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溶解度PPT课件4 人教版优质课件
二、气体： ①气体本身的性质 例如氢气难溶于水，二氧化碳易溶于水。 ②温度，温度越高，气体溶得越少。 ③压强，压强越大，气体溶得越多。 ④接触面积。
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
适量水
混合物
KNO3
热 降温 结晶 过滤
加热 饱和溶液
降温结晶法提纯硝酸钾 （又叫冷却热饱和溶液法）
滤纸上： KNO3固体
溶解度
（克） 80
KNO3
70
60
50
40
30
20
10
0 10 20 30 40 50 60
温度（oc）
溶 固体溶解度曲线及意义
解 200
度 190
（ 克
180 170
160
） 150
.d .b
对点于：硝表酸示钾某来物说， C质点在和该D温点度代下表 含的义溶是解？度。
130 120
110 100
第九单元 溶液
课题2 溶解度2
一、固体溶解度
表示在一定温度下，某固态物质在100克溶 剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
注意：条件：一定温度 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克
说明:如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指 物质在水中的溶解度
100克水中最多溶解20克A物质和100克 水最多溶解30克B物质哪一个溶解度大?
g
0.10
3 、升温结晶
0 10
20 30 40 50 60 70 80
100
温度/℃
给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？
为什么？
变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小， 升温后会有熟石灰固体析出
• 1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线， 请回答：
《七年级科学溶解度》课件
讲解影响溶解作用的因素，如表面积、搅拌和溶剂特性。
3
化学反应与物理混合的区别
对比化学反应和物理混合，强调溶解是物理变化。
溶解度的实验
溶解度实验的注意事项
介绍进行溶解度实验时需要注 意的事项。
实验步骤与操作方法
详细描述进行溶解度实验的步 骤和操作方法。
实验结果与分析
分析实验结果，讨论溶解度的 变化和原因。
溶解度的应用
溶液的浓度及计算 方法
解释溶液浓度的概念，介绍 计算浓度的方法。
溶解度在日常生活 中的应用
举例讲解溶解度在日常生活 中的应用，如煮咖啡和制作 果汁。
溶解度在工业生产 中的应用
探讨溶解度在工业生产中的 重要性和具体应用领域，如 药品制造和化肥生产。 Nhomakorabea结语
1 总结与复习
重申溶解度的概念和关键知识点。
《七年级科学溶解度》 PPT课件
七年级科学溶解度PPT课件
溶解度的基本概念
什么是溶解度？
解释物质在溶剂中最大溶解量的概念。
溶解度的计量单位
介绍用于表示溶解度的常用单位。
溶解度与温度、压强的关系
探讨温度和压强对溶解度的影响。
溶解的过程
1
溶解的定义及过程
解释溶解的定义和描述溶解过程中发生的变化。
2
溶解作用的影响因素
2 学习策略和方法
分享一些学习科学的策略和方法。
3 对于未来学习和生活的启示
展望溶解度知识对未来学习和生活的应用和影响。
《溶解度》PPT课件
频
象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
实验现象
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌。 烧杯中形成无色溶液。 20mL水能完全溶解5g硝酸钾。
再加5g硝酸钾，搅拌。
烧杯中溶液底部有未 溶解的固体。
20mL水不能完全溶解 10g硝酸钾。
加热
未溶解的固体溶解了， 温度升高，硝酸钾溶解能
烧杯中形成无色溶液。
力增强。
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯
化钠的溶解度是10克。 × 未指明溶液的状态是饱和
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃
时食盐的溶解度是36。 × 溶解度的单位是“克”
溶解度与溶解性的关系
溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力，与溶质和溶 剂的性质有关。（物理性质）
比较固体物质在溶剂中溶解的最大量
温度 溶剂质量 达到饱和状态 溶解的溶质质量
溶解度
溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。
