质量守恒定律
质量守恒定律
质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应【典型例题】例1. 下列说法中正确的是（）A. 煤燃烧后剩余的煤渣比煤轻，因此不符合质量守恒定律B. 蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少质量与消耗掉的氧气的质量之和。
质量守恒定律计算公式
质量守恒定律计算公式
质量守恒定律是物质不可被创造也不可被销毁的基本原理。
根据该定律，一个封闭系统中的质量总量在任何物质转化或反应过程中都保持不变。
质量守恒定律可以用以下计算公式表示：
初始总质量 = 最终总质量
这个公式表明，在一个封闭系统中，物质的所有转化过程的总质量必须与系统开始时的总质量相等。
这意味着即使在化学反应、核反应、相变等过程中，物质可能发生转化或变化，但总质量仍然保持不变。
通过质量守恒定律，我们可以在化学实验或工程项目中进行质量的计算。
通过测量和记录系统中不同物质的质量，我们可以验证质量守恒定律的适用性。
这个定律的重要性在于它为科学家和工程师提供了一种基本原则，可以用于解释和预测物质转化和反应过程。
通过应用质量守恒定律，我们可以确保化学工艺、环境工程、材料科学等领域的实验和设计过程是准确、可靠的。
总之，质量守恒定律是自然界中一条重要的基本原理，可以用简单的计算公式表示。
通过遵循这个定律，我们可以理解和预测物质转化和反应过程，并应用于科学研究和工程实践中。
化学中的质量守恒定律
化学中的质量守恒定律质量守恒定律是化学中一个十分重要的基本定律，它指出在任何化学反应中，反应前后物质的质量不变。
这一定律为化学实验和化学计算提供了重要的理论基础，也是化学反应的基本原则之一。
质量守恒定律可以从宏观和微观两个方面进行解释。
从宏观角度看，质量守恒定律意味着在一个封闭的系统中，反应物的质量等于生成物的质量。
换句话说，在化学反应中，物质既不会消失也不会凭空产生，只是发生了原子、离子或分子之间的重新组合。
例如，当我们用氢气和氧气反应生成水时，反应前后的质量是相等的，即氢气和氧气的质量等于水的质量。
从微观角度看，质量守恒定律可以通过原子论来解释。
根据原子论，物质是由不可再分的微小粒子组成的，称为原子。
在化学反应中，原子之间的化学键断裂和形成导致原子重新排列，但原子的数量保持不变。
这意味着，在化学反应中，反应物中的每个原子都会在生成物中找到对应的位置，只是重新组合了而已。
因此，质量守恒定律成立。
质量守恒定律在化学实验中得到了广泛的应用。
在实验室中，我们常常需要计算反应物和生成物的质量，以确定反应的进程和结果。
通过质量守恒定律，我们可以根据已知的质量计算出未知物质的质量，从而实现对化学反应的控制和调节。
例如，在制备化合物的实验中，我们可以根据质量守恒定律计算出所需的反应物的质量，从而控制反应的过程，确保化合物的质量和产量。
除了在实验中的应用，质量守恒定律在化学计算中也起着重要的作用。
在化学方程式中，反应物和生成物之间的质量关系可以通过化学计算式来表示。
通过计算反应物和生成物的摩尔质量，我们可以根据质量守恒定律推算出反应物和生成物之间的摩尔比例，从而预测反应的结果和产物的质量。
这种计算方法在工业生产和实验研究中都得到了广泛的应用。
质量守恒定律的应用不仅仅局限在化学领域，在其他科学领域也有广泛的应用。
例如，在生物化学中，质量守恒定律可以用来研究生物体内化学反应的平衡和代谢过程；在环境科学中，质量守恒定律可以用来研究大气和水体中的污染物的迁移和转化过程。
质量守恒定律-讲义
学习殿堂一、质量守恒定律学习殿堂3．注意事项：⑴质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒其它方⑴质量守恒定律的守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。
①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不学习殿堂4．微观解释以水通电分解为例以水通电分解为例：HO OH HH H H H OO ＋H 水氢气氧气(H (O (H O)(2)(2)(2水分子分解示意图学习殿堂HO O ＋O H HH H H H H O水氢气氧气(H 2)(O 2)(H 2O)水分分解意水分子分解示意图原子的种类微观三个不变原子的数目原子的质量学习殿堂H O O＋OH HH H H H H O水氢气氧气(H 2)(O 2)(H 2O)水分分解意水分子分解示意图元素的种类宏观三个不变元素的质量物质的总质量学习殿堂HO O ＋O H HH H H H H O水氢气氧气(H 2)(O 2)(H 2O)水分分解意水分子分解示意图定改变物质的种类一定改变分子的种类学习殿堂HO O ＋OH HH H H H H O水氢气氧气(H 2)(O 2)(H 2O)水分分解意水分子分解示意图分子的数目三个可能改变物质的状态元素的化合价学习殿堂二、质量守恒定律的应用1．据质量守恒定律解释化学现象小试牛刀下列事实：①铁制品生锈后【例1】①铁制品生锈后，其质量增加；②湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少小试牛刀化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是【例2】①原子数目④分子的种类小试牛刀镁带在耐高温的容器中密封【例3】图中能够正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是总质量总质量总质量总质量时间O时间O 时间O 时间O A B C DA B C D 小试牛刀图像中表示过氧化氢和二氧化锰制氧气时，二氧化【例4】锰在反应混合物中的质量分数曲线图是%a %a %a %t Ot 1t O t 1t O t 1tO t 1A B C D小试牛刀某同学用图示的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜【例5】瓶倾斜，使稀盐酸与锌粒充分接触生成氢气，待充分反应后，发现天平指针最终气球导管稀盐酸 a b0锌粒反应前学习殿堂二、质量守恒定律的应用2．根据原子守恒，确定物质的化学式H 4H 【例6】小试牛刀工业上利用下列反应制取金属Hg ：4HgS 4Hg 学习殿堂二、质量守恒定律的应用3．根据元素守恒，确定物质的组成及化学式小试牛刀某物质【例8】化碳和( )小试牛刀某物质【例9】二氧化碳和( )物质【例10】小试牛刀的的二氧化碳和学习殿堂二、质量守恒定律的应用(【例12】小试牛刀一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，【例13】小试牛刀纯净物学习殿堂小试牛刀下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球【例14】分子中有3个原子＋4x＋某化学反应的微观示意图如下图所示，其中“□”、【例15】小试牛刀子。
