高考化学二轮复习化学平衡的相关计算作业全国通用(1)
高中化学关于化学平衡的练习题和答案.doc
高中化学关于化学平衡的练习题和答案一、选择题1.N2+3H22NH3反应达到平衡时，下列说法中正确的是( )。
A.N2和H2不再化合B.[N2]、[H2]、[NH3]相等C.平衡建立前体系的总质量在不断变化，而平衡建立后体系的总质量就不再变了D.[N2]、[H2]、[NH3]保持不变答案:D2.在可逆反应中混合物各成分的浓度比一定等于各物质分子系数比的是( )。
A.起始浓度B.转化浓度C.平衡浓度D.都不等3.在密闭容器中进行X2(气)+3Y2(气)学2Z(气)的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能的是( )。
A.Z=0.5mol/LB.Z=0.4mol/l。
C.Y2=0.5mol/L或X2 =0.1mol/LD.X2 =0.2mol/L或Y2=0.6mol/L答案:B4.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下面的说法中正确的是( )。
A.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D.反应物浓度一定等于生成物浓度C.混合物中各组分质量分数是一定的D.反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比答案:C5.在一定条件下反应：A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是( )。
A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器内的压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolB2答案:C6.在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是( )。
①正=逆0时的状态②NO2全部转变成N2O4的状态③[NO2]=[N2O4]的状态④N2O4不再分解的状态⑤混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态⑥NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2：1的状态⑦体系的颜色不再发生变化的状态A.①③④⑤⑥B.①⑤⑦C.②④⑤⑥D.①④⑤⑦答案:B二、填空题7.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)。
2021年高考化学专题复习 化学平衡练习
2021年高考化学专题复习化学平衡练习1、温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150 250 350n(PCl3) / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的H<0C.相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前：v(正)>v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%2、在一定条件下，甲酸甲酯与水蒸气反应的热化学方程式为：甲实验：在温度T1下，在2L恒容密闭系中各组分的起始物质的量如下表：达平衡时，甲酸甲酯的浓度为3.00mol/L。
乙实验：在温度T1下，在2L恒容密闭系中只加入3.00molHCOOCH3和3.00molH2O下列说法不正确．．．的是 ( )A．甲实验达到平衡时，反应吸收的热量为81.6kJB．乙实验中当HCOOCH3、H2O的浓度分别为1.00mo/L、1.00mo/L时反应达平衡状态C．乙实验中甲酸甲酯的平衡转化率大于甲实验中甲酸甲酯的平衡转化率D．若要使达到平衡时甲实验和乙实验的混合气体中甲酸的百分含量相同，可采取的措施是降低甲的温度3、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充人10 L恒容密闭容摇中，发生反应X(g)+Y(g)=2Z(g)；△H <0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10A、反应前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol/(L·min))B、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)C、该温度下此反应的平衡常数K=1.44D、其他条件不变，再充人0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大4、在一定条件下，将4.0molPCl3(g)和2.0molCl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g)△H＝－419.4 kJ/mol 5min末达到平衡，且c（PCl3）=1.6mol/L。
化学平衡例题及解析、练习(含答案)
高三化学二轮-----------化学反应速率化学平衡考点内容：1、了解化学反应速度的概念，反应速度的表示方法，外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速度的影响。
2、了解化学反应的可逆性，理解化平学平衡的涵义。
掌握化学平衡与反应速度之间的内在联系。
3、理解勒沙特原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
4、本章命题以上述知识的综合应用和解决生产生活中的实际问题为主，考查学生运用知识的能力。
考点一：化学反应速率与化学反应速率的影响因素. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念：①在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。
但这些数值所表示的都是同一个反应速率。
因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。
用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。
②一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。
因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
⑵. 影响化学反应速率的因素：I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。
Ⅱ. 条件因素（外因）（也是我们研究的对象）：①浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。
