沪教版初中化学九上 2.1 性质活泼的氧气 教案
沪教版化学九年级上册2.1《性质活泼的氧气》参考教案1
第1节性质活泼的氧气【学习目标】1.知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能和多种物质发生氧化反响，初步了解氧气在实际生活中的广泛应用。
2.初步学习在实验室制取并收集氧气，了解工业上如何制取氧气。
3.认识自然界氧气的产生和消耗的途径。
【教学重点】氧气的化学性质和实验室制法。
【教学难点】氧化反响与化合反响、分解反响的区别。
【教学手段】实验为主，讨论分析【教学课时】2课时【教学用具】铁架台、试管、三角瓶、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、药匙、长颈漏斗、酒精灯、玻璃片、火柴、双氧水、二氧化锰、高锰酸钾、棉花。
【教学流程】前提测评→探究实验→学生讨论→教师讲解→尝试归纳和练习。
【第1课时】氧气的性质【请你尝试】1.以下物质在空气中不能燃烧的是( )①木炭；②红磷；③硫磺；④铁丝；⑤铝箔A.①②③B.④⑤C.①②③④⑤D.②③④⑤2.以下实验需在瓶底放适量水和垫上一层薄砂的是( )3.以下反响不属于化合反响的是( )点燃A.Mg+O2MgO点燃B.Fe+O2Fe3O4点燃C.P+O2P2O5点燃D.石蜡+O2H2O+CO24.物质都有两面性，即有益和有害。
请你结合生产、生活实际各举一例氧气对人类有益和有害的实例。
对人类有益的实例是：；对人类有害的实例是：。
5.请你举例说明“氧气绝不溶于水〞的说法是错误。
你的例子是：。
6.用表达式写出以下化学反响的原理：①军事工业上用点燃磷生产烟雾弹的原理：。
②军事工业上点燃镁粉来制照明弹的原理：。
③灯泡中放适量的红磷来延长灯泡使用寿命的原理：。
【板书设计】第1节性质活泼的氧气【第1课时】一、氧气的物理性质：无色、无气味的气体，不易溶于水，密度比空气大。
二、氧气的化学性质：点燃1.C+O2CO2点燃2.S+O2SO2点燃3.Mg+O 2MgO点燃 4.Fe+O 2 Fe 3O 4 点燃5.Al+O 2 Al 2O 3 点燃6.P+O 2 P 2O 5 点燃7.石蜡+O 2 CO 2+H 2O 三、化学反响的类型1.化合反响2.氧化反响 四、氧气用途：1.支持燃烧2.供应呼吸【第2课时】氧气的制取【教学流程】前提测评→探究实验→学生讨论→尝试归纳→尝试练习【请你尝试】1.以下物质燃烧会发出蓝紫色火焰的是( )2.以下气体使带火星木条复燃的是( )3.以下物质在氧气燃烧后，倒入适量石灰水振荡，石灰水变浑浊的是( )A.木炭B.硫磺C.二氧化碳D.二氧化硫4.工业上采用方法制取氧气，依据的原理是：。
沪教2011课标版初中化学九年级上册第二章第1节性质活泼的氧气教学设计
-学生能够独立完成氧气的实验室制取，并描述实验过程中观察到的现象。
3.能够运用所学知识解释与氧气相关的化学现象，培养解决问题的能力。
-学生能够分析氧气在金属锈蚀、燃烧等过程中的作用。
-学生能够运用氧气性质解释自然界中的一些现象，如风的形成、生物呼吸等。
沪教2011课标版初中化学九年级上册第二章第1节性质活泼的氧气教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解氧气的化学性质，掌握氧气的物理性质，了解氧气在自然界和日常生活中的存在和作用。
-学生能够描述氧气的无色、无味、无臭的物理特性。
-学生能够解释氧气支持燃烧的化学性质，理解氧气在呼吸过程中的作用。
2.学会使用化学实验仪器进行氧气的实验室制法，掌握相关操作技能，并能够安全、准确地进行实验。
-制作一份关于氧气的手抄报，内容涵盖氧气的性质、制法、应用等，形式不限，要求美观、大方。
4.小组合作作业：
-以小组为单位，讨论氧气在日常生活中的应用，形成一份小组报告，并在课堂上分享。
-小组合作设计一个关于氧气性质的实验，进行课堂展示，要求实验现象明显、操作安全。
5.预习作业：
-预习下一节课内容，了解氧气与二氧化碳的异同，为课堂学习做好准备。
-讲解环节：结合实验现象，详细讲解氧气的性质，用生动的语言和实例帮助学生理解。
-练习环节：设计有针对性的习题，让学生巩固所学知识，并及时给予反馈。
3.教学评价：
-采用形成性评价，关注学生在实验操作、问题讨论、习题解答等方面的表现，及时了解学情。
-结合终结性评价，通过期末考试等方式，检验学生对氧气性质知识的掌握程度。
-氧气在自然界和生活中的作用：维持生物呼吸、促进燃烧等。
沪教版(全国)(2024)化学九年级上册《性质活泼的氧气》教案及反思
沪教版（全国）（2024）化学九年级上册《性质活泼的氧气》教案及反思一、教材分析：《性质活泼的氧气》是沪教版九年级上册的重要内容。
氧气是学生在化学学习中系统认识具体物质及其变化规律的开始，也是后续学习其他物质的重要基础。
通过对氧气性质的学习，学生不仅能掌握氧气的重要性质和用途，还能为学习化学实验基本操作、气体制取等知识打下基础，同时也有助于学生逐步形成“性质决定用途”的化学学科思想。
二、教学目标：【知识与技能】：1.了解氧气的物理性质。
2.掌握氧气的化学性质，能写出相关的化学方程式。
3.理解氧气的氧化性，知道氧气是一种常见的氧化剂。
【过程与方法】：1.通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
2.学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
【情感态度与价值观】：1.激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
2.增强学生对化学与生活密切联系的认识，培养学生关注环境、热爱自然的情感。
三、教学重难点：【教学重点】：1.氧气的化学性质。
2.氧气的氧化性。
【教学难点】：1.氧气化学性质实验的现象观察和分析。
2.理解氧气氧化性的概念。
四、学情分析：九年级学生在之前的学习中已经对空气的成分有了初步的了解，知道氧气是空气中的重要成分之一，但对氧气的性质还缺乏系统的认识，也具备了一定的观察能力和实验操作能力，但在实验现象的描述和分析、化学用语的书写等方面还需要进一步加强训练。
学生对于化学实验充满好奇心和求知欲，教学中应充分利用实验激发学生的学习兴趣，培养学生的科学探究精神。
五、教法和学法【教法】：1.讲授法：讲解氧气的物理性质、化学性质等基础知识。
2.实验法：通过演示实验和学生实验，让学生直观感受氧气的性质。
3.讨论法：组织学生讨论实验现象和结果，引导学生得出结论。
【学法】：1.观察法：观察实验现象，获取有关氧气性质的信息。
2.实验法：亲自动手实验，提高实验操作能力和观察分析能力。
3.归纳法：归纳总结氧气的性质和用途，形成知识体系。
沪教版九年级化学上册第二章第1节 性质活泼的氧气 教学设计
《性质活泼的氧气》教学设计（一）设计思路依据《化学课程标准》“注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性和实用性，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题”。
因此，在制定教学目标时，从介绍氧气的物理性质入手，通过带火星的木条、硫、等几种物质在氧气中反应所发生的现象，总结出氧气的化学性质。
（二）教学背景分析1.学生情况分析第一，本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，教师要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。
第二，学生对实验探究还刚起步，所以，学生对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。
第三，学生对实验现象的观察还刚刚开始，还处于盲目阶段，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。
第四，引导学生联系生活，学以致用。
根据学生认识上的特点，在教学中，突出了实验，让学生有了感性认识，为增强效果，并对实验作了一定的改进；教学中，多采用了多媒体手段，充分利用图片、视频激发学生的学习兴趣和探知欲。
通过实验探索和讨论交流，认识氧气的化学性质；启发和引导学生通过对实验信息的分析，认识化学变化及其基本特征，同时使学生通过教学活动学会观察实验和实验探索方法，初步学会运用观察、实验等方法获取信息。
2.教学方法与学习方法（1）教学方法：发现法、实验法、讨论法、归纳总结。
