广西北海市北海中学高二上学期期末考试化学试题

广西北海市北海中学【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产密切相关。

下列叙述正确的是 A ．酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应B ．橡胶、合成塑料、合成纤维均是人工合成的高分子材料C ．通信光缆的主要成分是晶体Si ，太阳能电池的材料主要是SiO 2D ．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。

“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐 2．下列各组离子一定能大量共存的是 A ．无色溶液中：+Na 、3+Al 、2-4SO 、-ClB ．在含大量2+Ba 溶液中：+4NH 、+Na 、-Cl 、-OH C ．在强碱性溶液中：+Na 、K +、2-4SO 、-3HCO D ．在强酸性溶液中：K +、2+Fe 、NO 3-、2-4SO 3．下列实验操作正确的是 A ．用托盘天平称量9.50gNaCl 固体 B ．用50mL 量筒量取5.5ml 稀盐酸 C ．用酸式滴定管量取20.00 ml 稀盐酸 D ．用广泛pH 试纸测得某盐酸pH 为3.54．下列说法正确的是：A ．苯与液溴反应生成溴苯属于加成反应B ．分子式为C 4H 9Cl 的同分异构体数目有4种（不考虑立体异构） C ．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D ．分子组成上相差1个或多个CH 2原子团的物质互称为同系物 5．下列说法中错误的是A ．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B ．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态C ．对同一反应来说，平衡常数K 值越大，则正反应进行越完全D ．凡是能量较高的分子发生的碰撞均为有效碰撞6．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO 3(s )CaO (s )+CO 2(g )达到平衡．下列说法正确的是A ．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO 2的浓度为原来的2倍B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△H＜0C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动7．在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化学平衡常数K与温度T的关系如表：对该反应而言，下列说法正确的是A．增大压强，平衡向正反应方向移动B．温度不变，增加X的用量，K增大C．若K不变，则反应物的转化率一定不变D．该反应的正反应为吸热反应8．下列实验操作、对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D9．乙酸钙[(CH3COO)2Ca·H2O]常用作食品稳定剂和抑霉剂，下列有关0.1 mol·L－1乙酸钙溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是A．c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) C．c(CH3COO－)＞c(Ca2＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－110．25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误．．的是A．在A点：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)B．在B点：c(OH－)=c(H＋)<c(Na＋)=c(CH3COO－)C．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)D．在A、B、C点：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－) 11．已知常温下几种酸的电离常数如表：则同等物质的量浓度的下列溶液中pH最大的是：A．CH3COONa B．NaHCO3C．NaHS D．Na2HPO4 12．25℃时，分别向浓度均为0.1 mol/L，体积均为20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是A．HX的电离方程式为HX H++X−B．b点时溶液中c(4NH )=c(Y−)>c(H+)=c(OH−)C．HX的电离平衡常数约为1×10−7 mol/LD．a、b两点对应溶液中存在的微粒种类数目相同13．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源（左池），以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸（右池），使铝表面的氧化膜增厚。

反应原理如下：电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；电解池：2Al＋3H2O Al2O3＋3H2↑。

关闭K，电解过程中，以下判断正确的是A．两池中H＋均移向Pb电极B．左池每消耗3mol Pb，右池生成2mol Al2O3C．左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变D．左池正极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O14．下列判断正确的是A．Li原子的核外电子排布式写成1s3违背了能量最低原理B．电子的吸收光谱和发射光谱总称原子光谱C．处于基态的氧原子电子排布图表示成,违背了泡利原理D．某种基态原子中可能存在运动状态完全相同的电子15．下列说法中正确的是A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B．M能层有3s、3p、3d三个轨道C．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的D．基态铜原子有8个能级二、填空题16．请按要求用合适的化学用语填空（1）基态P原子的电子排布式：______________（2）Fe3+外围电子排布图：_______________（3）用电子式表示MgCl2的形成过程：_______（4）用水解方程式表示明矾能净水的原因：_______17．已知反应：2NO 2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0，在100℃时，将0.40mol NO2气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：（1）100s后降低反应混合物的温度，混合气体的颜色_________（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（2）20至40s内，v(NO2)=__________mol/(L·s)，100℃时该反应的平衡常数K=_____________。

（3）将一定量的NO2充入密闭注射器中，图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。

下列说法正确的是______________ A．b点的操作是压缩注射器B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小C．若密闭注射器为绝热容器，则T(b)＞T(c)D．d点时v（正）＞v（逆）（4）能说明反应2NO 2（红棕色）N2O4（无色）达平衡的是_________A．体系的颜色不变B．恒容条件下，气体的密度不变C．2v正（NO2）=v逆（N2O4）D．混合气体的平均摩尔质量不变三、结构与性质18．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质和化合物是人类生活的主要能源物质。

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH =+88.6 kJ·mol－1,则M、N相比，较稳定的是__________（2）根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于_____________ （用△H1 、△H2、△H3表示）C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H22H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3（3）根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)= CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH＝________（4）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________ 19．某同学设计了甲烷燃料电池并探究某些工业电解原理(如图所示)，其中乙装置为探究氯碱工业原理(X为阳离子交换膜，C为石墨电极)，丙装置为探究粗铜精炼原理。

请回答下列问题：（1）从b口通入的气体发生的电极反应为______________________________。

（2）写出乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________。

（3）当b口消耗标况下2.24L的气体时，则A极增重质量为__________________四、实验题20．某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。

为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入圆底烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol·L-1的盐酸溶液吸收。

蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

回答下列问题：（1）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_______式滴定管，该滴定实验可使用的指示剂为_______，达到滴定终点的现象为____________________________（2）样品中氨的质量分数表达式为__________________________（3）滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1 ，c(CrO42-)为________mol·L-1。

（已知：K sp(Ag2CrO4)=1.12×10-12）。

21．某化学小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应条件和产物。

已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2②氯气和碱的反应为放热反应。

温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O该兴趣小组设计了如图实验装置，进行实验。

请回答下列问题：（1）①甲装置用于制备氯气，其发生反应的离子方程式为______________乙装置的作用是_____________②实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。

当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。