【九年级化学《燃烧与燃料》期末复习知识点】
九年级化学燃料及其利用知识点总结
化学燃料及其利用是九年级化学内容中的一个重要知识点，下面是九年级化学燃料及其利用的知识点总结，包括什么是燃料、常见的燃料种类、燃烧反应及其特点、燃料的效能、燃料和环境的关系以及节约能源和绿色能源等方面。
一、什么是燃料燃料是指直接或间接用于产生热能或动力的物质。
燃料主要为化学物质，它们能够在适当的条件下与氧气反应产生热能。
常见的燃料有化石燃料、木炭、天然气等。
二、常见的燃料种类2.木炭：木炭是由木材等植物有机物经过热分解得到的固体燃料。
木炭燃烧时释放的热量高，但燃烧产物中会有很多固体颗粒物。
3.液体燃料：液体燃料主要指石油和汽油，它们被广泛用于交通运输和工业生产等领域，但燃烧产生的尾气对环境有污染。
4.天然气：天然气是一种主要由甲烷组成的气态燃料，它燃烧时产生的污染物相对较少，因此被认为是较为清洁的燃料。
三、燃烧反应及其特点燃烧是指物质与氧气发生化学反应，放出焓变为负的化学反应。
燃烧反应一般包括燃料和氧气的反应，产物主要有二氧化碳、水和能量（热能和光能）。
燃烧反应具有自燃性、连续性、放热性和产物不稳定性等特点。
四、燃料的效能燃料的效能指用于产生能量的燃料利用效果的好坏。
常用的衡量燃料效能的指标包括燃烧的热效率和排放的污染物。
炉具和发动机等的效能主要取决于其热损失的多少，减少热损失可以提高燃料的效能。
五、燃料和环境的关系燃料的燃烧过程中会产生大量的污染物，包括二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等。
这些污染物对环境和人类健康都有一定的危害。
因此，燃料和环境的关系十分密切，我们应该选择清洁和高效的燃料，减少污染物的排放。
六、节约能源和绿色能源近年来，随着全球能源危机的日益突出和环境保护意识的提高，节约能源和绿色能源成为了研究的热点。
节约能源主要包括提高能源利用效率、合理使用能源和开发新能源等。
绿色能源是指对环境友好、可持续利用的能源，如太阳能、风能和生物能等。
总的来说，九年级化学燃料及其利用的知识点包括了什么是燃料、常见的燃料种类、燃烧反应及其特点、燃料的效能、燃料和环境的关系以及节约能源和绿色能源等方面。
九年级化学燃烧及其利用知识点总结
燃烧及其利用是九年级化学中的重要知识点之一，下面是对燃烧及其利用知识点的详细总结。
一、燃烧的基本概念1.燃烧是指物质与氧气或其他氧化剂接触时，并伴有发热和发光现象的化学反应过程。
2.参与燃烧反应的物质称为燃料，主要包括固体燃料、液体燃料和气体燃料。
3.通常燃烧需要三个条件：燃料、氧气（或其他氧化剂）和足够的温度。
二、燃烧的类型1.全燃烧：燃料完全与氧气反应，产生大量的热能和光能。
2.不完全燃烧：燃料只与氧气部分反应，产生少量的碳氧化物和水蒸气，同时释放出较少的热能和光能。
3.反燃烧：物质自身反应生成较稳定氧化物。
三、燃烧的方程式1.燃料+氧气→二氧化碳+水+热能2.燃料+氧气→氧化物+热能四、燃烧产物1.燃烧产物中主要包括二氧化碳、水和二氧化硫等无害物质，还可能包括一些有毒物质和固体颗粒物。
2.燃烧产物的污染对环境和人体健康造成不良影响，如大气污染、酸雨、温室效应等。
五、燃烧与能源利用1.燃烧是主要的能源利用方式，主要包括化石燃料的利用和可再生能源的利用。
2.化石燃料主要有煤炭、石油和天然气，其燃烧产生的二氧化碳是主要的温室气体之一，对全球气候变化产生影响。
3.可再生能源包括太阳能、风能、水能、地热能等，其燃烧过程中不产生二氧化碳等大气污染物，对环境更友好。
六、燃烧与生活1.燃料在日常生活中广泛应用，如煤气、汽油、柴油、燃气等。
2.点火器制作火光、炉子加热食物、车辆燃油驱动、电源发电等都与燃烧有关。
3.燃烧的安全性和环保性是我们生活中需要关注的重要问题，正确使用和管理燃料能够减少事故和环境污染。
七、燃烧实验1.木材燃烧实验：通过将不同木材放入燃烧器中进行燃烧实验，观察燃烧现象并比较燃烧产物与燃料的关系。
2.燃烧剂实验：通过使用不同的燃烧剂（如氧气、氯气、氟气等）进行燃烧实验，研究燃烧剂对燃烧反应的影响。
总结：燃烧及其利用是九年级化学中的重要知识点，燃烧是物质与氧气或其他氧化剂接触时产生发热和发光现象的化学反应过程。
初三期末化学知识点总结：燃料及应用
初三期末化学知识点总结：燃料及应用初三期末化学知识点总结：燃料及应用
1.燃烧和灭火
（1）燃烧的条件：（缺一不可）
a.可燃物
b.氧气（或空气）
c.温度达到着火点
（2）灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
a.消除可燃物
b.隔绝氧气（或空气）
c.降温到着火点以下
（3）影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
a.要有足够多的空气
b.燃料与空气有足够大的接触面积。
（4）化学反应中的能量变化 CaO+H2O=Ca(OH)2 放热反应
2、化石燃料
（1）三大化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分甲烷）
