九年级化学计算复习人教版
人教版九年级化学上册53利用化学方程式的简单计算 (2)
解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克
设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y
2KClO3 =M=△n=O=2 2KCl + 3O2↑
245
149 96 ∴反应后固体残余物中
X
245 X
=
96 0.96克
Y 0.96克
149 Y
=
96 0.96克
剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
32
80
16克
X
32 ------
=
8--0----
16克 X
注意：如果已知体 积或要算体积时， 要用密度公式换算 成质量才代入。
X = -8-0--×---1-6--克-32
= 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
四.关于质量和体积间的换算 练习 医疗上需要180千克氧气，如果用电
A．CH4
B．C2H2 C．CH3OH D．C2H5OH
思路：方法①配平化学方程式，观察符合题意的
方法②设生成1分子CO2，2分子H2O
则： C元素质量为12 H元素质量为4
该物质中碳、氢元素的质量比为 3︰1
11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成
8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是
D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少
克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。 所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。
解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x
△ 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
中考化学专题突破复习第五部分专题二化学计算第三节溶液的有关计算课件新人教版
第五页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
(2)溶液和溶液反应后溶质质量分数的计算。
对于溶液与溶液反应后溶液中溶质质量分数的计算，与固体 和溶液反应后溶质质量分数的计算类似。首先应明确反应后 的溶液中溶质是什么，然后根据反应的化学方程式计算出溶 质的质量，接下来可依据守恒法：溶液质量＝所有溶液的质 量之和－生成的沉淀质量－生成的气体质量，求出溶液总质 量，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
(4)若稀溶液的质量为M，溶质的质量分数为a%，蒸发 水的质量为n，蒸发浓缩后溶质的质量分数为b%，则 M×a%＝(M－n)×b%。
3. 溶液混合的计算： (1)计算原理：混合前后溶液、溶质的总质量不变。 (2)若溶质相同，溶质的质量分数不同的两种溶液，其质量分 别为A、B，配制成溶质质量分数为c%的溶液，则A×a% ＋B×b%＝(A＋B)×c%。
第五部分 专题突破
专题二 化学计算
第三节 溶液的有关计算
第一页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
知识梳理
1. 溶质的质量分数的基本计算公式：
(1)溶质质量分数(a%)＝m质/m液×100%＝m质/(m质＋m剂)×100% (2)溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度 (3)溶质的质量＝溶液的质量×溶质质量分数
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
第二十一页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
5. 将8.1 g氧化锌固体放入100 g稀硫酸中，恰好完全反应。试 计算：
(1)可生成硫酸锌多少克？ (2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ (化学方程式：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O) 解：设可生成硫酸锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y。
专练10(常考计算20题)-2021年九年级化学中考备考考点必杀300题(人教版)(解析版)
中考复习考点必杀300题 专练10（常考计算20题）一、化学式计算1．2020年6月23日，北斗三号卫星导航系统最后一颗卫星由长征三号运载火箭成功发射。
至此，整个系统55颗卫星织成一张“天网”。
长征三号运载火箭的常规燃料有偏二甲肼(C 2H 8N 2)、液氢，助燃剂有四氧化二氮(N 2O 4)、液氧。
(1)偏二甲肼中氮元素与氢元素的质量比为___________。
(2)写出求算四氧化二氮中氧元素质量分数的计算式：___________。
(3)ag 四氧化二氮与32g 氧气中氧元素质量相等，则a=___________。
【答案】(1)7∶2 (2)164100%142164⨯⨯⨯+⨯ (3) 46【详解】(1)偏二甲肼中氮、氢元素的质量比为（14×2）：（1×8）=7：2 (2)四氧化二氮中氧元素质量分数的计算式为164100%142164⨯⨯⨯+⨯；(3)有题意可知，ag×164100%142164⨯⨯⨯+⨯=32g ，解得a=46。
2．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C 4H 5O 5Na ）是低钠盐的一种。
药店销售一种苹果酸钠盐口服液，治疗效果非常好，该口服液的说明书如图。
请回答： （1）苹果酸钠盐由 种元素组成。
（2）苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为 。
（3）若某病人每天服用4.68g 苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收 g 钠元素。
