2015年广东省高考化学试卷
2015年高考试题:理科综合(广东卷)
C.标准状况下,22.4L N2和H2混合气中含nA个原子 D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子 11.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2,下列说法正
确的是
A.升高温度,可能引起有c向b的变化 B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13 C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽 (可控制温度) ①实验目的:探究 对溶液中NH4Cl水解程度的影响。 ②设计实验方案,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出 能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据,数据用字母表 示;表中V(溶液)表示所配制溶液的体积)。
V(溶液)/mL
……
mol·min-1为单位,写出计算过程)。
(4)Cl2用途广泛,写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。
32.(16分)七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料, 用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺 如下:
(1)煅粉主要含MgO和 ,用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合 物几乎不溶, 若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,则溶液PH大于 (Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);该工艺中不能用(NH4)2SO4代替 NH4NO3,原因是 ,
示意图,并简要说明理由:
。
③下列措施中有利于提高ɑHCl的有
。
A、增大n(HCl)
B、增大n(O2)
C、使用更好的催化剂 D、移去H2O
(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下:
t/min
普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学试题及答案
2015年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学一、单项选择题:本大题共6小题,每小题4分。
答案:C答案:B答案:D答案:A答案:11.C 12.B二、双项选择题:本大题共2小题,每小题6分。
答案:BC答案:AD 三、非选择题:本大题共4题,共64分。
答案:(1)C12H9Br(2)AD(3)(4)4,4(5)答案(1)4HCl(g) +O2(g) =2Cl2(g) + H2O(g) 2(△H1+△H2)(2)①< K(A)>K(B)②根据平衡移动原理,压缩体积,即是增大体系压强,平衡向着减小压强方向移动即向正反应方向移动,故HCl转化率增大。
③BD(3)(4)2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O答案(1)CaO 11 若使用(NH4)2SO4溶液,在煅粉溶解时会产生大量CaSO4微溶物随滤渣排出,从而造成CaCO3产率大大降低。
(2)NO3- OH-Ca(HCO3)2(3)Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O通电(4)2Al + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2↑(5)Al +7AlCl4- -3e- =4Al2Cl7-答案.(1)ACG(2)①烧瓶内产生大量白烟 由于A 瓶中压强大于B 瓶中的压强,当打开旋塞1时A 瓶中HCl 进入B 瓶中并与B 瓶中NH 3反应生成白色细小固体NH 4Cl ,故B 瓶中产生大量白烟。
②烧杯中石蕊水溶液倒吸进入B 瓶中形成红色喷泉。
(3)①温度(浓度)V (溶液)/mlm(NH 4Cl)/gT(水温)/℃pH1100aby2 100 a c z或物理量 实验序号③5.35×10-Y/a。
2015广东理综化学部分
2015年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)理科综合化学部分7.化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列说法正确的是A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8.水溶液中能大量共存的一组离子是A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+C. K+、Na+、SO42-、MnO4- D. Na+、H+、NO3-、HCO3-9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离A1-己醇的沸点比己烷的沸点高B原电池可将化学能转化原电池需外接电源才能工作为电能C乙二酸可与KMnO4溶液发乙二酸具有酸性生反应D Na在Cl2中燃烧的生成物NaCl固体可导电含离子键10.