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性
CH4+2O2点燃CO2+2H2O （蓝色火焰）
（2）乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇
乙醇 (俗称:酒精,化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性
C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
优点：
a.减少环境污染
b.节约化石燃料
c.促进农业发展
（3）新能源：氢能源（最清洁的能源）、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。
第六单元：《燃烧与燃料》知识汇总精讲(解析版)--九年级化学期末考点(鲁教版)
第六单元：《燃烧与燃料》知识汇总精讲【考点精讲】考点一、燃烧与灭火（1）定义：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。
（2）条件：①物质具有可燃性； ②可燃物跟氧气充分接触；③可燃物的温度达到着火点以上（着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度，是物质的固有属性，不能改变；着火点越低，越易燃烧）；三者同时具备才可以燃烧。
（3）促进燃烧的方法：①增大氧气的浓度；②增大可燃物与氧气的接触面积； 燃烧分类：①充分燃烧：氧气充足；②不充分燃烧：氧气不足。
例如：（1）乙炔：（2）碳：氧气充足，化学方程式：C+O 2CO 2 ；氧气不充足2C+O 22CO ；（CO 中毒：与血红蛋白结合，失去运氧能力）2、灭火原理：破坏燃烧所需的条件，（只要破坏其中一个燃烧条件，就可灭火）。
方法：①隔绝氧气（如沙土覆盖）； ②移走可燃物（如关闭煤气阀门）； ③降低温度到着火点以下（如用水灭火）。
3、爆炸（1）分类：①物理爆炸：如气球吹爆、爆胎、锅炉爆炸等；②化学爆炸：燃放鞭炮、甲烷爆炸等。
（2）化学爆炸的条件：①可燃性气体或粉尘在空气中的含量达到爆炸极限； ②遇明火燃烧；③气体体积在有限的空间内急剧膨胀。
典例1 【2020云南】下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ）乙炔 充分燃烧不充分燃烧 条件 氧气充足 氧气不充足现象 蓝色火焰、放热 黄色火焰、放热、浓烈黑烟 生成物 二氧化碳和水 一氧化碳（或炭黑）、水 方程式2C 2H 2+5O 22H 2O+4CO 2 2C 2H 2+3O 22H 2O+4COA.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭B.通电的电热毯着火时，用水浇灭C.篝火晚会时，把木柴架空，有利于木柴充分燃烧D.只要可燃物的温度达到着火点，可燃物就能燃烧【答案】C【解析】A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭，错误，不符合题意。
B、通电的电热毯着火时，不能用水浇灭，用水浇灭，会有触电的危险，错误，不符合题意。
C、篝火晚会时，把木柴架空，使木柴与空气充分接触，有利于木柴充分燃烧，正确，符合题意。
九年级上册化学燃料的知识点总结
九年级上册化学燃料的知识点总结化学燃料的知识点总结燃料是维持人类社会运转的重要能源，而在化学领域，我们常常将燃料定义为能够与空气中的氧气反应并产生能量的物质。
熟悉化学燃料的性质和特点，对于我们理解能源转换和环境保护具有重要意义。
本文将对九年级上册化学中与燃料相关的知识点进行总结。
一、燃烧与火焰燃烧是燃料与氧气在一定条件下剧烈反应所产生的化学变化。
常见的燃烧反应有氧燃烧（吸氧燃烧）和不完全燃烧（缺氧燃烧）两种。
氧燃烧是指燃料与充足的氧气反应，产生二氧化碳和水，释放大量的能量，这是常见的完全燃烧过程。
而缺氧燃烧则是在燃料与不充足的氧气反应，产生一氧化碳和碳等有毒气体，同时释放的能量较少。
火焰是燃烧过程中产生的可见光，它的形成与许多因素有关。
例如，一个蜡烛的火焰通常可以分为三个部分：蓝色的近光区，黄色的中光区和无色透明的远光区。
蓝色近光区是最热的部分，其中的气体处于高温高能量的状态，发出蓝光。
黄色中光区处于较低的温度，因此发出黄光。
而远光区中的气体温度已经下降至非常低，无法发出可见光。
二、燃料的分类燃料可以分为化石燃料和可再生能源两大类。
1. 化石燃料化石燃料主要由化石形成，包括煤炭、石油和天然气。
这些燃料来源于数百万年前植物和动物的遗骸，在地壳中经过高压和高温的作用下形成的。
化石燃料的热值高、易储存和运输，因此在人类社会中得到广泛应用。
然而，长期依赖化石燃料的使用也带来了环境问题，例如温室气体排放、空气污染等。
2. 可再生能源可再生能源是指能够持续供应的能源，如太阳能、风能和水能等。
