高考化学复习全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(七)硫、氮及其化合
2024全国名校高三单元检测示范卷化学
2024全国名校高三单元检测示范卷化学
一、化学反应原理
化学反应原理是化学学科的核心内容之一，主要涉及化学反应的热力学和动力学的基本原理。
在此部分，学生需要掌握化学反应的能量转化、化学反应速率的影响因素、化学平衡的移动等方面的知识。
二、有机化学基础
有机化学是化学学科的重要分支，主要研究有机化合物的结构、性质、合成和反应机理。
在此部分，学生需要掌握有机化合物的命名、分类、官能团的结构和性质，以及有机合成的基本方法。
三、物质结构与性质
物质结构与性质是化学学科的重要知识点之一，主要涉及原子、分子和晶体的结构和性质。
在此部分，学生需要掌握原子结构与元素周期表的关系、分子结构与性质的关系、晶体结构与性质的关系等方面的知识。
四、实验化学
实验化学是化学学科的重要组成部分，主要涉及化学实验的基本操作、实验设计和实验数据分析等方面的知识。
在此部分，学生需要掌握化学实验的基本操作技能，能够设计简单的化学实验并对其结果进行分析和解释。
五、化学与生活
化学与生活密切相关，许多日常生活中的现象都可以用化学知识来解释。
在此部分，学生需要了解化学在日常生活中的应用，如食品、药品、材料等领域的化学知识。
以上是2024全国名校高三单元检测示范卷化学的主要内容，旨在考察学生的化学基础知识、实验技能以及运用化学知识解决实际问题的能力。
学生需要在平时的学习中注意积累知识和培养实验技能，以备在考试中取得好成绩。
高中化学第七单元硫、氮及其化合物测试试题及答案解析
第七单元硫、氮及其化合物注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是选项化学性质实际应用A Al2(SO4)3和苏打溶液反应泡沫灭火器灭火B 油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取肥皂C 醋酸具有酸性食醋除水垢D SO2具有漂白性可用于食品增白2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部3．下列有关氨和铵盐的叙述正确的是A．NH3易液化，常用作制冷剂B．NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D．某气体通入紫色石蕊溶液后溶液变红，据此可推断该气体为NH34．氮及其化合物的变化关系如下图所示。
则下列说法不正确的是A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO25．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S6．下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色B NH3极易溶于水充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD 常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应7．检验SO2中是否含有CO2，应采取的措施A．通过澄清石灰水 B．通过Ba(OH)2，再通过石灰水C．通过酸性KMnO4溶液，再通过石灰水 D．通过小苏打溶液再通过石灰水8．实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体及NO气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列能达到实验目的的是A．用装置甲制取Cu(NO3)2和NOB．用装置乙收集NOC．用装置丙吸收尾气D．用装置丁蒸发结晶制Cu(NO3)2·3H2O9．下列实验装置、选用的试剂或实验操作中都正确的是A．实验室用装置甲制取氨B．用装置乙吸收氨，并防止倒吸C．用装置丙稀释浓硫酸D．用装置丁除去CO2中的HCl10．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N211．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：对实验现象的“解释或结论”错误的是选项实验现象解释或结论A a中溶液褪色还原性：SO2－3>I－B b中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO2－3和S2－在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－，所以滴入酚酞变红；Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去D d中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质12．SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨B．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成C．在100℃～200℃温度时发生的是置换反应D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO213．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
2014全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(七)硫、氮及其化合
第七单元硫、氮及其化合物(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.我国发电总量构成中火力发电占比近八成,每年需燃烧大量的原煤来发电。
其中煤的脱硫是一个必要环节,它所起的主要作用是防止A.光化学烟雾的形成B.酸雨加剧C.臭氧空洞扩大D.温室效应2.雷雨时不可能生成的氮的化合物是A.NH3B.NOC.NO2D.HNO33.下列说法正确的是A.氮氧化物的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因B.检查病人胃病所用的钡餐,既可以用BaSO4,也可以用BaCO3C.浓硫酸不可用来干燥NH3,因其具有强氧化性D.雨水样品放置一段时间后,pH由4.68变为4.28,是因为溶解了较多的氮氧化物和CO24.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.I-、ClO-、N、H+B.K+、N、HC、OH-C.S、S、Cl-、Na+D.H+、K+、Al、HS5.已知NH3难溶于CCl4。
下列装置中不宜用于吸收氨气的是6.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气,把所得溶液蒸干、灼烧,最后得到的固体是A.Fe(OH)3B.FeCl3C.Fe2O3D.FeCl3和I27.有一种盐X和NaOH反应,产生有刺激性气味的气体Y,Y经过一系列氧化之后,再溶于水可得到一种酸Z,Y与Z反应又可以生成X,则X为A.NH4NO3B.NH4ClC.(NH4)2SO4D.(NH4)2CO38.将不论以何种比例混合的甲、乙的混合气体通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②CO2SO2Ba(NO3)2③NO2SO2BaCl2④CO2NH3CaCl2A.②③④B.①②③C.①②④D.①②③④9.下列化学方程式或离子方程式正确的是A.常温下,将铁片置于浓硝酸中:Fe+6H++3N Fe3++3NO2↑+3H2OB.向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH:N+OH—NH3↑+H2OC.向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2:Ba2++S BaSO4↓D.向浓硝酸中加入铜片:Cu+4H++2N Cu2++2NO2↑+2H2O10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B 将SO2通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去SO2具有漂白性C 向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片前者没有明显现象,后者反应剧烈,产生大量红棕色气体还原性:Al<CuD 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性11.下列现象或事实可用同一原理解释的是A.浓硫酸和浓盐酸长期露置于空气中浓度降低B.新制的氯水和SO2均可使品红溶液褪色C.偏铝酸钠和水玻璃长期露置于空气中变质D.亚硫酸钠和氢氧化钠长期露置于空气中变质12.用如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。
2020高考化学一轮单元训练金卷：第七单元硫、氮及其化合物B卷含答案解析
单元训练金卷·高三·化学卷（B）第七单元硫、氮及其化合物注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 S32 Cl35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题3分，共48分）1．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)自2018年7月开始，通过每月评选，向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。
其中，华东师范大学姜雪峰教授被IUPAC遴选为硫元素代言人，苏州大学刘庄教授被遴选为汞元素代言人，为中国青年化学家赢得了世界荣耀。