质量守恒定律
3．质量守恒定律只适用于一切化学反应，不涉及物 理变化。 4.“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质 质量，在反应之前已经存在的质量无关。 5．“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种 物质，如沉淀、气体等。
思考：某同学定量研究化学反应时发现：木炭燃 烧后质量减小了，而铁钉生锈后质量增加了。请你分 析下这些反应是否遵守质量守恒定律？ 1.木炭燃烧 C ＋ O2 CO2 生成物二氧化碳是一种气体跑到空气中去了，所 以质量减少了。
于生成物的质量总和
B.化学反应前后，原子的种类不变 C.化学反应前后，各种原子的总数不变 D.化学反应前后，各物质的种类不变 【解析】选D。化学反应前后元素种类、元素质量、物 质总质量、原子种类、原子数目、原子质量都不改变； 物质种类和分子种类一定改变；分子总数可能改变。
2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ A.将2 g氢气在16 g氧气中燃烧，生成18 g水
量轻，故D正确。
3.如图所示，每两分子的甲反应后生成一分子的乙和两 分子的丙。已知甲、乙、丙分别为不同的纯净物，则丙 物质的化学式是（ ）
A.A2
B.AB2
C.A2B
D.A4B2
【解析】选C。化学反应前后原子的种类和个数不变， 则2个丙分子中含有4个A原子，2个B原子，则丙的化学
式为A2B，故选C。
4.m g汽油在空气中完全燃烧，生成水和二氧化碳的质 量总和是（ ）
A.等于 m g
C.大于 m g
B.小于 m g
D.无法判断
【解析】选C。根据质量守恒定律可知，参加反应的汽 油与氧气的质量和等于生成的水和二氧化碳的质量和， 因此，生成水和二氧化碳的质量总和一定大于汽油的质
量。
Hale Waihona Puke 5.(2009·达州中考)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、
质量守恒定律知识点
质量守恒定律知识点质量守恒定律是物理学中的一条基本定律，它表明在任何物理或化学过程中，质量是不会凭空被创造或消失的，质量只能被转化或转移。
以下是质量守恒定律的一些重要知识点：1. 定义：质量守恒定律指出，在任何封闭系统中，质量总是不变的。
即系统内的质量在一个过程中既不会凭空增加也不会凭空减少。
2. 封闭系统：质量守恒定律只适用于封闭系统，即不与外界发生质量交换的系统。
在封闭系统中，所有的物质和能量都受到系统边界的约束。
3. 转化和转移：质量守恒定律指出，质量只能通过物质的转化或质量的转移来改变。
在化学反应中，物质之间的化学键重新排列从而改变了物质的质量。
在物理过程中，例如溶解、沉淀、蒸发和凝固等，物质的质量可以通过转移来改变。
4. 质量增加和减少：虽然质量守恒定律表明质量总是保持不变的，但在某些情况下，似乎会发生质量的增加或减少。
这是因为质量守恒定律是在封闭系统中适用的，并且没有考虑到可能存在的能量转化。
5. 质能关系：爱因斯坦的质能方程E=mc²表明质量和能量是相互转化的。
根据这个方程，当物质被转化为能量时，其质量会减少；反过来，当能量被转化为物质时，其质量会增加。
需要注意的是，质量守恒定律并不适用于某些极端条件下的物理过程，如黑洞的物质吸收和宇宙学中的大规模结构形成等。
但在日常生活中以及大多数的物理和化学过程中，质量守恒定律仍然是一个非常有用和有效的定律。
当质量守恒定律应用于一个系统时，有以下几个重要的方面需要考虑：1. 封闭系统：封闭系统是指在物理或化学过程中没有物质交换的系统。
通过定义系统的边界，我们可以确定哪些物质可以进入或离开系统。
在封闭系统中，质量守恒定律始终成立。
2. 化学反应：在化学反应中，质量守恒定律指出，在反应前后，反应物和生成物的总质量是相等的。
例如，当燃烧木材时，木材中的碳、氢和氧与氧气反应生成二氧化碳和水。
尽管反应后的产物看起来和原始物质不同，但两者质量的总和保持不变。
质量守恒定律
质量守恒定律质量守恒定律是物理学中一个重要的基本原理，它规定了在一个孤立系统中，质量的总量在任何相互作用或变化中都是恒定的。
这个定律是自然界守恒定律中的一部分，在科学研究和工程设计中具有广泛的应用。
质量守恒定律的基本原理是质量既不能被创建，也不能被毁灭，只能通过物质的相互转化进行重新分配。
这意味着，在任何物理、化学或生物过程中，物质的总质量之和保持不变。
这一定律可以通过许多实验和观察进行验证。
例如，我们可以考虑一个封闭的容器中的化学反应。
在反应开始之前，我们可以称量容器中各物质的质量。
在反应发生过程中，各种反应产物会生成或消耗，但是通过称量我们可以发现，所有反应产物的质量之和仍然等于反应开始时各物质的质量之和。
这就是质量守恒定律的表现。
质量守恒定律的应用涵盖了许多领域。
在物理学中，它被应用于描述质点运动、碰撞、动力学等。
在化学中，质量守恒定律被应用于化学反应、物质的合成和分解过程。
在生物学中，质量守恒定律被应用于描述生物体的新陈代谢、营养的吸收和排泄等。
此外，质量守恒定律还在工程领域中起着重要作用，例如在物料流动、能源转化和环境保护等方面。
质量守恒定律的出现，归功于伟大的科学家安托万·拉瓦锡。
他在18世纪末通过精确的实验观察得出了这个定律，并将其形式化为一个基本规律。