值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；②压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。
值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。
③温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。
④催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。
⑤其他因素。
如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。
【例1】可逆反应A（g）+ 4B（g）C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A. v A==0.15mol/(L·min)B. v B==0.6 mol/(L·min)C. v C==0.4 mol/(L·min)D.v D==0.01 mol/(L·s)［例2］某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
高三化学化学平衡练习题及答案
高三化学化学平衡练习题及答案化学平衡是高中化学学习中重要的概念之一，它描述了化学反应中各种物质的浓度、压力以及化学反应速率之间的关系。
通过化学平衡的学习，我们可以深入了解反应物和生成物之间的相互转化及其动力学特性。
为了帮助同学们更好地掌握化学平衡的知识，以下是一些高三化学平衡的练习题及相应的答案。
练习题一：1. 下列反应哪个是属于平衡反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2O3 → 3O2C. N2 + 3H2 → 2NH3D. CaCO3 → CaO + CO22. 对于下列反应，哪个条件能够增加产物的生成？A. 增加反应温度B. 减少反应物浓度C. 增加反应物浓度D. 增加反应体系的压力3. 在反应N2 + 3H2 ⇌ 2NH3中，正确描述下列哪项？A. 该反应是放热反应B. 正向反应速率等于反向反应速率C. 反应后体系中氨气的浓度将降低D. 反应后体系中氢气的浓度将增加4. 对于反应H2 + Br2 ⇌ 2HBr，以下哪个条件会偏向生成反应物（HBr）？A. 增加反应温度B. 减少反应物浓度C. 增加反应物浓度D. 增加反应体系的压力答案：1. C2. A3. C4. C练习题二：1. 环状反应A ⇌ B ⇌ C中，正向反应的平衡常数为K1，反向反应的平衡常数为K2。
那么下列哪个等式为真？A. K1 = K2B. K1 > K2C. K1 < K2D. 无法确定2. 以下哪个因素不会影响反应平衡的位置？A. 反应物浓度B. 温度C. 压力D. 储存时间3. 什么情况下可以利用Le Chatelier原理来预测平衡位置的变化？A. 改变反应物的总量B. 改变反应温度C. 改变反应的催化剂D. 改变反应物的种类4. 根据Le Chatelier原理，当体系中压力升高时，会对平衡位置产生怎样的影响？A. 偏向生成较少分子数的物质B. 偏向生成较多分子数的物质C. 不会对平衡位置产生影响D. 无法确定答案：1. A2. D3. A4. A以上是高三化学平衡练习题及答案。
2021届高考人教化学二轮复习化学反应速率和化学平衡含答案
2021届高考人教化学：化学反应速率和化学平衡含答案专题：化学反应速率和化学平衡一、选择题1、T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(s)ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是()A．T ℃时，该反应的平衡常数为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆反应方向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃D．T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态2、在Ag＋催化作用下，Cr3＋被S2O2－8氧化为Cr2O2－7的机理为：S2O2－8＋2Ag＋===2SO2－4＋2Ag2＋慢2Cr3＋＋6Ag2＋＋7H2O===6Ag＋＋14H＋＋Cr2O2－7快下列有关说法正确的是()A.反应速率与Ag＋浓度有关B.Ag2＋也是该反应的催化剂C.Ag＋能降低该反应的活化能和焓变D.v(Cr3＋)＝v(S2O2－8)3、制取水煤气的反应为C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t 时所改变的条件是()A．加压B．升温C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量4、在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
下列判断不．正确．．的是()。
v/mmol·L-1·min-1c/mol·L-10.600 0.500 0.400 0.300T/K318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.b<318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减小一半所需的时间相同5、一定条件下反应A(s)+3B(g)2C(g)在10 L的密闭容器中进行,测得2 min 内,A的物质的量由20 mol减少到8 mol,则下列说法中正确的是()。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练化学反应速率与化学平衡
2023年高考化学二轮复习训练之化学反应速率与化学平衡一．选择题（共22小题）1．（2022•常宁市校级三模）在1L的密闭容器中充入2molN2和7molH2，发生反应N2+3H2＝2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．该反应是放热反应B．温度为T1K时，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反应方向移动C．温度为T1K时，N2的平衡转化率为50%D．a、c两点对应的压强：p a＜p c2．（2022•苏州模拟）对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列叙述正确的是（）A．当X、Y和Z的物质的量之比为1：3：2时，反应一定达到化学平衡B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度C．若Y的反应速率为0.3mol/（L•s），则X的反应速率为0.1mol/（L•s）D．若容器体积不变，向容器中充入氨气，压强增大，反应速率增大3．