钠及其化合物一轮复习
一轮复习钠及其化合物
1.强氧化性漂白：原理将有色物质氧化成无色物质。
强氧化性漂白剂如：HClO，Ca(ClO)2（漂白粉的有效成分）， NaClO，H2O2，Na2O2，O3。
HClO： 有强氧化性，常用于自来水消毒（氯气通入水）。
Ca(ClO)2 ：与CO2、水生成HClO而呈漂白性，常用于衣服、织 物的漂白
CsO2
化学性质 具有强还原性，金属性逐渐增强
返回
三、钠的氧化物 请完成下列表格(Na2O 和 Na2O2 的比较)
物质 色态 类别
氧化钠(Na2O) _白__色__固__体__
_碱__性_氧__化__物__
过氧化钠(Na2O2) _淡__黄__色__固__体___
_过_氧__化__物__(_非__碱__性_氧__化__物__)
提 示 银白色金属 —O—2→ 表面变暗 —H—2O→ 出现白色固体 —H—2O→
Na
(生成Na2O)
生成NaOH
表面变成溶液—C—O→2 白色块状物质 —风—化→ 白色粉末 ：
NaOH潮解
(生成Na2CO3·10H2O)
(生成Na2CO3)
4Na＋O2===2Na2O；
Na2O＋H2O===2NaOH；
_2_N_a_2O__2_＋_2_H__2O__=_=_____ _4_N_a_O_H__＋__O_2_↑_
【要点深化】
1．Na2O2的强氧化性 (1)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 (2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋， 同时生成Fe(OH) 3沉淀。 (3)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫， 溶液变浑浊。 (4)Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO32-氧化成SO42-。 (5)Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红 溶液褪色。 (6)Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色。
高三化学一轮复习【钠及其化合物】
,D正确。
【高考模拟预测】 1.下列说法中不正确的是 ( ) A.锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池 B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明 该溶液一定不存在K+ C.将Na投入NH4Cl溶液中可生成两种气体 D.将金属钠投入冷水中,钠熔化成小球,说明钠与水的 反应为放热反应且钠的熔点低
b.作强还原剂,将某些稀有金属从它们的卤化物中还原
出来,如4Na+TiCl4
Ti+4NaCl;
c.用作电光源,制作高压钠灯。
3.焰色反应:
定 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰 义 呈现特殊的颜色
实
验
步
火焰的颜色
骤
稀盐酸
无色
火焰 Na：_黄__色__，K：_紫__色__(观察时要透过 颜色 _蓝__色__钴__玻__璃__)
【解析】选D。Na常温下与O2反应生成Na2O,随着温度 的升高,生成Na2O2,A错误;钠原子只能失去1个电子, 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子,B错误; Na表面自然形成的氧化层,不能保护内层金属不被空气
氧化,C错误;Na在O2中完全燃烧所得产物为Na2O2,其电
子式为
导电导热性 良好
(2)钠的化学性质与原子结构的关系:
(3)钠的化学性质:
①与非金属单质反应。 a.与氧气反应。
条件
常温
钠的表面 现象 _变__暗__
化学 _4_N_a_+_O_2=_=_=_=_ 方程式 _2_N_a_2O_
加热 先熔化成小球，片刻后剧烈 燃烧，发出_黄__色火焰，生成 _淡__黄__色__固体
2.下列说法中正确的是 ( ) A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
新高考化学一轮总复习讲解资料-钠及其化合物
《钠及其化合物》【知识梳理】一、钠1．物理性质：钠是一种柔软、银白色的金属，具有良好导电、导热性，密度比水小，但比煤油大，熔点较低。
温馨提示：①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤。
②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割。
③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险。
④钠与O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察。
2．化学性质：钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。
自然界中钠只以化合态存在。
