氧化钠的与过氧化钠的比较

氧化钠与过氧化钠的区别

教学内容
氧化钠与过氧化钠的区别
教学重点
从物理与化学方面区别它们
教学计划
本节课内容对应教学计划中所列第1次课。
教学目标
1
从定义上区分它们
2
从物理方面区分它们
3
从化学方面区分它们
教学过程：
氧化钠与过氧化钠的区别之一
（1）氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。过氧化物也属于氧化物（实际是盐类）。
过氧化物是指含有[O-O]2-离子，与酸反应除生成盐、水外，还有O2逸出的氧化物。一般的二氧化物，如PbO2、MnO2、TiO2等金属氧化物不能看成是过氧化物，原因是这些氧化物与酸反应不能产生O2。
（2）一般金属氧化物和过氧化物与水、酸、酸性氧化物的反应产物不同。
如氧化钠、过氧化钠分别与硫酸发生反应
反应式如下：
Na2O＋H2SO4=Na2SO4＋H2O
2Na2O2＋2H2SO4＝2Na2SO4＋2H2O＋O2↑
（3）氧化钠属于碱性氧化物。
过氧化钠不属于碱性氧化物。虽然过氧化钠与水作用后的溶液显碱性，但同时还生成O2，过氧化钠与酸反应生成盐和水的同时，还有氧气，不符合碱性氧化物的概念（能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物(生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)）。
过氧化物是指含有oo等金属氧化物不能看成是过氧化物原因是这些氧化物与酸反应不能产生o2一般金属氧化物和过氧化物与水酸酸性氧化物的反应产物不同
教育是一项良心工程
养成良好的学习习惯
学生：________教师：__周志敏_______时间：___2013___年_1__月_23_日___________段
氧化钠与过氧化钠的区别之二
二、本次课后作业：
三、学生对于本次课的评价：

考点突破：钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠

考点二:钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠[基础自主落实]1．氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠(Na 2O)过氧化钠(Na 2O 2)颜色状态白色固体淡黄色固体电子式阴、阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物是不是与H 2O 反应Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑与CO 2反应Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 32Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2与盐酸反应Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O 2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O稳定性不稳定较稳定主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂2．Na 2O 2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质(1)强氧化性的五个表现(2)遇KMnO 4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O 2。

(3)遇CO 2、H 2O 、H ＋则发生自身的氧化还原反应。

小题热身1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物(×)(2)1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A(×)(3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(×)(4)Na2O2的电子式为(×)(5)1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为N A(√)(6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂(√)(7)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH(×)(8)7.8g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2N A(×)2.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。

钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。

2.1.2+氧化纳和过氧化钠+课件+2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

不可逆。
课堂小结
物质色、态
氧化钠(Na2O) 白色固体
过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体
氧元素化合价
－2
－1
阴、阳离子个数比
1∶2
1∶2
类别
碱性氧化物
过氧化物、不是碱性氧化物
化学性质稳定性
二者均能与H2O、CO2、HCl反应，但Na2O2有O2产生 Na2O2更稳定
课堂练习
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠的化合物
第2课时氧化钠和过氧化钠
学习目标
1.能从物质类别、元素化合价角度认识Na2O、Na2O2、 Na2CO3、NaHCO3的性质，并能书写有关方程式。
2.能利用钠的典型代表物的性质和反应，设计实验进行验证和探究，并能分析、解释有关实验现象。
3.了解焰色试验的实验操作及应用。
D.都具有强氧化性,都可用作漂白剂
课堂练习大本53页
D 题点一氧化钠和过氧化钠的性质
1.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的是(
)
①Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换
反应生成O2
③Na2O是淡黄色物质,Na2O2是白色物质
【预测】从物质组成和氧化还原反应的角度，预测Na2O2与H2O反应的产物可能?
Na2O2 + H2O
实验2-3（书本37页)
将1~2 mL水滴入盛有1~2 g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉?用pH试纸检验溶液的酸碱性。

钠的两种重要的氧化物——氧化钠和过氧化钠

钠的两种重要的氧化物——氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠的比较难点提取Na2O2与CO2和H2O反应的五大关系1．物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。

2．气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量为原混合气体体积的12，即为生成氧气的量。

3．固体质量关系相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。

4．电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e－。

5．先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。

【互动思考】1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂()(2)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂()(3)78 g Na2O2中含阴离子的个数是2 N A()(4)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑()(5)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同()(6)Na2O2的电子式为()(7)1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为N A()(8)1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×2．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。