（4）若某病人每天食用4.68g 苹果酸钠盐，试计算该口服液中苹果酸钠盐的质量分数。
（写出计算过程）【答案】（1）四；（2）3：5；（3）0.69；（4）15.6%【详解】（1）根据苹果酸钠盐的化学式，可知其中含碳、氢、氧、钠四种元素； （2）苹果酸钠盐中碳、氧元素质量比为（12×4）：（16×5）＝3：5； （3）若某病人每天食用4.68g 苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收234.68g 100%0.69g 124516523⨯⨯=⨯++⨯+；（4）若某病人每天食用4.68g 苹果酸钠盐，每日3次，每次一支，则每支含苹果酸钠盐的质量为4.68g 3 1.56g ÷=，每支10g ，则该口服液中苹果酸钠盐的质量分数为1.56g100%=15.6%10g⨯。
人教版九年级化学上册考点训练：计算题【含答案】
人教版九年级化学上册考点训练：计算题(基础）1．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：（1）生成氧气的质量_______；（2）原混合物中氯酸钾的质量_________。
【答案】（1）9.6g （2）24.5g【解析】（1）在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会逸散到空气中，故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。
生成氧气的质量 m(O2)=28.0g-18.4g=9.6g；（2）利用化学方程式，根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。
设氯酸钾的质量为x；2KClO3 2KCl+3O2↑245 96x 9.6gx=24.5g答：生成氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
(基础）2．实验室新进一批块状大理石，某化学小组成员称取12.5 g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量，完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5 g，样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：（1）该样品中碳酸钙的质量为__________。
（2）计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程__________。
【答案】（1）10 g （2）4.4g【解析】（1）大理石样品中的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，剩余固体则是不能跟稀盐酸反应的杂质。
根据题意可知：该样品中碳酸钙的质量=样品质量-杂质质量=12.5g-2.5g=10g。
（2）已知碳酸钙的质量为10g，可根据反应方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系计算二氧化碳的质量。
具体过程如下：解：设最多可生成二氧化碳的质量为x。
3222+2HCl =CaCl +CaC H O +CO 1004410gxO10010g=44x解得x=4.4g答：最多可制得二氧化碳的质量为4.4g 。
(基础）3．某同学称取了15g 石灰石样品（主要成分为碳酸钙），放入到质量为20g 的烧杯中，再加入50g 足量的稀盐酸，充分反应后，称得剩余总质量为80.6g 。
九年级人教版化学讲义： 计算题-教师版
计算题考点一、有关化学式的计算【考点扫描】1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的代数和。
2、计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比就是化学式中各原子的相对原子质量代数和的比值。
3、计算化合物中某元素的质量分数某元素质量分数=%100⨯⨯物质的相对分子质量原子的个数元素的相对原子质量4、某元素质量与物质质量之间的换算某元素质量=某元素的质量分数×物质的质量★有关化学式计算的考点归纳1、历年中考的热门考点归纳如下：以CO(NH 2)2为例①计算物质的相对分子质量：12+16+（14+1×2）×2=60②化合物中的各原子的个数比：C ：H ：O ：N=1：4：1：2★★此处C 、H 、O 、N 切忌对应顺序颠倒③各元素的质量比：C ：H ：O ：N=（12×1）：（1×4）：（16×1）：（14×2）=3：1：4：7④计算物质中某元素的质量分数：N%=60214⨯×100%≈46.7%．⑤某元素质量与物质质量之间的换算、某物质在混合物中的百分比2、得分的关键如下：①注意计算的准确性②单位的换算③计算结果的精确度（看清题目是否要求保留几位小数）【例题精讲】1科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C 3H 5ON ）．请你完成下列问题：（1）丙烯酰胺（C 3H 5ON ）的相对分子质量为；（2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比为；（3）氢元素的质量分数为。
【解析】（1）丙烯酰胺的相对分子质量是12×3+1×5+16+14＝71．故填：71；（2）丙烯酰胺中碳元素、氧元素的质量比＝（12×3）：16＝9：4．故填：9：4；（3）丙烯酰胺（C3H5ON）中氢元素的质量分数＝≈7%．故填：7%．2如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：（1）这种分子的化学式为；该物质是白酒的主要成分，化学名称为。
专项10 化学计算-2019-2020学年九年级化学期末复习专项训练(人教版上学期)
专项10 化学计算一、选择题1．（2019·开封市中考一模）将一定量的镁粉、铝粉、锌粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应生成0.4 g氢气，则金属混合物的质量不可能是A．4.8 g B．5.4 g C．9.2 g D．13.0 g2．（2019·成都外国语学校九年级中考一诊）在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取5.6 g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20 g H2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是A．Cu和Mg B．Zn和Al C．Mg和Al D．Al和Cu3．（2019·盐城中考）工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2↑）。