（2）教学手段：教师演示实验、学生分组实验、多媒体（3）学习方法：小组合作探究3.实验用品仪器：燃烧匙、集气瓶、酒精灯、坩埚钳；药品：硫、木炭、氧气、铁丝、氢氧化钠溶液、澄清石灰水（三）教学目标知识与技能：通过对实验现象的观察和描述，认识到氧气化学性质比较活泼，能够和许多物质发生反应。
同时了解到化学反应中伴随的一些能量变化。
过程与方法：通过小组合作学习，学会研究物质性质的基本过程和基本方法。
通过对实验现象的观察和描述，形成研究物质性质的基本思路。
初步学会对获得的信息进行分析并得出结论的科学方法，体验化学实验方法的科学性。
沪教版初中化学九上 2.1 性质活泼的氧气 教案
《性质活泼的氧气》教学设计一、教学设计理念在第一章探究空气中氧气含量的基础上，本课侧重介绍氧气的物理性质和化学性质，重点介绍木炭、蜡烛及铁丝分别在氧气中燃烧的反应，以及氧气的用途。
九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。
因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。
学生在第一章的学习中已经做过镁条、红磷等在氧气中反应的实验，为加深学生的感性认识，本节重点做木炭、蜡烛、铁丝与氧气反应的实验，重点说明氧气能与身边很多物质发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应氧气的活泼程度；教材的重点放在通过对实验现象的观察，由学生自己归纳出反应现象及对比物质在氧气中比在空气中燃烧的剧烈，进而引出物质发生反应的剧烈程度与物质间的接触面积（浓度）有关的事实。
通过练习，使学生能解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会，会中乐”。
二、教学目标分析知识与技能：（1）知道空气中各组成气体的体积分数，了解氧气的物理性质。
（2）知道木炭、蜡烛、铁丝等常见物质与氧气的反应。
（3）能通过对氧气性质的学习解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法：(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究物质间的反应。
(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
情感态度与价值观：（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
三、教学重难点：重点：氧气的物理性质和化学性质难点：(1)做木炭、蜡烛、铁丝在氧气中燃烧时的注意事项。
沪教版初中化学九上 2.1 性质活泼的氧气 第一课时 教案
性质活泼的氧气第一课时一、教学目标1、知识与技能知道氧气的物理性质掌握氧气的化学性质2、过程与方法通过观察与描述各物质在氧气中反应的现象，归纳氧气的化学性质3、情感态度与价值观养成细致的观察习惯和严谨的工作作风二、教学重点氧气的物理性质和化学性质三、教学难点氧气的化学性质四、教学方法实验演示法、观察法五、教具使用集气瓶、燃烧匙等六、教学过程【复习提问】1、混合物与纯净物的区分2、空气污染物【新课引入】空气中含量第二多的是氧气（体积分数？），地球上的所有生物都离不开氧气，你知道氧气具有哪些性质吗？【过渡】我们一般从两个方面来研究物质的性质：物理性质和化学性质。
首先，请大家通过你的观察，说说氧气的物理性质有哪些？【展示】一集气瓶氧气（正放在桌面上）【交流】无色无味气体、氧气密度大于空气、氧气不易溶于水（水中的鱼类可以生存，是不是就说明氧气易溶于水呢？）【补充】以上物理性质是指通常状况下，当温度到达零下183℃，氧气呈淡蓝色液体，当达到零下218.4℃，氧气是淡蓝色的雪花状固体，所以再描述氧气的物理性质时要注意看条件。
【过渡】以上我们初步了解了一下氧气的物理性质，那么氧气都有哪些化学性质呢？【提问】什么是物质的化学性质呢——通过化学变化表现出来的性质【过渡】所以再研究氧气的化学性质之前，我们来看一组实验【演示实验】1、木炭在氧气中燃烧木炭：黑色固体，主要成分：碳，混合物在空气中燃烧：红热状态在氧气中燃烧：剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体文字表达式：碳+氧气 二氧化碳；符号表达式：C+O 2 CO 22、蜡烛在氧气中燃烧（干燥的氧气）现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，瓶壁上有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体文字表达式：石蜡+氧气 水+二氧化碳3、铁丝在氧气中燃烧铁丝：银白色固体 （在空气中不能燃烧：空气中氧气含量低）现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体文字表达式：铁+氧气 四氧化三铁；符号表达式：Fe+O 2 Fe 3O 4 点燃 点燃点燃 点燃点燃思考：为什么要把铁丝绕在火柴梗上——引燃铁丝为什么铁丝要绕成螺旋状——增大与氧气的接触面积收集氧气的集气瓶预先要做什么处理——放少量水或铺少量沙子（防止高温生成物溅落、炸裂瓶底）能否一点燃火柴就深入集气瓶中——不能，火柴燃烧会消耗氧气4、硫在氧气中燃烧硫：淡黄色固体，俗名：硫磺，纯净物现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体（空气中是淡蓝色火焰）点燃点燃文字表达式：硫+氧气二氧化硫；符号表达式：S+O2SO2思考：如何检验硫燃烧的生成物——用紫红色高锰酸钾溶液集气瓶底加少量水的作用——吸收二氧化硫、防止污染空气【小结】氧气化学性质活泼，具有助燃性——氧气浓度越大，燃烧程度越剧烈氧气具有氧化性，物质跟氧的反应成为氧化反应剧烈的氧化反应，燃烧、或由燃烧引起的爆炸等，有明显的发光发热等现象缓慢氧化：不易被发现，不发光，缓慢发热，新陈代谢、铁生锈、食物腐败、呼吸作用等等【课堂小结】物质在氧气中燃烧氧气的化学性质【作业布置】七、板书设计一、氧气的性质1、物理性质无色无味气体，不易溶于水，密度大于空气液态氧、固态氧都是淡蓝色2、化学性质①木炭在氧气中燃烧木炭：黑色固体，主要成分：碳，混合物现象：剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体文字表达式：碳+氧气 二氧化碳；符号表达式：C+O 2 CO 22、蜡烛在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，瓶壁上有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体文字表达式：石蜡+氧气 水+二氧化碳3、铁丝在氧气中燃烧铁丝：银白色固体现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体文字表达式：铁+氧气 四氧化三铁；符号表达式：Fe+O 2 Fe 3O 4 思考：为什么要把铁丝绕在火柴梗上——引燃铁丝为什么铁丝要绕成螺旋状——增大与氧气的接触面积收集氧气的集气瓶预先要做什么处理——放少量水或铺少量沙子（防止高温生成物溅落、炸裂瓶底）点燃 点燃 点燃 点燃 点燃能否一点燃火柴就深入集气瓶中——不能，火柴燃烧会消耗氧气4、硫在氧气中燃烧硫：淡黄色固体，俗名：硫磺，纯净物现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体（空气中是淡蓝色火焰）文字表达式：硫+氧气二氧化硫；符号表达式：S+O2SO2思考：如何检验硫燃烧的生成物——用紫红色高锰酸钾溶液集气瓶底加少量水的作用——吸收二氧化硫、防止污染空气【小结】氧气化学性质活泼，具有助燃性——氧气浓度越大，燃烧程度越剧烈氧气具有氧化性，物质跟氧的反应成为氧化反应剧烈的氧化反应，燃烧、或由燃烧引起的爆炸等，有明显的发光发热等现象缓慢氧化：不易被发现，不发光，缓慢发八、教后记点燃点燃性质活泼的氧气第二课时一、教学目标1、知识与技能了解氧气的用途，掌握氧气的检验方法，知道自然界中氧气的产生与消耗2、过程与方法通过图片直观认识氧气的用途3、情感态度与价值观通过氧气用途的介绍，初步形成性质决定用途的观念了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识二、教学重点氧气的检验方法、氧气的用途、两个基本反映类型三、教学难点化合反应与分解反应的判断四、教学方法归纳法、讲授法五、教具使用图片、集气瓶、木条六、教学过程【复习提问】氧气的物理性质硫在空气中燃烧的火焰颜色、在氧气中的火焰颜色、瓶底放水的作用铁丝在氧气中燃烧的现象，文字及符号表达式，一些注意点【引入新课】我们说性质决定用途，既然氧气具有这样的性质，那么他相应的有哪些用途呢【阅读图片】归纳氧气用途——供给呼吸、支持燃烧【介绍】人造空气【过渡】自然界中的氧气是怎么产生与消耗的呢？