溶解度曲线-专题复习
《溶解度曲线》复习课优秀课件
图例
2．溶解度曲线表示的意义(如下图所示) 意义
①曲线以上的点:表示溶液饱和且有未溶固体。 面
②曲线以下的点:表示溶液为不饱和溶液。
图例
3.应用
图G1-1
(1)点的含义
①如图Ⅰ所示,A、B、C三点代表的含义分别是: A:某物质15 ℃时的 不饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 B:某物质20 ℃时的____饱__和___(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 C:某物质30 ℃时的 饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,且有晶体析出。 ②如图Ⅱ所示,P点表示的含义是 t3 ℃时,甲、乙的溶解度相等 。
第九章
“理练结合、反馈提高”
在专题复习中的应用策略研究
专项（四）溶解度曲线
第九章
“理练结合、反馈提高” 在专题复习中的应用策略研究
考点梳理 针针对对训训练练 直击中考
反馈提升
一、溶解度曲线 1.概念:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度的曲线。 2．溶解度曲线表示的意义(如下图所示)
意义
①曲线上的点表示该温度下某物质的溶解度,且 与点对应的溶液均为饱和溶液。 点 ②两条曲线相交的点表示该温度下,两物质的溶 解度相等,且饱和溶液的溶质质量分数相等。
的是（ ）
D
A. 物质c的溶解度随温度的升高而增大
B. 物质a的溶解度大于物质c的溶解度
C. t2℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质 量为160g
D. 将t1℃b、c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶 质质量分数不变的是b溶液
直击中考
（2018 新疆）水是生命之源，人类的日常生活离不开水。
（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较
初三化学小专题复习课--溶解度曲线(共18张PPT)
这是一种什么图像，可以 从中获得哪些信息
这是固体A的溶解度曲线
A
可以获得以下信息：
1、A这种物质，随着温度的上升溶解 度明显上升
2、溶解度曲线上的每一点都达到饱和 状态
3、可以获得某一温度下的溶解度
t (℃)
4、可以采用冷却热饱和溶液的方法得 到较纯净的A
……
S(克/100水）
KNO3
图像中a表示的意义 23℃时，硝酸钾的 溶解度为36克/100水
是M、N），充分搅拌。将混合物
b 的温度升高到t2℃，试判断MN两
物质的溶液是否t3℃， 是判断判断M、N两物质的溶液 是否饱和? M、N的溶质质量分
t3 t (℃) 数是否相等？
练习2 在家庭中自制汽水时需要在饮料中加入白糖、 果（汁1）、加小入苏柠打檬（酸Na的H目CO的3是）_、与__凉小_苏_开_打_水_反_，_应_还产__需生__加二_氧_入_化_柠_碳_檬_气_酸体__。； （2）饮用时，将瓶盖打开，会有大量气泡冒出，
。 现 将 具 体 理由阐 述如下 : 一 、 教 育 理 念的统 一:
我 们 的 教 育 理念是 :培养孩 子多方 面的兴 趣,发 现孩子 的内在 潜能,鼓 励孩子 大胆尝 试 ,并 协 助 孩 子实;现 理想 。我们 认为在 这方面 与贵园 的教育 理念是 一致的 。 二 、 对 贵 园 的喜爱 :
溶解度及溶质质量分数
饱和溶液与不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂 里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的 饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的 溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种 溶质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的转化
(完整版)人教版九年级化学第九单元《溶解度溶解度曲线》复习课件(26张PPT)
A．甲、丙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＝丙 C．溶液的质量：甲＞丙 D．溶质的质量分数：甲＞丙
5. (2017龙东地区)图K1-3-4是A、B、C三种固体物质 的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)P点含义： t1 ℃时，A、C两物质的溶解度相等 。 (2)t2 ℃时，将15 g A物质放入50 g水中，充分溶解后， 形成溶液的质量为 60 g。 (3)若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的 方法是 降温结晶 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 (4)t3 ℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序 为 B>A>C 。
(1)两种物质中，溶解度受温度影响较小的是 ____________。
或“不变”)。
(4)t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要 水的质量A ＜ (填“＞”、“＝”或“＜”)B。
3.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分 别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象 如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物 质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题 ：
40℃时氯化钾的溶解度是40g。
(2)指出“20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g”表示
的意义：在20℃时，100g水中加入31.6g硝酸钾后达到饱和
(3)溶解性与溶解度的关系(20℃)。
离 退 休 干 部 工作处 个人工 作计划 总结 我 以 “ 三 个 代表” 重要思 想为指 针,围绕 处里的 工作部 署,结合 自己的 工作分 工,执
验 交 流 通 讯 一篇。 二 认 真 贯 彻 执行党 的老干 部政策 ,钻研业 务,熟练 掌握政 策。努 力学习 业务知 识,做
中考化学专题复习溶解度曲线(20张)
(如：氢氧化钙)
10
硼酸
中考化学专题复习：溶解度曲线(20页 )-PPT 执教课 件【推 荐】
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
中考化学专题复习：溶解度曲线(20页 )-PPT 执教课 件【推 荐】
知识回顾
将等质量硝酸钾、氯化钠的饱和溶液 从90℃降低至10℃，会出现什么现象？
（2）当A中含有少量的B，可采用 升温 选填
“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯A物质.
