氮和磷
土壤中氮和磷的形态提取方案
土壤中氮和磷的形态提取方案土壤中的氮和磷是植物生长所必需的重要元素，它们的形态分布对土壤肥力和环境质量具有重要的影响。
因此，科学合理地提取土壤中的氮和磷形态，对研究土壤养分循环和管理具有重要意义。
下面将介绍几种常用的土壤中氮和磷形态提取方案。
一、土壤氮形态提取1.水热提取法这是一种简单易行的提取方法。
将土壤样品与一定体积的去离子水或0.01 mol/L的氢氧化钾（KOH）混合，放置在水槽中进行水热提取。
一般提取时间为1-2小时。
提取完毕后离心沉淀，将上清液收集并用适当的仪器进行分析。
水热提取法适用于提取土壤中的无机氮和有机氮形态，如铵态氮（NH4-N）、硝态氮（NO3-N）、游离氨态氮（FAA-N）等。
2.吸附膜提取法该方法采用多孔性膜过滤土壤水解液，通过吸附膜上的无机氮化合物，来提取土壤中的无机氮形态。
该方法在提取过程中避免了液固分离的步骤，避免了溶液中微量的无机氮流失。
吸附膜提取法适用于研究土壤氨化作用、硝化作用、固氮作用等。
3.酸提取法酸提取法是将土壤样品与适量的酸（如盐酸、硫酸等）混合，进行提取。
酸提取法可以提取土壤中的无机氮和有机氮形态，如全氮（TN）、容易水解氮（EH-N）、难水解氮（NH-N）等。
这种方法操作简单，但有一定的局限性。
酸提取法提取的氮形态可能不够准确，因为部分有机氮可能会转变成其他形态，从而造成损失。
二、土壤磷形态提取1.酸提取法酸提取法是将土壤样品与适量的酸（如盐酸、硫酸等）混合，进行提取。
酸提取法可以提取土壤中的无机磷和有机磷形态，如全磷（TP）、有效磷（AP）、碱解磷（AL-P）等。
在酸提取过程中，酸可以溶解土壤中的磷酸盐，从而提取出土壤中的磷形态。
不同酸提取条件可以提取到不同形态的磷。
2.树脂吸附提取法树脂吸附提取法是利用强阴离子交换树脂（如强阴I树脂、琥珀酸树脂等）吸附土壤中的磷形态，从而进行提取。
树脂吸附提取法可以提取土壤中的有效磷、铁结合态磷、铝结合态磷等特定的磷形态。
高一化学上学期氮和磷教案
高一化学上学期氮和磷教案一、教学目标1.知识与技能1.1了解氮元素和磷元素在自然界中的存在形式及分布。
1.2掌握氮的氧化物、磷酸盐等化合物的性质和用途。
1.3学习氮肥和磷肥的生产原理及使用方法。
2.过程与方法2.2通过案例分析，提高学生解决问题的能力。
3.情感态度与价值观3.1培养学生热爱化学、热爱科学的情感。
3.2增强学生的环保意识，关注元素与环境的和谐相处。
二、教学重点与难点1.教学重点1.1氮和磷的氧化物性质。
1.2磷酸盐的性质和用途。
1.3氮肥和磷肥的生产原理及使用方法。
2.教学难点2.1氮和磷的氧化物的制备和性质。
2.2磷酸盐的溶解性和沉淀反应。
三、教学过程1.导入新课1.1回顾初中阶段学习的氮和磷元素的基本知识。
1.2提问：氮和磷在自然界中的存在形式及分布。
2.氮元素的教学2.1介绍氮元素在自然界中的存在形式及分布。
2.2学习氮的氧化物性质，通过实验观察氮的氧化物的制备和性质。
2.3学习氮肥的生产原理及使用方法。
3.磷元素的教学3.1介绍磷元素在自然界中的存在形式及分布。
3.2学习磷的氧化物性质，通过实验观察磷的氧化物的制备和性质。
3.3学习磷酸盐的性质和用途。
4.案例分析4.1分析氮肥和磷肥的使用对农业和环境的影响。
4.2探讨如何合理使用氮肥和磷肥，提高农业生产效益。
5.实验探究5.1设计实验，验证氮和磷的氧化物的性质。
5.2观察实验现象，分析实验结果。
6.2拓展学习氮和磷元素在生物体中的作用。
四、教学反思1.教学过程中是否关注到学生的个体差异，针对不同层次的学生进行有针对性的教学。
2.实验探究环节是否充分调动学生的积极性，培养学生的动手操作能力。
3.是否通过案例分析，提高学生的解决问题能力和环保意识。
五、作业布置1.复习本节课学习的氮和磷元素的性质及化合物。
2.完成课后练习题，巩固所学知识。
六、教学评价1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、发言积极性和实验操作能力。
2.作业完成情况：检查学生作业的完成质量，了解学生对课堂内容的掌握情况。
化学教案-氮和磷
化学教案－氮和磷一、教学目标1.了解氮和磷的物理性质和化学性质。
2.掌握氮和磷的化合物及其应用。
3.培养学生的观察能力、实验能力和思维能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：氮和磷的物理性质、化学性质及其化合物。
2.教学难点：氮和磷的化合物性质及其应用。
三、教学过程1.导入新课教师通过提问方式引导学生回顾已学过的元素周期表，引导学生关注氮和磷的位置。
学生回答后，教师简要介绍氮和磷的发现历史。
2.氮的物理性质教师通过多媒体展示氮气图片，引导学生观察氮气的颜色、状态等。
3.氮的化学性质教师通过实验演示，引导学生观察氮气与氧气、氢气等气体的反应。
4.氮的化合物教师通过多媒体展示氮的化合物图片，引导学生观察并说出化合物的名称。
学生回答后，教师分别介绍氮的氧化物、氨、硝酸等化合物的性质及应用。
5.磷的物理性质教师通过多媒体展示磷的图片，引导学生观察磷的颜色、状态等。
6.磷的化学性质教师通过实验演示，引导学生观察磷与氧气、水等物质的反应。
7.磷的化合物教师通过多媒体展示磷的化合物图片，引导学生观察并说出化合物的名称。
学生回答后，教师分别介绍磷的氧化物、磷酸盐等化合物的性质及应用。
8.课堂小结学生复述本节课所学内容。
9.作业布置教师布置课后作业：查阅资料，了解氮和磷在自然界、生活中的应用。
四、教学反思1.本节课通过实验演示和多媒体展示，使学生直观地了解氮和磷的物理性质和化学性质，提高了学生的学习兴趣。
2.在课堂小结环节，教师引导学生主动复述所学内容，加深了学生对知识的印象。
3.作业布置环节，教师引导学生关注氮和磷在实际生活中的应用，培养了学生的实践能力。
五、教学评价1.学生能熟练掌握氮和磷的物理性质、化学性质及其化合物。
2.学生能运用所学知识解决实际问题。
3.学生在课堂上的参与度高，表现出积极的学习态度。
重难点补充：1.氮的化学性质教师演示氮气与金属镁的反应：“同学们，你们看，镁条在氮气中燃烧，产生了什么？一种新的化合物——氮化镁。
第一节 氮和磷二知识精讲 人教版
第一节 氮和磷二知识精讲 人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：第一节 氮和磷（2）二. 教学目标：1. 使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律。
2. 使学生掌握氮气的化学性质。
3. 使学生了解磷的性质。