溶解度四要素
条件 —— 标准 —— 状态 ——
一定温度 100克溶剂 （水） 饱和溶液
单位 —— 溶质的质量（克）
固体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度。
实验结论
物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量，可将未溶物质 溶解。
实验9-6 在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入
5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再
加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。
点 击
当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不
图
片
再溶解时，加热烧杯一段时间，
播
观察剩余固体有什么变化。然后
课题2溶解度课件ppt.ppt
5克硝酸钾
5克硝酸钾
5克硝酸钾 20ml水
操作
现象
硝酸钾溶液 有固体剩余
冷却
结论
结论
加入5克硝酸 钾，搅拌
再加入5克硝 酸钾，搅拌
……
溶解 部分溶解
加热
溶解
再加入5克硝 酸钾，搅拌
溶解
冷却 有晶体析出
不饱和溶液 饱和溶液
不饱和溶液 不饱和溶液
饱和溶液
升高温度 能使饱和 溶液变成 不饱和溶 液。降低 温度能使 不饱和溶 液变成饱 和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和 1.增加溶剂 2.升高温度 不饱和
溶液
3.蒸发溶剂 2.降低温度
溶液
1.增加溶质
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
1.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法 错误的是（A）B A．烧杯中溶剂的质量不变 B．烧杯中溶液的质量减少 C．烧杯中硝酸钾的质量不变D. 烧坏中溶液的质量不变
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；
在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….
2.装有饱和溶液的瓶底，一定有这种溶质的固
体； 不一定,有可能刚好达到饱和. 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其
中的溶液倒出一些； 依然是不饱和溶液.
4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，
一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
三. 溶液的相互转化:
溶解度ppt课件
6、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答：
C
C
5、如图：A、B是两种物质的溶解度曲线图， (1) A物质的溶解度曲线表明A 物质___________ (2) M点表示在__ºC时A和B的 溶解度______,在_____时A 物质的溶解度 >B物质的溶解度。在____时A物质的溶解度小于B物质的溶解度。
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
20ºC时的溶解度
3.溶解性与固体溶解度的关系
>10g
1-10g
0.01-1g
<0.01g
4.判断正误说明理由（1）某饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液 （2）某饱和溶液降温后一定有晶体洗出 （3）在温度升高时某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质（4）不饱和溶液装华为饱和溶液溶质质量分数一定在
1、完成书P20 “观察与思考”。
巩固练习
M点的含义是___________,t2ºCA、C两物质的饱和溶液的溶质质量分数______判断正误： t2ºCA、C两物质溶液的溶质质量分数一定相等t2ºC100g水中溶解40gA溶液刚好饱和；那么50g水中溶解________g C溶液刚好饱和。（5）当温度为t 1ºC,三种物质溶 解度由小到大依次为______, 当为t３ºC时，溶解度最大的 是________。（6）从t３º C时的饱和溶液降到t2ºC时，质量分数大小顺序为______, 降到t1ºC时，质量分数大小顺序为______。
例1：20ºC时氯化钠的溶解度为36克，其含义是什么？