可再生能源的使用可以减少对化石燃料的依赖，降低碳排放和环境污染。
目前，可再生能源在全球范围内已经成为发展的热点，许多国家都在积极推进可再生能源的开发和利用。
三、常见燃料的性质与应用1. 煤炭煤炭是一种黑色的固体燃料，主要成分是碳、氢、氧、氮、硫等元素。
具有高热值、广泛分布和开采方便等特点，因此在能源领域中得到广泛应用。
煤炭的燃烧产物中含有大量的二氧化碳，对环境造成不良影响。
初三化学 知识点复习 第7单元 燃料及其利用
第七单元燃料及其利用知识点一燃烧及灭火【注意事项】可燃物由于缓慢氧化引起的自发燃烧称为自燃。
（一些可燃物在空气中会发生缓慢氧化，如果产生的热量不能及时散失，就会越聚越多，如果温度达到其着火点，就会发生自燃）1、词语中蕴藏的化学原理（1）煽风点火、风助火威——未燃烧提供充足的氧气（2）火上浇油、抱薪救火——增加可燃物（3）钻木取火——使温度达到可燃物的着火点（4）釜底抽薪——燃烧需要可燃物（清除可燃物）（5）杯水车薪——温度不能降到可燃物的着火点以下2、电器设备或电器着火时，应先切断电源，再用干粉灭火器或液态二氧化碳灭火器灭火，不能用水或水基型灭火器灭火。
知识点二易燃物与易爆物的安全知识爆炸包括两种：物理性爆炸（气球爆炸、轮胎爆炸）化学性爆炸（火药爆炸、煤矿瓦斯爆炸、天然气爆炸）知识点三燃料的合理利用与开发4，产生蓝色火焰，放出热量实验室制取H2的原理：，H2作为高能清洁原料的原因：(1)H2本身无毒；(2)燃值高；(3)产物为水【巩固练习】1.关于燃烧的说法不正确的是（D ）A、都是化学反应B、都发光C、都是放热反应D、都是化合反应2.下列事故处理的方法不正确的是（A ）A、家用电器着火——用水扑灭B、炒菜时油锅中的油不慎着火——用锅盖盖灭C、厨房天然气管道着火——立即关闭气阀并轻轻开窗通风D、森林着火——在大火蔓延路线前砍掉树木，制造隔离带3.强化安全意识，提升安全素养。
下列做法错误的是（D ）A、天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风B、发现火灾立即拨打119火警电话C、发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场D、高楼住宅发生火灾时，如果楼内有电梯，则迅速使用电梯逃生4.某同学给危险品仓库提供如下温馨提示，你认为错误的是（A ）A、危险品着火时，只能用水灭火B、仓库外要有明显的防火警示标志C、仓库与周围建筑物之间要留有足够的防火距离D、仓库要有良好的通风设备、齐备的消防器材5.下列化学变化中吸收热量的是（D ）A、动植物呼吸B、红磷在氧气中燃烧C、生石灰与水的反应D、碳和二氧化碳在高温下反应6.钓鱼岛及其附近海域蕴藏有大量石油和天然气，下列关于石油和天然气的叙述错误的是（B ）A、天然气是混合物B、石油是可再生资源C、石油是一种化工燃料D、天然气的主要成分是甲烷7. 家庭用煤从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是（D ）A、增大可燃物的热值B、提高可燃物的着火点C、提高空气中氧气的含量D、增大可燃物与空气的接触面积8. 2017年我国海域可燃冰开采取得重大突破。
九年级化学《燃烧与燃料》期末复习知识点
九年级化学《燃烧与燃料》期末复习知识点
九年级化学《燃烧与燃料》期末复习知识点
九年级《燃烧与燃料》期末复习知识点
（燃烧）
⑴要使物质燃烧的条件：
物质必须是可燃物、与氧气接触、要使温度达到可燃物的着火点。
⑵灭火的三种方法：
隔离可燃物与火源、
隔绝氧气、
降低温度到着火点以下。
⑶火灾中逃生的方法：
用湿毛巾捂住口鼻，伏下身体迅速逃离。
⑷氧气充分时可燃物发生完全燃烧，C、H元素转化成H2O和CO2 。
燃料利用充分。
氧气不充分时可燃物发生不完全燃烧，C、H元素转化成CO和C、H化合物，燃料利用不充分。
（质量守恒定律）
参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
判断：反应物的'质量总和等于生成物的质量总和（×）
质量守恒定律只适用于化学变化，适用于一切化学变化。
在一切化学反应中，反应前后
①原子的种类没有改变，
②原子的数目没有增减，
③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
小结：在化学反应中:
一定不变的是：
①各物质的质量总和
②元素的种类
③元素的质量
④原子的种类
⑤原子的数目
⑥原子的质量；
一定改变的是：
①物质的种类
②分子的种类；
可能改变的是：
①分子的数目
②元素的化合价．
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
【九年级化学《燃烧与燃料》期末复习知识点】。
鲁教版九年级化学上册《燃烧和燃料》章末知识梳理+例题演练(含解析)
《燃料》章末知识梳理【学习目标】1.了解氢气的物理性质和化学性质，知道氢气作为燃料的优点及没有普及的原因。
2.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。