(完整版)钠知识点

一．金属钠1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g ／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。

2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。

(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。

可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。

③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。

③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红：反应后的水溶液使酚酞变红。

(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。

（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。

例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2(2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。

取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。

过氧化钠

2、试管变烫
该反应为放热反应
过
3、酚酞先变红，后褪色 1、生成了碱（NaOH）
氧
2、过氧化钠有漂白
化
作用
钠
能使带火星的木条复燃，就说明这个反应有氧气生成，
与
而使反应后的溶液能使酚酞变红，说明溶液成碱性，在这
水
里那就应该是生成了 NaOH。也就是 Na2O2 与 H2O 反应会
反
生成 NaOH 和 O2。接下来是配平反应方程式。首先我们来
详细分析过氧化钠与水的反应，分析反应中价态变化
态变化就有交叉的部分，所以要满足这条规律，那在这个
反应中氧的价态变化就只能是中-1→0，-1→-2
失 2e-
2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑
得 2e-
请问在这个反应中，氧化剂是什么？（过氧化钠）还原剂
呢？（过氧化钠）所以在这里过氧化钠既做氧化剂又做还
应
分析氧的化合价。请一位同学上台标出生成物及氧化物中
所有氧元素的化合价。（Na2O-1 2；H2O-2 ；NaO-2 H；O0 2）好，
其中 Na2O2 中氧是以过氧根离子的形式存在，整个离子团
为-2 价，所以平均下来每一个氧就为-1 价。那么显然反一个氧化还原反应。在同一化学方程式中，同一元素的化合价变化有一条规律是只靠拢，不交叉。如果氧从-2 价变为 0 价，从-1 价变为-2 价，那这种情况中价
根据反应及实验现象分析物质性质
原剂。那显然过氧化钠能做氧化剂生成氧气，它的氧化性
比氧气还要强，所以它是强氧化剂。我们之前看到，酚酞
加进去先变红后褪色，褪色是因为过氧化钠有漂白性。所以过氧化钠常用来做漂白剂，漂白一些织物等。

2.1 第2课时钠的几种化合物焰色试验(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册

氧化钠
过氧化钠
与水反应的
Na2O+H2O
2NaOH
2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
Na2O+CO2
Na2CO3
2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
化学方程式
与 CO2 反应
的化学方程式
用途
制备 NaOH 等
在呼吸面具或潜水艇
中作为氧气的来源
二、碳酸钠和碳酸氢钠的比较
物质名称
碳酸钠
碳酸氢钠
如:2Na2O2+4HCl══4NaCl+2H2O+O2↑。
典型例题
【例题1】下列有关Na2O、Na2O2的说法正确的是(
)
A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃
烧起来,说明Na2O2与H2O反应放出热量
B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成,该反应属于置换反应
C.Na2O、Na2O2与水反应都生成NaOH,两者都属于碱性氧
(1)Na2O和2O2的组成元素相同,与CO2反应的产物也相同。
( × )
(2)Na2O2与水的反应是氧化还原反应,但水不是氧化剂,也不
是还原剂。( √ )
(3)纯碱、烧碱、火碱、苏打的主要成分都是Na2CO3,而小
苏打是NaHCO3。( × )
(4)Na2CO3的水溶液呈碱性,而NaHCO3的水溶液呈酸性。
答案:C
解析:Na2O2是淡黄色固体,A项错误;Na2O中氧元素为-2
价,Na2O2中氧元素为-1价,B项错误;Na2O没有强氧化性,D项
错误。
探究任务2 探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异及相互间的转化

氧化钠与过氧化钠的性质

反应原理：
2Na2O+H2O==2NaOH
让学生讨论，从旁引导
讨论，思考
让学生自己思考，从而培养学生的自学能力，发散思维，加深记忆，学会应用。
验证：用酚酞试剂
燃烧的三要素： 1.可燃物质； 2.氧气； 3.达到着火点；
设计的实验：在试管中加入过氧化钠，再滴加水，用带火星的木条检验
精选可编辑
教学教案
授课班级课题
授课
课型
高一某班
时间
氧化钠与过氧化钠的性质
知识目标：使学生掌握氧化钠与过氧化钠的性质，可以写出方程式，并会运用。
教学目标
能力目标：培养学生通过实验现象探索原理的能力，培养学生发散思维。情感目标：通过对实验现象的观察总结出原理，对学生进行辩证思维的训练。
重点钠的氧化物的性质，以及与水反应的现象。
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+ O2
复习本认真听讲章学习的内容，加深学生的印象。
用过电影的方式让学生加深记
总结： Na 的氧化物性质活泼，可以与水反应。过氧化钠的性质比氧化钠活泼，可以与 CO2 反应。
4.作业课后习题
布置作记下作业业
让学生课后复习，不要忘记
化学性质：
2、 Na2O2
.
精选可编辑
Na2O2 与水的反应：
实验现象：滴加酚酞带火星的木条摸摸试管壁实验原理：
溶液变红复燃 Biblioteka 热2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
3.总结
吹气生火：下面，观察下一个实验，吹气生火实验，根据上一个实验得出的结论，讨论这个实验的原理。现象，棉花剧烈燃烧原理：

