深圳大学2008年研究生入学物理化学考试题A答案
物理化学I试题A
（A）KP＝1/27P3（B）KP=4P3
（C）KP=4/27P3（D）KP=4/9P3
4、醋酸高温裂解制乙烯酮，副反应生成甲烷，
已知在1233.2k时，k1=4.05 s-1,k2=3.74s-1,则提高乙烯酮含量之最有效方法为:
科目代码及名称:818物理化学I适用专业：物理化学、有机化学
（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）
14、对于质量摩尔浓度为m 的k3[Fe(CN)6]水溶液，若其离子的平均活度系数为γ±，则此溶液的离子平均活度a±与γ±及m的关系为：
（A） （B） （C） （D）
15、以下说法中正确的是：
（A）溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。
6、（8分）什么是表面活性剂的临界胶束浓度？可以用哪些方法进行测量(写出两种以上的方法)？
四、计算题（6小题，共50分）
1、（7分）某锅炉设计出口压力为810.6 kPa,试估算锅炉里水蒸气应控制的温度。已知：水的摩尔蒸发焓 ,水在101.325 kPa时的沸点为373.15 K。
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2008年硕士研究生招生入学考试试题
（1）环丙烷的标准摩尔生成热
（2）环丙烷异构化变为丙烷的反应热。
3、（10分）某同学做实验很粗心，在制备AgBr溶胶时未记录反应物AgNO3和KBr的浓度，当他用半透膜渗透获得稳定溶胶后不清楚溶胶是正溶胶还是负溶胶。为此，他设计了如下实验：取三个烧瓶分别盛20 mL的上述AgI溶胶，分别加入NaCl、Na2SO4和Na3PO4溶液使其聚沉，至少需加电解质的数量为：（1）1 M的NaCl溶液21 mL; (2)0.005 M的Na2SO4溶液125 mL;(3)0.033 M的 Na3PO4溶液 7.4 mL,试计算各电解质的聚沉值，从而判断胶粒带什么电荷？并写出上述AgI溶胶的胶团结构式。
2007-2008年下学期物理化学A考试卷
广西工学院 2007 — 2008 学年第 2 学期课程考核试题考核课程物理化学（ A 卷）考核班级生化系2006级学生数印数考核方式闭卷考核时间 120 分钟一、填空题(15小题,共23.0分)1．理想气体微观模型的要点是及。
2. 范德华方程是在理想气体状态方程基础上分别进行_____修正和_____修正所得到的，其压力适用范围为______。
3．临界温度是气体能够液化的_____温度，超过此温度无论加多大压力均不能使气体液化。
4．在同样T，p下，A气体的压缩因子Z = 0.8，B的Z = 0.5，则气体______对理想气体偏离更大？5．关系式= 常数只适用于。
( γ= C p/ C V)6．热力学第一定律数学表达式ΔU = Q＋W只适用于系统7．物理量T，p，V，U，H，Q，W中，属于状态函数的有，属于广度性质的有，属于强度性质的有。
8. 使一过程的ΔS = 0，应满足的条件是 。
9.某实际气体经可逆过程（R）与不可逆过程（I）两条途径由同一始态到达相同的终态，则ΔS RΔS I。
（选填>，=，<）10. 亨利定律的数学表达式之一为________________。
11. 气相反应2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g) 是放热反应, 当反应在一定温度、一定压力下达平衡时, 若升高温度, 则平衡向______移动; 若增大压力, 则平衡向_____移动( 选填左,右)。
12. 等温等压下影响表面吉布斯函数的因素是_________和__________。
13. 已知0.2mol·kg-1的CuSO4水溶液中Cu2+的迁移数为0.379，则SO42-离子迁移数为_____________ 。
14. 0.1 mol ·kg －1LaCl 3电解质溶液的离子强度等于_____________。
15. 25℃时NaCl溶液的，Cl-的，则Na +和Cl －的迁移数t (Na +)= ，t (Cl -) = 。
2008年研究生入学考试物化复习
2008年研究生入学考试物化复习第一章热力学第一定律一、选择题x02a02010(题目) (题分：2) (测点：2-1)对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是(a) 体系处于一定的状态，具有一定的内能(b) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值(c) 状态发生变化，内能也一定跟着变化(d) 对应于一个内能值，可以有多个状态x02a02010(答案)cx02a02172(题目) (题分：2) (测点：2-9)在绝热钢弹中, 发生一个放热的分子数增加的化学反应, 则(a) Q > 0, W > 0, U > 0(b) Q = 0, W = 0, U > 0(c) Q = 0, W = 0, U = 0(d) Q < 0, W > 0, U < 0x02a02172(答案)cx02a02017(题目) (题分：2) (测点：2-1)水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作将CuSO4封闭体系的是(a) 绝热箱中所有物质 (b) 两个铜电极；(c) 蓄电池和铜电极(d) CuSO4水溶液。
x02a02017(答案)ax02a02020(题目) (题分：2) (测点：2-1)体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(a) T，p，V，Q ； (b) m，V m，C p，∆V；(c) T，p，V，n； (d) T，p，U，W。
x02a02020(答案)cx02a02011(题目) (题分：2) (测点：2-1)凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是(a) ΔU > 0 , ΔH > 0(b) ΔU = 0 , ΔH = 0(c) ΔU < 0 , ΔH < 0(d) ΔU = 0 , ΔH大于、小于或等于零不确定x02a02011(答案)dx02a02042(题目) (题分：2) (测点：2-1)指出下列过程中的可逆过程(a) 摩擦生热(b) 室温、标准压力下一杯水蒸发为同温同压下的汽(c) 373K，标准压力下一杯水蒸发为汽(d) 手电筒中干电池放电使灯泡发亮x02a02042(答案)c (在某一温度及与该温度对应的平衡压力下发生的相变化；内、外温差相差dT的传热过程；内、外压差相差dp的膨胀或压缩过程；通过的电流为dI的充电或放电过程等都可看作是可逆过程)x02a02051(题目) (题分：2) (测点：2-2)对于理想气体，下述结论中正确的是：(a) (∂H/∂T)V = 0 (∂H/∂V)T = 0(b) (∂H/∂T)p= 0 (∂H/∂p)T = 0(c) (∂H/∂T)p= 0 (∂H/∂V)T = 0(d) (∂H/∂V)T = 0 (∂H/∂p)T = 0x02a02051(答案)dx02a02058(题目) (题分：2) (测点：2-2)将某理想气体从温度T1加热到T2。
深圳大学914物理化学历年考研真题汇编
