高考化学二轮复习专题训练2物质的量浓度
浙江版高考化学复习专题二物质的量练习含答案
专题二物质的量考点过关练考点1物质的量和气体摩尔体积1.(2023浙江6月选考,7,3分)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7N AB.1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2N AC.向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨气至中性,铵根离子数为0.1N AD.标准状况下,11.2 L Cl2通入水中,溶液中氯离子数为0.5N A答案 A2.(2022浙江6月选考,12,2分)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.12 g NaHSO4中含有0.2N A个阳离子B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N AC.8 g CH4含有中子数为3N AD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2N A答案 C3.(2022浙江1月选考,12,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.在25 ℃时,1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01N AB.1.8 g重水(D2O)中所含质子数为N AC.足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为0.4N AD.32 g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N A答案 A4.(2021浙江6月选考,18,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.标准状况下,1.12 L 18O2中含有中子数为N AB.31 g P4(分子结构:)中的共价键数目为1.5N AC.100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N AD.18.9 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量:189)中的肽键数目为0.2N A答案 C5.(2021浙江1月选考,18,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3N AB.CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧,则消耗O2分子数目为0.25N AC.向100 mL 0.10 mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移电子数目为0.01N AD.0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1N A答案 C6.(2023广东,11,4分)设N A为阿伏加德罗常数的值。
高考化学专题训练物质的量浓度的计算(含解析)
高考化学专题训练物质的量浓度的计算（含解析）一、单项选择题1.同温同压下，两个等体积的枯燥圆底烧瓶中区分充溢：①NH3，②NO2，停止喷泉实验．经充沛反响后，瓶内溶液的物质的量浓度为〔〕A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能确定2.将规范状况下的a L氨气溶于1000g水中，失掉氨水的密度为b g•cm﹣3，那么该氨水的物质的量浓度为〔〕A.mol•L﹣1B.mol•L﹣1C.mol•L﹣1D.mol•L﹣13.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，那么此溶液中SO42－的物质的量浓度为〔单位为mol·L－1〕〔〕A. B. C. D.4.用等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相反体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，那么三种硫酸盐的物质的量浓度之比为〔〕A.6∶3∶1B.6∶3∶2C.9∶3∶1D.12∶3∶25.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
现给出以下仪器(配制进程中能够用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶按运用仪器的先后顺序陈列正确的选项是〔〕A.④③⑦⑧⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑧⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥6.将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗濯、枯燥、称重，其质质变为8.2g，那么原溶液中CuSO4的物质的量浓度是〔〕A.0.125 mol•L-1B.0.25 mol•L-1C.0.175 mol•L-1D.0.5 mol•L-17.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。
以下说法正确的选项是〔〕A.选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B.用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解C.定容时仰望刻度线会招致所配溶液浓度偏高D.摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可8.有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经剖析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其他是KOH。
高考化学复习物质的量浓度
物质的量浓度习题1．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子(N A表示阿伏加德罗常数的数值)，同时含有N A个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为() A．2 mol·L－1B．2.5 mol·L－1C．5 mol·L－1D．7.5 mol·L－12．下列说法中错误的是() A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的3．次氯酸钠是常用的消毒剂。
在实验室中，以次氯酸钠固体为原料配制0.02 mol·L－1的次氯酸钠溶液，不需使用的仪器是() A．托盘天平B．烧杯C．容量瓶D．滴定管4．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是() A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线5．把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为()A．(b10－a20)b10mol·L－1B．(2b－a)mol·L－1C．(5b－5a2)mol·L－1D．(10b－5a)mol·L－16．25 ℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。
2020届高考化学小题专题狂练2：物质的量浓度及其计算(附解析)