4. 通过氮族元素性质的相似性和递变规律使学生掌握运用元素周期律和原子结构理论知识指导元素化合物知识学习的方法。
三. 教学重点：1. 氮族元素性质的相似性和递变规律2. 氮气的化学性质四. 教学难点：氮的分子结构与氮气化学性质的关系五. 教材分析：我们这节课就来学习和讨论氮族元素的另一种典型代表磷。
在自然界中磷只以化合态——磷酸盐的形式存在于矿石中，是构成蛋白质的成分之一，在动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含磷，对于维持生物体正常的生理机能起着重要的作用；可以制磷酸、农药等。
（一）磷1. 磷的存在和用途我们在学习碱金属的钠和钾以及卤素的氯和溴时，它们的性质之间有什么关系？试用元素周期律的知识解释。
由同主族元素性质递变规律可知，它们具有相同的最外层电子数，因此化学性质相似，但随着核电荷数的增加，原子半径变大，故性质也会有差异性，如钾比钠的金属性强，而溴比氯的非金属性差。
那么氮和磷的性质如何呢？事实上，磷在化学性质上与氮有相似的地方，如单质也能与非金属反应等，可是单质磷的化学性质比氮要活泼，容易与非金属等其他物质反应，这些差异主要是由氮分子的特殊的叁键结构所造成的。
2. 磷的化学性质 回忆初中学过的有关红磷的燃烧情况。
522254O P O P +变成什么呢？五氧化二磷吸水以后有两种情况:即和冷水反应生成的是剧毒的偏磷酸（HPO 3），和热水反应生成的才是磷酸。
4325223PO H O H O P 加热+思考：磷不仅可以与氧气反应，而且在点燃条件下可以与Cl 2反应。
那么，请问磷与氯气反应时，谁将表现正价，谁又将表现负价？为什么？［板书］32232PCl Cl P 点燃+（氯气不足）白雾52252PCl Cl P 点燃+（氯气充分）白烟思考：什么是同素异形现象？什么是同素异形体？已学过的典型的同素异形体有哪些？ 磷元素的单质也有多种同素异形体，其中最常见的有白磷和红磷两种。
氮和磷
第一册第五章氮和磷第四节氮的氧化物共性: 氧化性. Nx Oy+ yCu == yCu + x/2N2利用这个反应, 可测定氮的氧化物中氮和氧的质量比, 进而推断它的化学式.1.NO和NO2的常见反应NO与空气相遇立即被氧化为红棕色的NO2;2NO + O2 == 2NO2这是个放热反应, 但反应速率随温度变化很特殊, 在温度低时反应快, 温度高时却缓慢.NO2在常温下压缩或在常压下冷却,会有无色的N2O4生成:2NO2 == N2O43NO2 + H2O == 2HNO3+ NO4NO2 + O2+ 2H2O == 4HNO34NO + 3O2 +2H2O == 4HNO3NO + NO2 + O2+ H2O == 2HNO32.氮的氧化物对大气的污染1. 污染对象:但的氧化物都是大气的污染物,常见的以NO和NO2为主.它们都能刺激和损害呼吸系统,也伤害植物的生长和发育. NO还易与血红蛋白结合,形成亚硝基血红蛋白而失去输氧能力.NO2跟血红蛋白能生成硝基血红蛋白, 同样失去输氧功能. 所以,在空气中浓度大时, 会导致严重的伤害甚至死亡. 在低浓度NO、NO2的空气中时间过长时, 可因NO、NO2在肺中生成HNO3和HNO2而发生病变. NO和NO2在湿空气中产生的硝酸,对金属、机械、建筑物等都有明显的腐蚀作用. NO上升到臭氧层, 也会对臭氧层产生破坏作用.2. 污染来源:污染大气的氮的氧化物, 主要来源是化工燃料(煤、石油)的燃烧废气. 如汽车尾气、喷气飞机尾气和火电厂废气等.未经处理的硝酸厂和某些工厂的废气排放, 也会产生较高浓度的氮的氧化物.3. 主要防污染发应: 伦敦和洛杉矶化学烟雾事件.2CO + 2NO == N2 + 2CO26NO + 4NH3 == 5N2+ 6H2O6NO2 + 8NH3== 7N2+ 12H2O这些催化剂比较昂贵, 也容易被含铅汽油的排放物损害. 汽车没有处理废气的设备和使用含铅汽油是极不利于环境保护的.第一册第五章氮和磷硝酸1.硝酸的性质:1.物理性质:1.纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸.2.M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.3.常见硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.1.化学性质:1.强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.2.不稳定性: 光或热4HNO3 ===== 4NO2+ O2+ 2H2O所以, 硝酸要避光保存.3.强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.4.强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.i.与金属反应:[实验] 在两支试管里分别盛有铜片, 向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸.Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2OAg + 2HNO3(浓) == AgNO3+ NO2↑+H2O3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3+ NO ↑+ 2H2O硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.通常浓硝酸与金属反应时生成NO2, 稀硝酸(<6mol/L)则生成NO.钝化反应: 常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化. 而稀硝酸则与它们反应.Fe + 4HNO3(稀) == Fe(NO3)3+ NO + 2H2O王水: 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合溶液.可溶解金、铂.Au + HNO3 + 4HCl == HauCl4+ NO + 2H2OM + HNO3(12∽14mol/L) ↗NO2为主.M + HNO3(6∽8mol/L) ↗NO为主M + HNO3(约2mol/L)↗N2O为主, M较活泼.M + HNO3(<2mol/L) ↗NH4+为主(M活泼)M + HNO3还可能有H2产生(M活泼)ii.