化学人教版选修4课堂演练：3.2.1水的电离溶液的酸碱性pH含解析
人教版化学选修四,3.2.1水的电离 溶液的酸碱性和PH
变式训练 2 下列溶液一定显酸性的是( B ) A．含 H＋的溶液 B．c(H＋)>c(OH－)的溶液 C．使酚酞显无色的溶液 D．pH<7 的溶液
知识点三
pH 与 Kw 的计算
【典例 3】 在 25 ℃时，某溶液中，由水电离出的 c(H
＋
)＝1×10－12mol/L，则该溶液的 pH 可能是( AD A．12 C．6 B．7 D．2
温加热到 90 ℃，溶液的 pH 不变的是( A．氯化钠 C．硫酸 B．氢氧化钾 D．葡萄糖
1．下列说法正确的是(
－
D
)
A．HCl 溶液中无 OH 有氯化氢分子 B．NaOH 溶液中无 H＋ C．NaCl 溶液中既无 OH－也无 H＋ D．室温下，任何物质的水溶液中都有 H＋和 OH－，且 KW＝c(H )· c(OH )＝1×10
解析：B 选项只有在 25℃时，c(H＋)＝1×10－7mol· －1； L c1H＋ c1 K ＋ C 选项由于醋酸为弱酸， 所以 c(H )＝ cK， ＝ ＝ c2H＋ c2 K 0.2 ＝ 2，不是 2 倍。D 选项对于酸或碱溶液浓度大于 1 0.1 mol· －1 就不用 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小来表示酸碱性强 L 弱。
电离
与 c(H2O)都是常数，其乘积也必然
＋ c(OH－) 。 是常数，通常用 KW 表示，则有 KW＝ c(H )·
KW 称为水的 离子积常数 ，简称 水的离子积 ，它反映 了水中 c(H＋)、c(OH－)浓度的定量关系。
(3)水的离子积常数随温度的变化而变化，温度升高水 的离子积 变大 ， 与化学平衡常数类似， 水的离子积常数也 1×10－14 。 100 ℃时， 只与温度 有关。 在室温下， ＝ K 在
高二化学选修4同步练习：3-2-1水的电离 溶液的酸碱性与pH
3-2-1水的电离溶液的酸碱性与pH一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是() A．NaCl B．NaOHC．盐酸D．葡萄糖【解析】向水中加入NaOH或盐酸，会增大溶液中的c(OH－)或c(H＋)，从而使水的电离平衡：H2O H＋＋OH－，向左移动。
【答案】BC2．在厨房里对水进行下列操作，能促进水的电离的是()A．加入少量酒精B．加入少量食醋C．把水放入冰箱中使其降温至1℃D．把水加热至沸腾【解析】A项加入少量酒精，因为酒精是非电解质，不能电离出离子，因此水的电离不受影响，不合题意；B项加入食醋，其中含CH3COOH，CH3COOH电离出H＋，抑制H2O的电离，不合题意；C项把水放入冰箱中使其降温，因电离是吸热的，故降温抑制水的电离，不合题意；D项对水加热，升温促进水的电离，正确。
【答案】 D3．常温下，0.1mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度为()A．0.1mol·L－1B．1×10－13mol·L－1C．1.0×10－7mol·L－1D．无法确定【解析】NaOH为强碱，在水溶液中完全电离为Na＋和OH－，水电离出的OH－很少，可以忽略不计，所以0.1mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，则由水电离出的OH－的物质的量浓度＝c(H＋)＝K Wc(OH－)＝1.0×10－140.1 mol·L－1＝1.0×10－13mol·L－1。
【答案】 B4．(2011·青州高二月考)纯水在80℃时的pH()A．等于7 B．大于7C．小于7 D．无法确定【解析】升温，水的电离程度增加，H2O电离出的c(H＋)增加，pH应小于7。
【答案】 C5．下列说法正确的是()A．6mol·L－1的H2SO4溶液中存在OH－B．因为水的离子积常数的表达式是K W＝c(H＋)·c(OH－)，所以K W随溶液中的c(H＋)和c(OH－)的变化而变化C．水的电离方程式是：H2O===H＋＋OH－D．K W＝1.0×10－14适用于任何温度、任何溶液【解析】溶液中存在H2O H＋＋OH－，必然存在OH－，A 正确。
化学人教版选修4素材：教材梳理第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性含解析
庖丁巧解牛诱学·导入·点拨材料：同学1：绝对不会的，因为水中没有电解质，生活中的水里面是有各种各样的矿物质的，同学2：纯水导电，只是导电能力特别差，因为极少量水会电离为氢离子和氢氧根离子。
同学3同学4在课本中把H2O归属于弱电解质:H2O+H2OH3O++ OH-，所以说，纯水并非不导电，只是导问题设置：这里面有个辩证的概念，那就是什么是“导电”？“导电”的标准是什么？导入点拨：按照我们对这个概念的一般理解，纯水是不能导电的。
实际上，纯水中含有极少的能自由移动的氢离子和氢氧根离子，而存在自由移动的离子正是导电的条件之一。
所以从这个意义上说，纯水是导电的。
但由于纯水中自由移动的离子的数量极少，因此，它的“导电”能力极差，以至于不能用通常的设备（如外加电路中的灯泡发光）检测出来。
下面我们探讨一下水是如何电离的。
知识·巧学·升华1.水是极弱的电解质，发生微弱电离H2O H++OH-ΔH>0+由于水溶液中H+主要是以H2H2O H3O++OH-2.水的离子积K W=c(H+)·c(OH-),25 ℃时，K W=1×10-14，100 ℃时，K W=10-12。
要点提示①一定温度时，K W是个常数，K W只与温度有关，温度越高，K W越大。
K W不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
②任何水溶液中，水所电离而生成的c(H+)=c(OH-)。
3.(1)温度：水的电离过程吸热，因此温度升高，水的电离平衡向右移动，此时水的离子积增大。
如：在100 ℃时，纯水的离子积常数为10-12，溶液中c（H+）=c（OH-）=10-6mol·L-1。