3.掌握二氧化碳和一氧化碳的性质；了解二氧化碳的用途；知道温室效应。
4.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点；了解实验室中制取气体的思路和方法。
5.了解几种常见的燃料，并认识燃料充分燃烧的重要性。
6.了解化石燃料燃烧对环境的影响；认识开发各种新能源和使用清洁燃料的重要性。
【知识网络】【要点梳理】知识点一、氢气的性质及用途1.物理性质：氢气是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小（最轻的气体）。
2.化学性质：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热，生成水。
3. 氢气的用途：氢气燃烧的热值高，产物是水，它是理想的高能和洁净的燃料。
【要点诠释】1.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
如果氢气不纯，当空气里混入氢气的体积达到总体积的4.0%-74.2％时，点燃就会发生爆炸，这个范围叫做氢气的爆炸极限。
2.验纯的方法：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精灯火焰，再移开拇指点火。
若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯，需要再收集检验。
若声音很小或听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净。
3.由于氢气在制造、贮存和运输等方面还有许多技术问题没有完全突破，所以氢能源还没得到广泛应用。
知识点二、碳的单质和碳的氧化物1.碳的单质（金刚石、石墨）的物理性质和用途：金刚石石墨外观无色透明正八面体状晶体深灰色磷片状固体光泽加工琢磨后有光泽略有金属光泽硬度自然界最硬软导电性无良好导热性良好良好用途钻探机钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等2.CO2和CO的比较：CO2CO物理性质无色、无味气体，可溶于水，密度比空气大，干冰易吸热升华。
无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近，略小于空气密度。
化学性质可燃性一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧。
燃料与燃烧知识点归纳
燃料与燃烧知识点归纳
→CO
2
+ heat
2．增加可燃物的表面积：木条燃烧比木块燃烧快。
3．提高可燃物的温度：用火机点燃纸张。
4．添加助燃剂：酒精灯用酒精作为助燃剂。
注意：促进可燃物燃烧的方法是为了实验需要，在日常生活中不要尝试。
同时，安全第一，防火防盗，保护生命财产。
如果发生火灾，应立即拨打火警电话并采取适当的灭火措施。
7. 化石燃料是由古代动植物在地层下经过漫长的、复杂的变化而形成的混合物，属于不可再生资源。
主要有煤、石油和天然气三种。
它们所含元素不同，煤主要含有碳、氢、硫、氧等元素，石油主要含有硫、氧、氮等元素，而天然气主要含有甲烷等元素。
大气中二氧化碳的来源主要包括化石燃料的燃烧、人、动植物的呼吸作用以及动植物尸体的腐烂。
二氧化碳的消耗途径是植物的光合作用。
二氧化碳对环境的影响是不容忽视的。
它是温室气体之一，会导致全球气候变暖，引发海平面上升、极
端气候事件等问题。
因此，减少化石燃料的使用，增加植被覆盖，开发绿色能源等都是减少二氧化碳排放的重要措施。
专题07 燃料和燃烧(考点详解)(解析版)中考化学考点专题复习大全
专题07 燃料和燃烧燃烧和灭火1.物质燃烧需要三个条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与空气或氧气接触；（3）可燃物达到它燃烧所需要的最低温度（即它的着火点）。
2.灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；（2）使可燃物隔绝氧气（或助燃性的物质）；（3）使可燃物的温度降到着火点以下。
3.可燃性气体泄漏时的注意事项：当室内天然气、液化石油气、煤气泄漏后，室内充满可燃性气体，在此环境中不能进行人工呼吸、打电话或打开换气扇，应先关闭总闸，开窗通风，并在杜绝一切明火的同时查找泄漏的原因。
4.火灾自救策略：（1）迅速找到安全通道；（2）发生火灾时上层空气中氧气少，毒气浓度大，所以要匍匐前进；（3）房间发生火灾时不能随便开门开窗，开门开窗会增加氧气量，使火势更加凶猛；（4）火灾时会产生大量烟尘，使人窒息而死，因此最好用湿布捂住口鼻；（5）若在山林中遇到火灾时，应逆风而跑，因为顺着风更易被烧伤和发生危险。
