解反应较弱。
强酸弱碱盐的水解
总结词
强酸弱碱盐在水溶液中，弱碱离子会与水电离出的氢氧根3
生产化肥
利用盐类的水解反应可以 生产氮肥、磷肥和钾肥等， 为农业生产提供必要的养 分。
生产药物
某些盐类的水解产物可以 用于生产药物，如抗生素、 止痛药等。
金属表面处理
通过盐类水解反应产生的 弱酸或弱碱，可以对金属 表面进行钝化、防锈等处 理。
在科研领域的应用
化学分析
利用盐类的水解反应可以 检测溶液中的离子，如测 定溶液中氯离子的含量。
生物实验
在生物学实验中，可以利 用盐类的水解反应来制备 细胞培养基、提取核酸等。
化学合成
在有机化学中，可以利用 盐类的水解反应来合成某 些有机化合物，如醇、醛 等。
06 总结与回顾
水解是一种化学反应，其中化合物与水反应，生成新的化合物。这种反应通常在 溶液中进行，并涉及到离子或分子的水合过程。水解反应在许多化学过程中具有 重要意义，例如在生物体内的代谢过程和工业生产中。
盐类水解的过程
总结词
盐类水解是指盐类的离子或分子与水反应，生成酸和碱的过程。
详细描述
盐类水解是一种化学反应，其中盐的离子或分子与水反应，生成相应的酸和碱。这个过程通常涉及到离子键的断 裂和新的化合物的形成。盐类水解在许多化学和生物过程中具有重要意义，例如在生物体内的酸碱平衡调节和工 业生产中。
03 盐类水解的类型
强酸强碱盐的水解
总结词
强酸强碱盐的水解反应通常较弱，因 为其水解产物是强酸和强碱，难以进 一步水解。
详细描述
强酸强碱盐，如NaCl、KNO3等，在 水中完全电离，产生的阴、阳离子不 易与水电离出的氢离子和氢氧根离子 结合，因此其水解反应较弱。
强酸弱碱盐的水解
总结词
强酸弱碱盐在水溶液中，弱碱离子会与水电离出的氢氧根3
生产化肥
利用盐类的水解反应可以 生产氮肥、磷肥和钾肥等， 为农业生产提供必要的养 分。
生产药物
某些盐类的水解产物可以 用于生产药物，如抗生素、 止痛药等。
金属表面处理
通过盐类水解反应产生的 弱酸或弱碱，可以对金属 表面进行钝化、防锈等处 理。
在科研领域的应用
化学分析
利用盐类的水解反应可以 检测溶液中的离子，如测 定溶液中氯离子的含量。
生物实验
在生物学实验中，可以利 用盐类的水解反应来制备 细胞培养基、提取核酸等。
化学合成
在有机化学中，可以利用 盐类的水解反应来合成某 些有机化合物，如醇、醛 等。
06 总结与回顾
2019-2020学年苏教版选修4 专题3第三单元 盐类的水解 课件(32张)
水“分解了”,也就是使水拆分为H+和OH-。
问题导学 即时检测 一 二 三
问题导学 即时检测 一 二 三
迁移训练2 对于易溶于水的正盐MnRm溶液,若pH>7,其原因是
;若
pH<7,其原因是
。(注:以上问题用离子方程式说明)
解析:pH大于7是由于弱酸根离子水解使溶液呈碱性,pH小于7是由于弱碱阳离
目标导航 预习导引 一 二 三
三、盐类水解的应用
1.配制强酸弱碱盐溶液时,需滴几滴相应的强酸溶液来抑制弱碱阳离子的水解; 配制强碱弱酸盐溶液时,可加入几滴相应的强碱溶液来抑制弱酸阴离子的水解。
2.实验室制备氢氧化铁胶体时,采用向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热至沸 腾的方法,以促进铁离子的水解。
3.利用纯碱溶于热水来除去油污,目的就是通过加热促进纯碱水解以增强溶液 的碱性,从而增强去油污效果。
移动,即加酸能 强碱弱酸盐的水解
。
答案:(1)Na2CO3 (2)正反应方向 促进 (3)大 促进 (4)逆反应方向 抑制 抑制
问题导学 即时检测
1234567
6.浓度为0.1 mol·L-1的8种溶液:①HNO3溶Βιβλιοθήκη ②H2SO4溶液 ③HCOOH溶液
④Ba(OH)2溶液
⑤NaOH溶液 ⑥CH3COONa溶液 ⑦KCl溶液
元强碱>弱碱>水解呈碱性的盐溶液。
(3)强酸弱碱盐,碱越弱,水溶液酸性越强;弱酸强碱盐,酸越弱,溶液碱性越强。
(4)同物质的量浓度的多元弱酸及其盐溶液的pH关系是(以H3PO4为例 ):H3PO4<NaH2PO4<NaHPO4<Na3PO4。 答案:②①③⑧⑦⑥⑤④
问题导学 即时检测
盐类的水解--溶液中的离子反应PPT(28张)
明矾在水中发生电离产生Al3＋，Al3＋发生水解： Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，生成胶状的Al(OH)3， 可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的.