这个定律不仅为物理学、化学以及其他自然科学提供了一系列基础，而且也为我们理解和掌握自然界的运行机制提供了重要的理论基础。
质量守恒定律的实践应用对于保证工业生产的质量和效率至关重要。
在生产过程中，科学家和工程师需要准确地掌握原材料和能源的用量，以确保所生产的产品质量稳定，减少废品的产生。
例如，工厂在生产食品时需要确保原材料的质量和数量是恒定的，以避免产品的变质或质量下降。
这需要严格的控制原材料的配比和生产过程中各环节的质量监测。
此外，在环境保护领域，质量守恒定律的应用至关重要。
生活污水、工业废水和固体废弃物的处理都需要遵循质量守恒定律。
质量守恒定律
质量守恒定律一、质量守恒定律1．质量守恒定律概念参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因 （1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子原子新分子新物质（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。
②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。
所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。
（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。
⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩反应物、生成物的总质量不变宏观元素质量不变元素种类不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变:⎧⎨⎩宏观物质的种类一定变两个一定变微观:构成物质的分子种类一定变⎧⎨⎩分子的总数可能变两个可能变元素化合价可能变3．适用范围（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
二、质量守恒定律的实验探究1．质量守恒定律的实验验证的依据是反应前后天平仍然保持平衡。
2．任何化学反应都符合质量守恒定律，但不是所有的反应都能用来验证质量守恒定律。
3．验证质量守恒定律注意事项（1）验证质量守恒定律实验必须有反应发生。
（2）敞口容器验证质量守恒定律，反应中不能有气体参与。
（3）有气体参与的反应，必须在密闭容器中才能验证质量守恒定律。
（4）实验装置如图所示①有气体参与的反应验证质量守恒定律②无气体参与的反应验证质量守恒定律考向一质量守恒定律典例1（2020·葫芦岛市九年级上学期第二次段考）下列说法符合质量守恒定律的是A．10 g水与10 g酒精混合后质量为20 gB．1 L氢气和8 L氧气反应，能生成9 L水C．5 g硫和5 g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10 gD．只有固体、液体间发生的化学反应才遵守质量守恒定律【解析】A、10 g水与10 g酒精混合后，没有新物质生成，不属于化学变化，不是质量守恒定律所解释的范围，故不正确；B、质量守恒定律只表明化学反应前后的质量关系，氢气和氧气密度不同，故1L氢气和8L氧气反应不一定生成9 L水，故不正确；C、根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1∶1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10 g，故正确；D、一切化学反应均遵守质量守恒定律，故不正确。
质量守恒定律
质量守恒定律1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。
[ 拓展] 化学反应前后各元素的种类、质量均不变。
3、化学反应前后：（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变4．应用：（1）解释有关化学反应中物质的质量变化现象。
（2）确定某物质的组成或化学式。
（3）求算化学反应中某种物质或元素的质量。
（4）判断化学反应的类型。
易错易混质量守恒定律应用中[ 注意] ①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释练习11．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，A．m的数值为64B．若W为水，则X 或Y必定为酸或碱C．参加反应的X 与Y 的质量比为1︰4D．若X 为化合物，Y 为单质，则该反应一定为置换反应2．现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在 6.5g 该混合物中加入100g 一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是A．若混合物为Zn，Mg，m可能是0.2gB．若混合物为Zn，Fe，m等于0.2gC．若混合物为Zn，Fe，m等于0.1g ，混合物中铁的质量分数为50%D．若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%3．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为A．40% B ．60% C ．30% D ．50%4．实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCI（浓）==△===MnCl2+2X+Cl2↑，其中X 的化学式为A. H 2OB. H 2O2C. HClOD. O 2点燃5．下列有关“ 2CO+O2======2=CO2”的质量关系，不正确的是A．若56g CO 参加反应，则消耗O2 的质量一定是32gB．若16g O 2 参加反应，则生成CO2的质量一定是44gC．若10g CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10gD．若5g CO 和2g O2 混合点燃，则CO2生成的质量一定是7g6．在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为A．1g B ．1.6g C ．4.2g D ．8.5g7．雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂ClO2。
质量守恒定律
质量守恒定律【知识要点】一.质量守恒定律：1. 质量守恒定律:在化学反应中，的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和的规律。
2.质量守恒定律的本质：①化学反应的过程，就是反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。
②反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减，原子的质量没有变化.③所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
3.对质量守恒定律的理解：①适用范围: 化学变化②守恒的方面: 质量,不是体积③“参加化学反应的”----真正参与化学反应的那部分质量(注意过量的情况)【应用】用质量守恒定律解释下面两种现象：1.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了。
2.煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了。
二.化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的方程式叫化学方程式。
实例：C+O2 CO21.化学方程式的读法例：C+O2 CO2 读法：碳和氧气在点燃的情况下生成二氧化碳。
2.化学方程式的书写规则（1）以客观事实为依据；（2）要遵守质量守恒定律，即在式子左.右两端各原子的种类和数目必须相等。
3.书写化学方程式的具体步骤（1）写：等式的左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。
如果反应物或生成物不止一种，就用“＋”连接。
（2）注：在短线上注明条件。
常见反应条件：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
（3）配：在化学式前面，配上适当的化学计量数，使得式子两边每一种元素的总数相同。
用观察法或最小公倍数法来确定化学计量数。
（4）标：标明生成物的状态。
①在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；②在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
（5）查：检查是否写对了。
例1.下列叙述中错误的是（）A.化学反应前后，参加化学反应的反应物的质量等于生成物的质量总和B.化学反应前后，原子的种类不变C.化学反应前后，各种原子的总数不变D.化学反应前后，各物质的种类不变例2.镁条在空气中燃烧，生成物的质量（）A.等于镁条质量B.小于镁条质量C.大于镁条质量D.与消耗氧气的质量相等例3.化学方程式4P+5O22P2O5的读法正确的是（）A.在点燃条件下，磷加氧气等于五氧化二磷B.4P和5P等于2 P2O5C.在点燃条件下，4个磷和5个氧气反应，生成2个五氧化二磷D.磷和氧气在点燃的条件下发生反应，生成五氧化二磷例4.在X+2O2CO2+2H2O的反应中，根据质量守恒定律可以判断出X的化学式为（）A.CH4B.C2H5OHC.CH3OHD.CO例5.已知R+2O2 =CO2+2H2O，则关于R组成的叙述恰当的是（）A．只含碳元素 B．只含碳.氢元素C．一定含有碳.氢.氧元素 D．一定含有碳.氢元素，可能含有氧元素例6.在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（）A.18克B.7克C.8克D.6克例7.根据质量守恒定律，4 g碳和4 g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（）A．18 g B．11 g C．8 g D．5.5 g例8.下列化学方程式是否正确？为什么？（1） C2H2 + O2CO2+H2O （2） 2HgO 2Hg + O2（3） 2KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑（4） Zn + CuSO4 === Cu↓ + ZnSO4例9.试写出下列反应的化学方程式：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 ________________________________________________（2）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷 ________________________________________________（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 ________________________________________________（4）氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水 ____________________________________________例10.配平下列化学方程式：Cu + O2 CuO Al + O2 — Al2O3 Fe ＋ HCl — FeCl2 + H2HgO Hg ＋ O2↑ KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2一.选择题:1.下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数，在化学反应前后肯定没有变化的是（）A.①②③⑤B.②③⑤C.①⑥D.①③⑥2.下列事实：①蜡烛燃烧后，质量减轻；②硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的总质量在反应前后不变；③湿衣服晾干后质量变小。
