桂林理工大学水分析化学期末课程考试题试题
水分析化学试题及答案
水分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 水样的采集和保存过程中，下列哪项措施是错误的？A. 采集水样时，应避免直接用手接触水样B. 采集水样后，应立即加入固定剂C. 采集水样后，应尽快分析，以减少样品的变质D. 采集水样时，应将容器洗涤干净，但无需进行干燥处理答案：D2. 在水分析化学中，下列哪种物质不适合作为pH的基准物质？A. 邻苯二甲酸氢钾B. 磷酸二氢钾C. 硼砂D. 硫酸钠答案：D3. 测定水中溶解氧时，下列哪种方法是错误的？A. 采用碘量法测定B. 采用电化学法测定C. 采用气相色谱法测定D. 采用滴定法测定答案：C4. 测定水中氨氮时，下列哪种试剂是必需的？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 重铬酸钾D. 硫酸亚铁铵答案：B5. 测定水中总磷时，下列哪种试剂是必需的？A. 硫酸B. 过硫酸钾C. 硝酸银D. 氯化汞答案：B6. 测定水中总氮时，下列哪种方法是错误的？A. 采用凯氏定氮法B. 采用紫外分光光度法C. 采用气相色谱法D. 采用原子吸收光谱法答案：D7. 测定水中总有机碳（TOC）时，下列哪种方法是错误的？A. 采用燃烧氧化法B. 采用化学氧化法C. 采用紫外分光光度法D. 采用气相色谱法答案：D8. 测定水中重金属离子时，下列哪种方法是错误的？A. 采用原子吸收光谱法B. 采用电感耦合等离子体质谱法C. 采用离子色谱法D. 采用紫外分光光度法答案：D9. 测定水中油类物质时，下列哪种方法是错误的？A. 采用红外光谱法B. 采用紫外分光光度法C. 采用气相色谱法D. 采用液相色谱法答案：B10. 测定水中微生物时，下列哪种方法是错误的？A. 采用平板计数法B. 采用膜过滤法C. 采用PCR法D. 采用紫外分光光度法答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 水样的采集和保存过程中，应避免直接用手接触水样，以防止样品的__污染__。
2. 测定水中溶解氧时，常用的方法有__碘量法__和__电化学法__。
广西水质化验工考试试卷
广西水质化验工考试试卷本卷共分为1大题50小题，作答时间为180分钟，总分100分，60分及格。
一、单项选择题（共25题，每题2分，每题的备选项中，只有 1 个事最符合题意）1、下列溶液浓度与溶质的溶解度可以换算的是__。
A.浓溶液B.稀溶液C.饱和溶液D.任何溶液2、溶液的折射率是溶剂和溶质各自的折射率乘以各自的__之和。
A.质量分数B.体积分数C.质量浓度D.物质的量浓度3、钠离子所具有的性质是__。
A.强氧化性B.强还原性C.碱性D.很难被还原4、通过衍生化反应可以__。
A.改善样品的色谱特性B.改善色谱分离效果C.降低检测的选择性D.提高检测的灵敏度5、滴定度Ts的公式是_。
A.T$=溶质的质量/标准溶液的体积B.Ts=被测物的质量/标准溶液的体积C.T$=溶质的质量/标准溶液的质量D.T$=被测物的体积/标准液的体积6、下列分类中不属于形态学分类的是__菌。
A.球B.杆状C.螺旋D.根瘤7、适合荧光分析法测定的无机离子__。
A.数目不多，灵敏度不高B.数目不多，灵敏度高C.数目多，灵敏度不高D.数目多，灵敏度高8、酸碱指示剂在溶液中__。
A.全部离解成离子B.部分离解成离子C.全部为分子形式D.没有一定规律9、处于第一激发态的原子降落回基态时，所发出的荧光称为__荧光。
A.共振B.直线C.阶梯线D .特征10、用分光光度法测定水中铁的原理是：低铁离子与__生成橙红色络合物，据此比色定量。
A.双硫腙B.二苯碳酸二肼C.二氮杂菲D.邻联甲苯胺11、关于摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系下列叙述正确的是__。
A.摩尔质量与相对分子质量相等B.摩尔质量与相对原子质量相等C.摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量，其单位是g/molD.摩尔质量等于相对原子质量或相对分子质量，其单位是g 12、低压汞灯的辐射光谱能量集中在杀菌力最强的__。
A．245nmB．253.7nmC．274.5nmD．230nm13、一定温度下某饱和溶液中溶质的质量分数为P%,此温度下，该溶质的溶解度是__。
2022学年广西省桂林市化学高一第二学期期末统考试题(含答案解析)
2022学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列对有机物的认识正确的是A．油脂的水解反应又叫皂化反应B．乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯C．分子式为C5H12O的醇类有5种结构D．有机物甲的分子式为C3H6，则甲与乙烯（C2H4）互为同系物2、在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制( )A．合金B．农药C．催化剂D．半导体3、分子式为C6H12O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C，则有机物A 的可能结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种4、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是：用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2D阴极上先析出铜金属活动性：Cu> Mg的混合溶液A．A B．B C．C D．D5、海葵毒素是从海葵中分离出的一种剧毒物质，分子式为C129H223N3O54。
哈佛大学Kishi教授领导的研究小组经过8年努力，于1989年完成了海葵毒素的全合成。
下列说法正确的是A．海葵毒素是一种高分子化合物B．海葵毒素是一种无机化合物C．海葵毒素的合成成功预示着有机合成必将步入新的辉煌D．海葵毒素的合成成功预示着人类是无所不能的，能够合成任何有机物6、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A．B．C．D．7、海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示。