【小结】产生：光合作用消耗：呼吸作用，矿物燃料的燃烧，微生物的分解作用【过渡】你如何判断一瓶集气瓶里的气体就是氧气呢？【演示实验】将带火星木条放在空气中，慢慢熄灭将带火星木条伸入氧气集气瓶中，木条复燃【小结】氧气的检验方法：将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气【思考】如何一次性区分二氧化碳、氧气、空气【交流】用燃着的木条，若熄灭是二氧化碳，若燃烧更旺是氧气，若无明显变化是空气【过渡】回忆几个物质在氧气中燃烧的文字表达式，归纳他们的共同点碳+氧气 二氧化碳 硫+氧气 二氧化硫【提醒】从反应物和生成物的数量来看【小结】像这种两种或两种以上反应物反应，得到一种生成物的反应是化合反应——“多合一”【观察】 碳酸氢铵 氨气+二氧化碳+水碱式碳酸铜 氧化铜+水+二氧化碳【小结】像这种一种反应物反应得到两种或者两种以上生成物的是分解反应——“一分多” 注意：分解反应和化合反应是基本反应类型，而氧化反应不是。
沪教版化学九年级上册2.1性质活泼的氧气 教案设计
第一节性质活泼的氧气第1课时一、教学目标：1、了解氧气的存在、物理性质和用途；掌握氧气的化学性质。
2、了解氧化反应的概念，知道氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化二、教学重难点：1、氧气的化学性质2、氧化反应的概念。
三、教学内容氧气是空气中的主要成分之一，地球上的一切生命体都离不开氧气，人类的生产活动也需要氧气。
自然界中的氧循环：空气中氧气的含量比氮气少，但地球上的动植物都不离不开氧气，物质的燃烧也需要消耗氧气。
通常情况下，空气中氧气不会大幅度减少，这是因为绿色植物光合作用放出的氧气，弥补了自然界中氧气的消耗，使空气中氧气的含量几乎保持恒定。
这就是自然界中的氧循环。
一、认识氧气的性质在通常情况下，氧气是一种无色、无气味的气体，密度稍大于空气。
氧气不易溶于水，在通常状况下，1 L水中大约能溶解30 mL氧气。
水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
氧气有三态变化。
在1.01×105 Pa、－183℃时，氧气变为淡蓝色的液体；在－218.4℃时，变为淡蓝色的雪花状固体。
吸入生物体内的氧气能和体内许多物质发生复杂的化学反应，释放出能量，保证生命活动的需要。
通过观察和思考实验现象就可以发现，空气中的氧气可以和很多物质发生化学反应。
阅读上面的三段，归纳氧气的物理性质。
氧气的物理性质：问题讨论：有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？答：复习：什么叫做化学性质？答：氧气的化学性质。
观察视频所放的3个实验，回答下列问题1、木炭的燃烧：用坩埚钳夹住木炭，在空气中点燃后，再将点燃的木炭放入燃烧匙，由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中。
实验现象：_______________________________________________________文字表达式：_______________________________________________________2、铁丝在氧气中燃烧：在螺旋状的细铁丝末端系上火柴梗，用坩埚钳夹住铁丝并点燃末端的火柴梗，待火柴梗即将燃尽时，将它们由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中。
沪教版化学-九年级上册-化学九年级沪教版2.1 性质活泼的氧气 教案
自信课堂教学进程
可见：氧气的化学性质比较（）。
【思考并回答】（更剧烈），（活泼）
4、探究（四）
氧气的实验室制法：
1．原理（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物氯酸钾氯化钾+氧气（催化剂）：（2）加热高锰酸钾教学意图：
记住实验室制取氧气的反应原理和文字表达式，知道催化剂在一定条件下才能起催化作用。
【问题】实验室制取氧气时选用哪些仪器？用什么方法收集氧气？选用哪些仪器？
2．收集方法（1）排水法（氧气不易溶于水）
（2）向上排空气法（氧气比空气略重或密度比空气略大）
答：实验室制氧气需用铁架台（带铁夹）、试管、带导管的单孔塞、酒精灯；用排水法或向上排空气法收集氧气。
选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片。
三、展示提升赏识自信
让学生亲自动手做探究实验
四、拓展延伸完善自信
氧气的含量与人体健康
氧气是人体维持生命活动不可缺少的一种物质，但是健康的人在正常情况下却不需要吸入纯氧。
因为人吸入氧气后在人体内进行的是缓慢氧化，能不断地放出热量，供给体内各个器官的需要，使体温恒定在36.5℃。
如果长时间吸入纯氧，体内氧化速度过快，放热过多，正常生理机制发生紊乱，使体温升高会出现病态。
所以健康的人不要长时间吸入纯氧。
巩固练习、考点早实践
根据下列装置图回答问题。
（1）写出图中标有小写字母的仪器的名称：
a ，
b 。
新沪教版九年级上册初中化学 2-1 性质活泼的氧气 教案(教学设计)
第2章身边的化学物质第1节性质活泼的氧气一、知识与技能1.认识氧气的主要物理性质；2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；3.了解氧气的主要用途、氧气与人类的密切关系；4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作，一般性了解两套装置的区别。
二、过程与方法1.通过对实验现象的观察、分析，学会归纳整理；2.用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。
氧气的化学性质和获得。
燃烧反应现象的准确描述和文字表达式的规范书写。
地球上的一切生命体都离不开氧气。
为什么各种生物在消耗氧气，而空气中的氧气含量却能几乎保持恒定？你已知道氧气的哪些物理性质与化学性质？有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？今天我们就一起学习有关氧气的知识。
（一）氧气的性质一、氧气的物理性质色、态、味、溶解性、密度（与空气比较）、三态变化[问题情景] 大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道是空气中的什么成分支持这些物质燃烧？请举例说明。
[实验演示] 少量硫在空气和氧气中燃烧[师生整理] 硫在空气和氧气中燃烧的现象和反应[教师设疑] 硫在氧气中燃烧比在空气中更旺，那么能在空气中燃烧的木炭、蜡烛在氧气中燃烧的情况又是怎样呢？[实验演示] 木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧。
[师生整理] 木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧的现象和反应[教师设疑] 1．铁丝在空气中燃烧吗？2．铁丝在纯氧中又能否燃烧？[实验演示] 铁丝在氧气中的燃烧[学生整理] 将以上实验现象和反应的文字表达式进行整理，填入课本表格中。
[教师讲解] 物质与氧气所发生的反应属于氧化反应。
氧化反应可分为剧烈氧化（通常情况下的燃烧）和缓慢氧化（举几例说明）。
[师生总结] 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应。
[学生阅读] 课本氧气的用途。
[学生回答]氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧。
6.交流讨论：归纳总结镁的性质。
沪教版化学-九年级上册-第2.1 节 性质活泼的氧气 沪教教案
4、小结归纳，知识升华
本节课通过对氧气化学性质、氧气化学性质有关的实验现象和本节知识的小结和归纳、培养学生对实验现象准确语言描述和归纳概括能力。
5、质疑释疑，探索创新
（2）问题2：带火星的木条在氧气中能复燃，说明氧气能支持燃烧，还有哪些物质能在氧气中燃烧呢？我们可以怎样进行这些实验？实验过程中我们应注意观察什么？