下列有关硫、汞及其化合物的说法正确的是A．S2与S8互为同位素B．汞是常温、常压下唯一以液态存在的金属，俗称水银C．硫在自然界中只有化合态形式D．加热条件下，硫粉与铜反应直接化合生成CuS2．“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④3．氮及其化合物的变化关系如下图所示。
则下列说法不正确的是A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO24．SO2 通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。
高三化学一轮单元卷：第7单元 硫、氮及其化合物 B卷
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B）第七单元硫、氮及其化合物注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-46 Cu-64一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫2．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N23．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是A．BaSO4B．FeS C．BaSO3D．S4．(2018届天津一中月考)将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是①Ca(OH)2②BaCl2③NaAlO2④Na2SiO3⑤Ba(NO3)2⑥苯酚钠⑦Na2CO3A．①②④⑦B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥5．氮及其化合物的变化关系如下图所示。
则下列说法不正确的是A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO26．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D．“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质7．用如下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是选项①中试剂①中现象解释A Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO2－3与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀B 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C 紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性8．下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色B NH3极易溶于水充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD 常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应9．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
高三化学一轮单元卷：第七单元_硫、氮及其化合物_a卷
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）第七单元硫、氮及其化合物注意事项：1．答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2．选择题的作答：每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内.写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.4．考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-46 Cu-64一、选择题（每小题3分,共48分）1．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物,也可以是含硫物质的还原产物C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫2．下列叙述不正确的是A．NH3易液化,液氨常用作制冷剂B．与金属反应时,稀HNO3可被还原为低价态的氮的化合物C．铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气3．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是A．CO B．SO2 C．HCl D．CO24．SO2通入下列溶液中,溶液褪色或变浅,说明SO2具有漂白作用的组合是①酸性KMnO4溶液②溴水③碘水④氯水⑤FeCl3溶液A．①⑤B．②③C．全部D．都不是5．氮及其化合物的变化关系如下图所示.则下列说法不正确的是A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO26．氨气溶于水得到氨水,氯气溶于水得到氯水,下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是A．“两水”都是混合物,溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C．“两水”都有刺激性气味,都能漂白有机色素D．“两水”放置时间较久后,都会因为相同的原理而变质7．下列说法正确的是A．SO2作纸浆的漂白剂没有发生化学变化B．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO28．下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色B NH3极易溶于水充满NH3的试管倒置于水槽中,水面迅速上升C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD 常温下,铁与浓硝酸发生钝化常温下,铁与浓硝酸不反应,2②NO2和O2,③NH3和N2.将3支试管均倒置于盛水的水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列的关系正确的是A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V210．木炭屑与浓HNO3共热,产生的气体X等分为①和②两份,将两份气体分别按下图实验：则石灰水的变化可能是A．①不变浑浊②变乳白色B．①变为乳白色浑浊②不变浑浊C．①、②均变为乳白色浑浊D．①、②都不变浑浊11．(河北故城高中期中)在铁与铜的混合物中,加入不足量的稀硝酸,反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2 g,则m1与m2之间的关系是A．m1可能等于m2B．m1一定大于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m212．(河北定州中学月考)有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化,某同学进行如下实验：取少量此溶液,滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加入足量稀HCl,充分振荡后仍有白色沉淀,对此实验下列结论正确的是A．此溶液中Na2SO3已部分氧化B．加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4C．加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4D．此样品未被氧化13．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程.下列说法正确的是A．向溶液B中滴加KSCN溶液,溶液可能变为红色B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OC．溶液酸性A>B>CD．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A14．为探究Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分别滴加下图所示的试剂：对实验现象的“解释或结论”错误的是选项实验现象解释或结论A a中溶液褪色还原性：SO2－3>I－B b中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO2－3和S2－在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红,再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SO2－3＋H2OHSO－3＋OH－,所以滴入酚酞变红；Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓(白),使水解平衡左移,红色褪去D d中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质3确的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以水解16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g.向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体).下列分析或结果错误的是A．