设n A为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B.1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含n A个原子D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8n A个电子11.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2,下列说法正确的是A.升高温度,可能引起有c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化12.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液PH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小22.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性:Cl2>I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性23.甲—庚等元素在周期表中的相对位置如下表.己的最高氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
2015年高考理综试题及答案解析(化学)广东卷解析
2015·广东卷(化学)7.K2、K3、M4[2015·广东卷] 化学是你,化学是我,化学深入我们的生活,下列说法正确的是()A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D.PX项目的主要产品对二甲苯,属于饱和烃7.B[解析] 遇I2变蓝是淀粉的特性,木材纤维的主要成分与淀粉成分不同,遇碘不变蓝,A项错误;食用花生油的主要成分为高级脂肪酸的甘油酯,可水解为高级脂肪酸(盐)和甘油,鸡蛋清的主要成分为蛋白质,最终水解为氨基酸,B项正确;烃只含有C、H两种元素,聚氯乙烯含有C、H、Cl 3种元素,C项错误;对二甲苯中含有的苯环具有不饱和性,D 项错误。
8.B1[2015·广东卷] 水溶液中能大量共存的一组离子是()A.NH+4、Ba2+、Br-、CO2-3B.Cl-、SO2-3、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO2-4、MnO-4D.Na+、H+、NO-3、HCO-38.C[解析] Ba2+和CO2-3会结合生成沉淀而不能大量共存,A项错误;SO2-3和H+会结合生成亚硫酸而不能大量共存,B项错误;H+和HCO-3会结合生成二氧化碳和水,不能大量共存,D项错误。
C项正确。
9.B2、E3、F3、J2[2015·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()9.A[解析] 1-己醇和己烷互溶,1-己醇的沸点比己烷的沸点高且相差较大,可以用蒸馏法分离,A项正确;原电池可将化学能转化为电能,发生的反应为自发进行的氧化还原反应,不需外接电源,B项错误;高锰酸钾有强氧化性,乙二酸与酸性高锰酸钾溶液反应体现了其还原性而非酸性,C项错误;NaCl中含离子键,属于离子化合物,但其固体不能导电,D项错误。
10.A1[2015·广东卷] 设n A为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是()A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含n A个原子D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8n A个电子10.D[解析] 23 g Na与足量的水反应,只能生成0.5 mol氢气,即0.5n A H2分子,A项错误;Cu与浓硫酸反应生成SO2而非SO3,B项错误;标准状况下,22.4 L气体为1 mol,N2和H2又都为双原子分子,故含2n A个原子,C项错误;3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4时,1 mol Fe变为+2价,另2 mol Fe变为+3价,共失去8n A个电子,D项正确。
2015广东高考化学试卷答案以及解析
结论 两种物质均受热分解 产物三溴苯酚不溶于 水 氧化性 氧化性:Cl2>I2 Fe2+既有氧化性又有还 原性
D
【解】B、C 【命题立意】本题考察有机物 本题考察有机物、无机物性质,难度中等. 【解题思路】A 项,Na2CO3 不含氢元素,试管内壁如有水珠可能是药品中湿存水 可能是药品中湿存水,或碳酸 2+ 3+ 钠已变质造成 造成,不能说明 Na2CO3 分解;D 项滴加 H2O2,Fe 被氧化为 Fe , 2+ 能够说明 Fe 具有还原性,无法说明其具有氧化性.
)
【命题立意】考察的是阿伏加德罗常数的应用 考察的是阿伏加德罗常数的应用,属于基本概念的考察,难度简单 难度简单. A 项 23g Na 完全反应生成 0.5 nA 个 H2 分子; B 项 Cu 与热浓硫酸反应生成 SO2; 【解题思路】 C 项标准状况下, 项标准状况下 22.4 L N2 和 H2 共 1mol,含 2 nA 个原子.
C.K+、Na+、 SO 2 4 、 MnO 4
)
2+ + 2 B.Cl-、 SO3 、Fe 、H
D. Na + 、H+、 NO 3 、 HCO3
【解】C 【命题立意】考察离子共存问题 考察离子共存问题,难度简单.
2 2 A 项 Ba 2 和 CO 3 B 项 SO3 D 项 H 与 HCO3 【解题思路】 不能共存; 与 H 、Fe2 不能共存; 不能共存.
