高一化学试卷及答案解析
高一化学高中化学人教版试题答案及解析
高一化学高中化学人教版试题答案及解析1.催化氧化的产物是的醇是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】选项中均为醇，含﹣OH，与﹣OH相连C上有2个H能被氧化生成﹣CHO，即含﹣OH结构，以此来解答．CH2解：A．含﹣CHOH结构，可催化氧化生成醛为，故A选；2B．与﹣OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故B不选；C．与﹣OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故C不选；D．与﹣OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故D不选；故选A．2.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常见物质，利用这些物质能完成的实验是①白酒中是否含甲醇②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸（）A．①②B．①③C．①②③D．②③【答案】D【解析】利用食醋与小苏打反应产生气体可以鉴别食盐和小苏打；蛋壳中含有碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，所以利用食醋中的醋酸可以鉴别蛋壳中的碳酸钙是否溶于酸，所以答案选D。
【考点】考查物质的化学性质3.下列物质经过彻底水解后，其产物是两种糖的是：A．麦芽糖B．蔗糖C．淀粉D．纤维素【答案】B【解析】麦芽糖水解的最终产物是葡萄糖，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖两种物质，淀粉、纤维素水解的最终产物只有葡萄糖；答案选B。
【考点】考查糖类的水解（白磷s）△H = +17kJ•mol﹣1根据以上方程式，下列推论正确的是4. 4P（红磷s）P4A．正反应是一个放热反应B．当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量D．白磷比红磷稳定【答案】B【解析】A．根据化学方程式4P（红磷s）→P4（白磷s）△H=+17kJ•mol-1，焓变大于零，该反应为吸热反应，A项错误；B．该热化学方程式的正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应，即当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量，B项正确；C．热化学方程式的系数只能表示物质的量，当4mol红磷转变成白磷时吸收17kJ热量，C项错误；D．根据4P（红磷s）→P4（白磷s）△H=+17kJ•mol-1，则反应物的能量低于生成物的，所以红磷具有的能量低，红磷比白磷稳定，D项错误；答案选B。
高一化学试卷附答案解析
高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.设阿伏伽罗常数的值为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A ．CCl 4 B ．H 2O C ．BF 3 D ．PCl 53.相同状况下，等质量的下列物质中，体积最大的是 A ．O 2 B ．HCl C ．CO 2 D ．NH 34.β—月桂烯的结构如图所示：，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有A ．2种B ．3种C ．4种D ．6种5.已知元素R 的化合价是+5价，下列R 元素的化合物分子式错误的是（ ）A ．R 2O 5B ．HRO 3C ．Mg(RO 3)2D ．KRO 26.对于反应3Cl 2+6NaOH ＝5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，以下叙述正确的是 A ．Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂 B ．每生成1个的NaClO 3转移10个的电子 C ．Cl 2既是氧化剂又是还原剂D ．被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子之比为5∶1 7.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A ．氢气、水玻璃、碘酒 B ．白磷、生石灰、液氨C ．铁、干冰、氯化氢D ．液氯、胆矾、漂白粉8.气体X 可能含有NH 3、Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种。
已知X 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X 通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体X 的成分说法正确的是 A ．一定不含有NH 3，可能含有CO 2 B ．一定含有CO 2C ．一定含有HBr ，一定不含有CO 2D ．可能含有Cl 29.下列物质属于电解质的是：A ．CO 2B ．稀盐酸C ．蔗糖D ．NaCl10.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )二、填空题11.已知8gA 能与32gB 恰好反应，生成22gC 和一定量D ，现将16gA 与70gB 的混合物充分反应后，生成2molD 和一定量C ，则D 的摩尔质量为 。
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高一化学试题答案及解析1.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（）A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【答案】B【解析】CO2、SO2不能用氢氧化钠干燥， NH3不能用浓硫酸干燥2. 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A．504 mL B．168 mL C．224 mL D．336 mL【答案】D【解析】略3.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。
该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（）A．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切D．定容时仰视刻度线【答案】B【解析】略4. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 ( )A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水【答案】B【解析】略5.在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．溶液、分散系【答案】B【解析】略6.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏【答案】C【解析】略7.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6,0.5mol P4的完全反应时吸放热为A．放热1 638 kJ B．吸热1 638 kJC．放热819 kJ D．吸热126 kJ【答案】C【解析】略8.在盛有碘水的试管中，加入适量CCl4后充分振荡，静置片刻后A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层为无色，下层为紫红色D．下层无色，上层紫红色【答案】C【解析】略9.具有显著抗癌活性的10－羟基喜树碱的结构如图所示。
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高一化学试题及答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B解析：纯净物是由一种物质组成的，而矿泉水、空气和盐水都含有多种物质，属于混合物。