与非金属反应: 浓硝酸; 需要加热.C + 4HNO3(浓) == CO2↑+ 4NO2↑ + 2H2O (实验演示)H 2S + 8HNO3(浓) == H2SO4+ 8NO2↑ + 4H2O3H2S + 2HNO3(稀) == 3S + 2NO + 4H2O (冷)SO2 + 2HNO3(浓) == H2SO4+ 2NO23SO2 + 2HNO3(稀) + 2H2O == 3H2SO4+ 2NOH 2S、SO2以及S2-、SO32-都不能与硝酸共存.iii.与有机物反应: 生成硝基化合物和硝酸酯.用途: 军火工业、燃料工业、硝酸盐(硝酸铵和制矿山用硝铵炸药)、硝酸银.1.硝酸的制法:[设问] 生成硝酸的措施有哪些? 对比优缺点.(三种)1.实验室制法: 微热NaNO3(s) + H2SO4(浓) == NaHSO4+ HNO3[讨论] 1. 反应温度2. 反应装置:3. 收集装置:2.氨氧化法制硝酸:4NH3 + 5O2==== 4NO + 6H2O (氧化炉中)2NO + O2 == 2NO2(冷却器中)3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO (吸收塔)4NO2 + O2+ 2H2O == 4HNO3(吸收塔)过程: (1)先将液氨蒸发, 再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中, 在800℃左右氨很快被氧化为NO. 该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态.2.(2)由氧化炉里导出的NO和空气混合气在冷凝器中冷却, NO与O2反应生成NO2.(3) 再将NO2与空气的混合气通入吸收塔. 由塔顶喷淋水, 水流在塔内填充物迂回流下. 塔底导入的NO2和空气的混合气, 它们在填充物上迂回向上. 这样气流与液流相逆而行使接触面增大, 便于气体吸收.从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工、染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸. 浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.尾气处理: 烧碱吸收氮的氧化物, 使其转化为有用的亚硝酸盐(有毒)即”工业盐”.NO + NO2 + 2NaOH == 2NaNO2+ H2O1.硝酸盐:特点: 外观美丽(由金属离子决定); KNO3无色、Cu(NO3)2.6H2O宝石蓝色.水溶性好有明显的氧化性, 稳定性不好.分解有氧气.[实验] 1. KNO3的热分解:2. 硝酸铜的热分解并检验气体.2KNO3 == 2KNO2+ O22Cu(NO3)2== 2CuO + 4NO2+ O22AgNO3 == 2Ag + 2NO2+ O2检验方法: 硝酸盐溶液经浓缩后, 加入浓硫酸和铜屑并加热, 可逸出红棕色气体.磷及其化合物1.磷单质:1. 磷的物理性质:游离态磷有白磷、红磷和黑磷三种同素异型体.1.白磷: 分子是由四个磷原子构成的正四面体. 键角60°.白色蜡状, 因常带有黄色, 有叫黄磷.难溶于水, 易溶于非极性溶剂如CS2.密度1.8 熔点44.1℃, 沸点280.5℃, 有剧毒(0.1g∽0.06g致命)着火点40℃ 所以少量的白磷保存在冷水2.红磷: 复杂的大分子, 结构尚未完全清除, 但已知其结构中有磷原子构成的环和链.棕红色粉末密度2.2 熔点590℃(43kPa) 基本无毒常压下加热则升华为磷蒸汽, 遇冷凝结为白磷难溶于水和二硫化碳等.3.黑磷: 黑色有金属光泽的晶体, 它是用白磷在很高压强和较高温度下转化而成的, 使用价值不大.2. 化学性质:磷在氧气中燃烧: 4P + 5O2 == 2P2O5(白烟) (分析P 2O5的分子结构) 对比白磷和红磷的着火点,.磷在氯气中燃烧: 白色烟雾(PCl3和PCl5)PCl3是无色油状液体, 可制有机磷农药, 也是重要的化学试剂.2P + 3Ca == Ca3P2(△) 3Zn + 2P == Zn3P2(△)3. 磷的用途:(1) 制高纯度的磷酸(白磷)和农药(2) 安全火柴: 火柴头: 硫、硫化锑、磷的硫化物和氧化剂(KClO3)侧面: 红磷、硫化锑和玻璃粉原理:火柴头在侧面磨擦, 产生的热量把微量的红磷转化为白磷而立即燃烧, 点着火柴头. 如果用合适的配料, 把火柴头制得很长, 就可制成防风火柴.1.磷的氧化物P 2O3+ 3H2O == 2H3PO3(亚磷酸, 二元酸)P 2O5+ H2O == 2HPO3(偏磷酸, 有毒)P 2O5+ 3H2O == 2H3PO4(磷酸, 三元酸,无毒 )P 2O5是吸湿性很强的白色粉末, 是常用的强力干燥剂.P 2O3和P2O5的分子结构: 分子式: P4O6和P4O102.磷酸及其盐磷酸是无色晶体, 易潮解. 商品磷酸是85%的水溶液, 呈无色粘稠状.三元中强酸,分三步电离: H3PO4== H+ + H2PO4-H 2PO4- = H+ + HPO42-HPO42- == H+ + PO43-与碱中和时, 根据碱的用量差异, 可得到不同的盐.(OH-和NH3) 高沸点非氧化性酸: 制取溴化氢和碘化氢.H 3PO4(浓) + KI(固) == KH2PO4+ HI ↑用途: 制化肥和提炼某些金属, 清凉饮料中加入无毒的磷酸作调味剂.磷酸盐: 正盐 Ca3(PO4)2难溶若将其施入土壤, 不能被植物吸收,只有缓慢地在有机物腐败产生的酸性环境下转化为二氢盐后, 才能被植物吸收.一氢盐 CaHPO4较难溶. 二氢盐 Ca(H2PO4)2可溶.普钙: Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物.Ca3(PO4)2+ 2H2SO4== 2CaSO4+ Ca(H2PO4)2重钙:重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2肥效Ca3(PO4)2+ 3H3PO4== 3Ca(H2PO4)2Ca3(PO4)2+ 3H2SO4== 3CaSO4+ 2H3PO4(普通磷酸)使用磷肥切忌与碱性物质混用. 否则会生成难溶的磷酸正盐, 损失肥效.Ca(H2PO4)2+ 2Ca(OH)2=== Ca3(PO4)2+ 4H2O有些洗衣粉里掺入磷酸钠作为辅助剂. 它们水解呈碱性有去污的能力和改善水质的作用. 但这种洗衣粉的废水流入水域会引起水中含磷过多, 杂藻滋生, 即富营养化而造成污染. 因此目前已禁止在洗涤剂和洗衣粉中使用磷酸钠类物质.6.砷、砒霜和砷化镓砷: 有三种同素异型体, 最稳定的是有金属光泽的灰砷. 另外两种如黑砷和黄砷. 都有毒.与溶碱反应, 也能被浓硫酸和硝酸氧化. 