高考化学复习全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(七)硫、氮及其化合
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全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(七)
第七单元硫、氮及其化合物
(90分钟100分)
可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Fe56Cu64
第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.我国发电总量构成中火力发电占比近八成,每年需燃烧大量的原煤来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节,它所起的主要作用是防止
A.光化学烟雾的形成
B.酸雨加剧
C.臭氧空洞扩大
D.温室效应
解析:SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因,故B项符合题意。
答案:B
2.雷雨时不可能生成的氮的化合物是
A.NH3
B.NO
C.NO2
D.HNO3
解析:雷雨时N2转化成NO,NO与O2反应生成NO2,NO2再与水反应生成HNO3。
答案:A
3.下列说法正确的是
A.氮氧化物的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因
B.检查病人胃病所用的钡餐,既可以用BaSO4,也可以用BaCO3
C.浓硫酸不可用来干燥NH3,因其具有强氧化性
D.雨水样品放置一段时间后,pH由4.68变为4.28,是因为溶解了较多的氮氧化物和CO2
解析:胃酸中含有盐酸,会与BaCO3反应,生成可溶性钡盐,产生毒性,B项错误。
答案:A
4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A.I-、ClO-、N-、H+
B.K+、N、HC-、OH-
C.S-、S-、Cl-、Na+
D.H+、K+、Al-、HS-
解析:A项,I-、N -
、H+会发生氧化还原反应,ClO-会与H+反应生成HClO;B项,N和HC
-
都能
与OH-反应;D项,Al -
和HS
-
都能与H+反应;C项符合题意。
答案:C
5.已知NH3难溶于CCl4。下列装置中不宜用于吸收氨气的是
解析:NH3极易溶于H2O,利用B项装置吸收氨气会引起倒吸现象。
答案:B
6.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气,把所得溶液蒸干、灼烧,最后得到的固体是
A.Fe(OH)3
B.FeCl3
C.Fe2O3
D.FeCl3和I2
解析:足量的氯气把FeBr2和FeI2氧化为FeCl3、Br2和I2,加热蒸干的过程中FeCl3水解为Fe(OH)3和HCl,Br2挥发,灼烧时Fe(OH)3分解为Fe2O3,I2升华,最终剩余的固体是Fe2O3,C项正确。
答案:C
7.有一种盐X和NaOH反应,产生有刺激性气味的气体Y,Y经过一系列氧化之后,再溶于水可得到一种酸Z,Y与Z反应又可以生成X,则X为
A.NH4NO3
B.NH4Cl
C.(NH4)2SO4
D.(NH4)2CO3
解析:NH4NO3与NaOH反应生成NH3(气体Y),NH3被氧化生成NO,NO被氧化生成NO2,NO2与水反应得到HNO3(酸Z),HNO3与NH3反应生成NH4NO3。
答案:A
8.将不论以何种比例混合的甲、乙的混合气体通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是
序号甲乙丙
①CO2SO2石灰水
②CO2SO2Ba(NO3)2
③NO2SO2BaCl2
④CO2NH3CaCl2
A.②③④
B.①②③
C.①②④
D.①②③④
解析:①一定有CaSO3生成,②一定有BaSO4生成,③一定有BaSO4生成,④若CO2比NH3多,则没有沉淀生成。B项正确。
答案:B
9.下列化学方程式或离子方程式正确的是
A.常温下,将铁片置于浓硝酸中:Fe+6H++3N-Fe3++3NO2↑+3H2O
B.向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH:N+OH—NH3↑+H2O
C.向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2:Ba2++S—BaSO4↓
D.向浓硝酸中加入铜片:Cu+4H++2N-Cu2++2NO2↑+2H2O
解析:常温下,将铁片置于浓硝酸中会钝化,A项错误;向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH不会逸出NH3,B项错误;N会与OH—反应,C项错误。
答案:D
10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项实验操作现象解释或结论
A 过量的Fe粉中加入稀HNO3,充
分反应后,滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为
Fe3+
B将SO2通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去SO2具有漂白性
C 向盛有浓硝酸的试管中分别加
入Al片和Cu片
前者没有明显现象,后者反应
剧烈,产生大量红棕色气体
还原性:Al D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色 石蕊试纸上 试纸变蓝色浓氨水呈碱性解析:过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后生成Fe2+,A项错误;将SO2通入酸性KMnO4 溶液中,紫色褪去是利用了SO2的还原性,B项错误;向盛有浓硝酸的试管中加入Al片会发生钝化,但还原性:Al>Cu,C项错误。 答案:D 11.下列现象或事实可用同一原理解释的是 A.浓硫酸和浓盐酸长期露置于空气中浓度降低 B.新制的氯水和SO2均可使品红溶液褪色 C.偏铝酸钠和水玻璃长期露置于空气中变质 D.亚硫酸钠和氢氧化钠长期露置于空气中变质 解析:浓硫酸吸水、浓盐酸易挥发导致浓度均降低,但原理不同,A项错误;氯水、SO2使品红溶液褪色分别发生氧化还原反应和化合反应,原理不同,B项错误;偏铝酸钠和水玻璃吸收空气中的CO2发生复分解反应而变质,原理相同,C项正确;亚硫酸钠被氧化而变质,与氢氧化钠的变质原理不同,D项错误。 答案:C 12.用如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。在Ⅰ中加入试剂后,塞紧橡皮塞,立即打开止水夹,Ⅱ中有气泡冒出;一段时间后关闭止水夹,Ⅱ中液面上升,溶液由无色变为浑浊。符合上述实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是