钠的优质课课件
《金属钠的性质》上课课件(省级优质课获奖案例)
随堂练习
2、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把
一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应 现象中，不可能得出的结论是 （ A ） A．钠比较柔软 B．钠与水反应生成碱 C．钠与水反应放热 D．钠与水反应放出气体
随堂练习
3、把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出 现的是 （C ） A．钠浮在水面上 B．有气体产生 C．水溶液变成蓝色 D．钠熔化成小球并在水面四处游动
随堂练习
4、下列有关钠的叙述正确的是（ D ） ①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在煤油中 ③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 ④金属钠有强还原性 ⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物 中钠的化合价显+1价 A．①②④ C．①④⑤ B．②③⑤ D．②④⑤
课后作业
完成新课程P78-80练习
2、金属钠的物理性质：
银白色,金属光泽，质软，密度比煤油大，密度比水小。
随堂练习
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象 描述正确的是（ C ） ①金属钠先熔化；②钠燃烧时生成氧化钠；③燃烧后得 白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色 固体物质。 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑤
实验探究2：钠与氧气的反应（加热）
实验内容 切一小块钠放在坩埚中加 热，观察实验现象。
实验现象 钠首先熔化成球状，在空气 中燃烧，发出黄色的火焰， 生成淡黄色固体。
01
02
一、金属钠的化学性质
3
钠与氧气的反应（加热） 。 化学方程式： 2Na ＋O2 = Na2O2 淡黄色固体
氧化钠和过氧化钠的对比
实验探究1
钠与水的反应
（1）实验内容： 用镊子夹取一块钠（不可用手接触 钠），用滤纸吸干表面的煤油，放在 垫有滤纸的玻璃片上。用小刀切割观 察钠的颜色、光泽，向盛有水的烧杯 中滴入酚酞，把切割成绿豆大小钠放 入烧杯中，观察现象。
《活泼的金属单质—钠》优质课大赛课件
一、活泼的金属单质——钠
归纳总结
钠的性质简单记忆法： 银白轻低软，传导热和电； 遇氧产物变，遇氯生白烟； 浮熔游响红，遇水记五点； 遇酸酸优先，遇盐水在前。
一、活泼的金属单质——钠
【巩固与反馈】
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入 到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象， 其中可说明钠与水反应放出气体的现象是
钠
2Na+S=Na2S
一、活泼的金属单质——钠
议一议：钠能否保存在水中？
【实验探究3】 2.Na与H2O的反应
向一个盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后 将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实 验现象。
分组实验：
一、活泼的金属单质——钠
红 游响 熔 浮
3
2
1
一、活泼的金属单质——钠
新切开的钠具有银白 色的 钠先熔化成小球，然后剧烈 金属光泽，在空气中很快 燃烧，火焰呈 黄 色，生成 _变__暗__(钠在空气中易被氧化) _淡_ 黄 色固体
化学方程式 4Na＋O2===2Na2O
2Na＋O2==∆ =Na2O2
一、活泼的金属单质——钠
1.钠与氧气反应： （1）空气中缓慢氧化
4Na + O2
提问：Na与H2O的反应产生的气体是氢气还是氧 气？写出化学方程式。
化合价升高，失2×e-，被氧化
2Na0 + 2H+2O1 == 2Na+1OH + H20
化合价降低，得2×e-，被还原
钠具有还原性，是一种强还原剂。
一、活泼的金属单质——钠
（三）钠的化学性质
• 1、与O2反应 4Na + O2 2Na + O2
全国优质课一等奖高中化学《金属钠的性质和应用》获奖课件
散文诗———为钠奏曲 你是 Na儿，我是 H2O（儿），我承载着你的躯体，我 是你游动的舞台，水面上有你翻滚的英（银）姿。虽然 你刚遭凌迟的酷刑，接着又受无情的揉搓，但你的激情 仍化作闪亮的小球，发出“嘶嘶”的欢呼 ……你散逸 出最后一缕气体，便销声匿迹。给你一滴单调无色的酚 酞，你便又化作火红的喜庆。你散发出黄光，穿透雾霭， 指引航向。你使出你的杀手锏——强还原性，奋力将你 的朋友——Ti（钛）等从牢笼中营救。然后和你的长 兄——K（钾）一起，又去给快中子反应堆导热降温。 好了，你不要太得意，更不能放荡不羁，静静地躺在煤 油里，那儿才是你的自留地。
