2021版化学一轮复习化学反应原理图像课件PPT
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2021年高考化学一轮复习全程考点透析12化学平衡状态化学平衡的移动课件.ppt
基础测评
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)2H2O 2H2↑+O2↑为可逆反应。( × )
(2)化学反应达到平衡状态时,各组分的浓度、百分含量保持不变,但
不一定相等。( √ )
(3)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g),当压强不随时间而变时,说明反应已
达平衡状态。( × )
答案：C
4.Ⅰ.在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时:
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③混合气体的总物质的量
④混合气体的平均相对分子质量 ⑤混合气体的颜色 ⑥各反应物或
生成物的浓度之比等于化学计量数之比 ⑦某种气体的百分含量
(1)能说明反应2SO2(g)+O2(g) (填序号,下同)
度为0, 逆
反应速率为0。
反应速率最大;生成物浓
b.随着反应的进行,反应物浓度逐渐 减小 ,正反应速率逐渐减小;
生成物浓度逐渐 增大 ,逆反应速率逐渐 增大 。最终正、逆反
应速率 相等 ,达到平衡状态,此时反应体系中各物质的浓度均保
持不变。
(2)特点
正反应速率=逆反应速率
含量
浓度或百分
二、外界因素对化学平衡的影响
(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)下列能说明该反应已达到平衡状态的是 bc
(填字母)
a. v(NO2)=2v(O2) b. 容器内气体总物质的量保持不变
c. v逆(NO)=2v正(O2) d. 容器内气体的密度保持不变
3.在一个密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g), 反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当反应达到平衡时, 可能出现的数据是( )。
最新-2021版高考化学一轮总复习课件：第六章 化学反应与能量 第1讲 精品
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ，断裂 1 mol
F—F、S—F 键需吸收的能量分别为 160 kJ、330 kJ，则 S(s)＋
3F2(g)===SF6(g)的反应热 ΔH 为( )
A．－1 780 kJ/mol
B．－1 220 kJ/mol
C．－450 kJ/mol
考点二 热化学方程式的书写与判断 1．概念：表示参加反应 物质的量 和 反应热 的关系的化
学方程式。 2．意义：表明了化学反应中的 物质 变化和 能量 变化。如
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 表示在 25 ℃，101 kPa 时，1mol固体碳和1mol氧气 生成 1mol二氧化碳 气体， 同时放出 393.5kJ的热量 。
3．书写：
4．书写热化学方程式“六注意”。
[思维深化] 1．同一个化学反应，是否只有一种形式的热化学方程式？ 提示：热化学方程式中，反应热 ΔH 的值与化学计量数及反 应物、生成物的状态有关。对于同一个化学反应，化学计量数不 同时，则反应热 ΔH 的值也不同。因此，同一个化学反应，可有 多种形式的热化学方程式。
离子方程式是___________，试管中观察到的现象是__________。
(2)上述导管中 A 侧液面________(填“上升”或“下降”)，
原因是______________；说明反应是________(填“ห้องสมุดไป่ตู้热”或“吸
热”)反应。 答案：(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
泡产生
4．已知： P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1， P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1， P4 具有正四面体结构，PCl5 中 P—Cl 键的键能为 c kJ·mol－1， PCl3 中 P—Cl 键的键能为 1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是( ) A．P—P 键的键能大于 P—Cl 键的键能 B．可求 Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热 ΔH C．Cl—Cl 键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1 D．P—P 键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1
2021版高考化学一轮复习化学反应原理图像课件(19张)
答案： Co 2O 3+SO +2H S2O =24 CoSO +H4 O 2 5.0≤pH＜5.4(5.0～5.4不给分) 2Al 3++3CO 32-+3H O2 =2Al(OH) ↓3+3CO ↑2 分液漏斗、烧杯 向有机层中加入适量的硫酸溶液充分 振荡，静置分离出水层 Na2CO 3溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生 液Na中2C加O 入3溶稀液盐ꢀ调酸节调溶pH液至的3.p5H左至右5.(23～.0～7.64，.0均过可滤)，，向加滤入金 属萃取剂萃取2～3次，静置后分液，得较纯CoCl2溶液Βιβλιοθήκη ꢀ类型3、溶解度与温度的关系ꢀ
ꢀ例、
举题固法
蒸发浓缩ꢀ冷却至10℃以下结晶
120 6～8
答案： 120 适当升高温度、搅拌、增大H2O2浓度、增大H＋浓度、 延长萃取时间
2ReS 2＋19H 2O ＝2 2ReO 4－＋4SO 42－＋14H 2O＋10H＋ 6～8 重结晶 Re2O 7＋7H 2＝ 2Re＋7H O2 (条件略) NH 3 含R N3 的有机溶剂