（3） t3℃ 时，ABC三种物质的溶解度大小为 A＞B＞C 。
5．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度 曲线。据图回答下列问题。
(1)在_t_1 _℃时，A、C两种物质的溶解度相等。
(2)A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响最小 的是_ B 。
知识回顾
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
/℃
溶解 度/g
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
110
138
168
202
246
中考化学专题复习：溶解度曲线(20页 )-PPT 执教课 件【推 荐】
纵 坐 标 表 示 溶 解 度
专题复习------
溶解度曲线
复习目标
1.能够通过溶解度曲线获得一些相关信息 如：查阅物质在某一温度时的溶解度 判断物质的溶解度随温度变化的趋势 比较不同温度下，不同物质的溶解度大小
2.能根据溶解度曲线具体分析：饱和溶液与不饱和溶液的 转化方法 3.能准确判断：某温度下物质的饱和溶液，改变温度后， 其溶质质量分数的变化 4. 能够根据溶解度曲线，选择物质的结晶方法
专题06 溶解度曲线(考点详解)
专题06 溶解度曲线一、判断某物质在某温度下的溶解度或比较某温度下各物质溶解度的大小；二、计算某溶质的质量分数或比较不同物质的溶质质量分数大小；三、温度变化时，溶解度或溶质质量分数的变化和比较；四、比较等质量的不同溶质配成饱和溶液所需溶剂质量(或等质量的溶剂配成饱和溶液所需不同溶质质量)大小；五、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；六、物质的净化方法等本考点主要以文字叙述结合两条线或三条线的坐标曲线图在选择题或填空题中考查。
归纳1 溶解度1．固体物质的溶解度（1）固体的溶解度表示在下，某固态物质在溶剂里达到时所溶解的。
四要素：a．一定温度下；b．100 g溶剂里；c．达到饱和；d．溶解的质量。
（2）影响固体溶解度的因素内因：a．的性质，b．的性质；外因：c．温度。
2．气体溶解度（1）气体溶解度，表示该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响气体溶解度的因素内因：a．的性质；b．的性质；外因：c．压强；d．温度。
（3）气体溶解度与温度、压强的关系①压强越大，溶解度；②温度越高，溶解度。
（4）会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题：①喝汽水易打嗝是因为：。
②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为：。
④水沸腾前就会出现气泡是因为：。
归纳2 溶解度曲线1．溶解度曲线应用：（注：A、B、C代表物质依次为——硝酸钾、氯化钠、熟石灰或气体）⑴会比较S大小：0℃时溶解度大小顺序为，t2℃时三种物质溶解度大小顺序为。
⑵会查S并进行简单推算、判断：①t2℃50g水中最多能溶解A物质。
②t2℃一瓶饱和A溶液的浓度为。
③t2℃把25gA物质放入100g 水中，所得溶液质量为，浓度为，所得溶液是否饱和：；降温至t1℃，所得溶液质量为，此时溶液是否饱和：。
⑶会判断饱和溶液浓度随温度变化情况：①t2℃三物质的饱和溶液降温至t1℃，A溶液浓度将，B溶液浓度将，C溶液浓度将。
②t1℃三物质的饱和溶液升温至t2℃，A溶液浓度将，B溶液浓度将，C溶液浓度将。
专项五溶解度曲线-2023年中考化学命题热点专项备考
专项五 溶解度曲线【考情分析】中考题型有选择题、填空题。
中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等。
溶解度曲线的中考试题中考化学的重点,因此有必要对此进行专题复习和练习巩固。
溶解度曲线是用来表示溶解度的图像,是借助于图像把溶解度知识加以展示，因而属于把化学概念的理解与图像的信息处理结合在一起，具有灵活多变的命题角度和命题方式，该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度曲线及其使用的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的溶概念和意义、固体溶解度的影响因素等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等。
经常将其与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其相互转变方法”、“固体溶解度的概念和意义”、“溶质质量分数及其有关计算”、“物质的溶解和结晶方法”等关联起来考查，涉及的知识点多，所以固体溶解度曲线及其应用是重要的中考考点。
一、认识溶解度曲线1.曲线上的点、交点、曲线下方的点的意义：P ：t 3℃时，A 物质的溶解度为ag ；O ：t 1℃时，A.C 两种物质的溶解度相等，都为bg （均为同一个值）；t 1℃时，A.C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等；(ω=%100100⨯+b b ) ω表示溶质的质量分数 Q ： t 3℃时A.B 两种物质的不饱和溶液；要使其变成饱和溶液可采用的方法：对于A 物质而言：①恒温蒸发溶剂至刚有晶体析出；②加入A 物质至不再溶解可变成t 3℃时的饱和溶液；③降低温度至t 2℃时可变成t 2℃时的饱和溶液；对于B 物质而言： ①恒温蒸发溶剂至刚有晶体析出；②加入B 物质至不再溶解可变成t 3℃时的饱和溶液。