(2)溶液的酸碱性：纯水中加入少量稀酸（或稀碱）溶液，增大溶液中H+（或OH-）浓度，使水的电离平衡逆向移动，水电离出的c（H+）〔或c（OH-）〕小于10-7mol·L-1，但溶液中总的c（H+）·c（OH-）即水的离子积K W不变，室温下仍是1×10-14(3)外加试剂的影响：外加试剂改变了溶液中离子的浓度，也会对电离平衡有所影响。
化学人教版选修4课堂演练：3.2.1 水的电离溶液的酸碱性pH含解析
第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性pH1．下列说法中，正确的是()A．在任何条件下，纯水的pH都等于7B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在95 ℃时，纯水的pH大于7D．在95 ℃时，纯水中H＋的物质的量浓度c(H＋)小于10－7mol·L－1解析：室温下，纯水的pH才等于7，A错误；任何条件下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，B正确；加热能促进水的电离，故95 ℃时纯水的c(H＋)大于10－7 mol·L－1，pH小于7，C、D错误。
答案：B2．常温下，在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是()A．1.0×10－14B．1.0×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－15解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。
常温下，K W＝1.0×10－14。
答案：A3．下列说法正确的是()A．pH<7的溶液一定是酸溶液B．室温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．在1 mol·L－1的氨水中，改变外界条件使c(NH＋4)增大，则溶液的pH一定增大解析：A.溶液显酸碱性的本质为c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当c(H＋)>c(OH－)时溶液才呈酸性。
例如：在100 ℃时，K W＝1×10－12，此时pH＝6时为中性，小于7，由于c(H＋)＝c(OH－)仍呈中性，所以不能用pH＝7作为判断溶液酸碱性的标准，当然室温下可以；B.pH ＝5，c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11 mol·L －1，前者c(OH－)是后者的100倍，故B正确；C.室温时，每升水有1×10－7 mol水分子发生电离，即1 000 g18 g·mol－1＝55.6 mol水分子中只有1×10－7mol水分子电离，1×107个水分子中只有155.6个水分子电离，故C错；D.氨水中存在NH3·H2O NH＋4＋OH－平衡，当加NH4Cl晶体时，c(NH＋4)增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，pH减小，故D错。
高中化学3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案新人教版选修4
3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案（新人教版选修4）（第一课时）复习目标1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH 的关系，3、学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，4、掌握pH 相同的强酸与弱酸的几个规律，5、了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值 一、水的电离与溶液的PH 值 1．水的电离 H 2O + H 2OH 3O + + OH —简写为：H 2OH + + OH—实验测定：25℃纯水中 C(H ＋)=C(OH －)=1710-⨯mol/L100℃ C(H ＋)=C(OH －) = 1610-⨯ mol/L2．水的离子积常数 k w = C(H ＋)·C(OH －常温下： k w = 3．影响Kw 大小的因素是：注意：任何物质的水溶液中，在常温时，K W = ，K W 与溶液的酸碱性无关，只与： 有关。
提问：当温度升高时，K w 如何变化？（电离过程是吸热过程）1000C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-12影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离程度越大。
对于中性水，尽管Kw 、电离度增大，但仍是中性水，[H +]=[OH -].（注：温度升高时K w 增大，所以说K w 时要强调温度。
）例1：某温度下，纯水中的c （H +）=2.0×10-7mol/L ，则此时溶液中c （OH -）为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c （H +）=5.0×10-6mol/L ，则c （OH -）为 。
〖针对性训练〗1．某温度时，测得纯水中的C(H ＋)=2.4×10－7mol/L ，则C(OH －)为（ ）A ．2.4×10－7mol/L B ．0.1×10－7mol/L C ．714104.2100.1--⨯⨯ mol/L D ．C(OH －)无法确定2．水的电离过程为H 2O H ＋＋OH －，不同温度下其离子积常数为k w （25℃）=1.0×10－14，k w （35℃）=2.1×10－14。
学年高二化学人教版选修四教案设计：3-2-1 水的电离和溶液的酸碱性 Word版含解析
第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性●课标要求1．知道水的离子积常数。