3.钠元素在自然界中的存在形式？ 是化合物的形式还是单质的形式？
4.金属钠着火能不能用水灭火？ 该用什么灭火？
1.实验室中金属钠为什么要保存在煤 油中？
因为金属钠的性质 非常活泼，很容易 与空气的氧气、水 煤油 反应，但与煤油不 反应，且钠的密度 比煤油大。
2 .金属钠能用手拿吗？实验剩余 的钠能不放回原瓶吗？
现象是 （ C）
A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在
交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
工业制法
——电解熔融NaCl制取Na
2NaCl 电解 2Na + Cl2↑
戴维
与水反应生成的气体可能是什么？
从质量守恒 O2
角度分析
H2
信息提示：氧化还原反应的特征是化合价的升 降，而且化合价有升必有降……（电子守恒）
秦山核电站
钠 交钾 换合 剂金作22快NNaa中22OO4子N22反++a+22应CHT堆iO2CO的2l4 热700~800℃24NNTiaa+2O4CNHO高a+3C+压OlO2钠↑2 灯
钠及其化合物的转化关系与侯氏制碱法(学案)高一化学教学优质课件附学案
2.1.5 钠及其化合物的转化关系与侯氏制碱法【学习目标】1.通过构建钠及其化合物的转化关系，解决关于钠及其化合物的框图与推断问题(重点)，培养分析问题、解决问题的能力。
2.了解纯碱的生产历史和侯氏制碱法(难点),培养社会责任感。
【课中互动解疑】【任务一】总结钠及其化合物转化关系及推断【活动1】回顾目前学到的含钠物质，画出钠及其化合物的不同类别物质间的转化线。
【评价练习】1.下列分析不正确的是A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C.反应⑤⑥说明Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等【新方法介绍】价类二维图【活动2】结合钠及其化合物转化关系的二维图，写出重要反应的化学方程式(1)新切开的金属钠变暗：。
(2)在坩埚中加热金属钠：。
(3)金属钠着火不能用水灭火的原因：。
(4)Na2O2可作为呼吸面具的氧气来源：；。
(5)少量的CO2通入NaOH溶液中(并改写成离子方程式)：；。
(6)足量的CO2通入NaOH溶液中(并改写成离子方程式)：；。
(7)证明小苏打热稳定性差的反应：。
(8)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的方法(并改写成离子方程式)：；。
【评价练习】2.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，图为钠的价类二维图：请回答以下问题：(1)写出①表示的某种淡黄色固体能做供氧剂的原因：_____________________________________________(用化学方程式表示，写一个即可)。
(2)图中缺失的物质类别是_ _。
(3)NaH在野外可用作生氢剂，其与水反应的化学方程式为_________________________________________________________。
3.(2023·陕西汉中高一期末)在如图所示的物质转化关系中，已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂。
高中化学人教版(2019)必修第一册课件：2.1.1活泼的金属单质——钠焰色试验
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2．钠与水的反应
实验操作
实验现象
原因解释
钠浮在水面上(浮)
钠的密度比水小
钠的熔点 低 ，反 钠熔化成闪亮的小球(熔)
应放热
小球在水面上四处游动，最 反应产生的 气体
后完全消失(游)
(_H__2)_推动小球运动
与水反应发出嘶嘶响声(响) 钠与水反应剧烈
反应后溶液的颜色逐渐变红 反应生成
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色(红)
_碱__(_N_a_O__H__)
实验结论
(1)钠与水剧烈反应生成 NaOH 和 H2，反应中氧化剂 是H2O ，还原剂是 Na ，反应的实质是钠与水电离出的 H＋反应。
(2)反应方程式 ①化学方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ； ②离子方程式： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 。