现有100 g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67 g。
下列推断不符合客观事实的是A．生成CO2的质量是33 gB．生成物中CaO的质量是42 gC．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1∶44．（2019·达州中考）现有Fe2O3和CuO的混合物W g，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0 g，则W的数值为A．7.4 B．4.6 C．3.2 D．3.85．（2019·常州中考）为了回收硫酸铜废液中的铜，称取m kg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体m kg。
则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为A．80∶7 B．80∶49 C．10∶7 D．8∶76．（2019·孝感中考）现有一包由6.5 g锌、5.6 g铁、6.4 g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-附带答案
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-附带答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40 S:32 Mg：24 Mn：55一、计算题。
1．空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%．小江老师让同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星的木条复燃。
请计算：（1）本实验中瓶内氧气约占瓶总体积的百分比是（结果保留整数）（2）另一同学需要 2.5g氮气（氮气密度为 1.25g/L），理论上她大致需要空气多少升？（结果保留一位小数）。
2．现有200升空气，问其中含有氧气多少升，氮气多少升？氧气与氮气的质量比为多少？（写成分数）（已知氧气的密度为1.429克/升，氮气的密度为1.250克/升）3．学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。
乳酸的化学式为C x H6O3，已知乳酸的相对分子质量为90。
请计算：（1）C x H6O3中x＝。
（2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（填最简整数比）。
（3）乳酸中氧元素的质量分数为（结果精确到0.1%）（4）180g乳酸中含碳元素多少g？（写出计算过程）4．高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。
现煅烧含有200kg碳酸钙的贝壳，最多可得到氧化钙多少千克？5．在通常情况下，氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升。
①空气的成分按体积计算，氮气占，氧气占。
②则按质量分数计算，氧气占多少？③一个成年人每天需要氧气大约是8.4升，则相当于需要空气多少升呢？6．用如图所示的装置测定空气中氧气含量，集气瓶的容积为350mL，装置气密性良好，实验前止水夹关闭。
实验前预先在集气瓶中放入30mL水，烧杯中盛有足量水，用凸透镜引燃燃烧匙中的红磷，冷却后打开止水夹，测得烧杯中的水少了64mL。
（1）请出红磷燃烧的符号表达式；（2）计算空气中氧气的体积分数。
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-带答案
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-带答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40一、计算题。
1．某实验小组同学利用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气，在100mL的集气瓶中装满的水，不小心造成集气瓶的水洒出一部分。
然后用排水集气法将集气瓶内的水全部排出，收集一瓶气体，将带火星的木条伸入集气瓶中，小木条复燃。
请回答：（1）通过上述实验可以看出，使用带火星的木条检验氧气集满的方法。
（填“可靠”或“不可靠”）（2）计算收集100mL氧气体积分数为60%气体时，集气瓶中的应注入水的体积是多少？（空气中氧气体积分数按20%计，写出计算过程）2．一般情况下，正常成年人每次吸入的空气体积约为0.6L，每分钟呼吸15次，则一个成年人每天吸入的氧气大约是多少升？3．乙醇俗称酒精，它是一种重要的化工原料，还常用作酒精灯和内燃机的燃料。
乙醇的化学式是C2H5OH，计算：（1）乙醇中C、H、O三种元素的质量比是多少？（2）乙醇中氢元素的质量分数是多少？（3）230kg乙醇中含有氢元素的质量是多少千克？4．葡萄酒中含有白藜芦醇（C x H12O3），现代科技证明，白藜芦醇具有美容美颜之功效，其相对分子质量为228。
试计算：（1）x＝。
（2）22.8g白藜芦醇中氧元素的质量g。
5．2020新春以来全球各国先后出现了罕见的新型冠状病毒肺炎疫情，过氧乙酸（CH3COOOH）是杀灭病毒的主要消毒剂之一，请计算：（1）过氧乙酸的相对分子质量为；（2）过氧乙酸中碳、氧的元素质量比为；（3）列式计算152g的过氧乙酸中碳元素的质量为多少？6．在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
某工厂需要96kg氧气作原料，若用电解水的方法制取氧气，消耗水的质量是多少？7．（1）已知某粒子符号为R m+，其核外电子数为n，则其质子数为；（2）一个OH﹣中所含质子数为，电子数为，原子核个数为；（3）已知一个氧原子的质量为akg，一个碳﹣12原子的质量为bkg，求氧原子的相对原子质量。
初三化学计算复习题