原混合酸中NO－3物质的量为0.1 molB．OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋,BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1二、非选择题（共52分）17．氨气在工农业生产中有重要应用.（1）①氮气用于工业合成氨,写出氮气的电子式：_____________；②NH3的稳定性比PH3的稳定性________(填“强”或“弱”).（2）如下图所示,向NaOH固体上滴几滴浓氨水,迅速盖上盖,观察现象.①浓盐酸液滴附近会出现白烟,发生反应的化学方程式为____________________________.②浓硫酸液滴上方没有明显现象,一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体,该固体可能是________(写化学式,一种即可).③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀,过一段时间后变成红褐色,发生的反应包括Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH＋4和____________________________________________.（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法.在一定条件下,向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大,用平衡移动原理解释其原因：_________________________________ ______________________________________.（4）在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2),反应的化学方程式为_____________,若反应中有0.3 mol电子发生转移,生成亚硝酸的质量为________g(小数点后保留两位有效数字).18．含硫化合物的种类很多,现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物.回答下列问题：（1）为进一步减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2.写出该反应的化学方程式：____________________________________________.（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3＋KIO3＋H2SO4===Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O.①配平上面的氧化还原反应方程式.②若反应中有5 mol电子转移,则生成的碘单质的物质的量是________mol.（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成.此沉淀是________.A．BaSO4B．FeS C．BaSO3D．S（4）常温下,将铁棒置于浓硫酸中,课本上解释发生了钝化,但有人认为未发生反应.为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面________________,则发生了钝化.19．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应,用下图装置进行有关实验.请回答下列问题：（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为_____________________________________；（2）装置B的作用是贮存多余的气体,B中广口瓶内应盛放的液体是__________(填序号)；①水②酸性KMnO4③Na2CO3溶液④饱和的NaHSO3溶液（3）装置C和D中产生的现象相同,但原因却不同.C中是由于SO2________________________,而D中则是由于SO2具有________；（4）装置D中试管口塞一团棉花,棉花中应浸有一种液体,其作用是_____________________________________________________；（5）实验完毕,待A中烧瓶内液体冷却后,过滤,向滤液中加入少量的蒸馏水稀释,溶液为蓝色,为了证明蓝色只与Cu2＋有关,而与其他离子无关,某同学设计了下列实验,其中对实验目的没有意义的是________(填序号)；①观察稀H2SO4溶液呈无色②观察CuSO4粉末呈白色③稀释CuSO4溶液,溶液蓝色变浅④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成蓝色沉淀,过滤,滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,过滤,滤液仍显蓝色（6）若实验中用7.2 g铜片和12.5 mL 18.0 mol·L－1的浓硫酸在加热条件充分反应,最终铜片仍有剩余.根据所学的知识,某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余,其理由是_____________________ ________________________________________________________.假定反应前后溶液的体积不变,设剩余硫酸的浓度为a mol·L－1,现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体,充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应,反应消耗硝酸钾______________mol(用含a的代数式表示,要化简).20．（1）在100 mL 0.8 mol·L－1硝酸溶液中加入足量铜粉,则被溶解的铜的质量为________g.（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸,又有________g铜溶解.此过程中生成的气体在标准状况下的体积为________L.（3）若向100 mL 0.8 mol·L－1硝酸溶液中加入铁粉,测得反应后的溶液中Fe2＋与Fe3＋的浓度之比为1∶1,则加入铁的质量为________g.（4）向100 mL 0.8 mol·L－1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物,充分反应后,放出气体224 mL(标准状况下),且测得溶液中铁元素只以Fe2＋形式存在,为使Fe2＋完全沉淀,可向反应后的溶液中加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液________mL.21．(辽宁庄河高中月考)氮化镁(Mg3N2)是一种黄绿色粉末,可用于制造特殊陶瓷材料、催化剂等,可由金属和纯净的氮气反应制得,某化学兴趣小组同学利用下图所示装置来制备少量的Mg3N2.已知Mg3N2易与水反应,有关化学方程式为Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑.回答下列问题：（1）装置A中反应容器的名称为________.（2）装置B中的试剂为________,装置F的作用是______________________.（3）装置C、E均需要加热,应先加热________,理由是____________________________.（4）装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红,有关反应的化学方程式为________________________________.（5）若C中NH3的转化率不高,易产生的问题是______________,解决办法是______________ ____________________________________.（6）若实验结束后,将装置E中固体全部取出,称量为a g,向其中依次加入足量的稀盐酸和NaOH溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,最后得沉淀b g,则产品中氮化镁的质量分数为________.一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）第七单元硫、氮及其化合物答案一、选择题（每小题3分,共48分）1．【答案】C【解析】硫粉燃烧生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成,也可以是硫单质被氧化生成,故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了酸性氧化物与碱反应的性质,与漂白性无关,故C错误；自然界中存在游离态的硫,如火山口存在游离态的硫,且S易溶于CS2,故D正确.2．【答案】D【解析】氨易液化,液态氨汽化时需要吸收大量的热,常用作制冷剂,A正确；与金属反应时,稀HNO3被还原为NO,B正确；铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉处,C正确；稀硝酸和活泼金属反应时主要得到NO,D错误.3．【答案】B【解析】CO不与Na2S发生反应,因此没有沉淀产生,故A错误；SO2具有弱氧化性,与Na2S发生氧化还原反应,即SO2＋2S2－＋4H＋===3S↓＋2H2O,故B正确；利用酸性强的制取酸性弱的,即发生2H＋＋S2－===H2S,没有沉淀产生,故C错误；不产生沉淀,故D错误.4．