2020届高考化学小题专题狂练2：物质的量浓度及其计算（附解析）考点说明要考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，物质的量浓度的简单计算，粒子浓度大小的比较，溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算及相关计算。
特别注意计算过程。
考点透视1.【2019江西模拟】有五瓶溶液分别是：①10mL 0.60mol/L NaOH水溶液；②20mL 0.50mol/L H2SO4水溶液；③30mL 0.40mol/L HCl水溶液；④40mL 0.30mol/L CH3COOH水溶液；⑤50mL 0.20mol/L蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤C．⑤＞④＞③＞②＞① D．②＞③＞④＞①＞⑤2.【2019山东临沂月考】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．10g D2O中含有的质子数与中子数均为5N AB．标准状况下，22.4L CHC13中含C-Cl键的数目为3N AC．密闭容器中，1mol NH3和1mol HCl反应后气体分子总数为N AD．l00mL 1.0mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2N A3．【2019年河北武邑调研】N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是（）A．1L 0.25mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为N AB．1L 0.1mol/L Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1N AC．生成1mol还原产物时转移电子数为8N AD．通常状况下，11.2L CO2中含有的共价键数目为2N A4．【2018衡水中学金卷】浓H2SO4密度为1.84g·mL−1，物质的量浓度为18.4mol·L−1，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为c mol·L−1，质量分数为b%的稀硫酸。
2021届高考化学二轮专题训练： 配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液1．下列溶液配制实验的描述完全正确的是A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管【答案】C【解析】A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸溶液；D项，少量筒。
2．下列说法正确的是( )A．现需480 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 gC．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯【答案】C【解析】应选择500 mL的容量瓶来配制，需硫酸铜的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×160 g·mol－1＝8.0 g，A错误；由c1×m1ρ1＝c2×m2ρ2，且ρ1≠ρ2可知，m2≠2m1，B错误；将10 g CuSO4溶解在90 g水中，溶液的质量是100 g，得到质量分数为10%的CuSO4溶液，C正确；量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，D错误。
3．实验室配制500 mL 0.4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
2024高考化学二轮专题复习与测试专题强化练二物质的量
专题强化练(二) 物质的量1．(2024·汕头期末质量检测)2024年，我国科学家利用CO 2为原料人工合成淀粉，在将来具有极高的经济价值。
已知合成淀粉过程中发生反应：CH 3OH ＋O 2――→催化剂HCHO ＋H 2O 2，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A ．17 g H 2O 2中含有过氧键数目为0.5N AB ．标准状况下，22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数为N AC ．反应过程中HCHO 为还原产物D ．1 mol O 2参加反应转移电子数为4N A解析：已知1个H 2O 2分子中存在1个过氧键，则17 g H 2O 2中含有过氧键数目为17 g 34 g·mol －1×1×N A mol －1＝0.5N A ，A 项正确；在标准状况下CH 3OH 为液体，故无法计算22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数目，B 项错误；由反应方程式可知，CH 3OH ＋O 2=====催化剂HCHO ＋H 2O 2，CH 3OH 中C 为－2价，而HCHO 中C 为0价，化合价上升，被氧化，故反应过程中HCHO 为氧化产物，C 项错误；由反应方程式可知，O 2中的O 由0价转化到H 2O 2中的－1价，则1 mol O 2参加反应转移电子数为2N A ，D 错误。
故选A 。
答案：A2．(2024·揭阳期末考试)设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( ) A ．1 mol C 2H 6中含有的非极性共价键的数目为7N A B ．1 L pH ＝4的醋酸溶液中CH 3COO －的数目略少于10－4N A C ．密闭容器中，1 mol N 2和3 mol H 2催化反应后分子总数为2N A D ．22.4 L 氯气通入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为N A解析：1个C 2H 6分子中只含有1个碳碳单键属于非极性共价键，A 项错误；依据电荷守恒可知c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)＝10－4mol·L －1，B 项正确；合成氨是可逆反应，在没有转化率的前提下无法精确计算，C 项错误；缺少条件“标准状况”无法计算22.4 L 氯气的物质的量，D 项错误。
高考化学二轮复习 物质的量浓度及有关计算
2008高考化学二轮复习物质的量浓度及有关计算教学目标知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。
能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。
科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。
科学方法：演绎推理法，比较分析法。
重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。
教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习物质的量浓度。
【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。
学生活动回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。
板书：c=n（mol）/V（L）【再问】溶液的组成还常用什么来表示？回答：也常用溶质的质量分数来表示。
溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。