（2022•南通开学）对于反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.8kJ ⋅mol﹣1，下列说法正确的是（）A．适当降温加压可提高NH3的平衡转化率B．该反应的平衡常数可表达为K＝C．分离出NO（g），v（正）增大，平衡向正反应方向移动D．1molN﹣H断裂的同时有1molO﹣H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态4．（2022•南宁开学）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）一定达到化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成2nmolSO3，同时消耗nmolO2B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化D．容器中的气体密度不再发生变化5．（2022•沙坪坝区校级开学）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。
高考题汇编专项练——化学平衡的有关计算
高考题汇编专项练--化学平衡的有关计算考点1 浓度与转化率的计算1．（08海南卷）X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y 的转化率最接近于（ ） A ．33%B ．40%C ．50%D ．65%2．（08广东卷）将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g)2HBr （g ）0H ∆＜，g 平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反 应，平衡 时 Br 2(g)的转化率为b 。
a 与b 的关系是（ ） A ．a ＞bB ．a=bC ．a ＜bD ．无法确定3．(07宁夏卷)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前．．．的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )A ．16.7% B. 20.0% C. 80.0% D. 83.3% 4. (07江苏卷)一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；∆H ＜0。
现将1 mol A 和2 mol B 加入甲容器中，将4 mol C 和2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞P ，使乙的容积为甲的2倍，t 1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K 不能移动)。
下列说法正确的是( )12速率12图1 图2 图3A ．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A 和2 molB ，达到新的平衡后，甲中C 的浓度是乙中C的浓度的2倍B ．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B 的体积分数均增大C ．保持温度不变，移动活塞P ，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C 的体 积分数是甲中C 的体积分数的2倍D ．保持温度和乙中的压强不变，t 2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中 反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t 1前的反应速率变化已省略) 5．（05广东）对可逆反应4NH 3（g ）＋5O 2（g ）4NO （g ）＋6H 2O （g ），下列叙述正确的是A ．达到化学平衡时，4υ正（O 2）＝5υ逆（NO ）B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）＝3υ正（H 2O ）6.（04北京 ）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： H 2（气）＋I 2（气） 2HI （气）已知H 2和I 2的起始浓度均为0.1mol ·L -1时，达平衡时HI 的浓度为0.16mol ·L -1。
第30讲 化学平衡题解题策略(课件)-2023届高考二轮复习(全国通用)
(1)图中 C3H8 的转化率随温度升高而上升的原因是______________。
(2)基于本研究结果，能提高 C3H6 选择性的措施是______________。
(C3H6 的选择性＝
C3H6的物质的量
反应的C3H8的物质的量
×100%)
【解析】(1)该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C3H8 的转化率应该降
高中
化学
2023
二轮精准复习45讲
第30讲
化学平衡题解题策略
考情分析
化学反应原理一直是高考命题的重点和热点,大多以生产、生活、环境或
科技素材为载体进行设置。主要考查点有:
①结合图像(或速率方程式)计算化学反应速率或分析反应速率变化的原因;
②结合化学平衡图像,考查化学平衡常数(或压强平衡常数)和平衡转化率的
Ⅰ． CO2 (g) 3H 2 (g)
CH 3OH(g) H 2O(g)
ΔH ＝-49.5 kJ·mol
放热 △Vg <0
－1
Ⅱ． CO(g) 2H 2 (g)
CH 3OH(g)
ΔH ＝-90.4 kJ·mol－1
Ⅲ． CO2 (g) H 2 (g)
CO(g) H 2O(g)
ΔH ＝+40.9 kJ·mol
为：
b线 低温 467 ℃
。
② 计算曲线b的反应在30~90 min内的平均速
a线 高温 489 ℃
1
kPa·min− 。
率 v (b)=
d线 高温 489 ℃
（保留2位有效数字）
③ 467 ℃时 pH 和 pCO 随时间变化关系的曲
c线 低温 467 ℃
高考化学二轮复习考点六化学反应与能量化学反应速率与化学平衡(1)