化学反应原理图像
化学工艺流程综合题 化学反应速率、化学平衡综合题 水溶液中离子平衡 难溶电解质的KSP图像 电化学装置示意图
化学实验装置图
分析方法
读懂横、纵坐标含义
辨析线的趋势
结合题干信息，结合 工业生产价值，运用 主人翁态度分析判断
常见类型 金属离子萃取率和pH 的关系
金属离子浸取率 溶解度曲线运用
ꢀ类型1、金属离子萃取率和pH的关系分析ꢀ
ꢀ类型1、金属离子萃取率和pH的关系分析ꢀ
ꢀ例1、
举题固法 B
ꢀ例2、
举题固法
pH＝5时，Co、Li分离最彻底
2021版高考化学一轮复习第二章反应_化学物质及其变化第三节氧化还原反应课件新人教版
物质氧化性(得电子的能力)、还原性(失电子的能力)的强
弱取决于物质得失电子的难易，与得失电子的数目无关，但也
与外界因素(如反应条件、反应物浓度、酸碱性等)有关，具体
判断方法如下：
1．依据氧化还原反应原理来判断
(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。 (2)还原性强弱：还原剂>还原产物。 2．依据“二表、一律”判断 (1)依据元素周期表判断 ①同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离 子的还原性逐渐增强。
题点(二) 依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能
否发生
3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、
FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能
发生的是
()
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
答案：C
[模型认知] 假设法判断氧化还原反应能否进行 已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系，判断某一氧化还原 反应能否发生时可采用假设法。
题点(三) 根据氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序
5．现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；
发生的是
()
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO24－＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
2021届高三化学大一轮复习课件———第17.3讲 分子的空间构型(共24张PPT)
2.为了解释和预测分子的空间构型，科学家提出了价层电子对互斥(VSEPR)模型。 (1)利用VSEPR理论推断 PO34－的VSEPR模型是_正__四__面__体__结__构___。 (2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。 请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
理解应用 [Fe(H2O)6]2＋与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2＋中，NO以N原子与Fe2＋形成配 位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2＋结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
答案
辨析易错易混∙正误判断
(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对( √ )
(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构
( ×) (3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化( × ) (4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化( √ ) (5)中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形( × )
(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
(√)
解题能力提升
题组一 价层电子对互斥理论、杂化轨道理论的理解应用 1.根据价层电子对互斥理论填空： (1)OF2分子中，中心原子上的σ键电子对数为_2__，孤电子对数为_2__，价层电子 对数为_4__，中心原子的杂化方式为_s_p_3_杂化，VSEPR模型为_四__面__体__形__，分子 的空间构型为_V__形__。 (2)BF3分子中，中心原子上的σ键电子对数为__3_，孤电子对数为__0_，价层电子 对数为__3_，中心原子的杂化方式为_s_p_2_杂化，VSEPR模型为_平__面__三__角__形___， 分子的空间构型为_平__面__三__角__形___。 (3) SO24－ 分子中，中心原子上的σ键电子对数为_4__，孤电子对数为_0__，价层电 子对数为_4__，中心原子的杂化方式为__sp_3__杂化，VSEPR模型为__正__四__面__体__， 分子的空间构型为_正__四__面__体___。
2021年高考化学一轮复习全程考点透析11化学反应速率课件.ppt
5
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10
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H2O V/m都为 20 mL，但选项 D 中 反应温度最高、反应物 Na2S2O3 的浓度最大，其反应速率最大， 故最先看到浑浊(有硫单质生成)。
答案：D
核心突破
突破一 化学反应速率的计算与比较
教材研读
二 化学反应速率的影响因素
二、化学反应速率的影响因素 1.内因(主要因素)
反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下 Mg、Al 与