（3）实验探究：以硫粉为例指导学生学会观察实验、得出结论并完成下表第一栏：
反应物
反应条件
反应现象
生成物
反应表达式
空气中
氧气中
硫燃烧
木炭燃烧
铁燃烧
接着完成木炭燃烧实验和铁燃烧实验，而后由学生自主完成表格，教师进行指导。
3、实验探究，认识化学性质
演示实验时引导学生想到（或观察到），这些物质在空气（或纯氧）中预热（或点燃）前并不跟氧气发生反应；点燃后再观察它在空气中能否持续燃烧，以及燃烧时的现象；继而观察它们在纯氧中燃烧现象，最后才是对生成物的检验。
（1）问题1：如何检验一瓶气体是不是氧气？
让学生查找资料，动手实验，观察记录现象，得出结论，并学会准确描述的语言表达能力。
组织学生讨论与交流：（1）物质在空气中和纯氧气中燃烧的剧烈程度为什么不同？今天学习的氧气的性质和它的用途之间有什么联系？为什么木炭要自上而下缓慢的伸入到盛有氧气的集气瓶中？
（2）集气瓶中放有少量水的原因？
通过这些问题的讨论，使学生认识氧气的化学性质比较活泼，且从理论高度认识性质和用途之间的关系，同时作为本节课的小结，使学生从感性材料上升到理论知识，使学生得到意义的构建。使学生懂得物质的性质决定物质的用途，用途又体现性质的辨证关系。
沪教版化学九年级上册2.1 性质活泼的氧气 教案设计
课题：第二章第一节性质活泼的氧气学科：化学教学对象：初三课时：1课时一、教学内容分析本节内容属于上教版初中化学九年级上册第二章“身边的化学物质”第一节“性质活泼的氧气”第一课时。
氧气是维持生命不可或缺的物质，也是参与化学反应最多的物质之一，所以有关氧气的知识九年级学生必须掌握的化学基础知识。
同时它也是学生继续学习第四单元中《燃烧与灭火》和第七单元中《金属性质》时必须具备的基础知识，在教材体系中起到承上启下的作用。
而且本节是教材第一次对一种气体物质进行系统研究，由此也提示了对物质进行探究的一些思路和方法，这些方法和思路对学生今后的学习也会有指导和启示作用。
因为这些思路和方法是蕴含在探究过程之中的，所以我们必须注重探究过程，认真完成和灵活调度教材安排的探究活动，从探究过程中抽取这些思路和方法，帮助学生尽快形成学习化学物质知识的基本思路和方法。
二、教学目标1、知识与技能：通过回忆测定空气中氧气体积分数的实验进一步了解空气的组成，熟记空气的主要成分和体积分数通过联想与观察日常生活和自然界中的相关现象，认识氧气主要的物理性质2、过程与方法：通过相应的活动探究会描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，学会观察和描述实验现象的方法通过氧气的性质实验，知道氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应3、情感态度和价值观：5.根据所学知识能说出氧气的主要用途，认识氧气与人类的密切关系6.通过动手完成实验探究活动，进一步学习实验操作和养成合作学习三、学习者特征分析本节内容教材的设计符合逻辑性，在教学过程中，从生活经验入手，了解氧气的物理性质，再引入探究氧气的化学性质，最后由氧气的性质总结氧气的用途。
教学中主要从以下几个方面对重点和难点进行突破。
（1）、给学生提供更多的实验探究的机会。
（2）、引导学生正确地进行实验操作。
（3）、采用学生小组实验探究的方法，通过课前学案导学，课堂提出问题、设计实验、分析实验现象、得出实验结论来解决问题，达到本节课的教学目标。
九年级化学上册 2.1 性质活泼的氧气教学案 沪教版
性质活泼的氧气课堂探究一、认识氧气的性质1．自然界中的氧气氧气是空气的主要成分之一。
在通常情况下，空气中不会缺少氧气，这是因为绿色植物的光合作用所放出的氧气，弥补了自然界中氧气的消耗，使空气中氧气的含量几乎保持恒定。
产生途径消耗途径绿色植物的光合作用燃料的燃烧、人和动植物的呼吸、食物的腐烂、钢铁的生锈等存。
2.氧气的物理性质(1)在通常情况下，氧气是一种无色无味的气体；(2)密度比空气略大，在标准状况下，氧气的密度是1.429 g·L－1。
(3)不易溶于水，在通常情况下，1 L水大约溶解30 mL氧气。
水中生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
(4)具有三态变化：氧气在－183 ℃时变为淡蓝色液体，在－218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。
氧气由气体变成液体、固体时伴随着颜色的改变，由原来的无色变为淡蓝色，但变化过程中并没有新物质生成，因此属于物理变化。
【例题】下列关于氧气的物理性质叙述错误的是( )A．氧气是无色无味的气体B．氧气在水中溶的很少，属于不易溶于水的气体C．液氧是无色液体，固态氧气是白色雪花状的固体D．氧气具有可燃性►解析：此题从两个角度考虑：一是概念错误，二是找出物理性质方面的错误。
A、B、C描述的气态时的颜色、气味、溶解性、液态和固态的颜色，均属于物理性质，但液态和固态的氧气为淡蓝色；而氧气不可燃，能助燃，D的说法虽然错误，但却属于化学性质，因此选择C。
►答案：C3．氧气的化学性质(1)化学性质比较活泼，在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
(2)氧气的助燃性：带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。
常用这种方法检验氧气。
4．木炭、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧的现象、文字表达式及注意事项实验名称木炭在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧蜡烛在氧气中燃烧颜色、状态木炭为灰黑色固体铁丝为银白色固体蜡烛为白色固体实验操作用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有氧气的集气瓶中(由瓶口向下缓慢插入)，观察木炭在氧气里燃烧的现象。
沪教版九年级上册化学教案：2.1性质活泼的氧气
九年级化学上册教学设计教材：沪教版化学上册课题：氧气的性质和用途课时：第一课时教学目标：一、知识与技能1、了解氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质。
2、了解氧气的主要用途，初步掌握物质的性质与用途之间的关系。
3、培养学生的观察与概括能力，通过观察木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，概括氧气的化学性质。
二、过程与方法1、通过氧气性质的探究，学会观察、描述与记录化学现象。
2、运用启发的方式，引导学生从司空见惯的日常生活中发现问题、研究问题。
三、情感、态度与价值观1、培养学生尊重客观事实、实事求是的科学态度。
2、从燃烧的现象出发，增强学生环保意识和护林防火意识，培养绿水青山就是金山银山的理念。
教学重点氧气化学性质及其现象的描述。
教学难点对氧气化学性质的归纳与概括。
学情分析学生在小学《自然》中接触过有关氧气的常识，但没有从实验的层面研究过，所以激发学生的学习兴趣至为重要。
同时还要看到，学生还没有系统接触化学实验，所以在对实验的观察、描述、表达等方面存在差异，要注重引导，进而养成良好的学习习惯。
教学准备药品：木炭、铁丝、蜡烛、石灰水仪器：燃烧匙、集气瓶（集满氧气）其他：火柴、沙子或水教学过程一、问题导入前几年，有部网络小说——《鬼吹灯》，可谓是红透大江南北，风靡长城内外。
也许我们不少同学也偷偷的看过。
不知你们是否在意过其中的一个细节，进入墓穴前总要放入一盏灯，如果灯不灭，就平安无事；如果灯灭了，自然就灾祸连连。
你知道为什么吗？有人说，这是封建迷信，不可信。
是真的吗？今天，我们就探究一下背后的科学原理。
二、知识回顾【问题】上一章，我们已经学习了空气的成分，请说出各组成的体积分数。
【明确】空气是由不同物质组成的，按体积分数计算，大约是氮气78%，氧气21%，稀有气体（氦、氖、氩等）0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
【强调】体积分数指一种气体的体积占空气总体积的百分数。
【问题】我们在密闭的教室中长时间上课，总会感到头昏眼花、精神不振，这是为什么？我们每天要消耗大量的氧气，为什么体积分数基本不变？【明确】植物的光合作用释放出氧气，弥补消耗的氧气，保持氧气的含量基本恒定。
沪教版九年级上册化学 2-1性质活泼的氧气 教案
2.1性质活泼的氧气教学目标1、掌握空气的组成成分。
2、掌握氧气的物理性质。