蒸馏水只含有水分子，因此是纯净物。
2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：A解析：在化学反应中，能量变化通常表现为热能的变化。
虽然光能、电能和机械能也可能在某些特定反应中出现，但它们不是主要形式。
3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物是氢气和氧气B. 氧气是反应物C. 氢气是生成物D. 水是生成物答案：D解析：根据化学方程式，氢气和氧气是反应物，水是生成物。
因此，选项A和B是正确的，但题目要求选择一个正确的说法，所以正确答案是D。
4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能够：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气答案：A解析：金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能够与酸反应生成氢气。
这是金属与酸反应的一般规律。
5. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 碳酸钙答案：B解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。
氯化钠、硫酸和碳酸钙在水溶液中都能导电，属于电解质。
蔗糖在水溶液中不导电，属于非电解质。
6. 元素周期表中，位于第IA族的元素具有：A. 最高正价为+1B. 负价为-1C. 正价为+2D. 负价为-2答案：A解析：第IA族元素的最外层电子数为1，因此它们在化合物中通常形成+1价。
7. 根据质量守恒定律，化学反应前后：A. 元素的种类不变B. 元素的质量不变C. 原子的种类不变D. 原子的质量不变答案：A解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，元素的种类和质量都不会改变，而原子的种类和质量也保持不变。
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高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 A ．①和② B ．①和③ C ．①和④ D ．③和④2.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( ) A ．①③②④ B ．①③④② C ．③④②① D ．③①②④3.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是. （ ） A ．标准状况下，22.4LH 2含有的分子数为1 N A B ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +数为0.02 N A C ．标准状况下，1 N A CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol /L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1 N A 4.物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有A ．钾原子B ．钾离子C ．钾元素D ．钾的化合物5.CH 4中混有CH 2=CH 2, 欲除去CH 2=CH 2得到CH 4, 最好依次通过哪一组试剂( ) A ．澄清石灰水、浓硫酸 B ．KMnO 4酸性溶液、浓硫酸 C ．溴水、浓硫酸D ．浓硫酸、KMnO 4酸性溶液6.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A ．常温常压下，32gO 2和O 3的混合气体所含原子数为2N A B ．0.5mol/L MgCl 2溶液中，含有Cl ﹣离子数为N A C ．2.24L CO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A D ．1mol 碳正离子（CH 3+）所含的电子总数为9N A7.海带中含丰富的碘元素，从海带中分离出碘可按如下步骤进行：①滴加稀硫酸酸化后，加入适量H 2O 2（质量分数为3%） ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl 4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤煮沸、过滤。
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高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.能够直接鉴别BaCl 2、NaCl 、Na 2CO 3三种溶液的试剂是（ ） A ．AgNO 3溶液 B ．稀硫酸 C ．稀盐酸 D ．稀硝酸2.下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
正确的一组为A ．①②③④B ．③④C ．②③④D ．①②③ 3.设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是 A ．标准状况下， 2.24LCCl 4含有的共价键数为0.42N A B ．氢原子数为0.4N A 的甲醇分子中含有的键数为0.4N A C ．1Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD ．14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A4.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数。
下列名词与环境污染无关的是①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学污染 ⑤臭氧空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐⑧大脖子病 ⑨水华A ．②⑨B ．⑦⑧C ．⑥⑦⑧D ．②⑤⑦5.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL ，沸点约55 o C ，分离水和丙酮时最合理的方法是 A ．蒸发 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸馏6.科学家最近在－100℃的低温下合成一种烃X ，此分子的模型如下图（图中的连线表示化学键），下列说法正确的是 （ ）A ．X 分子中在同一平面上的碳原子最多5个B ．X 能使溴的四氯化碳溶液褪色C ．X 是一种在常温下能稳定存在的液态烃D ．充分燃烧等质量的X 和甲烷，X 消耗氧气多7.实验室配制0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液100mL ，需使用的玻璃仪器是（ ）8.将m g 钠、铝混合物，放入n g 足量的水中，反应停止后，还有沉淀物a g ，则溶液中溶质为A ．NaOHB ．NaAlO 2C ．NaOH 和NaAlO 2D ．无法确定 9.下列各组顺序的排列不正确的是A ．酸性强弱：H 2CO 3＜H 2SO 4＜HClO 4B ．碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C ．热稳定性：HF ＞HCl ＞H 2SD ．离子半径：Na ＋＞Mg 2＋＞F －10.2008北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”向世界人民展示了悠久的中华文明。