1.（2022山西中考）在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是（）A. 纸杯着火点变低B. 温度低于着火点C. 与氧气接触面太小D. 纸杯不是可燃物【答案】B【解析】A、纸杯的着火点不变，故选项错误；B、杯有水，水能导热，且随着水的蒸发会吸收热量，导致纸杯下部分温度低于着火点，故选项正确；C、纸杯外壁直接与空气接触，所以和“与氧气的接触面积”大小无关，故选项错误；D、纸杯上部分可以燃烧，说明纸杯是可燃物，故选项错误。
故选B。
2.（2022湖南湘潭中考）下列关于燃烧与灭火的说法错误的是（）A. 电器失火立即用水灭火B. 白磷放入水中保存，是为了隔绝空气C. 剪烛芯使蜡烛熄灭的原理是清除可燃物D. 扑灭图书、档案等物的失火，应使用二氧化碳灭火器【答案】A【解析】A、电器着火应先切断电源，不能浇水否则会引起触电，选项错误；B、白磷着火点很低只有40℃，在空气中与氧气接触很容易自燃，故放入水中，起到隔绝空气的作用，选项正确；C、剪烛芯使蜡烛熄灭，是因为烛芯是可燃物，剪断后没有了可燃物则燃烧停止，原理是清除可燃物，选项正确；D、扑灭图书、档案等物的失火，由于图书和档案需要尽可能保存完好，故使用二氧化碳灭火器，这样灭火后不留痕迹，有利于图书和档案的保存，选项正确；答案为：A。
人教版九年级上册化学第7单元课题1 燃烧和灭火考点必背
要点解读
注意
可燃物 与 氧气 发生的一种 发光 、 概念 放热 的剧烈的 氧化 反应
燃烧不一定要有氧气，如H2在Cl2 中燃烧，Mg在CO2中燃烧等
(1) 物质必须是可燃物
条件 (2) 可燃物要与空气(或氧气)接触
燃
(3) 温度要达到可燃物的着火点
燃烧的三个条件缺一不可，必须 同时满足三个条件
知识要点 爆炸
要点解读
注意
可燃物在 有限的空间 内急 （1）爆炸不一定都是由燃烧引起的，如轮胎爆
剧地燃烧，就会在短时间内
炸、锅炉爆炸等(物理变化)
聚积大量的 热 ，使 气体 （2）任何可燃性气体、液体、粉末与空气(或氧
的体积迅速 膨胀 而引起爆
气)的混合物遇到明火都可能发生爆炸(化
炸
学变化)
消防 安全 与火 灾自 救
烧
(1)氧气的 浓度 ：氧气的 浓度 越高，燃烧
影响 因素
越旺 (2)可燃物与 氧气
越大，燃烧越旺
的
接触面积
可燃物的着火点是可燃物的一种 ： 接触面积 固有属性，在一般情况下是不会
改变的
(3)可燃物的 着火点 ：着火点 越低，理
破坏 燃烧 的条件，使燃烧停止
水灭火时不能降低着 火点，只是把温度降
火警 电话
拨打 119 ，并报告有关火 势大小、位置、行车路线、 火情类型等
（1）当发生煤气等泄漏时，不能先开排气扇或 开灯检查，以防发生火灾或爆炸，应打开 门窗通风换气，并及时关闭阀门
自救 措施
用 湿毛巾 捂住口鼻，蹲下 靠近 地面 或沿墙壁跑离着 火区
（2）当发生火灾时，切不可乘坐电梯；如果被 困房间，应把门窗关上，并用湿布等把门 缝堵严实
九年级《燃烧与燃料》期末复习提纲
九年级《燃烧与燃料》期末复习提纲一. 燃烧基础知识1. 燃烧的定义和特征•燃烧：燃料与氧气发生反应，放出光和热的化学反应。
•燃烧的特征：火焰、放热、放光、产生新物质。
2. 燃烧的条件和过程•燃烧条件：燃料、氧气（空气）、着火温度。
•燃烧过程：初燃、燃烧、持续燃烧。
3. 燃烧产物和热能利用•燃烧产物：二氧化碳、水、氧化物。
•热能利用：直接和间接利用。
二. 燃料与热能1. 燃料的分类•燃料分类：化石燃料（煤、石油、天然气）、可再生能源（生物质能、水能、风能、太阳能）、核能燃料。
•燃料的比较：来源、特点、利用情况。
2. 燃料的热值•燃料热值：单位质量或单位体积的燃料燃烧放出热量的大小。
•燃料热值计算公式。
•燃料热值与燃料利用效率的关系。
3. 不同燃料的利用方式与环境影响•化石燃料：高效利用、环境影响（大气污染、温室效应、酸雨等）。
•可再生能源：利用方式、优缺点、减少环境污染。
三. 燃烧与环境保护1. 燃烧的环境污染问题•大气污染：二氧化硫、氮氧化物、颗粒物。
•水体污染：废水排放。
•土壤污染：废弃物处理。
2. 燃烧产生的其他污染物•温室气体：二氧化碳、甲烷等导致温室效应。
•有毒物质：例如一氧化碳。
3. 燃烧与环境保护的关系和措施•燃烧与环境保护之间的矛盾。
•减少污染的措施：采用环保燃料、提高燃烧效率、减少能源浪费。
•推广可再生能源的利用。
四. 安全用火与火灾预防1. 安全用火知识•火源的选择和使用。
•用火注意事项：禁止夜间燃放烟花爆竹、注意电器的用火安全。
2. 火灾的成因和蔓延途径•火灾的成因：火源、燃料、氧气、着火温度。
•火灾的蔓延途径：传导、对流和辐射。
3. 火灾的预防与应对•火灾预防措施：消除火灾隐患、增强消防意识、提高自我保护能力。
•火灾应对方法：扑灭初起火灾、报警、疏散逃生。
五. 燃料与社会发展1. 燃料与能源问题•能源需求与燃料供应的关系。
•能源问题对社会发展的影响。
2. 燃料的利用与经济可持续发展•有效利用燃料资源。
(word版)初三化学第四单元《燃料及其燃烧》知识点,文档
第四单元燃料及其燃烧第一节燃烧与灭火1、燃烧的条件：〔缺一不可〕〔1〕可燃物〔2〕氧气〔或空气〕〔3〕温度到达可燃物的着火点燃烧：可燃物和空气中的氧气发生的反响，是一种发光发热的剧烈氧化。
