一轮复习原电池ppt课件
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一轮复习示范课--原电池 ppt课件
当以C2H4 为燃料气时，写出正极、 负极、总电极反应式。
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9
归纳总结
如何去书写原电池的电极反应式？
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10
原电池正负极的判断方法
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11
书写电极反应式的方法
较复杂电极反应式
= 总反应式 — 较简单一极电极反应式
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12
考点二：电极反应式书写
例3. 熔融碳酸盐燃料电池的电解质Li2CO3和 Na2CO3的混合物,燃料为CO,氧化剂是含CO2的 O2的混合气体,在工作过程中,电解质熔融液的 组成、浓度不变.
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2
近五年全国新课标卷对电化学考察统计
试卷
题型及分数
考察内容
2015 新课 标1卷
2015 新课 标2卷
2014 新课 标1卷
2014 新课 标2卷
选择题第11题，共6 微生物电池： 电极产物的判断、离
分
子的移动方向、电池反应式
非选择题第26题第 酸性锌锰电池：电极和电池反应式
（1）（2）问，4分；的书写；相关计算N(e-) =Q/F=It/F；
型电池 2012 第26题第（4） K2FeO4-Zn碱性电池：电极及电池反应式；粗铜的
新课 问，4分；第36 电解精炼：电解精炼工作原理，书写电极反应式 标卷 题（化学与技术）
第（3）问，5分；
共9分
2011 新课 标卷
第11题，6分； 第27题第（5） 问，5分；共11 分
铁镍电池：正负极的判断、充放电时的电极反应 式、阴极pH的变化；酸性甲醇燃料电池：电极反 应式的书写，燃料电池的理论效率的计算
第28题第（2）①问， 电解在实验室制ClO2中的应用：电
高三一轮复习公开课：原电池及其应用-PPT
反应速率。
问题讨论5： 如何理解铅蓄电池的正负极反应和总反应？
铅蓄电池（电瓶）——二次电池
Pb‖H2SO4(aq)‖PbO2
PbSO4不溶于水
负极：Pb — 2e- → Pb2+ + SO42-
√负极反应：Pb — 2e- + SO42- === PbSO4 正极：PbO2 + 2e- → Pb2+ + SO42-
分组讨论并展示负极反应式：
第一组:H2酸性
H2-2e-==2H+
第二组:H2碱性
H2-2e-+2OH-==2H2O
第三组:CH3OH酸性 CH3OH-6e-+H2O==CO2+6H+
第四组:CH3OH碱性 CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O
第五组:CH3OCH3酸性 CH3OCH3-12e-+ 3H2O ==2CO2+12H+
电解质溶液：H2SO4(aq)、KOH(aq)
正极
酸性：O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O
碱性：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-
-4
燃料：H2、CH4、CH3OH、CH3OCH3、C2H5OH
酸性：CH4 — 8e- + 2H2O ==
→ 负极
CO2 +8H+
负极
总结： 碱性：CH4 — 8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O
第六组:CH3OCH3碱性 CH3OCH3-12e-+16OH-==2CO32-+11H2O
问题讨论5： 如何理解铅蓄电池的正负极反应和总反应？
铅蓄电池（电瓶）——二次电池
Pb‖H2SO4(aq)‖PbO2
PbSO4不溶于水
负极：Pb — 2e- → Pb2+ + SO42-
√负极反应：Pb — 2e- + SO42- === PbSO4 正极：PbO2 + 2e- → Pb2+ + SO42-
分组讨论并展示负极反应式：
第一组:H2酸性
H2-2e-==2H+
第二组:H2碱性
H2-2e-+2OH-==2H2O
第三组:CH3OH酸性 CH3OH-6e-+H2O==CO2+6H+
第四组:CH3OH碱性 CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O
第五组:CH3OCH3酸性 CH3OCH3-12e-+ 3H2O ==2CO2+12H+
电解质溶液：H2SO4(aq)、KOH(aq)
正极
酸性：O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O
碱性：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-
-4
燃料：H2、CH4、CH3OH、CH3OCH3、C2H5OH
酸性：CH4 — 8e- + 2H2O ==
→ 负极
CO2 +8H+
负极
总结： 碱性：CH4 — 8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O
第六组:CH3OCH3碱性 CH3OCH3-12e-+16OH-==2CO32-+11H2O
29届一轮复习人教版原电池化学电源课件33张[可修改版ppt]
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3．用a、b、c、d四种金属按表中所示的装置进行实验，
下列叙述D中正确的是( ) 甲
乙
丙
—
+
+
实验