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高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.如图所示为可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率随外界条件变化(先降温后加压)的关系图，由此可知( )A ．正向△H>0，B 、C 、D 均为气体B ．正向△H<0，A 、B 、C 为气体，D 为液体或固体 C ．正向△H>0，A 、B 为气体，D 为液体或固体 D ．正向△H<0，A 为液体，C 、D 为气体 2.下列离子的检验不能达到预期目的是A ．向待测液里加入NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH 4+B ．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na +C ．向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl -D ．向待测液里加入BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO 42-3.纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为 A ．铁的纯度越高熔点越低B ．合金的熔点比其成分物质的熔点高C ．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D ．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应4.在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若K ＋、Cl －各为1.5mol ，Mg 2＋为0.5mol ，则SO 42-的物质的量为 ( )A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol5.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族6.生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是（）。
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高一化学试题答案及解析1.（10分）已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如下，反应①～④均为化合反应。
回答下列问题：(1)Y的化学式为___________，Z的化学式为____________。
X直接排入空气中易造成的环境问题是_______________________。
（2）反应①～⑤中属于可逆反应的是______________。
（3）反应⑤的化学方程式为：_______________________________________________。
【答案】（10分，每空2分）（1）SO3； H2SO3；形成酸雨（2）①②（3）Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl【解析】略2.检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液【答案】C【解析】略3.下列交叉分类法正确的是【答案】A【解析】略4.（6分）1~18号元素有A、B、C、D四种元素，A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个；B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。
回答下列问题：⑴上述四种元素中A的元素符号是， C元素的名称是。
⑵画出B离子、D原子的结构示意图 ____________， ____【答案】(1)Al 氧（2）【解析】略5.小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有A．复分解反应、1个B．分解反应、2个C．化合反应、3个D．置换反应、2个【答案】B【解析】略6.下列溶液中，与100 mL 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是A．100 mL 0.5 mol／L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol／L HCl溶液C．50 mL 1 mol／L NaCl溶液D．200 mL 0.25 mol／L CaCl2溶液【答案】D【解析】A Cl-的物质的量浓度是1.0mol/LB Cl-的物质的量浓度是0.25 mol/LC Cl-的物质的量浓度是1mol/LD Cl-的物质的量浓度是0.5mol/L故选D7.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是【答案】A【解析】略8.下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢溶于水B．加热使冰融化C．加热使氧化镁熔化D．氯化钠溶于水【答案】B【解析】略9.在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到A．半导体材料B．人畜安全的高效农药C．催化剂D．氟利昂的代用品【答案】A【解析】略10.(6分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置制出氨气并在C中实现该反应。
高一年级化学试题及答案解析
高一年级化学试题及答案解析高一年级化学试题及答案解析进入高一的阶段，学习同时也是一个坚持不懈的过程，走走停停便难有成就。
比如烧开水，在烧到80度是停下来，等水冷了又烧，没烧开又停，如此周而复始，又费精力又费电，很难喝到水。
下面小编给大家整理了关于高一年级化学试题及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一年级化学试题及答案1.下列说法不正确的是()A.碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(2023•高考全国大纲)B.氢氧化铁胶体中H+、K+、S2-、Br-能大量共存(2023•高考安徽卷)C.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(2023•高考山东卷)D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体(2023•高考山东卷)E.金属氧化物均为碱性氧化物(2023•高考山东卷)F.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂(2023•高考江苏卷)G.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂(2023•高考天津卷)H.“血液透析”利用了胶体的性质(2023•高考四川卷)新I.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强(2023•高考重庆卷)解析：选ABCEGI。
高碘酸为强酸性物质，直接摄入会对消化系统造成伤害;氢氧化铁胶粒带电，加入电解质会发生聚沉;NaClO属于盐，是强电解质;Al2O3为__氧化物;Al(OH)3胶体具有吸附性，可做净水剂，但是没有漂白性;胶粒带电，但是胶体不带电。
2.(2023•高考四川卷)下列物质分类正确的是()A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物解析：选D。
A项，CO不是酸性氧化物;B项，氯化铁溶液不属于胶体;C项，四氯化碳为非电解质;D项，福尔马林为甲醛的水溶液，水玻璃为硅酸钠的水溶液，氨水为氨气溶于水后形成的溶液，它们均为混合物。
高一化学试卷附答案解析
高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离 ( )A ．过滤B ．蒸馏C ．分液D ．萃取2.温度为T 时.向2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl 5，发生反应PCl 5 (g)PCl 3(g)+Cl 2(g)，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据列于下表。