FeCl3也能净水，原理与明矾相同.
(2). 纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理.
Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH
C17H35COONa+H2O
后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( B )
A、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+] ＞[OH-] B、[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-] C、[CH3COO-]＞[H+]＞[Na+]＞[OH-] D、[CH3COO-]＞[Na+]＞ [OH-] ＞[H+]
将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混 合，在所得的混合溶液中，下列关系式正 确的是（ B ）
如：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、
(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得
其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下
列判断正确的是
（B ）
A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b
练：在Na2S溶液中c(Na+)/c(S2－)的比值 ＞
找准可逆过程， 分清反应主次。
c、电荷守衡—电解质溶液中，不论存在多少种离子，
溶液总是呈电中性的。即阴离子所带的负电荷总数一 定等于阳离子所带的正电荷总数。
d、元素守衡：溶液中某些微粒在变化过程中其 总数守恒。
e、质子平衡（守恒）——溶液中微粒变化过程 中质子（H+）得失相等。
FeCl3也能净水，原理与明矾相同.
(2). 纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理.
Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH
C17H35COONa+H2O
后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( B )
A、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+] ＞[OH-] B、[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-] C、[CH3COO-]＞[H+]＞[Na+]＞[OH-] D、[CH3COO-]＞[Na+]＞ [OH-] ＞[H+]
将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混 合，在所得的混合溶液中，下列关系式正 确的是（ B ）
如：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、
(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得
其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下
列判断正确的是
（B ）
A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b
练：在Na2S溶液中c(Na+)/c(S2－)的比值 ＞
找准可逆过程， 分清反应主次。
c、电荷守衡—电解质溶液中，不论存在多少种离子，
溶液总是呈电中性的。即阴离子所带的负电荷总数一 定等于阳离子所带的正电荷总数。
d、元素守衡：溶液中某些微粒在变化过程中其 总数守恒。
e、质子平衡（守恒）——溶液中微粒变化过程 中质子（H+）得失相等。
苏教版高中化学选修四课件盐类水解.pptx