装置
现象
a 不断溶解
c 的质量增加 a 上有气泡产生
A ．装置甲中的b金属是原电池的负极 B．装置乙中的c金属是原电池的阴极 C．装置丙中的d金属是原电池的正极 D．四种金属的活泼性顺序：d>a>b>c
D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d➢电转极解为负极
析
三、思维建模
电极反应式书写的三个步骤
列物 质标 得失
看环 境配 守恒
两式 加验 总式
负极: 还原剂 － ne－ == 氧化产物， 正极：氧化剂 + ne－ == 还电原极产产物物在电解质溶液的环
境中，应能稳定存在，如碱 性 介 质 中 生 成 的 H+ 应 让 其 结合OH-生成水。电极反应 式要遵守电荷守恒和质量守
二、典例剖析
1．铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋ 下图，下列判断正确的是( B )
原电 池
电解 池
A．K闭合时，d电极的电极反应式：PbSO4＋2e－===Pb＋SO
B．当电路中通过0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mo
C．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移
3．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2 设计成如下图所示的原电池D。下列判断不正确的是
()
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流表读数为零后，在甲中溶入FeClI22固体I➢，－转乙解
高考化学一轮复习原电池化学电源精品PPT课件
乙中的石墨电极为负极
8.下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO34－＋2I－＋2H＋ AsO33－ ＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧 杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH 溶液。
下列叙述中正确的是 答案 解析 A.甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转 B.甲组操作时，溶液颜色变浅 C.乙组操作时，C2作正极 D.乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－
2.判断原电池正、负极的5种方法
说明 原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液 有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。
题组二 应用原电池原理比较金属活动性强弱 4.有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验： (1)A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极，活动 性A>B； 答案 (2)C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C， 活动性 C>D； 答案 (3)A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡，活动性
放电 充电
2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)： (1)放电时：正极的电极反应式是 PbO2＋2e－＋4H＋＋ SO24－===PbSO4＋2H2O ； 电 解 液 中 H2SO4 的 浓 度 将 变 小 ；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的
质量增加 48 g。 答案 解析
由题给原电池装置可知，电子经过导线，由Zn电极流向Fe电极，则O2在 Fe电极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，烧杯a中c(OH－)增大， 溶液的pH升高；烧杯b中，Zn发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。
8.下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO34－＋2I－＋2H＋ AsO33－ ＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧 杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH 溶液。
下列叙述中正确的是 答案 解析 A.甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转 B.甲组操作时，溶液颜色变浅 C.乙组操作时，C2作正极 D.乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－
2.判断原电池正、负极的5种方法
说明 原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液 有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。