2．初步掌握pH测定的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
●课标解读1.了解水的电离及水的离子积常数。
2．了解溶液的酸碱性与pH的意义。
●教学地位本课时介绍了水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数。
了解测定溶液pH的方法。
利用pH，c(H＋)，c(OH－)等判断水溶液的酸碱性是本章的基础。
●新课导入建议追求健康长寿是人类共同的愿望。
人们首先要拥有健康，才有可能获得财富、地位和幸福。
健康从哪里来呢？水是生命之源，如果没有水，就不可能有生命。
风靡日本、欧美等国的活性离子水是一种高品质的饮用水。
离子水比普通水分子团直径小，渗透作用快，有利于消除体内过多的自由基，能够延缓机体衰老，且对多种疾病有预防和辅助治疗的作用。
它的诞生，在全世界掀起了一场饮水领域的革命，善待生命，从水开始。
你知道水中有哪些粒子吗？【提示】水中有H2O、H＋、OH－三种微粒。
●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P45～46，填写【课前自主导学】中的“知识1，水的电离”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P46～47页，填写【课前自主导学】中的“知识2，溶液的酸碱性与pH”，并完成【思考交流2】。
⇒步骤1：导入新课并对本课时教材地位分析。
⇒步骤2：建议对【思考交流1、2】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇓步骤5：在老师指导下学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、4、5三题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P45～46页的讲解研析，对“探究1”的内容进行总结。
⇐步骤3：师生互动完成“探究1，影响水电离平衡的因素及水的离子积”可利用【问题导思】的设问由浅入深的进行，建议教师除【例1】外，再变换一下命题角度，可采用【教师备课资源】，以拓展学生的思路。
化学选修IV人教新课标3-2-1水的电离溶液的酸碱性与pH课件(18张)
⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
能共存
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
二、溶液酸碱性与pH的关系 １、溶液酸碱性的表示法 （1）c(H+) 或 c(OH-)
问题探究
（2）c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L）用pH表示 pH = - lgc(H+)
某溶液中 c(H+) = 1×10-7 pH = - lg10-7 = 7
室温下：Kw =1×10-14
总结感悟
1、在25℃ 0.01mol/L盐酸溶液中：
c(H+) = 0.01mol/L， c(OH-) = 10-12mol/L ；
c(H+)水= 10-12mol/L ， c(OH-)水= 10-12mol/L 。
2、在25℃ 0.01mol/L NaOH溶液中：
c(H+)= 10-12mol/L ， c(OH-)= 0.01mol/L ；
化学 · 选修4《化学反应原理》
水的电离 溶液的酸碱性与pH
温故知新
1.对 ①0.1mol·L-1CH3COOH ②0.01 mol·L-1的 CH3COOH 溶液进行下列比较（填序号）： 电离度 ①＜② C(H+) ①＞② 酸性 ①＞②
2.书写下列电解质电离方程式与电离平衡常数表达式
NH3·H2O
当堂巩固
4、判断正误：
(1)任何水溶液中都存在水的电离平衡( √ )
(2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14 ( ×) (3)水中c(H+)增大，水的电离平衡一定向正反应方向移动( ×) (4)水电离的 c(H＋) =1×10-13mol/L的溶液 一定呈碱性( ×)
3.2.2《溶液pH的计算》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时溶液pH的计算）【答案】 B【解析】 pH 计算方法为：酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量，无限稀释7为限。
稀释后A 项pH ≈7；B 项pH ＝9；C 项pH ≈9.7；D 项pH ≈7。
【板书】活动二、酸、碱溶液混合后pH 的计算方法【问题探究1】（1常温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，求混合溶液的c (H ＋)及pH 。
【交流】c (H ＋)＝[1×10－2mol ·L －1+10×10－4mol ·L －1]/(1+10)L ＝1.0×10－3mol ·L －1,故溶液的pH ＝3。
【问题探究2】（2）常温下，将200 mL 5×10－3mol ·L －1NaOH 溶液与100 mL 2×10－2mol ·L－1NaOH 溶液混合后，求溶液的c (OH －)、c (H ＋)及pH 。
【交流】c (OH －)＝1.0×10－2mol ·L －1，c (H ＋)＝1.0×10－12mol ·L －1，pH ＝12。
【问题探究3】（3）常温下，pH ＝12的NaOH 溶液与pH ＝2的硫酸，若等体积混合后，求溶液的pH 为多少？若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH 又为多少？【交流】先判断酸、碱谁过量，若酸过量，直接求c (H ＋)和pH ，若碱过量，则先求c (OH －)，再求c (H ＋)和pH 。
可得前者酸碱恰好完全反应，则pH ＝7，后者酸过量pH ＝3。
