高一化学必修一第二章知识点

志强教育一对一讲义

教师: 王转转 日期: 星期: 时段: 学生签字:______ 课 题

化学物质及其变化 学习目标

知道物质的分类，掌握离子反应和氧化还原反应 学习重点

离子反应的书写，氧化还原反应的相关知识 学习方法 讲练结合

学 习 内 容 与 过 程

一、 物质的分类

物质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ ⎩⎪⎨⎪⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧

(如 ) (如 )化合物⎩⎪⎨⎪⎧ (如 ) (如 ) (如 )氧化物(如 )混合物

例题1、下列物质中属于氧化物的是( )

A ．O 2

B ．Na 2O

C ．NaClO

D ．FeSO 4

2、 按要求给下列物质分类:

⑪Ba(OH)2 ⑫ AgNO 3 ⑬ BaCl 2 ⑭ BaCO 3 ⑮ FeCl 3

⑯Mg(OH)2 ⑰ BaSO 4 ⑱AgCl ⑲Ag 2CO 3

属于碱的是_______ ___ ___ 属于硝酸盐的是____ ____

属于碳酸盐的是____ ____ 属于硫酸盐的是____ ___

属于盐酸盐的是 ____ ____ 属于钡盐的是_____ ______

以上题中的物质为例 ，填空。

易溶于水的是______________________________________

难溶于水的是______________________________________

3、①海水 ②蒸馏水 ③氨水 ④食盐水 ⑤汞 ⑥液溴 ⑦硝酸溶液 ⑧硝酸银 ⑨纯碱 ⑩烧碱 ⑾乙醇⑿生石灰 其中属于混合物的是 ，属于纯净物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于盐的是 ，属于氧化物的是 ，属于有机物的是 。

二、离子反应

1、电离： 溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程

2、电解质与非电解质

（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。

（2）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。

（3）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质(单质及混合物)既不是电解质也不是非电解质。

例题 1、下列物质属于电解质的有_______________________

① Cu ②H2SO4③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2⑦CaCO3⑧H2

3、离子方程式的书写

第一步：写（化学方程式）第二步：拆:把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）第三步：删（删去两边不参加反应的离子）第四步：查（质量守恒、电荷守恒）

例题1、下列电离方程式不正确的是( )

A．H2SO4＝2H+＋SO42－ B. NH4NO3＝NH4+＋NO3－

C. Na2CO3＝Na2＋＋CO32－

D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－

2、写出下列反应的离子方程式

(1)稀H2SO4 与Ba(OH)2

（2）澄清石灰水与CO2 反应：

（3）2HCl +CaCO3===CaCl2 +H2O +CO2 ↑

（4）MnO2 +4HCl（浓）====MnCl2 +Cl2↑ +2 H2O

（5）2FeCl2 + Cl2 ====2FeCl3

（6）Ba(OH)2 +2 HCl====BaCl2 +2H2O

3、不能用离子方程式CO32‾ +2 H+ ====CO2 ↑ + H2O表示的是：( )

A．BaCO3 +HCl==== B．K2CO3 + H2SO4 ====

C .．Na2CO3 +HNO3==

D ．(NH4)2CO3 +HCl===

4、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )

A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

三、氧化还原反应

1、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价升降

口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化（氧化反应），还原剂；（升、失、氧）

化合价降．低，得．电子，被还．原（还原反应），氧化剂；（降、得、还）

氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物

(1) 双线桥法---化合价的升降、得失电子、被氧化/还原

(2) 单线桥------电子转移方向、转移电子总数目

例题1、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )

A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2

2、下列反应属于氧化还原反应的是（）

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2

C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑

3．在下列反应中，HCl 作氧化剂的是（）

A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O

B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O

4、在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的反应中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原，还原产物，氧化产物，反应过程中转移电子数为。

5、双线桥表示

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2FeCl2 + Cl2 ====2FeCl3

、

MnO2 +4HCl（浓）====MnCl2 +Cl2↑ +2 H2O