目 录2013年深圳大学914物理化学考研真题2012年深圳大学915物理化学考研真题2011年深圳大学823物理化学考研真题2009年深圳大学934物理化学考研真题2008年深圳大学物理化学考研真题2006年深圳大学物理化学考研真题2005年深圳大学物理化学考研真题2004年深圳大学物理化学考研真题2013年深圳大学914物理化学考研真题深圳大学2013年硕士研究生入学考试初试试题(答通必须写在答题纸上，写在本试题舐上无效)考试科目代码：914考试科目名称:________-专业:化学,应用化学;—材料科学与工程一__________一、选择题(每题2分，共部分)1-1公式透用F下列哪个过程？()(A)理想气体从iOOkPa反抗外压为kPa膨胀知)在373J5K和，气压力下,水的两相讪平衡(C)任等温等压下，电解水制备氯气(D)给白行车打'牝使车胎内的压力增加2倍Imo)理想气体,在TK时经-恒温可逆膨胀过程・则系统(>A.AUX)B-描=°C.ASXD.AS<01-3在0.1kgHjO中含0.0045kg某纯」l电解质的溶液,「12.69K时结冰,I.如水的凝固点降低常数M为L86K mol'-kgo该溶质的摩尔质政为<)•.(A)0.135kg mar1出)0,172kg moi1(C)0.090kg-mor1(B)0.180kg-mol'M/L2000K时，反应CO(g)^1/202槌〉的K P^-443Pa Jt\何温度R反应2CO3(g)=2CO(g)+O2<g)的Kp值为<)A. 6.443%&6出3御C,2x6.443Pa0?1> 6.443：Pa1-5」知298K时卜列电极电势：^(Zn3\Zn}=-0.762S V,砒C'F"山=-0顼0) V,俨山,「)=0.5335V,^(Ag*-Ag)-0.7991V.卜列旭池的标准电动势最大的是：()(A)Zn(s)|Zn2+II Cd2*|Cd(s)(B)Zn(s)|Zn2+li|I h.Pi(C)Zn(s)|Zr>2+II r\[3.Pl(D)Zn(s)|Zn.^I Ag|A跆)1-6'(体反应碰撞理论的要点是()A全体分子看作是刚球，•纾/撞便起反应：B在,定方向上发生了钏掩，才能引起反应；C分子迎面碰撞，便能引起反应：D-耐反应分于且白足够f和耐的仲撞，才能引起反应，1-7-级反向完成99.9%所焉时间是完成50%所需时间的().(A)2偕(B)5倍(C)1()倍(D)20侣I-S*器373K,]x]0%F，有I mol}bO(l)J J373K的大热源相接触，j i•使其向皈皿中蒸发变为373K，1心0&的HQ闾,可以用来判断该过程方向的是()(A)AG：(体)；(C)Q/T：(D>AS(总}.1，9反应7n（s）+HzSO4（叫）-£nSO心q）+&啊在298K和，压力R反应伸热力学函数变化值分别为皿⑴，&品⑴和口；若将反应设计以可逆电也但伽同压F，反曲进度与上相同，这时各变化值分别为皿⑵，皿⑵和口"间关系为：（）(A)AM⑴云土％⑵.(B)(C)⑴月⑵(D)4/⑴=4%⑵,m⑴=皿⑵、g=A A况⑴学△总⑵.9=0△益」1)=A&⑵，Qi^Qt1-10l#I C u的原子最为63.54,用G.5F电如J以从ESO』溶液中沉淀出约多少存E（）A或克留27克 c.32克口.|6克二、填空题（每题2分，共部分）2J理想气体向其空膨胀，体枳由儿变到厂2,其AU,AS2-2从燃的物理意义上看，它是昴度系统的两数,2-3某理想1体，等温（25^逆地从1,瑜3膨胀到1蜘3时,吸热9414.5J,则此■x体的物质的量为推尔’2-4在&Y曲线的最低点处"广.此点即为系统的平衡点.2-5对•封闭体系，，'「=0肘，F列过程中体系的MJ,A5,AC；<|邛哪，个必为｛；?(1)绝热密闭刚博容器中证行的化学反应过榨：(2)某物质的恒温恒压可逆相变过粹52-6电池不可逆充电时，电池端电兀公.2-7将反应Sn2*+P『「=SL+Ph,设计成可逆电池.其电池友小式为s2-8加入发面活性剂，液体的表面张力将(.升高、降低、不变2-9"“Co广泛用于席症治狞I其、1‘•衰期为5卫商(年).某IX院购得该同位褰20史. 10a Jri剩余nig»2-10电池Ag-AgCl(S)|CuClj(nl)Cu(s)行应的电池反应为■三、简答题(每小题5分，共M分)3“已知4B两组分系统在标准压为下的相图(女图)如卜/图7K[—.[rK.r IiI A火2•'土i*6A L H t($)(I)请标出各区(1-6)的相态”分)；⑵恂出如E和图,并在相图右侧彻出娘西点冷却的步冷曲线(3分)3-2对电池反应AgCl（，）+「（W）t Ag l（s）+Cl f叫），诂设il相应电池jj；写出西极的电极反应\33离了型发面活性剂可分为哪三类?请各举•例。
中国科学院2008年研究生入学考试《物理化学（春）》试题
中国科学院2008年研究生入学考试《物理化学（春）》试题中国科学院研究生院2008年招收攻读博士学位研究生入学统一考试试题科目名称：物理化学考生须知：1．本试卷满分为100分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
一、选择题（每小题2分，共30分）下面各题中有一个答案是正确的，请选择之。
1、关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：（A）偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零（B）溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量（C）除偏摩尔Gibbs自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势（D）溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯-杜亥姆关系式2、理想溶液在恒定外压p?下，从10dm3膨胀到16dm3，同时吸热126J，此气体的ΔU为（A）-284J (B)842J (C) -482J (D) 482J3、对于非理想溶液，下面说法中正确的是：（A）只有容量性质才有超额函数（B）若某个溶液的超额函数为零，则该溶液中任何一种成分的活度系数与温度成反比（C）超额熵必为正值，超额Gibbs自由能必为负值（D）无热溶液是由化学性质相似，分子大小差别不大的物质混合而成4、在300°C时，2mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能F的差值为(A) G-F=1.247 kJ (B) G-F=2.494 kJ(C) G-F=4.988 kJ (D) G-F=9.977 kJ5、正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的Δvap G?值如何变化？(A) Δvap G?=0 (B) Δvap G?≥0 (C) Δvap G?<0 (D) Δvap G?>06、下列四种表述：（1）等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS=ΔH相变/T 相变（2）体系经历一自发过程总有dS>0（3）自发过程的方向就是混乱度增加的方向（4）在绝热过程中，体系的熵变为零两者都不正确者为：(A) (1), (2) (B) (3), (4) (C) (2), (3) (D) (1), (4)7、下列宏观过程：（1） p?, 273K下冰融化为水；（2）电流通过金属发热；（3）往车胎内打气；（4）水在101325Pa，373K下蒸发。
高校大学物理考研真题及详解解析