新版高中化学讲义：氧化钠和过氧化钠

总结归纳——氧化钠与过氧化钠
颜色阴阳离子个数比氧元素的化合价是否为碱性氧化物
与 H2O 反应与 CO2 反应与盐酸反应氧化性/漂白性
主要用途
Na2O 白色 1∶2
-2 是 Na2O + H2O === 2NaOH Na2O + CO2 === Na2CO3 Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O 无制备 NaOH
（2）a g CO 在 O2 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2 固体质量增加多少克？
（3）如果是 a g H2 和 CO 的混合气体在 O2 中完全燃烧，产物通过足量 Na2O2 呢？
（4）若 a g 某物质 O2 中完全燃烧，产物通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2 固体增加 a g，那么，该物质需要满足什么条件？
Na2O2 淡黄色 1∶2
-1 否 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 4HCl === 4NaCl + 2H2O + O2↑ 有强氧化剂、漂白剂、供氧剂
题型一：氧化钠和过氧化钠的基本性质
【例 1】(2021·全国高一课时练习)下列关于钠的氧化物的说法正确的是 A．向包有 Na2O2 粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na2O2 与 H2O 反应放热且有氧气生成 B．Na2O 与 Na2O2 中阳、阴离子的个数比不相同 C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体 D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2，充分反应后，溶液中 Na+浓度增大【答案】A 【详解】 A．脱脂棉燃烧需要具备两个条件，一是氧气助燃，二是达到着火点，该现象能够说明时放热反应且有氧气生成，A 正确；

氧化钠与过氧化钠性质比较

Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
3.氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠
Na2O + CO2 = Na2CO3
-1
二过氧化钠 (Na2O2)
过氧化钠可做氧化剂，也可做还原剂
？ Na2O2 + H2O = ？ Na2O2 + CO2 = ？ Na2O2 + HCl =
？ Na2O2 + H2O =
Na2O2
H2O
（1）有O2生成
可以使带火星的木条复燃
（2）有碱生成酚酞溶液
实验原理：
得2e-
-1
-2 0
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
失2e-
Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？既是氧化剂，又是还原剂。
滴
水生
H2O
火
Na2O2
棉花
？ Na2O2 + CO2 =
CaO + 2HCl = CaCl2
+
H2O
得到对应的盐和水
碱性氧化物：指与水反应只生成相应价态的碱的氧化物；或与酸反应只生成盐和水的氧化物
氧化钠（NaO）属于碱性氧化物；
-2
一氧化钠(Na2O)
1.氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠
Na2O + H2O = 2NaOH
2.氧化钠与盐酸反应，生成得到氯化钠和水
氧化钠与过氧化钠性质的比较
常温
4Na +O2 === 2Na2O (白色) 2 Na +O2 === Na2O2 (淡黄色)
MgO、CaO等为常见的碱性氧化物；
MgO + H2O = Mg（OH）2 CaO + H2O = Ca（OH）2

钠的性质知识总结

钠的性质与应用一、金属钠的物理性质二、从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性 1、主要化学性质(1)与非金属单质反应⎩⎨⎧O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2)与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑；(3)与酸(如盐酸)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑； (4)与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑；(5)与盐溶液(如硫酸铜溶液)反应：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。

2、与滴加酚酞的水反应的现象及解释三、钠的制备原理、保存及用途 1、制备原理：2NaCl=====通电2Na ＋Cl 2↑。

2、保存方法实验室通常将少量钠保存在煤油中，目的是防止钠与空气中的O 2和水反应。

3、用途(1)制取钠的化合物；(2)冶炼特殊金属，如制钛：TiCl 4＋4Na =====700～800 ℃Ti ＋4NaCl ； (3)钠钾合金常温下为液体，用于快中子反应堆作热交换剂；(4)高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。

