高一化学期中圈题11《氧化还原反应的强弱规律和先后规律》课件

(2)若某溶液中有 Cl－和 I－共存时，为氧化 I－而使 Cl－不被氧化，应选用上述反应中的________离子作为
氧化剂。
【答案】(1)MnO4(2)Fe3＋
【解析】(1)由反应①②③分别知道氧化性： Fe3＋>I2、Cl2>Fe3＋、MnO4->Cl2，MnO4>Cl2>Fe3＋>I2。 (2)由(1)知氧化能力：Cl2>Fe3＋>I2，故Fe3＋ 只能将I－氧化为I2，不能氧化Cl－。
(由＋6价变成＋4价)，SO2是还原产物。得出还原性顺序是Br－>SO2，与已知 相矛盾，反应不能发生。反应C中Br－和Fe2＋失电子价态升高(分别由－1价，
＋2价变成0，＋3价)，还原剂是Br－和Fe2＋；Cl2得电子价态降低，变成Cl－ (由0价变成－1价)，Cl－是还原产物。由此得出还原性顺序是Br－>Cl－、Fe2＋
（11）—氧化还原反应的强弱规律和先后规律
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以史为鉴-考法回顾
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以史为鉴-考法分析
圈题1：《氧化还原反应的强弱规律和先后规律》考法规律分析
知识点
考试概率
氧化性还原性强弱的比较、 ★★★★★
反应先后的判断
难度
考法规律
选择题或填空题型；考查氧化
★★★★ 剂和还原剂、氧化产物和还原 产物的判断及性质强弱比较，
A．Mg
B．Cu
C．Ag
D．H2
答案： C
【解析】根据氧化还原反应的先后规律，据金属活动顺序表，氧化性强弱顺序为：Ag＋>Cu2＋ (>H＋)>Zn2＋>Mg2＋，故首先被置换出来的是Ag。
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破译规律-特别提醒
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反应先后的判断。
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例题剖析-针对讲解
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例题剖析-针对讲解
例题 1：已知有如下反应：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
③2MnO－ 4 ＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。
(1)判断上述三个反应中，氧化性最强的分子或离子是______。
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3 ＋NO―→ HNO2 ＋ H2 O ③N2 O4 ＋H2 O―→ HNO3 ＋ HNO2 在②、③反应中一定不可能实现的是________；在反应①中氧化剂是________，还原性最强的 是________，若该物质 消耗 30 g，转移电子________mol。
破译规律-特别提醒
【特别建议】
1．价态规律：元素处于最高价时只有氧化性，最低价时只 有还原性，中间价时既有氧化性又有还原性
2.氧化性：氧化剂﹥氧化产物， 还原性：还原剂﹥还原产物
3．氧化还原反应的先后规律，一种还原剂与多种氧化剂反 应时，氧化性较强的首先被还原。
4.氧化还原反应基本概念及联系
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举一反三-突破提升
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举一反三-突破提升
1．按要求填空。 (1)在 Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中， ①只有氧化性的是___________________，②只有还原性的是______________________， ③既有氧化性又有还原性的是____________________________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
【答案】B
【解析】反应A中SO2失电子价态升高(硫元素由＋4价升高到＋6价)，SO2是 还原剂；Fe3＋变成Fe2＋，得电子价态降低(由＋3价降到＋2价)，Fe2＋是还原
产物，得出还原性顺序是SO2>Fe2＋，与已知一致，反应能够发生。反应B中， Br－失电子价态升高(由－1价变成0价)，Br－是还原剂；SO得电子价态降低
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举一反三-突破提升
2. 根据反应式:(1)2Fe3+ +2I-——2Fe2+ +I2,(2)Br2+2Fe2+——2Fe3+ +2Br-,可 判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )。
A.Br- 、Fe2+ 、I-
B.I- 、Fe2+ 、Br-
C.Br- 、I- 、Fe2+
D.Fe2+ 、I- 、Br-
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例题剖析-针对讲解
例题 2：已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为 Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断下列反 应不能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2 H2O===SO24 －＋4H＋＋2Fe2＋ B．2Br －＋SO24－＋4H＋===SO2＋Br2＋2H2O C．2Fe2＋＋2 Br－＋2C l2===2Fe3 ＋＋ Br2＋4Cl－ D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
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举一反三-突破提升
3．从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最 强。
(1)铁钉浸入 CuSO4 溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入 AgNO3 溶液后，表 面会附有银白色物质。则在 Cu、Fe、Ag 中，________的还原性最强；在 Cu2＋、 Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最强。 (2)铁 钉在 氯气中 被锈 蚀为棕 褐色物 质(FeCl3) ，而 在盐酸 中生成 浅绿 色溶液 (FeCl2)。则在氯气分子(C l2)、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________ 的氧化性最强。
>Cl－，与已知一致，反应能发生。反应D中，失电子价态升高的是I－(由－1
价升高到0价)，I－是还原剂；Fe3＋得电子价态降低，变成Fe2＋(由＋3价变成
＋2价)，Fe2＋是还原产物，得出还原性顺序是I－>Fe2＋，与已知一致，反应
能够发生。故正确答案为B。
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例题剖析-针对讲解
例题 3：在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 和 AgNO3 的溶液中加入适量的锌粉，首 先被置换出来的是( )
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举一反三-突破提升
4．已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还
原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下 KClO3 与 I2 按下
式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是( )