下列说法正确的是A. 在前50s ，PCl 3的平均反应速率 v(PCl 3)=0.0032mol/(L·s)B. 达到平衡时，容器中的压强是起始时的1.2倍C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mo PCl 5、0.20 mo1 PCl 3和0.20 mo1 Cl 2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl 3和2.0 mol Cl 2，达到平衡时，PCl 3的转化率小于80%3.将0.15mol MnO 2和50ml 12mol·L －1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为（ ）A ．等于0.15molB ．大于0.15molC ．小于0.15molD ．以上结论都不对4.在镁与稀硫酸的反应中，已知10s 末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L ，则10s 内生成氢气的平均反应速率是 A ．0.06 mol/L•s B ．1.8mol/L•s C ．1.2 mol/L•s D ．0.18 mol/L•s5.下列物质是一般认为是共价化合物的为 ( )A ．Cl 2B ．KClC ．CaCl 2D ．AlCl 3 6.在溶液中可以大量共存的离子组是 A ．H +、K +、Fe 2+、NO 3－ B ．OH －、Cl －、Na +、NH 4+ C ．Mg 2+、K +、Cl －、NO 3－ D ．Cu 2+、NO 3－、OH －、Cl －7.久置在空气中不易变质的物质是A ．亚硫酸钠B ．硅酸钠C ．硫酸钠D ．漂白粉 8.下列说法正确的是A ．高锰酸钾完全分解后的固体产物是纯净物B ．氮气和液氮混合后仍为纯净物C ．金刚石和石墨燃烧后产物都是CO 2，因此金刚石和石墨是同一种物质D ．根据组成元素，氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物；根据化学性质，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物9.下列有关物质制备的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A ．工业制粗硅 B ．湿法炼铜C ．用稀盐酸与石灰石反应制取CO 2D ．稀硫酸与锌粒反应制取氢气10.化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是A ．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B ．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C ．为了增强漂白粉的使用效果，在使用漂白粉时必须和盐酸混合使用D ．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或碘化银进行人工降雨二、填空题11.（18分）现有反应：m A(g)+n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m +n _________p (填“＞”“=”“＜”)。
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高一化学试题答案及解析1.．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙【答案】C【解析】略2.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4（浓）＝ CuSO4+ SO2↑+ 2H2OB．制CuSO4：2Cu + O2＝ 2CuO； Cu + H2SO4（稀）＝ CuSO4+ H2OC．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3（稀）＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O【答案】B【解析】略3.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A.常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B.W的氢化物比X的氢化物的稳定性高C.Y、Z的阴离子电子层结构都与B原子的相同D.Y元素比W元素的非金属性强【答案】D【解析】略4.（12分）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；(3)反应②的离子方程式为_______________________________________；(4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G，离子方程式为_______________________________.检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为_______________________________。
高一化学试卷带答案解析
高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.为了除去粗盐中的Ca 2+，Mg 2+，SO 42－及泥沙，得到纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量BaCl 2溶液A ．②⑤④①③B ．④①②⑤③C ．⑤②④①③D ．①④②⑤③2.下列说法中不正确的是（ ）①由同一种元素组成的物质是单质②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素 ③金属氧化物一定是碱性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物 ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物 ⑦酸的元数不一定等于酸分子中的H 原子数A ．①②④⑤⑦B ．①③⑤④C ．①②③⑤⑥D ．③④⑤⑦3.下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO 32— + 2H +＝ CO 2↑ + H 2OB ．澄清石灰水跟稀硝酸反应：H ＋＋OH — ＝ H 2OC ．氧化镁与醋酸反应：MgO ＋2H ＋＝Mg 2＋＋H 2O D ．盐酸滴到铜片上：Cu ＋2H ＋＝ Cu 2＋＋H 2↑4.甲、乙两工厂排放的污水各含有下列八种离子中的四种(不含相同离子)；Ag ＋、Ba 2＋、Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 42—、NO 3—、OH －，若两厂单独排放都会造成水污染，但将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水变为无色、澄清、只含硝酸钠的溶液，污染程度会大大降低，下列分析正确的是( )A ．SO 42—、NO 3—可能来自同一工厂B ．Cl －、NO 3—一定来自不同工厂 C ．Ag ＋、Na ＋可能来自同一工厂 D ．Na ＋、NO 3—来自同一工厂5.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A ．NH 4+、Ca 2+、OH -、HCO 3- B ．NH 4+、Br -、Na +、SO 42- C ．Ag +、H +、SO 32-、ClO - D ．H +、Cl -、Fe 2+、CO 32-6.下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（ ） A ．3Fe+2O 2====Fe 3O 4 B ．CO 2+C====2CO C ．NH 4HS====NH 3+H 2SD ．Na 2CO 3+CO 2+H 2O====2NaHCO 37.（2015秋•无锡期末）下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）8.下列关于物质分类正确组合是A ．AB ．BC ．CD ．D9.X 、Y 、W 、Q 四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述错误的是A ．Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点B ．最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 WC ．原子半径顺序为：r(W) ＞ r(Q) ＞ r(Y) ＞ r(X)D ．X 、Y 、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 32 10.下列常用食品添加剂不属于电解质的是 A ．NaCl B ．C 2H 5OH C ．CH 3COOH D ．NaHCO 3二、填空题11.（8分）在周期表中氧化性最强的一族元素是 ，它们原子最外层上的电子数目都是 。