4、金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板5、金属钠与溶液反应现象分析的思维模板(1)共性：因为钠与水的反应属于剧烈的置换反应，故钠与溶液反应有共同的现象产生。

①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。

（2）差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比钠与水的反应剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀四、钠的重要化合物1．氧化钠和过氧化钠的比较从元素化合价角度分析Na2O2的性质：(1)Na2O2的强氧化性4222 (3)遇CO2、H2O、H＋，Na2O2发生自身的氧化还原反应。

氧化钠和过氧化钠资料

2008年中国发生了一件大事，就是第29届奥运会!你看过在现场或者电视上看过开幕式吗？你还记得那绚烂、耀眼、美丽的焰火吗？有绽放的笑脸、有牡丹组成的奔腾巨龙、有29个象征着奥林匹克从希腊走进北京的大脚印、、、你们知道这些五颜六色的焰火是怎么制造出来的吗？它就来源于我们今天所学的内容。

下面我们就来踏上寻秘之旅吧!●新知预习1．钠是一种活泼的金属元素，在自然界中以________态的形式存在。

2．氧化钠是________氧化物，能与盐酸、H2O、CO2等反应。

氧化钠与水反应的化学方程式为__________________________。

氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________。

3．过氧化钠与水反应的化学方程式为___________________________________，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________________，因此过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中________的来源。

从上面两个反应可以看出过氧化钠不属于________氧化物。

4．碳酸钠俗名纯碱，也叫________。

从类别上看属于________，它的水溶液呈碱性。

5．碳酸氢钠俗名________。

从类别上看属于盐，它的水溶液呈________。

碳酸氢钠不稳定，受热易分解，化学方程式为_____________________________________________，此反应可用来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。

6．钠元素焰色反应是________色，钾元素焰色反应是________色(透过蓝色的钴玻璃)。

利用焰色反应检验某种金属元素的步骤是：__________、__________、________、烧、洗。

●自主探究1．Na2O与Na2O2哪个更稳定？提示：稳定性往往与活泼性相反，即越易与其他物质反应，其稳定性越差。

氧化钠受热可转变成过氧化钠，说明其稳定性较差。

关于钠的化学所有知识点

【导语】钠是⼀种⾦属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族。

下⾯是分享的关于钠的化学所有知识点。

欢迎阅读参考！化学钠的知识点 1.钠的物理性质： (1)⽩：银⽩⾊、有⾦属光泽的固体; (2)轻：密度⼩，ρ(Na)=0.97g/cm3，⽐⽔的密度⼩; (3)低：熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃; (4)⼩：硬度⼩，可以⽤⼩⼑切割; (5)导：钠是热和电的良导体。

2.钠的化学性质： (1)钠与⽔的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (2)钠与氧⽓的反应：钠在空⽓中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O(⽩⾊固体) 钠在空⽓中加热或点燃：2Na+O2 Na2O2(淡黄⾊固体) 3.钠的保存及⽤途 (1)钠的保存：钠很容易跟空⽓中的氧⽓和⽔起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油⾥，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下⾯，将钠与氧⽓和⽔隔绝。

(2)钠的⽤途： ①钠钾合⾦(室温下呈液态)，⽤作原⼦反应堆的导热剂。

②制备Na2O2。

③作为强还原剂制备某些稀有⾦属。

氧化钠与过氧化钠的性质⽐较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2 颜⾊状态⽩⾊固体淡黄⾊固体与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ⽣成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应⽤途——呼吸⾯罩、潜⽔艇的供氧剂，漂⽩剂化学钠及其化合物的⽅程式 1. 钠在空⽓中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 钠在空⽓中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3. 钠与⽔反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在⽔⾯上;②熔化为银⽩⾊⼩球;③在⽔⾯上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的⽔变红⾊。

4. 过氧化钠与⽔反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5. 过氧化钠与⼆氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸钠溶液中通⼊⼆氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 9. 氯⽓与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 10. 铁丝在氯⽓中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 11. 制取漂⽩粉(氯⽓能通⼊⽯灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 12. 氯⽓与⽔的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 13. 次氯酸钠在空⽓中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 14. 次氯酸钙在空⽓中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 化学易错知识点 1、同种元素组成的物质不⼀定是单质，同种元素组成的物质也不⼀定是纯净物。

高考化学钠及其重要化合物一轮复习(解析版)