下列说法错误的（）①试剂1可以选用NaOH溶液；②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗；④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝；⑤制钠：电解饱和NaCl溶液；⑥炼铁：CO在高温下还原铁矿石中的铁A．①②④⑥B．②③④⑥C．①③④⑥D．①③④⑤8、下列表示正确的是A．氧原子的结构示意图：B．水分子的比例模型：C．乙醇的结构式：C2H5OH D．含8个中子的碳原子符号：12C9、下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是( )A．B．C．D．10、将NaOH溶液和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微热，有砖红色沉淀生成。
水分析化学的期末考试试题四套期末考试题
哈工大2004 春季学期水分析化学试题（A）一、回答下列基本概念（2×5=10）1. 物质的量浓度；2.拉平效应；3. EDTA的酸效应；4. 参比电极；5. 色谱峰高二、讨论下面命题（4×5=20分）1. 以钙指示剂NN为例，说明金属指示剂的必备条件。
2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。
3. 什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？4. 简述气相色谱法的定量方法。
三、填空（1×15=15分）1. 原子吸收光谱仪由（）、（）、（）和（）组成。
2. 影响络合滴定的主要因素有（）和（）。
3. ECD和FPD的中文称谓分别为（）和（）。
4. 在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。
现有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区：A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。
5. 水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（）作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（）标准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。
四、实验设计题（5×3=15分）1. 氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。
2. 设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。
3. pH计的使用及注意事项。
五、计算题（10×4=40分）1. 取水样100.0mL，以酚酞为指示剂，用0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？2.今有一水样，取一份100ml，调节pH=10,以铬黑T为指示剂，用10mmol/L的EDTA滴定到终点，用去25.40ml；另取一份100ml水样，调节pH=12，用钙指示剂，至终点时用去10mmol/L的EDTA 14.25ml。
求水样中总硬度（以mmol/L表示）和Ca2+、Mg2+的含量（以mg/L表示）。
广西桂林市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
广西桂林市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，如图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是（）A . 上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应B . ①只发生了化学变化，②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl2C . ③④涉及的反应均为氧化还原反应，⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2D . ④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣2. （2分）分子式为C6H14O的醇有多种结构，其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有（不考虑立体异构）（）A . 8种B . 9种C . 10种D . 11种3. （2分） (2016高二上·淅川开学考) NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是（）A . 所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜CB . 同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞CC . 与足量烧碱溶液共热的离子方程式为：NH4++OHˉ NH3↑+H2OD . 除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法4. （2分）根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是（）物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm–3溶解性乙二醇C2H4O2–11.5198 1.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.9290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶A . 分液B . 蒸馏C . 加水萃取D . 冷却至0℃后过滤5. （2分）在下列5种物质沸点的排列顺序中，正确的是（）①正丁烷②2甲基丙烷[CH3CH(CH3)CH3]③戊烷④2甲基丁烷⑤2,2二甲基丙烷[C(CH3)4]A . ①>②>③>④>⑤B . ⑤>④>③>②>①C . ③>④>⑤>①>②D . ②>①>⑤>④>③6. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 碳和氧气反应生成一氧化碳是吸热反应，是因为反应物的能量低于生成物的能量B . 科学家从植物的光合作用得到启发，用二氧化碳与水来合成乙酸，反应原理为：2CO2+2H2O→CH3COOH+2O2 ，这是一个放热反应C . 2mol二氧化硫气体与1mol氧气充分发应生成三氧化硫气体，放出180kJ热量，其热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=-180kJ·mol-1D . 放热反应可能很难发生，吸热反应可能很容易反应7. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 黄曲霉素的结构如图，1mol该化合物分别与H2、NaOH溶液反应，最多消耗H2和NaOH分别为（）A . 6 mol 2 molB . 7 mol 2 molC . 6 mol 1 molD . 7 mol 1 mol8. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 化学变化的同时总伴随着能量变化B . 需加热才反应的一定是吸热反应C . 在常温下就能进行的反应一定是放热反应D . 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应9. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B . 料酒和食醋都能以淀粉为原料制得C . 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物D . 乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料10. （2分）少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1盐酸．A . ①⑥⑦B . ③⑤⑧C . ⑤⑥⑧D . ③⑦⑧11. （2分） (2016高一上·盐城期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAB . 在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAC . 0.5 mol•L﹣1MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NAD . 18 g NH4+中所含的电子数为11NA12. （2分） (2018高二下·南京期末) 锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。
水分析化学考试试卷(doc8页)全面版
华中科技大学文华学院2008～2009 学年度第二学期《水剖析化学》试卷学号课程性质：（必修）考试时间： 2009 年月日专业（B 卷）使用范围：（本科）考试方式：（闭卷）班级学生姓名成绩一、选择题（每题 2 分，合计 16 分）1.用含有少许邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液的浓度，标定出的 NaOH 浓度比实质浓度（）。
A. 偏低B. 偏高C. 无影响 D 不可以确立2. 在滴定剖析测定中出现的以下状况，那种致使系统偏差 ? ()A. 滴定管的读数读错B. 滴准时有液滴溅出C. 砝码未经校订D. 试样未经充足混匀2O2溶液的 pH值为：（H2O2的 Ka=2.24*10-12）（）（A）（B）（C）（D）4.测定 Fe2(SO4)3溶液中的 SO42-，而 Fe3+以 Fe (OH)3形式除掉，则溶液酸度应控制在（）。
A. 弱酸性溶液中B. 强酸性溶液中C. 弱碱性溶液中D. 中性溶液中5. 切合朗伯—比尔定律的有色溶液，当浓度改变时（）。
A.最大汲取波长改变，吸光度不变B.吸光度改变，透光率不变C.最大汲取波长不变，吸光度改变D.最大汲取波长、吸光度均改变6. 已知 Mg(OH) 2的 Ksp=1.8*10 -11，Mg(OH) 2则饱和溶液中的 pH 是（）。
4-在酸性、中性、碱性介质中的复原产物分别是( )7. MnO（A） Mn2+、MnO2、 MnO42-2-2+（B） MnO4、MnO2、Mn2+-（C） MnO2、Mn 、MnO42-2+-（D） MnO4、Mn 、MnO48. 高锰酸钾滴定法中酸化溶液时用的酸是（）（ A）HNO3（B） HCl（C）H2SO4（D）HAC二、填空（每空 2 分，合计 40 分）1.关于常量滴定管读数，若要求剖析结果的相对偏差＜ 0.1%，则要求耗费滴定剂的体积＞ __________2.某酸碱指示剂的 K a×10-5，其理论变色范围是 pH 为__________。
水分析化学试卷
水分析化学试卷为您收集整理的水分析化学试卷,提供全面的水分析化学试卷信息,盼望对您有用!水分析化学试卷篇一：水分析化学试题(题库)(自己整理)水分析化学试题问答题1、什么叫水质指标？它分为哪三类？表示水中杂质的种类和数量，它是推断水污染程度的具体衡量尺度。
水质指标包括物理指标、化学指标、微生物指标。
2、如何描述水样的臭和味？臭的强度可用从无到很强六个等级描述或用臭阈值表示；味用酸甜苦辣麻等文字描述。
3、如何测定和表示水样的浑浊程度？浊度一般用目视比浊法和分光光度法；表示方法以1mg/l 漂白土所产生的浊度为1标准浊度单位。
4、什么叫水质标准？表示生活饮用水工农业用水等各种用处的水中污染物值的最高容许浓度或限量阈值的具体限量和要求。
5、生活饮用水水质的基本要求有哪些？1．感官性状无不良刺激或不开心的感觉2．所含有害或有毒物质的浓度对人体健康不产生毒害和不良影响。
3．不应含有各种病源细菌、病毒和寄生虫卵，是流行病学上安全。
6、基准物质应符合哪些条件？1.纯度高；2.稳定；3.易溶解；4.有较大的摩尔质量；5.定量参与反应，无副反应；6.试剂的组成与化学是完全相符。
7、如何测定水的色度？色度的测定接受铂钴比色法或铬钴比色法，以氯铂酸钾和氯化钴或重铬酸钾和硫酸钴配置标准系列进行目视比色，规定1mg/l铂、0.5mg/l钴产生的颜色为1度。