【方法探究】强酸碱混合后溶液pH 的计算基本思路是什么？【交流1】(1)强酸与强酸混合：c (H ＋)混＝c 1H ＋·V 1＋c 2H ＋·V 2V 1＋V 2，然后再求pH 。
3.2.1水的电离溶液的酸碱性与pH-2024-2025学年高中化学选择性必修1教学课件
温度升高， Kw值增大
如： 25 ℃时， Kw =1.0× 10-14 ；
100 ℃时， Kw = 1.0×10-12
3. 外界条件对水的电离平衡及Kw 的影响
⑴水的电离为吸热过程，升高温度，水的电离平衡
向电离方向移动， KW增大。
⑵温度不变，加入酸或碱，电离产生H+或OH-，能抑
⑵25 ℃ 时，纯水中c(H+) = c(OH-) =1.0×10-7 mol/L
2.水的离子积常数
K 电离＝
c(H+) •c(OH-）
c(H2O）
c(H+)•c(OH-)= K电离.c(H2O)=
Kw
Kw=c(H+)•c(OH-)
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
25 ℃ 时，纯水的KW = c(H+) . c(OH-) =1.0×10-14
碱性溶中：
c(H+)
Kw
= c(OH-)
练习. 常温下 ①在0.01 mol/L HCl溶液中,
c (H+)= 0.01 mol/L ，c (OH-)=1.0×10-12 mol/L，
由水电离出的OH-浓度= 1.0×10-12 mol/L，由水电离出的
H+ 浓度= 1.0×10-12 mol/L 。,
不移动
不变
不变
不变
升高30 ℃
正向
增大
增大
增大
c(H+)
变化
二. 溶液的酸碱性与pH
任何水溶液中都是H+、OH-共存的。
任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)
（ 25℃ 时， Kw=1.0 × 10-14 ）
人教版化学选修4-3-2-1水的电离、溶液的酸碱性与pHppt课件(78页)
第三章 · 第二节 · 第1课时
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5．溶液pH的测定方法 溶液pH的测定方法有________法、________法、pH计 法。
第三章 · 第二节 · 第1课时
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第三章 · 第二节 · 第1课时
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人的健康与体液的酸碱性有着很大的关系，人体处于正 常状态时血液的pH是7.35～7. 45，血液的pH哪怕发生极微
小的变化，就会造成身体不适，当pH>7. 45时会发生碱中毒 而pH<7. 35时则发生酸中毒，严重时会有生命危险。那么溶 液为何会呈现不同的酸碱性？如何测定溶液的酸碱性？血液 等体液又是如何维持pH恒定的呢？ 你知道溶液的酸碱性的强弱与c(H＋)、c(OH－)之间的关 系是怎样的吗？
－
第三章 · 第二节 · 第1课时
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4．某温度时，水溶液中KW＝4×10
－14
，那么该温度比
室温(25℃)高还是低？该温度下纯水中c(H＋)是多少？ 提示：25℃时，KW＝1.0×10－14，升高温度，促进水的 电离，KW增大，4×10－14>1×10－14，故该温度高于25℃。纯 水中c(H＋)＝c(OH－)，c(H＋)· c(OH－)＝4×10－14，所以c(H＋)＝ 4×10
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●典例透析 【典例1】
＋
(2012· 试题调研)25℃时，水的电离达到平
2022年人教版高中化学选修4练习：第三章第二节第2课时酸碱中和滴定含答案
第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定1．准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可选用的仪器为() A．500 mL量筒B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：准确量取25.00 mL溶液应用滴定管或移液管，因KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用50 mL酸式滴定管。
答案：C2．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。
若x>n>y，则该仪器是()A．酸式滴定管B．量筒C．容量瓶D．碱式滴定管解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。
又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性，故应是酸式滴定管。
答案：A3．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥。
答案：B4．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析：根据c(B)＝c（A）·V（A）V（B）判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小；B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，偏小；D项，不影响测定结果。
答案：B5．向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图象中能体现溶液pH变化情况的是()解析：滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH＞7，则A和B不正确。