高一化学试卷附答案解析
高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列能源中属于一次能源的是 A ．煤 B ．锂电池 C ．氢能 D ．汽油2.若元素X 位于ⅠA 族，Y 为短周期元素，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是（ ）A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物3.在无土栽培中，需配制一种含 50 mol NH 4Cl 、16 mol KCl 和24 mol K 2SO 4的营养液。
若用KCl 、NH 4Cl 和 (NH 4)2SO 4三种固体为原料来配制，其物质的量分别为 ( )A ．2 mol 、64 mol 、24 molB ．64 mol 、2 mol 、24 molC ．32 mol 、50 mol 、12 molD ．16 mol 、50 mol 、24 mol4.下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（ ）A ．HClOB ．H 2O 2C ．SO 2D ．O 3 5.下列电离方程式正确的是 A ．NaHCO 3= Na ++ H ＋＋CO 32- B ．Ba(OH)2=Ba 2++OH - C ．H 2SO 4=H 2++SO 42- D ．Al 2(SO 4)3=2Al 3++3SO 42-6.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. D7.关于氢键，下列说法不正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水中都存在氢键C．水是一种非常稳定的化合物，这由于水分子之间形成氢键无关D．水的沸点很高，原因之一是水分子间存在氢键8.判断下列概念的说法正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象9.下列电离方程式正确的是A．B．CH3COOH→CH3COO －+H +C．D．10.下列叙述正确的是A 用铂丝蘸取某白色晶体,放在无色的灯焰上灼烧,火焰呈黄色, 说明该固体一定含有钠盐B 某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化,说明原溶液中一定无NH4+C 某溶液中加入AgNO3溶液，再加入足量稀HNO3仍有白色沉淀，说明溶液中一定有Cl-D 某溶液中加入BaCl2溶液和足量稀HCl后,仍有白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-二、填空题11.（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：的原子结构示意图。
高一化学试题及解析
高一化学试题及解析一、选择题（每小题只有一个正确答案）（共25小题，每小题3分，共75分）1. 以下哪个元素不属于金属？A. 钠B. 碳C. 铝D. 铁2. 下列化学反应中，属于酸碱反应的是？A. Na + Cl₂ → 2NaClB. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. HCl + NaOH → NaCl + H₂OD. CaCo₃ → CaO + CO₂3. 以下化学方程式正确的是？A. H₂O → H₂ + O₂B. 2Mg + O₂ → 2MgOC. 2H₂O + O₂ → 2H₂OD. NH₄+ + OH⁻ → NH₄OH4. 电离能最低的元素是？A. 锂B. 钠C. 铯D. 钙5. 下列哪个物质既可以表现酸性，也可以表现碱性？A. 纯水B. 纯酸C. 纯碱D. 水溶液（略去20道选择题）二、填空题（每小题只有一个正确答案）（共15小题，每小题2分，共30分）1. 氨是一种________。
2. 相对分子质量的简称是________。
3. 硝酸镁的化学式是________。
4. 水的密度是________。
5. HCl + H₂O → ________。
（略去10道填空题）三、简答题（每小题回答得越完整，得分越高）（共10小题，每小题6分，共60分）1. 什么是化学反应？并简述一下氧化还原反应。
2. 请解释一下酸碱中和反应的原理。
3. 简述金属与酸反应的产物。
4. 如何判断一个物质是酸性、碱性还是中性？5. 解释一下物质的相变过程。
（略去5道简答题）四、综合题（每小题回答得越完整，得分越高）（共5小题，每小题12分，共60分）1. 氯气即将被释放到大气中，应该采取哪些防护措施？请解释其中的原理。
2. 以下物质中，哪些属于离子化合物？并解释离子化合物的特点。
3. 关于分子量的计算，请详细解释。
以CO₂为例进行说明。
4. 电解质与非电解质有哪些区别？请解释其中的原理。
5. 请选择一道你认为最有挑战性的化学题目，进行解答。
高一化学试卷及答案解析 (3)
化学卷考试分析1. 下列说法中错误的是（）A. 化学的特征就是认识分子和制造分子B. 波义耳提出元素的概念，标志着近代化学的诞生C. 研究物质的性质尝运用观察、实验、分类、比较等方法D. 金属钠通常保存在煤油中，不能保存在石蜡油中【答案】D【解析】ABC都正确，D选项，金属钠可以保存在煤油或石蜡油中2. 我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是( )A.酒曲捣碎B.酒曲发酵C.高温蒸馏D.泉水勾兑【答案】B【解析】这道题考得是化学变化与物理变化，很基础，只有酿酒过程中的酒曲发酵是化学变化的过程【答案】B【解析】A. 胆矾是无水硫酸铜，在铁釜中煮胆矾，铁单质会与硫酸铜发生置换反应，不属于复分解反应，故错误；B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，说的是石灰石的分解，故正确；C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，说的是物质的燃烧，既不是化合反应也不是分解反应，故C错误；D. 爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏，是炸药的爆炸，属于氧化还原反应，不是复分解反应，故错误。
4. 下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥燃烧匙，一般用于物质分离的是（）A. ①③④B. ①②⑥C. ①③⑤D. ③④⑥【答案】C【解析】①漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故①正确；②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不用于物质的分离，故②错误；③蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故③正确；④天平是称量药品质量的仪器，不用于物质的分离，故④错误；⑤分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故⑤正确；⑥滴定管是量取液体的仪器，不用于物质的分离，故⑥错误；5. 下列关于氯的说法中错误的是（）A. 漂白粉可由Cl2通入澄清石灰水中制备，其有效成分是Ca(ClO)2B. 新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色C. 氯气在参与的化学反应中只能做为氧化剂D. 铁在氯气中燃烧没有火焰，产物的水溶中滴入KSCN溶液显红色【答案】C【解析】C选项，氯气在化学反应中既可以做氧化剂又可以做还原剂，故错误；其他选项都对6. 下列关于钠的说法中正确的是（）A. 钠的含氧化合物都是碱性氧化物B. 金属钠久置空气中最终转变为Na2O2C. 工业上钠可以作为还原剂D. 过氧化钠只具有氧化性不具有还原性【答案】C【解析】A选项，钠的含氧化合物中氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是，故错误；B选项，金属钠久置空气中最终转变为Na2CO3，故错误；C选项，工业上钠可以作为还原剂，故正确；D选项，过氧化钠既具有氧化性又具有还原性，故错误。