8、甲、乙两位同学同时对某一水样的同一指标，分别得到5个平行数据，则用什么来反映某一个数据的周密度？用什么来反映甲、乙各组平行数据的周密度？某个数据的周密度用肯定偏差或相对偏差来表示，某组平行数据的周密度用平均偏差〔相对平均偏差〕相对标准偏差、极差来表示。
9、某同学发觉自己测定的5个平行数据中某个数据与其它数据偏离较远，一时未找到其缘由，用什么方法来确定其取舍呢？偏离其他几个测量值极远的数据为极端值。
极端值的取舍，一般参照4d检验法或Q检验法。
110、精确度和周密度分别表示什么？各用什么来表示？精确值反映测量值与真实值的接近程度，用误差表示；周密度反映测量值与平均值的接近程度〔或测量值相互靠近的程度〕，用偏差表示。
桂林理工大学《给排水工程仪表与控制》2023-2024学年第一学期期末试卷
桂林理工大学《给排水工程仪表与控制》2023-2024学年第一学期期末试卷课程名称：给排水工程仪表与控制专业：市政工程班级：市政工程2023级考试形式：闭卷考试满分：100分---注意事项：1. 本试卷共四部分，总分100分。
考试时间为120分钟。
2. 请将答案写在答题纸上，写在试卷上的答案无效。
3. 所有题目必须回答，选择题请将正确答案的字母填在答题纸上，其余题目请将答案写清楚。
---第一部分选择题（共20题，每题2分，共40分）1. 给水系统中常用的流量测量仪表是（）A. 转子流量计B. 电磁流量计C. 超声波流量计D. 以上都是2. 在给水管网中，用于监测水压的仪表是（）A. 压力表B. 流量计C. 水位计D. 温度计3. 排水系统中常用的液位测量仪表是（）A. 浮球液位计B. 电容式液位计C. 超声波液位计D. 以上都是4. 在污水处理过程中，用于测量pH值的仪表是（）A. pH计B. 电导率仪C. 溶解氧仪D. 浊度计5. 给水系统中的水泵控制方式通常采用（）A. 手动控制B. 定时控制C. 压力控制D. 流量控制6. 在给水系统中，用于防止管网压力过高的装置是（）A. 减压阀B. 止回阀C. 安全阀D. 闸阀7. 排水系统中常用的流量控制方式是（）A. 手动控制B. 定时控制C. 液位控制D. 压力控制8. 在污水处理过程中，用于控制曝气量的参数是（）A. pH值B. 溶解氧浓度C. 混合液浊度D. 污泥浓度9. 给水系统中的水质监测参数通常包括（）A. 浊度B. 余氯C. pH值D. 以上都是10. 在给水系统中，用于防止管网水锤的装置是（）A. 止回阀B. 安全阀C. 缓冲罐D. 减压阀11. 排水系统中常用的水泵控制方式是（）A. 手动控制B. 定时控制C. 压力控制D. 液位控制12. 在污水处理过程中，用于去除水中悬浮物的设备是（）A. 格栅B. 沉砂池C. 初沉池D. 二沉池13. 给水系统中的管网漏损监测方法包括（）A. 分区计量B. 夜间最小流量C. 相关法D. 以上都是14. 在给水系统中，用于防止管网污染的装置是（）A. 止回阀B. 减压阀C. 安全阀D. 水锤消除器15. 排水系统中常用的液位控制方式是（）A. 浮球控制B. 电极控制C. 超声波控制D. 以上都是16. 在污水处理过程中，用于去除水中有机物的设备是（）A. 初沉池B. 二沉池C. 生物反应池D. 消毒池17. 给水系统中的水质监测仪表通常安装在（）A. 水源地B. 净水厂C. 加压泵站D. 用户端18. 在给水系统中，用于调节管网压力的装置是（）A. 减压阀B. 安全阀C. 止回阀D. 闸阀19. 排水系统中常用的流量计类型是（）A. 转子流量计B. 电磁流量计C. 超声波流量计D. 以上都是20. 在污水处理过程中，用于监测出水水质的参数包括（）A. CODB. BODC. 氨氮D. 以上都是---第二部分填空题（共10题，每题2分，共20分）1. 在给水系统中，用于测量水压的仪表是_________。
2025届广西桂林市化学高一上期末学业质量监测试题含解析
2025届广西桂林市化学高一上期末学业质量监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是( )A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．加入铜粉D．加入铁粉2、能将硫酸钠、硝酸铵、氯化钾和硫酸铵四种溶液区别开的一种试剂是( )A．氢氧化钡溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化钠溶液D．硝酸钡溶液3、下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是A．除去CO气体中的CO2B．分离沸点相差较大的互溶液体混合物 C．容量瓶中转移液体D．分离互不相容的两种液体4、下列关于硫酸的分类不正确的是（）A．含氧酸B．无氧酸C．强酸D．二元酸5、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=== 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是()A．KClO3在反应中失去电子B．此反应中每生成1 mol ClO2转移的电子数为1 molC．ClO2是氧化产物D．H2C2O4在反应中被还原6、将200g质量分数为7.3%的盐酸，加入14.4g由Na2O2、Na2CO3、NaOH组成的化合物中，充分反应后，继续加入一定质量的氢氧化钠，反应至溶液恰好呈中性，蒸发结晶，最终得到的固体质量为A．8g B．15.5g C．23.4g D．无法计算A ．K +、Al 3+、SO 24-、H +B ．NH 4+、Cu 2+、Cl -、OH -C ．H +、Na +、HCO 3-、Cl - D ．Ag +、Na +、NO 3-、Cl -8、下列各组物质，因反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物改变的是A ．Na 和O 2B ．NaOH 和CO 2C ．Na 2O 2和CO 2D ．AlCl 3和NaOH9、下列物质中，有离子键的是( )A ．N 2B ．CH 4C ．NaClD ．HCl10、实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R ，则R 可能是（ ）A ．SO 2B ．NH 3C ．HClD ．O 211、各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。