2.其中两个重要的等量关系式：一定温度时，某物质的饱和溶液中：（该温度条件下，该物质的溶解度为S ）①m(溶质)：m(溶剂) ：m(溶液)＝S ：100ｇ：(100ｇ＋S)②ω(溶质)=）m ）m 溶液溶质((×100%=S g S +100×100%=a%﹤S% S=aa -100×100ｇ 3.根据溶解度曲线确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法：（1）从A 的饱和溶液中析出A 晶体：降温结晶；（2）从B 的饱和溶液中析出B 晶体；蒸发溶剂结晶；（3）从C 的饱和溶液中析出C 晶体：升温结晶。
微专题5 溶解度曲线及溶解度表分析-备战2024年中考化学一轮复习考点帮(人教版)
微专题5 溶解度曲线及溶解度表分析考向一溶解度曲线分析1、解答此类题目的关键（1）明确溶解度曲线上点的含义（某点是在某温度时某物质的溶解度是多少g。
交点是在某温度时，两物质的溶解度相等。
线上方的点表示是饱和溶液，下方的点表示不饱和溶液）；（2）明确物质的溶解度随温度变化的趋势（线越陡，表示该物质溶解度受温度影响较大）；（3）明确饱和溶液中溶质的质量大小的判断方法；（4）明确判断溶质的质量分数大小关系的方法。
2、溶解度曲线：线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。
如KNO3；②“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。
如NaCl；③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2。
3、点的含义：四点：①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；③线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。
1. 【2023四川内江真题】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）A. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大B. t1°C时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等C. 通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体D. t2°C时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液【答案】B【解析】A. 由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，此选项正确；B. t1°C时，甲、乙两物质的溶解度相等，则t1°C时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，此选项错误；C. 乙的溶解度受温度影响不大，对于溶解度受温度影响不大的物质，一般采用蒸发结晶法从溶液中获取晶体，此选项正确；D. 由溶解度曲线可知，t2°C时，甲的溶解度大于25g，则在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液，此选项正确。
中考化学：总复习溶解度曲线专题
中考化学：总复习溶解度曲线专题通过下列问题链，一图使学生掌握溶解度曲线：1. 物质a在t3温度下的溶解度为2. 在t1温度下，三种物质溶解度大小3. 物质a属于易溶还是可溶物质？4. 在t3温度下，50 g水中最多溶解a的质量5. 在t3温度下，a物质饱和溶液的浓度6. 使c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法7. P点的含义是8. a物质中有少量b的提纯方法9. 在t1温度下，三种物质饱和溶液浓度大小10. 在t3温度下，180g a物质饱和溶液降温到t1，所得溶液的质量与浓度11. 在t1温度下，三种物质饱和溶液升温到t3,浓度大小关系12. 在t3温度下，三种物质饱和溶液降温到t1,浓度大小关系13. 在t3温度下，把50ga物质放入50g水中，充分溶解，得到溶液的质量是多少？14. 在t3温度下，等质量的a、b、c三种物质，加适量水溶解，刚好形成饱和溶液，得到溶液的质量大小关系？15. 把t3温度下，等质量的a的饱和溶液与b的饱和溶液，降温到20度，所得溶液质量大小关系？答案：1.80g2.c>b>a3.易溶4.40g5.44.4%6.加溶质，蒸发溶剂，升高温度7.在t2温度下，a和c的溶解度相同8.降温结晶（冷却结晶）9. c>b>a 10.120g 16.7%11. b>a>c 12. b>a>c13. 90g 14. c>b>a 15. b>a溶解度曲线应知应会：1．溶解度曲线由于固体物质的溶解度随温度变化而变化,随温度一定而一定,这种变化可以用溶解度曲线来表示.我们用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线。