2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）（1）钠放置在空气中，首先被氧气氧化成Na2O；Na2O 进一步与空气中的水蒸气反应生成NaOH；NaOH 吸收空气中的水蒸气和CO2 生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体会逐渐风化而成Na2CO3。
（2）钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭。
不能用水灭火，因为它们与水反应剧烈，且产生易燃气体H2，易导致爆炸发生；也不能用CO2灭火，因为Na、K 有还原性，能夺去CO2 中的氧继续燃烧。
（3）钠与酸溶液（非氧化性酸）反应时，首先发生钠与酸的置换反应，然后发生钠与水的置换反应。
因此当足量的钠投入到盐酸或稀硫酸的溶液中时，不论盐酸和稀硫酸是否足量，金属钠均能完全反应，产生氢气的多少由金属钠决定。
（4）钠与盐溶液反应时，首先发生钠与水的反应，生成NaOH 和H2；然后发生NaOH 溶液与盐溶液的反应。
如钠与硫酸铜溶液的反应，现象为：钠浮在水面上，迅速地熔化为小球，在水面上四处游动，并发出嘶嘶响声，同时溶液中生成蓝色沉淀。
反应过程为：2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；总反应为：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
3．保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
钠及其化合物一轮复习
一轮复习第三章金属及其化合物第一讲钠及其化合物（第1课时）教学设计教学目标：知识与技能：1、了解钠的性质及其运用。
2、了解钠的重要化合物性质及其运用。
过程与方法：1、学生自学基本了解钠及其化合物（氧化钠、过氧化钠）的性质。
2、通过思维导图引导学生知道如何复习元素化合物。
3、教师和学生共同通过思维导图学习钠、氧化钠、过氧化钠的性质及运用态度与价值观：1、使学生认识自学是很好且终生的学习的方法。
2 、使学生认识思维导图是很好的学习工具。
教学重点：钠和过氧化钠的性质及其运用教学难点：学生对知识的整理与归纳的能力的培养教学过程:教师作品展示练习过渡提问途及制法1.巩固钠的相关性质。
2.指导学生思维导图的绘制。
巩固、检测钠的相关性质引入钠的氧化物的复习整体认知钠的氧化物钠的制法、物理性质、化学性质、用途及制法1.展示教师的钠单质的思维导图加1邸胃加i计|汕:hfi软2.与学生作品比较，指出各自的优缺点钠的相关性质提问复习氧化氧化复习、钠的性质钠的导图总结物理性质、结构、化学性质思维导图体现了每个人对知识的理解认知程度，也是个性的充分表现。
用心画好每张图。
愉快的欣赏每张图，学习是快乐的，生活是美好的。
让我们继续用思维导图寻找学习的快乐——学习钠的氧化物。
1.常见钠的氧化物有哪些？2.它们都有钠元素和氧元素，但化学组成不同，性质会有哪些差异呢？提问：1.氧化钠的物理性质有哪些？2.氧化钠是属于离子化合物还是共价化合物？说出理由。
3.氧化钠是何种类型氧化物？展示氧化钠导图提问：1.过氧化钠的物理性质有哪些？2.过氧化钠是属于离子化合物还是共价化合物？说出理由。
3.过氧化钠为什么可做潜艇或防毒面具中的供氧剂？展示过氧化钠导图冬聋一們UQ-t-m軒吨聊+<)j钠的w化物钠的代化物讲述：氧化钠和过氧化钠有相同的地方，也有不同的地方，所以我们最好能采用对比的方式学习，这样牢牢掌握它们的性质。
同时结构决定性质，性质决定用途的化学思想的运用也能帮我们建立各知识点间的关系，加强记忆和理解。
高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点
高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，下面是钠及其化合物知识点，期望对大伙儿有关心。
钠及其化合物的性质和用途知识点1. 钠的物理性质和化学性质物理性质x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃钠的化学性质x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化)2Na+O2 Na2O2②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸)2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动)④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑(钠不能从溶液中置换出其他金属)2.钠的储存由于钠的化学性质专门爽朗,易与空气中的O2和H2O等反应,因此金属钠储存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程能够表示为：银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O)显现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块状固体(Na 2CO3?10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3)3.