初三化学计算复习题在初三化学学习中，计算题是不可或缺的一部分。
通过解决化学计算题，可以帮助学生巩固知识点，培养解决问题的能力。
本文将为你提供一些典型的初三化学计算复习题，帮助你更好地准备化学考试。
一、质量计算1. 甲烷(CH4)的相对分子质量是16克/摩尔，计算以下问题：（1） 8克的甲烷分子中含有几个碳原子？答：甲烷分子中只含有一个碳原子。
（2） 8克的甲烷分子中含有几个氢原子？答：甲烷分子中含有4个氢原子。
（3）甲烷中1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量的百分比是多少？答：1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量（16克）的百分比为6.25%。
2. 有一种化合物的化学式为H2SO4，计算以下问题：（1）该化合物的相对分子质量是多少？答：H2SO4的相对分子质量为98克/摩尔。
（2） 1克的该化合物中含有多少个氧原子？答：1克的H2SO4中含有0.32个氧原子。
（3）该化合物中含有多少克的氧元素？答：H2SO4中含有32克的氧元素。
二、物质的量计算1. 计算下列物质的物质的量：（1） 10克的氧气(O2)物质的量是多少？答：氧气的相对分子质量为32克/摩尔，因此10克的氧气物质的量是0.3125摩尔。
（2） 5克的二氧化碳(CO2)物质的量是多少？答：二氧化碳的相对分子质量为44克/摩尔，因此5克的二氧化碳物质的量是0.1136摩尔。
2. 计算下列物质的质量：（1） 0.5摩尔的甲烷(CH4)的质量是多少？答：甲烷的相对分子质量为16克/摩尔，因此0.5摩尔的甲烷的质量是8克。
（2） 0.25摩尔的硫酸(H2SO4)的质量是多少？答：硫酸的相对分子质量为98克/摩尔，因此0.25摩尔的硫酸的质量是24.5克。
三、溶液计算1. 计算以下问题：（1）有一溶液中含有20克的氯离子(Cl-)，如果溶液的体积为500毫升，计算该溶液中氯离子的浓度。
答：氯离子(Cl-)的浓度等于质量除以体积，所以该溶液中氯离子的浓度为40克/升。
人教版初三九年级化学全册复习笔记(最全)
绪言●化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质●●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
●第二节化学是一门以实验为基础的科学●用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。
如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。
2.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。
“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。
3.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
二、实验室药品取用规则1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。
固体只需盖满试管底部。
3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
三、液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。
人教版化学九年级上册复习课：有关相对分子质量的计算优秀教学案例
在讲授新知环节，我会结合多媒体教学手段，以动画和图片的形式展示分子的结构和相对分子质量的计算过程。通过直观的展示，使学生更加直观地理解和掌握相关概念。
接着，我会详细讲解相对分子质量的定义，即化合物中所有原子相对原子质量的总和。我会通过示例，讲解如何根据化学式计算相对分子质量。例如，对于化学式H2O，我会解释其中包含2个氢原子和1个氧原子，然后根据氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，计算出H2O的相对分子质量为18。
在讲授过程中，我会注意与学生的互动，提问他们是否理解相对分子质量的计算方法，并鼓励他们提出问题。通过讲授新知，学生应能够掌握相对分子质量的定义和计算方法。
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论环节，我会将学生分成小组，每组分配一个实际问题，如计算某种化合物的相对分子质量。学生需要通过合作和讨论，共同解决这些问题。
同时，我也会引导学生思考相对分子质量的概念和计算方法在实际中的应用，如化学反应的计算、物质的纯度分析等。通过总结归纳，学生能够更加清晰地理解和掌握相对分子质量的计算方法，并能够将其应用到实际问题中。
（五）作业小结
在作业小结环节，我会布置相关的作业题，让学生在课后进行练习和巩固。作业题应涵盖本节课所讲解的相对分子质量的计算方法，并注重与学生的实际生活相结合。
例如，在课程结束后，我可以让学生进行自我反思和评价，思考自己在课程中学到了什么，哪些方面有进步，哪些方面还需要改进。同时，我也可以给予学生定期的评价和反馈，帮助他们了解自己的学习状况，指导他们进行下一步的学习。通过反思与评价的教学策略，学生能够更好地掌握和应用相对分子质量的知识。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
同时，我也会提醒学生在完成作业时要注意检查和反思，确保掌握相对分子质量的计算方法。通过作业小结，学生能够进一步巩固和提高对相对分子质量的计算方法的理解和应用能力。
2020人教版九年级化学上学期期末考点200题专练 计算题附答案
期末总复习考点必杀200题专练06（计算题）(基础）1．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：（1）生成氧气的质量_______；（2）原混合物中氯酸钾的质量_________。
【答案】（1）9.6g （2）24.5g【解析】（1）在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会逸散到空气中，故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。
生成氧气的质量m(O2)=28.0g-18.4g=9.6g；（2）利用化学方程式，根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。