桂林理工大学给水排水工程专业09级考查试卷(供水水文地质学)
《供水水文地质》试题考核专业班级：给水排水工程09-1 09-2班一、选择题选择一项最佳答案填在括号内（共 15 分，每题 1分）(1) 当某种岩石由两种大小不等的颗粒组成，且粗大颗粒之间的孔隙完全为细小颗粒所充填时，则此岩石的孔隙度( A )由粗颗粒和细颗粒单独组成时的岩石的孔隙度的乘积。
a．小于 b．大于 c．等于(2) 大气压力的升高有时可以引起承压含水层钻井或测压孔中水位 ( B )。
a．升高 b．降低 c．不变(3) 潜水含水层中的地下水流动时，通常是从 ( C ) 的地方运动。
a．水力梯度大的地方向水力梯度小 b．地形坡度大的地方向地形坡度小 c．地形高的地方向地形低(4)决定地下水流动方向的是 ( C )a．压力的大小 )。
c．水头的大小。
b．位置的高低(5) 有入渗补给时或蒸发排泄时潜水面可以看做 ( C )a．流面 b．等水头面 c．既非 a 也非 b(6) 地下水按 ( B) 分类，可以分为孔隙水、裂隙水和岩溶水。
a．埋藏条件b．含水介质类型c．化学成分的形成(7) 包气带岩层的渗透系数随包气带含水量的降低而 ( B )。
a．增大b．减小c．不变(8) 高矿化度地下水中的阳离子组分通常以 ( A ) 为主。
a．Na+ b．Mg2+ c．Ca2+(9) 河流与地下水的补给关系沿着河流纵剖面而有所变化。
一般说来，在山前洪冲积扇，河流(A ) 地下水。
( a．补给b．排泄 c．既非 a 也非 b（10）地下水的实际流速通常（A ) 地下水的渗透流速。
a．大于b．等于c. 小于(11) 接受同等强度的降水补给时，砂砾层的地下水位变幅（A ) 细砂层的地下水位变幅。
a．大于b．小于c．等于(12) 水对某种盐类的溶解能力随该盐类浓度的增加而( C)a．增强b．不变c．减弱(13) 山区地下水全部以大泉形式集中排泄时，可以认为泉流量（C ) 地下水的补给量。
a．小于b．大于c．等于(14) 人工补给地下水的目的之一是可以防止 ( B )。
水分析化学试题(答案)
哈工大2004年春季学期水分析化学试题（A ）参考答案一、回答下列基本概念（2×5=10分）1. 物质的量浓度：单位溶液中所含溶质的物质的量，其单位为mol/L 或mmol/L ，用符号C 表示。
2.拉平效应：不同强度的酸被溶剂拉平到溶剂化质子水平的效应称为溶剂的拉平效应。
3. EDTA 的酸效应：由于+H 的存在，使络合剂参加主反应能力下降的现象叫EDTA 的酸效应。
4. 参比电极：电极电位为已知的在测定过程中恒定不变的电极。
5. 色谱峰高：色谱峰顶到基线的垂直距离。
二、讨论下面命题（4×5=20分）1.答：⑴金属指示剂In 本身的颜色与显色络合物MIn 颜色应显著不同。
如钙指示剂NN 为蓝色，而CaNN 为红色，这样滴定终点时有敏锐的颜色变化，即由CaNN 的红色变为游离指示剂NN 的蓝色。
⑵金属指示剂In 与金属离子M 形成的显色络合物MIn 的稳定性要适当。
指示剂与金属离子络合物即显色络合物MIn 的稳定性必须小于EDTA 与金属离子络合物MY 的稳定性。
要求：MY MIn K K <至少相差两个数量级，但必须适当。
如显色络合物稳定性太低，则在计量点之前指示剂就开始游离出来，提前出现终点，使变色不敏锐而引入误差；如果稳定性太高，则使滴定终点拖后或者得不到终点。
2.答：⑴催化作用：高锰酸盐指数测定过程中起催化作用的为Mn 2+，而化学需氧量测定过程中起催化作用的为Ag 2SO 4；⑵掩蔽作用：高锰酸盐指数测定过程中为防止-Cl 的干扰，可加Ag 2SO 4生成AgCl 沉淀，除去后再进行测定；而化学需氧量测定过程中为防止-Cl 的干扰，可加入HgSO 4，使Hg 2+与-Cl 生成可溶性络合物，可消除干扰；相同之处是高锰酸盐指数和化学需氧量的过程中都用到了Ag 2SO 4，不同的是在高锰酸盐指数测定过程中，Ag 2SO 4的作用是与-Cl 生成沉淀去除-Cl 的干扰，而在化学需氧量的测定过程中，Ag 2SO 4是作为催化剂，加快反应速度。
桂林工学院考试(考查)试卷
桂林工学院考试(考查)试卷课程名称：《普通化学》 (二)(卷)试卷编号：03a50210题号一二三四五六总分得分评卷人一、选择题（每小题2分，共20分）1．在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是......( )A. ΔH=0B. ΔS=0C. ΔG=0D.ΔU=02．已知Ka((HAc)=1.76×10-5 、 Ka((HCN)=4.93×10-10 下列水溶液中pH值最大的是.......................................... .............................. ...... ( )A. 0.1mol·dm-3NaAcB. 0.1mol·dm-3NaCNC. 0.1mol·dm-3HCND. 0.1mol·dm-3HCN-0.1mol·dm-3NaCN3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? .........( )A.反应热B.平衡常数C.反应熵变D.速率常数4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？........................（）A. 0.01mol·dm-3氨水溶液B. 0.01mol·dm-3氯化镁溶液C. 纯水D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液5．某反应的?rH m? < 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将.........( ) A．减小 B．不变 C．增大 D．无法确定6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是....................................( )A. 凝固点下降B. 沸点升高C. 渗透压D.密度7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的..............................（）A．s区 B.p区C．d区 D. f区8．