3、观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质，并掌握对应的文字表达式。
重难点1、掌握空气的组成成分。
2、掌握氧气的物理性质。
教学过程阅读课本问题1、空气的组成成分及占比？2、氧气的产生途径和消耗途径分别是什么？3、通过氧气的消耗途径我们可以推断出氧气有哪些特性？认识氧气的性质氧气的物理性质( 1 ) 通常状况下,氧气是一种无色、无气味的气体（ 2 ）在0°C，1.01x105 Pa下 , 氧气的密度是1.429 g/L , 比空气的密度(1.293g/L)略大（ 3 ）不易溶于水，并不是不溶于水，只是溶解得较少在通常状况下，1 L 水中大约能溶解30 mL氧气氧气的三态变化——物理变化观看PPT演示氧气的三种状态氧气化学性质木炭在氧气中燃烧的实验现象剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体蜡烛的燃烧实验步骤：蜡烛的燃烧:将蜡烛固定在燃烧匙内，分别在空气和氧气中点燃。
现象在空气中，产生黄色火焰，放热，瓶壁上有水雾，生成使石灰水变浑浊的气体；在氧气中，发出白光，放出热，瓶壁上有水雾，生成使石灰水变浑浊的气体铁丝的燃烧实验步骤：在螺旋状的细铁丝末端系上火柴梗，用坩埚钳夹住铁丝并点燃末端的火柴梗,待火柴梗即将燃尽时，将它们由上而下分别伸入集满氧气和空气的集气瓶中。
现象在空气中，红热，不燃烧；在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体硫磺在氧气中燃烧的实验现象剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生有刺激性气味的气体不同物质在空气和氧气中燃烧的实验记录剧烈氧化反应与缓慢氧化反应氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化两种。
物质在空气或氧气中燃烧是比较剧烈的氧化反应。
而在某些条件下，物质与氧气只发生缓慢的氧化反应,甚至不易被察觉，这种氧化反应叫作缓慢氧化。
沪教版(全国)化学九年级上册 2.1《性质活泼的氧气》教案设计
《性质活泼的氧气》教学设计（沪教版）一、总体教学设计意图将新课程理念融入到教材中，营造了“民主和揩，交流沟通、探索创新”的教学氛围，构建了“创设情境→（魔法实验）→引出课题→自主探究（魔法揭秘）→得出结论（对比总结）→自主展示→归纳总结（我观察，我发现）→自主拓展→自主评价”的“三动四自主”教学模式，创造性的使用教材，变复杂为简单，充分发挥学生的主体作用，创造了一个充满活力和生机的课堂。
二、教学目标及重、难点：知识与技能：氧气的物理性质，化学性质，用途。
过程与方法：①通过实验认识探究问题方法。
②实验对比在化学学习中作用。
情感态度与价值观：①了解化学与社会生活实际联系，并能以此分析有关的简单问题。
②辩证评价思想。
重、难点：重点：氧气的化学性质。
难点：性质与用途的关系。
三、教学过程方法：1.通过实验认识探究问题方法。
2.通过对比讨论得到结论。
3.通过观察得出结论。
四、教学程序设计观看视频：液氧及液氧的助燃对于人类每时每刻都不能离开的氧气，你了解多少呢？引入新课一、魔法师，就是我引导学生进行魔法试验<引>同学们，喜欢魔术吗？魔法课堂欢迎你，通过本课的学习，魔法师，就是你。
<引>那些同学真的有魔法吗？你能知道其中的奥秘吗？那神奇的气体到底是什么？二、魔法大揭秘和学生一起根据现象揭秘魔法所蕴含的科学知识三、比一比对前面的实验进行比较，得出氧气具有助燃性，联系生活，讲解缓慢氧化四、我观察，我发现1、引导学生观察一瓶氧气和相应的图片2、指导学生进行讨论总结出氧气的物理性质五、想一想，理一理引导学生讨论与交流。
氧气的用途六、诗歌赏析1、投影诗歌2、引导学生理解诗歌总结本课的内容七、辩证评价1、引导学生讨论缓慢氧化的利与弊2、总结任何物质都有利与弊八、练一练指导学生完成练习请同学们完成四个魔法实验(1)魔法一：带火星的木条(2)魔法二：加热的木炭(3)魔法三：燃烧的石蜡(4)魔法四：加热的细铁丝活动与探究一：1、分组实验：邀请四位学生完成实验2、见证的奇迹：（1）（2）（3）（4）活动与探究二：1、学生先描述现象，教师解释。
沪教版初中化学九年级上册 2.1 性质活泼的氧气 教案
性质活泼的氧气教学目标: 1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理2.了解氧气工业制法3.掌握实验装置和操作方法教学重点难点: 氧气实验室制法的操作及注意事项教学准备: 课件 实验仪器 药品教学过程: 复习氧气的性质和用途导入制发法板书氧气的制法提问: 人类呼吸的氧气是怎样获得的?讲解: 绿色植物光合作用放出的1. 自然界中氧气的获得:绿色植物的光合作用提问: 医院里医生给病人吸的氧气是从哪里得来的?讲解: 氧气的工业制法2. 工业上氧气的制法: 分离液态空气法原理: 利用氧气和氮气的沸点不同过程: 196C −−−−−→−−−→−−−→除去二氧化碳降温升温干燥加压空气空气液态空气183C −−−→升温液态氧气氧气提问: 我们在实验室要研究氧气的性质,需要少量的氧气怎样来获得?3. 实验室制取氧气的方法(1) 选用加热高锰酸钾来制取氧气原理:装置图:实验操作步骤:①要求组装好仪器后并检查装置的气密性（组装顺序：先下后上、从左到右）②将高锰酸钾装入试管里，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管口；③把试管口略向下倾斜，固定在铁架台上；④点燃酒精灯，给试管均匀加热后再集中加热⑤等气泡连续、均匀放出时，用排水法收集氧气，并将收集好的集气瓶盖上玻璃片后正放在桌上；⑥实验完毕，将导管移离水面；⑦熄灭酒精灯，停止加热。
⑧仪器的拆卸：一般与组装顺序相反，先右后左、先上后下的顺序。
注意事项:①试管口要略向下倾斜，防止冷凝后的水倒流回试管底部使试管炸裂。
②试管口要放一团棉花，防止固体颗粒进入导管，堵塞导管、污染气体。
③导管伸入试管时露出橡皮塞少许即可，以便于气体排出④用排水法集气时，应等气泡连续、均匀冒出时再收集，以免收集的气体中混有空−−−→++加热高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气气。
⑤用向上排空气法集气时，应将导管伸到接近集气瓶底部，赶尽空气以免收集的气体不纯。
⑥停止加热时，要先将导管从水槽取出然后再熄灭酒精灯，防止试管冷却过程中水槽里的水倒流使试管炸裂。
新版沪教版九年级化学上册：2.1性质活泼的氧气教案
性质活泼的氧气课时讨论，________交流讨论：氧气和人类生产、生活的密切关系，氧气的用途。
）试管口略向下倾斜；（_____________________________________________6流造成试管破裂）。
谐音记忆为：茶④排、实验室制氧气的原理。
均匀连续配套练习九年级化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分．）1．把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（）A．蔗糖 B．面粉 C．植物油D．泥沙2．二氧化铅（PbO2）是生产汽车蓄电池的电极材料，其中铅（Pb）元素的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+4 D．﹣43．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（）A．氧气 B．氮气 C．甲烷 D．二氧化碳4．如图物质中，属于纯净物的是（）A．硫酸铜溶液 B．24K黄金C．矿泉水 D．铁矿石5．下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（）A．不锈钢B．玻璃 C．铝合金D．铜线6．某同学对一些化学符号中数字的含义有如下理解，其中不正确的是（）A．O2：可表示1个氧气分子由2个氧原子构成B．2C：可表示2个碳原子C．S2﹣：可表示硫离子带2个单位负电荷D．SO3：可判断出该物质中S、O元素的个数比为1：37．如图实验操作中，错误的是（）A．倾倒液体 B．读取液体体积 C．闻气味D．过滤8．下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（）A．氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性B．铝大量用于做导线，是因为铝导电性好且资源丰富，价格便宜C．稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光D．