设氯酸钾的质量为x；2KClO3 2KCl+3O2↑245 96x 9.6gx=24.5g答：生成氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
(基础）2．实验室新进一批块状大理石，某化学小组成员称取12.5 g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量，完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5 g，样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：（1）该样品中碳酸钙的质量为__________。
（2）计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程__________。
【答案】（1）10 g （2）4.4g【解析】（1）大理石样品中的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，剩余固体则是不能跟稀盐酸反应的杂质。
根据题意可知：该样品中碳酸钙的质量=样品质量-杂质质量=12.5g-2.5g=10g。
（2）已知碳酸钙的质量为10g，可根据反应方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系计算二氧化碳的质量。
具体过程如下：解：设最多可生成二氧化碳的质量为x。
3222+2HCl =CaCl +CaC H O +CO 1004410gxO10010g=44x解得x=4.4g答：最多可制得二氧化碳的质量为4.4g 。
(基础）3．某同学称取了15g 石灰石样品（主要成分为碳酸钙），放入到质量为20g 的烧杯中，再加入50g 足量的稀盐酸，充分反应后，称得剩余总质量为80.6g 。
人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练(1)
人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练一、计算题。
1．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
）有关实验数据如表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12.5g158.1g①求反应中生成二氧化碳的质量。
②石灰石中碳酸钙的质量是多少？③求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
【分析】（1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量；（3）根据（2）的计算进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12.5g﹣158.1g＝4.4g；答：反应中生成二氧化碳的质量4.4g；（2）设反应的碳酸钙的质量为x，则：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 4.4gx＝10g答：反应的碳酸钙的质量10g；（3）此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%；答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
2．10g黄铜（铜锌合金）加入100g稀硫酸中恰好完全反应，生成气体和时间的关系如图所示，求：（1）黄铜中铜的质量分数；（2）反应后所得溶液的质量。
【分析】（1）铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气质量可以计算锌的质量，进一步可以计算该黄铜样品中的铜质量分数；（2）根据质量守恒定律计算反应后所得溶液的质量。
【解答】解：（1）由图可知：合金中金属锌与硫酸反应产生的氢气质量为0.2g；设锌的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65 2x 0.2gx＝6.5g，该黄铜样品中的铜质量分数为：×100%＝35%，答：该黄铜样品中的铜质量分数是35%．（2）根据质量守恒定律可知反应后所得溶液的质量：100g+6.5g﹣0.2g＝106.3g答：反应后所得溶液的质量是106.3g.3．一个碳原子的质量约1.99×10﹣26kg，1个氧原子的质量约是2.65×10﹣26Kkg．请计算：一个一氧化碳分子的质量约为多少千克？一个二氧化碳分子的质量约为多少千克？【分析】根据1个分子的质量等于构成原子的质量总和进行分析解答。
化学计算题人教版九年级化学上学期期中复习
专题化学计算题基础题1．在抗击新冠肺炎的战役中，中华民族取得了举世闻名的成就，中药发挥了重要作用。
金银花是在预防新冠肺炎时用到的一味传统中药，其中起抗菌杀毒作用的有效成分是绿原酸和异绿原酸（化学式为C25H24O12），请按要求计算：(1)异绿原酸由元素组成；(2)异绿原酸中氢、氧元素的原子个数比是。
2．根据尿素的化学式CO(NH2)2进行计算：(1)尿素的相对分子质量为。
(2)尿素中碳、氧、氮元素的质量比为。
(3)36g尿素中含氮元素的质量为。
3．据有关专家介绍，用醋酸蒸气对空气进行消毒可以有效地预防流感。
某学校在每间教室用10%的醋酸（CH3COOH）水溶液加热制取蒸气进行空气消毒处理。
请计算：(1)醋酸的相对分子质量为。
(2)CH3COOH中碳、氢、氧的质量比为（写出最简整数比）。
4．未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素，如图为某钙片的商品标签。
(1)试写出碳酸钙的化学式。
(2)若某同学每天服用1片这种钙片，计算他每天至少摄入钙元素的质量。
(1)CaCO3中Ca、C、O三种元素的质量比为。
（最简整数）(2)若每片钙片的质量为0.5g，求钙片中钙元素的质量分数。
（写出计算过程）(3)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为g。
A．原子B．分子C．离子D．元素质量比为。
(3)求碳酸钙中钙元素的质量分数？已知金钙尔奇中除碳酸钙外，其他物质不含钙元素，则每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程）。