（1）在20ºC时， 23克氯化钾溶于水得到100克饱和溶液，则氯化钾在20ºC 时的溶解度为23克。（2）在20ºC时，100克水中溶有氯化钾23克，则20ºC时该物质的溶解度为23克。（3）在100克水中溶解NaCl 36克恰好饱和，则氯化钠的溶解度为36克。（4）在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36克，则氯 化钠的溶解度为36
C
C
5、如图：A、B是两种物质的溶解度曲线图， (1) A物质的溶解度曲线表明A 物质___________ (2) M点表示在__ºC时A和B的 溶解度______,在_____时A 物质的溶解度 >B物质的溶解度。在____时A物质的溶解度小于B物质的溶解度。
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
20ºC时的溶解度
3.溶解性与固体溶解度的关系
>10g
1-10g
0.01-1g
<0.01g
4.判断正误说明理由（1）某饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液 （2）某饱和溶液降温后一定有晶体洗出 （3）在温度升高时某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质（4）不饱和溶液装华为饱和溶液溶质质量分数一定在
1、完成书P20 “观察与思考”。
巩固练习
M点的含义是___________,t2ºCA、C两物质的饱和溶液的溶质质量分数______判断正误： t2ºCA、C两物质溶液的溶质质量分数一定相等t2ºC100g水中溶解40gA溶液刚好饱和；那么50g水中溶解________g C溶液刚好饱和。（5）当温度为t 1ºC,三种物质溶 解度由小到大依次为______, 当为t３ºC时，溶解度最大的 是________。（6）从t３º C时的饱和溶液降到t2ºC时，质量分数大小顺序为______, 降到t1ºC时，质量分数大小顺序为______。
例1：20ºC时氯化钠的溶解度为36克，其含义是什么？
（1）在20ºC时， 23克氯化钾溶于水得到100克饱和溶液，则氯化钾在20ºC 时的溶解度为23克。（2）在20ºC时，100克水中溶有氯化钾23克，则20ºC时该物质的溶解度为23克。（3）在100克水中溶解NaCl 36克恰好饱和，则氯化钠的溶解度为36克。（4）在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36克，则氯 化钠的溶解度为36
《溶解度》精品课件
知识点2、结晶
概念：热的溶液冷却后，不饱和溶液变成了饱和溶液，温度继续降低， 已溶解在溶液中的溶质会从溶液中以晶体的形式析出，这一过 程叫做结晶。 析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说，仍然是 饱和溶液。
条件：①溶液达到饱和状态②温度改变或溶剂减少
新知探究
结晶的方法
结晶方法
原理
应用举例
冷却热饱和溶 将溶液制成较高温度下
新知探究 探究硝酸钾在一定量水中的溶解情况
操作
现象 硝酸钾全部溶解，烧 烧杯底部有未溶解 未溶解的固体继续溶解，
杯中形成无色溶液
的固体
烧杯中形成无色溶液
结论
20mL水能完全溶解 5g硝酸钾
20mL水不能完全 溶解10g硝酸钾
温度升高，硝酸钾的 溶解能力增强
新知探究
操作
现象 结论
硝酸钾全部溶解，烧杯中形成 无色溶液
新知探究 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
加溶剂、升温
不饱和溶液
加原溶质、降温、蒸发溶剂
适用于所有溶液
巧学妙记 饱和溶液有条件，确定温度不能变， 溶剂定量要注明，不再溶解是关键。
新知探究
1.此转化关系对大多数固体物质来说是适用的， 因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量 随温度升高而增大，随温度降低而减小。 2. 熟石灰[Ca(OH)2]在一定量水中溶解的最大量随 温度的升高而减小。
温度升高，硝酸钾的溶解 能力增强
Байду номын сангаас
部分固体从溶液中析出
温度降低，硝酸钾 的溶解能力减弱
新知探究
新知探究
总结： 1.在一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解在一定量的水中。 2.温度升高时，一定量的水中可以溶解更多的硝酸钾；温度 降低时，一定量的水中溶解的硝酸钾会减少。 3.当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。
概念：热的溶液冷却后，不饱和溶液变成了饱和溶液，温度继续降低， 已溶解在溶液中的溶质会从溶液中以晶体的形式析出，这一过 程叫做结晶。 析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说，仍然是 饱和溶液。
条件：①溶液达到饱和状态②温度改变或溶剂减少