原因：强酸弱碱盐在水溶液中电离出的弱碱 阳离子与水电离出的OH－结合，生成弱碱分 子，破坏了水的电离平衡（促进水的电离）， 使[H+]增大，[OH－]减小，[H+]>[OH—]溶液呈 酸性
试说明强酸强碱盐（如NaCl）溶液呈中性 的原因
原因：强酸强碱盐在水溶液中完全电离，生成强 碱阳离子和强酸阴离子，这两种离子在水中都不 可能与水电离出的OH－及H＋结合，因而对水的 电离平衡没有影响，溶液中[OH—]＝[H+]，因而 溶液呈中性。
成盐的酸碱 盐的类型 强酸与强碱 强酸强碱盐 弱酸与强碱
弱酸强碱盐 弱酸与强碱 强酸与弱碱
强酸弱碱盐 强酸与弱碱
盐溶液为什么会呈酸性或碱性，与水 的电离平衡有什么关系？
醋酸钠在溶液中与水反应的表示方法
H2O
H++OH－
+
CH3COONa=CH3COO－+Na+
CH3COOH
反应的化学方程式与离子方程式
写出下列物质水解的化学方程式和 离子方程式
1、硫酸铵 2、硫化钾 3、氟化钠 4、氯化铁
小结：
有弱才水解 不弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性
练习题
1.下列溶液PH小于7的是
A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡
2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁
下面用分析醋酸钠溶液的同样方
法来分析氯化铵溶液显酸性的原 因。
NH4Cl与水分子反应表示方法
H2O
H++OH－
+
NH4Cl=Cl－+NH4+
NH3·H2 反应的化学方O程式与离子方程式
试说明强酸强碱盐（如NaCl）溶液呈中性 的原因
原因：强酸强碱盐在水溶液中完全电离，生成强 碱阳离子和强酸阴离子，这两种离子在水中都不 可能与水电离出的OH－及H＋结合，因而对水的 电离平衡没有影响，溶液中[OH—]＝[H+]，因而 溶液呈中性。
成盐的酸碱 盐的类型 强酸与强碱 强酸强碱盐 弱酸与强碱
弱酸强碱盐 弱酸与强碱 强酸与弱碱
强酸弱碱盐 强酸与弱碱
盐溶液为什么会呈酸性或碱性，与水 的电离平衡有什么关系？
醋酸钠在溶液中与水反应的表示方法
H2O
H++OH－
+
CH3COONa=CH3COO－+Na+
CH3COOH
反应的化学方程式与离子方程式
写出下列物质水解的化学方程式和 离子方程式
1、硫酸铵 2、硫化钾 3、氟化钠 4、氯化铁
小结：
有弱才水解 不弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性
练习题
1.下列溶液PH小于7的是
A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡
2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁
下面用分析醋酸钠溶液的同样方
法来分析氯化铵溶液显酸性的原 因。
NH4Cl与水分子反应表示方法
H2O
H++OH－
+
NH4Cl=Cl－+NH4+
NH3·H2 反应的化学方O程式与离子方程式
苏教版高中化学选修四课件3.3《盐类的水解》课件1
•
(五)．选择制备盐的途径时，需考虑盐的 水解。如制备 A2S3 时，因无法在溶液中 制取，会完全水解，只能由干法直接反 应制取。加热蒸干 AC3、MgC2、FeC3 等 溶液时，得不到 AC3、MgC2、FeC3 晶体， 必须在蒸发过程中不断通入HC 气体，以 抑制FeC3的水解，才能得到其固体。
•
( 六 ) ．化肥的合理使用，有时需考 虑盐的水解。如铵态氮肥和草木灰 不能混合施用；磷酸二氢钙和草木 灰不能混合施用。因草木灰（有效 成分K2CO3）水解呈碱性。
•
( 七 ) ．制备 Fe(OH)3 胶体， A(OH)3 胶体 和用FeC3、AC3等净水时，是利用Fe3+、 A3+ 水 解 成 Fe(OH)3、A(OH)3 胶 体 ， 能 吸附水中悬浮的小微粒而沉定，起到净 水作用。
•
( 十 ) ．工农业生产、日常生活中，常 利用盐的水解知识。
(1)泡沫灭火器产生泡沫是利用了
A2(SO4)3和NaHCO3相混合发生双水解 反应，产生
了 CO2，A3++3HCO3－ =A(OH)3↓+3CO2↑。 日常生活中用热碱液洗涤油污物品比 冷碱液效果好，是由于加热促进了 Na2CO3水解等.