【答案】D【解析】SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4,自身被还原成无色的Mn2＋：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4.SO2能使卤水褪色,是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4,本身被还原为无色X－：SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX.SO2能使棕色的Fe3＋变浅,是由Fe3＋氧化SO2生成H2SO4,本身被还原为浅绿色的Fe2＋：SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋4H＋＋SO2－4.故以上均不是SO2的漂白作用.5．【答案】D【解析】氮气和氧气在放电条件下反应生成NO,NO与O2转化为NO2,即氮气与氧气不能一步转化为NO2.6．【答案】B【解析】A项,氨水中的微粒有NH3·H2O、H2O、NH3三种分子和NH＋4、OH－、H＋三种离子,氯水中有Cl2、HClO、H2O三种分子和Cl－、ClO－、H＋、OH－四种离子,所以微粒的种类、数目均不相同；C项,氨水没有漂白性,不能漂白有机色素；D项,“两水”的变质原因不相同,氨水因挥发而“变质”,而氯水主要因HClO分解而变质.7．【答案】C【解析】SO2的漂白性是利用SO2与有色物质化合生成无色物质,是化学变化,A错误；SO3溶于水生成H2SO4,NO－3在酸性条件下将SO2氧化为SO2－4,因而SO2和SO3的混合气体通入Ba(NO3)2溶液中最终沉淀为BaSO4,B错误；三种物质均不与浓硫酸反应,能用浓硫酸干燥,C正确；氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反应,而且都没有明显现象,因此不能用KOH 溶液鉴别,D 错误.8．【答案】B【解析】陈述Ⅱ表现了SO 2的还原性,而陈述Ⅰ表现为漂白性,没有因果关系；陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且具有因果关系；陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性,没有因果关系；陈述Ⅱ错误,常温下,铁与浓硝酸不反应不正确,钝化属于化学反应.9．【答案】B【解析】设各种气体的体积都为1体积.①根据3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO,即剩余NO 的体积V 1＝⎝⎛⎭⎫1＋13体积.②根据4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3,即剩余O 2的体积V 2＝⎝⎛⎭⎫1－14体积.③剩余N 2的体积V 3＝1体积.即B 项符合题意.10．【答案】B【解析】木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氮两种气体,气体先导入适量蒸馏水中,二氧化氮溶于水,得到硝酸和一氧化氮,二氧化碳几乎不溶于水,再导入澄清石灰水中,二氧化碳可以使石灰水变浑浊,即①变浑浊；气体直接导入澄清石灰水中,二氧化氮将氢氧化钙转化为硝酸钙,二氧化碳不与硝酸钙溶液反应,即②不变浑浊.11．【答案】B【解析】硝酸具有强氧化性,NO －3碱性条件下氧化性较弱,但在酸性条件下,具有强氧化性.在铁和铜的混合物中,加入不足量的稀硝酸,反应后剩余金属m 1 g,溶液为金属的硝酸盐,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,NO －3与H ＋继续和剩余的金属反应,剩余金属的质量m 2 g 一定小于m 1 g.12．【答案】C【解析】硝酸根离子在酸性溶液中具有氧化性,能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,不能确定原溶液中是否含硫酸根离子,即不能说明Na 2SO 3已部分被氧化,A 错误；滴入Ba(NO 3)2溶液,产生白色沉淀,白色沉淀为亚硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡,生成的沉淀中不一定含有BaSO 4,B 错误；亚硫酸钡可与硝酸发生氧化还原反应,则加盐酸后的不溶沉淀一定为BaSO 4,C 正确；由上述分析可知,原溶液可能被氧化,也可能没有被氧化,即此实验不能确定Na 2SO 3是否部分被氧化,D 错误.13．【答案】A【解析】Fe 2(SO 4)3与SO 2反应的离子方程式为2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋,反应生成H ＋,故溶液酸性B>A,C 错误；溶液B 中可能含有剩余的Fe 3＋,A 正确；离子方程式电荷不守恒,B 错误；溶液C 为硫酸铁和硫酸溶液,FeO 与H 2SO 4反应生成FeSO 4,D 错误.14．【答案】D【解析】即使不变质,在酸性条件下,NO －3也把SO 2－3氧化成SO 2－4,生成BaSO 4沉淀,D 错误. 15．【答案】C【解析】A 项,NaHCO 3不是化肥；B 项,Na 2CO 3受热不易分解；D 项,NaCl 不水解.16．【答案】A【解析】铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应,从题干图中看出(注意只是第二份100 mL)OA 段产生的是NO,AB 段的反应为Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋,BC 段产生氢气,反应为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑,可知NO －3反应完全,第二份中NO －3应为 5.6 g 56 g ·mol －1×3÷3＝0.1 mol,溶液中最终溶质为FeSO 4,此时反应的铁的质量是14 g,即0.25 mol,故原混合酸中H 2SO 4浓度为0.25 mol 0.1 L＝2.5 mol·L －1,NO －3物质的量为0.2 mol.所以选A.二、非选择题（共52分）17．【答案】（1）①∶N ⋮⋮N ∶ ②强（2）①NH 3＋HCl===NH 4Cl②NH 4HSO 4或(NH 4)2SO 4③4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3（3）氨在水中存在平衡：NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH ＋4＋OH －,加入NaOH 后OH －浓度增大平衡逆向移动,故有利于氨的脱除（4）2NH 3＋3O 22HNO 2＋2H 2O 2.35【解析】（1）①氮气电子式中存在三键；②根据非金属性的判断依据“非金属性越强,气态氢化物越稳定”,很容易判断出NH 3的稳定性强于PH 3.（2）①根据现象写方程式；②氨气溶于浓硫酸,能生成(NH 4)2SO 4或NH 4HSO 4；③根据现象写方程式,氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3.（3）氨在水中存在平衡：NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH ＋4＋OH －,加入NaOH 后OH －浓度增大,平衡逆向移动,故有利于氨的逸出.（4）由方程式可看出,每当生成1 mol HNO 2,转移电子数为6 mol,当有0.3 mol 电子发生转移时,生成亚硝酸0.05 mol,即2.35 g.18．【答案】（1）2CO ＋SO 2S↓＋2CO 2 （2）①5 2 1 5 1 1 1 ②0.5（3）A （4）无明显现象【解析】（1）CO 还原SO 2,C 被氧化,化合价由＋2价→＋4价,升高了2价,S 被还原,化合价由＋4价→0价,降低了4价,最小公倍数为4,再依据原子守恒得2CO ＋SO 2S ↓＋2CO 2.（2）①Na 2SO 3中S 由＋4价→＋6价,升高了2价,KIO 3中I 由＋5价→0价,降低了5价,最小公倍数为10,然后依据原子守恒得5Na 2SO 3＋2KIO 3＋H 2SO 4===5Na 2SO 4＋K 2SO 4＋I 2＋H 2O ；②依据①生成1 mol I 2,共转移电子10 mol,因此转移5 mol 电子,生成0.5 mol I 2.（3）Fe 3＋具有强氧化性,SO 2具有还原性,两者发生反应生成Fe 2＋、SO 2－4,Ba 2＋＋SO 2－ 4===BaSO 4↓,因此沉淀是硫酸钡,故选项A 正确.（4）钝化：利用浓硫酸的强氧化性,在铁表面产生一层致密的氧化物薄膜阻碍反应的进行,氧化膜是铁的氧化物,不与硫酸铜反应,因此铁棒表面无明显变化,则发生了钝化,如果没有发生钝化,会发生反应Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋,有红色物质附着在铁棒表面.19．【答案】（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）④（3）中和了溶液中的NaOH漂白性（4）吸收多余的SO2,防止污染环境（5）②③（6）反应过程中浓H2SO4被不断消耗,同时生成的水逐渐增多,使浓硫酸逐渐变稀,至一定浓度就不再与铜片反应a 160【解析】（1）浓硫酸具有强氧化性,在加热条件下能与铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O.（2）SO2易溶于水,具有酸性和还原性,可与酸性KMnO4、Na2SO3溶液反应,难溶于水饱和的NaHSO3溶液,可用排饱和NaHSO3溶液收集,答案选④.（3）SO2溶液具有酸性,可与NaOH溶液反应,发生SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O,滴加酚酞的氢氧化钠溶液褪色,SO2具有漂白性,可使品红溶液褪色,所以装置C和D中产生的现象相同,但原因却不同.C中是由于SO2中和了溶液中的NaOH,而D中则是由于SO2具有漂白性.（4）二氧化硫有毒,不能排放到空气中,能与氢氧化钠溶液反应,则棉花上可浸有氢氧化钠溶液,吸收多余的SO2,防止污染环境.