水的电离水的离子积

②常温下，任何稀的水溶液中 C(H＋)·C(OH－)＝1×10-14
③不论是在任何溶液(在酸性、碱性溶液还是中性)，水电离出的 C(H＋) ＝C(OH－)
④根据 Kw=C(H＋)·C(OH－)在特定温度下为定值，C(H＋)和 C(OH－)可以互 求；溶液中 C(H＋)增加几倍，C(OH－)就会相应的降低几倍。
【例 4】 0.1mol/L 的盐酸溶液中 C(H＋)和 C(OH－)各是多少?水电离出的 C(H＋)和 C(OH －)是多少?
【例 5】 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中 C(H＋)和 C(OH－)各是多少?水电离出的 C(H＋)和 C(OH－)是多少?
溶液的酸碱性 溶液的酸碱性的决定因素是什么？
加入酸或碱都会抑制水的电离，不影响 KW ， KW 只受温度的影响。
3．影响水电离的因素 ⑴加入酸或碱，抑制水的电离， Kw 不变
⑵升高温度，促进水的电离，水的离子积增大。 Kw 增大
⑶加入能水解的盐，促进水的电离。(随后学到)
【例 1】
下列关于水的离子积常数的叙述正确的是(
)
A．因为水的离子积常数的表达式是 Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以 Kw 随溶液 c(H
2．表示：用 H+物质的量浓度的负对数来表示。
3．计算公式：pH＝-lgc(H+) 如 c(H+)＝1×10-7mol/L 的溶液 pH＝7 pOH＝-lgc(OH-)
常温下：pH＋pOH＝？
4．溶液的 pH 与酸碱性
常温下，溶液的酸碱性跟 pH 的关系：
5．常温下溶液 pH 的变化范围
注意 ⑴pH 值越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强。 ⑵常温下，pH 范围 0—14 之间。 ⑶pH 值等于 0 的溶液不是酸性最强的溶液，pH 值等于 14 的溶液不碱性最 强的溶液。 ⑷pH 值减小一个单位，c(H+)扩大为原来的 10 倍，pH 增大一个单位，c(H+)
＋)和 c(OH－)的变化而变化
B．水的离子积常数 Kw 与水的电离平衡常数 K 是同一物理量
C．水的离子积常数仅与温度有关，随温度变化而变化
D．水的离子积常数 Kw 与水的电离平衡常数 K 是两个没有任何关系的物理
量
【例 2】
【例 3】 纯水中存在如下电离平衡：H2O＋H2O H3O＋＋OH－，改变下列条件，使水 的电离平衡向电离的方向移动的是( ) A．向水中加入 NaHSO4 固体 B．向水中通入 HCl 气体 C．向水中加入 NaCl 固体 D．将水加热到 100℃
水的电离 水的离子积 水的电离 1．水是一种极弱的电解质，能微弱的电离
25℃时，纯水中有 C(H+)＝C(OH-)＝1×10-7mol/L
2．水的离子积 C(H＋)·C(OH－)＝Kw，叫水的离子积 25℃时，C(H＋)＝C(OH－)＝1×10-7mol/L Kw＝1×10-14
3．水的电离是一个吸热过程，温度越高，Kw 越大。 对常温下的纯水进行下列操作，利用化学平衡原理，完成下表：
减为原来的 1/10，c(OH-)增为原来的 10 倍
【例 8】
3
1
问题 1．C(H＋)＝1×10-7mol/L，溶液一定呈中性吗？
【说明：溶液或纯水呈中性，是ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ为溶液中 C(H＋)＝C(OH－)】
2．纯水中 C(H＋)、C(OH－)浓度的计算方法： C(H＋)＝C(OH－)＝
3．C(H＋)与 C(OH－)的关系
①任何水溶液中 H＋和 OH－总是同时存在的，只是相对含量不同。
【例 6】
2
【例 7】
室温下，由水电离产生的 c(OH-)＝10-11mol/L 的溶液中，一定大量共存的离
子组(
)
A．Na+、NH4+、Cl-、SO42B．S2- 、CH3COO-、Na+、Cs+ C．K+、Na+、CO32-、NO3D．K+、Na+、NO3-、SO42-
溶液的 pH 1．意义：表示稀溶液酸碱性的强弱。