川高考化学试卷及解析
四川高三高中化学高考真卷带答案解析
四川高三高中化学高考真卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列“化学与生活”的说法不正确的是A．硫酸钡可用钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒、杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢2.下列推论正确的A．的沸点高于，可推测的沸点高于-B．为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构C．晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，D．是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子3.下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强4.25℃时，在等体积的①ph=0的溶液、②0.05mol/L的溶液、③ph=10的溶液、④pH=5的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1:10:10:10B．1:5:510:510C．1:20:10:10D．1:10:10:105.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别有中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将钾溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中0.1mol/L；③像丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成，下列结论不正确的是A．钾溶液含有B．乙溶液含有C．丙溶液含有D．丁溶液含有6.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是A．操作和现象：向装有溶液的试管中加入稀,在管口观察到红棕色气体，结论：分解成了B．操作和现象：向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制浊液，加热，没有红色沉淀生成。
结论：淀粉没有水解成葡萄糖C．操作和现象：向无水乙醇中加入浓，加热至170℃，产生的气体通入酸性溶液，紫红色褪去。
结论：使溶液褪色的气体是乙烯D．操作和现象：向饱和中通入足量CO2溶液变浑浊结论：析出了7.25℃和101kPa时，乙烷，乙炔和丙烯组成的混合径32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72Ml,原混合烃中乙炔的体积分数为A．12.5%B．25%C．50%D．75%8.可逆反应1X(g)+2Y(g)2Z(g) 、22M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。
2021年高考试题化学(四川卷)解析版
2021年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）化学1．下列物质在生活中应历时，起还原作用的是A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食物袋内的脱氧剂【答案】D【解析】试题分析：A、明矾净水是因为Al3+水解成Al(OH)3胶体吸附；B、甘油具有强的吸湿性，可让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸收水蒸气，故用作保湿剂；C、漂粉精具有强氧化性，故可作消毒剂；D、铁粉可以消耗食物袋中的氧气，铁粉自身被氧化，起还原作用。
选D。
考点：氧化还原反映2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反映的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓D．与过量浓氨水反映的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+【答案】A考点：离子反映3．下列操作或装置能达到实验目的的是【答案】C【解析】试题分析：A、视线应平视，俯视使浓度偏大；B、氯气要和饱和碳酸氢钠反映，应用饱和食盐水；D、电石产生的气体中混有H2S等杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
选C。
考点：实验大体操作4．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反映式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2OC．阴极的电极反映式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－D．除去CN－的反映：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O【答案】D考点：电化学基础知识5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，乙醛所含σ键数量为C．标准状况下，与足量Na2O2反映转移的电子数为N AD．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为【答案】A【解析】试题分析：A、H218O与D2O的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个，A正确；B、乙醛为，每一个乙醛分子6个σ键，应为，B错误；C应为N A，C错误；D浓盐酸反映变稀且具有挥发性，实际反映的盐酸小于，故转移的电子数小于，D错误。
四川高考卷子化学真题
四川高考卷子化学真题2019年四川高考卷子化学真题解析2019年的四川高考化学科目的试卷在难度上有所增加，考查的内容涉及到了化学知识的多个领域，对学生的综合能力以及对知识的掌握程度进行了全面的检验。
下面对2019年四川高考化学科目的试卷进行详细解析，帮助学生更好地理解试题，为未来的学习和备考打下扎实的基础。
一、选择题部分1. 下列说法正确的是________。
（）A. 醇和酚的IUPAC命名法中，烃基名称需按字母顺序排列B. 醚分子中含有长链的有机官能团C. 酚是仅含一个氢氧取代基的烃类D. 醇是含有一个羟基的烃类答案：D。
解析：醇是由一个或多个氢原子被羟基取代的化合物，含有一个羟基的化合物是醇。
2. 相对原子质量分别是4、16、32的三种氢氧化物中，“A-32＋16”的可能是________。
A. Mg(OH)2B. Ca(OH)2C. LiOHD. Ba(OH)2答案：D。
