高考化学二轮复习专题训练2物质的量浓度

物质的量浓度

一、选择题

1．(2016·浙江余杭区高二上期末)1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )

A．1 L水中含有1 mol硫酸

B．1 L溶液中含1 mol H＋

C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液

D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4

解析A．1 mol/L硫酸溶液表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B.1 mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2 mol/L，则溶液中含有H＋的物质的量为＝2 mol/L×1 L＝2 mol，故B错误；C.将98 g硫酸溶于1 L水中，溶液的体积不等于1 L，无法计算出物质的量浓度，故C错误；D.1 L 1 mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1 L×1 mol/L×98 g/mol＝98 g，故D正确。

答案 D

2．(2016·浙江乐成寄宿学校高一下3月月考)224 mL某气体在标准状况下的质量为0.32 g，该气体的摩尔质量约为( )

A．32 g·mol－1B．32

C．64 g·mol－1D．64

解析根据质量和体积之间的关系公式m＝nM＝V

V m

×M可得出，M＝

mV m

V

＝

0.32 g×22.4 L/mol

0.224 L

＝32 g/mol。

答案 A

3．(2016·浙江省嘉兴一中高二下期末)某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知c(Al3

＋)∶c(Na＋)＝1∶2，若c(SO2－

4)＝2.5 mol·L

－1，则c(Al3＋)为( )

A．0.5 mol·L－1B．1 mol·L－1

C．2 mol·L－1D．3 mol·L－1

解析根据溶液呈电中性，则c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)，设c(Al3＋)＝x mol/L，则c(Na

＋)＝2x mol/L，故2x mol/L＋x mol/L×3＝2c(SO2－

4)＝2.5 mol·L

－1×2，解得x＝1 mol/L，故c(Al3＋)＝1 mol/L。

答案 B

4．(2016·第一学期浙江名校协作体试题，22)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正

确的是( )

A ．100 g 质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4N A

B ．足量的Fe 与6.72 L Cl 2反应转移的电子数为0.6N A

C ．密闭容器中1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数小于2N A

D ．3 g 乙烷含有共用电子对为0.6N A

解析 A 项，n (H 2SO 4)＝100 g×98%

98 g/mol ＝1 mol ，n (O)＝4n (H 2SO 4)＝4 mol ，N (O)＝4N A ，此外还

包含水中含有的氧原子，故大于4N A ，错误；B 项，未明确状况6.72 L Cl 2的物质的量不确定，无法计算转移电子数目，错误；C 项，1 mol N 2不会完全反应，故生成的NH 3的物质的量小于2 mol ，NH 3分子数小于2N A ，正确；D 项，n (C 2H 6)＝ 3 g

30 g/mol ＝0.1 mol ，1个乙烷分

子中含有7个共用电子对，故0.1 mol C 2H 6中含有0.7N A 个电子对，错误。 答案 C

5．(2016·浙江省东阳中学高一下期中)用下列仪器配制250 mL 0.5 mol·L －1

的NaOH 溶液，还缺少的仪器是( )

①量筒 ②250 mL 容量瓶 ③托盘天平和砝码 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 A ．烧杯 B ．分液漏斗 C ．烧瓶

D ．锥形瓶

解析 需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒(可用、也可不用)、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管，所以还需要仪器为：烧杯。 答案 A

6．(2016·浙江省横店高中高一上期末)在标准状况下，将V L 气体A(摩尔质量为M g·mol

－1

)溶于0.1 L 水中，所得溶液密度为d g·cm －3

，则该溶液的物质的量浓度为( ) A.Vd

MV ＋2 240

mol·L －1

B.1 000Vd MV ＋2 240

mol·L －1

C.

1 000VdM MV ＋

2 240 mol·L －1

D.

MV 22.4（V ＋0.1）d

mol·L －1

解析 标准状况下，V m ＝22.4 L/mol ，气体的物质的量为V L 22.4 L/mol ＝V

22.4

mol ，气体的质

量为V

22.4 mol×M g·mol －1

＝VM

22.4

g ，水的质量为100 mL×1 g/mL＝

100 g ，即溶液的质量为VM

22.4 g ＋100 g ，则溶液的体积为VM

22.4＋100 g d g·cm

－3×10

－3

L ，则该溶液的物质的量浓度为

V

22.4

mol VM

22.4 g ＋100 g d g·cm

－3

×10－3

L ＝

1 000Vd MV ＋

2 240

mol·L －1

。

答案 B

7．(2016·浙江宁波镇海中学月考)实验室欲用Na 2CO 3·10H 2O 晶体配制1 mol/L 的Na 2CO 3溶液100 mL ，下列说法正确的是( )

A ．要完成实验需称取10.6 g Na 2CO 3·10H 2O 晶体

B ．本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100 mL 容量瓶

C ．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低

D ．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高

解析 A ．配制1 mol/L 的Na 2CO 3溶液100 mL ，需要碳酸钠晶体的质量m ＝1 mol/L×286 g/mol×0.1 L＝28.6 g 。B.依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器，缺少胶头滴管。C.定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水；D.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小。 答案 D

8．(2016·浙江省温州中学高二下期末)把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A.

b －a V

mol·L －1

B.2b －a V

mol·L －1

C.2（b －a ）V

mol·L －1

D.

2（2b －a ）V

mol·L －1

解析 设每份中镁离子的物质的量为x ，硫酸根离子的物质的量为y ， 则由Mg 2＋

＋2OH －

===Mg(OH)2↓可知， 1 2 x a mol 1

x ＝

2

a mol ，解得x ＝0.5a mol ，

由Ba 2＋

＋SO 2－

4===BaSO 4↓可知， 1 1