在加热条件下砷与氧化合生成As2O3; 与硫化合成As2S3.砒霜: As2O3(As4O6). 我国古代就知道的剧毒品.白色粉末, 微溶于水, 致死量约0.1g.砒霜用于毒害农田土壤中的有害小动物, 业用来制杀虫剂和含砷的药物.误食砒霜者的胃液里残留的砒霜, 可用马许验砷法检出. 把胃液残留物与锌、盐酸一起反应, 残留的As2O3被还原, 生成AsH3(胂,有毒),随氢气导出, 可以在管口处将其点燃, 在火焰上插入瓷片或蒸发皿, 使胂在缺氧条件下分解, 生成游离砷, 附着在瓷片上成为光亮的灰色砷镜.砷化镓: GaAs. 黑灰色晶体, 熔点: 1238℃, 相当稳定.是优良的半导体材料, 其性能比硅、锗更优越. 它的性能好且灵敏, 还具有‘双能谷导带’, 被誉为‘第三代半导体’. 可用于制备发光元件、半导体激发器、微波体较应器件、太阳能电池、高速集成电路等. 广泛用于计算机、雷达、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中.用高纯度的砷跟镓作用, 即可制得砷化镓.。
氮肥磷肥钾肥的区别方法
氮肥磷肥钾肥的区别方法
氮肥、磷肥和钾肥是农业生产中常用的三种肥料。
它们的区别主要在于其所含元素的数量和性质。
具体来说，氮肥一般是指含有氮元素的肥料，如氨水、尿素、硫酸铵等;磷肥一般是指含有磷元素的肥料，如磷酸二氢钾、磷酸一铵等;钾肥一般是指含有钾元素的肥料，如氯化钾、硫酸钾等。
区别氮肥、磷肥和钾肥的方法有以下几种:
1. 外观和溶解度：常用的氮肥和钾肥一般呈白色晶体，且溶于水;常用磷肥呈灰色粉状，不溶或部分溶于水。
2. 气味：磷肥有刺激性氨味，可以通过闻气味来区分氮肥、磷肥和钾肥。
3. 化学式：氮肥、钾肥和磷肥的判断可以根据其化学式来进行。
如果一种肥料中只含有氮元素，称为氮肥，如氯化铵;如果一种肥料中只含有钾元素，称为钾肥，如氯化钾;如果一种肥料中只含有磷元素，称为磷肥，如磷酸二氢钾。
如果一种肥料中含有氮、钾、磷三种元素中的两种或两种以上，称为复合肥，如硝酸钾。
4. 水溶性：氮肥和钾肥一般易溶于水，而磷肥则不溶于水。
需要注意的是，以上方法只能用于初步区分氮肥、磷肥和钾肥，如果要进行精确的判断，需要使用化学分析方法。
同时，对于农业生产者来说，合理选择和使用肥料是非常重要的，应该根据土壤和作物的特点选择适合的肥料，避免使用过量或不足，从而影响作物的生长和品质。
高二化学氮和磷
P磷 As 砷 Sb 锑
元素对应单质的熔点、沸点、密度是如何 Bi 铋
变化的？
1、相似性：（1）原子结构上，氮族元素的原子最外
层都有5 个电子；都位于元素周期表第ⅤA
（2）性质上，最高正化合价都是+5，正 化合价还有+3，最低负化合价是-3（Sb、Bi没有负化 合价）；最高价氧化物R2O5,对应的水化物是HRO3或 H3RO4；N、P、As有-3价，其氢化物为RH3
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பைடு நூலகம்
;
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，像鼠群，人生像仓库。 空间被它霸占，时间被它噬碎，心力被它耗尽。 表面上，人人参与社会机器的庞大运转，但无一是主人，皆奴婢和下人。我们越来越成为自己工具的工具了。 我们的课程太多，作业太重。 我们无休止地准备生活，然而生活迟迟没有开始。 像一个永远留级的学生， 等不来毕业，等不到卸下书包的那一天。 现代人死于累，死于心绞痛，死于童年的消逝。 谁设计了这样的生活？谁捏造了这样的共识？ 想想古代，那会儿灵魂和肉体多轻盈啊。无论时间、空间，都有辽阔的场子、足够的宽松和僻静。古代的最伟大之处在于，它收养了一大帮精神松弛的人， 比如真正的游手好闲者，真正的隐士和散人，且总有生动山林，供之随心所欲使唤。 何谓自由？ 我觉得，大概即一个人能决定哪些事和自己有关或无关。 蟋蟀入我床下纪念虫鸣文化 ? 夜晚，虫子在吹口哨。而世间，人在大声争吵，乃至什么也听 不见。 题记 1 “蟋蟀在堂，岁聿其莫。 今我不乐，日月其除。” 《诗经》无处不充满对光阴的警觉与热爱，提醒同胞惜时和勤勉，比如这首《唐风·蟋蟀》，即在冲人喊：蟋蟀已跑你屋里了，天凉好个秋，赶紧寻乐吧，别磨磨蹭蹭啊。 蟋蟀躯微，入室难见，但可聆察。所以，虫鸣的意义在
8-1氮和磷
解析：解题依据的化学反应原理为：
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
设O2的体积为xmL，剩余的气体有两种可 能：
①若剩O2，则V剩＝x－ 得x＝4， ②若剩NO，则V剩＝ 得x＝1.2。 (12－x)＝2， [(12－x)－4x]＝2，
3．关于氮气的性质的说法中，错误的是
(
)
A．通常情况下，氮气性质很不活泼
B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮
C．氮气的化学性质比较稳定，其原因是两 原子间的化学键非常牢固 D．跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是 氧化剂 解析：本题主要考氮气的性质，氮气不溶于
4．关于磷叙述正确的是
1．氮族元素性质的相似性和递变规律；
2．氮气的分子结构及其化学性质；
3．氮氧化物的性质、相互转化、用途及对
环境的污染；
4．磷的两种同素异形体的性质及用途。
●基础知识回顾 一、氮气及氮的氧化物 1．氮气 无 无 气 (1)物理性质： 色、 味的 小 体，在水中溶解度很 ，密度比空气 不 强 稍小。 (2)化学性质： 活泼，稳定性 ，但在 一定条件下，有
3．三氯化磷
4．磷酸
三元中强酸，属于弱电解质，结构式为
【例3】
(1)磷在自然界里主要以
__________的形式存在于矿石中，磷的单 质有多种同素异形体，其中最常见的是有毒 的__________和无毒的__________，31g 白磷中含有P—P键数目为__________。
氮磷协效作用-概述说明以及解释
氮磷协效作用-概述说明以及解释1.引言1.1 概述氮元素和磷元素是植物生长和发育中必需的关键营养元素。
氮元素在植物体内参与合成蛋白质、核酸和氨基酸等重要分子的构建过程，是植物生物体的主要组成部分之一。
磷元素则参与能量代谢和DNA合成等基本代谢过程，对植物的生长和发育至关重要。
然而，仅仅对植物供给足够的氮或磷元素是不够的，因为它们之间存在着协效作用，即氮磷协效作用。
氮磷协效作用是指氮元素和磷元素之间相互促进、协同作用的现象。
研究表明，在一定的氮磷比例下，氮和磷元素能够相互增强对植物生长的影响，从而发挥出更大的促进作用。