10．网购、高铁、共享单车、扫码支付被称为中国“新四大发明”。
(1)共享单车的轮胎一般为实体轮胎，实体轮胎一般采用的是新型PU材料，具有缓冲好、免充气、不怕扎、可回收等优点。
甲苯二异氰酸酯是一种合成新型PU材料的单体，其化学式为C9H6N2O2，该物质由种元素组成；在该物质中，碳、氢原子的个数比为。
(2)高铁酸钠（Na2FeCO4）是高铁车厢内常用的“绿色环保高效”消毒剂，其中：①铁元素和碳元素质量之比为。
中考化学总复习 专题精品课 第16课 计算题-人教版初中九年级全册化学试题
计算题题型分析：化学计算题是借助数学计算知识，从反应中各种量的变化对化学概念或原理加深理解，或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律的一类试题。
通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力，是初中化学的重要组成部分。
化学计算题已不仅仅是单纯的数学运算，而是在逐步走出人为编制的、没有实际价值的偏、难、怪的误区，实现运用化学概念、理论知识解决实际问题的能力，真正体现出“化学计算”。
初中化学计算的题型大体可分为三大类：有关化学式的计算、有关化学方程式的计算和有关溶液的计算。
最近几年，中考对计算题的难度要求并不高，只要求学生掌握一些比较简单的计算题型，基本要求是：能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算；能进行有关化学方程式的简单计算；能进行溶质质量分数的简单计算。
真题演练：1.（2016某某）向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，化学反应方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）↓+Na2SO4加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题：2（1）Cu（OH）2质量为9.8 g；（2）计算硫酸铜溶液溶质质量分数（请写出计算过程）．【分析】（1）根据图象分析氢氧化铜的质量；（2）根据方程式结合氢氧化铜沉淀的质量，可以计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液溶质质量分数【解答】解：（1）由图象可见氢氧化铜沉淀的质量为；故填：9.8；（2）设硫酸铜溶液中溶质质量为x，CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4160 98xx=16g硫酸铜溶液溶质质量分数为×100%=16%．答：硫酸铜溶液溶质质量分数为16%．2.（2016湘西州）某工厂化验室用稀硫酸处理造纸厂产生含有氢氧化钠的废水．现称取废水样品80g倒入烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至恰好完全反应，消耗稀硫酸98g．（反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O）（1）氢氧化钠中氧元素的质量分数是40% ；（2）求废水中氢氧化钠的质量分数（要写出计算过程）．答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%3. （2016某某）尿素〔CO(NH2)2〕是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
人教版九年级化学计算专题练习(含答案)
人教版九年级化学计算专题练习(含答案)1.已知氧原子质量为2.657×10^-26 kg，碳-12的质量为1.993×10^-26 kg，求氧原子的相对原子质量。
改写：已知氧原子质量和碳-12质量，求氧原子的相对原子质量。
2.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32.若硫原子的质量为m，则氧原子的质量为多少？改写：已知氧原子的相对原子质量和硫原子的相对原子质量，求氧原子的质量。
3.已知作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为1.66×10^-27 kg，一个铝原子的质量为4.482×10^-26 kg，镁的相对原子质量为24.1) 铝的相对原子质量。
2) 一个镁原子的质量。
改写：已知碳原子的质量和铝原子的质量，以及镁的相对原子质量，求铝的相对原子质量和镁原子的质量。
4.某物质MO3中，含氧元素为60%，则MO3中的相对分子质量为多少？M的相对原子质量是多少？改写：已知MO3中含氧元素的百分比，求MO3的相对分子质量和M的相对原子质量。
5.已知A原子的原子质量是3.986×10^-26 kg，A原子的质子数与中子数相等。
碳-12原子的质量为1.993×10^-26 kg。
1) A原子的相对原子质量是多少？2) A原子的中子数是多少？3) A原子的电子数是多少？改写：已知A原子的原子质量和碳-12原子的质量，求A 原子的相对原子质量、中子数和电子数。
6.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为139元素的原子，经测定该原子质量为4.×10^-25 kg（已知碳原子质量为1.993×10^-26 kg）。
1) 则该原子的相对原子质量是多少？2) 该原子中子数为多少？3) 中子数与电子数之差是多少？改写：已知该原子的质量和碳原子的质量，求该原子的相对原子质量、中子数和中子数与电子数之差。
7.计算下列化学式的相对分子质量（或相对分子质量总和）。
人教版九年级上册化学复习知识点
人教版九年级上册化学复习知识点九年级上册化学复习知识1自然界的水一、水的组成1.电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。
水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2.一正氧、二负氢实验现象：电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。
负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。
水=氧气+氢气(分解反应) 2H2O=2H2↑+O2↑3.水的组成：水是纯净物，是一种化合物。