2．溶解度曲线的意义：①表示同一种物质在不同温度时的溶解度；②表示不同物质在同一温度时的溶解度,可以比较同一温度时,不同物质的溶解度的大小.若两种物质的溶解度曲线相交,则在该温度下两种物质的溶解度相等；③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
溶解度曲线专题复习与练习
溶解度曲线专题复习》 本专题需要明确的两个问题：1、溶解度曲线的横纵坐标分别代表什么？2、固体的溶解度随温度变化的规律是怎样的？、判断不同物质溶解度随温度变化情况：二、比较不同物质溶解度大小：五、判断溶液的溶质质量分数变化情况：1、在ti e 时，分别用100g 水配制A 、B 、C 三种物质的饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为 __________________ ；当温度升至t2 C 时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为1、 的溶解度随温度的升高而迅速增大；2、的溶解度受温度的影响很小（略升）；3、的溶解度随温度的升高而降低。
1、 时，A 、B 两物质的溶解度相等;2、时， A 的溶解度大于 B 的溶解度;3、时，A 、B 、C 的溶解度大小关系 为A > B > C ;4、引申：① B >A >C ②B >C >A ③C >B >A ④ B >A , B >C三、解决饱和溶液与不饱和溶液转化的问题：1、分别通过加入溶质、蒸发溶剂、降低温度使不饱和溶液变为饱和溶液的是物质;2、分别通过加入溶剂、升高温度使饱和溶液变为不饱和溶液的是 物质;3、对于A 物质来说，配制t2 C 时的饱和溶液，若升温至t3 e ，它是__不饱和”），若降温至t1 C ，它是 _____________ 溶液（同上）溶液（填 “饱和 ”、四、确定物质结晶的方法：1、从A 物质的饱和溶液中析出 A,—般采用的方法是 ____________________________中析出B ，一般采用的方法是 _______________ ;从C 物质的饱和溶液中析出;从 B 物质的饱和溶液C , 一般采用的方法是2、当A 中含有少量B 时，可通过_ 通过—的方法提纯A ;当 的方法提纯 B ;B 中含有少量 A 时，可2、在t2 C 时，分别用100g 水配制A 、B 、C 三种物质的饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数 的大小关系为 __________________ ；当温度降至ti e 时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为六、解决简单的配制溶液问题:在t1 C 时，能不能配制出溶质质量分数为 10 %的A 溶液?要配制溶质质量分数为9.1 %的A 溶液，那么配制时的温度为多少?溶解度曲线综合题例析，综合性强，常涉及饱和溶液与不饱和溶液、溶解 度、溶质质量分数等知识，是中考化学的重点，也是学生的失分点。
溶解度曲线专题
溶解度曲线专题一、溶解度曲线基本知识（1）概念：表示物质的溶解度随______________________________________________（2）意义：曲线上的点表示物质在该点所示温度的________两曲线的交点表示两物质在该点所示温度下_________ 表示同一物质在不同________下的________或表示________随________变化的情况________________________________例：（1）t 3℃时，A 的溶解度为_________，此时溶质的质量分数为_________（2）P 点的含义：________________________________（3）t 1℃时，A 、B 、C 溶解度由大到小的顺序________________________________（4）N 点为t 3℃时，A 的 ______________溶液（5）从 A 、B 的溶液中获取B 晶体的方法_________________________从 A 、B 的混合溶液中获取A 晶体的方法_________________________（6）t 3℃时，等质量的A 、B 、C 饱和溶液各W 克，从t 3℃降温到t 1℃，会析出晶体的有_________ 晶体质量的大小为_________，无晶体析出的有_________（7）t 3℃时，A 、B 、C 的饱和溶液降温到t 1℃，则溶质的质量分数大小为_________（8）t 1℃时，A 、B 、C 的饱和溶液升温到t 3℃，则溶质的质量分数大小为_________（9）t 3℃时，将A 、B 饱和溶液恒温蒸发等质量的溶剂，析出晶体的质量大小为_________（10）t 3℃时，60gA 放入100g 水中形成_________g 饱和溶液，其溶质质量分数为________二、常见命题方式归纳根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法是否正确，并说明理由。
高三复习溶解及溶解曲线
第3页/共13页