高一化学试题大全
高一化学试题答案及解析1. 已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。
W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，其中只有X 为金属元素。
下列说法一定正确的是 A ．原子半径：X ＞Y ＞Z ＞WB ．W 的含氧酸的酸性比Z 的含氧酸的酸性强C ．W 的气态氢化物的稳定性小于Y 的气态氢化物的稳定性D ．若W 与X 原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X 3W 2【答案】A【解析】由于原子序数按W 、X 、Y 、Z 依次增大，W 与Z 是同一主族的元素，而X 、Y 、Z 是同一周期的元素，且只有X 是金属元素，则这四种元素分别是N 、Al 、Si 、P 。
A ．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。
所以原子半径：X ＞Y ＞Z ＞W ，正确；B ．W 的含氧酸可能是HNO 2、HNO 3，Z 的含氧酸是H 3PO 4，酸性HNO 2＜ H 3PO 4，错误；C ．元素的非金属性W ＞Y ，所以气态氢化物的稳定性W ＞Y ，错误；D ．若W 、X 原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式是XW ，错误。
【考点】考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。
2. 氮化硅（Si 3N 4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。
则由此推测氮化硅是 （ ） A ．离子晶体 B ．分子晶体 C ．原子晶体 D ．金属晶体【答案】C【解析】难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定，由此可推测该物质应是原子晶体。
3. 下列说法正确的是( )A ．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B ．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C ．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大D ．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高【答案】D【解析】考查元素周期律的应用。
高一化学测试题含解析
高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式书写正确的是A．实验室制取氯气： MnO2 + 4HCl(浓)Mn2＋+2 Cl－ + Cl2↑+ 2H2OB．过量的氨水滴加到氯化铝溶液： Al3+ + 4OH－=== AlO－2+ 2H2OC．氯气与水反应： Cl2＋H2O===Cl－＋2H+ +ClO－D．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32－+2CO2+2H2O === H2SiO3↓+2HCO－3参考答案：D略2. 下列物质中所含分子数最多的是（）A．标准状况下134.4L氨气B．55 g二氧化碳C．标准状况下90mL水D．6.02×l024个氢分子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A可知，物质的物质的量越大，则含有的分子数越多，先根据物质的量与标况下气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数计算出各物质的物质的量，然后判断其物质的量大小即可．解答：解：A．标准状况下，134.4L氨气的物质的量为：n==6mol；B．55g二氧化碳的物质的量为：n==1.25mol；C．标况下90mL水的质量约为90g，物质的量为：n==5mol；D．6.02×l024个氢气分子的物质的量为：n=mol=10mol；根据以上分析可知，物质的量最大的为D，则所含分子数最多的为D，故选D．点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．3. 过滤时不需要的玻璃仪器是A．烧杯B．玻璃棒 C．漏斗 D．试管参考答案：D4. 下列所列各物质的用途不正确的是（）A．分子筛：吸附剂、催化剂 B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C．碳化硅：砂纸、砂轮 D．硅酸：粘合剂、耐火材料参考答案：B略5. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A、原子半径：X＞Y＞ZB、单质的非金属性：X＞Y＞ZC、气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD、离子的还原性：X＞Y＞Z参考答案：B略6. 不能用作区别NO2和Br2蒸气的试剂是（）A．湿润的KI淀粉试纸 B．AgNO3溶液 C．水 D．CCl4参考答案：A略7. 某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（）A. Na+B. S2-C. Mg2+D. Al3+参考答案：C【分析】溶液不显电性，利用电荷守恒及离子的共存来计算解答即可。
高一化学试卷带答案解析
高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列反应中不属于水解反应的是（ ） A ．纤维素在稀硫酸作用下转化为葡萄糖 B ．葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳 C ．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中加热反应 D ．淀粉在一定条件下转化为葡萄糖2.把VL 含有的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为3.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．向澄清石灰水中滴入盐酸：Ca(OH)2+2H +===Ca 2++2H 2OB ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H +===CO 2↑+H 2OC ．实验室用石灰石和盐酸反应制取CO 2：CO 32-＋2H +===CO 2↑＋H 2OD ．Ba(OH)2与H 2SO 4反应：H +＋OH －===H 2O 4.下列关于漂白粉的叙述正确的是 A ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl 2 B ．漂白粉在空气中久置后会变质 C ．漂白粉是由Cl 2与烧碱制得的 D ．在使用漂白粉时应用浓盐酸5.某元素R 的气态氢化物的化学式为H 2R,则R 的最高价氧化物对应水化物化学式是( )。