稀盐酸反应的速率大小关系为___v_(M__g_)_>_v_(_A_l)__。
2.外因(其他条件不变，只改变一个条件)：
加快
减慢
加快
减慢 加快
减慢
相同 接触面积
基础测评
1．对于化学反应 3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列
反应速率关系中，正确的是( )
A．v(W)＝3v(Z)
B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y)
D．3v(W)＝2v(X)
解析：对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之 比等于其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝ v(Z)，A 错误；3v(X)＝2v(Z)，B 错误；2v(X)＝v(Y)，C 正确；2v(W)＝3v(X)， D 错误。
答案：A
[方法技巧] 定量法比较化学反应速率的大小
(1)归一法：按照化学计量数关系换算成用同一物质、同一
单位表示的化学反应速率，再比较数值大小。
答案：C
2021版高考化学一轮复习课件：第二单元 第2节 氧化还原反应(共60张PPT)
故 A 错误；还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2∶1，故 B 错误；
未指明是否为标准状况，故 C 错误；碳元素化合价既有升高又
有降低，所以碳既是氧化剂又是还原剂，故 D 正确。
答案：D
5．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )。
A．明矾作净水剂 C．漂粉精作消毒剂
B．甘油作护肤保湿剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
2．特殊题型：对于损耗，可直接根据起始物和最终产物 得失电子相等，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，迅
速求解。例如：Cu―H―N―O→3 NOx―H―2O→2 HNO3，则 Cu 失去电子的 物质的量_等__于___H2O2 得电子的物质的量，忽略 HNO3 参与反应 过程。
变价元素中元素低价态时的盐、碱：Na2SO3、Na2S、 FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2
其他：S、Sn2＋、NH3
三、氧化还原反应的相关计算 1．基本方法——得失电子守恒法：对于氧化还原反应的计 算，关键是根据得失电子守恒列出守恒关系式求解，即 n(氧化 剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个 数×化合价变化值。
2．相关概念及其关系
如反应：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(1)MnO2 在反应中__得__到__电子，所含元素的化合价__降__低__， 被__还__原__，发生__还__原__反应，作__氧__化__剂。
(2)HCl 在反应中__失__去__电子，所含元素的化合价___升__高__， 被_氧__化___，发生__氧__化__反应，作__还__原__剂。
答案：B
4．(2017届江西联考)有反应：3C＋SiO2 下列说法正确的是( )。
2021届高三化学大一轮复习课件——认识有机化合物(共51张PPT)
B．相对分子质量相同的有机物是同分异构体
C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃
D．分子式相同的有机物一定是同一种物质 解析：A 项，结构相似且分子组成相差一个或若干 CH2 原
子团的物质互称同系物，错误；B 项，具有相同分子式且
结构不同的化合物称为同分异构体，错误；D 项，存在同
分异构的情况，错误。 答案：C
4．有机化合物分子结构的鉴定
(1)化学方法 利用特征反应鉴定出_官__能__团__，再进一步确认分子结构。常
见官能团的特征反应：
官能团种类
试剂
判断依据
碳碳双键 溴的 CCl4 溶液
红棕色褪去
或碳碳三键 酸性 KMnO4 溶液
紫色褪去
卤素原子 NaOH 溶液，AgNO3 和稀 有沉淀产生 硝酸的混合液
官能团 官能团种类不同
异构 如 CH3CH2OH 和_C_H__3_—__O_—__C__H_3_
[注意] 常考的官能团异构 ①CnH2n：单烯烃、环烷烃； ②CnH2n－2：单炔烃、二烯烃、环烯烃、二环烃； ③CnH2n＋2O：饱和一元醇、饱和一元醚； ④CnH2nO：饱和一元醛、饱和一元酮、烯醇、烯醚、环醇、 环醚； ⑤CnH2nO2：饱和一元羧酸、饱和一元酯、羟醛、羟酮； ⑥CnH2n＋1O2N：氨基酸、硝基烷。
子在②号 C 原子上时，则溴原子在①、②号 C 原子上才不 会出现重复，一共有 5 种结构。 答案：C
3.青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所
示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯
取代物有(不含立体异构)
()
A．5 种
B．6 种
C．7 种
D．8 种
解析：该有机物的一氯取代物的种类如图， 共 7 种，C 正确。 答案：C
2021版步步高高中化学一轮复习课件：第二章 化学物质及其变化 第9讲PPT112张
入的试剂是 A.Cl2
B.KMnO4
√C.FeCl3
D.HCl
解析 答案
4.(2018·淮北高三联考)向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶 液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是 A.线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
√B.原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1
考点一
氧化还原反应的基本规律
知识梳理