题组二 应用原电池原理比较金属活动性强弱 4.有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验： (1)A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极，活动 性A>B； 答案 (2)C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C， 活动性 C>D； 答案 (3)A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡，活动性
放电 充电
2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)： (1)放电时：正极的电极反应式是 PbO2＋2e－＋4H＋＋ SO24－===PbSO4＋2H2O ； 电 解 液 中 H2SO4 的 浓 度 将 变 小 ；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的
质量增加 48 g。 答案 解析
由题给原电池装置可知，电子经过导线，由Zn电极流向Fe电极，则O2在 Fe电极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，烧杯a中c(OH－)增大， 溶液的pH升高；烧杯b中，Zn发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。
高三化学一轮复习原电池化学电源课件
定义
原电池是一种将化学能转化为电 能的装置，由两个电极、电解质 溶液和隔膜组成。
组成要素
正极、负极、电解质溶液、隔膜 和外壳等。
原电池工作原理及反应方程式
工作原理
原电池通过氧化还原反应将化学能转 化为电能。在原电池中，负极发生氧 化反应，正极发生还原反应，电子从 负极经外电路流向正极，形成电流。
反应方程式
化学电源根据工作原理分为一次电池 、二次电池和燃料电池。
化学电源主要由正极、负极、电解质 和隔膜组成。
一次电池通过一次性反应产生电能； 二次电池通过可逆反应反复充放电； 燃料电池通过燃料与氧化剂的反应产 生电能。
化学电源性能评价标准及方法
化学电源性能评价主要包括能 量密度、功率密度、使用寿命 、安全性和环保性等方面。
严格按照实验步骤进行操作，注意连 接电源和用电器的正确性，确保实验 结果的准确性。
注意电源极性
在使用化学电源时，要注意电源的极 性，确保正负极与用电器的要求相匹 配。
实验安全注意事项及应急处理措施
注意安全使用化学药品
在实验过程中，要注意安全使用化学药品，避免直接接触或吸入 有害物质。
遵守实验室规则
相对电动势E(相对)
非标准状态下测得的电动势
影响电动势的因素
温度、压力、电解质浓度、电极材料等
常见原电池电动势计算实例解析
01
02
03
氢氧燃料电池：E=0.4V
甲烷燃料电池：E=0.7V
锌锰干电池：E=1.5V
04
铅蓄电池：E=2.0V
04
化学电源工作原理及性能评价
化学电源工作原理简述
化学电源是通过化学反应将化学能转 化为电能的装置。
以锌-铜-稀硫酸原电池为例，负极： Zn - 2e^- = Zn^2+，正极：2H^+ + 2e^- = H2↑
高三一轮复习原电池的工作原理PPT课件
•
X电极上发生的电极反应为________。
三、金属的腐蚀与防护
钢铁生锈
Cu2(OH)2CO
3
铜器表面生成铜绿
一、金属的腐蚀:
1. 含义：
金属或合金与周围接触到的气体或液体发生 反应而氧损化耗还的原现象。
2. 本质：
金属单质失电子被氧化成阳离子
M – ne→Mn+
3、金属腐蚀的类型： （1）化学腐蚀
阴离子定向移动到_____极，
由此可见，电池是将氧化还原反应的化学能→电能的装置。
双液电池
盐桥制法： 1)将热的琼胶溶液倒入U形管中，
将冷却后的U形管浸泡在KCl 饱和溶液中即可。 2)将KCl饱和溶液装入U形管， 用棉花堵住管口即可。
盐桥的作用：
1）避免氧化剂和还还剂直接接触 2）连通原电池的内电路 3）平衡溶液中的离子电荷
• 依据氧化还原反应： • 2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s) • 设计的原电池如图所示：
A
盐桥 电流计
X
Ag
• 请回答下列问题： CuSO4溶液
Y
• (1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是_______。
• (2)银电极为电池的________；
[交流研讨]
你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗?
烤蓝
烤漆
镀铬
涂机油 涂凡士林
镀锌
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
高三化学一轮复习原电池基础知识课件
Zn2+
Cu2+ H+ SO42- OH－
活泼性较弱
正极
非金属(C)
氧化剂(Cu2+)在 2、电子流入一极，得到电子一极
铜极上得到电子， 发生还原反应
电子 电流
流入 流出
，发生 。
还原 反应，
Cu2++2e- = Cu
3、阳离子移向的一极
4、一般工作后质量增加的电极， 或者工作后，有气泡冒出的电极
5、一般方程式中化合价降低电极
Zn+Cu2+= Zn2++Cu
正极
铜锌原电池工作原理
Zn+2H+ = Zn2+ +H2↑
负极
Cu
Zn
实验原理
构成条
氧
件闭两电氧
化
合个解化
还 原
回电质还 路极溶原
液反
反
应
应
二、带盐桥的原电池
盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼脂作 成的冻胶
由于将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，不但 效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此 不适合实际应用。