解析：Ba的原子量为137，Ba(OH)2中氧的含量为32，可以得出Ba的化合价为2，因此Ba(OH)2当中的氧的含量为32。
3. 固体NaOH、固体NH3和液体H2SO4的混合物在恒温条件下反应，生成液体Na2SO4和气体. NaOH和NH3的质量比约为1：1. 当化学反应完全结束时，使试管内混合的物质沸腾初时，生成气体物质的摩尔小数是______。
A. 0.33B. 0.5C. 0.66D. 1答案：A。
解析：根据题意，NaOH和NH3的质量比为1：1，因此可以得出NaOH和NH3的摩尔比也是1：1，所以生成气体物质的摩尔小数为0.33。
4. 当酚酞溶液中加入氢氧化钠溶液，酢酸溶液将其染成粉红色后再加入氯仿。
取上清液置于紫外灯下照射。
酚酞实验发生下列变化时，其红色消失，然后再出现红色罐的是_____。
A. NaOH加全B. 加酢酸C. 加氯仿D. 紫外灯照射答案：A。
解析：酚酞变红是因为NaOH中含有氢氧根离子，使酚酞变红；加入酸可以中和氢氧根根离子使颜色变淡或消失，使用氯仿可以萃取酚酞使其变回红色。
2023年四川高考化学真题及答案
2023年四川高考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：F 19 Al 27一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(化学部分为第7～13题)1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。
下列有关该物质的说法错误的是A. 可以发生水解反应B. 所有碳原子处于同一平面C. 含有2种含氧官能团D. 能与溴水发生加成反应3. 实验室将粗盐提纯并配制的溶液。
下列仪器中，本实验必须用到的有 10.1000mol L -⋅NaCl ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A. ①②④⑥B. ①④⑤⑥C. ②③⑦⑧D. ①⑤⑥⑧4. 为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A N A. 异丁烷分子中共价键的数目为 0.50mol A 6.5N B. 标准状况下，中电子的数目为 32.24LSO A 4.00N C. 的溶液中的数目为 1.0LpH 2=24H SO H +A 0.02N D. 的溶液中的数目为11.0L1.0mol L -⋅23Na CO 23CO -A 1.0N 5. W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。
Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，WX 2是形成酸雨的物质之一。
下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： X W >X Z <C. 与可形成离子化合物D. 的最高价含氧酸是弱酸Y X Z6. 用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、2CO K +乙醇等)的生成率，装置如下图所示。
2023年四川省高考化学试卷
2023年四川省高考化学试卷一、选择题共42分1．（6分）化学与生活密切相关,下列说法错误地是（ ）A ．二氧化硫可广泛用于食品地增白B ．葡萄糖可用于补钙药物地合成C ．聚乙烯塑料制品可用于食品地包装D ．次氯酸钠溶液可用于环境地消毒杀菌2．（6分）下列物质分类正确地是（ ）A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．（6分）下列离子方程式正确地是（ ）A ．Cl 2通入水中:Cl 2+H 2O ═2H ++Cl ﹣+ClO ﹣B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液:H 2O 2+2H ++2I ﹣═I 2+2H 2OC ．用铜作电极电解CuSO 4溶液:2Cu 2++2H 2O 2Cu +O 2↑+4H +D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸:2S 2O 32﹣+4H +═SO 42﹣+3S↓+2H 2O4．（6分）短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 地原子序数依次增大,W 、X 原子地最外层电子数之比为4:3,Z 原子比X 原子地核外电子数多4．下列说法正确地是（ ）A ．W 、Y 、Z 地电负性大小顺序一定是Z ＞Y ＞WB ．W 、X 、Y 、Z 地原子半径大小顺序可能是W ＞X ＞Y ＞ZC ．Y 、Z 形成地分子空间构型可能是正四面体D ．WY 2分子中δ键与π键地数目之比是2:15．（6分）室温下,将一元酸HA 地溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化）,实验数据如下表:起始浓度/（mol•L ﹣1）实验编号c （HA ）c （KOH ）反应后溶液地pH ①0.10.19②x0.27下列判断错误地是（ ）A．实验①反应后地溶液中:c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．实验①反应后地溶液中:c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/LC．实验②反应后地溶液中:c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/LD．实验②反应后地溶液中:c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）6．（6分）在一定温度下,将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0,一段时间后达到平衡．反应过程中测定地数据如下表,下列说法正确地是（ ）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10 A．反应前2min地平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（L•min）B．其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应地平衡常数K=1.44D．其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X地体积分数增大7．（6分）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%地浓硝酸中,得到NO2和N2O4地混合气体1120mL（标准状况）,向反应后地溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀．下列说法错误地是（ ）A．该合金中铜与镁地物质地量之比是2:1B．该浓硝酸中HNO3地物质地量浓度是14.0 mol/LC．NO2和N2O4地混合气体中,NO2地体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液地体积是600 mL二、非选择题（共58分）8．（11分）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X地单质与氢气可化合生成气体G,其水溶液pH＞7；Y地单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道地电子数是4s轨道电子数地3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J,J 地水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸地白色沉淀L；Z与氢元素形成地化合物与G反应生成M．请回答下列问题:（1）M固体地晶体类型是 ．（2）Y基态原子地核外电子排布式是 ；G分子中X原子地杂化轨道类型是 ．（3）L地悬浊液中加入Q地溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是 ．（4）R地一种含氧酸根RO42﹣具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应地离子方程式是 ．9．（15分）为了探究AgNO3地氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．AgNO3地氧化性将光亮地铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe地氧化产物,将溶液中地Ag+除尽后,进行了如下实验．可选用地试剂:KSCN溶液、K3[Fe （CN）6]溶液、氯水．（1）请完成下表:操作现象结论 存在Fe3+取少量除尽Ag+后地溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡取少量除尽Ag+后地溶液于试管中,加入 ,振荡 存在Fe2+【实验结论】Fe地氧化产物为Fe2+和Fe3+．Ⅱ．AgNO3地热稳定性用如下图所示地实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体．当反应结束后,试管中残留固体为黑色．（2）装置B地作用是 ．（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是 ．（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状地Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．【提出设想】试管中残留地黑色固体可能是:ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．【实验验证】该小组为验证上述猜想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验．实验编号操作现象a加入足量氨水,振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸,振荡黑色固体溶解,并有气体产生【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分地实验是 （填实验编号）．【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出AgNO3固体热分解地产物有 ．10．（17分）有机化合物G是合成维生素类药物地中间体,其结构简式如图1所示,G地合成路线如图2所示:其中A～F分别代表一种有机化合物,合成路线中部分产物及反应条件已略去已知:请回答下列问题:（1）G地分子式是 ,G中官能团地名称是 ．（2）第①步反应地化学方程式是 ．（3）B地名称（系统命名）是 ．（4）第②～⑥步反应中属于取代反应地有 （填步骤编号）．（5）第④步反应地化学方程式是 ．（6）写出同时满足下列条件地E地所有同分异构体地结构简式 ．①只含一种官能团；②链状结构且无﹣O﹣O﹣；③核磁共振氢谱只有2种峰．11．（15分）明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4地工艺过程如图1所示:焙烧明矾地化学方程式为:4KAl（SO4）•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O2请回答下列问题:（1）在焙烧明矾地反应中,还原剂是 。
2020年四川省高考化学试卷(新课标Ⅲ)
2020年四川省高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1. 宋代《千里江山图）描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2⋅CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2⋅2CuCO3）。
下列说法错误的是（）A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D.Cu(OH)2⋅CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2⋅2CuCO32. 金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如图：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（）A.可与氢气发生加成反应B.分子含21个碳原子C.能与乙酸发生酯化反应D.不能与金属钠反应3. N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.22.4L（标准状况）氮气中含有7N A个中子B.1mol重水比1mol水多N A个质子C.12g石墨烯和12g金刚石均含有N A个碳原子D.1L 1mol⋅L−1 NaCl溶液含有28N A个电子4. 喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体--溶液，能出现喷泉现象的是（）23A.AB.BC.CD.D5. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO32−+Cl2+H2O=2HSO3−+2Cl−+SO42−B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH−=NH3⋅H2O6. 一种高性能的碱性硼化钒(VB2 )−−空气电池如图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2+160H−−11e−=VO43−+2B(OH)4−+4H2O该电池工作时，下列说法错误的是（）A.负载通过0.04mol电子时，有0.224L （标准状况）O2参与反应B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C.电池总反应为4VB2+1102+200H−+6H2O=8B(OH)4−+4VO43−D.电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y＝W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