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二、双项选择题:本大题共 本大题共 9 小题,每小题 6 分,共 54 分.在每小题给出的四个选项中 在每小题给出的四个选项中, 有两个选项符合题目要求 个选项符合题目要求,全部选对的得 6 分,只选 1 个且正确的得 3 分,有选错或 不答的得 0 分. 22.下列实验操作、现象和结论均正确的是 现象和结论均正确的是( )
2015年 广东省 高考化学 试卷及解析
2015年广东省高考化学试卷一、选择题(共6小题,每小题4分,满分24分)1.(4分)化学是你,化学是我,化学深入我们生活.下列说法正确的是()A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2.(4分)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B.Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D.Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣3.(4分)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Na2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+B CaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C Zn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料D浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO21A.A B.B C.C D.D4.(4分)设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D.3mol单质Fe完全转化为Fe3O4,失去8N A个电子5.(4分)一定温度下,水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是()A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10﹣13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化26.(4分)准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol•L﹣1NaOH 溶液滴定,下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小二、双项选择题(共2小题,每小题6分,满分12分。
有机化学专题2015年各省高考真题--试题版
2015年高考有机化学专题(选修5)1.新课标I卷.2015.T38、[化学——选修5:有机化学基础](15分)A(C2H2)是基本有机化工原料。
由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示:(1)A的名称是_________________,B含有的官能团是____________________。
(2)①的反应类型是____________________,⑦的反应类型是____________________。
(3)C和D的结构简式分别为____________________、____________________。
(4)异戊二烯分子中最多有个原子共平面,顺式据异戊二烯的结构简式为___________。
(5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体__________(写结构简式)。
(6)参照异戊二烯的上述合成路线,设计一天有A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路线。
2.新课标II卷.2015.T38.[化学—选修5:有机化学基础](15分)聚戊二酸丙二醇(PPG)是一种可降解的聚脂类高分子材料,在材料的生物相容性方面有限好的应用前景。
PPG的一种合成路线如下:已知;①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子②化合物B为单氯代烃;化合物C的分子式为___________________③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马琳的溶质④(1)A的结构简式为____________________。
(2)由B生成C的化学方程式为____________________。
(3)由E和F生成G的反应类型为,G的化学名称为____________________。
(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为________________________________________;②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为________(填标号)。
2015年广东省高考化学试卷(解析版 )
2015年广东省高考化学试卷一、选择题(共6小题,每小题4分,满分24分)7.(4分)(2015•广东)化学是你,化学是我,化学深入我们生活.下列说法正确的是()A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D.P X项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8.(4分)(2015•广东)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.N H4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B.C l﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D.N a+、H+、NO3﹣、HCO3﹣9.(4分)(2015•广东)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 1﹣己醇的沸点比己烷的沸点高1﹣己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B 原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键N aCl固体可导电A.A B.B C.C D.D10.(4分)(2015•广东)设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D.3mol单质Fe完全转化为Fe3O4,失去8N A个电子11.(4分)(2015•广东)一定温度下,水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是()A . 升高温度,可能引起由c 向b 的变化B . 该温度下,水的离子积常数为1.0×10﹣13C . 该温度下,加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D . 该温度下,稀释溶液可能引起由c 向d 的变化12.(4分)(2015•广东)准确取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中,用0.1000mol •L ﹣1NaOH 溶液滴定,下列说法正确的是( )A . 滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH 溶液进行滴定B . 随着NaOH 溶液滴入,锥形瓶中溶液pH 由小变大C . 用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D . 滴定终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小二、双项选择题(共2小题,每小题6分,满分12分。
2015年广东省高考化学试卷(解析版)