3.2.1 水的电离 溶液的酸碱性与 pH 课件(人教版选修4)
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第 1 课时 水的电离 溶液的酸碱性与 pH
本节知识目录
水的电离 溶液 的酸碱性与 pH
目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测
探究点一 水的电离 探究点二 溶液的酸碱性与 pH
学习目标定位 1.了解水的电离平衡及其影响因素，知道水的离子积常数的表达式及及其应用。 2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。
c(H＋)与 c(OH－) c(H＋) (mol·L－1 )的
相对大小
范围(25 ℃)
中性溶液 c(OH－) ＝ c(H＋) c(H＋) ＝ 1.0×10－7
酸性溶液 c(OH－) < c(H＋) c(H＋) > 1.0×10－7
碱性溶液 c(OH－) > c(H＋) c(H＋) < 1.0×10－7
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
2． 分析下列条件的改变对水的电离平衡 H2O H＋＋OH－的影响，并填) 溶液中 c(OH－) pH 溶液的酸碱性 Kw
动方向
升高温度
右移
加入酸
左移
加入碱
左移
加入活泼金属(如 Na) 右移
增大 增大 减小 减小
增大 减小 增大 增大
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数 Kw 与水的电离平衡常数 K 电离是两个没有任何关
系的物理量
Kw仅仅是温度的函 数与浓度无关
二者关系是： Kw＝K电离·c(H2O)
学习探究
2． 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－
ΔH＞0，下列叙述正确的是 ( B )
学习探究 活学活用
高中化学课堂10分钟达标3.2.1水的电离溶液的酸碱性与pH新人教版选修4(2021学年)
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3。
2。
１水的电离溶液的酸碱性与pＨ１。
（２０16·梅州高二检测)向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是( ）Ａ.ｃ(H+）·c(OH—)不变B。
pH减小了C。
ｃ(ＯH—)降低了D。
水电离出的c（H＋)增加了【解析】选Ｄ。
水的电离逆向移动,水电离产生的H＋、ＯH—浓度均减小，但溶液的酸性增强,pH 减小，B、Ｃ正确，D错误;因水的离子积常数只受温度影响,故A项正确。
【补偿训练】（2016·太原高二检测)纯水在10℃和50℃时的氢离子浓度,前后两个量的大小关系为( ）A.大于 B。
等于 C.小于 D．不能确定【解析】选Ｃ。
水的电离过程是吸热的过程,升高温度,促进水的电离,氢离子浓度增大．2．（２0１6·沈阳高二检测)下列溶液一定呈中性的是( )A。
pH=7的溶液B。
c(H+)＝的溶液Ｃ。
由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液【解析】选Ｂ。
A项,只有在2５℃下pH=7的溶液才呈中性,如10０℃时,纯水中有c(H+）=c(OH －)=1.０×10－6ｍｏｌ·Ｌ-１，此时ｐH=6为中性,pH＝７为碱性,故A项错误;B项，Ｋ=c(H+）·c(ＯWH—),因ｃ(H+）=,则c(H+）=c（ＯＨ-)，c(Ｈ+)=c(ＯH—)的溶液,一定为中性,故B项正确;C 项，如果酸、碱不是相同元数的酸、碱，如Ｈ２SＯ4和NaOH等物质的量混合,酸过量显酸性，故Ｃ项错误;Ｄ项,如非电解质SO2溶于水得到H２SO3,显酸性,故D项错误。
人教版高中化学选修四3-2-1水的电离和溶液的酸碱性(含答案详解).docx
高中化学学习材料唐玲出品课时作业(十二) 水的电离和溶液的酸碱性(对应学生用书第117页)1．下列说法正确的是( )A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．升高温度，水的电离程度增大C．在NaOH溶液中没有H＋D．在HCl溶液中没有OH－【解析】水是极弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH－)>c(H＋)，在HCl 溶液中c(OH－)<c(H＋)，在酸碱溶液中都存在H＋和OH－，所以C、D项错误。
【答案】 B2．如果25 ℃时，K W＝1.0×10－14，某温度下K w＝1.0×10－12。
这说明( )A．某温度下的电离常数较大B．前者的c(H＋)较后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．K w和K电离无直接关系【解析】由K w导出过程可知，K w和K电离是有直接关系的两个量[K w＝K电离·c(H2O)]。
【答案】 A3．用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是( )A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照【解析】A项，正确；B项，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则测酸溶液的pH时将会使所测pH偏大，测碱溶液的pH时将会使所测pH偏小，而对中性溶液不影响；C项，不能将pH试纸浸入到溶液中去测溶液的pH；D项明显不对。
【答案】 A4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性【解析】水的电离是一个吸热过程，升温有利于其电离，但是促进电离后c(H＋)和c(OH －)同时增大，所以纯水仍呈中性，由于c(H＋)增大，c(OH－)增大，所以其离子积增大，pH 减小，选D。
高中化学人教版选修四3.2-第一课时-水的电离