减少c(NH3•H2O) NaOHCuOMgCaCO3等 减少c(H+) NaAc、Na2CO3等(水解呈碱性的盐)
温度：升高
•
•
•
[练习]判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、、 (NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。若能 写出水解的离子方程式。 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
HCO3-+H2OH2CO3+OHPO43-+H2OHPO42-+OHNH4++H2ONH3· H2O+H2O 注：离子方程式应遵循电荷守恒
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解 课件
察溶液颜色变化.
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
红色变深
OH-浓度增大 平衡右移 CO32-水解程度增大
越_热_越水解
讨论：
可能影响下述水解平衡的外界条件
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
ห้องสมุดไป่ตู้影响因素
移动方向 水解程度
溶液酸性变化
浓 加入FeCl3(s) 度 加水
向右 向右
16、最后，您最终将理解有些人有某些东西，但是，无论是爱还是不爱，无论陪伴还是离开，您都必须时刻准备着接受所有的事故。 10、切勿沉迷自己，为自己找借口。对自己要严格。随着时间的流逝，自律成为一种习惯，一种生活方式，并且您的个性和智慧变得更加完 美。 14、我二十多岁选择了舒适的生活。实际上，这对我自己是最大的残酷。您处于生活初期的懒惰，以后您会想念更多的人和事物。在您的能 力达到梦想之前，前提所有舒适的生活都是您的绊脚石。如果可以用自己的汗水解决眼泪，请不要流泪。从现在开始，您必须更加努力。 18、与其一步步逼人，活泼醒目，不如在人群中成为一个真实而自然的人，不做广告，不假装并随时保持落后。我的心是固定的，只专注于 做事。 10、你给社会什么样的姿态，社会会给你什么样的生活，每一个选择都有不同的结局，就像走不同的道路会有不同的风景，不怕别人比你强 ，害怕比你强人们比你更努力。 11、要评论一件事，只有处于正确的位置，您才能用语言说话和轻蔑。在评估一个人时，只有先衡量自己，才能使自己内心贤惠并仁慈。 7、你给社会什么样的姿态，社会会给你什么样的生活，每一个选择都有不同的结局，就像走不同的道路会有不同的风景，不怕别人比你强， 害怕比你强人们比你更努力。 23、不要对任何人太了解，不要以为开始时的主题是一样的，并且有很多共同点。您是见面和恨晚的朋友。语言经常是假的，我们在一起经 历的确是事实。 24、即使是大型事物，当您以自然的心态面对它们时，您会发现没有什么东西真的像风，但是有一段时间，无论是复杂的还是简单的，风都 会过去！人们应该学会胸襟开阔，自由奔放和看跌。他们是对还是错都没有关系。随它去，成功或失败将是相同的！
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
红色变深
OH-浓度增大 平衡右移 CO32-水解程度增大
越_热_越水解
讨论：
可能影响下述水解平衡的外界条件
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
ห้องสมุดไป่ตู้影响因素
移动方向 水解程度
溶液酸性变化
浓 加入FeCl3(s) 度 加水
向右 向右
16、最后，您最终将理解有些人有某些东西，但是，无论是爱还是不爱，无论陪伴还是离开，您都必须时刻准备着接受所有的事故。 10、切勿沉迷自己，为自己找借口。对自己要严格。随着时间的流逝，自律成为一种习惯，一种生活方式，并且您的个性和智慧变得更加完 美。 14、我二十多岁选择了舒适的生活。实际上，这对我自己是最大的残酷。您处于生活初期的懒惰，以后您会想念更多的人和事物。在您的能 力达到梦想之前，前提所有舒适的生活都是您的绊脚石。如果可以用自己的汗水解决眼泪，请不要流泪。从现在开始，您必须更加努力。 18、与其一步步逼人，活泼醒目，不如在人群中成为一个真实而自然的人，不做广告，不假装并随时保持落后。我的心是固定的，只专注于 做事。 