氮磷协效作用在植物的生理代谢和生物化学反应中起到至关重要的作用。
一方面，氮磷协效作用能够促进植物根系的生长和发育，增加根的吸收面积，提高植物对水分和营养元素的吸收能力。
另一方面，氮磷协效作用能够调控植物内源激素的合成和信号传导，进一步影响植物的生长和开花等生理过程。
除了对植物的生长发育有积极的影响外，氮磷协效作用还能够提高植物的抗逆性和抗病性。
研究表明，适当增加氮磷比例可以增强植物的抗病能力，提高植物对病原菌和逆境环境的抵抗力。
这是因为氮磷协效作用能够增加植物的抗氧化能力和活性氧清除能力，从而减少氧化应激对植物的伤害。
综上所述, 氮磷协效作用对植物生长发育起着重要的调节作用。
进一步了解氮磷协效作用的机制和调控网络，将有助于优化土壤肥料的施用方式，提高植物的产量和品质，以及发展可持续农业。
同时，加强氮磷协效作用研究对于解决世界范围内的粮食安全和农业可持续发展具有重要意义。
1.2 文章结构文章结构部分的内容如下：本文分为引言、正文和结论三个部分。
在引言中，将首先对氮磷协效作用进行概述，介绍其背景和相关概念。
接着将介绍本文的结构，即各个章节的内容和安排。
最后，说明本文的目的，即探讨氮磷协效作用的机制和应用。
在正文部分，将分为三个小节分别介绍氮的作用、磷的作用和氮磷协效作用。
首先，将详细阐述氮在植物生长和发育过程中的重要作用，包括促进叶片生长、提高蛋白质合成能力和调节植物生理代谢等方面的作用。
大学有机化学含氮和含磷有机化合物
磷酸酐
具有酸酐的性质，易水解， 可发生酯交换反应。
04 含氮和含磷有机化合物的 反应机理
亲核反应与亲电反应
亲核反应
亲核试剂进攻带正电荷或电子密度较高的中心，形成稳定的 负离子中间体。例如，胺的烷基化反应中，醇进攻胺的N原 子，形成负离子中间体。
亲电反应
亲电试剂进攻带负电荷或电子密度较低的中心，形成稳定的 正离子中间体。例如，硝基化合物的取代反应中，亲电试剂 进攻硝基的碳原子，形成正离子中间体。
大学有机化学：含氮和含磷有机化 合物
目 录
• 引言 • 含氮有机化合物 • 含磷有机化合物 • 含氮和含磷有机化合物的反应机理 • 含氮和含磷有机化合物的生物活性与药物设计 • 结论
01 引言
主题简介
含氮和含磷有机化合物是大学有机化 学中一个重要的研究领域，主要涉及 氮和磷元素在有机分子中的存在形式 、性质、合成和反应机制。
腈的合成
通过烃基与氰化物的反应或重氮化反应制备。
代表性化合物与性质
010203 Nhomakorabea苯胺
无色油状液体，有强烈气 味，能溶于水，有毒，是 制造染料、药物等的原料。
硝基苯
无色至淡黄色晶体，有苦 杏仁气味，有毒，是制造 炸药、染料等的原料。
丙烯腈
无色液体，有刺激性气味， 易聚合，是制造合成纤维、 合成橡胶的原料。
建议四
加强跨学科合作。含氮和含磷有机化合物的研究涉及化学 、生物学、医学等多个领域，加强跨学科合作有助于推动 研究的深入发展，实现创新突破。
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感谢您的观看
03
这类抗生素主要通过抑制细菌DNA复制和蛋白质合成发挥抗菌
作用，如四环素和强力霉素等。
《氮和磷的提取及应用》教案
《氮和磷的提取及应用》教案一、教学目标1. 让学生了解氮和磷在自然界中的存在形式和作用。
2. 让学生掌握氮和磷的提取方法及其应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学内容1. 氮和磷在自然界中的存在形式和作用。
2. 氮的提取：空气液化法、哈柏-博施法。
3. 磷的提取：鸟粪磷提取、磷矿石提取。
4. 氮和磷的应用：肥料、炸药、材料等。
三、教学重点与难点1. 教学重点：氮和磷在自然界中的存在形式和作用；氮和磷的提取方法及其应用。
2. 教学难点：氮和磷的提取过程中涉及的化学反应及原理。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解氮和磷在自然界中的存在形式和作用，氮和磷的提取方法及其应用。
2. 采用实验法，让学生动手操作氮和磷的提取实验，增强实践能力。
3. 采用讨论法，引导学生探讨氮和磷提取过程中的化学反应及原理。
五、教学准备1. 实验室器材：空气液化装置、哈柏-博施装置、鸟粪磷提取装置、磷矿石提取装置等。
2. 教学课件：氮和磷在自然界中的存在形式和作用，氮和磷的提取方法及其应用的图片和视频。
3. 教学资料：相关学术论文、教材、参考书等。
六、教学过程1. 引入：通过展示氮和磷在自然界中的存在形式和作用的图片和视频，引导学生关注氮和磷的重要性。
2. 讲解：详细讲解氮和磷的提取方法及其应用，包括空气液化法、哈柏-博施法、鸟粪磷提取和磷矿石提取。
3. 实验：安排学生进行氮和磷的提取实验，让学生亲身体验提取过程，增强实践能力。
4. 讨论：引导学生探讨氮和磷提取过程中的化学反应及原理，帮助学生理解和掌握知识。
七、教学评价1. 课堂问答：通过提问的方式检查学生对氮和磷在自然界中的存在形式和作用的理解。
2. 实验报告：评估学生在氮和磷提取实验中的操作能力和实验结果。
3. 小组讨论：观察学生在讨论氮和磷提取过程中的化学反应及原理时的表现，评估学生的理解程度。
八、教学拓展1. 介绍其他元素提取方法：除了氮和磷，还可以介绍其他元素的提取方法，如氧、氢、钾等。
土壤中氮磷钾的标准
土壤中氮、磷、钾的标准含量是一个复杂的话题，因为其含量会受到许多因素的影响，如气候、土壤类型、地理位置等。
然而，一般来说，土壤中的氮、磷、钾的含量范围可以参考以下数据：
1、氮：通常在0.5%-2.5%之间，较高的含量可能有助于植物的生长。
2、磷：0.1%-0.2%之间，磷是植物生长的重要元素，但过量的磷也可能对环境造成负面影响。
3、钾：0.3%-2.0%之间，钾有助于植物的抗逆性，提高产量。
然而，这些数据只是大致的参考范围，实际的土壤中氮、磷、钾的含量可能会因具体情况而有所不同。
为了获得更准确的土壤养分含量数据，建议向当地的农业部门或专业的土壤测试机构进行咨询，并定期进行土壤检测以确保土壤养分的平衡。
除了氮、磷、钾外，土壤中的其他微量元素也对植物的生长和发育起着重要作用。
例如，钙、镁、硫、铁、硼、锌等也是植物生长所需的营养元素。
因此，保持土壤中各种养分的平衡是至关重要的。
此外，需要注意的是，土壤中的养分含量不是一成不变的。
随着时间的推移，土壤的养分含量可能会发生变化。
例如，在长期种植同一种作物的情况下，可能会导致土壤中某种养分的过度消耗。
因此，需要定期进行土壤检测，了解土壤中各种养分的含量，并根据需要进行补充，以确保土壤的健康和植物的正常生长。
总之，了解土壤中氮、磷、钾的标准含量对于植物的生长和发育至关重要。