实验化学方程式实验现象4P5O点燃2PO白磷燃烧放热、白烟25结论证实燃烧的条件缺一不可〔如上〕2Mg CO2镁和CO2反应点燃2MgOC剧烈燃烧，放出大量热，生耀眼白光，生成白色固体〔MgO〕和黑色固体〔C〕可燃物在特殊情况下，即使没有氧气参与，也可金属钠和2NaC l2氯气反响点燃2NaCl剧烈燃烧，生成白色固体以发生燃烧第二节碳4、同素异形体：由同种元素组成的不同单质常见的同素异形体：氧气O2、臭氧O3石墨C、金刚石C、富勒烯〔足球烯〕 C60 白磷和红磷6、单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同性质化学方程式实验现象用途用碳素墨水稳定性――――书写正规档案复原性高温黑色变红色，生成的冶炼金属C+2CuO2气体使石灰水变浑2Cu+CO↑完全燃烧(氧气充足),生成CO2＋点燃CO2发白光，放热，生成可燃性CO2使石灰水变浑浊的燃料不完全燃烧(氧气不充足),生成气体2C＋O点燃2COCO：27、氧化复原反响：有氧得失的化学反响〔得氧还失氧氧〕氧化反响：物质得到氧的反响复原反响：物质失去氧的反响氧化剂：提供氧的物质，具有氧化性，被复原复原剂：夺取氧的物质〔常见复原剂：金属单质、H2、C、CO〕，具有复原性，被氧化8、二氧化碳和一氧化碳性质一氧化碳二氧化碳物质物颜色无色无色理味道无味无味性状态气体气体质密度比空气略小比空气大溶解性难溶于水可溶于水其它――――高压低温下可得固体――干冰CO+HO→HCO和水反响不能反响223HCO→HO+CO↑2322和石灰水不能反响CO2Ca(OH)2CaCO3H2O反响检验二氧化碳2COO2点燃2CO2蓝色火焰，可燃性使化可燃性用前验纯可以灭火〔可燃性气体点燃前一定要检学验纯度〕性COCuO CuCO2氧化性：质C CO2高温2CO实验现象：黑色变红色，生成〔吸热反响〕复原性气体使石灰水变浑实验现象：黑色粉末不断减少高温2MgCO2点燃2MgO CFe2O3+3CO2Fe+3CO2毒性和血液里的血红蛋白迅速结合无环有毒气体，会污染大气；所以温室效应保尾气必须处理〔燃烧或者收集〕9、石灰石、钟乳石、大理石、白垩――主要成分是CaCO，冰洲石是自然界中最纯洁的碳3酸钙晶体。
沪教版九年级化学第四章燃料及其燃烧知识点复习
第四章 (A)燃烧与灭火一、基本考点考点1．燃烧（1）定义：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
（2）燃烧的条件：①可燃物；②必须与氧气（或空气）接触；③温度要达到着火点。
注意：我们所见到的燃烧一般都是可燃物在空气或氧气中的燃烧，事实上，燃烧还可以在其他一些气体环境中进行。
例如镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧，钠在氯气中燃烧，因此，凡是发光、放热的剧烈的氧化反应都叫燃烧。
考点2．灭火的原理和方法（1）燃烧需要同时满足三个条件，若破坏其中的任何一个条件，就能达到灭火的目的。
由燃烧的条件可推论灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②使可燃物隔绝氧气（或空气）；③使温度降低到可燃物的着火点以下。
（2）以下几种灭火的方法都是利用了上述原理：①将未燃烧的可燃物搬离火灾现场，就是清除可燃物；②用沙土灭火，就是使可燃物隔绝空气；③用水灭火，就是使温度降低到可燃物的着火点以下。
（3）常用灭火器有：泡沫灭火器、干粉灭火器、二氧化碳灭火器，应根据不同的火灾，采用不同的灭火器。
考点3．爆炸及易燃物、易爆物的安全知识（1）爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
（2）易燃物、易爆物的安全知识：一般来说，易燃物指的是那些易燃的气体和液体，容易燃烧、自然或遇火可以燃烧的固体以及一些可以引起其他物质燃烧的物质等。
易爆物指的是那些受热或受到撞击时容易发生爆炸的物质等。
易燃物和易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易燃烧或发生爆炸。
因此，在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。
（3）一些与燃烧和爆炸有关的图标如图7-16-3所示：考点4．燃烧、缓慢氧化、自燃和爆炸的关系（拓展考点）(1)燃烧和缓慢氧化的相同点是：①都是氧化反应；②都放出热量；不同点是：①燃烧剧烈，缓慢氧化不剧烈，②燃烧发光，缓慢氧化不发光。
(2)自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。
化学九年级燃料知识点
化学九年级燃料知识点燃料是人类生产和生活中不可或缺的物质，它们为我们提供能量和驱动力。
在化学九年级的学习中，我们需要了解一些关键的燃料知识点。
本文将以提供必要的信息为目标，介绍一些重要的燃料知识，帮助大家更好地理解化学中的燃料。
1. 燃料的定义和分类燃料是指能够发生燃烧反应并产生能量的物质。