板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。
思考，讨论，回答：（1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。
（2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。
（3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。
（4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。
【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？回答：溶液是均匀稳定的体系。
【板书】类型1 代入公式的计算【投影】填空：思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。
如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。
【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca，因此，[H+]小于酸的浓度。
【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程：m=cVM=1000Vρa ％【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。
高考化学考点复习《物质的量浓度》真题练习含答案
高考化学考点复习《物质的量浓度》真题练习含答案1．（2022年7月黑龙江省学业水平合格考试）如图所示的体检报告中，表示钙(Ca)元素指标的物理量是A．物质的量B．密度C．物质的量浓度D．质量【答案】C【解析】根据表格数据可知钙元素的含量是1.754 m mol/L，这是物质的量浓度的单位，故合理选项是C。
2．（2021年陕西省普通高中学业水平考试）配制100mL0.5mol/L的氯化钠溶液，需量取5mol/L的氯化钠溶液A．20.0mL B．15.0mL C．10.0mL D．5.0mL【答案】C【解析】溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，设需5mol/L氯化钠溶液体积为V，则V×5mol/L=0.5mol/L×0.1L，解得V=0.01L；应该量取10.0mL；故选C。
3．（2021年河南省普通高中学业水平考试）表中是某人体检报告的部分指标，表中“单位”对应的物理量是项目名称英文缩写检查结果单位参考范围钾K 4.1mmol/L 2.5～5.0钙Ca 2.43mmol/L 2.43～2.70甘油三酯TG 1.50mmol/L0.45～1.70A ．质量B ．密度C ．物质的量D ．物质的量浓度 【答案】D 【解析】表中“单位”对应的物理量是mmol/L ，是物质的量浓度的单位，故答案选D 。
4．（2021年内蒙古自治区普通高中学业水平考试）100mL 0.50mol L 的2CaCl 溶液中，Cl -的浓度为 A ．0.50mol LB ．1.0mol LC ．0.050mol LD ．0.10mol L 【答案】B【解析】100mL 0.50mol L 的2CaCl 溶液中，2Cl 20.c()50m =2c(Ca ol L 1Cl ).0L =mol -⨯=，答案选B 。
5．（2021年海南省普通高中学业水平合格性考试）钙元素在人体血液中以钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.13×10-3~2.70 ×10-3 mol·L -1。
2022年高考化学二轮复习第一篇 专题2 微专题2 一定物质的量浓度溶液的配制
2．(高考题组合)配制一定物质的量浓度的溶液在科研领域有着广泛的应用。 下列说法正确 的是( ) A．(2019·江苏高考)将 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000 mol·L－1 NaOH 溶液 B.(2019·天津高考改编)配制一定浓度溶液时的定容实验操作如图所示： C.(2018·浙江选考)容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 D．(2018·全国卷Ⅱ)配制 250 mL 0.400 0 mol·L－1 NaOH 溶液的实验过程：称取 4.00 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至 250 mL 容量瓶中定容 【解析】选 D。配制一定物质的量浓度溶液时，固体不能直接在容量瓶中溶解，A 项错误； 配制一定浓度的溶液定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，B 项错误；容量瓶洗净后不需 要进行干燥处理，可直接使用，C 项错误。
(2)注意事项 ①容量瓶使用前必须检漏、洗涤，但不能润洗； ②只能配制一定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液； ③转移溶液时，溶液的温度应为室温，玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下。 2．容量瓶的使用 (1)查漏操作
(2)容量瓶使用时的注意事项 ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 3．容量瓶读数误差的图示分析：
一定物质的量浓度溶液的配制中的误差分析 3．(2021·山东省实验中学高三 3 月份月考)利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制 0.5 mol·L－1 的碳酸钠溶液 1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制 溶液的浓度偏高的是( ) A．称取碳酸钠晶体质量 100 g B．定容时俯视刻度线 C．移液时，没有对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯进行冲洗 D．定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 【解析】选 B。配制 0.5 mol·L－1 的碳酸钠溶液 1 000 mL，需称取 Na2CO3·10H2O 质量 143 g， 称取 100 g 碳酸钠晶体，浓度偏低；定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度 偏高，B 符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，浓度偏低；发现 液面低于刻度线，又加少量水导致浓度偏低。
2022化学规范练2物质的量浓度及相关计算含解析
物质的量浓度及相关计算(时间：45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题，每小题5分,共50分.每小题只有一个选项符合题目要求）1.下列与实验相关的叙述正确的是()。
A.欲配制1。
00 L 1。
00 mol·L—1的NaCl溶液,可将58。
5 g NaCl 溶解在水中配成1.00 L溶液B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线，应立即用胶头滴管将多余的溶液吸出C。
用量筒取5。
00 mL 1。
00 mol·L—1的盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制0.100 mol·L-1的盐酸D。