小结：书写电极反应式应注意以下几点： 1、电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应所有规则（如“拆”、“平”） 2．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应 即得到另一极反应； 3．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关 （如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32－形式存在）； 4．溶液中不存在O2－：在酸性溶液中它与H＋结合成H2O、在碱性或中性溶液中 它与水结合成OH－；
Zn-2e-=Zn2+
新教材高考化学一轮复习原电池 化学电源课件(63张)
(5)实验室制H2，用粗锌与稀H2SO4反应较快( √ ) 错因：______________________________________________。 (6)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率 高( √ ) 错因：______________________________________________。 (7)Mg—Al形成的原电池，Mg一定作负极( × ) 错因：_若_是__酸__性__介_质__M__g作__负__极__，_若__是__碱_性__介__质__A_l作__负__极__________。 (8)在Cu|CuSO4|Zn原电池中，正电荷定向移动的方向就是电流的方 向，所以Cu2＋向负极移动( × ) 错因：在__外__电_路__中__电__流_由__正__极_流__向__负__极_，__而__在_电__解__质__溶_液__中__，_阳__离___
到保护。这种பைடு நூலகம்属的保护方法称为__牺_牲__阳__极_的__阴__极__保_护__法__。
(5)用于探究反应实质 当某一氧化还原反应受到反应物中某种离子的影响时，可用电化学 装置确定该离子并探究该离子的影响效果。如探究HCl被MnO2氧化时 是Cl－还是H＋对反应产生的影响及影响效果。
实验
操作
现象
答案：B
解析：甲装置形成原电池，铜是正极，氢离子放电产生氢气，铜片表面有气泡 产生；乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应产生氢气，铜不反应，A错误； 两烧杯中溶液中的H＋均得到电子被还原为氢气，因此氢离子浓度都减小，B正确； 形成原电池时反应速率加快，则产生气泡的速率甲比乙快，C错误；金属性锌强 于铜，则甲中铜片是正极，锌片是负极，乙中没有形成闭合回路，不能形成原电 池，D错误。
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7
2 电极反应及电子流向 请写出电极反应及总反应
半反应：负氧正还
负极：Zn－2e-＝Zn2+ 正极：Cu2++2e-＝Cu 总反应： Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
8
外电路电子流向： 由负极到正极
内电路离子流向： 阴离子流向负极 阳离子流向正极 盐桥： Cl-流向硫酸锌溶液 K+流向硫酸铜溶液
9
充电过程：写导学案上
❖阳极：PbSO4 (s)-2e-+2H2O (l)＝ PbO2(s) +SO42-(aq) +4H+(aq)
❖阴极： PbSO4 (s)+2e- ＝Pb(s)+SO42-(aq)
总反应：
2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
放电
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
燃料和氧化剂连续不断地由 外部供给，在电极上不断地 反应，生成物不断地被排除， 于是电池就连续不断地提供 电能。
18
燃料电池---氢氧燃料电池（碱性）
• H2~O2燃料电池(碱性环境) • 电极材料为活性铂电极、活性石墨电极
• 或多孔镍板
• 电解质溶液:20%~40%的KOH溶液 • 负极：2H2+ 4OH–– 4e- = 4H2O • 正极：O2+ 2H2O + 4e- = 4OH– • 电池反应: 2H2+ O2= 2H2O • 特点：
2 铅蓄电池
负极：Pb(s)+SO42-(aq) －2e- =PbSO4(s)
放 电
正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+ 2e- 过
总反应： =PbSO4(s)+2H2O(l)
程
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
铅蓄电池是二次电池，能放电也能充电， 充电是放电的逆过程
21
三、金属的电化学腐蚀
金属腐蚀本质: 金属与周围物质发生氧化还原反应
1 化学腐蚀
金属与接触到的干燥气体（如 O2,Cl2,SO2）或非电解质液体(石 油)等直接发生化学反应引起的腐
蚀叫做化学腐蚀。
2 电化学腐蚀
不纯的金属与电解质溶液
（更普遍且危害大）接应触，比时较，活会泼发的生金原属电失池电反子而
❖负极：Zn+2OH--2e- ＝Zn(OH)2
❖ 正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH❖ 总反应：
❖ Zn+2MnO2+2H2O= 2MnO(OH)+Zn(OH)2 优点：比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和 连续放电 缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵
单位质量的电极材料放 出电能的大小
高三一轮复习 电化学
1
1电化学考点及思维过程
什么池，什么极， 什么反应，什么现象， 离子及电子流向，相关计算。
2
请叙述外电路电子的流向及内电路离子的 流向
负极 A 正极
Zn
Cu
做学案