[名师点拨] (1)温度不同，反应产物不同。常温生成 Na2O，加热生成 Na2O2。 (2)Na 在空气中燃烧的现象主要有四点：一是 Na 先熔化 后燃烧；二是燃烧剧烈；三是发出黄色火焰；四是生成淡黄色 固体。 (3)Na 与 O2 反应，不论生成 Na2O 还是 Na2O2，每个 Na 原子都是失去 1 个电子变为 Na＋，因此，只要发生反应的 Na 的量一定，电子转移数就是一定的。
钠及其化合物ppt-优质课件1
(6)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数相同
√C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D.金属钠的熔点很高 解析 钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小 球，燃烧火焰为黄色，生成物是过氧化钠；钠在空气中缓慢氧化则生成氧化钠。
钠及其化合物ppt-优质课件1PPT-精品 课件（ 实用版 ）
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一、钠与氧气的反应
(3)将一块绿豆大小的钠块投入热坩埚中(如图3)。
继续加热片刻，观察到的现象是：钠受热_熔__化__后剧烈燃烧，火焰为__黄__色，生成 △
_淡__黄_色___固体。反应的化学方程式为_2_N__a_＋__O_2_=_=_=_=_=_N_a_2_O_2__。
一、钠与氧气的反应
正误判断
钠及其化合物ppt-优质课件1PPT-精品 课件（ 实用版 ）
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2.(2019·榆林市二中月考)关于钠的叙述中，正确的是 A.钠是银白色金属，硬度很大 B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡
黄色固体氧化钠
高 钠中 及化 其学 化2合01物9版 pp新 t-教 优材 质必 课修 件1第 PP2T章 -精第品1 课节件《（钠 实及用其版化 ）合物 第1课时》课件 (共33张PPT)
高中化学《金属钠的性质及用途》优质课教学设计与反思
《金属钠的性质及用途》的教学设计与反思一、教学目标（一）知识与技能目标1、用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解钠的结构和用途。
2、通过经历实验探究的问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。
3、培养实验观察能力和逻辑思维能力。
培养严谨的治学态度。
（二）情感目标让学生在探究问题的同时锻炼处理突发事件的能力、感受到知识的来之不易和探索真理的艰辛，知道珍惜今天的学习环境，好好学习，造福人民。
二、重点难点金属钠性质的探究三、教学组织过程课前准备：课堂实验器材及课堂实验记录单；将所有学生进行分组，每组6 人。
1．创设情景，引发思考［教师活动］多媒体展示某仓库着火的图片老师：现有一间仓库着火了，火势尚可控制，但如不及时扑灭，后果不堪设想，目前探明库内有一铁桶，桶上印有“ Na”字样，如果你是仓库保管员，要你来灭火，你该怎么办？［学生活动］查阅相关资料，小组讨论。
学生代表发言：1＞Na 钠，一种金属，兀素周期表第11号兀素。
2＞常用灭火的三种材料——水、CO2 灭火器、黄沙。
老师：钠究竟是种怎样的物质？它在火场中会不会有更大的安全隐患？火情刻不容缓，我们究竟用什么材料才能安全灭火？在拿出科学合理的灭火方案之前，我们必须通过实验摸清钠的性质，切不可贸然行事。
2．实验探究，摸索性质［教师活动］展示装有钠的试剂瓶，请学生判断并记录钠的保存方法。
取出一块钠，擦去表面的煤油。
［学生活动］观察、记录钠的形态和颜色。
［教师活动］请学生上台尝试用小刀切钠，并注意观察切口的颜色及变化。
老师：对比刚才钠的记录，同学们有什么发现？［学生活动］分组讨论、发言。
学生：1＞钠是银白色的。
2＞钠的质地柔软。
3＞钠在空气中颜色迅速变化。
老师：钠在空气中颜色变化的原因是什么？［教师活动］引导学生从空气中的主要成分入手，结合现实生活，得出结论一一钠的性质比较活泼，能迅速被空气中的氧气氧化。
我们开始看到的白色其实是氧化钠的颜色。
2014年全国化学优质课上课教案集《钠的重要化合物》
钠的重要化合物第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物一、三维教学目标：【知识与技能】1、掌握Na2O2的重要的化学性质及其用途。
2、初步掌握Na2CO3与NaHCO3性质的相同与不同。
3、能够写出相应的化学方程式。
【过程与方法】1、通过对Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3性质的探究和比较，培养学生的实验意识和操作技能。
2、通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和分析问题能力。