四川高考化学考试题及答案
四川高考化学考试题及答案在四川地区，每年的高考都备受关注。
高考是决定学生未来命运的重要关口，其中化学科目更是备受考生关注。
化学作为一门科学，关乎着我们的生活，无处不在。
在高考中，化学题目涵盖广泛，要求学生掌握基本的化学知识和运用能力。
以下是一组四川高考化学考试题及参考答案，希望对考生们有所帮助。
题目一：下列物质中，哪个是硫酸钠？A. NaOHB. Na2SO4C. NaHCO3D. NaCl答案：B题目二：如何制备氧气？A. 通过电解水得到氢气和氧气B. 通过电解氢氧化钠得到氢气和氧气C. 加热氯化钠溶液得到氢气和氧气D. 加热氯化氢气体得到氢气和氧气答案：A题目三：如何区分酸和碱？A. 酸具有酸味，碱具有苦味B. 酸能导电，碱不能导电C. 酸能腐蚀金属，碱不能腐蚀金属D. 酸与金属反应会生成氢气，碱与酸反应不会产生氢气答案：B题目四：以下化学方程式中，哪个是酸与碱反应的中和反应？A. HCl + NaOH → H2O + NaClB. H2O + CO2 → H2CO3C. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2CO3D. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O答案：A以上仅是四川高考化学考试题中的一部分，每年考题都有所变化。
化学不仅是一门抽象的科学，也是一门实践的科学。
通过学习化学，我们可以理解许多日常生活中的现象，并从中获得实用的知识。
在高考中，化学题目涉及到化学方程式的平衡、物质的性质、化学实验等方面。
因此，对于化学考试的准备，除了掌握基本概念和知识外，还需要多进行实验和计算练习，以提升实践能力和运用能力。
除了高中课本外，我们还可以参考相关的教辅材料，如《高中化学应试指南》、《高中化学习题精选》等，通过做更多的题目和习题，掌握解题的方法和技巧。
在备考中，良好的时间管理也是非常重要的。
合理安排复习时间，分配好每个章节的复习进度，合理安排每日的学习计划，有利于高效地掌握知识点和提高解题速度。
【化学】普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)解析版.docx
高中化学学习材料唐玲出品2009年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合测试试题（化学部分）6.开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B.C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D.单晶硅常用于制造光导纤维答案A【解析】B、C60为分子晶体；B、纤维素为天然高分子化合物，而纤维素硝酸酯是人工合成的、D、二氧化硅是制造光导纤维的主要材料。
【考点分析】本题主要考查化学与生活、化学基本概念.7.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有24SO-B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有2Fe+C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是2SOD 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类答案B【解析】A项可能受到Ag＋影响生成AgCl沉淀；C能够使品红溶液褪色的气体不一定就是2SO 还可能是其他气体比如氯气；D、能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在与甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。
【考点分析】常见离子检验、物质鉴别综合运用8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：2Ca+、、H +、Cl -、3HSO -B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO -C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO -D.()Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO - 答案D【解析】A 项中H +与HSO 3—不能大量共存；B 项隐含条件是酸性溶液NO 3—在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I —，C 项中Fe 2+和AlO 2—可发生双水解而不能大量共存。
2023年高考真题四川卷理科化学试题(含答案)
2023 四川卷理科化学题型总分数 100 分单项选择题时长:90 分钟综合题题量74总分42 58第一卷〔共 7 题 ,总计 42 分〕1.〔6 分〕化学与生产和生活亲热相关。
以下过程中没有发生化学变化的是( )A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的枯燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2.〔6 分〕依据以下试验操作和现象得出的结论正确的选项是( )A.AB.BC.CD.D3.〔6 分〕以下关于离子共存或离子反响的说法正确的选项是( )A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO -4B. pH=2 的溶液中可能大量存在Na +、NH +、SiO 2-43C. Fe 2+与 H O 在酸性溶液中的反响：2Fe 2++H O +2H + =2Fe 3++2H O2 22 22D. 稀硫酸与Ba(OH) 溶液的反响：H ++SO 2- +Ba 2++OH -=BaSO ↓+H O24424.〔6 分〕N A为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是( )A. 2.4 g Mg 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为 0.1NAB. 标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为 0.5NAC. 氢原子数为 0.4N 的 CH OH 分子中含有的σ 键数为 0.4NA3AD. 0.1 L 0.5 mol/L CH COOH 溶液中含有的H +数为 0.05N3A5.〔6 分〕某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反响为 Li CoO +Li C=LiCoO +C (x<1)。