（5）①观察稀硫酸溶液呈无色,可说明SO2－4无色；②观察CuSO4粉末呈白色,不能证明蓝色只与Cu2＋有关；③稀释CuSO4溶液,溶液蓝色变浅,因阳离子和阴离子浓度都变浅,不能证明；④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成蓝色沉淀,过滤,滤液呈无色,铜离子浓度减小,可说明与铜离子有关；⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,过滤,滤液仍呈蓝色,铜离子物质的量不变,可说明与铜离子有关,则对实验目的没有意义的是②③.（6）浓硫酸具有强氧化性,而稀硫酸与铜不反应,随着反应的进行,硫酸浓度不断降低,稀硫酸与铜不反应,则反应后溶液中一定含有硫酸.剩余硫酸的浓度为a mol·L－1,物质的量为0.012 5 L×a mol·L－1＝0.012 5a mol,氢离子的物质的量为0.025a mol,向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体,充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应,发生反应：3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O,则反应消耗硝酸钾a160mol.20．【答案】（1）1.92（2）5.76 1.344（3）1.344（4）700【解析】（1）在100 mL 0.8 mol·L－1硝酸溶液含有硝酸的物质的量为0.08 mol,根据3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,反应的铜的物质的量为0.03 mol,质量为0.03 mol×64 g/mol＝1.92 g ；（2）根据3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O,反应的铜的物质的量为32×0.08 mol ＝0.12 mol,因此在上述溶液中再加入足量稀硫酸,又有(0.12 mol －0.03 mol)×64 g/mol ＝5.76 g 铜溶解.此过程中生成的气体在标准状况下的体积为0.09 mol ×23×22.4 L/mol ＝1.334 L,故答案为：5.76；1.344；（3）设加入铁的物质的质量为x ,100 mL 0.8 mol ·L－1硝酸溶液含有的硝酸的物质的量为0.08 mol,被还原的硝酸的物质的量为0.08 mol －x 2×2－x 2×3,根据得失电子守恒,有⎝⎛⎭⎫0.08 mol －x 2×2－x 2×3×(5－2)＝x 2×2＋x 2×3,解得x ＝0.024 mol,铁的质量为0.024 mol×56 g/mol ＝1.344 g.（4）HNO 3的物质的量为0.1 L×0.8 mol·L －1＝0.08 mol,生成NO 的物质的量为0.224 L 22.4 L/mol＝0.01 mol,所以与一定量Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物反应后溶液中含有的NO －3的物质的量为0.08 mol －0.01 mol ＝0.07 mol,再向反应后的溶液中加入1 mol·L －1的NaOH 溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所得溶液的溶质为NaNO 3,所以需要NaOH 的物质的量为n (NaOH)＝n (NO －3)＝0.07 mol,则所加NaOH溶液的体积最少是0.7 mol 0.1 mol ·L －1＝0.7 L,即700 mL. 21．【答案】（1）锥形瓶（2）碱石灰 防止空气中水蒸气进入E（3）C 使C 中产生的N 2排尽E 中的空气（4）3CuO ＋2NH 33Cu ＋N 2＋3H 2O（5）D 中发生倒吸现象 在C 、D 之间加上一个缓冲瓶(或其他合理答案)（6）a －1229b 0.28a【解析】装置A 制备氨气,B 中碱石灰干燥氨气,C 中氨气与CuO 反应制备氮气,D 中浓硫酸干燥氮气,E 装置中氮气与Mg 反应生成氮化镁,加热条件下装置中氧气与Mg 反应生成MgO,应先用氮气排尽装置内空气后再制备氮化镁,F 防止空气中水蒸气进入硬质玻璃管E,避免氮化镁发生水解.(4)装置C 中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红,说明生成Cu,氨气被氧化成氮气,反应方程式为2NH 3＋3CuO 3Cu ＋N 2＋3H 2O.(5)若C 中NH 3的转化率不高,D 中浓硫酸会吸收氨气,容易发生倒吸,解决方法是在C 、D 之间加一个缓冲瓶.(6)最终得到沉淀b g 为氢氧化镁的质量,根据Mg 元素守恒,产品中Mg 元素质量为b g×2458,则产品中N 元素质量为⎝⎛⎭⎫a －2458b g,根据N 原子守恒,氮化镁的质量分数为⎝⎛⎭⎫a －2458b 14 g·mol －1×12×100 g·mol －1a g ＝a －1229b 0.28a .。
高三化学一轮单元卷：第七单元 硫、氮及其化合物 B卷
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B）第七单元硫、氮及其化合物注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-46 Cu-64一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫2．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N23．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是A．BaSO4B．FeS C．BaSO3D．S4．(2018届天津一中月考)将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是①Ca(OH)2②BaCl2③NaAlO2④Na2SiO3⑤Ba(NO3)2⑥苯酚钠⑦Na2CO3A．①②④⑦B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥5．氮及其化合物的变化关系如下图所示。
则下列说法不正确的是A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO26．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D．“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质7．用如下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是8．下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是9．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
全国100所名校单元测试示范卷(高三)：化学(全国西部)1-14 第7单元(教师)
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(七)第七单元硫、氮及其化合物(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Cu64第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.我国发电总量构成中火力发电占比近八成,每年需燃烧大量的原煤来发电。
其中煤的脱硫是一个必要环节,它所起的主要作用是防止A.光化学烟雾的形成B.酸雨加剧C.臭氧空洞扩大D.温室效应解析:SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因,故B项符合题意。
答案:B2.下列反应不能产生H2的是A.Zn与稀H2SO4反应B.Na与H2O反应C.Fe与稀盐酸反应D.Al与稀硝酸反应解析:一般金属与稀硝酸反应会产生NO,不会产生H2,D项符合题意。
答案:D3.雷雨时不可能生成的氮的化合物是A.NH3B.NOC.NO2D.HNO3解析:雷雨时N2转化成NO,NO与O2反应生成NO2,NO2再与水反应生成HNO3。
答案:A4.下列说法正确的是A.氮氧化物的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因B.检查病人胃病所用的钡餐,既可以用BaSO4,也可以用BaCO3C.浓硫酸不可用来干燥NH3,因其具有强氧化性D.雨水样品放置一段时间后,pH由4.68变为4.28,是因为溶解了较多的氮氧化物和CO2解析:胃酸中含有盐酸,会与BaCO3反应,生成可溶性钡盐,产生毒性,B项错误。
答案:A5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.I-、ClO-、N-、H+B.K+、N、HC-、OH-C.S-、S-、Cl-、Na+D.H+、K+、Al-、HS-解析:A项,I-、N -、H+会发生氧化还原反应,ClO-会与H+反应生成HClO;B项,N和HC-都能与OH-反应;D项,Al -和HS-都能与H+反应;C项符合题意。
答案:C6.为了检验某固体物质中是否含有N,下列试纸和试剂组合正确的是①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀H2SO4A.①③B.④⑤C.①②③D.①④⑤解析:OH-与N反应产生的气体能使红色石蕊试纸会变蓝,则原固体中含有N,C项正确。
2023年全, 国100所名校高三单元测试示范卷化学
2023年全, 国100所名校高三单元测试示范卷化学选择题：1. 下列哪个元素是惰性气体？A. 氦B. 氧C. 氮D. 氟2. 下列哪种化学键是最强的一种？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键3. 下列哪种物质不属于半导体？A. 硅B. 石墨C. 锑化铋D. 硫化镉4. 在化学平衡中，如果增加反应物的浓度，平衡的移动方向将是：A. 向左移动B. 向右移动C. 不发生移动D. 移动的方向不确定5. 下列哪种离子在水中是酸性溶液？A. Na+B. Cl-C. OH-D. H3O+填空题：6. 化学元素钠的化学符号是__________。