2015年省高考化学试卷一、选择题(共6小题,每小题4分,满分24分)7.(4分)(2015•)化学是你,化学是我,化学深入我们生活.下列说确的是()A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D.P X项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8.(4分)(2015•)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B.Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D.Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣9.(4分)(2015•)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 1﹣己醇的沸点比己烷的沸点高1﹣己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B 原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电A.A B.B C.C D.D10.(4分)(2015•)设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说确的是()A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D.3mol单质Fe完全转化为Fe3O4,失去8N A个电子11.(4分)(2015•)一定温度下,水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图,下列说确的是()A . 升高温度,可能引起由c 向b 的变化B . 该温度下,水的离子积常数为1.0×10﹣13C . 该温度下,加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D . 该温度下,稀释溶液可能引起由c 向d 的变化12.(4分)(2015•)准确取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中,用0.1000mol •L ﹣1NaOH 溶液滴定,下列说确的是( )A . 滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH 溶液进行滴定B . 随着NaOH 溶液滴入,锥形瓶中溶液pH 由小变大C . 用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D . 滴定终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小二、双项选择题(共2小题,每小题6分,满分12分。
2015广东化学高清版
选项 实验操作
现象
结论
A
分别加热Na2CO3和
试管内壁都有水 两种物质均受热
NaHCO3固体
珠
分解
B
向稀的苯酚水溶液中滴 生成白色沉淀 产物三溴苯酚不
加饱和溴水
溶于水
C
向含I-的无色溶液中滴加 加入淀粉后溶液 氧化性:Cl2>I2
少量新制氯水,再滴加 变成蓝色
(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活 性,
①实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl —T曲线如右图12,则总反应的△H 0 ,(填“>”、“﹦”或“<”);
A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出相应ɑHCl—T曲线的示意
30(15分)有机试剂(R—ZnBr)与酰氯( Ⅱ:
)偶联可用于制备药物
(1)化合物Ⅰ的分子式为
。
(2)有关化合物Ⅱ,下列说法正确的是()(双选)
A.可发生水解反应
B.可以与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀
C.可与FeCl3溶液显紫色 D.可与热的浓硝酸和浓硫酸混合溶液反应
(3)化合物Ⅲ含有3个碳原子,且可发生加聚反应,按照途径1的合成
33.(17分)NH3及其盐都是重要的化工原料 (1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装 置依次为
(2)按右图13装置进行NH3性质实验。 ①先打开旋塞1,B瓶中的现象是 ,原因是 塞1。 ②再打开旋塞2,B瓶中的现象是 。
,稳定后,关闭旋
(3)设计实验,探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。 限制试剂与仪器:固体NH4Cl,蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶 头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可
2015高考真题——理科综合.物理化学(广东卷)Word版含解析
2015普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)理科综合一、单项选择题:本大题共16小题,每小题4分,共64分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分。
8.(4分)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42-、MnO4-D.Na+、H+、NO3-、HCO3-9.(4分)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡA1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电10.(4分)设n A为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.23g Na与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含n A个原子D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8n A个电子11.(4分)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2,下列说法正确的是()A.升高温度,可能引起有c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化12.(4分)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小13.甲、乙两人同时同地出发骑自行车做直线运动,前1小时内的位移-时间图像如图3所示。
全国高考理综试(广东卷)化学题及答案
2015年全国高考理综试(广东卷)化学题及答案7.化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列说法正确的是A .木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B .食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C .包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D .PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 8、水溶液中能大量共存的一组离子是A.NH 4+、Ba 2+、Br -、CO 32- B.Cl -、SO 32-、Fe 2+、H +C.K +、Na +、SO 42-、MnO 4- D.Na +、H +、NO 3-、HCO3- 9、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是10.设n A 为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A . 23gNa 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子B .1molCu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子C .标准状况下,22.4LN 2和H 2混合气中含n A 个原子D .3mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4,失去8n A 个电子11.一定温度下,水溶液中H +和OH -的浓度变化曲线如图2,下列说法正确的是A .升高温度,可能引起有c 向b 的变化B .该温度下,水的离子积常数为1.0×10-23C .该温度下,加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D .该温度下,稀释溶液可能引起由c 向d 的变化12.准确移取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L -1NaOH 溶液滴定,下列说法正确的是A .滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定 B .随着NaOH 溶液滴入,锥形瓶中溶液PH 由小变大C .用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D .滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 22.下列实验操作、现象和结论均正确的是23.甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表.己的最高氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