以下关于该电池的说法不正确的选项是( )1-x2x 626A. 放电时，Li +在电解质中由负极向正极迁移B. 放电时，负极的电极反响式为Li C -xe -=xLi ++Cx 66C. 充电时，假设转移 1 mol e -，石墨(C )电极将增重 7x g6D. 充电时，阳极的电极反响式为LiCoO -xe - =Li CoO +xLi +21-x2示。
四川省成都市化学高考试卷及答案指导(2025年)
2025年四川省成都市化学高考自测试卷及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率与反应物的初始浓度无关B、温度越高，反应速率一定越快C、催化剂能改变反应速率，但不改变反应的平衡位置D、反应速率与反应物质量成正比答案：C解析：选项A错误，因为反应速率通常与反应物的初始浓度有关；选项B错误，虽然温度越高，分子运动越剧烈，反应速率通常越快，但并非所有反应都遵循这一规律；选项C正确，催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，但它不改变反应的平衡位置；选项D错误，反应速率与反应物浓度有关，但不一定与质量成正比。
2、下列物质中，不属于酸碱中和反应的是（）A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2OC. NaOH + CH3COOH → CH3COON a + H2OD. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O答案：D解析：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
选项A、B、C均为酸碱中和反应，其中A为强酸与强碱的中和，B为强酸与强碱的中和，C为弱酸与强碱的中和。
而选项D中，铜（Cu）与硫酸（H2SO4）反应生成硫酸铜（CuSO4）、二氧化硫（SO2）和水（H2O），这是一个氧化还原反应，不属于酸碱中和反应。
因此，正确答案为D。
3、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A. 硫酸铜（CuSO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氢氧化铝（Al(OH)3）答案：D解析：酸碱盐是化学中常见的化合物类型。
酸是电离时产生的阳离子全部是H+的化合物，碱是电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物，盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子结合而成的化合物。
硫酸铜、氢氧化钠和氯化钠均符合这一定义，而氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既可以与酸反应，也可以与碱反应，不属于酸碱盐。
四川高三高中化学高考真卷带答案解析
四川高三高中化学高考真卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A．c（NH+4）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)2.开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D．单晶硅常用于制造光导纤维3.下列有关物质检验的实验结论正确的是该溶液中一定含有该溶液中一定含有该气体一定是该物质一定属于醛4.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：、、H+、、B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、、C．FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、D．="0.1" mol/L的溶液：Na+、K+、、5.25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。
下列热化学方程式书写正确的是A．2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H O(1); H=57.3 kJ/mol B．KOH(aq)+HSO4(aq)= KSO4(aq)+H O(I);H=57.3kJ/molC．C8H18(I)+ O(g)=8CO(g)+ 9H O;H=5518 kJ/molD．2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518 kJ/mol6.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
高考化学复习高考四川卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(原卷版)
第I卷（选择题共42分）相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂3．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O4．下列实验方案中，不能．．达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br 2的氧化性强于I 2 将少量溴水加入KI 溶液中，再加入CCl 4，振荡，静置。
可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl 3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色5．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A7．在10L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验编号 温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X)n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④9000.100.15b下列说法正确的是A ．实验①中，若5min 时测得n(M)＝0.050mol ，则0至5min 时间内，用N 表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L ·min)B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060第Ⅱ卷（非选择题共58分）8．（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。