氧化钠和过氧化钠x09氧化钠x09过氧化钠颜色状态x09白色固体x09淡黄色固体化学式x09Na2Ox09Na2O2氧化合价x09-2x09-1稳固性x09不稳固,在空气中能够连续氧化：2Na2O+O2=2Na2O2x09稳固,加热不分解与H2O反应x09Na2O+H2O=2NaOHx092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应x09Na2O+CO2=Na2CO3x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性x09一样不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性x 09有强氧化性和一定的还原性,有漂白性,能够杀菌消毒4.碳酸钠的碳酸氢钠x09碳酸钠x09碳酸氢钠俗名x09苏打、纯碱x09小苏打色、态x09通常以Na2CO3?10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3x09白色粉未水溶性x09易溶于水x09溶解度较碳酸钠小热稳固性x09稳固,受热为分解x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 与盐酸反应x09Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2Ox09NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+ H2O与碱反应x09Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化x09用途x09重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产x0 9食品工业,泡沫灭火剂等高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点就为大伙儿分享到那个地点，更多杰出内容请关注查字典化学网。
第6讲钠及其化合物高三化学一轮复习课件
四、针对训练
训练1 (2018北京石景山一模)化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺,促进了世界制碱技术的发
展。下图是纯碱工艺的简化流程：
(1)写出CO2的电子式:
。
(2)用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成过
程:
。
(3)工业生产时先氨化再通CO2,顺序不能颠倒,原因
是
。
(4)滤液A中最主要的两种离子是
(二)钠的化合物 2.氢氧化钠
电子式
，俗称
、
、。ຫໍສະໝຸດ (1)NaOH俗称，是一种白色固体，易溶于水
并放热，易吸收空气中的水分而潮解，具有强烈的腐
蚀性。【提示】氢氧化钠不能直接放在托盘上，也不
能放在称量纸上称量，应置于小烧杯中。
(2)化学性质: 碱的通性①酸碱指示剂②非金属单质(Cl2)③酸性氧化物(CO2、SO2)④酸⑤盐
二、知识梳理 (二)钠的化合物 1.氧化钠和过氧化钠
【练习2】下列关于Na2O2的说法中正确的是________。 A．与SO2反应生成Na2SO3与O2 B．Na2O2投入到紫色石 蕊溶液中，溶液先变蓝色，后褪色 C．Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D．3.9 g Na2O2吸收足量的 CO2时转移的电子数约是6.02×1022 E．在密闭容器中充分加热1 mol Na2O2和2 mol NaHCO3固体混合物，残留的固 体物质是NaOH、Na2CO3 F．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂
① NH3+H2O+ CO2=NH4HCO3； ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
解析 图Ⅰ不能达到实验目的,因为二者都能与盐酸反应产生使澄清石灰水 变浑浊的气体。图Ⅱ可以通过对比两者与盐酸反应放出CO2的速率及等质量 时放出CO2的多少来进行鉴别。NaHCO3加热可以分解产生CO2,Na2CO3加热 不分解,可以利用图Ⅲ装置鉴别。图Ⅳ是改进装置,A中装入碳酸钠,直接加 热,B中装入碳酸氢钠,间接加热,通过a、b中的现象便可验证碳酸氢钠和碳酸 钠的稳定性。
2024届高考一轮复习-09钠及其化合物
09钠及其化合物1.理清钠元素相关物质的性质2.记忆钠单质相关性质3.速记焰色反应中颜色4.突破过氧化钠相关方程式一、焰色反应定义：某些金属或其化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象，在化学上叫做焰色反应。