从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。
从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4.水的性质:(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。
二、氢气1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2.化学性质：可燃性。
在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。
(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。
)三、分子1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2.分子的特征：(1)分子很小，质量和体积都很小。
(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
(3)分子间有作用力和间隔。
不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。
四、原子1.定义：原子是化学变化中的最小粒子。
2.化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
2023年人教版九年级化学(下册)期末总复习及答案
2023年人教版九年级化学(下册)期末总复习及答案(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共20小题，每题2分，共40分）1、化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。
下列说法不正确的是（）A．由实验甲可知金属活动性：Al＞CuB．由实验乙可知金属活动性：Cu＞AgC．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究2、过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为（）A．Na2CO3和H2B．Na2O和O2C．NaOH和O2 D．Na2CO3和O23、下列实验不能达到实验目的的是（）A．图1，区分硬水和软水B．图2，探究CO2与水的反应C．图3，探究接触面积对反应速率的影响含量D．图4，比较空气与人体呼出的气体中CO24、某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。
下列说法错误的是（）A．图中b点所示溶液中，溶质是NaClB．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应5、向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（）A．B．C．D．6、已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。
下列说法正确的是（）A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来C．Z在自然界中只能以单质形式存在D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z 7、有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入ZCln溶液,没有明显现象。
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九年级化学计算复习人教版
【同步教育信息】
一. 本周教学内容：
化学计算复习
1. 根据化学式的计算
2. 根据化学方程式的计算
3. 有关溶液的计算
4. 综合计算
二. 重点、难点：
1. 根据化学方程式的计算
2. 综合计算
三. 教学过程：
化学计算
根据化学式的计算
相对分子质量及相对分子质量总和的计算
化合物中各元素质量比的计算
化合物中某元素质量分数的计算
根据化学方程式的计算
有关溶液的计算
有关溶质质量分数的计算
有关溶液稀释的计算
有关溶液和化学方程式相结合的计算
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1. 相对分子质量是化学式中每种原子的相对原子质量乘原子个数的总和，相对分子质量总和计算时要先求单个化学式的相对分子质量，再乘以化学式前的化学计量数。
2. 计算化合物中各元素质量比时要注意表示各种元素质量的符号排列顺序同数字顺序要一致。
计算结果要约成最简的整数比。
3. 在计算原子、分子个数或化学式中各元素原子个数比这一类题目时可利用一些经验公式将难题化简。
常用的经验公式有：
（）原子个数
元素质量相对原子质量
1=
（）分子个数
物质质量相对分子质量
2=（）在化学式中：
元素质量
的相对原子质量：
元素质量
的相对原子质量
……原子个数：原子个数
3
A A
B
B
A B
=
4. 根据化学式的计算是根据纯净物中各元素间量的关系进行的。
化学方程式所表示的反应物和生成物之间的质量关系也是指纯净物之间的关系。
含有杂质时应先求出纯净物的质量再进行计算。
5. 许多化学反应都在溶液中进行，当反应物和生成物中有溶液时，应用溶质质量来进行计算。
6. 正确理解有关固体溶解度概念中的四个要素：（1）一定温度，（2）100g 溶剂，（3）溶液达到饱和状态，（4）被溶解的溶质通常用g 作单位。
固体溶解度只同温度有关，同溶质、溶剂的质量无关。
7. 溶质的质量分数与溶液是否饱和无关，与温度无关，只有在饱和状态时才能进行溶解度和溶质质量分数之间的换算。
8. 有关溶液的计算公式有： （）溶质质量分数：质
液质质剂1100%100%a m m m m m %=⨯=+⨯
（）溶液的稀释公式：浓浓稀稀稀浓水2m a m a m m m ⨯=⨯=+%%
（3）溶质相同的两种溶液混合后溶质质量分数的计算：
m a m a m m a 浓浓稀稀浓稀混⨯+⨯=+⨯%%()%
9. 有关化学方程式的计算有一定的综合性，解题时要正确理解题意，明确已知和所求；弄清题中所给的各量关系，理出解题思路，抓住解题关键；计算要正确，单位要统一。
例1. 在CO 和CO 2的混合气体中，碳元素的质量分数为36%，取此混合气体5克与足量的灼热的氧化铜充分反应后将此气体通入过量的石灰水，能得到白色沉淀多少克？ 分析：生成白色沉淀CaCO 3中的碳即是原混合气体中的碳，根据碳元素质量守恒的原则，可计算出白色沉淀的质量。