10、你给社会什么样的姿态，社会会给你什么样的生活，每一个选择都有不同的结局，就像走不同的道路会有不同的风景，不怕别人比你强 ，害怕比你强人们比你更努力。 11、要评论一件事，只有处于正确的位置，您才能用语言说话和轻蔑。在评估一个人时，只有先衡量自己，才能使自己内心贤惠并仁慈。 7、你给社会什么样的姿态，社会会给你什么样的生活，每一个选择都有不同的结局，就像走不同的道路会有不同的风景，不怕别人比你强， 害怕比你强人们比你更努力。 23、不要对任何人太了解，不要以为开始时的主题是一样的，并且有很多共同点。您是见面和恨晚的朋友。语言经常是假的，我们在一起经 历的确是事实。 24、即使是大型事物，当您以自然的心态面对它们时，您会发现没有什么东西真的像风，但是有一段时间，无论是复杂的还是简单的，风都 会过去！人们应该学会胸襟开阔，自由奔放和看跌。他们是对还是错都没有关系。随它去，成功或失败将是相同的！
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共19张PPT)_3优秀课件
练习 判断下列溶液的酸碱性，能 水解的写出其水解的离子方程式
（1）NaClO （3）CuSO4
（2）KCl (4) FeCl3
课后作业
1、P86 6题 2、明矾为什么能净水？ 3、pH=5的盐酸和pH=5的NH4Cl 溶液 中，水电离出的H+的浓度分别是多少？
资料卡片
pH试纸的使用:
测定溶液的pH可用pH试纸，这种试纸在使 用时不能用水润湿。
问题三 为什么有的盐溶液显酸性、 显碱性、显中性？ 以醋酸钠溶液为例
【合作讨论】（1）CH3COONa水溶液中存在哪些电离？ （2）CH3COONa 水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成 弱电解质分子？
（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？
（4）最终会引起溶液中的c(H+)和c(OH-)如何变化
等
强酸 强碱盐
不能
无
二 盐类水解的规律
实例 盐的类型
能否 引起水解的 溶液的
水解
离子 酸碱性
CH3COONa 强碱弱酸盐 来自 弱酸根离子 碱性NH4Cl 强酸弱碱盐 能 弱碱阳离子 酸性
Na C l 强酸强碱盐 不能 无
中性
⑴ 有弱__才水解；无弱__不水解； 记住啦！ ⑵ 谁_强_显谁性；都强显 中— 性
3 、疑问是打开知识大门的钥匙。错误是正确的先导。提出了正确的问题，往往等于解决了问题的大半。
花，水中月，虽然赏心悦目，却非永恒。不如开开心心，坦坦荡荡，不让自己在悲伤中度过，别让自己在徘徊中漫步，随缘起止，生活以开心 为准则。人生一世，其实活在一回心境。
8 、每朵花都有盛开的理由。 13 、不断进取，勇于面对一切困难，努力克服它，战胜它，这是生存的法则。相反，逃避是懦夫的作为，最终只能带来更多的危机。 6 、只要依靠自己的力量去做事情，即使条件很差，也能取得成功。 19 、自我反省，做自己的老师。 2 、因为我不能，所以一定要;因为一定要，所以一定能。 9 、随时保持自信，认识自己的价值，做一个能真正坚定自己的珍宝商。 20 、新人新工作，要有新气象：工作要认真，遇事莫要慌，见人懂礼貌，微笑挂脸上，心态要摆正，前辈是榜样，听从领导话，虚心又自强 ，注意讲卫生，衣着要端庄。祝你早日适应工作，成为国家栋梁。
最新化学33《盐类的水解》课件2苏教版选修4
CH3COO- + H3O+
书写盐类水解的离子方程式时要注意以下两点：
（1）盐类水解是可逆过程，要写可逆号 （2）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉
淀和气体 不用“↓”和“↑” ，生成物 (如NH3•H2O、H2CO3)也不写成分解产物。
填表：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
条件
酸性 酸性 酸性 碱性
中性 碱性 中性
有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 都强显中性
盐的水解方程式：
水解
盐 + 水 中和 酸 + 碱
离子方程式： 盐电离出的 弱碱阳离子+H2O 弱酸根 + H2O
弱碱 + H+ 弱酸 + OH-
Cu2+ Fe3+ Al3+ CO32-
Cu2+ +2H2O Fe3+ +3H2O Al3+ +3H2O
酸式盐溶液酸碱性的判断: 强酸的酸式盐溶液只电离,不水解. 溶液一定显酸性.