高校大学物理考研真题及详解解析物理作为一门基础科学学科，在高校的大学物理考试中占据非常重要的地位。
对于那些准备参加物理考研的同学们来说，了解和研究历年的真题及其详解解析是提高自己备考效果的一种重要方法。
本文将分享一些高校大学物理考研真题，同时提供详细的解析，希望能对考生们有所帮助。
1. 2008年物理考研真题题目一：某光纤通信系统中，某种波长的激光器输出氢原子的达到光纤损耗的高度。
已知光纤检测数据表明，有80%的光能通过了1000m的光纤，但在光纤终端的探测器上仅能检测到50%的光信号。
试问从激光器到检测器共应用到多长的光纤？解析：根据题目中的数据，将通过光纤的光能表示为0.8x0.5，即0.4。
假设光纤的损耗为β，则有以下公式：e^(-βx) = 0.4解得x = -ln0.4/β根据上述公式，可计算出从激光器到检测器共应用的光纤长度。
2. 2012年物理考研真题题目二：加特林電子靶中一个电子受靶电子的库仑力，和环绕原子核的离心力的合力方向相反，在这个电子立即停下来的高能极限情况下，它运动的过程中电子的动能与靶电子的势能变化之和为多少？(假定靶电子原来静止)解析：根据题目中所给信息，可以得出该问题可以转化为一个静电势能和动能的问题。
电子靶与受力运动的电子之间的相互作用为库仑力，且方向相反。
根据动能定理，静电势能和动能的和为常量。
因此，在电子受靶电子的库仑力情况下，该运动的过程中电子的动能与靶电子的势能变化之和为一个常量值。
3. 2016年物理考研真题题目三：一个半径为R，均匀带有电荷+q的圆盘，平面内有一圆柱形电介质，高为H，直径为2R（如图所示）。
其相对介电常数为ε，以在电荷Q处的电势为零点，求位于圆盘几何中心z轴上(z>0)距离为z处的电势。
解析：由于圆盘带电，需先求圆盘带来的电势。
利用圆盘的电势公式可以求得其产生的电势。
然后，再利用电介质产生的电势为等于圆盘电势的一部分。
由于这里的电介质是一个圆柱形，可以使用电偶极子的电势公式，结合比值ε计算。
中科院应化所考博真题2008高等物理化学及答案
中国科学院长春应用化学研究所二00八年攻读博士学位研究生入学考试高等物理化学试题一. 单项选择题（每题2分，共20分）1) 物质的量为n 的纯理想气体，该气体的哪一组物理量确定后，其他状态函数方有定值？D(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p2) 体系经历一个不可逆循环后（C ）(A) 体系的熵增加 (B) 体系吸热大于对外做功(C) 环境的上一定增加 (D) 环境内能减小3) 对于催化剂特征的描述，哪一点是不正确的 （C ）(A) 催化剂不能实现热力学上不可能实现的反应 .(B) 催化剂有“中毒”现象。
(C) 催化剂有选择性，不同类型的反应需用不同的催化剂，相同类型的反应需用相同的催化剂。
(D) 催化剂能改变反应达到平衡的时间。
4) NH3 分子的平动，转动，振动自由度分别为 （D ）(A) 3,2,7 (B) 3,2,6 (C) 3,3,7 (D) 3,3,65) 一封闭钟罩中放一杯纯水A 和一杯糖水B ， 静止足够长时间后发现（B ）(A) A 杯水减少, B 杯水满后不再变化(B) A 杯水变成空杯，B 杯水满后溢出(C) B 杯水减少, A 杯水满后不再变化(D) B 杯水变成空杯，A 杯水满后溢出6) 二元合金处于低共熔温度时物系的自由度f 为 (A)(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 37) 气相反应A+B= 2C+D 在298K ，恒定容器内进行， A 和B 的初始分压分别为101.325kPa ， 当反应达平衡后，A 和B 的平衡分压均为kPa 325.1013/1⨯ ，起始时容器内不含C 和D ，则该反应在298K 时的3/-⋅dm mol Kc 为 (A)(A) 31031.4-⨯ (B) 8 (C) 10.67 (D) 168) NaCl 稀溶液的摩尔电导率m Λ与Na+,Cl- 的淌度U+,U- 之间的关系为（C ）(A) -++=ΛU U m(B) F U F U m //-++=Λ(C) F U F U m -++=Λ(D) )(2-++=ΛU U m9) 当发生极化现象时，两电极的电极将发生何种变化（ ）(A) 析出氧气 (B) 析出氯气 (Ｃ) 析出铜 (Ｄ)铜电极溶解10) 明矾净水的主要原理是（ ）(A) 电解质对熔胶的稳定作用(B) 熔胶的相互聚沉作用(C) 对电解质的敏化作用(D) 电解质的对抗作用二. 填空题（每题2分，共20分）1. 1mol HCl(g)在298K, p θ下，溶于水中， Ｑ____０；Ｗ__ ０；△H ___0。
中国科学院研究生院2008年硕士研究生入学考试(物理化学(甲))试题
中国科学院研究生院2008 年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：物理化学（甲）以下一些基本常数供解题时参考：普朗克常数 h =6.626⨯10-34 J ⋅ s ；玻兹曼常数 k B=1.381⨯10-23 J ⋅ K -1；摩尔气体常数 R =8.314J ⋅ mol -1⋅ K -1；法拉第常数 F =96500C ⋅ mol-1一、是非题（每小题1分，共15分）（判断下列各题是否正确，正确用“√”表示，错误用“×”表示）1.表面张力的存在是由于液体表面层分子受到一个沿液面的切线方向的力而引起的。
2.表面活性剂超过了某一特定浓度后在溶液内部将形成胶团。
3.泡沫的存在主要依赖于加入的表面活性剂的数量。
4．统计熵中包括了构型熵（或残余熵），所以对于某些气体它要大于量热熵。
5．在定温定压下，溶剂A和溶质B形成一定浓度的稀溶液，采用不同浓度表示的话，则溶液中 A 和 B 的活度不变。
6.化学反应等温式∆r G m= ∆r G mθ+ RT ln Q a，当选取不同标准态时，反应的∆r G mθ将改变，且∆r G m、 Q a都随之改变。
7．在一定的温度压力下，某反应的∆r G >0，故要寻找合适的催化剂可以使反应向正向进行。
8．∆H= ∆U+p∆V适用于封闭体系的恒压过程。
9．在恒压下，理想气体的体积随温度的变化率（∂V/∂T）=R/p。
p10．1mol单原子理想气体从体积V1恒温自由膨胀到体积V2，则∆S=R ln(V2 / V1 ) 。
11．在密封容器中，水、水蒸气和冰三相呈平衡时，此系统的组分数为 3，自由度为 0。
12．松弛法能测定很高的反应速率，数学处理也较简单，但因只能应用于高反应速率13．在简单硬球碰撞理论中，有效碰撞的定义是互撞分子的总动能超过E c。
14．构成可逆电池的电极必须是可逆电极。
15．以Pt为电极电解N a2SO4水溶液，两极的溶液中各加几滴石蕊溶液，在电解过程中阴极区溶液呈蓝色，阳极区溶液呈红色。
2008年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题及答案-全国卷1
绝密★启用前试卷类型：B 2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试卷共12页，满分360分，考试时间150分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘巾在答题卡上指定位置。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上，对应题目的答案标号涂写，如写改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