通过定期的土壤检测和养分平衡管理，可以确保土壤的健康和植物的正常生长。
氮、磷及其化合物
咱们已学习了ⅠA、ⅣA、Ⅵ A、Ⅶ A等主族元素。
在周期表中，位于碳族元素和氧族元素之间的第ⅤA族元素也是主族元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）五种元素，咱们称它们为氮族元素。
随着核电荷数和原子核外电子层数的增加，氮族元素的一些性质呈现规律性转变。
例如，在周期表中从上到下，元素的原子半径逐渐增大，查对外层电子的引力逐渐减弱，在化学反映中得电子的能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
在氮族元素的单质中，氮、磷表现出比较明显的非金属性，砷虽然是非金属，但已有一些金属性，而铋、锑已具有比较明显的金属性。
氮族元素在它们的化合物中，能显示出多种化合价，如－3、+3、+5等（表1）。
从氮族元素的原子结构看，它们的原子最外层都有5个电子，最高化合价都是+5。
试探：从氮族元素在周期表中的位置看，氮族元素的非金属性与卤族元素、氧族元素相较，强弱如何？咱们明白，土壤里缺乏氮、磷、钾三种元素，会影响农作物的生长，所以，农业上主要施用含氮、磷、钾元素的化肥。
氮和磷是重要的非金属元素,都位于元素周期表的第ⅤA族，它们在化学性质上有一些相似的地方，如单质在必然条件下都能与某些非金属反映等。
下面咱们主要介绍氮和磷单质的一些性质。
一、氮气氮是一种重要的元素，它以化合态存在于多种无机物和有机物当中，是组成蛋白质和核酸不可缺少的物质。
在空气中，氮以氮气的形式存在，是空气的主要成份。
纯净的氮气是一种无色的气体，密度比空气的稍小。
氮气在水中的溶解度很小，通常状况下，1体积水中只能溶解大约体积的氮气。
在压强为101 kPa时，氮气在-195.8℃时变成无色液体，在-209.9℃时变成雪花状固体。
氮气的一些物理性质见表1。
氮气是由氮原子组成的双原子分子。
氮分子中，2个氮原子共用3对电子,形成3个共价键：由于氮分于中的N≡N键很牢固，使氮分子的结构很稳固。
通常状况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反映。
氮和磷
我们已学习了ⅠA、ⅣA、ⅥA、ⅦA等主族元素。
在周期表中，位于碳族元素和氧族元素之间的第ⅤA族元素也是主族元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）五种元素，我们称它们为氮族元素。
随着核电荷数和原子核外电子层数的增加，氮族元素的一些性质呈现规律性变化。
例如，在周期表中从上到下，元素的原子半径逐渐增大，核对外层电子的引力逐渐减弱，在化学反应中得电子的能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
在氮族元素的单质中，氮、磷表现出比较明显的非金属性，砷虽然是非金属，但已有一些金属性，而铋、锑已具有比较明显的金属性。
氮族元素在它们的化合物中，能显示出多种化合价，如－3、+3、+5等。
从氮族元素的原子结构看，它们的原子最外层都有5个电子，最高化合价都是+5。
我们知道，土壤里缺乏氮、磷、钾三种元素，会影响农作物的生长，所以，农业上主要施用含氮、磷、钾元素的化肥。
氮和磷是重要的非金属元素,都位于元素周期表的第ⅤA族，它们在化学性质上有一些相似之处，如单质在一定条件下都能与某些非金属反应等。
下面我们主要介绍氮和磷单质的一些性质。
分析ⅤA族元素化学性质的相似性和递变性。
[答案]相似性：最高正化合价为＋5；递变性：金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱。
分析课文表格1－1中氮族元素单质的物理性质，总结出单质性质的递变规律。
[答案]一、氮气氮是一种重要的元素，它以化合态存在于多种无机物和有机物之中，是构成蛋白质和核酸不可缺少的物质。
在空气中，氮以氮气的形式存在，是空气的主要成分。
纯净的氮气是一种无色的气体，密度比空气的稍小。
氮气在水中的溶解度很小，通常状况下，1体积水中只能溶解大约0.02体积的氮气。
在压强为101 kPa 时，氮气在-195.8℃时变成无色液体，在-209.9℃时变成雪花状固体。
氮气的一些物理性质见表1。
氮气是由氮原子组成的双原子分子。
氮分子中，2个氮原子共用3对电子,形成3个共价键：由于氮分于中的N≡N键很牢固，使氮分子的结构很稳定。
氮和磷——精选推荐
氮和磷第⼀节氮和磷知识要点和部分习题⼀、氮族元素1、氮族元素及其在周期表中的位置：氮N、磷P、砷As、锑Sb、铋Bi。
位于族。
2、氮族元素原⼦的最外层均为个电⼦，均可得3个电⼦，显⽰出–3、+3、+5价（Sb、Bi⽆负价），N还有+1、+2、+4。
3、随核电荷数的递增，电⼦层数增多，原⼦半径，得电⼦能⼒减弱，失电⼦能⼒，⾮⾦属性减弱，⾦属性。
⽓态氢化物NH3、PH3、AsH3的稳定性依次；最⾼价氧化物R2O5的⽔化物HNO3、H3PO4、H3AsO4的性酸性依次；⼆、氮⽓1、氮元素的存在和氮⽓的物理性质：2、氮⽓的分⼦结构结构式N≡N，电⼦式，是由⾮极性键构成的⾮极性双原⼦分⼦。
3、氮⽓的化学性质（请写出化学⽅程式）①氮⽓与氢⽓的反应②氮⽓与氧⽓的反应④NO遇氧⽓极易被氧化成红棕⾊的NO2⽓体⑤NO2是有毒的⽓体，它能溶于⽔⽣成HNO3和NO⑥NO2能部分转化成⽆⾊的N2O4⽓体4、氮⽓的⼯业制法将空⽓液化，然后蒸发出氮⽓，剩下液氧。
氮⽓的⽤途和氮的固定⽤途：合成氨⽓；保护⽓；⽣产硝酸。
N的固定：合成氨；闪电；⾖科植物的根瘤菌。
三、氮的氧化物氮的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5例1：20mL充满NO、NO2混合⽓的试管倒⽴在⽔槽中，充分反应后剩下⽓体10mL。
求原混合⽓中NO、NO2各占多少mL？（以上均为标准状况，且设硝酸不扩散到试管外）所得到的硝酸的物质的量浓度为多少？分析： 3 NO2 + H2O == 2HNO3 + NO△V减（差量法）3 1 2x 10mL解得：x=15mL所以NO2有15mL，NO有5mL3 NO2 + H2O == 2HNO3 + NOy解得：y=0.00045 mol所以所得硝酸的物质的量浓度为0.045 mol/L⼩结：NO2或NO2与不参与反应的⽓体混合溶于⽔时，可直接利⽤化学⽅程式3 NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 进⾏计算。
氮和磷
氮和磷知识目标：了解氮族元素性质的相似性和递变规律以及磷的性质；掌握氮气的化学性质（跟氢气、氧气的反应）。