②表示不同物质在 同一温度时的溶解 度，可以比较同一 温度时，不同物质 的溶解度的大小。 同一温度下，溶解 度越小越容易析出。
③根据溶解度曲线可 以确定从饱和溶液中 析出晶体的方法
④根据溶解度曲线 能进行有关的计算。
对点训练P12
4.[2015·江苏，18(3)]如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合 溶 液 中 结 晶 MnSO4·H2O 晶 体 ， 需 控 制 的 结 晶 温 度 范 围 为
以下说法错误的是( C )
A．①和②的实验过程中，都需要控制温度 B．①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 C．②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好
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硫铁矿 烧渣
还原剂 焙烧 硫酸 酸浸、过滤 碳酸氢铵 合成
FeCO3 洗涤、干燥 固体
第2页/共13页
3．溶解度曲线及意义
(1)曲线示意图
意义： ①表示同一种物质在不同
温度时的溶解度或溶解 度随温度变化的情况。
(1)大部分固体的溶解度随温度 的升高而增大。例如 KNO3 (2)少数固体的的溶解度随温度 的变化不大。例如 NaCl
(3) 极少数固体的溶解度随温度 的升高而减小。例如 Ca(OH)2
溶
方法：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤
解
度
操作：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不 / g
断搅拌，至溶液表面出现晶膜时，停止加热，冷却到室温， 过滤
KNO3
适用于溶解度随温度降低而显著变化的物质
第7页/共13页
温度/℃
[应用体验] P11 利用上述溶解度曲线，如何提纯下列物质 ？简要写出过程。 (1)提纯KNO3(含少量NaCl)。
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3.（2012.日照市）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线 如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢
复到原温度后，得到溶液的质量为
g。
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和
溶液，可采用的一种方法是
。
（3）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是_____(
。
4.右图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度 (t)变化的曲线，下列说法正确的是（ ） A.t℃时，50gM放入100g水中形成饱和溶液 B. t℃时将100gN的饱和溶液蒸发15g水会析出10g晶体。 C.80gN放入120g水中全部溶解，此时溶液的温度一定高于t℃ D t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5
4.甲、乙两种物质的溶解
度曲线如图所示，下列叙
述中正确的是（ D ）
乙 丙
甲
5.如图所示，甲、乙、丙分别是常温下不同物质的饱 和溶液，分别加入等质量的该物质，再升温至40℃。
下列叙述中正确的是（C ）
A.甲中的溶质是a； B. 乙中溶质的质量分数不变；
C.状态1中，溶质的质量分数为：甲=乙﹤丙；
D.状态3中，溶质的质量分数为：乙﹥丙﹥甲。
⑴烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）；
⑵图二能表示NaNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；
⑶由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃
对所得溶液的叙述正确的
（填序号）。
A.甲、乙都是饱和溶液 B.所含溶质质量：甲＜乙
C.溶液质量：甲＞乙
D.溶质质量分数：甲＞乙
[例1]下图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答：
⑴t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A__＞__B_＞。C ⑵将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶 质最多的是___A___,无溶质析出的是___C____。 ⑶当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用降__温__结__晶_的方法。 ⑷若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中 溶质的质量分数由大到小的顺序是B__＞__A__＞__C_____。
Welcome to——专题复习
傅村一中 马长武
溶解度的意义
