有效碰撞和活化分子
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1、什么是活化分子？
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 结论：
Leabharlann Baidu
但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
推论： 有效碰撞次数的多少与
单位体积内反应物中活化分子 的多少有关。
问题:
活化分子的多少又与什么有关？
2、活化能
活化分子高出反应物分子平均能量 的部分
其中E1为活化能
E2-E1是反应热
结论：
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化能的大小是由反应物分子的性质决定。
内因
推论:
活化能越小则一般分子成为活化分子越容易， 则活化分子越多， 则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。
问题：
为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应?与哪些因 素有关系？
一、有效碰撞理论
1、什么是有效碰撞？
引起分子间的化学反应的碰撞。
结论：
某一化学反应的速率大小与
单位时间内有效碰撞的次数有关
2、发生有效碰撞的条件
1）发生碰撞的分子具有较高的能量。 2）分子在一定的方向上发生碰撞。
二、活化分子和活化能理论
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 结论：
Leabharlann Baidu
但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
推论： 有效碰撞次数的多少与
单位体积内反应物中活化分子 的多少有关。
问题:
活化分子的多少又与什么有关？
2、活化能
活化分子高出反应物分子平均能量 的部分
其中E1为活化能
E2-E1是反应热
结论：
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化能的大小是由反应物分子的性质决定。
内因
推论:
活化能越小则一般分子成为活化分子越容易， 则活化分子越多， 则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。
问题：
为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应?与哪些因 素有关系？
一、有效碰撞理论
1、什么是有效碰撞？
引起分子间的化学反应的碰撞。
结论：
某一化学反应的速率大小与
单位时间内有效碰撞的次数有关
2、发生有效碰撞的条件
1）发生碰撞的分子具有较高的能量。 2）分子在一定的方向上发生碰撞。
二、活化分子和活化能理论