1.价态规律 (1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 (2)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变 化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为 “两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
解析 答案
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每产生1 mol氧气转移__2_ mol e－； 解析 Na2O2中的氧由－1到－2、0价，故每生成1 mol O2转移2 mol e－。 (3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应： 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每4 mol Na2O2发 生反应转移__6_mol e－。
C.当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子 反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋ ＋I2＋4Cl－
D.原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
解析 答案
题组三 氧化还原反应的推理分析 5.(2017·仙游一中月考)已知NH4CuSO3与足量的3 mol·L－1硫酸混合微热， 产生下列现象：①有红色金属生成；②产生有刺激性气味的气体；③溶 液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 C.有刺激性气味的气体是氨气
2021版高考化学一轮复习课件：第五单元 第2节 化学平衡 化学平衡常数(共65张PPT)
基础测评
1．某温度下，反应 2A(g)
B(g) ΔH>0 在密闭容器中
达到平衡，平衡后cc((AB))＝a，若改变某一条件，足够时间后反应
再次达到平衡状态，此时 cc((AB))＝b。下列叙述正确的是(
)。
A．若 a＝b，则容器中可能使用了催化剂或恒温恒容下充 入惰性气体
B．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了 B 气体，则 a<b
1.20
下列说法正确的是( )。 A．反应在 0～2 min 内的平均速率 v(SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1 B．反应在 2～4 min 内容器内气体的密度没有变化 C．若升高温度，反应的平衡常数变为 1.00，则正反应为 放热反应 D ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入 1.00 mol MgSO4 和 1.00 mol CO，达到平衡时 n(CO2)<0.60 mol
3．化学平衡的特点
可逆
＝ 浓度或百分含量
三、化学平衡常数 1．平衡常数的定义 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 浓度幂(以其化学计量数为幂)之积与反应物浓度幂之积的比值 就是一个常数，叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数， 用符号 K 表示。对于反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，K
解析：由表中数据可知，0～2 min 内 Δn(CO)＝2 mol－0.8 mol＝1.2 mol，则 v(CO)＝2 L1.×2 m2 omlin＝0.3 mol·L－1·min－1，故 A 错误；由表中数据结合方程式可知，0～2 min 内 CO、CO2、SO2 的物质的量变化量均为 1.2 mol，即反应在 2 min 时已达到平衡， 2～4 min 时气体的密度不变，故 B 正确；该温度下的平衡常数 K＝0.60×.40.6＝0.9，若升高温度，反应的平衡常数变为 1.00，则 平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，故 C 错误； 保持其他条件不变，起始时向容器中充入 1.00 mol MgSO4 和 1.00 mol CO，等效为在原平衡基础上减小压强，平衡向正反应 方向移动，故到达平衡时 n(CO2)＞0.60 mol，故 D 错误。
2021届高三化学一轮复习化学反应的热效应149ppt
O2反应的过程
因此该过程是放热过程，A项 错误； 由题干下图可知该过程中CO 的化学键没有断开，B项错误； CO 与 O 生 成 的 CO2 具 有 极 性 共价键，C项正确；
状态Ⅰ到状态Ⅲ表示CO与O
生成CO2的过程，D项错误。
(1)焓变与反应发生的条件、反应进行是否彻底无关。 (2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。 (3)在化学反应中，反应物各原子之间的化学键不一定完全断裂。
判断
(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( × ) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( √ ) (3)吸热反应在任何条件下都不能发生( × ) (4)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高( √ ) (5)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出 的总能量( √ )
在常温常压下，认为气体分子的运动是自由的，它们间的碰撞可以视为是随机的。
(二) 模型的基本构架
不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，只有其中部分的气体分子碰撞是有效 的，即有效碰撞一一这是发生化学反应的充分条件。
化学反应原理 引论
1、有效碰撞 (能够导致分子中化学键断裂，引起化学反应的碰撞 )
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 有效碰撞是发生化学反应的充要条件