3.非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字夂答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。
4.考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。
选择题共21小题，第小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H l C 12 O 16 Na 23 K 39Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-37.下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO2CaCl CBr4 CF2B.SiO2 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2CBr4 CF4D.CF4 CBr4 CsCl SiO28.下列各组物质不属于．．．同分异构体的是A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯9.下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1210.下列叙述中正确的是A. NH3、CO、CO2都是极性分子B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C. HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。
2008年考研农学门类联考《化学》真题及详解【圣才出品】
A．b＜c＜a B．a＜b＜c C．c＜b＜a D．b＜a＜c 【答案】A 【解析】由题可知 a 元素在 b、c 元素的上一个周期，又 b 元素的阳离子半径大于 c 元 素的阳离子半径，可知 b 元素在 c 元素左侧。元素周期表中，电负性从左到右递增，从上 到下递减。
7 / 27
少误差，可采用的方法是（ ）。 A．增大溶液浓度 B．增加测定次数 C．改变测定波长 D．改用 1cm 比色皿 【答案】D
【解析】由公式 A bc 可知，改用 1cm 比色皿可以减少误差。
16．下列可用于制备化合物 A． B．
的方法是（ ）。
C．
D． 【答案】C 【解析】反应重点为氰基的代入。一般的制备方法为将重氮盐溶液加到热的氰化亚铜氰化钾溶液中，则重氮基被氰基取代生成苯腈。
A．1/6
B．1/16
C．1/24
D．1/48
【答案】A
【解析】基元反应的反应速率与反应系数有关。以反应 aA＋bB＝cC＋dD 为例，
kca ( A) cb (B) 。当反应至 pC＝20.2kPa 时，pA＝40kPa，pB＝60kPa。
12． CaSO4沉淀转化成CaCO3沉淀的条件是 （ ）。 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】在同样的离子浓度条件下，若使 CaSO4 转化为 CaCO3 ，则
为（ ）。 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据公式
计算得
，则 HCl(g) 的
6．将某聚合物 2.5g 溶于 100.0mL 水中，在 20℃时测得的渗透压为 101.325Pa。已 知
2008年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题及答案-全国2
2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷1至5页，第Ⅱ卷6至15页。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题共126分）注意事项：3．本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品7．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1 000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂8．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是＋4和＋29．取浓度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol/L B．0.017mol/LC．0.05mol/L D．0.50mol/L10．右图为直流电源电解稀Na2SO4 水溶液的装置。
通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是A ．逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的B ．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C ．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D ．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色11．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。
2009年深圳大学研究生入学物理化学考试题-答案
2009研究生入学物理化学考试题答案（A 卷）一、判断题（正确的打上“√”，错误的打上“×”）（共20分，每题1分）1、在相图中由杠杆规则可知，物系点越靠近某相点，则该相在体系中的含量越大。
( √ )2、在相图中，有三线交点的水平线是三相线。
( √ )3、表面张力γ与温度的关系为：T ↑,γ↓。
( √ )4、热力学的特点是不涉及物质的微观结构，对中间过程进行分析，对热力学定律要加以证明。
（ × ）5、含多种物质的均匀封闭体系为简单体系。
（ × ）6、理想溶液是在一定温度和压力下，溶液中任意组分在全部浓度范围内遵守亨利定律。
（ × ）7、对于非挥发性溶质的稀溶液，由于拉乌尔定律导致蒸汽压降低及沸点升高。
( √ )8、二级反应速率常数k 2的因次为（浓度）-1（时间）-1 ( √ )9、Arrhenius 公式中的活化能是表观活化能。
( √ ) 10、基元反应的速率方程式具有简单的级数。
( √ ) 11、孤立体系的熵是守恒的。
（ × ） 12、()02980=∆K H m f 金刚石， （ × ） 13、298K 时，H 2（g ）的标准摩尔燃烧热与H 2O(l)的标准摩尔生成热数量相等。
( √ ) 14、一定量理想气体的熵只是温度的函数。
（ × ） 15、100℃，一个标准大气压力下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的熵变为0（ × ）16、由同一始态出发，体系经历一个绝热不可逆过程所能达到的终态与经历一个绝热可逆过程所能达到的终态是不相同的。
( √ )17、在相律中，组分数k 、相数Ф最少为1 。
( √ ) 18、影响反应速率常数k 的主要是活化熵，其次是活化能。
（ × ） 19、在平行反应中，不论什么情况下k 1/k 2总是常数。
（ × ） 20、活化能降低了，也就提高了平衡产率。