2015年广东省高考化学试卷(解析版-)
2015 年广东省高考化学试卷一、选择题(共 6 小题,每题 4 分,满分 24 分) 7.(4 分)( 2015?广东)化学是你, 化学是我, 化学深入我们生活. 以下说法正确的选项是 ( ) A .木 材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反响 C . 包装用资料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D .PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8.( 4 分)( 2015?广东)水溶液中能大批共存的一组离子是( )A .NH 4+、Ba 2+、Br ﹣、 CO 32﹣B . Cl ﹣ 、 SO 32﹣ 、 Fe 2+、 H +C . K +、 Na +、 SO 42﹣ 、 MnO 4 ﹣D .N a +、H +、 NO 3 ﹣、 HCO 3﹣9.( 4 分)( 2015?广东)以下表达 Ⅰ 和 Ⅱ均正确并有因果关系的是( )选项表达Ⅰ表达 ⅡA1﹣己醇的沸点比己烷的沸点高 1﹣己醇和己烷可经过蒸馏初步分别 B 原电池可将化学能转变为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与 KMnO 4 溶液发生反响 乙二酸拥有酸性D Na 在 Cl 2 中焚烧的生成物含离子键 N aCl 固体可导电A .AB . BC . CD . D10.( 4 分)( 2015?广东)设 N A 为阿伏加德罗常数的数值,以下说法正确的选项是()A .23gNa 与足量 H 2O 反响完好后可生成 N A 个 H 2分子B . 1molCu 和足量热浓硫酸反响可生成N A 个 SO 3 分子C . 标准情况下, 22.4LN 2 和 H 2 混淆气中含 N A 个原子D .3mol 单质 Fe 完好转变为 Fe 3O 4,失掉 8N A 个电子11.(4 分)( 2015?广东)必定温度下,水溶液中 H +和 OH ﹣ 的浓度变化曲线如图,以下说法正确的选项是( )A .升高温度,可能惹起由 c 向 b 的变化B .该温度下,水的离子积常数为﹣13 1.0×10C.该温度下,加入 FeCl3可能惹起由 b 向 a 的变化D .该温度下,稀释溶液可能惹起由 c 向 d 的变化﹣1NaOH 12(. 4 分)( 2015?广东)正确取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中,用 0.1000mol ?L溶液滴定,以下说法正确的选项是()A .滴定管用蒸馏水清洗后,装入NaOH 溶液进行滴定B .跟着 NaOH 溶液滴入,锥形瓶中溶液pH 由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D .滴定终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小二、双项选择题(共 2 小题,每题 6 分,满分12 分。
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2015年广东省高考化学试卷一、选择题(共6小题,每小题4分,满分24分)1.(4分)化学是你,化学是我,化学深入我们生活.下列说法正确的是()A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2.(4分)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B.Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D.Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣3.(4分)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()A.A B.B C.C D.D4.(4分)设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D.3mol单质Fe完全转化为Fe3O4,失去8N A个电子5.(4分)一定温度下,水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是()A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10﹣13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化6.(4分)准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol•L﹣1NaOH 溶液滴定,下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小二、双项选择题(共2小题,每小题6分,满分12分。
在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只有1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。
)7.(6分)下列实验操作、现象和结论均正确的是()A.A B.B C.C D.D8.(6分)甲~庚等元素在周期表中的相对位置如表,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数,下列判断正确的是()A.丙与戊的原子序数相差28B.气态氢化物的稳定性:庚<己<戊C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维三、非选择题(共大题共4小题,满分64分.按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。
)9.(15分)有机锌试剂(R﹣ZnBr)与酰氯()偶联可用于制备药物Ⅱ:(1)化合物Ⅰ的分子式为.(2)关于化合物Ⅱ,下列说法正确的有(双选).A.可以发生水解反应B.可与新制Cu(OH)2共热生成红色沉淀C.可与FeCl3溶液反应显紫色D.可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应(3)化合物Ⅲ含有3个碳原子,且可发生加聚反应,按照途径Ⅰ合成路线的表示方式.完成途径2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线:.(标明反应试剂,忽略反应条件).(4)化合物V的核磁共振氢谱中峰的组数为.以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr,所得化合物的羧酸类同分异构体共有种(不考虑手性异构).(5)化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ,则化合物Ⅶ的结构简式为.10.(16分)用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染.(1)传统上该转化通过如图1所示的催化循环实现.其中,反应①为:2HCl(g)+CuO(s)⇌H2O(g)+CuCl2(s)△H1,反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2,则总反应的热化学方程式为(反应热用△H1和△H2表示).(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性.①实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl~T曲线如图2,则总反应的△H0(填“>”、“=”或“<”);A、B两点的平衡常数K (A)与K(B)中较大的是.