高考化学二轮专题复习 专题1 化学基本概念专题检测

专题检测卷(时间：90分钟 满分：100分) 第Ⅰ卷 选择题(共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1．(2010·株洲质检)下列逻辑关系图示中正确的是( )。

ABCD解析 根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；而气溶胶属于胶体的一种，故A 错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B 错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，故C 错误。

答案 D2．(2011·乐清模拟)水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是( )。

A ．H 2O 的电子式为H＋[··O ······H]－ B ．4 ℃时，纯水的pH ＝7C ．D 162O 中，质量数之和是质子数之和的2倍D ．273 K 、101 kPa ，水分子间的平均距离d ：d (气态)＞d (液态)＞d (固态)解析 本题考查有关水的结构与性质的内容。

A 项，水是共价化合物，其分子的电子式为H ··O ······H ；B 项，25℃时，纯水的pH ＝7；C 项，一个D 162O 分子中，其质量数为20，质子数为10；D 项，在此条件下，由于冰中的水分子之间最大程度地形成氢键，使冰中水分子间平均距离比液态水中水分子间平均距离大，反映宏观现象上，冰可以浮在水面上，即d (固态)＞d (液态)。

综上分析可知，本题选C 项。

答案 C3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )。

A．常温下，1 L0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB．1 mol羟基中电子数为10N AC．在反应5I－＋IO－3＋6H＋===3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N AD．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4N A解析本题主要是以阿伏伽德罗常数为载体，考查如下知识点：①22.4 L·mol－1的正确使用，②在氧化还原反应中得失电子数的计算等。

A项，无论NH＋4水解与否，根据元素守恒，氮原子数为0.2 N A；B项，1 mol羟基中有9N A个电子；C项，在该反应中，每生成3 mol I2，转移5N A个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积V m不为22.4 L·mol－1。

综上分析得知，本题选A项。

答案 A4．下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量都可用同一个离子方程式表示的是()。

A．偏铝酸钠溶液和盐酸B．磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水C．苯酚钠溶液和二氧化碳D．硝酸银溶液和氨水解析A项，盐酸过量和偏铝酸钠过量时的离子方程式分别为：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O，H2O＋H＋＋AlO－2===Al(OH)3↓；B项，磷酸二氢钠过量和石灰水过量的离子方程式分别为2H2PO－4＋Ca2＋＋2OH－===CaHPO4↓＋HPO2－4＋2H2O,2H2PO－4＋3Ca2＋＋4OH－===Ca3(PO4)2↓＋4H2O；C项，无论哪种物质过量，离子方程式均为；D项，硝酸银溶液过量和氨水过量的离子方程式分别为：2Ag＋＋2NH3·H2O===Ag2O↓＋2NH＋4＋H2O，Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。

答案 C5．(2010·沈阳模拟)下列叙述正确的是()。

温度20 ℃50 ℃A的溶解度35.7 g 46.4 gB的溶解度31.6 g 108 gA．若A中混有少量的BB．上述两种盐在相同温度下配制的饱和溶液的浓度不可能相同C．氯化钠溶液、水等分散系不能发生丁达尔现象D．在Fe(OH)3胶体中滴加少量H2SO4溶液将有沉淀产生解析 本题易误选A ，根据溶解度数据可知，若A 中混有少量的B ，可采用蒸发溶剂法提纯A ；若B 中混有少量的A ，则采用冷却热饱和溶液法提纯B ；从溶解度数据还可发现，A 和B 的溶解度曲线相交，即在某一温度下A 和B 的溶解度相同，因此选项B 错；分散系包括分散质和分散剂，因此水不是分散系，选项C 错；向Fe(OH)3胶体中滴加H 2SO 4溶液，先产生沉淀后沉淀消失，选项D 正确。

答案 D6．(2010·洛阳质检)“神舟”七号载人航天飞行的圆满成功，实现了我国空间技术发展具有里程碑意义的重大跨越。

航天飞船中的某些系统采用固体燃料作动力，其反应方程式为：2NH 4ClO 4=====△N 2↑＋4H 2O ＋Cl 2↑＋2O 2↑，该反应为放热反应。

下列对该反应的叙述不正确的是( )。

A ．1 mol 高氯酸铵分解时会转移14 mol 电子B ．该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1C ．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D ．该反应是熵增加的化学反应解析 由题中化学方程式知该反应是一个熵增加的反应；该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量；该反应中氧化产物为N 2和O 2，还原产物是Cl 2；1 mol 高氯酸铵分解转移7 mol 电子。