下列各组量子数中，合理的是............................................................( )A．（5，-3，-3，1/2） B．（3，0，1，1/2）C．（4，2，2，-1/2） D．（3，3，-2，1/2）9．H2PO4-的共轭碱是...........................................................................( )A．H3PO4 B．H2PO3- C． HPO42- D．PO43-10．已知某化学反应的? rSm? > 0，那么下列说法不正确的是.....................( ) A．该反应一定自发 B．该反应体系的混乱度增大C．该反应不一定自发 D．若该反应同时满足△rHm? < 0时，则该反应一定自发二、填空题（每空1分，共30分）1. 25Mn价电子构型为，位于第______周期，_______族，属区，共有. 个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子构型是。
桂林理工大学水分析化学期末课程考试题试题
C.㏒αY(H)≤㏒K(MY’)-8 D.㏒αY(H)≥㏒K(MY’)-8
1．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+、Al3+的干扰，在下列方法中最简便的方法是
A.控制酸度法B.络合掩蔽法C.沉淀分离法D.溶剂萃取法
A 1个单位B 2个单位C 10个单位D不变化
（）30、原子吸收分析中采用空心阴极灯作光源，其作用是：
A提供试样蒸发和激发所需的能量B发射出波长连续的紫外光
C发射待测元素的特征谱线D发射出波长连续的可见光
二．名词解释：(20分，每题2分)
1滴定分析法：
2参比电极：
3EDTA的酸效应：
4生物化学需氧量：
()27.标定KMnO4溶液的浓度时,合适的基准物质是
A.KI B.Na2S2O3C.Na2C2O4D.Na2CO3
()28．能消除测定方法中的系统误差的措施是：
A增加平行测定次数B称样量在0.2g以上
C用标准样品进行对照试验D认真细心地做实验
()29．强酸滴定强碱时，若浓度均增大10倍，则其突跃增大的pH单位是：
C NH3·H2O + NH4Cl D HAc+NaAc
()22.下列哪个不是气相色谱仪的组成部件：
A色谱柱B高压钢瓶C单色器D热导检测器
（）23.测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
ANaClBAgNO3
CNH4SCNDNa2SO4
（）24.用直接电位法测定溶液的pH值时，电极体系是由玻璃电极、饱和甘汞电极和被测溶液组成，其中玻璃电极是：
2019-2020学年广西桂林市高二下学期期末考试化学试题及答案
①a 极为电池___________(填“正”或“负”)极；b 极的电极反应式为_________。
②电池中内电路的 O2 移向___________(填“a”或“b”)极。 (4)用该燃料电池电解 500mL 1.0mol / L NaOH 溶液(电极材料为石墨)，当电子转移 0.2mol 时，阴极产物
A. AlCl3
B. NaHCO3
C. FeSO4
D. NaCl
Ⅱ.常温下将 0.1mol L1CH3COOH 溶液与 0.1mol L1NaOH 溶液等体积混合。回答以下问题：
(1)反应后溶液中的溶质为____________(填化学式)。 (2)反应后溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________。 (3)写出混合溶液中微粒浓度的下列几种关系： ①满足电荷守恒的关系式是________________。
B. 4.0×10－8mol·L－1
C. 1.0×10－26mol·L－1
D. 1.3×10－28mol·L－1
15.在一定条件下， Na2CO3 溶液中存在水解平衡： CO32 H2O HCO3 OH 。下列说法正确的是
()
A. 加入 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C. 通入 HCl ，溶液 pH 增大
C. 氢能
D. 地热能
2.下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( )
A. NaF
B. Na 2SO4
C. NaOH
D. CuSO4
3.下列电离方程式中正确的是( )
A. Fe(OH)3 Fe3 3OH C. NaHCO3 Na H CO32
B. H2CO3 H CO32 D. Na2SO3 SO32 2Na
广西桂林市2022-2023高一化学下学期期末质量检测试题
广西桂林市2022-2023高一化学下学期期末质量检测试题(考试用时91)分钟,满分100分)说明:1. 本试卷分第I、II卷两部分，试题共24小题。
请将第I卷选择题的答案和第II卷的作答都写在答题卡中,在本试题卷上作答无效。
2.可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 C1-35.5 Fe--56第I卷选择题(共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分。
共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1.直接从自然界取得的能源称为:次能源，以下不属于一次能源的是A.风力B.天然气C.电力D.水力2.下列说法正确的是A.绿色化学的核心是用化学原理治理环境污染B.大量排放含氮，磷的污水会￥致水质恶化C.废旧电池不会造成污染.可随意丢弃D. S02、NO2、CO2是形成酸雨的主要物质3.下列反应属于吸热反应的是A. Ba(OH)2·8H20 与NH4CI反应.B.铝热反应C.氢氧化钠与稀盐酸反应D.钠与水反应4.下列物质含有离子键的是A. H2O2B. KCIC. H2SD. HF5.以下有机反应中,属于取代反应的是A.乙烯与氯化氢反应B.溴单质与苯用溴化铁作催化剂反应C.乙醇在氧气中燃烧D.丙烯合成聚丙烯的反应6.以下关于糖类.油脂.蛋白质的说法中.错误的是A.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物B.用浓硝酸或灼烧的方法可以鉴别部分蛋白质C.用新制氢氧化铜可诊断糖尿病患者的病情D.利用油脂的皂化反应可制备甘油和肥皂7.以下过程属于物理变化的是A.煤的干馏B.煤的气化C.石油的分馏D.石油的裂化和裂解8.已知某元素的一种原子为。