二氧化碳用于人工降雨，是利用它升华时吸热9．从右图所示的两种粒子结构示意图中，所获取的信息不正确的是（）A．它们属于不同种元素B．它们所属的元素位于第二周期C．它们的核外电子数相同D．①表示阳离子，②表示原子10．某化学学习小组的同学辨析以下说法，其中正确的是（）A．喝汽水后打嗝，压强减小气体的溶解度变小B．废弃电池埋到土壤中，减少对环境的污染C．将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著升高D．被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦11．如表实验设计能达到目的是（）A．A B．B C．C D．D12．现有铜、铝、银三种金属．若只用一种试剂，通过方便快捷的方法验证它们的金属活动性顺序，则应选用下列试剂中的（）A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．硝酸银溶液D．氯化铝溶液13．如图所示，将液体A滴入试管①中，若试管②中的导管口有气泡逸出，则液体A和固体B的组合不可能是（）A．稀盐酸和镁条 B．过氧化氢溶液和二氧化锰C．水和氢氧化钠 D．水和硝酸铵14．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图，下列叙述正确的是（）A．甲的溶解度比乙的大B．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液C．t1℃时，甲和乙溶液中溶质质量分数一定相等D．t2℃时，相同质量的甲和乙，分别加入到100g水中，溶解掉的甲一定比乙多15．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和操作均正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、（本题共2小题，共15分．）16．化学是一门以实验为基础的学科【实验一】常见气体的制取．如图1所示（1）仪器a的名称．（2）实验室用A装置制取氧气，从燃烧条件分析，加热过程中试管内的棉花没有燃烧的原因是．选择E装置收集氧气的理由是．（3）实验室常用锌与稀硫酸来制取氢气，反应的化学方程式为，氢气验纯时，最好选用方法来收集氢气，再点燃试验．【实验二】对比归纳是学习化学的重要方法．如图2所示（4）实验A：②中反应更剧烈，可知影响硫燃烧剧烈程度的因素是．（5）实验B：④中固体消失，③中固体几乎不溶，可知影响物质溶解性的因素是．17．在实验室中模拟炼铁的原理可用如图表示：（1）炼铁原理的化学方程式是，澄清石灰水中发生反应的化学方程式为．（2）实验开始先通入CO的目的，酒精灯的作用是．（3）证明玻璃管中有铁生成的方法是（写一种）．三、（本题共2小题，共20分．）18．请按要求回答下列问题：（1）自然界中的水都是混合物，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化．活性炭具有良好的性，可以滤去水中一些不溶性和可溶性杂质．在图1和图2示意的净水原理中，能明显降低水的硬度的净水方法是．（填“图1”或“图2”）（2）水是一种化学资源，保持水的化学性质的最小微粒是．（3）水在自然界的物质循环中起着至关重要的作用．①水参加植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O 6O2+X，则X的化学式：．②电解水可以产生氢气．氢气作为未来最理想的能源，主要优点是．上图4是水的电解装置，氢气在与电源极相连的玻璃管内放出．③在图3和图4所示的水的两种变化中，其微观本质区别在于．（4）小明用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液．①配制步骤为：计算、量取、、装瓶贴标签．②需要6%的氯化钠溶液mL．（结果取整数）19．对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一．（1）三大化石燃料指的是煤、和天然气．煤在燃料燃烧时产生，若不加处理直接排放，会导致酸雨的形成．（2）煤的气化是一种重要的综合利用技术，其过程如图I所示．合成气中的物质A和B在一定条件下反应可生成物质C和D，其微观过程如图II所示①气化炉中主要发生了（填“物理”或“化学”）变化．②A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是（填字母序号）．③写出物质C在氧气中燃烧的化学方程式：．④在反应A+B C+D中，发生变化的B和C的质量比为．（3）实验室用含杂质10%的石灰石100g加入足量的稀盐酸反应（假设杂质不与盐酸反应），求：产生的二氧化碳的质量是多少？（请写出计算过程）四、（本题共2小题，共15分．）20．图中的A～H是初中化学常见的物质，且分别由C、H、O、Fe、Cu中的一种或两种元素组成的．其中B、C、E是单质，其他物质为氧化物；通常A为液态；H为红色固体，D、G为组成元素相同，F中两种元素质量之比为4：1．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去．（1）H的化学式为．（2）反应“E﹣F”的化学方程式，基本反应类型为．（3）D在一定条件下可转化为G，写出化学方程式．21．为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）．【实验装置】【查阅资料】（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气．（2）生石灰与气体X不反应，无水氯化钙可吸收气体X．（3）本实验条件下，装置内空气中的水、二氧化碳的影响可忽略不计．【实验步骤】（1）连接仪器，并检查装置气密性．（2）准确称取2.40g氧化铜，装入A装置的玻璃管中，并在B、C、D中装入相应物质．（3）测量并记录反应前的相关数据Ⅰ（见表）．（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，再开始加热．（利用装置D中液面在反应前、后的刻度差，可测得生成的氮气的体积）（5）当A装置中氧化铜反应完全后，停止加热，并继续通入气体X至玻璃管冷却．，再次测量并记录反应后的相关数据Ⅱ．【相关数据】注：如表中氮气的质量是通过D装置收集的氮气体积，并通过氮气的密度计算得到．【回答问题】（1）B装置中氧化钙吸水的原理为（用化学方程式表示）．（2）实验中，A装置的玻璃管中可观察到的现象是．当观察到量气管内液面，说明氧化铜已完全反应．停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是．（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为g，氧化铜中氧元素的质量为g．由此推知，气体X中（填“有”或“没有”或“可能有”）氧元素．（4）气体X的化学式为．期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分．）1．把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（）A．蔗糖 B．面粉 C．植物油D．泥沙【考点】溶液的概念、组成及其特点．【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确．B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．D、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．故选：A．2．二氧化铅（PbO2）是生产汽车蓄电池的电极材料，其中铅（Pb）元素的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+4 D．﹣4【考点】有关元素化合价的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，二氧化铅（PbO2）中氧为﹣2价，铅（Pb）元素的化合价即可计算得出．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得二氧化铅中铅（Pb）元素的化合价为：x+（﹣2）×2=0，则x=+4．故选：C．3．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（）A．