基本守恒定律质量守恒定律
基本守恒定律质量守恒定律基本守恒定律——质量守恒定律质量守恒定律是自然科学中的一个基本原理，也是物理学的基石之一。
它表明在任何封闭系统中，质量是不会凭空产生或消失的，而只会转化或转移。
换句话说，质量是守恒的。
质量守恒定律最初由安托万·拉瓦锡在18世纪提出，并经过实验的验证得到确认。
这个定律的重要性在于它为科学家们提供了一个可靠的基础，使他们能够准确地描述和预测物质的变化和转化过程。
根据质量守恒定律，任何一个系统内的物质变化都需要满足质量守恒的条件。
换句话说，系统内物质的总质量在任何时刻都保持不变。
这意味着物质既不会凭空消失，也不会凭空产生。
在化学反应中，质量守恒定律可以用来描述反应物和生成物之间的关系。
在一个封闭的反应系统中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
虽然反应物和生成物的物质可能会发生变化，但其总质量始终保持不变。
质量守恒定律在日常生活中也有许多应用。
例如，在烹饪过程中，食材的质量虽然会发生变化，但总质量保持不变。
当我们煮水时，水的质量不会凭空消失，而是以水蒸气的形式释放出来。
同样地，在食物的消化过程中，虽然食物的质量会发生变化，但总质量仍然守恒。
质量守恒定律与能量守恒定律密切相关。
根据质能等效原理，质量和能量可以相互转化，但它们的总和在任何封闭系统中都保持不变。
这两个定律共同构成了自然界中物质和能量守恒的基本原理。
需要注意的是，质量守恒定律并不意味着物质在微观层面上的每一个原子或分子都保持不变。
事实上，质量守恒定律只是对大量物质的总体行为进行了描述。
在微观层面上，原子和分子之间可能发生相互转化，但它们的总质量在宏观层面上保持不变。
质量守恒定律是自然科学中的一个基本原理，它指出质量在任何封闭系统中是守恒的。
这个定律为科学家们提供了一个可靠的基础，使他们能够准确地描述和预测物质的变化和转化过程。
无论是在化学反应中还是在日常生活中，质量守恒定律都起着重要的作用。
通过遵循这个定律，我们能够更好地理解自然界中物质的行为和变化。
质量守恒定律
质量守恒定律一、质量守恒定律质量守恒定律的发现：在1756年俄国化学家罗蒙诺索夫把金属锡放在密闭容器里煅烧，锡发生了化学变化，变成了白色的氧化锡，但是容器和容器里的物质的总质量，在锻烧前后并没有发生变化。
经过反复的实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。
总结出了质量守恒定律：即参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
但这一发现当时没有引起科学家的注意，1777年法国的拉瓦锡也做了类似的实验，也得到同样的结论。
拉瓦锡研究了氧化汞的分解与合成中各物质之间量的变化，用45份重的氧化汞加热分解，得到的汞重恰好是41.5份，氧气重3.5份。
拉瓦锡认为，在化学反应中，不仅物质的总质量在反应前后保持个变，而且物质中所含的元素的质量也保持不变。
但是要确切证明或否定这一结论，都需要精确的实验结果，而拉瓦锡时代的工具和技术不能满足严格的要求。
1908年德国化学家朗道耳特和1912年英国化学家曼莱故了精确度极高的实验，误差仅有千万分之一。
从此，科学家一致承认了这一定律。
二、质量守恒定律（1）、白磷在密闭的锥形瓶中燃烧实验实验仪器：锥形瓶、橡皮塞、托盘天平、酒精灯、玻璃棒实验药品：白磷实验操作：在装有细砂的锥形瓶中放入一粒火柴头大小的白磷，塞上带有玻璃棒的橡皮塞，玻璃棒刚好能与白磷接触，称量其质量，取下锥形瓶，将玻璃棒在酒精灯上灼烧至红热后，迅速塞紧在锥形瓶口，引燃白磷，反应完毕待锥形瓶冷却后，称量其质量。
实验现象：锥形瓶中的白磷被点燃后燃烧，冒浓白烟，锥形瓶变热，反应前、后称量的质量相等。
实验结论：①实验中发生了化学变化②白磷与氧气的质量之和反应后生成五氧化二磷的质量讨论：①怎样分析出参加反应的白磷与氧气的质量之和等于五氧化二磷的质量呢？②实验中为什么要用橡皮塞塞紧锥形瓶口呢？2、铁与硫酸铜溶液反应实验实验仪器：烧杯、试管、托盘天平、试剂瓶实验药品：铁钉、硫酸铜溶液实验操作：反应前称量小烧杯中装入硫酸铜溶液何铁钉的质量，小铁钉放在烧杯里，观察实验现象，反应后称量其质量。
质量守恒定律-课件
质量守恒定律的适用范围和限制
适用范围
质量守恒定律适用于宏观和微观 领域，包括化学反应、核反应、 宇宙演化等领域。
限制
在接近光速的高速运动或强引力 场等极端条件下，质量守恒定律 可能受到相对论或引力理论的修 正。
03
CATALOGUE
质量守恒定律在化学反应中的应用
化学反应中的质量守恒
化学反应中，反应物和生成物的 质量总和是相等的，即质量守恒
质量守恒定律-课件
目 录
• 质量守恒定律的概述 • 质量守恒定律的原理和证明 • 质量守恒定律在化学反应中的应用 • 质量守恒定律在日常生活中的应用 • 质量守恒定律的拓展和深化
01
CATALOGUE
质量守恒定律的概述
质量守恒定律的定义
01
质量守恒定律是指在一个孤立系 统中，不论发生何种物理或化学 变化，物质的质量总和保持不变 。
质量守恒定律在化学反应中的应用实例
在计算化学反应中各物质的质 量关系时，需要应用质量守恒 定律。
在推断未知物的化学式或化学 方程式的配平时，也需要应用 质量守恒定律。
在解释和预测化学反应的现象 和结果时，质量守恒定律也是 重要的理论依据。
04
CATALOGUE
质量守恒定律在日常生活中的应用
生活中的质量守恒现象
质能方程在核能和核反应中的应用
核裂变
重核在特定条件下分裂成两个较轻的核，同时释放出巨大能量。根据质能方程 ，这个过程中损失的质量会转化为能量释放出来。
核聚变
轻核在特定条件下结合成较重的核，同样释放出巨大能量。同样地，这个过程 中损失的质量也会转化为能量释放出来。
质能方程在核能和核反应中的实例分析
护环境并维护生态平衡。
质量守恒定律