5×36%÷0.12=15克。
例2. 下列物质属于纯净物的是
A. 按体积比含氮气78%的空气
B. 含铜80%的氧化铜
C. 98%的硫酸
D. 含氮30%的硝酸铵样品
分析：空气和98%的硫酸是混合物，纯氧化铜中铜的含量为80%，纯的硝酸铵中含氮35%，所以含氮30%的硝酸铵样品为混合物。
答案为B 。
例3. 锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a 克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水后得固体b 克，求反应后生成的氢气的质量。
分析：蒸发水后得固体是ZnSO 4、Al 2(SO 4)3、FeSO 4、MgSO 4 四种物质的混合物，其中包含四种金属的质量，而SO 42-的质量为（b-a ）克，而SO 42-的质量与氢气的质量比为96：2 ，所以氢气的质量为（b-a ）克/48。
例4. 将8克SO 3 溶于92克水中，求所得溶液中溶质的质量分数。
分析：SO 3与水反应得到H 2SO 4 ，所得溶液溶质是H 2SO 4 ，根据SO 3质量求出H 2SO 4质量9.8克，所得溶液中溶质的质量分数为9.8%。
【模拟试题】
1. 甲、乙两同学在室温下各取100克某溶液分别作结晶实验，甲将溶液蒸发掉20克水后，再冷却至室温得晶体3.6克；乙将溶液蒸发掉30克水，冷却至室温得晶体6克（晶体不带结晶水）则如果蒸发掉10克水并冷却至室温，析出的晶体质量为
A 、1.2克
B 、1.6克
C 、1.71克
D 、1.8克
2. 1.6克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4克二氧化碳和
3.6克水，关于该物质的组成有下列论断①一定含C 、H ②一定不含O ③可能含O ④一定含O ⑤分子中C 、H 的原子个数比为1：2⑥分子中C 、H 的原子个数比为1：4。
其中正确的是
A 、①②⑥
B 、①②
C 、①③⑥
D 、①④⑤
3. 在25℃时，向5只盛有95克水的烧杯中分别加入或通入下列物质各5克①NaCl ②NH 3③SO 3④CaO ⑤CuSO 4·5H 2O ，分别得到5种溶液，则5种溶液中溶质的质量分数关系为
A 、③>①=②>⑤>④
B 、③>①=②>④>⑤
C 、④>③>①=②>⑤
D 、①=②=③=④=⑤
4. 某金属A 的硫酸盐的相对分子质量为M ，硝酸盐相对分子质量为N,则A 的化合价可能为 A M N
B N M
C N M
D M N 、、、、----2828228214
5. 在化合物X 2Y 和YZ 2中，Y 的质量分数分别为40%和50%，则在化合物X 2YZ 3中Y 的质量分数为
A 、20%
B 、25%
C 、30%
D 、35%
6. 由氧化铁（Fe 2O 3）和杂质R 组成的混合物中，含铁量为68%。
则R 可能是
A 、Fe
B 、FeO
C 、Fe 3O 4
D 、FeCO 3
7. 由乙炔（C 2H 2）、苯（C 6H 6）、乙醛（CH 3CHO ）组成的混合物中碳元素的质量分数为72%，则氧元素的质量分数为
A 、35.4%
B 、19.6%
C 、15.6%
D 、24.8%
8. 用密度为1.32克/厘米3的硫酸溶液，逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
已知所生成溶液的质量等于原BaCl 2溶液的质量，则硫酸溶液的溶质质量分数为
A 、21.9%
B 、42.1%
C 、30.8%
D 、50.6%
9. 3.33克CO 2 通入含有3.7克Ca （OH ）2的澄清石灰水中，可得沉淀
A 、7.5克
B 、5克
C 、2.5克
D 、0.5克
10. 有Mg 、Al 、Fe 、Cu 4种金属，若两两混合，取混合物26克与足量稀硫酸反应，产生H 2 1克，则混合物的可能组合的方式最多有
A 、2种
B 、3种
C 、4种
D 、6种
11. 某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3 、KNO 3和Ba （NO 3）2 三种杂质中的一种或几种，现将13.8克样品加入足量的水中，样品全部溶解，再加过量的CaCl 2 溶液得到9克沉淀，对所含杂质的正确判断是
A 、肯定有 Ba （NO 3）2
B 、肯定没有Ba （NO 3）2 ，可能有KNO 3
C 、肯定有KNO 3 ，可能还有Na 2CO 3
D 、肯定没有Ba （NO 3）2和Na 2CO 3
12. 对于化学反应A+ B=C+D ，下列说法中错误的是
A 、若生成物C 和D 分别是盐和水，则反应不一定是酸和碱
B 、若A 和
C 是单质，B 和
D 是化合物，则该反应一定是置换反应
C 、若A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则C 、
D 可能是沉淀
D 、不可能是两种沉淀
二. 计算题
1. 20℃时，将1.6克无水硫酸铜投入足量的硫酸铜饱和溶液中，经充分搅拌后，无水硫酸
铜全部转化为硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）。
问最终可析出硫酸铜晶体多少克？20℃时，硫酸铜的溶解度为20克。
2. t℃，向162.4克饱和硫酸钾溶液中加入130克溶质质量分数为16%的氯化钡溶液，恰好完全反应。
t℃硫酸钾的溶解度为12克。
计算:所得溶液中溶质的质量分数？
3. 将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8克放入125克稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150克，计算原混合物中碳酸钠的质量为多少克，若将所得溶液稀释成质量分数为8%的溶液，需加水多少克？
4. 在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量的铁粉，使其正好完全反应，反应后经过滤得到固体物质的质量与所得铁粉的质量相等，求混合液中硫酸和硫酸铜的质量比？
【试题答案】
一. 选择题
1. A
2. A
3. A
4. C
5. B
6. D
7. B
8. B
9. A 10. C 11. C 12. D
二. 计算题
1. 2.82克 2. 5.5% 3. 21.2克，300克 4. 7：80。