7. 氧化还原反应中发生氧化的物质称为__________。
8. 在化学反应中，原子不会被__________或__________。
9. 已知NH3是氨气的化学式，NH4+是__________的离子式。
10. CO2是一种__________气体。
应用题：11. 小明需要制备250mL浓度为2mol/L的盐酸溶液，已知盐酸的摩尔质量为36.46g/mol，计算需要溶解多少克盐酸固体？12. 某化学实验中，需要将25mL的0.5mol/L硫酸溶液稀释成0.2mol/L的溶液，问需要加入多少毫升的水？13. 通过观察实验现象，判断以下反应是酸碱中的哪种反应，并写出该反应的化学方程式：氢氧化钠与盐酸反应产生氯化钠和水。
14. 某气体容器内的气体压强为3 atm，体积为5 L，气体的物质量是8 g，求该气体的摩尔质量。
15. 某种金属在氧气中发生氧化反应生成一种氧化物，如果生成的氧化物的质量是24g，求原始金属的质量。
2022届(新高考)化学一轮复习强化双测卷：第七单元硫、氮及其化合物 A卷
2022届（新高考）化学一轮复习强化双测卷第七单元硫、氮及其化合物（A）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题：本题共15小题，总计40分。
在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分。
第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。
1．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但也造成了不少环境问题，下列说法正确的是A．雷雨天气有助于空气中的N2转化为可供植物吸收的NO3-B．PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)含氮分散质分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的2．检验铵根离子的实验所依据的是①铵根离子水解显酸性；②NH4+与OH-间发生反应加热后产生氨气；③NH3·H2O能电离出NH4+和OH-；④石蕊在碱性条件下变为蓝色A．②④B．②③④C．①②③D．①②③④3．下列说法正确的是A．室温下，将铁片加到浓硝酸中，可制得二氧化氮气体B．向Na2S固体中滴加浓硫酸，发生复分解反应生成H2SC．谷物发酵酿酒的过程中涉及氧化还原反应D．NO2与H2O发生反应生成HNO3，NO2为酸性氧化物4．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。
下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性5．下列说法正确的是A．将SO2通入品红溶液中证明SO2具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO2−3D．将少量溴水滴入过量的苯酚溶液中有白色沉淀生成6．某集气瓶呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。
高考化学复习全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(七)硫、氮及其化合
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(七)第七单元硫、氮及其化合物(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.我国发电总量构成中火力发电占比近八成,每年需燃烧大量的原煤来发电。
其中煤的脱硫是一个必要环节,它所起的主要作用是防止A.光化学烟雾的形成B.酸雨加剧C.臭氧空洞扩大D.温室效应解析:SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因,故B项符合题意。
答案:B2.雷雨时不可能生成的氮的化合物是A.NH3B.NOC.NO2D.HNO3解析:雷雨时N2转化成NO,NO与O2反应生成NO2,NO2再与水反应生成HNO3。
答案:A3.下列说法正确的是A.氮氧化物的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因B.检查病人胃病所用的钡餐,既可以用BaSO4,也可以用BaCO3C.浓硫酸不可用来干燥NH3,因其具有强氧化性D.雨水样品放置一段时间后,pH由4.68变为4.28,是因为溶解了较多的氮氧化物和CO2解析:胃酸中含有盐酸,会与BaCO3反应,生成可溶性钡盐,产生毒性,B项错误。
答案:A4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.I-、ClO-、N-、H+B.K+、N、HC-、OH-C.S-、S-、Cl-、Na+D.H+、K+、Al-、HS-解析:A项,I-、N -、H+会发生氧化还原反应,ClO-会与H+反应生成HClO;B项,N和HC-都能与OH-反应;D项,Al -和HS-都能与H+反应;C项符合题意。
答案:C5.已知NH3难溶于CCl4。
下列装置中不宜用于吸收氨气的是解析:NH3极易溶于H2O,利用B项装置吸收氨气会引起倒吸现象。
答案:B6.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气,把所得溶液蒸干、灼烧,最后得到的固体是A.Fe(OH)3B.FeCl3C.Fe2O3D.FeCl3和I2解析:足量的氯气把FeBr2和FeI2氧化为FeCl3、Br2和I2,加热蒸干的过程中FeCl3水解为Fe(OH)3和HCl,Br2挥发,灼烧时Fe(OH)3分解为Fe2O3,I2升华,最终剩余的固体是Fe2O3,C项正确。
高三化学一轮单元卷：第七单元_硫、氮及其化合物_a卷
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）第七单元硫、氮及其化合物注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-46 Cu-64一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫2．下列叙述不正确的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可被还原为低价态的氮的化合物C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气3．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是A．CO B．SO2 C．HCl D．CO24．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是①酸性KMnO4溶液②溴水③碘水④氯水⑤FeCl3溶液A．①⑤B．②③C．全部D．都不是5．氮及其化合物的变化关系如下图所示。
则下列说法不正确的是A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO26．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D．“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质7．下列说法正确的是A．SO2作纸浆的漂白剂没有发生化学变化B．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO28．下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
高三化学一轮单元卷：第七单元 硫、氮及其化合物 A卷
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）第七单元硫、氮及其化合物注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
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4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-46 Cu-64一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫2．下列叙述不正确的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可被还原为低价态的氮的化合物C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气3．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是A．CO B．SO2 C．HCl D．CO24．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是①酸性MnO4溶液②溴水③碘水④氯水⑤FeCl3溶液A．①⑤B．②③C．全部D．都不是5．氮及其化合物的变化关系如下图所示。
则下列说法不正确的是A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO26．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D．“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质7．下列说法正确的是A．SO2作纸浆的漂白剂没有发生化学变化B．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．用OH溶液鉴别SO3(g)和SO28．下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