第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时 水的电离1．水是极弱的电解质，其电离方程式为H 2OH ＋＋OH －。
2．常温下，水的离子积常数K W ＝c (H ＋)·c (OH －)×10－14。
3．K W 只受温度的影响，不受溶液酸、碱性的影响，温度不变，K W 不变。
4．升高温度能促进水的电离，水的离子积常数增大。
水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为H 2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH －，简写为H 2OH ＋＋OH －，水的电离常数K 电离＝c (H ＋)·c (OH －)c (H 2O )。
2．影响水电离平衡的因素改变条件 水的电离 平衡 溶液中 c (H ＋) 溶液中 c (OH －) 升高温度 右移 增大 增大 加入酸 左移 增大 减小 加入碱 左移 减小 增大 加入活泼 金属(如Na)右移减小 增大1．[双选题]下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是( ) A ．HSO －4 B ．C 2H 5OH C ．Na D ．[ O H]－解析：A 项HSO －4电离出H ＋使溶液显酸性抑制水的电离；B 项C 2H 5OH 是非电解质，对H 2O 的电离无影响；C 项金属钠使H 2O 电离平衡向右移动；D 项为OH －，抑制水的电离。
答案：AD水的离子积常数[自学教材·填要点]1．推导由精确的实验可知，25℃时，1 L纯水( mol)只有1×10－7 mol H2O电离，则c(H2O)几乎不变，可视为常数，又因为K电离为常数，所以c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)为一常数，记为K W。
2．表达式K W＝c(H＋)·c(OH－)；25℃时，K W＝×10－14。
3．影响因素水的离子积K W，只受温度的影响，温度升高，K W增大。
4．适用范围K W不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。
化学：3.2.1《水的电离》教案(新人教版选修4)
教案课题：第二节水的电离和溶液的酸碱性(一) 授课班级课时 1教学目的知识与技能1、知道水的离子积常数，过程与方法1、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
2、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识情感态度价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
重点水的离子积。
难点水的离子积。
知识结构与板书设计第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离1、H2O + H2O H3O＋+ OH- 简写：H2O H＋+ OH-2、H2O的电离常数K电离＝＝O)C(H)C(OH)C(H2-•+3、水的离子积(ion-product contstant for water )：25℃K W= c（H＋）· c（OH－）= = 1.0×10－14。
4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，5、K W不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H＋)H2O == C(OH―)H2O K W== C(H＋)溶液·C(OH―)溶液二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性稀溶液中25℃：Kw = c（H＋）·c（OH－）=1×10-14常温下：中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L酸性溶液：c（H＋）> c（OH－）, c（H＋）>1×10－7mol/L碱性溶液：c（H＋）< c（OH－）, c（H＋）<1×10－7mol/L c（OH－）>1×10－7mol/L教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[实验导课］用灵敏电流计测定纯水的导电性。
现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。
2019-2020学年化学人教版选修4同步检测：3.2.1水的电离、溶液的酸碱性与pH
中性吗？
[提示] pH＝6 的溶液不一定显酸性，如 100 ℃时蒸馏水的 pH＝6，但呈中性；pH＝7
的溶液不一定显中性，如 100 ℃时，pH＝7 的溶液呈碱性。
3．pH 试纸使用前能否用蒸馏水湿润？若用湿润的 pH 试纸测量溶液的 pH 对结果有何影
响？
[提示] 使用 pH 试纸不能用蒸馏水湿润，湿润后相当于稀释了溶液。若是酸性溶液，则
ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW 不变 C．向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)减小 D．加热，KW 增大，pH 不变
解析：加入稀氨水，NH3·H2O 存在电离平衡：NH3·H2ONH＋4 ＋OH－，使 c(OH－)增大， 水的电离平衡逆向移动，A 错误；加入 NaHSO4，NaHSO4 在水溶液中电离： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 ，使 c(H＋)增大，水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，KW 不变，B 正确；加入 CH3COOH，CH3COOH 在水溶液中电离： CH3COOHCH3COO－＋H＋，使 c(H＋)增大，水的电离平衡逆向移动，C 错误；升温促进水 的电离，KW 增大，c(H＋)增大，pH 减小，D 错误。