氧气 B．氮气 C．甲烷 D．二氧化碳【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．【分析】根据燃烧和发生爆炸的条件（在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火）解答此题．【解答】解：根据爆炸是由于急速的燃烧在有限的空间而引起的，因此要满足燃烧的条件，气体必须是可燃性气体遇明火，A、氧气具有助燃性，不具有可燃性；故A错误；B、氮气不具有助燃性，也不具有可燃性；故B错误；C、甲烷具有可燃性，因此甲烷与空气混合后遇明火，可能发生爆炸；故C正确；D、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；故D错误；故选C．4．如图物质中，属于纯净物的是（）A．硫酸铜溶液 B．24K黄金C．矿泉水 D．铁矿石【考点】纯净物和混合物的判别．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．【解答】解：A、硫酸铜溶液是硫酸铜和水的混合物，故选项错误；B、24K黄金是纯金，属于纯净物中的单质，故选项正确；C、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物，故选项错误；D、铁矿石是铁的化合物和杂质，属于混合物，故选项错误；故选B5．下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（）A．不锈钢B．玻璃 C．铝合金D．铜线【考点】金属材料及其应用．【分析】利用金属材料的范围解决此题，金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金、金属间化合物和特种金属材料等．【解答】解：由于金属材料是指属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，故不锈钢、铝合金、铜线均是金属的合金．故选B6．某同学对一些化学符号中数字的含义有如下理解，其中不正确的是（）A．O2：可表示1个氧气分子由2个氧原子构成B．2C：可表示2个碳原子C．S2﹣：可表示硫离子带2个单位负电荷D．SO3：可判断出该物质中S、O元素的个数比为1：3【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数．C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．D、根据元素只讲种类，不讲个数，进行分析判断．【解答】解：A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子，故选项说法正确．B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2C中的“2”表示碳原子的个数为2，故选项说法正确．C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，S2﹣+中的“2”表示一个硫离子带有两个单位的负电荷，故选项说法正确．D、元素只讲种类，不讲个数，故选项说法错误．故选：D．7．如图实验操作中，错误的是（）A．倾倒液体 B．读取液体体积 C．闻气味D．过滤【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；过滤的原理、方法及其应用．【分析】A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；B、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；C、根据闻气味的方法分析；D、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则；【解答】解：A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故正确；B、量取液体时，视线要与液面的最低处保持水平，故正确；C、闻气体气味要用手扇着闻，故正确；D、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，故错误；故选D．8．下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（）A．氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性B．铝大量用于做导线，是因为铝导电性好且资源丰富，价格便宜C．稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光D．二氧化碳用于人工降雨，是利用它升华时吸热【考点】常见气体的用途；金属的物理性质及用途．【分析】物质的性质决定物质的用途．可以根据物质的性质和用途方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解答】解：A、氧气用于火箭发射，是利用氧气的助燃性，错误；B、铝大量用于做导线，是因为铝导电性好且资源丰富，价格便宜，正确；C、稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光，正确；D、二氧化碳用于人工降雨，是利用它升华时吸热，正确；故选A9．从右图所示的两种粒子结构示意图中，所获取的信息不正确的是（）A．它们属于不同种元素B．它们所属的元素位于第二周期C．它们的核外电子数相同D．①表示阳离子，②表示原子【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】A、依据不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行解答；B、由①表示阳离子，②表示原子，电子层数确定元素①②不属于同一周期；进行解答；C、由粒子结构示意图可知①②核外电子数相同进行解答；D、由粒子结构示意图可知①核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子；②核电荷数=质子数=核外电子数=10，为原子；进行解答；【解答】解：A、依据不同种元素最本质的区别是质子数不同，它们属于不同种元素，故A说法正确；B、由于①是离子，根据其质子数可以判断应属于第三周期，②属于第二正确周期，因此不属于同一周期；故B 说法错误；C、由粒子结构示意图可知①②核外电子数相同；故C说法正确；D、由粒子结构示意图可知①核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子；②核电荷数=质子数=核外电子数=10，为原子；故D说法正确；故选B．10．某化学学习小组的同学辨析以下说法，其中正确的是（）A．喝汽水后打嗝，压强减小气体的溶解度变小B．废弃电池埋到土壤中，减少对环境的污染C．将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著升高D．被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦【考点】气体溶解度的影响因素；溶解时的吸热或放热现象；金属锈蚀的条件及其防护；常见污染物的、危害及治理．【分析】根据已有的知识进行分析，气体的溶解度随温度的升高而减小；废弃电池中含有的物质对土壤具有污染；硝酸铵溶于水会吸收热量；根据防锈的措施进行分析解答．【解答】解：A、喝汽水后打嗝，温度升高气体的溶解度变小，错误；B、废弃电池埋到土壤中，含有的有害物质会污染突然，不能减少对环境的污染，错误；C、将适量的硝酸铵固体溶于水，硝酸铵溶于水会吸收热量而导致温度降低，错误；D、被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦，正确．故选D．11．如表实验设计能达到目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件．【分析】A、根据实验现象为软塑料瓶变瘪了，进行分析判断．B、根据薄铜片上的白磷和红磷的燃烧情况，进行分析判断．C、根据石灰水能检验是否有二氧化碳气体生成，干冷的烧杯能检验是否有水蒸气生成，进行分析判断．D、根据铁锈蚀的条件进行分析判断．【解答】解：A、实验现象为软塑料瓶变瘪了，不能证明二氧化碳与水反应生成碳酸，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项实验设计不能达到目的．