下列说法正确的是A.该原子的中子数为24B.该原子的核外电子数为13C.该原子与互为同位素D.该原子与Na属于同种元素9.在密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)发生反应:A(g)+2B(g) =3C(g),4 s时测得C的物质的量浓度为1.6 mol/L.以C表示的该反应速率为A. 1.6mol/(L·s)B. 0.8 mol/(L·s)C.0.4 mol/(L·s)D.0.2 mol/(L·s)10.哈伯因为发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
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标准EDTA溶液滴定，用去25.0ml，另取一份水样100ml，调节pH＝12，加钙指示剂，然后再以同一标准EDTA溶液滴定到终点，消耗13.15ml。计算水样的总硬度和Ca2+、Mg2+的含量。（4分）
C NH3·H2O + NH4Cl D HAc+NaAc
()22.下列哪个不是气相色谱仪的组成部件：
A色谱柱B高压钢瓶C单色器D热导检测器
（）23.测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
ANaClBAgNO3
CNH4SCNDNa2SO4
（）24.用直接电位法测定溶液的pH值时，电极体系是由玻璃电极、饱和甘汞电极和被测溶液组成，其中玻璃电极是：
A 1个单位B 2个单位C 10个单位D不变化
（）30、原子吸收分析中采用空心阴极灯作光源，其作用是：
A提供试样蒸发和激发所需的能量B发射出波长连续的紫外光
C发射待测元素的特征谱线D发射出波长连续的可见光
二．名词解释：(20分，每题2分)
1滴定分析法：
2参比电极：
3EDTA的酸效应：
4生物化学需氧量：
《水分析化学Ⅰ》期末课程考试题试题
一.选择题（30分，每题1分）
二.
金属离子M能够用EDTA直接滴定的最大αY(H)是（A）
A.㏒αY(H)≤㏒K(MY)-8 B.㏒αY(H)≥㏒K(MY)-8
C.㏒αY(H)≤㏒K(MY’)-8 D.㏒αY(H)≥㏒K(MY’)-8
1．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+、Al3+的干扰，在下列方法中最简便的方法是
A.吸光度B.透光率
C.吸收波长D.吸光系数
()12．用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用
A.络合效应B.同离子效应
C.盐效应D.酸效应
()13．络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是
A.金属指示剂络合物易溶于水；
B.金属指示剂与金属离子形成的显色络合物稳定性大于EDTA与金属离子形成的络合物稳定性；
A.控制酸度法B.络合掩蔽法C.沉淀分离法D.溶剂萃取法
.用0.10mol/LHCl溶液滴定0.10mol/LNaOH溶液,其pH值突跃范围为9.7---4.3，如果用0.010mol/LHCl溶液滴定0.010mol/L NaOH溶液，估计其突跃范围是（D）
A,9.7----4.3 B,10.7-----3.3 C,8.7----3.3 D,8.7----5.3
（3）0．1mol/LNaAc-0．08mol/LNaAc组成的缓冲溶液(Ka=1.7×10-5)
2以邻二氮菲光度法测定Fe(Ⅱ)，称取试样0.500g，经处理后，加入显色剂，最后定容为50.0mL，用1.0cm吸收池在510nm波长下测得吸光度A=0.430，计算试样中的w(Fe)(以百分数表示)；当溶液稀释一倍后透射比是多少？（已知：MFe=55.85,ε510=1.1×104）(5分)
()2．在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应控制
A.象酸碱滴定那样快速进行B.在开始是缓慢进行,以后逐渐加快
C.始终缓慢进行D.开始时快,然后缓慢
()3．莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.0范围内，若酸度过高，则
A.Ag2CrO4沉淀不易生成B.AgCl沉淀不完全
A. 1/2T B. 2T C. D. T2
（）8．按酸碱质子理论，Na2HPO4是
A.中性物质B.酸性物质
C.碱性物质D.两性物质
（）9．下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则碱度最强的是
A. CN-（KCN-= 6.2×10-10）B. S2-(KHS-= 7.1×10-15, KH2S=1.3×10-7)
4.指示电极：电极电位随溶液中被测离子的活度或者浓度的变化而改变的电指示电极：指示电极极。
5.色谱峰宽：指从色谱峰两侧拐点作切线，两切线与基线相交部分的宽度。色谱峰宽
三．简述题（20分)
1．简述用于滴定分析的化学反应有哪些基本要求？（3分）
答：
2．什么准确度和精密度，如何提高准确度和精密度（3分）
3．酸碱指示剂的变色原理？选择指示剂的原则是什么？（4分）
4．有机污染综合指标有哪几个，比较它们之间的异同及应用。（5分）
5．简述化学需氧量的测定原理及回流法的测定步骤（5分）
四．计算题（30分)
1．并计算以下溶液的[H+]：(6分)
（1）0.1mol/L NaHCO3已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11)
（2）0.1mol/LHCN（Ka=4.9×10-10）
()27.标定KMnO4溶液的浓度时,合适的基准物质是
A.KI B.Na2S2O3C.Na2C2O4D.Na2CO3
()28．能消除测定方法中的系统误差的措施是：
A增加平行测定次数B称样量在0.2g以上
C用标准样品进行对照试验D认真细心地做实验
()29．强酸滴定强碱时，若浓度均增大10倍，则其突跃增大的pH单位是：
D.[H+]+[Na+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]