NaHSO4=Na++H++SO42-
弱酸的酸式盐只有NaHSO3、NaH2PO4以 电离为主，溶液显酸性。其余的酸式盐以 水解为主，溶液显碱性。（如NaHCO3、 NaHS、Na2HPO4）
例2：相同条件，相同物质的量浓度的 下列七种溶液：Na2CO3、NaClO、 CH3COONa、Na2SO4、NaOH 、 (NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由 大到小的顺序为
有弱才水解， 无弱不水解，
CH3COONa溶液中的化学反应
水解方程式：
苏教版高三化学选修4_《盐类的水解反应》名师课件
3、强酸强碱盐
NaCl
NaCl == Na+ + Cl-
H2O OH- + H+
结论：对水的电离平衡无影响，溶液显中性
盐类水解的实质
1、盐类的水解：在溶液里盐电离出来的离子跟水电离出来 的H+或OH−结合生成弱电解质的反应。 2、水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸或碱性。 3、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁 水解，谁强显谁性。 4、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应,一般为可逆反应， 程度微弱。
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3·H2O
c(H+) > c(OH-) 溶液呈酸性 离子方程式：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
化学方程式：NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
归纳：由NH4Cl溶液电离出NH4+与水电离出OH—作用生成
弱电解质—弱碱NH3·H2O ，消耗溶液中OH— ，使水的电离 平衡向电离方向移动，最终导致溶液中C(H+)>C(OH—)。
H2CO3 + OH−
多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，
可写成一步，如：
Cu2+ + 2H2O Al3+ + 3H2O
Cu(OH)2 + 2H+ Al(OH)3 + 3H+
【分组讨论】 • 总结常见可水解的离子（弱离子）：
弱酸根：F- ClO- S2- （HS- ）SO32- （HSO3- ） PO43-（HPO42- H2PO4- ）CO32- （HCO3- ） CH3COO- 等 弱碱阳离子：Fe3+ Fe2+ Cu2+ Zn2+ Mg2+ 等 其他：Al3+ AlO2-
江苏专版 高中化学第三章 第三节盐类的水解第1课时盐类的水解课件新人教版选择性必修1
（3）“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。
（4）“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。
2.酸式盐溶液酸碱性的判断
应用体验
强酸强碱盐
中性
强碱弱酸盐
碱性
强酸弱碱盐
酸性
2.盐溶液呈酸碱性的原因
（1）强酸弱碱盐（以 为例）
溶液中的变化
离子间能否相互作用生成弱电解质
____
能
酸
理论解释
总反应离子方程式
续表
（2）强碱弱酸盐（以 为例）
溶液中的变化
离子间能否相互作用生成弱电解质
____
能
碱
理论解释
6.［定量理解盐类水解对水电离的影响］常温下，某溶液中由水电离出的 ，该溶液可能是( )
B
A. 溶液 B. 溶液 C.氨水 D. 溶液
[解析] 常温下，某溶液中由水电离出的 ，说明水的电离被促进，则溶液中溶质应为水解的盐，氨水中的 电离出的 会抑制水的电离，C错误；氯化钠溶液中的 和 对水的电离没有影响，D错误； 溶液显酸性， 的电离程度大于水解程度，其电离出的 会抑制水的电离，A错误； 溶液中的 可以水解，水解会促进水的电离，B正确。
探究二 盐类水解离子方程式的书写
方法突破
1.盐类水解离子方程式的书写
（1）单一离子水解 水解程度较小，水解离子方程式一般应用“ ”连接，水解生成的弱电解质的浓度很小，一般不生成沉淀或气体，一般不标“ ”或“ ”符号。 ①多元弱酸酸根离子水解方程式应分步书写，水解是以第一步为主，如 水解方程式为 （主）， （次）。
（4）“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。
2.酸式盐溶液酸碱性的判断
应用体验
强酸强碱盐
中性
强碱弱酸盐
碱性
强酸弱碱盐
酸性
2.盐溶液呈酸碱性的原因
（1）强酸弱碱盐（以 为例）
溶液中的变化
离子间能否相互作用生成弱电解质
____
能
酸
理论解释
总反应离子方程式
续表
（2）强碱弱酸盐（以 为例）
溶液中的变化
离子间能否相互作用生成弱电解质