颜色：钠呈黄色；钾呈浅紫色（隔着蓝色钴玻璃观察，目的是滤去钠产生的黄色光，以免对K 的焰色检验造成干扰）；铜呈绿色。
实验：焰色反应通常选用灼烧时没有特殊颜色的铂丝或光洁无锈的铁丝作载体，并选择稀盐酸作为洗涤液。
每次焰色反应操作后，都要用稀盐酸洗净金属丝。
用稀盐酸能洗净金属丝的原因是：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。
焰色反应实验的操作步骤可归纳为：洗、烧、蘸、烧、观、洗、烧。
注意：铂丝不可用稀H2SO4（不挥发）或稀HNO3（易挥发、分解）洗净。
应用：焰色反应主要用于制造焰火、高压钠灯等，在化学实验上常用来鉴别物质元素(如钠，钾元素)二、钠单质高考真题及模拟题演练1．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确．．．的是A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D ．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏2．（2022·全国·统考高考真题）生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A ．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B ．碳酸氢钠可做食品膨松剂 C ．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D ．焰火中红色来源于钠盐灼烧3．（2021·海南·统考高考真题）一次性鉴别等浓度的3KNO 、4NH Cl 、23Na CO 三种溶液，下列方法不可行．．．的是 A ．测定pH B ．焰色试验C ．滴加3AlCl 溶液D ．滴加饱和()2Ca OH 溶液，微热4．（2022·重庆·统考高考真题）下列叙述正确的是 A ．Cl 2和Br 2分别与Fe 2+反应得到Cl -和Br - B ．Na 和Li 分别在O 2中燃烧得到Na 2O 和Li 2OC ．1molSO 3与1molNO 2分别通入1L 水中可产生相同浓度的H 2SO 4和HNO 3D ．0.1mol•L -1醋酸和0.1mol•L -1硼酸分别加入适量Na 2CO 3中均可得到CO 2和H 2O 5．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确．．．的是 A ．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化B ．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中C ．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清D ．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶6．（2020·北京·高考真题）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A ．NaB ．Cl 2C ．NO 2D ．Na 2O7．（2020·浙江·高考真题）下列说法不正确．．．的是 A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐A．A B．B C．C D．D 10．（2023·上海松江·统考二模）下列各组物质的转化关系不能．．全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 11．（2023·上海金山·统考二模）下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的物质是A．Na B．Na2O C．Na2O2D．Na2SO3三、钠的氧化物高考真题及模拟题演练A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl216．（2010·山东·高考真题）下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染物气体，在空气中都能温室存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液显红色17．（2023·全国·模拟预测）化学实验必须树立安全意识。
高三化学第一轮复习课件钠及其钠的化合物
③与酸的反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 对比以上反应，主要有二方面差异：
①反应产物差异，Na2O2参加的反应中有O2产生；
2②7.1反0.20应22 类型差异， Na2O参与的反应为非氧化还原反应。
2.钠原子的结构 钠原子的结构示意图:
钠离子的结构示意图:
27.10.2022
3
3.钠的化学性质 ⑴钠与某些非金属单质的反应
⑵钠与水的反应
⑶钠与酸的反应
⑷钠与盐的反应
⑸钠与某些有机物的反应
27.10.2022
4
题型一