根据来源和性质的不同，燃料可以分为化石燃料和可再生能源两大类。
1.1 化石燃料化石燃料是来自古代生物化石的燃料，如煤炭、石油和天然气。
它们在地壳中形成了数百万年，是非可再生的能源。
化石燃料的主要成分是碳氢化合物，其燃烧反应会生成二氧化碳和水。
1.2 可再生能源可再生能源是指能够在自然界中持续更新和获得的能源，如太阳能、风能、水能和生物质能等。
与化石燃料不同，可再生能源具有可持续性和环保性的特点。
2. 燃烧反应与能量释放燃料的主要特点是能够进行燃烧反应并释放能量。
燃烧反应是氧气与燃料之间的化学反应，它将化学能转化为热能和光能。
燃料燃烧的基本方程式为：燃料 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 能量。
燃料的能量主要来自于碳氢化合物的化学键的断裂和形成。
在燃烧过程中，碳氢化合物与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放出大量的热能。
3. 热值与燃烧热热值是衡量燃料能量含量的指标，通常以燃料燃烧产生的热能单位质量来表示。
热值的计量单位主要有焦耳/克（J/g）和千卡/克（kcal/g）。
燃烧热是指单位质量燃料完全燃烧时所释放的热能，是燃料的热值指标之一。
燃烧热一般通过实验测定来确定。
4. 燃料与环境燃料的燃烧不可避免地会产生一些有害物质，对环境造成污染。
主要的有害物质包括二氧化碳、一氧化碳、氮氧化物和颗粒物等。
由于化石燃料的使用导致温室气体排放增加，进而引起全球气候变化的风险。
因此，减少化石燃料的使用量，推广可再生能源的利用，是保护环境的重要举措。
5. 新能源技术为了应对能源危机和环境保护的要求，各国正在积极研发和推广新能源技术。
燃料与燃烧知识点归纳
初三化学第六单元《燃烧与燃料》基础知识第一节燃烧与灭火一、灭火的原理1．燃烧：（1）燃烧的现象：发光、发热，反应剧烈。
（2）燃烧的反应类型：，但不一定是化合反应。
2．燃烧的条件：①②③燃烧必须要同时满足三个条件，才能发生燃烧的现象。
3.灭火的原理：①．②．③．二、促进燃烧的方法：4.促进可燃物燃烧：（1），例如给锅炉鼓风，增加空气供给量。
（2），例如煤制成蜂窝煤、粉成煤粉；微观解释5.乙炔燃烧方程式6.煤炉中一氧化碳的产生方程式（1）（2）7.促进燃烧的意义：三、爆炸是如何发生的8．爆炸发生的条件：9．爆炸极限：10．与燃烧、爆炸有关的消防标识11.控制可以达到防火、灭火和防止爆炸的目的。
第二节化石燃料及其应用一、化石燃料的燃烧12.化石燃料包括，其主要成分为。
还含有少量元素，燃烧时会转化为和，造成。
13.从石油中分离出燃料的过程称为，这一变化为得到的产品有。
二．化石燃料的综合利用14.石油化工：以石油为原料，改变其中的分子大小，制造出许多化工产品，例如，这一变化为（变化类型），因此人们把石油称为。
15.煤的综合利用：、、第三节大自然中的二氧化碳一．二氧化碳的性质16.物理性质：通常状态下，二氧化碳是俗称。
干冰升华热，用途固体CO217．化学性质：（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸的，方程式碳酸水溶液能使，但是碳酸不稳定，容易分解，方程式（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，方程式（3）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧18.二氧化碳用途二、二氧化碳的制取1．药品：（或）和2．原理方程式：3．实验装置：选择依据：（1）发生装置：（2）收集方法：4．验满的方法：5．检验的方法：6．有关药品选择（1）不用碳酸钠原因（2）不用硫酸原因9.工业制取二氧化碳的方程式。
初三化学第六单元《燃烧与燃料》知识点总结
第六单元 燃烧与燃料第一节 燃烧与灭火1、【燃烧】通常所说的燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的剧烈的氧化反应。
2、【燃烧条件】（缺一不可）①物质具有可燃性； ②可燃物与充足的O 2接触； ③可燃物温度达到自身着火点。
3、【影响燃烧的因素】①可燃物的性质。
②可燃物与O 2的接触面积。
③O 2的浓度。
4、【促燃方法】①增大可燃物与O 2的接触面积。
例：工厂锅炉煤加工成粉末状、家用煤加工成蜂窝煤②增大O 2的浓度。
（或加快空气流动）例：烧锅炉时用鼓风机不断向炉内鼓入空气、炼钢时不断向炉内鼓入富O 2空气Fe 在纯O 2种剧烈燃烧，火星四射，而在空气中不能燃烧5、【爆炸】①原因：可燃性的气体或粉尘在有限空间内急剧燃烧，会在短时间内聚集大量热，使气体体积迅速膨胀而引起的。
化学爆炸四要素：可燃物、达到爆炸极限、遇明火、在有限的空间内。
②分类： 注意：锅炉的爆炸是因为炉内循环不畅通，使热量聚积，导致气体膨胀，达到锅炉无法承受的高压，最后产生爆炸。
属于物理变化引起的。
6、【灭火原理】（一条即可）①移除可燃物。
