化学人教版选修4课堂演练：3.2.1水的电离溶液的酸碱性pH含解析

第三章水溶液中的离子平衡

第二节水的电离和溶液的酸碱性

第1课时水的电离溶液的酸碱性pH 1．下列说法中，正确的是()

A．在任何条件下，纯水的pH都等于7

B．在任何条件下，纯水都呈中性

C．在95 ℃时，纯水的pH大于7

D．在95 ℃时，纯水中H＋的物质的量浓度c(H＋)小于10－7mol·L－1

解析：室温下，纯水的pH才等于7，A错误；任何条件下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，B正确；加热能促进水的电离，故95 ℃时纯水的c(H＋)大于10－7 mol·L－1，pH小于7，C、D错误。

答案：B

2．常温下，在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是()

A．1.0×10－14B．1.0×10－13

C．1.32×10－14D．1.32×10－15

解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，K W＝1.0×10－14。

答案：A

3．下列说法正确的是()

A．pH<7的溶液一定是酸溶液

B．室温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)

是后者的100倍

C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离

D．在1 mol·L－1的氨水中，改变外界条件使c(NH＋4)增大，则溶液的pH一定增大

解析：A.溶液显酸碱性的本质为c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当c(H＋)>c(OH－)时溶液才呈酸性。例如：在100 ℃时，K W＝1×10－12，此时pH＝6时为中性，小于7，由于c(H＋)＝c(OH－)仍呈中性，所以不能用pH＝7作为判断溶液酸碱性的标准，当然室温下可以；

B.pH＝5，c(OH－)＝1×10－9mol·L－1，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1，前者c(OH－)是后者的100倍，故B正确；

C.室温时，每

＝55.6 mol水分升水有1×10－7 mol水分子发生电离，即 1 000 g

18 g·mol－1

子中只有1×10－7 mol水分子电离，1×107个水分子中只有1

个水

55.6

分子电离，故C错；D.氨水中存在NH3·H2O NH＋4＋OH－平衡，当加NH4Cl晶体时，c(NH＋4)增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，pH 减小，故D错。

答案：B

4．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH可能是()

A．4 B．7 C．8 D．11

解析：由题意知水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1<1×10－7

mol ·L －1，抑制水的电离，可能是酸，也可能是碱，若是酸，c (H ＋)＝1×10－3 mol ·L －1，pH ＝3，若是碱，c (OH －)＝1×10－3 mol ·L －1，pH ＝11。

答案：D

5．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是( )

A ．c (OH －)＝10－3mol ·L －1的溶液

B ．c (OH －)＝0.01 mol·L －1的溶液

C ．1 L 溶液中含有4 g NaOH 的溶液

D ．c (H ＋)＝1×10－10 mol ·L －1的溶液

解析：C 项中c (OH －)＝4 g/40 g ·mol －11 L

＝0.1 mol·L －1，D 项中c (OH －)＝10－14

10

－10 mol ·L －1＝10－4 mol·L －1，溶液中c (OH －)越大，其碱性越强。

答案：C

6．现有下列物质①100 ℃纯水；②25 ℃ 0.1 mol·L －1HCl 溶液；③25 ℃ 0.1 mol·L －1KOH 溶液；④25 ℃ 0.1 mol ·L －1Ba(OH)2溶液。

(1)这些物质与25℃纯水相比，能促进水电离的是________(填序号)，能抑制水电离的是________，水电离的c (OH －)等于溶液中c (OH －)的是________，水电离的c (H ＋)等于溶液中c (H ＋)的是________。

(2)从②和③溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，__________时，水的电离度相等。

解析：水的电离吸热，升温促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；

强酸溶液中，由于酸电离出的c(H＋)远大于水电离出的c(H＋)，酸电离的c(H＋)可看成溶液中的c(H＋)，强碱溶液中，由于碱电离的c(OH－)远大于水电离的c(OH－)，碱电离的c(OH－)可看成溶液中的c(OH－)。

答案：(1)①②③④①②①③④(2)酸溶液中的c(H＋)等于碱溶液中的c(OH－)

(时间：40分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()

A．100 ℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

D．K W值随温度升高而增大

解析：K W只与温度有关，升高温度，K W增大，25 ℃时，纯水和任何物质的水溶液中K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。

答案：A

2．在100 ℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，则该溶液()

A．呈碱性B．呈酸性

C．呈中性D．c(H＋)＝c(OH－)

解析：100 ℃时，该溶液中c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，c(H＋)＜c(OH－)，故该溶液呈碱性。

答案：A