例1在烧杯中加入水和苯(密度0.88 g／cm3)各50 mL．将一小粒金属钠(密度0.97 g／cm3)投入烧 杯中．观察到的现象可能是 D A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处上、下跳动
问题：往饱和氢氧化钠溶液、饱和Na2CO3溶液 中通入过量CO2后有什么现象？原因？
3.水解程度差异：二者均为弱酸盐，水解使溶
液显碱性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3的。 水解原理应用如泡沫灭火剂、去油污等。
27.10.2022
15
4.热稳定性差异：Na2CO3很稳定，一般不分解； NaHCO3不稳定，受热分解。
6.与碱反应差异：Na2CO3不能与碱发生中和反应， NaHCO3中含有没完全中和的H+，故能继续与碱反应。 HCO3-+OH-= CO32-+H2O
27.10.2022
高三一轮复习钠及其化合物
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色态 固硬体度
软
密度 熔小沸点
低
导电、传热性
良好
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
2、与其它非金属反应：
淡黄色固体
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ↑
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2↑可证为过氧化物
漂白剂，供氧剂，氧化剂
补充1：与H2SO4反应 Na2O+H2SO4= __N__a_2S_O__4_+_H_2_O____，
2 Na2O2+ 2 H2SO4= _N_a_2_S_O_4_+_H__2O__+_O__2↑__,
名称
氧化钠
化学式 氧元素化合价
电子式
Na2O -2
化合物类型 碱性氧化物，离子化合物
颜色状态
白色固体
与水反应 Na2O＋H2O＝2NaOH
与CO2反 应
Na2O＋CO2＝Na2CO3
与盐酸的 反应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 可证为碱性氧化物
用途
制氢氧化钠
过氧化钠
Na2O2 -1
过氧化物，离子化合物
★碳酸氢钠过量
2NaHCO3(多)+Ba(OH)2 == Na2CO3+BaCO3 ↓+2H2O 2HCO3—(多)+Ba2++2OH— == CO32—
高三一轮复习《钠及其化合物》 PPT
与盐酸的 反应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 可证为碱性氧化物
用途
制氢氧化钠
过氧化钠
Na2O2 -1
过氧化物，离子化合物
淡黄色固体
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ↑
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2↑可证为过氧化物
漂白剂，供氧剂，氧化剂
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： （剧烈、产生?色的烟,?色火焰）
2Na + Cl2 点燃 2NaCl
和硫粉混合研磨：（反应剧烈、研磨发生爆炸） 2Na + S 加热或 研磨 Na2S
（二）与水的反应
现象
解释
浮
密度(钠) ＜ 密度（水）
熔
反应放热、钠的熔点低
游 气体推动小球迅速移动
响
反应剧烈、有气体生成
产生白色沉淀 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓ +Na2CO3+2H2O
不反应
不稳定，受热分解 2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O
水解，碱性较弱
钠的化合物 之
NaCO3与NaHCO3
[考纲解读]
1.了解Na2CO3和NaHCO3的性质与应用。 2.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现 它们之间的相互转化。
2.NaHCO3（aq）中有Na2CO3
足量二氧化碳
3.Na2CO3（aq）中有NaHCO3
适量NaOH
完成高考领航39页题组一第2题
思考
与酸互滴
碳酸钠滴入盐 酸中，立即产 生气体；盐酸 滴入碳酸钠中， 先无现象后产 生气体。
钠及其化合物-2024年高考化学一轮复习课件
Na+ +11 2 8 1
(O2﹑CI2﹑H2O﹑H+等) 失去1个e-
Na+ +11 2 8
(1)与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应：
常温：4Na＋O2===2Na2O
O2：
加热：2Na
△ ＋O2=====Na2O
2
Cl2： 2N__a_＋__C__l_2___高_温______2_N_a__C_l___ 。
2
Байду номын сангаас
3
考点一 钠的性质
必备知识，识记理解
1．钠的物理性质