例：森林失火，要迅速在距离火场不远处伐木，以形成隔离带②降低温度到可燃物着火点以下。
例：高压水枪喷水灭火③隔绝空气（或O 2）。
例：油锅起火用锅盖盖灭、酒精灯火焰用灯帽盖灭、灭火器灭火7.【注意】：燃烧不一定需要氧气，例如镁条既可以在O 2中燃烧，也可以在N 2和CO 2中燃烧。
【实验探究题】1．某兴趣小组话动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。
探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。
（查阅资料）白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，……燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，并能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）。
（交流与讨论）白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。
（改进与实验）同学们按改进后的图2装置进行实验。
鲁教版初中九年级化学第六单元燃烧与燃料《燃烧与灭火》知识总结
鲁教版初中九年级化学第六单元燃烧与燃料第一节燃烧与灭火1、燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
2、燃烧条件的探究思考问题答案结论将分别蘸有酒精、水的小棉花球放到酒精灯火焰上加热片刻，哪个能被点燃？蘸有酒精的能被点燃燃烧与物质的本性有关即物质必须是可燃物用透明的玻璃杯罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛能长时间继续燃烧吗？不能长时间燃烧，一会儿就熄灭了可燃物的燃烧需要氧气一根小木条和一小块煤，哪个比较容易被点燃？小木条比较容易被点燃可燃物的温度必须达到着火点。
（1）物质必须是可燃物（2）可燃物与氧气接触（3）可燃物温度达到着火点4、完全燃烧与不完全燃烧（1）氧气充足：完全燃烧，燃烧得快，放出的热量多，可燃物中的碳氢元素分别生成二氧化碳和水；（2）氧气不充足：燃料不完全燃烧，燃烧得慢，放出的热量少，可燃物中的部分碳氢元素分别生成一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体和小的炭黑颗粒等物质。
5、CO的性质C+O2CO （O2不充足）CO+O2CO2CO是无色、无味的剧毒气体。
与血红蛋白结合，使其丧失输氧的功能，使人因缺少氧气而中毒。
6、爆炸（1）粉尘爆炸实验①将燃着的酒精棉球投入纸罐中，目的是点燃淀粉；②挤压洗耳球的目的：鼓入空气，使淀粉充满纸罐，增大与氧气的接触面积；③现象：听到“砰”的一声，爆炸的气浪将纸罐盖掀起；④分析爆炸原因：淀粉粉尘是可燃物，与空气充分接触后，遇明火急速燃烧，在短时间聚集大量的热，使气体体积在有限空间内急速膨胀，从而引起爆炸；⑤实验的启示：为了生命财产的安全，要认识防爆的重要性，要了解易燃物和易爆物的安全常识，要能看懂消防安全标志。
（2）爆炸的两种情况①急速燃烧发生在有限空间（如爆竹、炸弹等）内，短时间聚集大量的热，气体体积迅速膨胀引起的爆炸；②氧气浓度较高，或可燃物（如气体、粉尘）与氧气的接触面积大，燃烧范围广，周围空气迅速猛烈膨胀而引起的爆炸。
7、爆炸极限可燃气体在空气中达到一定浓度时，遇到明火都会发生爆炸。
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【九年级化学《燃烧与燃料》期末复习知识点】
九年级《燃烧与燃料》期末复习知识点
（燃烧）
⑴要使物质燃烧的条件：
物质必须是可燃物、与氧气接触、要使温度达到可燃物的着火点。
⑵灭火的三种方法：
隔离可燃物与火源、
隔绝氧气、
降低温度到着火点以下。
⑶火灾中逃生的方法：
用湿毛巾捂住口鼻，伏下身体迅速逃离。
⑷氧气充分时可燃物发生完全燃烧，C、H元素转化成H2O和CO2 。
燃料利用充分。
氧气不充分时可燃物发生不完全燃烧，C、H元素转化成CO和C、H化合物，燃料利用不充分。
（质量守恒定律）
参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
判断：反应物的质量总和等于生成物的质量总和（×）
质量守恒定律只适用于化学变化，适用于一切化学变化。
在一切化学反应中，反应前后
①原子的种类没有改变，
②原子的数目没有增减，
③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
小结：在化学反应中:
一定不变的是：
①各物质的质量总和
②元素的种类
③元素的质量
④原子的种类
⑤原子的数目
⑥原子的质量；
一定改变的是：
①物质的种类
②分子的种类；
可能改变的是：
①分子的数目
②元素的化合价．
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
感谢您的阅读！。