()20.NaOH标准溶液滴定HAc至化学计量点时的[H+]浓度计算式为：（Cb为计量点时反应产物的浓度）
A. B. C. D.
()21.下列溶液没有缓冲作用的是：
AHAc误差B.绝对误差
C.相对偏差D.绝对偏差
（）6．欲配制1000mL0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸（密度1.18～1.19，含量36%～38%）
A. 0.84mlB. 8.4ml
C. 1.2mlD. 12ml
（）7．一有色溶液符合比耳定律，浓度为C时,透光率为T，当浓度增大一倍时，透光率为
6．自溶解氧瓶中吸取已将溶解氧DO固定的某地面水样100 ml，用0.0102mol/LNa2S2O3溶液滴定至淡黄色，加淀粉指示剂，继续用同浓度Na2S2O3溶液滴定蓝色刚好消失，共消耗9.82ml。求该水样中溶解氧DO的含量(mgO2/L)
mgO2/L（5分）
A甲是乙的二分之一B甲是乙的两倍
C乙是甲的两倍D乙是甲的二分之一
()19.NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基红终点时的质子条件式是
A.[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+[PO43-]
B.[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]
C.[H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-]=[OH-]+[PO43-]
5基准物质：
6
6分配系数：
7封闭现象
8分步沉淀：
9缓冲溶液：
10滴定误差：
1.滴定度1ml标准溶液相当于被测组分的质量(用T X / S表示,S-标准溶液,X滴定度：滴定度待测溶液)。
2.区分效应：指溶剂能区分酸碱强度的效应。
3.原子化器：是原子吸收分光光度计的心脏部分，它使水样中被测组分的各原子化器：原子化器种型体，在高温分解作用下变成基态原子。
C. F-(KHF= 3.5×10-4)D. CH3COO-(KHAc= 1.8×10-5)
()10．在纯水中加入一些酸，则溶液中
A. [H+][OH-]的乘积增大B. [H+][OH-]的乘积减小
C. [H+][OH-]的乘积不变D.[OH-]浓度增加
()11．在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为
C.金属指示剂与金属离子的显色反应不可逆；
D.金属指示剂本身颜色与显色络合物颜色相同
()14．氧化还原反应进行的程度与_____有关
A.温度B.催化剂
C.电极电位D.指示剂
（）15．浓度为0.1mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是
A 4.87B3.87C2.87D1.87
（）16．摩尔法的指示剂是：
A.金属电极，B.参比电极，C.指示电极，D.电解电极。
()25.以EDTA滴定Zn2+，选用（）作指示剂。
A酚酞B二甲酚橙
C二苯胺磺酸钠D淀粉
()26.在EDTA络合滴定中
A酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大
B酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大
CpH值愈大，酸效应系数愈大
D酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大
C.AgCl沉淀吸附Cl-增强D.AgCl沉淀易胶溶
()4．氧化还原滴定的主要依据是
A.滴定过程中氢离子浓度发生变化
B.滴定过程中金属离子浓度发生变化
C.滴定过程中电极电位发生变化
D.滴定过程中有络合物生成
（）5．对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为
A. K2Cr2O7B. K2CrO4
C. Fe3+D. SCN-
（）17．用Na2C2O4（A）标定KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：
A. nA= 5/2 nBB. nA= 2/5 nB
C. nA= 1/2 nBD. nA= 1/5 nB
（）18．有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。当甲溶液用1cm比色皿，乙溶液用2cm比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为（）。
4．取水样100.0ml，加酚酞指示剂时，未滴入HCl溶液，溶液已呈现点颜色，接着以甲基橙指示剂至橙色出现，用0.05mol·L-1盐酸滴定至刚好橙红色,用去13.50ml，问水样中有何种碱度，其含量为多少(以mg/L表示)？(HCO3-摩尔质量61)（4分）