如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作,会使溶液浓度偏小，加水超过容量瓶刻度线时的唯一解决办法是重新配制，B错误；量筒只能精确到小数点后一位，且配制一定物质的量浓度的溶液时,溶解或稀释操作应在烧杯中进行，不能在容量瓶中直接溶解或稀释，C 错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，D错误。
2。
关于0。
1 mol·L-1 Na2CO3溶液的叙述中错误的是（)。
A。
0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0。
2 mol·L-1B。
1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10。
6 gC.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1D。
取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0。
01 mol·L-1(Na+）=2c(Na2CO3)=0。
1mol·L-1×2=0.2mol·L-1,故A项正确。
1L0。
1mol·L—1Na2CO3溶液含有Na2CO3的质量为1L×0。
1mol·L-1×106g·mol—1=10.6g,故B项正确。
溶液具有均一性，取出的100mLNa2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同，为0.1mol·L—1,故C项错误。
考点06 一定物质的量浓度溶液的配制-高考化学二轮复习专题练(通用版) (解析版)
专题二化学常用计量考点导航考点06 一定物质的量浓度溶液的配制一轮回顾：强基固本1．一定物质的量浓度溶液的配制(1)配制溶液的六种仪器托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
(2)配制溶液的八步操作计算→称量(量取)→溶解(稀释)并冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶并贴签。
(3)容量瓶使用的两个“不能”①容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用于溶解、稀释和长时间贮存液体。
②容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相同。
(4)明确误差分析的思维流程与方法2．物质的量浓度及相关计算易错点聚焦溶液配制操作的注意事项(1)仪器的选用要注意思维有序，从配制步骤角度排查还需要的仪器。
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入刻度线以下并接触瓶壁，但玻璃棒不能接触瓶口。
(3)溶液配制过程中，若有任何引起误差的操作均应重新配制。
(4)导致溶液浓度偏低的错误操作：NaOH在称量纸上称量；左码右物(用游码)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度线时用胶头滴管吸出液体；定容时仰视；定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
(5)导致溶液浓度偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。
二轮突破：强弱克难一、一定物质的量浓度溶液配制的常考点分析1．配制一定物质的量浓度的溶液，填写缺少的仪器一般从以下三种仪器中选择：容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，填写时一定要注明容量瓶的规格。
2．误差分析的来源(1)导致c B偏低的错误操作：垫滤纸称量NaOH固体；左码右物(用游码)；称量时间过长(潮解)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度时用滴管吸出液体；定容时仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水。
(2)导致c B偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。
(3)定容时俯视、仰视对结果的影响：务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的顺序，做到“三点一线”。
2021届高考二轮精品专题二 化学计量及其应用 教师版
1．了解物质的量及其单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义。
2．根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。
3．了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并进行相关计算。
4．掌握配制一定溶质质量分数的溶液和物质的量浓度溶液的方法。
5.关系式法计算在滴定中的应用。
新课标全国卷命题强调知识的综合性，往往通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、以及元素化合物知识与化学计量联系起来，从物质状态、物质组成、化学键、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解、以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题。
Ⅰ．客观题(1)考查“常数”：结合阿伏加德罗常数，以物质的组成、电解质溶液、氧化还原反应等为载体，考查摩尔质量、气体摩尔体积、溶液浓度、电子转移数目等的简单计算。
(2)考查“实验”：结合一定物质的量浓度溶液的配制，考查仪器使用、基本操作和误差分析。
(3)考查“化学用语”：化学式、分子式、电子式、结构简式、结构示意图的判断。
Ⅱ．主观题(考查“计算”)(1)与氧化还原反应、化学反应与能量、反应速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质的量浓度的相关计算。
(2)渗透于化学工艺流程题或综合实验题中，考查物质的量浓度的相关计算。
(3)在综合题中，考查常用的化学用语及方程式的书写。
(4)在综合题中，常常应用关系式法和滴定结合计算物质的含量的测定。
一、常用化学计量——物质的量1．与物质的量相关的重要定律阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
注意：（1）使用范围：气体（2）使用条件：同温、同压、同体积（3）特例：标准状况下的气体摩尔体积（V m=22.4L/mol）质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和（或反应前后各原子的种类及个2．物质的量和其它物理量之间的关系3．物质的量在化学计算中的典型应用（1）物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。
高考化学-物质的量浓度习题(附答案)
mol/L D ．
mol/L
9V
18V
36V
54V
二、填空题 40．1 mol/L 的 BaCl2溶液 0.5L 中，含有 Ba2+的微粒是
个。
41．28g KOH配成 250mL溶液，溶质的物质的量
，溶液的物质的量的浓度
。
42．配制 800mL 63%的硝酸（密度 1.4g/cm 3）需浓度为 96%的硝酸（密度 1.5g/cm 3）
B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL
35．相对分子质量为 M的某物质在室温下的溶解度为 Sg/100g 水，此时测得饱和溶 液的密度为 dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
A.