一、复习策略1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2、质量守恒定律的实质在化学反应中，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
3、质量守恒定律的理解：可总结为五个不变、两个一定改变、一个可能改变。
两个一定变：①宏观——物质种类改变；②微观——构成物质的粒子改变(生成新的粒子)一个可能改变：分子总数可能改变4、质量守恒定律使用时应注意的事项(1)运用范围：解释化学变化而不是物理变化。
(2)质量守恒定律只适合于质量守恒，不是体积守恒，也不是反应前后分子数守恒。
(3)不能把“参加反应的各物质”简单地理解为“反应物”，而是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应(有剩余)。
(4)很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体而误认为质量减少不符合质量守恒定律。
二、典例剖析例1、在反应：A＋B=C＋2D中，已知2.9克A跟4.9克B完全反应，生成6.0克C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为()A．29B．40C．58D．86解析：2.9gA跟4.9gB完全反应生成6.0gC，则根据质量守恒定律知：D为1.8g。
设A的相对分子质量为x，有A＋B=C＋2Dx2×182.9 1.8x=58答案：C例2、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，则该密闭容器中发生的化学反应类型为()A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应解析：根据反应前后质量增减可确定其是反应物，还是生成物。
分析可知：乙生成25g，丁生成14g，而丙反应了58g，则甲应生成19g。
所以该反应为分解反应。
答案：A例3、密闭容器内有A，B，C，D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是()A．物质C一定是化合物，物质D不可能是单质B．反应后密闭容器中A的质量为19.7gC．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87︰36D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197：158，则反应中A与C化学计量数之比为1︰2解析：根据反应前后质量增减可确定其是反应物，还是生成物.B增加8.7克，是生成物；C减少31.6克，是反应物；D增加3.2克，是生成物；根据质量守恒定律知：A为生成物，且生成19.7克，则容器中A为39.4克。
质量守恒定律
3．质量守恒定律的应用 应 用：(1)解释化学反应中的“不守恒”现象。如镁条在空气中燃 烧后，生成物的质量比原来的镁条质量大，是因为生成物的质量比原来的 镁条多了 氧气 的质量。 (2)判断物质的组成。如某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水， 则该物质中一定含有 碳 元素和 氢 元素，可能含有 氧 元素。 (3)求某种反应物或生成物的质量。 (4)推断反应物或生成物的组成(化学式)。
止，得到剩余固体 c g，则反应生成氧气的质量是 (a＋b－c)
g，同
时生成氯化钾的质量是 (c－b)
g。
12．柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化合物，某种尾气处理技术利 用氨气与氮氧化合物发生化学反应，降低污染物排放，反应的微观示意图 如下：
(1)一个 A 分子是由 4 个原子构成的。
(2)反应物的化学式为 NH3 、 NO 。
02 基础题
考点 1 质量守恒定律的探究 1．某同学为探究质量守恒定律做了如下三个实验，按要求完成填空。
实验 A：红磷燃烧前后质量的测定 实验 B：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验 C：稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
(1)实验 A：反应后，天平 平衡 (填“平衡”或“不平衡”，后同)。
3．下列对质量守恒定律的理解错误的是( D ) A．质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化 B．质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量 C．催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也 遵守质量守恒定律 D．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律
考点 3 质量守恒定律的微观解释
9．镁带在耐高温的密闭容器(内含空气)中燃烧，如图所示，能正确表 示容器里所盛物质总质量变化的是( C )
从原子的角度解释质量守恒定律
从原子的角度解释质量守恒定律
质量守恒定律：
1.什么是质量守恒定律：
质量守恒定律是物理学中关于质量保持不变的定律，它指出在任何有效系统中，质量（物质总量）不会增加或减少，它只会经历转化或者转移。
也就是说，它指出任何物理或化学过程，在它发生过程中，物质的总数是不会发生变化的。
2.质量守恒定律的原子解释：
从原理上讲，质量守恒定律可以由原子层面来解释。
原子是不可再分的，它们进行各种化学反应与物理变化，但其总的原子数的不变是永恒的。
即使其他的物理性质发生变化，比如温度从低温变为高温，原子的数量仍然是不变的。
另外，原子也有能量，它们可以在反应中转换成其他形式，但总质量仍然不变，原子间相互作用，保持质量守恒是最重要的物理规律。
3.质量守恒定律对现代科学的重要性：
质量守恒定律是现代科学的基本原则，它令科学家深信一切从物质角度来说都是客观存在的。
质量守恒定律指出，物质不会凭空出现，也不会消失。
它提供了物质流动及物质转换的解释，同时也指导了我们开展研究，厘清物质存储、移动以及转换的方式及规律。