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题六化学反应与能量化学反应速率与化学平衡（1）1、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH=+1.9kJ·mol-1,则金刚石比石墨稳定C.含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出26.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH=-53.4kJ·mol-1D.已知2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l) ΔH1、2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH2,则ΔH1>ΔH22、一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) ƒR(g) △H=—Q1 kJ/mol，②2R(g)+N(g) ƒ2T(g) △H=—Q2 kJ/mol．Q1、Q2、Q3均为正值．下列说法正确．．的是( )A．1mol R(g)的能量总和大于1mol M(s)与1mol N(g)的能量总和B．将2mol R(g)与1mol N(g)在该条件下反应，可以放出热量Q2 kJC．当1mol M(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量()kJ+QQ12D．M(g)+N(g) ƒR(g) △H=—Q3 kJ/mol，则Q3 ＞Q13、下列有关叙述正确的是( )A．如图所示，测定中和反应的反应热时，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯B．若用50 mL 0.55 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol•L﹣1的盐酸和50 Ml A 0.50 mol•L﹣1的硝酸充分反应，两反应测定的反应热不相等C．实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2D．做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热4、下列实验操作能达到实验目的的是( )A. 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质B. 证明浓硫酸与蔗糖反应生成SO2C. 探究铁的析氢腐蚀D. 测定双氧水分解速率5、用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
高考化学二轮复习化学平衡的相关计算作业全国通用
届高考化学二轮复习化学平衡的相关计算作业(全国通用)————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：化学平衡的相关计算一、选择题1、在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,不能表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是 ( )A. B的物质的量浓度B. 混合气体的密度C. 混合气体的平均相对分子质量D. 混合气体的压强答案：D解析：A项,反应达平衡时,各物质的浓度不变;B项,只要反应未达平衡状态,混合气体的总质量在不断变化中,定容容器,混合气体的密度也在变化;C项,混合气体的平均摩尔质量(其值等于平均相对分子质量)等于总质量除以总物质的量,总物质的量不变,只要反应未达平衡状态,气体的总质量总在不断变化中,则平均相对分子质量改变;D项,反应前后气体体积不变,混合气体的压强始终不变。
2、下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),正反应为放热反应。
若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是( )A.增大压强B.增大X的浓度C.升高温度D.加入W答案：A解析：A、增大压强,反应速率加快,该反应前后气体的物质的量不变,平衡不移动,X的转化率不变,故A正确;B、增大X的浓度,反应速率加快,平衡时X的转化率降低,故B错误;C、升高温度,反应速率加快,该反应正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应移动,X的转化率降低,故C错误;D、W是固体,加入W,平衡不移动,不能加快反应速率,故D错误;故选A。
3、相同温度,体积均为0.25 L的两个恒容容器中发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1,实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示。
容器编号起始时各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3① 1 3 0 放热46.3 kJ②0.8 2.4 0.4 Q(Q>0)答案：C解析：由化学方程式判断容器①、②中两个反应属于等效平衡,即达到平衡时各物质的量相同,浓度也相同,因此A项、B项正确;当容器体积减小时,平衡向气体物质的量减小的方向即正向移动,因此会继续放出热量,则D项正确;由于此反应为可逆反应,所以反应物不能完全转化为生成物,C项错误4、已知反应2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)在某温度下的平衡常数为400。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题九考点二弱电解质的电离平衡(1)Word版含答案
2020届高考化学二轮复习专项测试专题九 考点二 弱电解质的电离平衡（1）1、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( ) A ．pH=10的NaOH 和Na 2CO 3溶液中，水的电离程度B ．物质的量浓度相等的(NH 4)2CO 3溶液与(NH 4)2SO 4溶液中+4NH 的物质的量浓度C ．相同温度下，100mL 0.01mol/L 的醋酸与10mL0.1mol/L 的醋酸中的H +物质的量 D ．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积2、25℃时不断将水滴入-10.1mol L ⋅的氨水中,下列图像变化合理的是( )A.B.C.D.3、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（ ） A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下,加水稀释醋酸,()()()-33c CH COO c CHCOOH c OH ⋅增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液,电离常数不变 4、常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( ) A ．四种溶液分别加水稀释10倍，pH 变化最大的是①和④B ．②、④两溶液相比，两者的k w 相同C ．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH 均减小D ．