3、通过知识的比较、归纳，培养学生自主学习获取知识的能力。
【情感态度价值观】1.通过动手实验让学生体验化学的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
通过实验，提高学生对化学是一门以实验为基础的科学的认识。
2.激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
二、教学重点和难点：重点：钠的化合物的性质难点：Na2O2的性质及其相关化学反应方程式的书写三、教学方法：实验探究法、对比法、归纳法、引导法四、实验准备：仪器：试管、胶塞、带导管的胶塞、酒精灯、火柴、坩埚钳、镊子、石棉网、木条、小烧杯、长导管、量筒、铁架台、三脚架试剂：Na2O2、H2O、脱脂棉、可乐、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、稀盐酸、澄清石灰水五、教学设计：教师活动学生活动设计意图【教师表演小魔术】将一小团脱脂棉伸入盛有可乐的小烧杯中，没有明显变化，在脱脂棉中包入少量固体，再伸入小烧杯中，立即燃烧起来。
【教师导入新课】今天，我们就一起来学习钠的化合物。
【板书】一、钠的重要化合物1.氧化钠和过氧化钠：【打出PPT】表1 观看学生完成学案上的相关内容用小魔术激起学生的兴趣和求知欲并引出本节课的内容。
引导学生注重新旧知识之间的联系。
并渗透研究问题的科学方法。
【教师引导进行实验探究】Na 2O 2与H 2O 反应【教师演示实验】用H 2O 引燃包有Na 2O 2的脱脂棉的演示实验，并做必要解释。
【学生代表上前实验】用人呼出的CO 2引燃包有Na 2O 2的脱脂棉，引出Na 2O 2与CO 2的反应，及其重要用途。
第一节钠及其化合物第3课时《钠的几种化合物》优质课比赛课件4
新课讲解
根据火焰呈现的特征颜色，可以判试样所含的金属元素，化 学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
思维启迪
一些金属的焰色
金属元素 锂
钠
钾
铷
钙
锶
钡
铜
焰色
紫红色 黄色 紫色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色
思考·讨论
焰色反应使金属发出不同颜色的光，那么焰色反应是化 学反应还是物理反应，燃烧过程有新物质产生吗？
A．外焰
B．焰心
C．内焰
D．都一样
解析 酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三层，其中外焰温度最高，焰心的温 度低，故选A。
课堂达标
3.有关焰色反应的说法正确的是（ C ）
A.焰色反应是金属单质表现的性质 B.焰色反应是因为发生了化学变化而产生的 C.焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素 D.洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸 解析 金属的化合物也能表现出焰色反应，A不正确；焰色反应是因为发 生了物理变化，过程中没有新物质产生，B不正确；钾元素的焰色反应是 紫色，C正确；稀硫酸会和铂丝反应，生成沉淀，影响观察，D不正确。
解析 透过蓝色钴玻璃观察是防止酒精灯火焰的颜色影响观察；灼烧到与原来火焰的颜 色相同是为了更好地观察钠盐的颜色，防止铂丝上残留的其他物质对实验的干扰；将铂 丝用盐酸洗净是为了把铂丝燃烧产生的物质洗净方便下一步观察；选择颜色较浅的火焰 是为了方便观察燃烧的颜色。
课堂达标
2.酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部分，其中温度最 高的是（ A ）
思考·讨论
③ 为什么要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色？
为了防止酒精灯火焰的颜色影响观察。
蓝色钴玻璃是一种特殊的观火玻璃，主要用于化学实验室钾的焰色 反应观火。
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课
堂
练
习
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无
关的是（ C）
A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放
出又有白色沉淀的是（D）
A、盐酸 B、氯化钠 C、氯化铜 D、氯化镁
4.在烧杯中加水和苯（密度0.88g/cm3），将 钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（ D）
说明
ρ(煤油) ＜ ρ(Na) 物
理
质软
性
有金属光泽
质
被空气氧化
4Na+O2=2Na2O（白色）
实验:钠与氧气反应 从以下三个方面观察钠 ①形状变化 ②火焰颜色? ③生成物颜色?