它是科学发展史上极为重要的科学原理，它也帮助我们解释自然界一切事物的来源。
质量守恒定律知识讲解
质量守恒定律（基础）【要点梳理】要点一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
【要点诠释】1.质量守恒定律适用于一切化学反应。
运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。
2.在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。
要点二、质量守恒定律的微观解释及运用1.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。
因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。
如下图所示：通电后水分子分解生成氢气分子和氧气分子，但是氢原子和氧原子的种类没变、数目没变、每个原子的质量也没变，因此物质的总质量也不变。
2.质量守恒定律的运用：（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。
（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。
（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。
【要点诠释】化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：1.六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。
2.两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。
3.两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变。
要点三、化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.化学方程式的含义：含义实例（S+O2SO2）①表示反应物、生成物以及反应条件反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃②表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）S + O2SO232 ：16×2 ：（32+16×2） 32 ： 32 ： 64③表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）S + O2SO2 1 ： 1 ： 13.化学方程式的读法（以S+O2SO2为例）：（1）质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。
化学反应中的质量守恒定律
化学反应中的质量守恒定律化学反应是指物质之间发生化学变化并产生新物质的过程。
在这一过程中，质量守恒定律是一个重要的基本原则。
质量守恒定律指出，在一个封闭系统中，化学反应前后，反应物的总质量等于生成物的总质量。
本文将就质量守恒定律在化学反应中的意义和应用进行探讨。
一、质量守恒定律的原理质量守恒定律是基于原子的概念建立的。
根据原子理论，化学反应是由原子之间的重新组合和重排所引起的。
因此，质量守恒定律可以通过对反应物和生成物中的原子进行计数来进行验证。
无论反应物和生成物的物理状态如何改变，其原子的总数保持不变，从而使质量守恒定律成立。
二、质量守恒定律的实验验证为了验证质量守恒定律，科学家们进行了一系列的实验。
以下是几个代表性的实验案例:实验一：铁与硫的反应将30g的铁与10g的硫放入真空封闭的容器中，经加热反应后得到一种黑色固体物质。
经过质量测定，发现反应后的总质量为40g，与反应前的总质量相等，验证了质量守恒定律。
实验二：酸碱中和反应取一定质量的盐酸和钠氢氧化物溶液，进行中和反应后生成氯化钠和水。
通过质量测定，发现反应前后的总质量保持不变，再次验证了质量守恒定律。
实验三：燃烧反应以乙醇为例，将一定质量的乙醇加热点燃，燃烧后得到二氧化碳和水。
通过质量测定可得反应前后的总质量相等，进一步证明了质量守恒定律。
实验四：金属与酸反应以锌与盐酸的反应为例，将一定质量的锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气。
通过质量测定可发现，反应前后的总质量保持一致，进一步验证了质量守恒定律。
三、质量守恒定律的意义和应用质量守恒定律在化学反应中具有重要的意义和应用价值。
1. 实验设计与控制根据质量守恒定律，化学实验的设计和操作需要确保反应物和生成物的总质量相等。
这有助于准确预测和计算反应过程中的物质量变化，也可以避免实验误差的发生。
2. 物质分析与测定质量守恒定律为物质分析和测定提供了基础。
通过分析反应物和生成物的质量变化，可以推断出反应过程中物质的转化关系，计算反应物的摩尔比例以及反应物的质量。
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第五单元课题1质量守恒定律（第一课时）教案
一、教学设计思路
本节课的重点在于得出质量守恒定律定律，我的课题思路是从建立一个科学探究入手，先提出问题，建立假设，通过演示实验和学生实验得出结论，总结归纳出质量守恒定律。
最后分析质量守恒定律的知识要点，并辅以适当的练习，让学生理解掌握质量守恒定律并熟练应用。
三、教学内容
［提出问题］化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量相比较，是否发生改变？是
增加、减小、还是不变？
［建立假设］物质发生化学变化后，其总质量
［收集证据］根据实验结果下结论: Array实验一：白磷燃烧反应前后物质总质量的测定；
实验现象：
思考：①为什么要在锥形瓶底部铺细沙？
②气球的作用是什么？
实验二：碳酸钠粉末与稀盐酸反应前后总质量的测定；
装
装置一装置二