新知探究
结晶的方法
结晶方法
原理
应用举例
冷却热饱和溶 将溶液制成较高温度下
新知探究 探究硝酸钾在一定量水中的溶解情况
操作
现象 硝酸钾全部溶解，烧 烧杯底部有未溶解 未溶解的固体继续溶解，
杯中形成无色溶液
的固体
烧杯中形成无色溶液
结论
20mL水能完全溶解 5g硝酸钾
20mL水不能完全 溶解10g硝酸钾
温度升高，硝酸钾的 溶解能力增强
新知探究
操作
现象 结论
硝酸钾全部溶解，烧杯中形成 无色溶液
新知探究 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
加溶剂、升温
不饱和溶液
加原溶质、降温、蒸发溶剂
适用于所有溶液
巧学妙记 饱和溶液有条件，确定温度不能变， 溶剂定量要注明，不再溶解是关键。
新知探究
1.此转化关系对大多数固体物质来说是适用的， 因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量 随温度升高而增大，随温度降低而减小。 2. 熟石灰[Ca(OH)2]在一定量水中溶解的最大量随 温度的升高而减小。
温度升高，硝酸钾的溶解 能力增强
Байду номын сангаас
部分固体从溶液中析出
温度降低，硝酸钾 的溶解能力减弱
新知探究
新知探究
总结： 1.在一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解在一定量的水中。 2.温度升高时，一定量的水中可以溶解更多的硝酸钾；温度 降低时，一定量的水中溶解的硝酸钾会减少。 3.当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。
《溶解度》优质课一等奖课件
把水喷向空中可以增加养鱼池水中氧气的溶解量
想一想：
1. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ C ）
A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。
2.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化 碳 溶解度随温度的升高而增大的是（ D ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
第九单元 溶液
课 题2 溶解度
（第二课时）
二、固体溶解度（S）的概念
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱
和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的
溶解度。
表示方法： S
条件：
四 要 标准： 素 状态：
在一定温度下 100克溶剂中 饱和状态
单位： 克（g)
从溶解度可以获得的信息
• 1、食盐在20℃时的溶解度S=36克
13g
xy
65 = 13g 161 X
65 = 13g
2
y
x=32.2g y=0.4g
13g+321.020g–g0.4g×100%=28.6%
有关化方的计算
【例8】将8gSO3溶于92g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。 提示：SO3+H2O=H2SO4
解题要点：根据化学方程式求出溶液中的溶质质量，
溶质和溶液的质量比为 1∶3
C.将 t2 ℃时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1 ℃,所得溶
液中溶质的质量分数的大小关系是 B>C=A D.将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法
图 ZT2-4
专题训练(二) 溶解度与溶液的浓度
7.[2018·桂林改编] 如图 ZT2-6 是甲、乙、丙三种固体物质 的溶解度曲线。请回答下列问题。
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（3）10克NaCl溶于10克水，底部有固体没有溶 解。 饱和溶液、浓溶液
（4）0.1克Ca(OH)2溶于10克水，底部有固体不能溶
解
饱和溶液、稀溶液
饱和溶液
同种溶质、相同温度：饱和溶液 浓溶液
稀溶液
一定比不饱和溶液浓。
不饱和溶液
不同种溶质：浓溶液不一定是饱
和溶液，稀溶液不一定是不饱和
溶液。
练习
在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是：（ Ｄ）
A.非常浓的溶液； B.非常稀的溶液；
C.增加该溶质，能继续溶解的溶液；
D.增加该溶质，不能继续溶解的溶液。
5、结晶
饱和溶液通过一定的方法其溶质可以 以晶体的形式析出，此过程叫结晶
硝
硝
酸
降温结晶 酸
钾热结晶
溶
蒸发结晶
液
钾 晶 体