A ．H 2RO 3 B ．HRO 3 C ．H 3RO 4 D ．H 2RO 46.已知：4NH 3+5O 2→4NO+6H 2O ，若反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)[mol/(L∙min)]表示，则正确的关系是（ ） A ．4v(NH 3)=5v(O 2) B ．5v(O 2)=6v(H 2O) C ．2v(NH 3)=3v(H 2O) D ．4v(O 2)=5v(NO)7.有X 、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同(选项中m 、n 均为正整数)。
高一化学试卷附答案解析
高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列叙述正确的是A ．既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物B ．阳离子一定有氧化性，可能有还原性C ．FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体的共性是都能产生丁达尔效应 D ．某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质 2.氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（ ）A ．稀硫酸B ．酒精C ．饱和硫酸钠溶液D ．磷酸钠溶液 3.学习化学使我们能运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。
下列说法中你认为错误的是 A ．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是没有达到酒精的着火点B ．从海水中提取食盐的过程，实际上就是蒸发海水、食盐晶体结晶析出的过程C ．夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分Cu 2(OH)2CO 3],可用稀盐酸除去D ．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度 4.三个容器中分别盛有H 2、CH 4、O 2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是A ．三种气体质量相等B ．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1C ．三种气体压强比为16∶2∶1D ．三种气体体积比为1∶8∶16 5.下列物质一定属于同系物的是（ ）A．⑤⑦ B．④⑥ C．⑥⑧ D．①③6.下列实验最终能看到白色沉淀的是A．CO2或SO2通入CaCl2溶液中B．过量CO2通入澄清石灰水中C．过量SO2通入Ba(OH)2溶液中D．过量CO2通入Na2SiO3溶液中7.下列有关能量转换的说法错误的是( )A．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．煤燃烧是化学能转化为热能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程8.我国成功研发出133Cs原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差一秒提高到600万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知133Cs的质子数为55。
高一化学必修一测试题及答案解析
高一化学必修一测试题及答案解析
一、选择题：
1. 氧气是由什么元素组成的？
A. 铁
B. 锌
C. 氢
D. 氧
答案：D。
氧气是由两个氧原子组成的，标志元素为氧(O)。
它是宇宙
中最常见的元素之一，在物质循环中扮演重要角色。
2. 下列物质属于有机物的是：
A. 氧化锌
B. 二氧化碳
C. 甲醛
D. 氯化钠
答案：C。
有机物是由碳元素和其他元素组成的化合物，包括碳氢化合
物和碳氧化合物。
甲醛是一种有机化合物，由一个碳原子、四个氢原
子和一个氧原子组成，所以属于有机物。
3. 亚硫酸盐在空气中溶解时，会发生什么反应？
A. 加成反应
B. 缩聚反应
C. 加氧反应
D. 除去碳反应
答案：C。
亚硫酸盐在空气中溶解时，会发生加氧反应，即氧化反应，
在空气存在下，亚硫酸盐能够氧化把亚硫酸根氧化为硫酸根或硫酸盐。
4. 用于实验的稳定态浓硫酸特性表现为：
A. 呈蓝色
B. 呈玫瑰红色
C. 呈橙色
D. 呈浅黄色
答案：B。
稳定态的浓硫酸表现为呈玫瑰红色，因为其氧化性强，能够
氧化钾金属，产生K2SO4和淡紫色的K2[Fe(SO4)2]沉淀。
二、填空题：
5. 有机化学是研究____、____和____物质组成、结构和反应机理的学科。
答案：碳、氢、氧。
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咼一化学检测考试
1下列不属于化学科学探究方向的是（ A .解决环境污染问题
C .在分子层面上预防和治疗疾病
2.下列不涉及氧化还原反应的是（
A .火药的使用
B .光合作用
3•下列概念中，前者属于后者的是（
）
B •能源和资源的开发利用
D •利用 天眼”探寻有生命迹象的星球
）
C .开采可燃冰
D •铁的冶炼
4.
我国科学家设计了一种 CO 2+H 2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO 2和H 2S 的高效去除，协同转化的
催化齐
总反应方程式为： CO 2 H 2S CO H 2O S 。
下列说法错误的是（
）
A .该反应的氧化剂是 CO 2
B .硫元素发生氧化反应
C . H 2O 是氧化产物
D . CO 是还原产物
5.
实验室对含有少量泥沙的粗盐进行提纯，下列不可能涉及的操作是（
）
6. 清洗玻璃仪器上的油污或其他有机物时可用碱性高锰酸钾洗液，该洗液是由高锰酸钾溶于蒸馏水，再加 入氢氧化钠配制而成的。
用该洗液洗后的容器有褐色物质残留，可用浓盐酸清洗干净。
下列说法正确的是
A •胶体、混合物
B .盐、无氧酸盐
C .氧化还原反应、化合反应
D .化合物、电解质
A .碱性高锰酸钾洗液是混合物
B .氢氧化钠、浓盐酸是电解质
C .高锰酸钾、氢氧化钠都是碱
D .浓盐酸、蒸馏水是非电解质
7. 下列离子方程式书写不正确的是（）
A .钠与水反应：2Na+2H2O— 2Ns++2OH +H2f
B .氯气与氢氧化钠溶液反应：CI2+2OH「=2 H2O +C「+CIO「
C.铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu—Fg++Cu2+
D .大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH = Ca 2++ 2CH3COO- + CO2T + HO
&设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列相关说明正确的是（）
9. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）
A .金属钠在实验室通常保存在酒精中
B. Na2O2与CO2反应放出氧气，Na2O2在吸面具中作供氧剂
C .将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中应后溶液变红
D .钠在氧气或氯气中燃烧，都生成白色固体
10. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）
点燃
A . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B. 2Na+CI 2====2NaCI
高温
C. NaCI+AgNO 3=AgCI J +NaNO D . CaCO3====CO 2 T + CaO
11. 下列关于Ba （NO3）2和H2SO4的说法正确的是（）
A .两者均只能水溶液中发生电离
B .两者溶于水均在通电条件下发生电离
C.等体积等物质的量浓度的两者的液混合后导电性不变
D .等体积等物质的量浓度的两的溶液混合后导电性变弱
12. 下列事实与胶体微粒是否带电无关的是（）
A . Fe （OH）3胶体可以沉降悬浮在水中的泥沙，起净水作用
B .矿山开采场用静电除尘法除去粉尘
C.利用血液透析法治疗肾衰竭等疾病引起的血液中毒
D .江河入海口处易形成三角沙洲
13.