____
能
碱
理论解释
6.［定量理解盐类水解对水电离的影响］常温下，某溶液中由水电离出的 ，该溶液可能是( )
B
A. 溶液 B. 溶液 C.氨水 D. 溶液
[解析] 常温下，某溶液中由水电离出的 ，说明水的电离被促进，则溶液中溶质应为水解的盐，氨水中的 电离出的 会抑制水的电离，C错误；氯化钠溶液中的 和 对水的电离没有影响，D错误； 溶液显酸性， 的电离程度大于水解程度，其电离出的 会抑制水的电离，A错误； 溶液中的 可以水解，水解会促进水的电离，B正确。
探究二 盐类水解离子方程式的书写
方法突破
1.盐类水解离子方程式的书写
（1）单一离子水解 水解程度较小，水解离子方程式一般应用“ ”连接，水解生成的弱电解质的浓度很小，一般不生成沉淀或气体，一般不标“ ”或“ ”符号。 ①多元弱酸酸根离子水解方程式应分步书写，水解是以第一步为主，如 水解方程式为 （主）， （次）。
7-3盐类的水解课件 苏教版课件
＋ ＋ －
弱酸的酸式酸根既能电离，又能水解，因此溶液的酸碱性取决于
酸式酸根电离程度和水解程度的相对大小。
①若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性， 如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。
②若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，
如NaHSO3、NaH2PO4等。
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课 前 基 础 探 究 课 堂 优 化 探 究 实 验 思 维 探 究 课 时 演 练 探 究
[典例1]
( )
(2014年太原调研)相同温度时，有关①100 mL 0.1 mol/L
NaHCO3 、② 100 mL 0.1 mol/L Na2CO3 两种溶液的叙述不正确的是
课 前 基 础 探 究 课 堂 优 化 探 究 实 验 思 维 探 究 课 时 演 练 探 究
[主干知识] 一、盐类水解原理 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的 H ＋ 或 OH － 结合生成 弱电解质 的反应。 2．实质 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
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3．同浓度的酸(或碱)和对应盐溶液的酸碱性
(1) 同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合液中 CH3COONa 的存
在抑制 CH3COOH的电离， CH3COOH亦抑制 CH3COONa的水解，但 CH3COOH的电离能力大于CH3COO－的水解能力，溶液呈酸性。
－
C．溶液中的阴离子种类：②>①
弱酸的酸式酸根既能电离，又能水解，因此溶液的酸碱性取决于
酸式酸根电离程度和水解程度的相对大小。
①若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性， 如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。
②若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，
如NaHSO3、NaH2PO4等。
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[典例1]
( )
(2014年太原调研)相同温度时，有关①100 mL 0.1 mol/L
NaHCO3 、② 100 mL 0.1 mol/L Na2CO3 两种溶液的叙述不正确的是
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[主干知识] 一、盐类水解原理 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的 H ＋ 或 OH － 结合生成 弱电解质 的反应。 2．实质 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
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3．同浓度的酸(或碱)和对应盐溶液的酸碱性
(1) 同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合液中 CH3COONa 的存
在抑制 CH3COOH的电离， CH3COOH亦抑制 CH3COONa的水解，但 CH3COOH的电离能力大于CH3COO－的水解能力，溶液呈酸性。
－
C．溶液中的阴离子种类：②>①