A.热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的 形式析出，这一过程叫做降温结晶。（又叫冷却热饱和溶液法）
A.植物油 B.泥沙 C.纯净的冰块 D.氯酸钾
2.下列关于溶液的说法，正确的是（ C） A.不饱和的溶液一定是稀溶液 B.无色的液体一定是溶液 C.溶液一定是均一、稳定的 D.溶液一定是固体溶于水形成的
3、t℃时，欲使一接近饱和的溶液变成饱和 溶液，分别采取下列措施：①降低温度，② 升高温度，③加水，④加入足量溶质。其中 一定能达到目的的是（ B ） A．只有① B. 只有④ C. ①③ D. ②④
2、20℃，往50g硝酸钾溶液中加入5g
硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分
晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶
解。下列说法正确的是
( A)
A、搅拌后加热前一定是饱和溶液
B、搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C、加热后一定是饱和溶液
D、加热后一定是不饱和溶液
3、将40℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，
在温度变化前后，溶液中保持不变的是( C)
（2）____C_________中盛的可能是饱和溶液；
（3）_____D________中盛的一定是不饱和溶液；
A
B
C
D
实验探究4
KMnO4固体
饱和食盐水
结论：
某种溶质的 饱和溶液还可能 溶解其它物质。
为什么饱和、不饱和溶液要强调“在一定温 度下、一定量的溶剂里”？
在增加溶剂或升高温度的情况下，原来的饱和溶液可 以变成不饱和溶液。因此，只有指明“在一定量溶剂 里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱 和”才有确定的意义。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
食盐全部溶解，此时溶液的质量为
，再向此溶液中加入3g食盐
又恰好全部溶解，则刚才的溶液为
溶液，现在溶液恰好饱和，
溶液的质量为
，再向此溶液
中加入3g食盐，溶液的质量为 。
4、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之 间的关系
（1）0.1克NaCl溶于10克水，可以再溶解 不饱和溶液、稀溶液
（2）1克NaCl继续溶于10克水，可以再溶解 不饱和溶液、浓溶液
4.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和溶液冷却至室温， 下列说法错误的是（ D）
A．烧杯中溶剂的质量不变 B．烧杯中溶液的质量减少 C．烧杯中硝酸钾的质量不变 D. 烧杯中溶液的质量不变
4、将某固体物质的不饱和溶液转变 为饱和溶液，最可靠的方法是( C ) A、升高温度 B、降低温度 C、加入溶质 D、加入溶剂
在该温度下，加入适量硝酸钾，观 察是否溶解。
如果能溶解，说明原溶液不饱和， 不溶解则是饱和溶液。
2、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的 同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质 质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下 图所示）回答下列各问（填序号）
（1）___A_____B_____中盛的一定是饱和溶液；
3、饱和溶液与不饱和溶液的转化
5ml水
5克硝酸钾 冷却
氯化钠溶液 未全部溶解
全部溶解
硝酸钾溶液 有固体剩余
全部溶解
有固体出现
饱和溶液
1.增加溶剂 2.升高温度
1.增加溶质 2.降低温度 3.蒸发溶剂
不饱和溶液
不饱和溶液变为饱和溶液的最直接的方法就是：增加溶质
练习：
20℃时，将33g食盐加入100g水中，
关于课题溶解度优 质课
待溶解后
15ml水
5克氯化 钠
再加5克氯化
20ml水 钠
氯化钠溶
液
操作
向5g NaCl中加入20mL蒸 馏水，充分振荡
再加入5g氯化 钠，搅拌
现象
能全溶
不能全溶
结论 物质不能无能限否制溶地解溶与解溶在剂一的定量量有的水关中
【实验探究2】 在上述不能溶的NaCl的试管中， 加入15mL蒸馏水，充分振荡。
B.加热蒸发溶液，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程 叫做蒸发结晶。
饱和溶液 蒸发溶剂 降温
结晶
人们利用以上原理从海水中提取 食盐，并得到含有大量化工原料的母 液（叫做苦卤），其大致过程如下：
海 水
贮 水 池
蒸结 发晶 池池
食盐 氯化钠
母液
多种 化工 产品
海水中提取食盐用的是蒸发结晶的方法