颜色 密度
___银__白___色，有金属光泽。
ρ(H2O)___>___ρ(Na)___>___ρ(煤油)。
熔点 ___低__于___100 ℃。
硬度 质地__柔__软____，可以用小刀切割。
传导性 可导电、导热。
2.钠的化学性质 从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性：
决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序 为c＞a＞b，因而反应速率为c＞a＞b
2.按要求书写反应的离子方程式(1)将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后 生成正盐溶液： ______2_N_a_＋__C__a_2＋__＋__2_H_C__O_3_2_- _=_C__a_C_O__3↓_＋__2_N__a_＋_＋__C__O_3_2-_＋__H_2_↑_________________。 (_2_)_将__N_a_2投_N_入_a_＋到__NN_H_H_44+_H＋__CH_O_C_3O溶__3液-__=中__2，_N_a有_＋_刺＋__激C__O性_3_2气_-＋_味_N_气_H_3体_↑_＋放__H出_2_↑：___________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一轮复习
第三章金属及其化合物
第一讲钠及其化合物
（第1课时）
教学设计
教学目标:
知识与技能：
1、了解钠的性质及其运用。
2、了解钠的重要化合物性质及其运用。
过程与方法：
1、学生自学基本了解钠及其化合物（氧化钠、过氧化钠）的性质。
2、通过思维导图引导学生知道如何复习元素化合物。
3、教师和学生共同通过思维导图学习钠、氧化钠、过氧化钠的性质及
运用
态度与价值观：
1、使学生认识自学是很好且终生的学习的方法。
2、使学生认识思维导图是很好的学习工具。
教学重点：钠和过氧化钠的性质及其运用。
教学难点：学生对知识的整理与归纳的能力的培养。
教学过程：
教学过程教学目标教学
内容
活动设计
考纲解读使学生知
道学习的
方向和要
点
钠及
其化
合物
在高
考中
的要
求和
考试
形式。
考纲要求：1、了解钠的性质及其运用。
2、了解钠的重要化合物性质及其运用。
考纲解读：1、掌握钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢
钠的性质及其运用。
2．了解氧化钠和氢氧化钠。
展示导图：
考情分析：此部分内容在选择题和大题中都有可能出
现，通常以钠及其化合物考察N A、物质结构、电学、
电离和水解等方面。
引导分析了解学习
某物质的
方法
某物
质应
了解
或掌
握的
1、与学生共同回顾在学习元素化合物时通常要知道
其哪些方面。
2、展示导图。
思考完善学生用思
维导图自
学复习钠
的性质及
用途
复习
钠的
性质
及用
途
学生结合前面讨论完善自己的思维导图。
学生讲述1.培养学
生归纳总
结的能力
2.复习钠
的制法、
物理性
质、化学
性质、用
途及制法
钠的
制法、
物理
性质、
化学
性质、
用途
及制
法
请优秀学生讲述他的思维导图中关于单质钠的部分。
教师作品展示1.巩固钠
的相关性
质。
2.指导学
生思维导
图的绘
制。
钠的
制法、
物理
性质、
化学
性质、
用途
及制
法
1.展示教师的钠单质的思维导图。
2.与学生作品比较，指出各自的优缺点。
练习巩固、检
测钠的相
关性质钠的相关性质
过渡引入钠的
氧化物的
复习
思维导图体现了每个人对知识的理解认知程度，也是个性的充分表现。
用心画好每张图。
愉快的欣赏每张图，学习是快乐的，生活是美好的。
让我们继续用思维导图寻找学习的快乐——学习钠的氧化物。
提问整体认知
钠的氧化
物钠的
氧化
物
1.常见钠的氧化物有哪些？
2.它们都有钠元素和氧元素，但化学组成不同，性
质会有哪些差异呢？
提问复习、导图总结复习氧化
钠的性质
氧化
钠的
物理
性质、
结构、
化学
性质
提问：1.氧化钠的物理性质有哪些？
2.氧化钠是属于离子化合物还是共价化合
物？说出理由。
3. 氧化钠是何种类型氧化物？
展示氧化钠导图
提问复习、导图总结复习过氧
化钠的性
质
过氧
化钠
的物
理性
质、结
构、化
学性
质、用
途。
提问：1.过氧化钠的物理性质有哪些？
2.过氧化钠是属于离子化合物还是共价化
合物？说出理由。
3. 过氧化钠为什么可做潜艇或防毒面具中
的供氧剂？
展示过氧化钠导图
讲述 1.加强氧
化钠与过
氧化钠的
差异的比
较。
2.深化
结构决定
性质，性
质决定用
途的化学
思想。
氧化
钠和
过氧
化钠
结构、
性质、
用途
及之
间的
联系
展示导图：
讲述：氧化钠和过氧化钠有相同的地方，也有不同的
地方，所以我们最好能采用对比的方式学习，这样牢
牢掌握它们的性质。
同时结构决定性质，性质决定用
途的化学思想的运用也能帮我们建立各知识点间的
关系，加强记忆和理解。
练习巩固钠的
氧化物的
性质钠的氧化物的性质
如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。