20℃时，向100g水中分别加入一定量的食盐，充分搅拌 后测得实验数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④
NaCl的质量/g 10 20 30 40 溶液的质量/g 110 120 130 136
⑴这四次实验中，所得溶液是饱和溶液的是___； ⑵ 20℃时食盐的溶解度是多少？ ⑶谈谈你对固体物质的溶解度的认识。 ⑷气体的溶解度受什么条件的影响？
3.海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用 氯化钠模拟该过程：
①已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量 相等的溶液是____(填编号)，与B溶液中溶质质量分数相等的 溶液是____。 ②氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线 如右图所示，据图回答： t℃时，将25g硒酸镉加入___g水中，完全溶 解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该 溶液的质量分数，可进行的操作是_______。
填字母序号)。现有操作步骤： a．溶解 b．过滤 c．降
温结晶 d．加热浓缩；
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，
则其溶液的溶质质量分数
（填“变
大”、“变小”或“不变”）。
（5）向100g35℃的水中加入45g甲固体，
发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的
晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可
能是
（1）在t1℃时，A、B、C三种物
质的溶解度由大到小的顺序是 __________。其中，可能是气态 物质的是_________。
（2）P点表示t2℃时，完全溶解 agA物质最少需______g水。
（3）若B是KCl，则B溶液中的溶 质粒子是（填符号）_________。
2.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、 25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
难溶 微溶
可溶
易溶
溶解性
0.01g 1g
10g
20℃时溶解度
固体物质的溶解度曲线的意义及应用
氢氧化钙
⑴固体物质的溶解度随温度变化的规律： ①大多数物质的溶解度_______如KNO3 ②少数物质的溶解度_________如NaCl ③极少数物质的溶解度_______如Ca(OH)2 ⑵溶解度曲线的陡和平说明：__________ ____________________________________ ⑶曲线的交点说明：________________， 此时这两种物质的饱和溶液的溶质质量分 数________。
①NaCl的溶解度受温度影响不大，降温不易析出固 体。
②Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。温度变化时 和大多数固体物质相比其溶液中会出现反常现象。
③两条溶解度曲线的交点为该温度下两种物质的溶 解度相同。且在此温度下的饱和溶液中溶质的质量 分数也相同。
1.（2012．资阳市）A、B、C三 种物质的溶解度曲线如图所示。
①t℃时，M物质的溶解度为______； ② t℃时，分别向50gM、80gN固体中各加入100g 水，充分搅拌。下列分析正确的是______。 a.只有N有剩余； b.只有M有剩余；c.M、N均有剩 余；d.M、N两种溶液的溶质质量分数相等；e. t℃ 时M、N两种物质的溶解度相同。
要做好有关溶解度曲线的题目必须掌握好以下规律：
2.一木块飘浮于50℃时KNO3的饱和溶液中，当温度 改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变 化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发 生了如图所示的变化。
V排
0
t
⑴由此推测出温度的改变是 降温 （填“升温”或
“降温”）。 ⑵同时观察到烧杯底部KNO3晶体 增多 （填“增多” 或“减少”）。
[例2]请根据图示回答问题：
⑴甲图中A、B、C、D各点分别代表R物质在不同温度下的溶 液，其中代表不饱和溶液的是_____,若将40℃时A点代表的溶 液B点代表的溶液，有同学设计了一个由A-D-B的转化过程， 请简述该途径的实验操作_______________。 ⑵乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度 变化的曲线。
1.如图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、氢 氧化钙的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试 管外盛有水的烧杯中加入少量浓硫酸，则下列说法 正确的是（ ） A.甲、乙两试管中的固体都增加； B.甲、乙两试管中的固体都减少； C.甲试管中的固体减少，乙试管中的固体增加； D.甲试管中的固体增加，乙试管中的固体减少。