川高考卷化学试题
川高考卷化学试题一、选择题（每题4分，共40分）1. 下列哪种物质是纯净物？（）A. 空气B. 蒸馏水C. 食盐溶液D. 沙子2. 下列关于氧化还原反应的说法，正确的是？（）A. 氧化剂在反应中失去电子B. 还原剂在反应中得到电子C. 氧化剂和还原剂在反应中的化合价均发生变化D. 氧化还原反应一定涉及氧元素3. 下列哪种气体可用排水法收集？（）A. 氯气B. 氨气C. 氢气D. 二氧化硫4. 下列哪种溶液的pH值为7？（）A. 0.1mol/L HCl溶液B. 0.1mol/L NaOH溶液C. 0.1mol/L CH3COOH溶液D. 0.1mol/L NaCl溶液5. 下列哪种元素属于主族元素？（）A. 铁B. 铜C. 氯D. 铬6. 下列哪种物质是电解质？（）A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 乙醚7. 下列关于原子核外电子排布的说法，错误的是？（）A. 原子核外电子按能量从低到高排布B. 同一能级上的电子自旋方向相同C. 原子轨道最多可容纳2个电子D. 电子层数越多，原子半径越大8. 下列哪种化学反应是吸热反应？（）A. 燃烧反应B. 碘与淀粉反应C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应D. 碳酸钙分解反应9. 下列哪种物质是弱酸？（）A. 硫酸B. 硝酸C. 盐酸D. 醋酸10. 下列哪种物质是碱性氧化物？（）A. CO2B. SO2C. CaOD. Al2O3二、填空题（每题4分，共40分）1. 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后，物质的总质量______，元素的种类______，原子的个数______。
2. 氢气在氧气中燃烧水，该反应的化学方程式为______。
3. 下列物质中，属于同分异构体的是______和______。
4. 下列物质中，属于同素异形体的是______和______。
5. 在化学反应中，化合价升高的元素被______，化合价降低的元素被______。
6. 下列溶液中，呈酸性的是______，呈碱性的是______，呈中性的是______。
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川高考化学试卷及解析 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-2014年四川高考化学试卷及解析1．[2014·四川卷] 化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂1．C [解析] 乙烯可以作生物调节剂，催熟果实，A正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，B正确；福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，C 错误；氢氧化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂，D正确。
2．[2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2．A [解析] 金刚石是碳单质，白磷的化学式为P4，A项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D项错误。
3．[2014·四川卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3．D [解析] A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，NaHCO3与稀盐酸反应，实质是HCO－3和H＋发生反应HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，B项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，AlCl3中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，C项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO，则D正确。
4．[2014·四川卷] 下列实验方案中，不能达到实验目的的是( )5．[2014·四川卷] 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．高温下， mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为N A B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为C．氢氧燃料电池正极消耗 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO3=====△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为5．D [解析] 根据3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2，则 mol Fe参与反应生成415mol H2，A项错误；pH＝13的NaOH溶液中，溶液中c(OH－)＝ mol/L，c(H＋)＝KWc（OH－）＝10－13 mol/L，则水电离出来c(OH－)＝c(H＋)＝10－13 mol/L，B项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O2＋ 4H＋＋ 4e－===2H2O，则1 mol O2被消耗，电路中有4N A的电子通过，C项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。
＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol，则生成28 g N2(即1 mol氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝ mol ，D项正确。