H+ SO42－H+
H2SO4
3
思考： 电子和溶液中阴离子是怎样移动的？
见板书
导线中电子
氧化反应 负极
正极 还原反应
银锌电池
银锌电池—纽扣电池 该电池使 用寿命较长，广泛用于电子表和电
子计算机。其电极分别为Ag2O和Zn， 电解质为KOH溶液。其电极反应式
为：
负极反应：
Zn +2OH-
正极反应
-2e-
=Zn(OH)2
Ag2O + H2O+ 2e- = 2Ag+2OH-
总反应：
Zn + Ag2O +H2O= Zn(OH)2 + 2Ag
• (1) 该电池的标准电池电动势为1.229V • (2) 不产生污染物质 • (3) KOH的物质的量没有损失
19
燃料电池---氢氧燃料电池（酸性）
•电解质溶液:磷酸
•负极：2H2 – 4e- = 4H+ •正极：4H+ + O2+ 4e- = 2H2O •电池反应：2H2+ O2 = 2H2O
6
二、由两个半电池组成的原电池
1 盐桥
（1）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的 胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。
导线的作用是传递电子，沟通外电路。 请思考，盐桥的作用？
（2）盐桥的作用： 可使由它连接的两溶液保持电中性，沟通两 个半电池的内电路。
盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断 转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续 进行。
• 氢氧燃料电池由于电解
质溶液不同，因此电极反应 有区别，但是总电池反应相 同，反应实质相同。实际应 用中常用碱做电解质溶液。
质子交换膜燃料电池
20
4 氢氧燃料电池
总反应： 2H2 + O2 = 2H2O
酸性 负极 （磷酸） 正极
中性 负极
正极 碱性 负极 （KOH） 正极
2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
2PbSO4(s)+2H2O(l)
充电
燃料电池
小型高性能燃料电池
（微型氢氧燃料电池）
燃料电池是利用氢气、天然气、 甲醇等燃料与氧气或空气进行 反应时释放出来的化学能直接 转化成电能的一类原电池。
17
3 氢氧燃料电池
两个电极均为惰性电极（石墨/铂）
总反应方程式 ： 2H2＋O2＝2H2O 不能写条件
溶液中阴离子 正电荷流向示意图
4
思考： 电流和溶液中阳离子是怎样移动的？
导线中电流
氧化反应 负极
正极ห้องสมุดไป่ตู้还原反应
溶液中阳离子 正电荷流向示意图
5
一 原电池
1 构成原电池的条件：
（1）活动性不同的两种金属作电池的 正负极（不活泼金属可换作C棒或金属 氧化物） 注意：燃料电池中两极可同选石墨或铂
（2）电极材料均浸入电解质溶液中 （3）形成闭合电路 （4）分开进行的氧化还原反应
2书写电极方程式步骤
(1)哪种微粒得失电子 (2)标化合价 (3)还生成什么物质（价态，酸碱性，图） (4)配平（补全反应 ）
10
化学电源 概念：利用原电池原理制造的供电装置 写导学案上
11
干电池（一次电池）
普通锌锰电池
碱性电池
纽扣电池 12
1 碱性锌锰电池
电解质是KOH:
负极：Zn，正极：MnO2，
被氧化的腐蚀叫做电化学腐
蚀。
22
钢铁在干燥的空气里长时间不易被 腐蚀,但在潮湿的空气里却很快被腐 蚀,这是什么原因呢?
（1）钢铁腐蚀的原因
在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一层薄薄 的水膜。水膜中溶解有来自大气中的CO2、 SO2、H2S等气体 使水膜中含有一定量的H +
2 电极反应及电子流向 请写出电极反应及总反应
半反应：负氧正还
负极：Zn－2e-＝Zn2+ 正极：Cu2++2e-＝Cu 总反应： Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
8
外电路电子流向： 由负极到正极
内电路离子流向： 阴离子流向负极 阳离子流向正极 盐桥： Cl-流向硫酸锌溶液 K+流向硫酸铜溶液
9
充电过程：写导学案上
❖阳极：PbSO4 (s)-2e-+2H2O (l)＝ PbO2(s) +SO42-(aq) +4H+(aq)
❖阴极： PbSO4 (s)+2e- ＝Pb(s)+SO42-(aq)
总反应：
2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
放电
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
燃料和氧化剂连续不断地由 外部供给，在电极上不断地 反应，生成物不断地被排除， 于是电池就连续不断地提供 电能。
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燃料电池---氢氧燃料电池（碱性）
• H2~O2燃料电池(碱性环境) • 电极材料为活性铂电极、活性石墨电极
• 或多孔镍板
• 电解质溶液:20%~40%的KOH溶液 • 负极：2H2+ 4OH–– 4e- = 4H2O • 正极：O2+ 2H2O + 4e- = 4OH– • 电池反应: 2H2+ O2= 2H2O • 特点：
2 铅蓄电池
负极：Pb(s)+SO42-(aq) －2e- =PbSO4(s)
放 电
正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+ 2e- 过
总反应： =PbSO4(s)+2H2O(l)
程
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
铅蓄电池是二次电池，能放电也能充电， 充电是放电的逆过程
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三、金属的电化学腐蚀