M mol/L
10 sd
B. 1000Sd mol/L C. 10Sd mol/L D. M (100 S) mol/L
13．用密度为 1.32g/cm3 的硫酸溶液逐滴滴入到 BaCl2 溶液中，直到沉淀恰好完全为止。 已知所生成的溶液的质
量等于原 BaCl2 溶液的质量，则 H2SO4溶液的浓度为
A．21.9%
B．42.1%
C．13.5mol/L
D．5.67mol/L
14．质量为 8.02g 的铁片，放进 1.0L 0.90mol/L 的 CuSO4溶液中，过一段时间取出洗 净、干燥、称量，质量为 8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则 Cu2+的浓度变为
C．三价金属，二元酸 D．一价金属，一元酸
10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．定容时仰视观察液面
D．定容时俯视观察液面
2025年高考化学总复习专题二物质的量
考点5 物质的量浓度
热考题型3 阿伏加德罗常数的应用
热考题型4 以物质的量为中心的计算
专题综合训练
【考情分析】在高考中，阿伏加德罗常数的应用是高频考点，涉及面广；一定物质的量浓度溶液的配制会在实验题中涉及，化学计算的考查主要是根据化学方程式、关系式等进行计算。
考点4 物质的量、气碳达峰[2024福建福州质检]中国力争2030年前实现碳达峰，达到峰值之后逐步降低。其中由和 制备合成气、，再由合成气制备的反应转化关系如图所示。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
B
A.标准状况下，所含的极性键数为 B.等物质的量的和,的质子数比多 C.制备合成气的反应中，若生成 ，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为 D.反应Ⅲ的化学方程式为 ，原子利用率为 ，符合绿色化学理念
【解析】中的价层电子对数为，则中氮的价层电子对数为 ，A项正确；没有提供溶液体积，的数目无法计算，B项错误；标准状况下氯仿为液体，氯仿不为 ，所含分子数不为 ，C项错误；常温下铁遇浓硝酸钝化，D项错误。
4.[2023重庆卷]已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗 （标准状况） ，下列叙述错误的是( )
D
A.铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学反应过程中转移的电子数为 B.足量与充分反应生成的分子数目为 C.中含 键个数为 D.常温下，的溶液中，水电离出的数目为
【解析】吸氧腐蚀时转化为，故铁完全发生吸氧腐蚀，此过程中转移的电子数为 ，A错误；酯化反应是可逆反应，故B错误；与分子间的配位键也是 键，故中含 键个数为 ，C错误；是强碱弱酸盐，能结合电离出的形成，故溶液中 全部来自水的电离，故水电离的 ，D正确。
【解析】图像分析
每个分子中含有4个极性键，标准状况下，为，所含的极性键数为 ，A选项正确；B选项未指明具体的量，所以无法得知两者质子数相差多少，B选项错误；由上述分析可知，每生成 ，反应Ⅰ和反应Ⅱ共转移，则生成，转移电子数为，C选项正确；反应Ⅲ原子利用率达到 ，符合绿色化学理念，D选项正确。
2021年高考总复习《化学》测试题(二) 物质的量、溶液的配制与计算
单元检测(二) 物质的量、溶液的配制与计算一、基础落实训练1．用固体氯化钠配制0.5 mol·L －1的溶液实验器材包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，还需要( )解析：选C 用固体氯化钠配制溶液，需要用到托盘天平称量固体。
2．下列仪器名称为“容量瓶”的是( )解析：选B A 为漏斗，B 为容量瓶，C 是分液漏斗，D 是量筒。
3．下列叙述中正确的是( )A ．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B ．碳的摩尔质量为12 gC ．阿伏加德罗常数约为6.02 ×1023 mol －1D ．气体摩尔体积为22.4 L·mol －1解析：选C 摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A 项错误；碳的摩尔质量为12 g·mol －1，B 项错误；气体摩尔体积在标准状况下为22.4 L·mol －1，D 项错误。
4．青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，下列有关青蒿素(化学式：C 15H 22O 5)叙述正确的是( )A ．青蒿素的摩尔质量为282B ．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 gC ．1 mol 青蒿素的质量为282 g·mol －1D ．282 g 青蒿素中含有15个碳原子解析：选B 摩尔质量的单位为g·mol －1，即青蒿素的摩尔质量为282 g·mol －1，故A 错误；6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为1 mol ，其质量m ＝nM ＝282 g·mol －1×1 mol ＝282 g ，故B 正确；质量的单位为g ，即1 mol 青蒿素的质量为282 g ，故C 错误；282 g青蒿素的物质的量n ＝＝＝1 mol ，而一个青蒿素分子中含15个碳原子，故m M 282 g 282 g·mol －11 mol 青蒿素中含15 mol 碳原子即15N A 个，故D 错误。
高考化学专题练习-物质的量浓度的计算(含解析)
高考化学专题练习-物质的量浓度的计算（含解析）一、单选题1.将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8.2g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是（）A. 0.125 mol•L-1B. 0.25 mol•L-1C. 0.175 mol•L-1D. 0.5 mol•L-12.现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，用物质的量浓度相同的AgNO3溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl﹣．所消耗AgNO3溶液的体积比为（）A. 6：3：2B. 3：2：1C. 1：2：3D. 1：1：13.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量B. 200 mL 1 mol·L−1氯化钙溶液中c(Cl−)和100 mL 2 mol·L−1氯化钾溶液中c(Cl−)C. 常温下64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数 D. 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度4.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A. ①＞②B. ①＜②C. ①=②D. 不能确定5.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，则此溶液中SO42－的物质的量浓度为（单位为mol·L－1）（）A. B. C. D.6.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）A. 1：2：3B. 3：2：1C. 6：3：2D. 9：3：17.将标准状况下的a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b g•cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度为（）A. mol•L﹣1B. mol•L﹣1C. mol•L﹣1D. mol•L﹣18.有BaCl2和NaCl混合溶液aL，将它均分成两份。