6．[2014·四川卷] 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A． mol/L NaHCO3溶液与 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(OH－)B．20 mL mol/L CH3COONa溶液与10 mL mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH＋4)＋c(OH－)D． mol/L CH3COOH溶液与 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)6．B [解析] 两者等体积混合得到碳酸钠溶液，存在二级水解，则氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度， A项错误；混合后得到等物质的量浓度的CH3COOH 、CH3COONa、 NaCl的混合溶液，根据混合后呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋), B项正确；根据电荷守恒：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(Cl－)，混合后溶液呈碱性，c(H＋)<c(OH－)，c(Cl－)<c(NH＋4)，则c(H＋)＋c(Cl－)<c(OH－)＋c(NH＋4)，C项错误；混合后得到CH3COONa溶液，根据质子守恒，c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)，D项错误。
7．[2014·四川卷] 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①700②800③800a④900b下列说法正确的是( )A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝ mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝×10－2mol·L－1·min－1B．实验②中，该反应的平衡常数K＝C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b>7．C [解析] 根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(N)＝v(M)＝错误!＝×10－3mol·L－1·min－1，A项错误；实验②中X(g)＋Y(g)M(g)＋ N(g)c起始(mol·L－1) 0 0c转化(mol·L－1)c平衡(mol·L－1)求得：K＝c（M）·c（N）c（X）·c（Y）＝错误!＝，B项错误；根据温度相同，则K相等，X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g) c起始(mol·L－1) 0 0c转化(mol·L－1) a a a ac平衡(mol·L－1) －a－a a aK＝c（M）·c（N）c（X）·c（Y）＝a2（－a）×（－a）＝，求得a＝，则X的转化率＝错误!×100%＝60%，C项正确；根据上述三段式求得，在700 ℃，K≈，则温度升高，K减小，该反应为放热反应，若④的温度为800 ℃，此时与③为等效平衡，b＝，但④的温度为900 ℃，则平衡逆向移动，b<，则D项错误。
8．[2014·四川卷] X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。
XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋的3d 轨道中有9个电子。
请回答下列问题：(1)Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。
(2)XY－2的立体构型是________；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。
(3)Z 与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。
(4)将R 单质的粉末加入XH 3的浓溶液中，通入Y 2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________________________________。
8．(1)①1s 22s 22p 4 ②Cl (2)①V 形 ②O (3)2∶1(4)2Cu ＋8NH 3·H 2O ＋O 2===2[Cu(NH 3)4]2＋＋4OH －＋6H 2O[解析] 依据题目信息：XY 2为红棕色气体，且X 可以形成XH 3，则X 为氮元素，Y 为氧元素；Z 基态原子的M 层电子数等于K 层电子数，则Z 为镁元素；R 2＋的3d 轨道中有9个电子，则R 为铜元素。
(1)依题意可知：X 为N ，Y 为O ，Z 为Mg ，R 为Cu 。
Y 基态原子的电子排布式为1s 22s 22p 4；第三周期的第一电离能的大小为Cl>P>S>Si>Mg>Al>Na ，则第一电离能最大的是Cl 。
(2)NO －2的立体构型为V 形；Cu2＋的水合离子中，配位体是H 2O ，O 原子上有孤电子对，则提供孤电子对的原子是O 。
(3)该晶胞中阳离子的个数为1＋8×18＝2，阴离子的个数为4×12＋2＝4，则应阴离子与阳离子的个数比为2∶1。
(4)将R 单质的粉末加入氨气的浓溶液，通入氧气，充分反应后溶液呈深蓝色，说明在反应中铜被氧化为铜离子，其与氨气结合形成配位键，则该反应的离子方程式为2Cu ＋8NH 3·H 2O ＋2O 2===2[Cu(NH 3)4]2＋＋4OH －＋6H 2O 。
9． [2014·四川卷] 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na 2S 2O 3·5H 2O)。
Ⅰ.【查阅资料】(1)Na 2S 2O 3·5H 2O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl 2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na 2CO 3和Na 2S 混合溶液中通入SO 2可制得Na 2S 2O 3，所得产品常含有少量Na 2SO 3和Na 2SO 4。
(3)Na 2SO 3易被氧化；BaSO 3难溶于水，可溶于稀盐酸。
Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，如图示加入试剂。
仪器a 的名称是________；E 中的试剂是________(选填下列字母编号)。
A ．稀H 2SO 4 B ．NaOH 溶液 C ．饱和NaHSO 3溶液(2)先向C 中烧瓶加入Na 2S 和Na 2CO 3的混合溶液，再向A 中烧瓶滴加浓H 2SO 4。
(3)待Na 2S 和Na 2CO 3完全消耗后，结束反应。