答案 A7．在pH ＝1的某溶液中，可能存在NO －3、I －、Fe 3＋中的一种或两种，向该溶液中滴入Br 2，单质Br 2被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为( )。

A ．NO －3、Fe 3＋B ．只有I －C ．I －、Fe 3＋D ．只有NO －3解析 pH ＝1的溶液为强酸性溶液，NO －3、Fe 3＋在强酸性环境中都是强氧化剂，滴入Br 2，单质Br 2被还原，说明一定存在还原剂，故一定存在的离子为I －。

答案 B8．(广东理综，32)下列离子方程式正确的是( )。

A ．铁与稀HNO 3反应：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑B ．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO －3＋OH －===CO 2↑＋H 2O C ．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓D ．CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu 2＋＋SO 2－4＋2OH －＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋Cu(OH)2↓解析 铁与稀HNO 3反应不产生H 2，而是NO 气体，且Fe 2＋被氧化生成Fe 3＋，A 项错；HCO －3与OH －反应生成CO 2－3，而不是CO 2，B 项错；碳酸氢钾电离只能写成HCO －3，而不可写成CO 2－3，C 项错；D 项，生成两种沉淀，正确。

答案 D9．(2010·重庆理综，12)已知H 2(g)＋Br 2(l)===2HBr(g) ΔH ＝－72 kJ·mol －1，蒸发1 mol Br 2(l)需要吸收的能量为30 kJ ，其他相关数据如下表：A ．404B ．260C ．230D ．200解析 根据题意可知：H 2(g)＋Br 2(l)===2HBr(g) ΔH ＝－72 kJ·mol －1① Br 2(l)===Br 2(g) ΔH ′＝＋30 kJ·mol －1②由盖斯定律知：①－②可得H 2(g)＋Br 2(g)===2HBr(g) ΔH ″＝－102 kJ·mol －1，故－102 kJ·mol －1＝436 kJ·mol －1＋a kJ·mol －1－2×369 kJ·mol －1，所以a ＝200。

答案 D10．(山东理综，13)下列推断合理的是( )。

A ．明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B ．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C ．浓H 2SO 4有强氧化性，不能与Cu 发生剧烈反应D ．将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO 2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色解析 KAl(SO 4)2·12H 2O 电离出的Al 3＋能水解，生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，A 正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B 错误；浓H 2SO 4有强氧化性，在加热条件下可与Cu 剧烈反应，C 错误；SO 2使品红溶液褪色，加热，颜色能复原；SO 2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D 错误。

答案 A11．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( )。

①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 52H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③解析 首先要知道，在比较ΔH 的大小时是带符号比较的。

在①中，前者完全燃烧，而后者不完全燃烧，放出的热量是前者多，放热时ΔH 为负值，故后者大。

在②中，前者是固态硫燃烧，后者是气态硫燃烧，气态硫所含有的能量较高，所以放出的热量后者多，放热时ΔH 为负值，故前者大。

在③中，前者是1 mol H 2燃烧，后者是2 mol H 2燃烧，所放出的热量后者的多，则ΔH 前者大于后者。

在④中，前者是一个吸热反应，而后者是一个放热反应，吸热反应为正，放热反应为负，则前者大于后者。

综上所述，本题的答案为C 。

答案 C12．(2010·上海卷)据报道，在300 ℃、70 MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO 2(g)＋6H 2(g)CH 3CH 2OH(g)＋3H 2O(g)。

下列叙述错误的是( )。

A ．使用Cu —Zn —Fe 催化剂可大大提高生产效率B ．由反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应C ．充入大量CO 2气体可提高H 2的转化率D ．从平衡混合气体中分离出CH 3CH 2OH 和H 2O 可提高CO 2和H 2的利用率解析 此题考查化学反应速率和化学平衡知识。

催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也就是提高了生产效率，A 对；反应需在300 ℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，B 错；充入大量CO 2气体，能使平衡正向移动，提高H 2的转化率，C 对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO 2和H 2的转化率，D 对。