1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后， 属于溶液的是（ ） D
只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度 下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义。
2.如何判断一种溶液是否饱和呢？
（1）.在一定温度下，如果溶液里有不能继续溶解的 溶质存在。则该溶液是饱和溶液。
（2）.加入该种溶质，如果溶质的量没有减少，则说 明该溶液是饱和溶液。否则，是不饱和溶液。
1、在30℃时，某试管中盛有一定量的硝酸钾 溶液，怎样用实验方法证明它是饱和溶液还是不 饱和溶液？
如果不限定温度和溶剂的质量，物质 可以无限制的溶解在水中。
但是，如果在“一定的温度”和“一 定量的溶剂”中，则物质的溶解是有 限的。
二.饱和溶液与不饱和溶液
1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液
在一定温度下 ，
一定量里溶加剂入某种溶
质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这
种溶质的饱和溶液
还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液
A、溶质质量
B、溶液质量
C、溶剂质量
D、溶液浓度
4、在一定温度下，向100g硝酸钾饱和溶液
中加入10g硝酸钾晶体后，溶液的质量为A( )
5克硝酸 钾
5克硝 酸钾 20ml水
操作
硝酸钾 溶液
有固体剩 余
现象
冷却
全部溶解
结论
有固体出现
加5gKNO3 再加5gKNO3
加热 再加5gKNO3
冷却
能全溶 不能全溶
能全溶 能全溶 有固体析出
能否溶解与温 度有关
热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾以晶体的 形式析出，这一过程叫结晶。
通过上述实验，我们可以得出：
（4）0.1克Ca(OH)2溶于10克水，底部有固体不能溶
解
饱和溶液、稀溶液
饱和溶液
同种溶质、相同温度：饱和溶液 浓溶液
稀溶液
一定比不饱和溶液浓。
不饱和溶液
不同种溶质：浓溶液不一定是饱
和溶液，稀溶液不一定是不饱和
溶液。
练习
在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是：（ Ｄ）
A.非常浓的溶液； B.非常稀的溶液；
C.增加该溶质，能继续溶解的溶液；
D.增加该溶质，不能继续溶解的溶液。
5、结晶
饱和溶液通过一定的方法其溶质可以 以晶体的形式析出，此过程叫结晶
硝
硝
酸
降温结晶 酸
钾热结晶
溶
蒸发结晶
液
钾 晶 体
A.热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的 形式析出，这一过程叫做降温结晶。（又叫冷却热饱和溶液法）
A.植物油 B.泥沙 C.纯净的冰块 D.氯酸钾
2.下列关于溶液的说法，正确的是（ C） A.不饱和的溶液一定是稀溶液 B.无色的液体一定是溶液 C.溶液一定是均一、稳定的 D.溶液一定是固体溶于水形成的
3、t℃时，欲使一接近饱和的溶液变成饱和 溶液，分别采取下列措施：①降低温度，② 升高温度，③加水，④加入足量溶质。其中 一定能达到目的的是（ B ） A．只有① B. 只有④ C. ①③ D. ②④
2、20℃，往50g硝酸钾溶液中加入5g
硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分
晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶
解。下列说法正确的是
( A)
A、搅拌后加热前一定是饱和溶液
B、搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C、加热后一定是饱和溶液
D、加热后一定是不饱和溶液
3、将40℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，
在温度变化前后，溶液中保持不变的是( C)
（2）____C_________中盛的可能是饱和溶液；
（3）_____D________中盛的一定是不饱和溶液；
A
B
C
D
实验探究4
KMnO4固体
饱和食盐水
结论：
某种溶质的 饱和溶液还可能 溶解其它物质。
为什么饱和、不饱和溶液要强调“在一定温 度下、一定量的溶剂里”？
在增加溶剂或升高温度的情况下，原来的饱和溶液可 以变成不饱和溶液。因此，只有指明“在一定量溶剂 里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱 和”才有确定的意义。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