D.是总B反生应成③CA最高C的点Δ的H3差＞值0 ，明显小于①的，正确；
D项，总反应③A C反应的反应物总能量(A点)小于生成物总能量(C
点)，反应为吸热反应的ΔH3＞0，正确。
3. 已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝＋100 kJ·mol－1的能量变化
如图所示，判断下列叙述中正确的是
化学反应原理 引论
因此该过程是放热过程，A项 错误； 由题干下图可知该过程中CO 的化学键没有断开，B项错误； CO 与 O 生 成 的 CO2 具 有 极 性 共价键，C项正确；
状态Ⅰ到状态Ⅲ表示CO与O
生成CO2的过程，D项错误。
(1)焓变与反应发生的条件、反应进行是否彻底无关。 (2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。 (3)在化学反应中，反应物各原子之间的化学键不一定完全断裂。
判断
(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( × ) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( √ ) (3)吸热反应在任何条件下都不能发生( × ) (4)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高( √ ) (5)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出 的总能量( √ )
在常温常压下，认为气体分子的运动是自由的，它们间的碰撞可以视为是随机的。
(二) 模型的基本构架
不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，只有其中部分的气体分子碰撞是有效 的，即有效碰撞一一这是发生化学反应的充分条件。
化学反应原理 引论
1、有效碰撞 (能够导致分子中化学键断裂，引起化学反应的碰撞 )
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 有效碰撞是发生化学反应的充要条件
D.是总B反生应成③CA最高C的点Δ的H3差＞值0 ，明显小于①的，正确；
D项，总反应③A C反应的反应物总能量(A点)小于生成物总能量(C
点)，反应为吸热反应的ΔH3＞0，正确。
3. 已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝＋100 kJ·mol－1的能量变化
如图所示，判断下列叙述中正确的是
化学反应原理 引论
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53.沉湎于希望的人和守株待兔的樵夫没有什么两样。 17.如果你曾经把失败当成清醒剂，就千万别让成功变成迷魂汤。 43.小时候觉得父亲不简单，后来觉得自己不简单，再后来觉得孩子不简单。 21.屋子修得再大也是临时住所，只有那个小木匣才是永久的家，所以，屋宽不如心宽，身安不如心安! 60.踩着垃圾到达的高度和踩着金子到达的高度是一样的。 68.不要言过其实夸大其词会使人怀疑你的判断力。精明的人表现出的是严谨，有时还会故意缩小其词。 80.懦夫把困难举在头顶，英雄把困难踩在脚下。 55.功到自然成，成功之前难免有失败，然而只要能克服困难，坚持不懈地努力，那么，成功就在眼前。 11.面对困难挫折挑战只要你肯相信自己，不断努力的付出，哪怕你现在的人生是从零开始，你都可以做得到。 73.生活从来都不会停止推你向前，保持专注，别因为后悔而放慢脚步。微笑，原谅，遗忘，然后继续向前。 34.以智慧时时修正偏差，以慈悲处处给人方便。 71.当你觉的累的时候就看看那些还在努力的人。 21.努力到无能为力，拼搏到感动自己。 58.世界是大舞台，公司是小舞台，家庭是后台，生活是连续剧，我们就是主角。 85.太阳有时也失约，黑夜却每天必来。
63.志在峰巅的攀登者，不会陶醉在沿途的某个脚印之中。 58.世界是大舞台，公司是小舞台，家庭是后台，生活是连续剧，我们就是主角。 86.我们自己选择的路，即使跪着也要走完；因为一旦开始，便不能终止。这才叫做真正的坚持。 10.要让事情改变，先改变自己；要让事情变得更好，先让自己变得更强。 91.你在公交车上看到骑自行车的人在寒风中拼命蹬车不由庆幸，骑自行车的人看到在公交车上挤成沙丁罐头的你不由窃喜，原来短处都是从 别人身上发现的。
ꢀ类型3、溶解度与温度的关系ꢀ
ꢀ例、
举题固法
蒸发浓缩ꢀ冷却至10℃以下结晶
120 6～8
答案： 120 适当升高温度、搅拌、增大H2O2浓度、增大H＋浓度、 延长萃取时间
2ReS 2＋19H 2O ＝2 2ReO 4－＋4SO 42－＋14H 2O＋10H＋ 6～8 重结晶 Re2O 7＋7H 2＝ 2Re＋7H O2 (条件略) NH 3 含R N3 的有机溶剂
答案： Co 2O 3+SO +2H S2O =24 CoSO +H4 O 2 5.0≤pH＜5.4(5.0～5.4不给分) 2Al 3++3CO 32-+3H O2 2Al(OH) ↓3+3CO ↑2 分液漏斗、烧杯 向有机层中加入适量的硫酸溶液充分 振荡，静置分离出水层 Na2CO 3溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生 液Na中2C加O 入3溶稀液盐ꢀ调酸节调溶pH液至的3.p5H左至右5.(23～.0～7.64，.0均过可滤)，，向加滤入金 属萃取剂萃取2～3次，静置后分液，得较纯CoCl2溶液
ꢀ类型1、金属离子萃取率和pH的关系分析ꢀ
ꢀ类型1、金属离子萃取率和pH的关系分析ꢀ
ꢀ例1、
举题固法 B
ꢀ例2、
举题固法
pH＝5时，Co、Li分离最彻底
ꢀ类型2、金属离子浸取率与时间关系分析ꢀ
100 ℃ꢀ2.8 h左右
ꢀ例1、
举题固法
60 minꢀ3∶ 1
ꢀ例2、
举题固法
40%ꢀ6∶ 1
化学反应原理图像
化学工艺流程综合题 化学反应速率、化学平衡综合题 水溶液中离子平衡 难溶电解质的KSP图像 电化学装置示意图
化学实验装置图
分析方法
读懂横、纵坐标含义
辨析线的趋势
结合题干信息，结合 工业生产价值，运用 主人翁态度分析判断
常见类型 金属离子萃取率和pH 的关系
金属离子浸取率 溶解度曲线运用