2007-2008 物理化学(Ⅱ) A卷附标准答案
第 2页 共 2页北民族大学试卷(答案)课程代码：13100342 课程：物理化学（Ⅱ） (A 卷答案)一、选择题（每小题2分，共20分）1.电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 （ 2 ） ⑴增加 ⑵减小 ⑶先减小后增大 ⑷先增大后减小2.用对消法（补偿法）测定可逆电池的电动势，主要为了 （ 3 ） ⑴消除电极上的副反应 ⑵减少标准电池的损耗⑶在可逆情况下测定电池电动势 ⑷简单易行3.若算得电池反应的电池电动势为负值，表示此反应是 （ 2 ） ⑴正向进行 ⑵逆向进行 ⑶不可能进行 ⑷反应方向不确定4.电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是 （ 4 ） ⑴标准还原电极电势最大者 ⑵标准还原电极电势最小者⑶考虑极化后，实际上的不可逆还原电极电势最大者 ⑷考虑极化后，实际上的不可逆还原电极电势最小者5.有关基元反应的描述在下列诸说法中哪一个是不正确的 （ 3 ） ⑴基元反应的级数一定是整数 ⑵基元反应进行时无中间产物，一步完成⑶基元反应不一定符合质量作用定律 ⑷基元反应一定符合质量作用定律6.反应1A B k −−→（Ⅰ），2A D k −−→ （Ⅱ） ,已知反应Ⅰ的活化能E 1大于反应Ⅱ的活化能E 2，以下措施中哪一种不能改变获得B 和D 比例 （ 2 ）⑴提高反应温度 ⑵延长反应时间 ⑶加入适当催化剂 ⑷降低反应温度 7.任一基元反应，反应分子数与反应级数的关系是 （ 1 ） ⑴一般反应级数等于反应分子数 ⑵反应级数小于反应分子数⑶反应级数大于反应分子数 ⑷反应级数大于或小于反应分子数8.通常表面活性物质就是指当加入液体后 （ 4 ） ⑴能降低液体表面张力 ⑵能增加液体表面张力⑶不影响液体表面张力 ⑷能显著降低液体表面张力9.丁铎尔效应是发生了光的什么结果？ （ 1 ） ⑴散射 ⑵反射 ⑶折射 ⑷透射10.对于有过量的KI 存在的AgI 溶胶，下列电解质中聚沉能力最强的是（ 4 ） ⑴NaCl ⑵ K 3[Fe （CN ）6] ⑶MgSO 4 ⑷FeCl 3二、判断题（每小题2分共20分）1.对于一个在定温、定压下，不做非体积功的化学反应来说，△G 越负，反应速率越快（×）2.在任意条件下，任意一基元反应的活化能不会小于零，但对于非基元反应，活化能可以是正值，也可以是负值，甚至为零。
2008硕士物理化学854A(应用化学)答案
河北工业大学2008年攻读硕士学位研究生入学考试试题[A] 科目名称物理化学科目代码854 共页适用专业应用化学注：所有试题答案一律写在答题纸上，答案写在试卷、草稿纸上一律无效。
一、填空题（共50分，每题2分。
答案一律写在答题纸上，否则无效。
）1、任一系统经一循环过程回到始态，则不一定为零的函数是 D .（A）∆G（B）∆S（C）∆U（D）Q2、封闭系统理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有 A 。
（A）∆S = 0 （B）∆U=0 （C）∆V＜0 （D）∆H=03、进行水蒸汽蒸馏的必要条件是 A 。
A．两种液体互不相溶 B ．两种液体蒸气压都较大C．外压小于101kPa D．两种液体的沸点相近4、理想气体混合过程中，下列系统的性质，不正确的是 C 。
A．∆S＞0 B．∆H =0 C．∆G = 0 D．∆U = 05、H2和O2在绝热定容的系统中生成H2O，则 D 。
A．Q=0，∆H＞0，∆S = 0 B．Q＞0，W = 0，∆U＞0C．Q＞0，∆U＞0，∆S＞0 D．Q=0，W = 0，∆S＞06、在抽空的封闭容器中加入NH4Cl(固体)，有部分分解为NH3(g)和HCl(g)，当系统达平衡时，其组分数C= 1 ，相数φ= 2 ，自由度数f= 1 。
7、压力升高时，单组分系统的沸点将 A 。
A．升高B．降低C．不变D．不一定8、纯溶剂中加入少量非挥发性溶质形成稀溶液，引起该溶剂的蒸气压下降，沸点升高。
9、在α、β两相中都含有A、B两种物质，在T，p下达到相平衡时，下列哪些情况是正确的：C D 。
A、μAα＝μBα；B、μAβ＝μBβ；C、μAα＝μAβ；D、μBα＝μBβ。
10、原电池在定温、定压可逆的条件下放电时，与环境交换的热量为 C 。
A. Δr H mB. 零C. TΔr S mD. Δr G m11、某电池反应可写成（1）H2 ( p) + Cl2 ( p) == 2HCl (a) 或（2）1/2H2 ( p) + 1/2Cl2 ( p) == HCl(a)，这两种不同的表示式算出的E值相同，Eө值相同，Δr G m值不同，Kө值不同。
2008年普通高等学校招生全国统一考试(广东化学A卷,含答案及评分标准)) 人教版
2008年普通高等学校招生全国统一考试（广东化学A卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 63.5 Sn 119 一．选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意)1．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt和19878Pt的说法正确的是A．20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素B．20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C．20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素D．20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素2．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．从海水中可以滴定NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能3．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料4．下列实验能达到预期目的的是A．向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B．用氢氧化铜粉末检验尿糖C．称取19.0g SnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/L SnCl2溶液D．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸5．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池，以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e- =Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A．Al2O3B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al7．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
2008年硕材料物化面试题