金属腐蚀本质: 金属与周围物质发生氧化还原反应
1 化学腐蚀
金属与接触到的干燥气体（如 O2,Cl2,SO2）或非电解质液体(石 油)等直接发生化学反应引起的腐
蚀叫做化学腐蚀。
2 电化学腐蚀
不纯的金属与电解质溶液
（更普遍且危害大）接应触，比时较，活会泼发的生金原属电失池电反子而
❖负极：Zn+2OH--2e- ＝Zn(OH)2
❖ 正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH❖ 总反应：
❖ Zn+2MnO2+2H2O= 2MnO(OH)+Zn(OH)2 优点：比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和 连续放电 缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵
单位质量的电极材料放 出电能的大小
高三一轮复习 电化学
1
1电化学考点及思维过程
什么池，什么极， 什么反应，什么现象， 离子及电子流向，相关计算。
2
请叙述外电路电子的流向及内电路离子的 流向
负极 A 正极
Zn
Cu
做学案
H+ SO42－H+
H2SO4
3
思考： 电子和溶液中阴离子是怎样移动的？
见板书
导线中电子
氧化反应 负极
正极 还原反应
银锌电池
银锌电池—纽扣电池 该电池使 用寿命较长，广泛用于电子表和电
子计算机。其电极分别为Ag2O和Zn， 电解质为KOH溶液。其电极反应式
为：
负极反应：
Zn +2OH-
正极反应
-2e-
=Zn(OH)2
Ag2O + H2O+ 2e- = 2Ag+2OH-
总反应：
Zn + Ag2O +H2O= Zn(OH)2 + 2Ag
• (1) 该电池的标准电池电动势为1.229V • (2) 不产生污染物质 • (3) KOH的物质的量没有损失
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燃料电池---氢氧燃料电池（酸性）
•电解质溶液:磷酸
•负极：2H2 – 4e- = 4H+ •正极：4H+ + O2+ 4e- = 2H2O •电池反应：2H2+ O2 = 2H2O
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二、由两个半电池组成的原电池
1 盐桥
（1）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的 胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。
导线的作用是传递电子，沟通外电路。 请思考，盐桥的作用？
（2）盐桥的作用： 可使由它连接的两溶液保持电中性，沟通两 个半电池的内电路。
盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断 转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续 进行。
• 氢氧燃料电池由于电解
质溶液不同，因此电极反应 有区别，但是总电池反应相 同，反应实质相同。实际应 用中常用碱做电解质溶液。
质子交换膜燃料电池
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4 氢氧燃料电池
总反应： 2H2 + O2 = 2H2O
酸性 负极 （磷酸） 正极
中性 负极
正极 碱性 负极 （KOH） 正极
2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
2PbSO4(s)+2H2O(l)
充电
燃料电池
小型高性能燃料电池
（微型氢氧燃料电池）
燃料电池是利用氢气、天然气、 甲醇等燃料与氧气或空气进行 反应时释放出来的化学能直接 转化成电能的一类原电池。
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3 氢氧燃料电池
两个电极均为惰性电极（石墨/铂）
总反应方程式 ： 2H2＋O2＝2H2O 不能写条件
溶液中阴离子 正电荷流向示意图
4
思考： 电流和溶液中阳离子是怎样移动的？
导线中电流
氧化反应 负极
正极ห้องสมุดไป่ตู้还原反应
溶液中阳离子 正电荷流向示意图
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一 原电池
1 构成原电池的条件：
（1）活动性不同的两种金属作电池的 正负极（不活泼金属可换作C棒或金属 氧化物） 注意：燃料电池中两极可同选石墨或铂
（2）电极材料均浸入电解质溶液中 （3）形成闭合电路 （4）分开进行的氧化还原反应
2书写电极方程式步骤
(1)哪种微粒得失电子 (2)标化合价 (3)还生成什么物质（价态，酸碱性，图） (4)配平（补全反应 ）
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化学电源 概念：利用原电池原理制造的供电装置 写导学案上
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干电池（一次电池）
普通锌锰电池
碱性电池
纽扣电池 12
1 碱性锌锰电池
电解质是KOH:
负极：Zn，正极：MnO2，
被氧化的腐蚀叫做电化学腐
蚀。
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钢铁在干燥的空气里长时间不易被 腐蚀,但在潮湿的空气里却很快被腐 蚀,这是什么原因呢?
（1）钢铁腐蚀的原因
在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一层薄薄 的水膜。水膜中溶解有来自大气中的CO2、 SO2、H2S等气体 使水膜中含有一定量的H +