钠及其重要化合物【考情分析】在近几年的高考中，主要以钠及化合物为知识载体考查学生的思维能力、实验能力、计算能力。

钠的化合物在日常生活和工农业生产中扮演着重要角色，随着高考试题与社会生活联系的日益密切，钠、过氧化钠的性质，NaHCO 3、Na 2CO 3与酸、碱、盐溶液的反应仍然是高考命题的热点。

预计今后仍将以钠及其化合物之间的转化为载体，结合生活、生产及物质的应用，以工业流程题、实验题、选择题和鉴别题等形式出现的可能性较大，也可能出现综合性计算题。

【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。

能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。

2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。

【网络构建】【知识梳理】智能点一钠的性质及应用 1.钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大，即ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。

2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2：常温：4Na ＋O 2===2Na 2O,加热：2Na ＋O 2Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

(4)与盐反应 a ．与熔融盐反应如：4Na ＋TiCl 44NaCl ＋TiNa ＋KClNaCl ＋K ↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出)b ．与盐溶液反应Na 与CuSO 4溶液反应的化学方程式2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓。

第二章海水中的重要元素——钠和氯知识点

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物一、活泼的金属单质——钠 1、钠与非金属单质的反应（1）钠是一种银白色的固体，密度比煤油大；硬度小，在空气中很快变暗，钠与氧气发生反应生成 Na 2O ，反应的化学方程式为 4Na ＋O 2===2Na 2O 。

（2）将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈黄色，生成了淡黄色固体，该固体物质是 Na 2O 2 ，反应的化学方程式为 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2 。

（1）钠是非常活泼的金属，与O 2反应时，反应条件不同，现象不同，产物不同。

2、钠与水的反应实验操作实验现象原因解释钠浮在水面上(浮) 钠的密度比水小钠熔化成闪亮的小球(熔)钠的熔点低，反应放热小球在水面上四处游动，最后完全消失(游) 反应产生的气体(H 2) 推动小球运动与水反应发出嘶嘶响声(响)钠与水反应剧烈反应后溶液的颜色逐渐变红色(红)反应生成碱(NaOH)（1）钠与水剧烈反应生成NaOH 和H 2，反应中氧化剂是 H 2O ，还原剂是 Na ，反应的实质是钠与水电离出的H ＋反应。

（2）反应方程式①化学方程式：①2Na ＋2H 2O ===2NaOH ＋H 2↑ ； ②离子方程式：2Na ＋2H 2O ===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 。

3、钠露置于空气中的变化（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na 2CO 3粉末，此过程中的主要变化与现象：（2）发生主要变化的化学方程式为①4Na ＋O 2===2Na 2O ②Na 2O ＋H 2O===2NaOH④2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ， Na 2CO 3＋10H 2O===Na 2CO 3·10H 2O ⑤Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O二、钠的几种化合物 1、氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na 2O)过氧化钠(Na 2O 2)组成结构由Na ＋与O 2－构成，Na ＋与O 2－数目比为 2∶1由Na ＋与O 2－2构成，Na ＋与O 2－2数目比为2∶1 氧元素化合价－2 －1 类别碱性氧化物过氧化物色、态白色固体淡黄色固体生成条件 Na 与O 2在常温下反应 Na 与O 2在加热条件下反应热稳定性不稳定，易转化为Na 2O 2 较稳定与H 2O 反应 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 与H ＋反应 Na 2O ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2O2Na 2O 2＋4H ＋===4Na ＋＋2H 2O ＋O 2↑ 用途用于制备NaOH 等可作漂白剂(漂白织物等)、强氧化剂、供氧剂(用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源)联系加热时可发生反应：2Na 2O ＋O 2=====△2Na 2O 22、Na2CO3与NaHCO3性质的比较碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱或苏打小苏打色、态白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体)细小、白色粉末溶解性易溶于水在水中溶解度比Na2CO3小溶液的酸碱性显碱性显碱性热稳定性稳定，受热难分解；但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化不稳定，受热易分解：2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑与酸反应(与HCl)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(反应速率比Na2CO3快)与碱反应[与Ca(OH)2、NaOH]Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (Na2CO3与NaOH不反应)2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2ONaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与可溶性钙盐、钡盐反应(与CaCl2、BaCl2)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl不反应相互转化Na2CO3CO2＋H2O①固加热，②液NaOHNaHCO3用途用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、纺织等工业制发酵剂、灭火器、医疗上用于治疗胃酸过多3、侯氏制碱法（1）原料：氨、氯化钠。