2008年硕士研究生物理化学复试题一、选择题（共30分，每小题3分）1. 298K 时，反应2C 6H 6（l ）+15O 2（g ）= 6H 20（l ）+12CO 2（g ）的定压热效应Q P 与定容热效应Q V 之差（Q P - Q V ）约为（1）3.7KJ ⋅mol -1 （2）-3.7KJ ⋅mol -1（3）7.4KJ ⋅mol -1（4）-7.4KJ ⋅mol -12．∆S ＝∆H /T 适合于下列过程中的哪一个？（1）恒压过程 （2）绝热过程 （3）恒温过程（4）可逆相变过程3．d ln p /d T = ∆H /RT 2 适用于下列变化中的哪一种（1）I 2( s ) ↔ I 2( g )（2）C(石墨) ↔ C(金刚石)（3）Hg 2Cl 2( s ) ↔ HgCl( l )4. P Θ 下，C （石墨）+ O 2（g ）= CO 2（g ）的反应热为 ∆r H m Θ，下列说法中错误的是（A ）∆r H m Θ 就是CO 2（g ）的生成焓∆f H m Θ（B ）∆r H m Θ是C （石墨）的燃烧焓（C ）∆r H m Θ = ∆r U m Θ （D ）∆r H m Θ > ∆r U m Θ5．理想溶液形成时，哪些状态函数的变化等于零？（1） ∆H ＝0 （2）∆V ＝0 （3）∆G ＝0 （4）∆S ＝06．纯物质的三相点，其自由度为多少？（1） 4 （2）3 （3） 2 （4）1 （5）07. 在一定温度下，下列平衡体系的组元数，相数及自由度分别为多少？CaCO 3（s ）=CaO （s ）+CO 2（g ）（A ）3，2，3； （B ）3，3，0； （C ）2，2，1；（D ）3，1，2； （E ）2，3，08. 若α，β两相中各含A 和B 两种物质，在相平衡时下列哪些关系式成立？（A ） μA (α)=μA (β) （B ） μA (α)=μB (β) （C ）μA (α)=μB (α)（D ） μB (α)=μB (β)9．1 g-10℃的水凝固成-10℃的冰，其∆S 为多少？（A ） -80/273 +（0.49-1.00）ln263/273; （B ）80/263（C ） 80/273 +（0.49-1.00）ln263/273; （D ）-80/26310. 下列各量中哪些是偏摩尔量，哪些是化学势？（A ）C n p T B n A ,,)/(∂∂（B ）C n S T B n H ,,)/(∂∂（C ）C n V T B n G ,,)/(∂∂（D ）C n V S B n U ,,)/(∂∂（E ）C n p T B B n ,,)/(∂∂μ（F ）Cn p T B p n C ,,)/(∂∂ 二、判断题。
《物理化学》试卷(含答案)
《物理化学》试卷A一、选择题 ( 每题2分，共20分 )1、对于理想气体的内能有下述四种理解：(1) 状态一定，内能也一定(2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是： ( )(A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3)2、下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是： ( )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，p 下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体3、某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,问W T和W A的关系如何? ( )(A) W T>W A (B) W T <W A(C) W T =W A (D) W T和W A无确定关系4、关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：（）(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量(C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式5、某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s) ＝H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g)＝ H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s)＝ 2CO(g)则该体系的独立组分数C为: ( )(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=4=-280 J⋅mol-1,则对该反应有利的条件是： ( )6、已知反应3O2(g) = 2O3(g) 在25℃时，Δr Hm(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压7、298标K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol·kg-1增加到 0.1 mol·kg-1时，其电导率k和摩尔电导率Λm将： ( )(A) k减小 , Λm增加 (B) k增加 , Λm增加 (C) k减小 , Λm减小 (D) k增加 , Λm减小8、对于亲水性固体表面，其表面张力间的关系是： ( )(A) γ固-水 > γ固-空气 (B) γ固-水 < γ固-空气 (C) γ固-水 = γ固-空气 (D) 不能确定其液固间的接触角θ值为： ( )(A) θ> 90° (B) θ= 90°(C) θ= 180° (D) θ< 90°9、已知E Cl-Cl = 243 kJ/mol，E H-H= 436 kJ·mol-1，用光照引发下面反应：H2+ Cl2 → 2HCl所用光的波长约为：( h=6.626×10-34 J·s C=2.998×10 8m·s-1) ( )(A) 4.92×10-4 m (B) 4.92×10-7 m (C) 2.74×10-7 m (D) 1.76×10-7 m10、对于 AgI 的水溶胶，当以 KI 为稳定剂时，其结构式可以写成：[(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+，则被称为胶粒的是指： ( )(A) (AgI)m·n I-(B) (AgI)m(C) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+(D) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x -二、填空题 (每题2分，共10分 )《物理化学》试卷A第 1 页共 18 页1、 1kg水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖, NaCl, CaCl2和乙醇溶液。
2008年研究生入学物理化学考试题答案
2008年研究生入学物理化学考试题答案研究生入学物理化学考试题A 答案一、判断题（正确的填上“√”，错误的填上“×”）（每题1分，共20分）1、A 、B 两组分构成溶液，当其对拉乌尔定律产生较大正偏差时，在p~x 图上具有最高点，在T~x图上具有最低点 ( √ )2、对正溶胶，以下一价负离子聚沉能力的顺序为 NO -3< Cl - < Br - <I - ( × )3、以∑≤0i i μν作判据，条件仅限于等温等压（ × ）4、离子的迁移速率与电解质溶液的温度、浓度及离子的本性有关 （ √ ）5、在恒容反应中，体系能量的增减全部用于内能的增减。