实验：钠与氧气反应
现象： 受热后，先熔化后燃烧
发出黄色火焰 生成淡黄色固体
化学反应方程式
2Na+O2
△ ==
Na2O2(淡黄色)
谢谢指导
核反应堆 热交换剂
冶炼某些 金属
Na、K合金为液体且导热性能好 Na有强还原性
TiCl4+4Na 700-8000C Ti+4NaCl
【课堂小结】
结构 决定 性质 决定
+11 2 8 1
强还原剂
存在(化合态) 用途
保存(煤油)
课
堂
练
习
1.下列关于金属钠的叙述，错误的是（ D ） A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃ D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁
A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在苯层中不反应 C、钠在苯的液面上反应并四处游动 D、钠在苯和水的界面处反应并可能上下跳动
课
堂
练
习
5.将一小块金属钠投入氯化铁溶液中现象 及化学反应方程式为
2Na+2H2O == 2NaOH+H2 ↑ 3NaOH+FeCl3== Fe(OH)3 ↓+3NaCl
Na
+11 2 8 1
钠有较强的还原性
钠(Na)——金属
原子结构特点: 最外层电子数少
决定
化学性质特点：易失电子
易被氧化 易发生氧化反应
具有还原性
实验：切割钠
从以下四个方面观察现象
①保存在？ ②小刀切？ ③切面颜色? ④放置后切面颜色变化?
切割钠
现象
保存在煤油中
用小刀切
新切面银白色 切开后放置切 面变暗 化学反应方程式
【思考与交流】
• 对比实验探究一和实验探究二中的两个化 学反应，试找出两者间的相同和不同之处。 我们从中能得出什么结论？
反应物相同，条件不同，产物不同
实验：钠与水反应
从以下五个方面观察现象
①浮 ?沉? ②形 状? ③ 动 ? 静? ④声 音? ⑤滴酚酞颜色变化
实验：钠与水反应
现象
原因
浮在水面上 熔成小球
ρ(Na) < ρ(H2O) 熔点低，嘶嘶响声
放出气体，反应剧烈
滴入酚酞变红
生成碱性物质
谐音：芙 蓉 又 想 红
如何用实验如何用实验检验钠与水反 应产生的气体？下列哪种方法正确？
2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑
【解开谜团】
1.为什么装满金属钠的铁桶不下沉？
钠的密度比水小
【谜团】
1.为什么装满金属钠的铁桶不下沉？ 2.为什么打捞上来的桶被打开盖子后，马上
冒出白烟，而且一旦人们接触了桶内的物 质，双手感到剧烈的疼痛？ 3.为什么“一遇到水，铁桶就会着火爆炸”？ 4.消防队员将打捞上来的铁桶如何处理？
【课前链接】
【练习】试写出钠的元素符号,并画出钠的原子 结构示意图。由原子结构示意图推测钠可能具 有什么样的化学性质？
第三章 第一节 金属的化学性质
第二课时 金属钠的化学性质
授课人：李盼星
广州日报大洋网----《炸起千层浪，珠江金属钠 “水雷” 谜团待解（2001-7-9）：
2001年7月，在广州市珠江河段曾经发生过惊 险神秘的“水雷”，6个装满金属钠的铁皮水桶浮在 水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另三个被成功打捞。 据现场的同志讲，早上10点多，河内突然冒起一股 白烟，在水面上漂浮的一个铁桶内窜出黄色火苗， 紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。据悉 ， 其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞，准 备清洗后使用，但当船员把盖子打开后桶内冒起浓 浓白烟，而且，一接触桶内的物质，双手感到剧烈 的疼痛。于是，他们又将桶推到水里，一遇到水， 这个桶就爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。
钠
的
NaCl
食盐
海盐
存 Na2SO4·10H2O 芒硝
湖盐
井盐
在
Na2CO3
纯碱
NaNO3
三、钠在自然界的存在
• 钠的性质非常活泼，所以钠在自然界 中只能以化合态存在，在海水中储藏极丰 富。主要以NaCl、Na2CO3和NaHCO3形式 存在。
四、钠的用途
制Na2O2 高压钠灯
Na与O2反应 黄光射程远，透雾能力强
2.为什么打捞上来的桶被打开盖子后，马上 冒出白烟，而且一旦人们接触了桶内的物 质，双手感到剧烈的疼痛？
生成的氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性 3.为什么“一遇到水，铁桶就会着火爆炸”？ 钠与水反应放出大量的热，生成的氢气燃烧 4.消防队员将打捞上来的铁桶如何处理？
装入塑料桶，倒入煤油
在 自 然 界 只 能 以 化 合态存在