高三化学一轮单元卷：第七单元 硫、氮及其化合物 B卷
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B）第七单元硫、氮及其化合物注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-46 Cu-64一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫2．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N23．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是A．BaSO4B．FeS C．BaSO3D．S4．(2018届天津一中月考)将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是①Ca(OH)2②BaCl2③NaAlO2④Na2SiO3⑤Ba(NO3)2⑥苯酚钠⑦Na2CO3A．①②④⑦B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥5．氮及其化合物的变化关系如下图所示。
则下列说法不正确的是A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO26．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D．“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质7．用如下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是8和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
高三化学一轮单元卷(含答案)：第七单元 硫、氮及其化合物 B卷
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B）第七单元硫、氮及其化合物注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-46 Cu-64一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是A、硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫B、SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C、二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D、自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫2、随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是A、反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B、汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C、NO和O2必须在催化剂表面才能反应D、催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N23、向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是A、BaSO4B、FeSC、BaSO3D、S4、(2018届天津一中月考)将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是①Ca(OH)2②BaCl2③NaAlO2④Na2SiO3⑤Ba(NO3)2⑥苯酚钠⑦Na2CO3A、①②④⑦B、②③⑥⑦C、④⑤⑥⑦D、③④⑤⑥5、氮及其化合物的变化关系如下图所示。
则下列说法不正确的是A、路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B、路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C、上述所有反应都是氧化还原反应D、氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO26、氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是A、“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B、“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C、“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D、“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质7、用如下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
高考化学氮及其化合物单元测试含答案解析
高考化学氮及其化合物单元测试含答案解析一、选择题1．某溶液可能含有Cl -、24SO -、23CO -、4NH +、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+和K +中的若干种。
为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL ，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀。
下列关于原溶液的说法正确的是（ ） A ．Al 3+、4NH +一定存在，Cl - 可能不存在 B ．至少存在4种离子 C ．24SO -、23CO -至少含有一种D ．Al 3+、Cu 2+、Fe 3+一定不存在，K +可能存在 【答案】A 【分析】取10mL 溶液，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体即氨气，同时产生白色沉淀，一定不存在Cu 2+、Fe 3+，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀即氢氧化铝，则含有Al 3+，不含有23CO -；所以原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，据此进行解答。
【详解】A. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，故A 正确；B. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -三种离子，故B 错误； C. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，故C 错误；D. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，故D 错误； 故选A 。
2．四支试管中分别充满NO 、SO 2、NO 2、Cl 2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。
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全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(七)第七单元硫、氮及其化合物(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.我国发电总量构成中火力发电占比近八成,每年需燃烧大量的原煤来发电。
其中煤的脱硫是一个必要环节,它所起的主要作用是防止A.光化学烟雾的形成B.酸雨加剧C.臭氧空洞扩大D.温室效应解析:SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因,故B项符合题意。
答案:B2.雷雨时不可能生成的氮的化合物是A.NH3B.NOC.NO2D.HNO3解析:雷雨时N2转化成NO,NO与O2反应生成NO2,NO2再与水反应生成HNO3。
答案:A3.下列说法正确的是A.氮氧化物的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因B.检查病人胃病所用的钡餐,既可以用BaSO4,也可以用BaCO3C.浓硫酸不可用来干燥NH3,因其具有强氧化性D.雨水样品放置一段时间后,pH由4.68变为4.28,是因为溶解了较多的氮氧化物和CO2解析:胃酸中含有盐酸,会与BaCO3反应,生成可溶性钡盐,产生毒性,B项错误。
答案:A4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.I-、ClO-、N-、H+B.K+、N、HC-、OH-C.S-、S-、Cl-、Na+D.H+、K+、Al-、HS-解析:A项,I-、N -、H+会发生氧化还原反应,ClO-会与H+反应生成HClO;B项,N和HC-都能与OH-反应;D项,Al -和HS-都能与H+反应;C项符合题意。
答案:C5.已知NH3难溶于CCl4。
下列装置中不宜用于吸收氨气的是解析:NH3极易溶于H2O,利用B项装置吸收氨气会引起倒吸现象。
答案:B6.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气,把所得溶液蒸干、灼烧,最后得到的固体是A.Fe(OH)3B.FeCl3C.Fe2O3D.FeCl3和I2解析:足量的氯气把FeBr2和FeI2氧化为FeCl3、Br2和I2,加热蒸干的过程中FeCl3水解为Fe(OH)3和HCl,Br2挥发,灼烧时Fe(OH)3分解为Fe2O3,I2升华,最终剩余的固体是Fe2O3,C项正确。