情感目标：通过氮族元素有关量变引起质变，以及氮气性质的相对稳定性等知识，对学生进行辩证唯物主义教育。
并通过汽车尾气对空气污染等有关知识对学生进行环境保护教育。
能力目标：培养学生能够运用元素周期律和原子结构理论指导元素化合物知识，培养学生的思维能力。
教材分析氮族元素性质的相似性和递变规律，在大纲中与氧族元素、碳族元素简介一样均属于了解层次。
但氮族元素简介出在章引言部分，并且以开门见山的形式将氮族元素性质的相似性和递变规律直接给出，而不像氧族元素、碳族元素那样作为一节出现，并进行引导分析其递变规律。
其主要原因是由于学生已给学习了氧族元素、碳族元素等元素化合物知识，并对用理论指导元素化合物知识的学习方法已经了解，因此，在使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律的基础上，重点以“思考”方式让学生归纳比较卤族元素、氧族元素、氮族元素的非金属性强弱。
这样，既强化了理论的指导作用，又巩固了元素周期律的知识。
在介绍氮和磷的单质时，是以学生熟知的化肥引入的，这样学生便于接受。
由于氮气在空气中含量最多，并且在合成氨及硝酸的工业制法中都要用到氮气，因此氮气的化学性质是本章的重点，也是本节的重点，大纲中要求为“掌握”层次。
教材从氮分子具有牢固的N≡N键而结构稳定入手，说明氮气的化学性质不活泼从而说明结构决定性质，接着又联系化学键的知识，从分子获得的能量使化学键断裂的角度说明氮气在一定条件下还能与某些非金属反应，从而认识氮气的一些化学性质。
关于磷，在大纲中的要求为了解层次，教材在初中介绍过的磷与氧气反应的基础上，又介绍了磷与氧气的反应。
此外还介绍了磷的同素异形体白磷和红磷的性质的差异，以及红磷和白磷的相互转化从而复习高一学过的同素异形体的的概念。
本节教材的编写，注重联系实际，介绍环境污染问题；注重增加学生学习举，配制了较多的图画和照片；注重培养自学能力开阔知识，编入了两篇资料和一篇阅读。
氮磷比的定义
氮磷比的定义
氮磷比是指在水体中溶解性无机氮（如氨氮、硝态氮等）与溶解性无机磷（如磷酸盐）的比值。
氮磷比是影响水体生态系统中植物生长和营养循环的重要因素之一。
氮磷比的不同取值会对水体中藻类、浮游生物、底栖生物等生态环境产生不同的影响。
在自然环境中，氮磷比的取值通常在10:1至20:1之间，当氮磷比小于10:1时，水体中磷的浓度过高，会导致藻类的过度生长和水华爆发；当氮磷比大于20:1时，水体中氮的浓度过高，会抑制藻类的生长和营养循环，导致营养贫化。
因此，控制氮磷比的合理范围是维护水体生态系统平衡的重要措施之一。
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23、氮和磷1．复习重点一、氮族元素性质的相似性和递变规律；二、氮气的分子结构及其化学性质；三、磷的两种同素异形体的有关性质。
2．难点聚焦1．知识要点：1.氮族元素1．氮族元素的原子结构与性质（1）周期表中的位置：第V A族（N、P、As、Sb、Bi）（2）原子结构：相同点：最外层电子数相同（5e－）不同点：电子层数不同，原子半半径依次增大（3）主要性质：①相似性：a、最高价态为＋5，负价为－3，能形成氢化物RH3，Sb、Bi无负价；最高价氧化对应水化物HRO3或H3RO4呈酸性。
②递变性：（按原子序数增大顺序）：a、原子半径由小到大；b、氢化物的稳定性由强到弱；c、最高价含氧酸的酸性由强到弱；d、非金属性由强到弱，且比同周期卤族元素、氧族元素弱，金属性渐强。
2．氮气的性质（1）氮气的物理性质：无色无味，不溶于水比空气略轻的气体。
（2）氮气的化学性质：分子中N≡N非常牢固，通常情况下不易与其他物质反应。
N 2与氢气反应生成NH3（高温高压铁触媒）与氧气在放电条件下生成NO点燃与活泼金属反应3Mg+N2 Mg3N2(3)氮气的用途：工业上合成氨制硝酸；用作保护气，用于：焊接金属、填充灯泡、保鲜食品；医学上用于冷冻麻醉；高科技中用液氮制造低温环境等。
3．磷的同素异形体：白磷和红磷名称白磷红磷分子结构分子式P4、正四面体型、键角60°分子晶体、结构复杂颜色状态白色或黄色固体暗红色粉末或固体溶解性不溶于水，易溶于CS2不溶于水，不溶于CS2毒性剧毒无毒着火点40℃240℃保存方法保存在水中密封相互转化4．磷及其化合物的性质（1）磷单质的化学性质和用途4P+5O 2 2P 2O 5 2P ＋3Cl 2 2PCl 3（l ） 2P ＋3Cl 2 2PCl 5（s ） 用途：制高纯度磷酸、红磷用于制农药、安全火柴、白磷制造燃烧弹和烟幕弹。
（2）磷的化合物①P 2O 5：极易溶于水，是较好的干燥剂（吸湿性很强）能与水作用：P 2O 5+H 2O （冷）=2HPO 3（剧毒） P 2O 5+3H 2O （热）=2H 3PO 4（无毒） ②H 3PO 4：无色晶体，与水任意比例互溶，有吸湿性，可作干燥剂，属非氧化性酸，沸点高。
化学性质：具有酸的通性，是三元中强酸，是一种高沸点酸。
能与碱中和、与NaBr 、NaI 作用。
③磷酸盐：溶解性：磷酸二氢盐均易溶于水，溶液呈酸性；磷酸盐和磷酸一氢盐除钾、钠、铵盐外不溶于水。
相互转化：磷酸盐 磷酸一氢盐 磷酸二氢盐2．原理、规律、疑难剖析：1．氮族元素最外层电子都是5个，主要显+5、+3、－3价。
本族元素形成的+3、－3价化合物中其原子已达到稳定结构，如NH 3、PCl 3、BiCl 3、Mg 3N 2。
2．在氮族元素中氮和其它元素比较，有很大的特殊性，它的主要化合价有－3、+1、+2、+3、+4、+5等多种氮元素能以不同的价态与氧结合，可以形成多种氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、N 2O 4、NO 2、N 2O 5。
在这些氧化物中NO 2和N 2O 4可以通过非氧化还原反应相互转化：2NO 2 N 2O 4。
有关氮的氧化物知识应注意：①NO 是一种无色无味气体，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒。
接触空气后立即被氧化为NO 2而变红棕色，收集NO 气体必须用排水集气法。
实验室中制NO 气体是铜与硝酸反应：3Cu+8HNO 3=3C u (N O 3)2+2NO↑+4H 2ONO 在神经信号传递、血压生理调控、血流量控制、免疫调节、抵抗感染等方面起到了重要作用，被称为“明星分子”或“信使分子”。
②NO 2是一种红棕色、具有剌激性气味、有毒的气体。
它与水反应，而易溶于水： 3NO 2+2H 2O=2HNO 3+NO↑在反应中NO 2既是氧化剂又是还原剂。