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c(+4NH )＞c(Cl －)＞c(H +)＞ c(OH－)5、常温下，pH 均为2、体积均为V 0的HA 、HB 、HC 溶液，分别加水稀释至体积为V ，溶液pH 随lg 0VV 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )A ．常温下：K a (HB)>K a (HC)B ．HC 的电离度：a 点<b 点C ．当lg 0VV =4时，三种溶液同时升高温度，()()c A c C --减小D ．当lgVV =5时，HA 溶液的pH 为7 6、室温下 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A ．溶液中导电粒子的数目减少 B ．溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅不变C ．醋酸的电离程度增大，c （H +）也增大D ．再加入 10mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7 7、人体血液存在2233424H CO /HCO HPO /H PO ---、等缓冲对。
化学平衡计算高考题及答案
常考点高考题——化学平衡计算掌握可逆反应中各种物质的初始量、变化量及平衡量，以及它们间的关系，就能解答一般化学平衡的计算题。
只不过对于特殊的平衡有其特殊的规律，可进行特殊解法或技巧解题。
一般化学平衡问题的计算1．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A ＋3B 2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L ，其中C 气体的体积占有10%，下列推断正确的是 ( )① 原混合气体的体积为1.2V L ② 原混合气体的体积为1.1V L③ 反应达平衡时气体A 消耗掉0.05V L ④ 反应达平衡时气体B 消耗掉0.05V LA. ②③B. ②④C. ①③D. ①④2．在5 L 的密闭容器中充入2 mol A 气体和1 mol B 气体，在一定条件下发生反应：2A (g )＋B (g )2C (g )，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的65，则A 的转化率为 ( ) A . 67% B . 50% C . 25% D . 5%(99广东)3．在一密闭溶器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为 ( )A. 40%B. 50%C. 60%D. 70%4．在373K 时，把0.5 mol N 2O 4气通入体积为5 L 的真空密闭容器中，立即出现棕色。
反应进行至2 s 时，NO 2的浓度为0.02 mol / L 。
在60 s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。
下列说法正确的是 ( )A . 前2 s ，以N 2O 4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol / (L ·s )B . 在2 s 时体系内的压强为开始时的1.1倍C . 在平衡时体系内含N 2O 40.25 molD . 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N 2O 4的转化率(90MCE )5．m mol C 2H 2跟n mol H 2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol C 2H 4，将平衡混和气体完全燃烧生成CO 2和H 2O ，所需氧气的物质的量是 ( )A. 3m ＋n molB.52m ＋12n －3p mol C. 3m ＋n ＋2p mol D.52m ＋12n mol6．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 与b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X ＋2Y 2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n (X)＋n (Y)＝n (Z)，则Y 的转化率为( ) A. 5b a +×100% B. b b a 5)(2+×100% C. 5)(2b a +×100% D. ab a 5+×100% 7． 将等物质的量的A 、B 、C 、D 四种物质混和，发生如下反应：a A ＋b Bc C(s)＋d D当反应进行一定时间后，测得A 减少了n mol ，B 减少了12n mol ，C 增加了32n mol ，D增加了n mol ，此时达到化学平衡：(1) 该化学方程式中各物质的化学计量数为：a ＝ 、b ＝ 、 c ＝ 、d ＝ 。
高三化学平衡练习题
高三化学平衡练习题在高三化学学习的过程中，平衡是一个重要的概念和知识点。
理解和掌握平衡反应的原理和计算方法对于化学学习的深入和应用至关重要。
下面将通过几个练习题来加深对化学平衡的理解。
1. 对于下列化学平衡反应N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)(1) 写出正向反应和逆向反应的反应物和产物。
(2) 写出平衡常数表达式并给出其计算公式。
(3) 当反应物的初始摩尔浓度分别为[N2] = 0.5 mol/L，[H2] = 0.8 mol/L时，平衡时氨气的摩尔浓度是多少？2. 对于下列化学平衡反应CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)(1) 写出正向反应和逆向反应的反应物和产物。
(2) 写出平衡常数表达式并给出其计算公式。
(3) 当反应物的初始摩尔浓度分别为[CO] = 1.0 mol/L，[H2O] = 0.5 mol/L时，平衡时氢气的摩尔浓度是多少？3. 对于下列化学平衡反应N2O4(g) ↔ 2NO2(g)(1) 写出正向反应和逆向反应的反应物和产物。
(2) 写出平衡常数表达式并给出其计算公式。
(3) 当反应物的初始压强分别为[P(N2O4)] = 2.0 atm时，平衡时NO2的压强是多少？4. 对于下列化学平衡反应N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g)(1) 写出正向反应和逆向反应的反应物和产物。
(2) 写出平衡常数表达式并给出其计算公式。
(3) 当反应物的初始压强分别为[P(N2)] = 1.5 atm，[P(O2)] = 0.8 atm时，平衡时NO的压强是多少？在解答这些问题之前，我们首先要明确平衡常数的含义。
平衡常数（K）是描述平衡体系中浓度（或压强）的一个指标，它与反应物和产物的浓度（或压强）之间的关系密切相关。
对于一般的反应方程式：aA + bB ↔ cC + dD平衡常数的表达式可以表示为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b1. (1) 正向反应的反应物是N2和H2，产物是NH3；逆向反应的反应物是NH3，产物是N2和H2。