专题02 物质的量浓度及溶液的配制(学生版) 备战2020高考化学必刷题集
专题02 物质的量浓度及溶液的配制1．VmL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+a g，取V/2 mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A．250a/27V mol·L﹣1B．250a/27V mol·L﹣1C．500a/9V mol·L﹣1D．125a/27V mol·L﹣12．在标准状况下，将V L气体A(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为A．Vd/(MV+2240)mol/L B．1000Vd/(MV+2240)mol/LC．VdM/(MV+2240)mol/L D．VM/22.4(V+0.1)mol/L3．体积为VmL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L －1，质量分数为w%，下列表达式正确的是()A．c＝(w×100×d)/M B．m＝V×d×wC．w＝(c×M)/(1000×d) D．c＝(1000×m)/(V×M)4．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO42-)= 0.7 mol· L-1，c(NO3—)=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为A．0.2 mol·L-1B．0.4 mol·L-1C．0.6 mol· L-1D．0.8 mol· L-15．下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，判断下列说法不正确．．．的是A．该注射液的质量为2.25gB．0.9%是氯化钠的质量分数C．该注射液的密度约为1g/mLD．氯化钠的物质的量浓度约为0.15mol/L6．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练--物质的量的相关计算
2023年高考化学专题训练--物质的量的相关计算一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的．．．是（）A．在标准状态下，2.24L环己烷的分子数为0.1N AB．1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8N AC．14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数为N AD．0.2mol乙炔分子中含有的共用电子对数为N A2．下列有关1mol O2的说法中，不正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．质量为32g B．含氧原子数为N AC．含氧分子数为N A D．在标准状况下，体积约为22.4L3．在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g硫化氢；④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体相关量的比较错误的是()。
A．体积：②>③>①>④B．密度：②>③>④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>④>③>②4．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molNaCl晶体中约含N A个氯化钠分子B．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3N AC．1mol[Al(OH)4] —中含有的共用电子对数为4N AD．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4N A5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．3g甲醛所含碳原子数为0.2N AB．1mol CH3OH分子含有的电子总数为18N AC．44gC3H8中含有共价键的数目为11N AD．17g羟基中含有的电子数为10N A6．等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A．N2B．HCl C．O2D．NH37．将4.6g钠与95.6g水混合反应得到溶液①，向①中加入50mL硫酸溶液得到中性溶液②，下列说法错误的是（）A．①中NaOH的质量分数为8%B．c(H2SO4)=2mol·L-1C．②中n(Na2SO4)=0.1mol D．钠与水反应时生成了2.24L气体8．高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色粉末，极易溶于水，在强碱性溶液中相当稳定，中性条件下与水反应[4FeO42−+10H2O=4Fe(OH)3+8OH−+3O2↑]。
2020届高考化学二轮复习第二部分题型2物质的量阿伏加德罗常数测试(含解析)
题型2 物质的量 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的正误判断1．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为4N AB ．25 ℃时，1.0 L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N AC ．加热条件下，20 mL 10 mol·L －1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N AD ．7.8 g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N A解析：由甲醇的结构式可知，1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为5N A ，A 项错误；25 ℃时，1.0 L pH ＝13的Ba(OH)2 溶液中含有的OH －数目为0.1N A ，B 项错误；足量铜与浓硝酸发生反应：Cu ＋4HNO 3(浓)=====△Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，随着反应进行，HNO 3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)=====△3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ，参加反应的HNO 3为20×10－3 L ×10 mol·L －1＝0.2 mol ，消耗的铜的物质的量在0.05 mol ～0.075 mol 之间，则转移的电子数在0.1N A ～0.15N A 之间，C 项错误；Na 2S 和Na 2O 2的摩尔质量均为78 g·mol －1，故7.8 g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中两者的物质的量之和为0.1 mol ，含有的阴离子数目为0.1N A ，D 项正确。