在NO 2中，因N 的价态较高，它的氧化性较强，NO 2能氧化SO 2、KI 等物质：NO 2+SO 2=SO 3+H 2ONO 2+2KI=2KNO 2+I 2（NO 2能使湿润的淀粉KI 试纸为蓝） ③ 隐含反应2NO 2 N 2O 4的应用：在实验测定NO 2、N 2O 4的相对分子质量、比较相同条件下相同物质的量的气体体积大小，以及涉及到NO 2气体的颜色深浅、压强、密度等方面时要考虑此反应。
3．磷酸与碱反应的规律：=1∶1时生成NaH 2PO 4=1∶2时生成Na 2HPO 4 =1∶3时生成Na 3PO 4介于1∶1和1∶2之间，则生成 NaH 2PO 4和Na 2HPO 4的混合物n(NaOH))4P O 3n(H介于1∶2和1∶3之间，则生成Na2HPO4和Na3PO4的混合物。
3．例题精讲有关NO、NO2、O2的混合气体和水反应的计算基本反应：2NO+O2=2NO2------------------（1）3NO2+H2O=2H2NO3+NO------（2）1、NO（N2）、NO2混合气体与水反应例1．将20ml充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10ml，求原混合气体中NO和NO2 各占多少毫升？解析：NO不与水反应，NO2与水反应时每一体积的NO2会生成1/3体积的NO ，所以剩余的气体为未参加反应的NO 和生成的NO解法一：设原混合气体中含NO2 xml ，则含NO（20-x）ml3NO2+H2O=2H2NO3+NO3 1x y3/x=1/y解之得：y=x/3由题意得：（20-x）+x/3=10 解得x=15ml 则原NO的体积20-15=5ml 答：（略）解法二：（差量法）设原混合气体中含NO2气体xml3NO2+H2O=2H2NO3+NO △V3 （3-1）x (20-10)3/x=(3-1)/(20-10) 解得x=15ml 答：（略）2、NO2和O2的混合气体与水的反应关系式：4NO2+O2+H2O=4HNO3将（2）×2-（1）得到，目的：消去中间产物NO）讨论如下：NO2与O2的体积比发生的化学反应剩余气体=4:1 4NO2+O2+H2O=4HNO3无<4:1 4NO2+O2+H2O=4HNO3O2NO>4:1 4NO2+O2+H2O=4HNO33NO2+H2O=2H2NO3+NO例2.将充满NO2和O2的混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中NO2和O2的体积比是多少？解析：NO2和O2的体积比不等于4:1，则需讨论NO2和O2分别过量时的两种情况设混合气体的体积为1，混合气体中NO2的体积为x，则O2为(1- x)（1）假定原混合气体中V（NO2）：（O2）<4：14NO2+O2+H2O=4HNO34 1x y4/x=1/y 解得y=x/4剩余的O2：（1-x）-x/4=1/2 解得x=2/5V（NO2）:V（O2）=2/5:(1-2/5)=2:3(2) 假定原混合气体中V（NO2）:V（O2）>4:14NO2+O2+H2O=4HNO34 1y (1-x)4/ y =1/(1-x) 解得：y=4(1-x)暂时剩余NO2：1-[4(1-x)+(1-x)]=5x-4由反应式：3NO2+H2O=2H2NO3+NO可知最后剩余NO ：（5x-4）/3由（5x-4）/3=1/2得x=11/10(不合题意，舍去)小结：NO2和O2的混合气体与水反应时，当剩余气体的体积大于原混合气体体积的1/3时，只有一个条件：V（NO2）:V（O2）>4:1（此结论由同学们自行证明）3、NO与O2分别通入水中关系式：4NO+3O2+H2O=4HNO3讨论如下：NO与O2的体积比发生的化学反应剩余气体=4:3 4NO+3O2+H2O=4HNO3无<4:3 4NO+3O2+H2O=4HNO3O2>4:3 4NO+3O2+H2O=4HNO3NO例3.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛有水的水槽中，充分反应后剩余气体的体积与原混合气体的体积之比是多少？解析：因为混合气体中NO和O2的体积比<4:3，则剩余气体为O2设混合气体中NO 的体积为x，则O2的体积也为x4NO+3O2+H2O=4HNO34 3x y4/ x =3 / y 解得：y=3x/4剩余的O2为x-3x/4=x/4它与原混合气体的体积比为x/4:2x=1:84、NO2、NO、O2的混合气体与水反应关系式：V（O2）= V（NO2）/4+ 3V（NO）/4特例，当V（NO）: V（NO2）::V（O2）=1:1:1时，混合气体全部与水反应，无气体剩余。
例4.常温下盛有10mlNO2和10mlNO组成的混合气体的大试管倒立于水中，当缓缓通入O2一段时间后，试管内残留2ml气体，则通入O2体积可能为多少毫升解析：残留2ml气体可能是NO也有可能是O2，应予以讨论（1）若残留气体是NO ，则转化为HNO3的NO为10ml-2ml=8ml则：4NO2+O2+H2O=4HNO34 110ml y4 /10ml =1/ y 解得：y=2.5ml4NO+3O2+H2O=4HNO34 38ml x4/8ml =3/ x 解得：x=6ml共耗氧气V（O2）=2.5ml+6ml=8.5ml(2)若残留气体2ml是O2，则：4NO+3O2+H2O=4HNO34 310ml z4/10ml =3/ z 解和z=7.5ml故通入V（O2）=2.5+7.5+2=12ml答：（略）例5．关于非金属N、O、Cl、P的叙述，正确的是（）A．在通常情况下其单质均为气体1、其单质均由双原子分子组成2、都属于主族元素3、每种元素公生成一种氢化物解析：N、O、Cl通常情况下单质为气体，且为双原子分子，而P不是，白磷为P4分子，其中N的氢化物有NH3、N2H4等，O的氧化物有H2O、H2O2，所以A、B、D选项均不正确。
正确答案为C。
例6．氮气与其他单质化合一般需要高温，有时还需高压等条件，但金属锂在常温、常压下就能与氮气化合生成氮化锂，这是因为（）①此反应可能是吸热反应②此反应可能是放热反应③此反应可能是氮分子不必先分解成为原子④此反应前可能氮分子先分解成为原子A．①②B．②④C．②③D．①④解析：氮分子中存在N≡N，键能很大，非常牢固，通常情况下很难断裂N≡N键成为氮原子与其他物质反应，如果氮分子能与这种物质容易反应，只可能是氮分子不必先分解为氮原子这种情况；另外化学反应中放热反应一般比较容易发生。
综上所述正确选项应为C选项。
例7．（2002年南京市模拟题）工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NO x表示）是主要的大气污染物之一。