②在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出相应αHCl~T曲线的示意图,并简要说明理由:.③下列措施中,有利于提高αHCl的有.A.增大n(HCl)B.增大n(O2)C.使用更好的催化剂D.移去H2O(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下:计算2.0~6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol•min﹣1为单位,写出计算过程).(4)Cl2用途广泛,写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式.11.(16分)七铝十二钙(12CaO•7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下:(1)锻粉主要含MgO和,用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶,若滤液Ⅰ中c(Mg2+)小于5×10﹣6mol•L﹣1,则溶液pH大于(Mg (OH)2的K sp=5×10﹣12);该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是.(2)滤液Ⅰ中阴离子有(忽略杂质成分的影响);若滤液Ⅰ中仅通入CO2,会生成,从而导致CaCO3产率降低.(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为.(4)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式为.(5)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣两种离子在Al电极上相互转化,其它离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为.12.(17分)NH3及其盐都是重要的化工原料.(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为.(2)按图装置进行NH3性质实验.①先打开旋塞1,B瓶中的现象是,原因是,稳定后,关闭旋塞1.②再打开旋塞2,B瓶中的现象是.(3)设计实验,探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响.限选试剂与仪器:固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可调控温度)①实验目的:探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响.②设计实验方案,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据,数据用字母表示;表中“V(溶液)”表示所配制溶液的体积).③按实验序号1所拟数据进行实验,若读取的待测物理量的数值为Y,则NH4Cl 水解反应的平衡转化率为(只列出算式,忽略水自身电离的影响).2015年广东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共6小题,每小题4分,满分24分)1.(4分)化学是你,化学是我,化学深入我们生活.下列说法正确的是()A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃【分析】A.淀粉遇碘水显蓝色;B.食用花生油成分是油脂,鸡蛋清成分是蛋白质;C.烃是指仅含碳氢两种元素的化合物;D.不饱和烃,是含有双键或三键或苯环的烃.【解答】解:A.淀粉遇碘水显蓝色,纤维素遇碘水不显蓝色,木材纤维的主要成分是纤维素,故A错误;B.食用花生油成分是油脂,鸡蛋清成分是蛋白质,油脂水解生成高级脂肪酸和甘油,蛋白质水解生成氨基酸,故B正确;C.聚氯乙烯还含有氯元素,故C错误;D.对二甲苯含有苯环,属于不饱和烃,故D错误。
故选:B。
【点评】本题考查有机物的性质与简单分类,比较基础,明确不饱和烃,是含有双键或三键或苯环的烃是解题的关键.2.(4分)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B.Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D.Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能相互促进水解等,则离子大量共存,以此来解答.【解答】解:A.Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀,不能大量共存,故A错误;B.SO32﹣、H+结合生成水和气体,不能大量共存,故B错误;C.该组离子之间不反应,可大量共存,故C正确;D.H+、HCO3﹣结合生成水和气体,不能大量共存,故D错误;故选:C。
【点评】本题考查离子共存,为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查,题目难度不大.3.(4分)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()A.A B.B C.C D.D【分析】A.CuS和HgS难溶于水;B.CO2与CaCl2不反应;C.Zn能导电,在原电池中能失电子作负极;D.浓硫酸具有吸水性,可以作干燥剂。
【解答】解:A.用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+,是因为CuS和HgS难溶于水,陈述I、II没有因果关系,故A错误;B.CO2与CaCl2不反应,CaCl2溶液中通入CO2没有白色沉淀生成,陈述II错误,故B错误;C.Zn能导电,在原电池中能失电子作负极,则锌可用作锌锰干电池的负极材料,故C正确;D.浓硫酸具有吸水性,可以作干燥剂,与强氧化性无关,故D错误;故选:C。
【点评】本题考查了元素化合物知识,熟悉相关物质的化学性质是解题关键,注意审题:陈述I、II均正确并且有因果关系,题目难度不大。
4.(4分)设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D.3mol单质Fe完全转化为Fe3O4,失去8N A个电子【分析】A、求出钠的物质的量,然后根据反应后1mol钠反应生成0.5mol氢气来分析;B、铜和浓硫酸反应时,浓硫酸被还原为SO2;C、N2和H2均为双原子分子;D、根据Fe3O4中铁为+价来分析.【解答】解:A、23g钠的物质的量为1mol,而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol 氢气,即生成0.5N A个分子,故A错误;,B、铜和浓硫酸反应时,浓硫酸被还原为SO2,不是三氧化硫,故B错误;C、标准状况下,22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol,而N2和H2均为双原子分子,故1mol混合气体中无论两者的比例如何,均含2mol原子,即2N A个,故C错误;D、Fe3O4中铁为+价,故1mol铁反应失去mol电子,3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子,即8N A个,故D正确。
故选:D。
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.5.(4分)一定温度下,水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是()A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10﹣13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化【分析】A、升高温度,水的离子积常数增大;B、由b点计算此温度下水的离子积常数为1.0×10﹣14;C、b点到a点,氢离子浓度变大,氢氧根离子浓度减小,据此解答即可;D、稀释不会引起水的离子积的改变,据此解答即可.【解答】解:A、温度升高,水的离子积常数增大,水溶液中,氢离子和氢氧根离子浓度都增大,将不在曲线上,故A错误;B、b点c(H+)=c(OH﹣)=1.0×10﹣7,故K W=1.0×10﹣7×1.0×10﹣7=1.0×10﹣14,故B错误;C、加入FeCl3,氯化铁为强酸弱碱盐,铁离子结合水电离出的氢氧根,促进水的电离平衡右移,即氢离子浓度增大,氢氧根离子浓度减小(由b到a),符合图象变化趋势,故C正确;D、由c点到d点,水的离子积常数减小,温度不变,K不变,故不能利用稀释使其形成此变化,故D错误,故选:C。