食盐全部溶解，此时溶液的质量为
，再向此溶液中加入3g食盐
又恰好全部溶解，则刚才的溶液为
溶液，现在溶液恰好饱和，
溶液的质量为
，再向此溶液
中加入3g食盐，溶液的质量为 。
4、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之 间的关系
（1）0.1克NaCl溶于10克水，可以再溶解 不饱和溶液、稀溶液
（2）1克NaCl继续溶于10克水，可以再溶解 不饱和溶液、浓溶液
4.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和溶液冷却至室温， 下列说法错误的是（ D）
A．烧杯中溶剂的质量不变 B．烧杯中溶液的质量减少 C．烧杯中硝酸钾的质量不变 D. 烧杯中溶液的质量不变
4、将某固体物质的不饱和溶液转变 为饱和溶液，最可靠的方法是( C ) A、升高温度 B、降低温度 C、加入溶质 D、加入溶剂
在该温度下，加入适量硝酸钾，观 察是否溶解。
如果能溶解，说明原溶液不饱和， 不溶解则是饱和溶液。
2、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的 同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质 质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下 图所示）回答下列各问（填序号）
（1）___A_____B_____中盛的一定是饱和溶液；
3、饱和溶液与不饱和溶液的转化
5ml水
5克硝酸钾 冷却
氯化钠溶液 未全部溶解
全部溶解
硝酸钾溶液 有固体剩余
全部溶解
有固体出现
饱和溶液
1.增加溶剂 2.升高温度
1.增加溶质 2.降低温度 3.蒸发溶剂
不饱和溶液
不饱和溶液变为饱和溶液的最直接的方法就是：增加溶质
练习：
20℃时，将33g食盐加入100g水中，
关于课题溶解度优 质课
待溶解后
15ml水
5克氯化 钠
再加5克氯化
20ml水 钠
氯化钠溶
液
操作
向5g NaCl中加入20mL蒸 馏水，充分振荡
再加入5g氯化 钠，搅拌
现象
能全溶
不能全溶
结论 物质不能无能限否制溶地解溶与解溶在剂一的定量量有的水关中
【实验探究2】 在上述不能溶的NaCl的试管中， 加入15mL蒸馏水，充分振荡。
B.加热蒸发溶液，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程 叫做蒸发结晶。
饱和溶液 蒸发溶剂 降温
结晶
人们利用以上原理从海水中提取 食盐，并得到含有大量化工原料的母 液（叫做苦卤），其大致过程如下：
海 水
贮 水 池
蒸结 发晶 池池
食盐 氯化钠
母液
多种 化工 产品
海水中提取食盐用的是蒸发结晶的方法
1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后， 属于溶液的是（ ） D
只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度 下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义。
2.如何判断一种溶液是否饱和呢？
（1）.在一定温度下，如果溶液里有不能继续溶解的 溶质存在。则该溶液是饱和溶液。
（2）.加入该种溶质，如果溶质的量没有减少，则说 明该溶液是饱和溶液。否则，是不饱和溶液。
1、在30℃时，某试管中盛有一定量的硝酸钾 溶液，怎样用实验方法证明它是饱和溶液还是不 饱和溶液？
如果不限定温度和溶剂的质量，物质 可以无限制的溶解在水中。
但是，如果在“一定的温度”和“一 定量的溶剂”中，则物质的溶解是有 限的。
二.饱和溶液与不饱和溶液
1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液
在一定温度下 ，
一定量里溶加剂入某种溶
质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这
种溶质的饱和溶液
还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液
A、溶质质量
B、溶液质量
C、溶剂质量
D、溶液浓度
4、在一定温度下，向100g硝酸钾饱和溶液
中加入10g硝酸钾晶体后，溶液的质量为A( )
5克硝酸 钾
5克硝 酸钾 20ml水
操作
硝酸钾 溶液
有固体剩 余
现象
冷却
全部溶解
结论
有固体出现
加5gKNO3 再加5gKNO3
加热 再加5gKNO3
冷却
能全溶 不能全溶
能全溶 能全溶 有固体析出
能否溶解与温 度有关
热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾以晶体的 形式析出，这一过程叫结晶。
通过上述实验，我们可以得出：