（ √ ）6、气体在固体表面的吸附分为物理吸附和化学吸附。
物理吸附的吸附层为单分子层，化学吸附的吸附层为单分子层或多分子层。
（ × ）7、A 、B 两组分构成理想溶液，当P B 0>P A 0时，在p~x 图上,气相线总在液相线上方。
( × )8、盐桥的作用是沟通第二类导体，消除液接电势 （ √ ）9、在平行反应中，不论什么情况下速率常数k 1/k 2值总是常数。
（ × ）10、只有被物系吸收的光，对于发生光化学变化才是有效的 （ √ ）11、活化能是指使寻常分子变成活化分子所需要的最少能量 （ √ ）12、∵B A i B A T Q S →-∑>∆)(*δ， ∴可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变 （ × ）13、任意热机效率η=(T 2-T 1)/T 2 （ × ）14、冷机从低温热源吸热，必须体系对环境作功才能实现 （ × ）15、Helmholtz 自由能A 是等压条件下体系作功的本领 （ × ）16、双原子理想气体的C v.m =5/2R （ √ ）17、非理想气体，不指明途径时△H=⎰21T T P dT C18、气体的绝热节流过程为恒焓过程 （ √ ）D 、等T 、等P ，W 非≠05、实际气体φφμμp f n L RT •＋＝中，标准态化学势φμ是（ D ）A 、温度为T ，φp f ＝时符合理想气体的假想状态； B 、温度为T ，φp f <时的化学势； C 、温度为T ，φp f >时的化学势； D 、温度为T ，φp p f ＝＝，γ = 1时符合理想气体行为的假想状态。
研究生入学物理化学模拟试卷及答案(1-4)
研究生入学物理化学模拟试卷（1）一、填空题：1．平衡态是指体系的状态______________的情况。
体系处于平衡态的三个条件分别是体系内必须达到_______平衡，_______平衡，_______平衡。
2．公式常数适用的条件分别是_______，_______和_______. 3．熵是____函数，在隔离体系中一切可能发生的宏观过程均向着体系的熵值______的方向进行，而决不会发生熵值______的过程。
4．只有体系的______性质才有偏摩尔量，偏摩尔量自身是体系的_______性质。
偏摩尔量的值与体系中各组分的浓度_____关。
5．将固体NH4Cl放入一抽空的容器中，使之达到平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。
体系的组分数、相数和自由度数分别为______、______和______。
6．HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg-1，而它们的离子平均浓度分别是和。
7．Kohlrausch公式适用于_______溶液，其中称为__________。
8．零级反应的半衰期公式为________，零级反应的速率常数的单位是_________。
9．等体积0.030mol·l-1KI和0.060mol·l-1的AgNO3溶液混合制得溶胶，该溶胶的胶团结构是________，加入电解质CaCl2, MgSO4, Na2SO4它们的聚沉能力从大到小顺序为_______。
10．某气体在固体表面上吸附符合Langmuir等温式，将1/ 对1/p作图得一条直线，直线的截距和斜率分别是_______和_______。
二、选择题：1．下列三种理想气体物质量相等，若都从温度为T恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（）A．氦气B．氢气C．二氧化碳D．A和B2．下列关于标准摩尔生成热的描述中不正确的是（）A．生成反应的温度必须是298.15K。
B．生成反应中的单质必须是稳定的相态单质。
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研究生入学物理化学考试题A 答案一、判断题（正确的填上“√”，错误的填上“×”）（每题1分，共20分）1、A 、B 两组分构成溶液，当其对拉乌尔定律产生较大正偏差时，在p~x 图上具有最高点， 在T~x 图上具有最低点 ( )2、对正溶胶，以下一价负离子聚沉能力的顺序为 NO -3< Cl - < Br - <I -( )3、以∑≤0iiμν作判据，条件仅限于等温等压 （ ）4、离子的迁移速率与电解质溶液的温度、浓度及离子的本性有关 （ ）5、在恒容反应中，体系能量的增减全部用于内能的增减。
（ ）6、气体在固体表面的吸附分为物理吸附和化学吸附。
物理吸附的吸附层为单分子层， 化学吸附的吸附层为单分子层或多分子层。
（ ）7、A 、B 两组分构成理想溶液，当P B 0>P A 0时，在p~x 图上,气相线总在液相线上方。
( )8、盐桥的作用是沟通第二类导体，消除液接电势 （ ）9、在平行反应中，不论什么情况下速率常数k 1/k 2值总是常数。
（ ） 10、只有被物系吸收的光，对于发生光化学变化才是有效的 （ ） 11、活化能是指使寻常分子变成活化分子所需要的最少能量 （ ） 12、∵BA iB A T Q S →-∑>∆)(*δ， ∴可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变 （ ）13、任意热机效率η=(T 2-T 1)/T 2 （ ） 14、冷机从低温热源吸热，必须体系对环境作功才能实现 （ ） 15、Helmholtz 自由能A 是等压条件下体系作功的本领 （ ） 16、双原子理想气体的C v.m =5/2R （ ）17、非理想气体，不指明途径时△H=⎰21T T P dTC （ ）18、气体的绝热节流过程为恒焓过程 （ ） 19、封闭体系是体系与环境之间有物质交换，无能量交换。
（ ）20、热机效率与工作介质无关 （ ）二、选择题（每题2分，共30分）1、工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺热机的效率是 （ ） A.20% B.25% C.75% D.100%2、1mol 理想气体经一等温可逆压缩过程,则 ( )A ．△G>△A B.△G<△A C.△G =△A D.△G 与△A 无法进行比较 3、下列各式哪个不受理想气体的限制 （ ）A.∆H ＝∆U ＋p ∆VB.C p －C v ＝RC.pV γ＝常数D.W ＝nRTln(V 2/V 1)4、用0≤∑iidn μ判断过程自发、平衡的条件是（ ）A 、等T 、等P ，除体积功外无其它功；B 、等T 、等V ，W 非＝0C 、等T 、等P ，除化学功外无其它非体积功；D 、等T 、等P ，W 非≠0 5、实际气体φφμμpf nL RT ∙＋＝中，标准态化学势φμ是（ ） A 、温度为T ，φp f ＝时符合理想气体的假想状态； B 、温度为T ，φp f <时的化学势； C 、温度为T ，φp f >时的化学势；D 、温度为T ，φp p f ＝＝，γ = 1时符合理想气体行为的假想状态。