答案：D2．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．1 L pH ＝1的溶液中含有的H ＋数目为N AB ．常温常压下，22.4 L CH 4含有的分子数为N AC ．1 mol Na 2O 2固体中含有的离子总数为3N AD ．1 mol·L －1 NaCl 溶液中含有的Cl －数目为N A解析： pH ＝1的溶液中c (H ＋)＝0.1 mol·L －1，故1 L 该溶液中含有的H ＋数目为0.1N A ，A 项错误；常温常压下，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B 项错误；1 mol Na 2O 2固体中含有2 mol Na ＋、1 mol O 2－2，含有的离子总数为3N A ，C 项正确；未给出1 mol· L －1 NaCl 溶液的体积，无法计算该溶液中含有的Cl －数目，D 项错误。
2024年新高考版化学专题二物质的量习题部分
7.(2021湖南,5,3分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.18 g H218 O含有的中子数为10NA B.0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA C.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA D.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数 为1.5NA 答案 D
14.(2022辽宁葫芦岛一模,6)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确 的是 ( ) A.由H218 O与D216 O组成的4.0 g混合物中中子数为2NA B.100 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液中阴离子数目大于0.01NA C.标准状况下,22.4 L甲醇中含有—OH的数目为NA D.某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol SO2充分反应,转移电子的数目为 0.2NA 答案 C
答案 C
4.(2023届湖北武汉部分学校9月调研,4)设NA为阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是 ( ) A.0.5 mol SF6中硫原子的价层电子对数为3NA B.46 g NO2气体中含有的原子数小于3NA C.1 mol CH3 (碳正离子)中含有的电子数为10NA D.标准状况下,1.12 L苯中含有的C—H数目为0.3NA 答案 A
考点二 物质的量浓度 1.(2021广东,7,2分)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括:①量取 一定量的浓硫酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取20.00 mL待测液,用 0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中,不需要用到的仪器为 ( )
答案 B
2.(2021辽宁沈阳期中,7)下列实验操作可以达到实验目的的是 ( )
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物质的量浓度一、选择题1．(2016·浙江余杭区高二上期末)1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4解析A．1 mol/L硫酸溶液表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B.1 mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2 mol/L，则溶液中含有H＋的物质的量为＝2 mol/L×1 L＝2 mol，故B错误；C.将98 g硫酸溶于1 L水中，溶液的体积不等于1 L，无法计算出物质的量浓度，故C错误；D.1 L 1 mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1 L×1 mol/L×98 g/mol＝98 g，故D正确。
答案 D2．(2016·浙江乐成寄宿学校高一下3月月考)224 mL某气体在标准状况下的质量为0.32 g，该气体的摩尔质量约为( )A．32 g·mol－1B．32C．64 g·mol－1D．64解析根据质量和体积之间的关系公式m＝nM＝VV m×M可得出，M＝mV mV＝0.32 g×22.4 L/mol0.224 L＝32 g/mol。
答案 A3．(2016·浙江省嘉兴一中高二下期末)某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知c(Al3＋)∶c(Na＋)＝1∶2，若c(SO2－4)＝2.5 mol·L－1，则c(Al3＋)为( )A．0.5 mol·L－1B．1 mol·L－1C．2 mol·L－1D．3 mol·L－1解析根据溶液呈电中性，则c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)，设c(Al3＋)＝x mol/L，则c(Na＋)＝2x mol/L，故2x mol/L＋x mol/L×3＝2c(SO2－4)＝2.5 mol·L－1×2，解得x＝1 mol/L，故c(Al3＋)＝1 mol/L。
答案 B4．(2016·第一学期浙江名校协作体试题，22)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．100 g 质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4N AB ．足量的Fe 与6.72 L Cl 2反应转移的电子数为0.6N AC ．密闭容器中1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数小于2N AD ．3 g 乙烷含有共用电子对为0.6N A解析 A 项，n (H 2SO 4)＝100 g×98%98 g/mol ＝1 mol ，n (O)＝4n (H 2SO 4)＝4 mol ，N (O)＝4N A ，此外还包含水中含有的氧原子，故大于4N A ，错误；B 项，未明确状况6.72 L Cl 2的物质的量不确定，无法计算转移电子数目，错误；C 项，1 mol N 2不会完全反应，故生成的NH 3的物质的量小于2 mol ，NH 3分子数小于2N A ，正确；D 项，n (C 2H 6)＝ 3 g30 g/mol ＝0.1 mol ，1个乙烷分子中含有7个共用电子对，故0.1 mol C 2H 6中含有0.7N A 个电子对，错误。
答案 C5．(2016·浙江省东阳中学高一下期中)用下列仪器配制250 mL 0.5 mol·L －1的NaOH 溶液，还缺少的仪器是( )①量筒 ②250 mL 容量瓶 ③托盘天平和砝码 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 A ．烧杯 B ．分液漏斗 C ．烧瓶D ．锥形瓶解析 需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒(可用、也可不用)、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管，所以还需要仪器为：烧杯。