B、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，是因为温度达到了白磷的着火点，红磷温度没有达到着火点，可得出燃烧温度达到着火点，但无法证明燃烧需要氧气，故选项实验设计不能达到目的．C、石灰水能检验是否有二氧化碳气体生成，干冷的烧杯能检验是否有水蒸气生成，若石灰水变浑浊，干冷的烧杯内壁上出现水雾，说明生成了二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，故选项实验设计能达到目的．D、图中对比实验，可以得出铁锈蚀与氧气有关，无法得出与水有关的结论，故选项实验设计不能达到目的．故选：C．12．现有铜、铝、银三种金属．若只用一种试剂，通过方便快捷的方法验证它们的金属活动性顺序，则应选用下列试剂中的（）A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．硝酸银溶液D．氯化铝溶液【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】根据金属与酸或盐的反应规律，利用铜、铝、银三种金属及其化合物间可发生的反应，推断铜、铝、银三种金属活动性由强至弱的顺序．【解答】解：A、硫酸铜为可溶性盐，铝能与硫酸铜反应置换出铜，而银与硫酸铜溶液不反应，可以得出铝、铜、银的活动性顺序，故A正确；B、铜、铝、银三种金属单质只有铝与稀硫酸反应，无法判断铜、银的活动性强弱，因此，使用稀硫酸不能完成比较铜、铝、银的金属活动性顺序的实验目的，故B不正确；C、铜、铝两种金属单质都能与硝酸银溶液反应，因此使用硝酸银溶液不能完成比较铜、铝的金属活动性顺序的实验目的，故C不正确；D、铜、铝、银三种金属单质都不能与氯化铝溶液反应，因此，使用氯化铝溶液不能完成比较铜、铝、银的金属活动性顺序的实验目的，故D不正确．故选A．13．如图所示，将液体A滴入试管①中，若试管②中的导管口有气泡逸出，则液体A和固体B的组合不可能是（）A．稀盐酸和镁条 B．过氧化氢溶液和二氧化锰C．水和氢氧化钠 D．水和硝酸铵【考点】溶解时的吸热或放热现象；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质．【分析】打开止水夹，将液体A滴入试管①中与固体B接触，若试管②中的导管口有气泡产生，说明试管①中气体受热膨胀了或生成了气体，运用这一点解答该题．【解答】解：打开止水夹，将液体A滴入试管①中与固体B接触，若试管②中的导管口有气泡产生，说明试管①中气压增大了．A、稀盐酸和镁条反应生成气体氢气，试管②中的导管口有气泡产生．B、过氧化氢溶液和二氧化锰反应生成氧气，试管②中的导管口有气泡产生．C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，试管①中的气体受热膨胀，试管②中的导管口有气泡产生．D、硝酸铵溶于水吸热，试管①中的气体温度降低，试管②中的导管口不会有气泡产生．故选D14．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图，下列叙述正确的是（）A．甲的溶解度比乙的大B．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液C．t1℃时，甲和乙溶液中溶质质量分数一定相等D．t2℃时，相同质量的甲和乙，分别加入到100g水中，溶解掉的甲一定比乙多【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；甲的溶解度比乙的大错误，因为没有指明温度；升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液正确，因为甲的溶解度随温度的升高而增大；t1℃时，甲和乙溶液中溶质质量分数一定相等错误，没有指明是饱和溶液；t2℃时，相同质量的甲和乙，分别加入到100g水中，溶解掉的甲一定比乙多错误，因为没有指明溶质的质量．【解答】解：A、甲的溶解度比乙的大错误，因为没有指明温度；故选项错误；B、升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液正确，因为甲的溶解度随温度的升高而增大；故选项正确；C、t1℃时，甲和乙溶液中溶质质量分数一定相等错误，没有指明是饱和溶液；故选项错误；D、t2℃时，相同质量的甲和乙，分别加入到100g水中，溶解掉的甲一定比乙多错误，因为没有指明溶质的质量，故选项错误；故选B15．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和操作均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、Mg和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．C、过量铝粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铝溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、NaCl和KNO3均易溶于水，用蒸发结晶的方法不能进行分离，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：C．二、（本题共2小题，共15分．）16．化学是一门以实验为基础的学科【实验一】常见气体的制取．如图1所示（1）仪器a的名称集气瓶．（2）实验室用A装置制取氧气，从燃烧条件分析，加热过程中试管内的棉花没有燃烧的原因是温度没有达到着火点．选择E装置收集氧气的理由是氧气不易溶于水．（3）实验室常用锌与稀硫酸来制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，氢气验纯时，最好选用排水方法来收集氢气，再点燃试验．【实验二】对比归纳是学习化学的重要方法．如图2所示（4）实验A：②中反应更剧烈，可知影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度．。
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B.氧气可以燃烧，燃烧时放出大量的热
C.化学性质比较活泼，能跟许多物质发生化学反应、
D.某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧
2、下列变化中，有氧气参加化学反应的是( )
A、动植物的呼吸B、风力发电
C、绿色植物的光合作用D、蜡烛燃烧
3、下列叙述中，属于氧气的化学性质的是( )
在氧气中的燃烧现象
反应的文字表达式
硫磺
木炭
铁丝
镁条
红磷
蜡烛
讨论：（1）铁丝为什么绕成螺旋状？
（2）铁丝前端为什么要系一根火柴？
（3）集气瓶内为什么要ຫໍສະໝຸດ 先装少量水或者铺一层细沙？（4）点燃火柴后，铁丝插入集气瓶内的适宜时刻？为什么？
强调指出：氧气的化学性质比较活泼，有性而没有。
四、当堂训练
1、氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述错误的是( )
如何区分氮气、氧气、空气三瓶气体？写出过程和方法。
七、教学后记
课题：性质活泼的氧气（1）
教学目标
1、知道氧气的性质和用途。
2、认识木炭、硫磺、铁丝等与氧气反应的现象、文字表达式。
3、认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。
教学重难点
重点、难点：氧气的化学性质
教学过程
集体备课
补充栏
一、课前预习检测
1、空气中的各种气体的体积分数？
2、你知道氧气的性质吗？
二、创设情境，揭示课题
展示：一瓶氧气，观察：
三、师生互动，导学达标
氧气的物理性质：在通常状况下，氧气是色味的气体，溶于水。在标准状况下，密度为比空气稍。（液氧、固态氧为色）
讨论：如何验证一瓶无色无味的气体是氧气？
活动探究：不同的物质在空气和氧气中燃烧的实验:
氧气的化学性质：
反应物
颜色、状态
在空气中燃烧的现象
A、无色无气味B、密度比空气略大
C、不易溶于水D、能助燃，供给呼吸
4、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是( )
A、空气B、氧气C、氮气D、二氧化碳
5、下列物质分别在氧气中燃烧能产生使澄清石灰水变浑浊的气
体的是( )
A、木炭B、红磷C、石蜡D、硫
五、学习体会，课堂小结
如何检验一瓶气体是否是氧气？
六、作业布置