6、熵产生率是 ( )A 、单位时间的熵产生B 、单位物质的量的熵产生C 、单位时间内热的流量D 、单位物质的量内热的流量7、从理想气体反应平衡常数νφφ∆-=)(f p K K 式看，由于φK 仅与温度有关，则f K （ ）A 、亦仅与温度有关；B 、与温度及压力有关；C 、与温度、压力均无关；D 、仅与压力有关8、t an ，V Hoff 等温方程a P T Q RT K RT G ln ln +∆φ＝－、可判别下述那个过程的方向和限度（ ）A 、等温、等压；B 、等温、等压，除体积功、化学功外无其他功；C 、不限于等温、等压；D 、等温、等压，除体积功外不作其他功9、理想气体在可逆的绝热膨胀过程中 （ ）A.内能增加B.熵不变C.熵增加D.温度不变10、应用关系式dG =―SdT + VdP 时,受到一定的条件限制, 下列各点中哪一点是不必要的 ( )A ．只作膨胀功的封闭体系B ．双变量体系C ．必须是可逆过程D ．过程无论是否可逆都适用11、已知MgO(s)及SiO 2(s)的生成热∆H f 分别为－601.8 kJ ·mol －1及－910.9 kJ ·mol －1，则反应2 MgO(s)＋Si(s)→SiO 2(s)＋2Mg(s)的反应热为（ ） A.292.7 kJ B.－292.7 kJ C.309.1 kJ D.－309.1 kJ12、几种纯物质混合形成理想溶液时（ ）A、∆V混= 0，∆H混≠ 0，∆G混≠ 0，∆S混＝0；B、∆V混≠ 0，∆H混= 0，∆G混＝0，∆S混≠ 0；C、∆V混= 0，∆H混= 0，∆G混≠ 0，∆S混≠ 0；D、∆V混≠ 0，∆H混≠ 0，∆G混＝0，∆S混＝0；13、液体接界电位是由于（）A.离子的迁移速率不同而产生B.金属离子在化学位不同的相间发生转移而产生C.不同金属的电子逸出功不同而产生D.上述所有原因14、假设A，B两组分混合可以形成理想液体混合物，则下列叙述中不正确的是( )A、A，B 分子之间的作用力很微弱B、A，B 都遵守拉乌尔定律C、液体混合物的蒸气压介于A，B 的蒸气压之间D、可以用重复蒸馏的方法使A，B 完全分离15、反应级数是（）A. 对总反应而言；B. 只对基元反应而言；C. 只能为正整数；D. 理论上的概念。
三、填空题（共30分）1、某一电池反应∆r S m（298）> 0，则25℃原电池可逆工作时是吸热还是放热？____热。
因为__。
而实际电池放电时是吸热还是放热？____热。
实际热量较可逆情况下哪个大？____。
因为___。
（每空1分，共5分）2、对于电解池，实际外加分解电压V i = ；对于电池，不可逆电池电动势E i = 。
（2＋2＝4分）3、对理想气体化学反应，标准态是指反应物和产物的分压__；对非气体反应则指反应物和产物的_均为1。
（每空1分，共2分）4、有以下a、b、c三个平衡a. CO + H2O ≒ CO2 + H2b. CO + 1/2O2 ≒ CO2c. H2 + 1/2O2 ≒ H2O独立的化学平衡数R= ，因为。
（2＋2＝4分）5、液－固界面的接触角θ 900（<，=，>）为润湿；θ 900（<，=，>）为不润湿。
θ角的大小取决于。
（1+1+3=5分）6、当几种纯物质混合形成理想溶液时，必然伴随着两个通性：①②。
（每空1.5分，共3分）7、在水的相图中，水的蒸气压曲线OA 越过三相点向下延伸的OF 线代表 的平衡。
（2分）8、在多相体系中相与相间的平衡与相的数量 关(有、无)9、ξ电位的大小决定 。
（2分） 10、Langmuir 吸附等温式的两个基本假设为① 。
（每空1分，共2分）五、计算题（共70分） 1、.碘化氢分解反应：2HI →H 2+I 2，在556K 时，E=183.92KJ ·mol -1 ，d=3.5×10-8cm, M=127.9，试计算反应速率常数k 。
（10分） 解：RTE e M RT d N k /203~104-⋅=π 4分 ()556314.8/1839202/17282339.12755610314.814.3105.310023.6104⨯--⋅⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯=e 4分＝5.23×10－7（dm 3·mol －1·sec －1） 2分2、在298K 及标准压力下，环丙烷、石墨及氢的燃烧热∆Hc 分别是－2092、－393.8及－285.84kJ ·mol -1。
（1）求环丙烷的生成热∆H f ；（2）若己知丙烯的生成热∆H f ＝20.5 kJ ·mol -1，求环丙烷异构化为丙烯的∆H 。
（10分） 解：（1）3C ＋3H 2 → 环丙烷 求∆f H ＝？由题给条件可得 环丙烷→3C ＋3H 2 ∆r H 燃＝ －53.08 k J ·mol －1∴环丙烷的生成热∆f H ＝－∆r H 燃＝ 53.08 kJ ·mol －14分（2）环丙烷→3C ＋3H 2……① ∆r H 燃①＝ －53.08 k J ·mol －13C ＋3H 2 → CH 3－CH ＝CH 2……② ∆f H ②＝20.5 k J ·mol －1①＋②得： 2分环丙烷 → CH 3－CH ＝CH 2 ∆r H ＝？∴环丙烷异构化为丙烯的∆r H ＝∆r H 燃①＋∆f H ②＝－32.58 k J ·mol －14分3、在水溶液中，2－硝基丙烷与碱的反应为二级反应，其速率常数与温度的关系为)/(316390.11)min /lg(131K T mol dm k -=⋅-- ，试求反应的活化能，并求当两种反应物的初始浓度均为8×10－3mo l ·dm －3，10℃时反应的半衰期为多少？（10分）解：∵B RT E k +-=ln ， Tk 10ln 316310ln 90.11ln -= 2分 ∴ E ＝60.56 k J ·mol －14分10℃时，lgk ＝0.7233，∴k ＝50288dm 3·mol －1·min －1 2分二级反应t 1/2＝1/k ·C 0＝23.64min 2分4、利用反应 2AgCl(s) + Zn(s) = ZnCl (aq) + 2Ag 构成电池时，25℃时的电动势为 1.1558V ，ZnCl 的浓度m (ZnCl)= 0.01021mol ·kg －1，设此浓度的平均活度系数γ±= 0.702，试求此反应的标准吉布斯自由能变化。
（10分） 解：∵2ln 2ZnCl FRTE E αφ-=， 3分 ∴E φ＝0.983（V ） 3分 因此17.1892-⋅-=-=∆mol kJ FE G m r φφ4分5、在25℃及标准压力下，1molHe 膨胀到0.1P φ，经过 （1）等温可逆过程；（2）绝热地突然使压力减至0.1P φ。
计算各过程的T 2、V 2、W 、∆U 、∆H ，列成表格进行比较（He 可看作理想气体，Cv ＝3/2R ）。
（20分） 解：（1）∵是理想气体等温过程，∴∆U=∆H=0 2＋2＝4分∵等温，∴T 2＝298.2K 2分根据理想气体等温方程 PV ＝nRT ，∴V 2＝244.5×10－3m 32分W=nRTlnV2/V1＝5708J 2分（2）绝热过程方程式 P 11－γT 1γ= P 21－γT 2γ，∴T 2＝118.6K 2分根据理想气体等温方程 PV ＝nRT ，∴V 2＝97.3×10－3m 32分∵绝热Q ＝0，∴∆U ＝－W ＝C V (T 2－T 1)＝3/2R(118.6－298.2)= -2239.8J 2分 W ＝2239.8J 2分 ∆H －W ＝C P (T 2－T 1)＝5/2R(118.6－298.2)＝3732.9J 2分6、试指出在下列各过程中体系的△U 、△H 、△S 、△F 和△G 何者为零? （10分） (1) 理想气体卡诺循环(2) H 2和O 2在绝热的弹式容器中起反应 (3) 非理想气体节流膨胀(4) 液态水在1000C 及P φ蒸发为水蒸气解：（1）∆U=∆H=∆S=∆A=∆G=0 4分 （2）∵Q=0,W=0 ∴∆U=0 2分 （3）∵Q=0, ∴∆H=0 2分 （4）∆G=0 2分。