(2)单一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合碱适量时，必须先求 c(OH－)，再求 c(H＋)，最
后求 pH。
探一探
1.试结合弱电解质电离平衡的影响因素，探究外界条件改变后，水的电离平衡的移动：
H2OOH－＋H＋，完成下表：
改变条件
移动方向
c(H＋)
c(OH－)
KW
升高温度
降低温度
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第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性pH 1．下列说法中，正确的是()A．在任何条件下，纯水的pH都等于7B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在95 ℃时，纯水的pH大于7D．在95 ℃时，纯水中H＋的物质的量浓度c(H＋)小于10－7mol·L－1解析：室温下，纯水的pH才等于7，A错误；任何条件下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，B正确；加热能促进水的电离，故95 ℃时纯水的c(H＋)大于10－7 mol·L－1，pH小于7，C、D错误。
答案：B2．常温下，在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是()A．1.0×10－14B．1.0×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－15解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。
常温下，K W＝1.0×10－14。
答案：A3．下列说法正确的是()A．pH<7的溶液一定是酸溶液B．室温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．在1 mol·L－1的氨水中，改变外界条件使c(NH＋4)增大，则溶液的pH一定增大解析：A.溶液显酸碱性的本质为c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当c(H＋)>c(OH－)时溶液才呈酸性。
例如：在100 ℃时，K W＝1×10－12，此时pH＝6时为中性，小于7，由于c(H＋)＝c(OH－)仍呈中性，所以不能用pH＝7作为判断溶液酸碱性的标准，当然室温下可以；B.pH＝5，c(OH－)＝1×10－9mol·L－1，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1，前者c(OH－)是后者的100倍，故B正确；C.室温时，每＝55.6 mol水分升水有1×10－7 mol水分子发生电离，即 1 000 g18 g·mol－1子中只有1×10－7 mol水分子电离，1×107个水分子中只有1个水55.6分子电离，故C错；D.氨水中存在NH3·H2O NH＋4＋OH－平衡，当加NH4Cl晶体时，c(NH＋4)增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，pH 减小，故D错。
答案：B4．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH可能是()A．4 B．7 C．8 D．11解析：由题意知水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1<1×10－7mol ·L －1，抑制水的电离，可能是酸，也可能是碱，若是酸，c (H ＋)＝1×10－3 mol ·L －1，pH ＝3，若是碱，c (OH －)＝1×10－3 mol ·L －1，pH ＝11。
答案：D5．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是( )A ．c (OH －)＝10－3mol ·L －1的溶液B ．c (OH －)＝0.01 mol·L －1的溶液C ．1 L 溶液中含有4 g NaOH 的溶液D ．c (H ＋)＝1×10－10 mol ·L －1的溶液解析：C 项中c (OH －)＝4 g/40 g ·mol －11 L＝0.1 mol·L －1，D 项中c (OH －)＝10－1410－10 mol ·L －1＝10－4 mol·L －1，溶液中c (OH －)越大，其碱性越强。
答案：C6．现有下列物质①100 ℃纯水；②25 ℃ 0.1 mol·L －1HCl 溶液；③25 ℃ 0.1 mol·L －1KOH 溶液；④25 ℃ 0.1 mol ·L －1Ba(OH)2溶液。
(1)这些物质与25℃纯水相比，能促进水电离的是________(填序号)，能抑制水电离的是________，水电离的c (OH －)等于溶液中c (OH －)的是________，水电离的c (H ＋)等于溶液中c (H ＋)的是________。
(2)从②和③溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，__________时，水的电离度相等。
解析：水的电离吸热，升温促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的c(H＋)远大于水电离出的c(H＋)，酸电离的c(H＋)可看成溶液中的c(H＋)，强碱溶液中，由于碱电离的c(OH－)远大于水电离的c(OH－)，碱电离的c(OH－)可看成溶液中的c(OH－)。