下列有关离子说法正确都是（ ）
A .检验离子必须利用化学反应
B .检验离子所用试剂均应过量
C .向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀则溶液中一定存在
D .可以用稀硫酸鉴定碳酸钠溶液和硫酸钠溶液 14.
在相同条件下的 A 、B 两个同材质气球分别充有 H 2、02,下列说法不正确的是（
）
A .若V A =V
B =2.24L ,则这两个气球内所含气体的物质的量为 0.1 mol
B .若两个气球中的气体分子个数相同，则它们的体积也相等 C.
若保持温度、压强不变，将两个气球中的气体放入另一个气球 C 中，贝U V C =V A +V B
D.
25C 、1.01 K 04Pa 时，若两个气球中所盛气体的质量相同，则
V A : V B =16:1
15. 若M 、X 、Y 、Z 四种元素，常温、常压下它们组成的单质中有三种是气体，四种元素在有关部分转化
关系如图，下列选项不正确的是（
XY
SO 2
苍匚色火焰
MaZ；
A . XY的水溶液能使石蕊变红B. Z2、丫2都能支持燃烧
C. M2Z2属于碱性氧化物 D . XYZ可破坏有机色质结构
16.烧杯中盛有10mL0.1mol -L-1的A溶液，向烧杯中逐滴滴加0.1mol • L-1的B溶液至适当过量，烧杯中的溶液的导电能力变化如图所示，下列各选项不符合要求的是（）
选项A物质B物质
A KOH HCl
B H2SO4Ba(OH) 2
C MgCl 2NaOH
D NaHCO3HCl
17. 零食包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
(1) CaO 属于 ______________ (填 电解质”或 非电解质”);
(2) 生石灰可作干燥剂的理由是 _____________________________________ (用化学方程式表示)，该反应属于四种 基本反应类型中的 ______________ 反应；
(3) 写出生石灰发生复分解反应一个化学方程式： ________________________________________________________ (4) 你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是 ___________ (用序号填空)。
A .禁止食用
B .可以食用
C .禁止未成年人用手拿
D .生产日期
18. 已知某“ 84肖毒液”瓶体部分标签如图所示，该
“ 84肖毒液”通常稀释若干倍后使用。
(1) ______________________________________ 该“ 84肖毒液”滴加稀盐酸使用，可使其漂白作用增强的原因是 (用化学方程式表示)；
⑵该“ 8销毒液”中NaCIO 的物质的量浓度约为 ___________ mol • L -1
(小数点后保留一 位有效数字)，若取 100mL 该溶液稀释成0.5L 后用于消毒杀菌，则稀释后的消毒液中 c (Na +) = ____________ ；
⑶某同学参照该 “ 8消毒液”的配方，欲用 NaCIO 固体配制250mL5.0mol • L -1的消毒液，配制过程的部分 操作示意图如
下，其中有错误的是 _________________________ ，这样操作配制的溶液与要求的浓度相比 ___________________ (填偏高”、偏低”或无影响” •)
钠的纯度为 ______________
20 •如图是某工程师设计制作印刷电路板及对所得废液再利用的流程。
FeCl 2溶液。
请回答下列问题:
84
捎毒液
有
敘咸分『 规
格’ 1000 ml 密度=1 19 gfcin 1 2 3 4 战量分St ，25%
FeCI 3溶液腐蚀铜板生成 CuCI 2和
门
19•某同学用下列装置测量含少量过氧化钠的过氧化钠的纯
度:
s i
* iz n r
\ J
回答下列问题:
w；!番液
请回答下列问题:
（1）操作I的名称为_________ ，试剂Y是 __________ ，固体I中的物质的化学式为______________ <
（2）反应① 的离子方程式为 _______________________________________ 。
（3）通过反应③判定FeCb和CI2的氧化性强弱关系为FeCl3 _____________ C I2 （填“>”“=” “ <”
（4）______________________________________________________________________________________ 检验废液中含有Fe3+的实验操作及现象为_________________________________________________________________
21 •（1）将4.6g金属钠，投入100ml 0.5mol/L的CuSO4溶液中（忽略反应前后溶液体积变化）。
①可以观察到的明显现象是 _______________________________________ ,发生反应的化学方程式为
②反应结束后溶液中溶质为 _____________ ，生成的V （H2）= ___________ L （标准状况下）
（2）钠、镁、钙在氯气中燃烧可生成对应的盐，在0.2L由NaCl、MgCI 2、CaCl2组成的混合盐溶液中,
部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
物质的览浓度
该混合液中，NaCl的物质的量为_________ m ol，含溶质MgCI 2的物质的量为_______ ，将该混合液加水稀释至体积为1L后，溶液中钙离子的物质的量浓度为
(1) 装置a中成盐酸的仪器名称为_______ ;装置e中碱石灰的作用是___________
(2) 装置d中发生反应的化学方程式为_________________________________________
(3) 装置b中反应的离子方程式为_________________________________________
(4) 若开始时测得样品的质量为 3.0g，反应结束后测得气体体积为336ml (标准状况)，则试样中过氧化。