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C.若起始时加入2a mol CH3OH,则达到平衡时CH3OH的转化率减小
D.若混合气体的平均摩尔质量不再变化,则说明反应已达到平衡状态
答案：动，碘化氢的浓度增大，丙容器中氢气的浓度增大，平衡正向移动，碘化氢的浓度增大，且两者转化率相同，故HI的平衡浓度：a＝b>0.004，A正确；恒温恒容，丁与甲相比，各物质浓度增大一倍，为等效平衡，转化率相同，B错误；甲容器中氢气的转化率为 ×100%＝20%，乙中增大碘的浓度，氢气的转化率增大，大于20%，C错误；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故可以根据甲容器计算丙中条件下的平衡常数，K＝ ＝0.25，D错误。
3、相同温度,体积均为0.25 L的两个恒容容器中发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g)ΔH=-92.6 kJ·mol-1,实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示。
容器
编号
起始时各物质的物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放热46.3 kJ
②
0.8
2.4
0.4
Q(Q>0)
答案：C
解析：由化学方程式判断容器①、②中两个反应属于等效平衡,即达到平衡时各物质的量相同,浓度也相同,因此A项、B项正确;当容器体积减小时,平衡向气体物质的量减小的方向即正向移动,因此会继续放出热量,则D项正确;由于此反应为可逆反应,所以反应物不能完全转化为生成物,C项错误
届高考化学二轮复习化学平衡的相关计算作业(全国通用)
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化学平衡的相关计算
一、选择题
1、在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,不能表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是()
答案：D
解析：温度升高,反应①的lgK减小,说明反应①是放热反应,反应②的lgK增大,说明反应②是吸热反应,A错误;K值的大小只表示反应进行的程度,与反应速率无关,B错误、D正确;不论反应是放热还是吸热,温度升高反应速率均加快,C错误。
7、下图所示表示两个常见的固氮反应①N2+3H2 2NH3和②N2+O2 2NO的平衡常数的对数(lgK)与温度的关系,根据图中的数据判断下列说法正确的是 ()
A. 反应②为放热反应
B. 常温下,反应①的反应速率很大,而反应②的反应速率很小
C. 升高温度,反应①的反应速率增大,反应②的反应速率减小
D. 在常温下,利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
A. B的物质的量浓度
B. 混合气体的密度
C. 混合气体的平均相对分子质量
D. 混合气体的压强
答案：D
解析：A项,反应达平衡时,各物质的浓度不变;B项,只要反应未达平衡状态,混合气体的总质量在不断变化中,定容容器,混合气体的密度也在变化;C项,混合气体的平均摩尔质量(其值等于平均相对分子质量)等于总质量除以总物质的量,总物质的量不变,只要反应未达平衡状态,气体的总质量总在不断变化中,则平均相对分子质量改变;D项,反应前后气体体积不变,混合气体的压强始终不变。
2、下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应:
X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s),正反应为放热反应。若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是()
A.增大压强B.增大X的浓度
C.升高温度D.加入W
答案：A
解析：A、增大压强,反应速率加快,该反应前后气体的物质的量不变,平衡不移动,X的转化率不变,故A正确;B、增大X的浓度,反应速率加快,平衡时X的转化率降低,故B错误;C、升高温度,反应速率加快,该反应正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应移动,X的转化率降低,故C错误;D、W是固体,加入W,平衡不移动,不能加快反应速率,故D错误;故选A。
C. 上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率增大
D. 升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小
答案：C
解析 因为该反应为可逆反应,加入1 mol N2、3 mol H2,两者不可能完全反应生成NH3,所以放出的热量小于92.4 kJ,A错;从状态A到状态B的过程中,改变的是压强,温度没有改变,所以平衡常数不变,B错;因为该反应是气体体积减小的反应,增大压强平衡向正反应方向移动,H2的转化率增大,C正确;升高温度,正、逆反应速率都增大,D错。
4、已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下,在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/(mol·L-1)
0.44
0.6
0.6
下列说法正确的是()
A.加入CH3OH的物质的量a=1.64
a
丙
0.02
0.01
b
丁
0.02
0.02
—
下列判断正确的是()
A．HI的平衡浓度：a＝b>0.004
B．平衡时，H2的转化率：丁>甲
C．平衡时，乙中H2的转化率等于20%
D．丙中条件下，该反应的平衡常数K＝4
答案：C
解析：三者的转化浓度分别为:0.05、0.15、0.1 ,所以三者的系数比为1:3:2,反应可表示为: ,由平衡常数 ;增大压强使平衡向气体系数减小的方向移动,即正向移动, 值增大;平衡常数只与温度有关。
6、某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右下图所示。下列说法正确的是 ()
A. 将1 mol氮气、3 mol氢气置于1 L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4 kJ
B. 平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)<K(B)
5、某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器
起始浓度
平衡浓度
c(H2)/(mol·L－1)
c(I2)/(mol·L－1)
c(HI)/(mol·L－1)
甲
0.01
0.01
0.004
乙
0.01
0.02