答案：(1)①②③④①②①③④(2)酸溶液中的c(H＋)等于碱溶液中的c(OH－)(时间：40分钟满分：100分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A．100 ℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．K W值随温度升高而增大解析：K W只与温度有关，升高温度，K W增大，25 ℃时，纯水和任何物质的水溶液中K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。
答案：A2．在100 ℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，则该溶液()A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．c(H＋)＝c(OH－)解析：100 ℃时，该溶液中c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，c(H＋)＜c(OH－)，故该溶液呈碱性。
答案：A3．在一定温度下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()A．c(H＋)和c(OH－)的乘积不变B．促进了水的电离C．c(OH－)降低了D．水电离出的c(H＋)降低了解析：在水溶液中，温度不变时，c(H＋)和c(OH－)的乘积不变，A项正确；向蒸馏水中滴入少量盐酸，会使c(H＋)升高，c(OH－)降低，抑制水的电离，所以B项错误，C、D两项正确。
答案：B4．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是() A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较解析：pH试纸在使用时，只能用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸中央，待试纸变色后，再与标准比色卡比较。
答案：C5．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()①1 mol·L－1的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOHA．1∶10∶100 B．0∶1∶12C．14∶13∶12 D．14∶13∶2解析：①1 mol·L－1的HCl溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)水＝10－14 mol·L－1，②0.1 mol·L－1的HCl溶液中，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)水＝10－13mol·L－1，③0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)水＝10－12 mol·L－1，则三种溶液中由水电离出的氢离子浓度之比为：10－14∶10－13∶10－12＝1∶10∶100。
答案：A6．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是()A．该溶液的pH一定是9B．该溶液的pH可能为5C．该溶液的pH可能是7D．不会有这样的溶液解析：该溶液中水提供的c水(OH－)＝c水(H＋)＝1×10－9 mol·L－1。
显然远比纯水提供的c(H＋)和c(OH－)小得多，这说明水的电离受到了酸或碱的抑制。
若为酸溶液，则酸提供的c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，pH ＝5；若为碱溶液，则碱提供的c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，即pH＝9。
答案：B二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)7．(16分)有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。
学生丙对学生甲的操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。
(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是___。
(2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是_________________________________ ______________________________________________________。
(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你________(填“能”或“不能”)区分0.1 mol·L－1的硫酸和0.01 mol·L－1的硫酸。
若能，简述操作过程______________________________。
①紫色石蕊试液②酚酞试液③甲基橙试液④蒸馏水⑤BaCl2溶液⑥pH试纸解析：本题考查pH试纸的使用，pH试纸使用不能用蒸馏水润湿，若润湿相当于对待测液稀释。
对于不同性质的溶液造成的影响不同：若溶液为中性，则测得结果无误差；若为酸性，测得结果偏大；若为碱性，测得结果偏小。
答案：(1)丙当溶液呈中性时，则不产生误差，否则将产生误差(2)盐酸在稀释过程中，醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸溶液中c(H＋)大，误差较小(3)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 mol·L－1的硫酸8．(12分)已知水在25 ℃和100 ℃时，电离平衡曲线如图所示：(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为______(填“A”或“B”)，请说明理由_______________。