实验步骤：（1）在锥形瓶中加入碳酸钠粉末，小试管中加入稀盐酸，并用镊子将小试管放入锥形瓶中，塞好带导管的胶塞。
（2）将装置放在天平左盘上，用砝码和游码使天平平衡。
（3）倒转锥形瓶，使小试管中液体流出，二者反应，观察现象，并记录。
（4）待反应停止后，观察天平是否平衡。
思考：为什么会有两种不同的结果呢？根据上述实验，聪明的你可以得到什么启示？
［得出结论］
［交流与讨论］1、为什么所有的化学反应都遵循质量守恒定律？
2、若要证明反应前后各物质的质量总和不变，所设计的实验应满足什么条件？若有气体参加反应或有其他生成时应注意什么？
【课堂练习】
1、质量守恒定律定律即
，因为在化学反应前后原子的、、没有变化。
2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）
A、蜡烛燃烧时慢慢变短
B、打开盛酒精的瓶盖，酒精质量变少
C、镁带燃烧后，质量增加
D、纯净的铁钉露置在潮湿的空气中变重
3、下列说法正确的是（）
A、根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水
B、蜡烛完全燃烧，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律
C、只有固体、液态间的物质才遵守质量守恒定律定律，如果有气体参加，就不遵守
D、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量总和
4、参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（）
A、原子的种类
B、原子的数目
C、分子的种类
D、分子的数目
5、下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（）
6、石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水，下列说法正确的是（）
A、石蜡一定含有碳、氢、氧三种元素
B、石蜡只含有碳、氢两种元素
C、石蜡一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
D、无法确定石蜡含有何种元素
7、右图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目
的变化，其中
分别表示A、B、C三种
不同的分子，则参加化学反应的A、B和生成的C三种分子的个数比为（
）
A、4︰1︰3
B、3︰
1︰2
C、4︰1︰2
D、3︰1︰3
8、已知32g硫粉和32g氧气恰好完全反应，则生成的二氧化硫的质量是g；若有16g硫粉在40g氧气中充分燃烧，生成二氧化硫质量为g，剩余物质为，质量为g。
【画龙点睛】
1、下列各项：①原子的数目,②原子的种类,③元素的种类,④物质的种类,⑤原子的质量,⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是（）
A、①②③④
B、①②③⑤
C、②③④⑥
D、①③⑤⑥
2、在化学反应，X2 + XY3 = 3Z，则Z的化学式为（）
A、XY2
B、X2Y
C、XY
D、X3Y
3、红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是（）
反应前反应后
4、亚硝酸钠（NaNO 2）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。
区别它们的一种方法是：隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。
此气体可能是（ ）
A 、SO 2
B 、NO 2
C 、N 2
D 、NH 3
5
则下列表述正确的是（ ）
A 、未测值为3g
B 、丙一定是催化剂
C 、乙全部发生了反应
D 、甲与乙反应的质量比为14︰3
6、为研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系，三个同学分别作了以下实验： 实验①：称量镁条和石棉网，用坩埚钳夹住并在石棉网上方点燃，将产物与石棉网一起，
再称量；
实验②：将盛有稀盐酸的小试管放入盛有碳酸钠的烧杯中，称量，然后将盐酸和碳酸钠
接触，充分反应后再称量；
实验③：将打磨后的铁钉和盛有硫酸铜溶液的烧杯，称量，然后，将铁钉投入到硫酸铜
溶液中，充分反应后，再称量。
三位同学得到的实验数据如上表：
（1）从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”、“不变”）：实验① 实验② 实验③
（2）造成上述结果的可能原因：① ②
（3）实验 正确地反映了化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系；
（4）由此可以得出结论：用实验来研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系时，如果有气体参加或生成，必须在
容器中进行。
【课外小知识】
你知道质量守恒定律是谁发现的吗?
质量守恒定律是由俄国伟大的科学家罗蒙诺索夫发现的。
1756年，他将锡放在密闭的容器内煅烧，锡发生了变化，生成白色氧化锡，但容器及容器里的物质的总质量在煅烧前后是没有变化的。
他又反复地实验，把铜、铁、锡等金属放在容器中煅烧，都得到了相同的结果。
当煅烧后打开容器，称量所得的金属灰，它的质量比原来金属质量要大。
他指出，金属煅烧后的质量增加是它吸收了空气所致。
他认为在化学变化中，物质的质量是守恒的，但这一观点没有引起科学家们的注意。
直至1777年法国的拉瓦锡作了同样的实验，得到同一结论后，才引起科学界的认可。
限于当时的科学技术水平，拉瓦锡时代的天平还不够精确，小于0. 2%的质量变化是测不出来的。
验证质量守恒定律的实验是由德国化学家朗多耳特和英国化学家曼莱完成的。
他们所用的实验容器和反应物的质量为1kg左右，反应后质量误差小于0. 001g，这是实验允许的误差，因此科学家一致承认质量守恒定律。
自从爱因斯坦提出狭义相对论和质能公式以后，科学家将质量守恒定律和能量守恒定律合二为一，称之为质能守恒定律。