答案 A6．(2016·浙江省横店高中高一上期末)在标准状况下，将V L 气体A(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L 水中，所得溶液密度为d g·cm －3，则该溶液的物质的量浓度为( ) A.VdMV ＋2 240mol·L －1B.1 000Vd MV ＋2 240mol·L －1C.1 000VdM MV ＋2 240 mol·L －1D.MV 22.4（V ＋0.1）dmol·L －1解析 标准状况下，V m ＝22.4 L/mol ，气体的物质的量为V L 22.4 L/mol ＝V22.4mol ，气体的质量为V22.4 mol×M g·mol －1＝VM22.4g ，水的质量为100 mL×1 g/mL＝100 g ，即溶液的质量为VM22.4 g ＋100 g ，则溶液的体积为VM22.4＋100 g d g·cm－3×10－3L ，则该溶液的物质的量浓度为V22.4mol VM22.4 g ＋100 g d g·cm－3×10－3L ＝1 000Vd MV ＋2 240mol·L －1。
答案 B7．(2016·浙江宁波镇海中学月考)实验室欲用Na 2CO 3·10H 2O 晶体配制1 mol/L 的Na 2CO 3溶液100 mL ，下列说法正确的是( )A ．要完成实验需称取10.6 g Na 2CO 3·10H 2O 晶体B ．本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100 mL 容量瓶C ．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D ．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高解析 A ．配制1 mol/L 的Na 2CO 3溶液100 mL ，需要碳酸钠晶体的质量m ＝1 mol/L×286 g/mol×0.1 L＝28.6 g 。
B.依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器，缺少胶头滴管。
C.定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水；D.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小。
答案 D8．(2016·浙江省温州中学高二下期末)把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A.b －a Vmol·L －1B.2b －a Vmol·L －1C.2（b －a ）Vmol·L －1D.2（2b －a ）Vmol·L －1解析 设每份中镁离子的物质的量为x ，硫酸根离子的物质的量为y ， 则由Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓可知， 1 2 x a mol 1x ＝2a mol ，解得x ＝0.5a mol ，由Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓可知， 1 1b mol y11＝b mol y，解得y ＝b mol ， 忽略溶液中的H ＋和OH －由电荷守恒知，b ×2＝n (K ＋)＋0.5a ×2，溶液中K ＋的物质的量为(b －0.5a )×2 mol＝(2b －a )mol ，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K ＋的物质的量为2(2b －a )mol ，则原混合溶液中钾离子的浓度为2（2b －a ） mol V L ＝2（2b －a ）V mol·L －1。
答案 D9．(2016·嘉兴一中高一上期中)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．S 2和S 8的混合物共6.4 g ，其中所含硫原子数一定为0.2N AB ．将分子总数为N A 的NH 3和HCl 的混合气体置于标准状况下,其体积约为22.4 LC ．在反应KClO 4＋8HCl===KCl ＋4Cl 2↑＋4H 2O 中，每生成4 mol Cl 2转移的电子数为8N AD ．25 ℃时，pH ＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N A 解析 A ．依据硫元素守恒计算物质的量＝6.4 g32 g/mol＝0.2 mol ，其中所含硫原子数一定为0.2N A ，故A 正确；B.氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵，故B 错误；C.依据反应前后元素化合价变化分析计算电子转移数，氯元素化合价＋7价变为0价，－1价变为0价，每生成4 mol Cl 2转移的电子数为7N A ，故C 错误；D.由溶液pH 计算氢离子浓度为10－13mol/L ，结合离子积常数计算氢氧根离子浓度＝10－1410－13 mol/L ＝0.1 mol/L ，n ＝cV ＝NN A ，计算微粒数＝0.1 mol/L×1.0 L×N A ＝0.1N A ，故D 错误。
答案 A10．(2016·9月浙江绍兴市适应性试卷，22)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．pH ＝1的H 2SO 4溶液，含H ＋的数目为2N AB ．1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子C ．273 K ，101 kPa 下，14 g 乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3N AD ．0.2 mol C 2H 6O 分子中一定存在0.2N A 个碳碳单键解析 A 项，pH ＝1的稀硫酸中c (H ＋)＝0.1 mol/L ，因无溶液的体积不能算出H ＋的数目，错误；B 项，1 mol Na 与足量O 2反应，无论生成Na 2O 2还是Na 2O ，失去的电子数目均为N A ，正确；C 项，乙烯和丙烯最简式相同均为CH 2，14 g 两者组成的混合物中n (C)＝14 g14 g/mol ＝1 mol即为N A ，错误；D 项，C 2H 6O 存在同分异构现象，若是CH 3CH 2OH(乙醇)0.2 mol 该分子中含有0.2N A 个碳碳单键，若是CH 3OCH 3(二甲醚)，分子内无碳碳单键，错误。
答案 B11．(加试题)(2016·浙江省温州市3月选考模拟)如图表示1 g O 2与1 g X 气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V )与温度(T )的关系，则X 气体可能是( ) A ．C 2H 4 B ．CH 4 C ．CO 2D ．NO解析 压强相同、温度相同时，气体体积与物质的量成正比，根据图像知，相同温度下，氧气体积大于X 气体，说明氧气的物质的量大，根据n ＝m M知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X ，则氧气的摩尔质量小于X ，这几个选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气。