答案:C7.有一种盐X和NaOH反应,产生有刺激性气味的气体Y,Y经过一系列氧化之后,再溶于水可得到一种酸Z,Y与Z反应又可以生成X,则X为A.NH4NO3B.NH4ClC.(NH4)2SO4D.(NH4)2CO3解析:NH4NO3与NaOH反应生成NH3(气体Y),NH3被氧化生成NO,NO被氧化生成NO2,NO2与水反应得到HNO3(酸Z),HNO3与NH3反应生成NH4NO3。
答案:A8.将不论以何种比例混合的甲、乙的混合气体通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②CO2SO2Ba(NO3)2③NO2SO2BaCl2④CO2NH3CaCl2A.②③④B.①②③C.①②④D.①②③④解析:①一定有CaSO3生成,②一定有BaSO4生成,③一定有BaSO4生成,④若CO2比NH3多,则没有沉淀生成。
B项正确。
答案:B9.下列化学方程式或离子方程式正确的是A.常温下,将铁片置于浓硝酸中:Fe+6H++3N-Fe3++3NO2↑+3H2OB.向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH:N+OH—NH3↑+H2OC.向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2:Ba2++S—BaSO4↓D.向浓硝酸中加入铜片:Cu+4H++2N-Cu2++2NO2↑+2H2O解析:常温下,将铁片置于浓硝酸中会钝化,A项错误;向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH不会逸出NH3,B项错误;N会与OH—反应,C项错误。
答案:D10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B将SO2通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去SO2具有漂白性C 向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片前者没有明显现象,后者反应剧烈,产生大量红棕色气体还原性:Al<CuD 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性解析:过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后生成Fe2+,A项错误;将SO2通入酸性KMnO4溶液中,紫色褪去是利用了SO2的还原性,B项错误;向盛有浓硝酸的试管中加入Al片会发生钝化,但还原性:Al>Cu,C项错误。
答案:D11.下列现象或事实可用同一原理解释的是A.浓硫酸和浓盐酸长期露置于空气中浓度降低B.新制的氯水和SO2均可使品红溶液褪色C.偏铝酸钠和水玻璃长期露置于空气中变质D.亚硫酸钠和氢氧化钠长期露置于空气中变质解析:浓硫酸吸水、浓盐酸易挥发导致浓度均降低,但原理不同,A项错误;氯水、SO2使品红溶液褪色分别发生氧化还原反应和化合反应,原理不同,B项错误;偏铝酸钠和水玻璃吸收空气中的CO2发生复分解反应而变质,原理相同,C项正确;亚硫酸钠被氧化而变质,与氢氧化钠的变质原理不同,D项错误。
答案:C12.用如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。
在Ⅰ中加入试剂后,塞紧橡皮塞,立即打开止水夹,Ⅱ中有气泡冒出;一段时间后关闭止水夹,Ⅱ中液面上升,溶液由无色变为浑浊。
符合上述实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是A B C DⅠCaCO3、稀HCl Na2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4ⅡKNO3NaCl BaCl2Ba(OH)2解析:C项中物质反应会生成H2,溶液中S -与Ba2+反应生成BaSO4沉淀。
答案:C13.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是解析:A项,NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4,HNO3被还原,产生NO气体;B项中发生反应:SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4,溶液的pH降低;C项中刚一开始发生反应:Ba2++HC -+OH-BaCO3↓+H2O,沉淀从开始就生成;D项中刚一开始发生反应:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O,后来又发生反应:CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2,D项正确。
答案:D14.常温下,向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol Cl2(a、b都是正整数,且a≤5,b≤5),反应完毕后,容器内气体可能达到的最大密度是A.26.25g·L-1B.18.25g·L-1C.17.85g·L-1D.12.05g·L-1解析:根据反应:H2S+Cl2S+2HCl,可知S为固体,只有当a=5,b=5时,容器内的气体可能达到最大密度,为=18.25g·L-1。
答案:B15.在某100mL混合酸溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1和0.4 mol·L-1,向该混合溶液中加入2.24g铁粉,加热充分反应后,下列说法不正确．．．的是A.生成的气体在标准状况下的体积为672mLB.生成的气体有NO和H2C.所得溶液中有溶质FeSO4和Fe2(SO4)3D.所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.4mol·L-1解析:n(HNO3)=0.2mol·L-1×0.100L=0.020moln(H2SO4)=0.4mol·L-1×0.100L=0.040moln(Fe)=·-=0.040mol向该混合液中加入2.24g铁粉,加热先发生反应:3Fe+8H++2N -3Fe2++2NO↑+4H2O0.03mol0.08mol0.02mol0.03mol0.02mol反应后剩余的0.02mol H+发生下列反应:Fe+2H+Fe2++H2↑0.01mol0.02mol0.01mol0.01mol所以生成的气体有NO和H2共0.03mol,在标准状况下的体积为672mL,所得溶液中只有溶质FeSO4,Fe2+的物质的量浓度为=0.4mol·L-1。
答案:C第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、非选择题(本题包括6小题,共55分)16.(10分)大气中SO2和NO x是形成酸雨的主要物质。
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。
(1)某研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通入O2,该过程中发生的化学反应有、;再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨,其中NO的作用是。
(2)减少SO2的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作。
我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。
该反应的化学方程式为。
(3)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
①在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,有关反应的离子方程式为。
②在吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(S-)∶n(HS-)的变化关系如下表:n(S -)∶n(HS-)91∶91∶11∶91 pH8.27.2 6.2由上表可判断NaHSO3溶液显性,用化学平衡原理解释:。
答案:(1)2NO+O22NO2;NO2+SO2SO3+NO;催化剂(各1分) (2)SO2+2CO S↓+2CO2(2分)(3)①S -+SO2+H2O2HS-(2分)②酸(1分);HS -在溶液中存在如下平衡:HS-H++S-、HS-+H2O H2SO3+OH-,HS-的电离程度大于其水解程度(2分)17.(8分)科研生产中常涉及硫及其化合物。
(1)用水清洗浓硫酸罐见明火易爆炸,该事实主要表现了硫酸的性质是。
(2)矿物胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水渗入地下,遇黄铁矿(FeS2),铜将以辉铜矿(Cu2S)的形式沉积下来,而反应得到的铁和硫元素进入溶液,该溶液无臭味,透明不浑浊,绿色,呈强酸性。
在有的矿区可见到这种具有强腐蚀性的地下水(俗称黑水)渗出地面。
上述反应用一个化学方程式表示为。
(3)氧元素和硫元素可组成负二价阴离子A,A中硫元素和氧元素的质量比为4∶3,当Cl2与含A的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,该反应的离子方程式为。
答案:(1)酸性(2分)(2)14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+12H2SO4+5FeSO4(3分)(3)S2-+Cl2+H2O S↓+S-+2Cl-+2H+(3分)18.(10分)某溶液中仅含有下表中的部分离子(不考虑水的电离和离子的水解)。
阳离子Na+、Mg2+、Fe2+、Al3+、Fe3+阴离子OH-、Cl-、C-、N-、S-为鉴定这些离子,取少量溶液加入稀HCl,有无色气体生成。