初中化学计算之质量分数
初中化学质量分数计算八大方法【含解析】
初中化学质量分数计算八大方法【含解析】如果我们转换思维角度，采用不同的假设策略，常常能化繁为简，巧妙解题。
这次跟大家分享的就是8中计算质量分数的方法，还没get的话就赶快看吧！一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
例1一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为()A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。
x=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%y=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。
二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯洁物的量值假设为中间值，以中间值为参照，举行分析、推理，从而巧妙解题。
例2仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为()A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。
由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。
假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物XXX元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2 = 73.9%。
题给混合物XXX元素的质量分数为73.1%<73.9%，而氧化铁中铁元素的质量分数小于氧化亚铁中铁元素的质量分数，因此混合物中氧化铁的质量分数应大于50%，显然只有选项D符合题意。
三、等效假设等效假设就是在不改变纯净物相对分子质量的前提下，通过变换化学式，把复杂混合物的组成假设为若干个简单、理想的组成，使复杂问题简单化，从而迅速解题。
九年级化学上册化学方程式质量分数的计算
九年级化学上册化学方程式质量分数的计算1、利用化学方程式计算的依据是化学方程式表示的各物质之间的质量比是固定不变的。
各物质的质量比等于各物质的相对分子质量与其化学计量数乘积之比。
2、利用化学方程式计算的基本步骤(1)设：根据题意设未知量。
(2)写：正确书写反应的化学方程式。
(3)找：找出已知量与未知量的质量关系。
①根据化学方程式求出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，标在其化学式下面；②把题中已知量和待求未知量标在相应物质的化学计量数与相对分子质量的乘积的下面。
(4)列：列出比例式，求解。
(5)答：简明地写出答案。
【例一】过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑请回答：2.88g过氧化钙放入足量水中，完全反应后，生成氧气的质量是多少？【解析】设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x()++↑2CaO2H O =2Ca OH O2222144322.88g x144 2.88g=32xx=0.64g答：完全反应可生成0.64g氧气。
【例二】在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。
现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，完全反应后得到溶质质量分数为10%的溶液50 g。
（1）把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是75g。
（2）碳酸钾溶液中所含溶质的质量是多少？3.45g。
【解析】溶液稀释前后溶质质量不变。
（1）设需加水的质量是x()⨯⨯50g10%=50g+x4%x=75g故把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是75g。
（2）碳酸氢钾的质量为50 gx10%=5g设碳酸钾溶液中所含溶质的质量是xK CO+CO+H O=2KHCO23223138200x5g138200=x 5gx=3.45g故碳酸钾溶液中所含溶质的质量是3.45g 。
初中化学质量分数问题计算方法及化学答题技巧
初中化学质量分数问题计算方法及化学答题技巧一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
例 1. 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO 和CO2，且测得反应后所得CO 、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24% ，则其中氮气的质量分数可能为A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。
(1) 假设混合气体只含N2和CO 。
设混合气体中CO 的质量分数为x, 则12/28=24%/xx=56%, 则混合气体中N2的质量分数为：1 —56%=44%(2) 假设混合气体只含N2和CO2。
设混合气体中CO2的质量分数为y, 则12/44=24%/yy=88%, 则混合气体中N2的质量分数为：1 —88%=12%由于混合气体实际上由CO 、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12% ～44% 之间，故符合题意的选项是B 。
二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。
例2. 仅含氧化铁(Fe2O3) 和氧化亚铁(FeO) 的混合物中，铁元素的质量分数为73.1% ，则混合物中氧化铁的质量分数为A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。
由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0% ，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8% 。
假设它们在混合物中的质量分数各为50% ，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2=73.9% 。
题给混合物中铁元素的质量分数为73.1%<73.9%, 而氧化铁中铁元素的质量分数小于氧化亚铁中铁元素的质量分数，因此混合物中氧化铁的质量分数应大于50% ，显然只有选项D 符合题意。
初中化学_元素质量分数计算
1.9元素质量分数计算姓名： 日期：【知识要点】元素质量分数计算公式的变形及运用纯净物中某元素质量分数：ω（元素）=%100⨯⨯相对分子质量原子个数相对原子质量 该公式有三种变换形式： （1）相对原子质量=;)(原子个数相对分子质量元素⨯ω（2）原子个数=;)(相对原子质量相对分子质量元素⨯ω（3）相对原子质量×原子个数＝（元素）×相对分子质量。
【典型例题】 计算公式的应用例1. 已知化合物MO 中，M 的质量分数为60%，MO 的相对分子质量为40， 求M 的相对原子质量。
例2. 某物质R 是人类生命活动不可缺少的物质，已知R 的相对分子质 量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素， 则R 的化学式为__________。
含量的计算：例3：下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的是( )(A)FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 (B)Fe 2O 3 Fe 3O 4 FeO (C)Fe 3O 4 Fe 2O 3 FeO (D)FeO Fe 3O 4 Fe 2O 3例4：已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物 质可能是( )(A)Na 2CO 3 (B)MgCO 3 (C)KHCO 3 (D) K 2CO 3例5：已知NaHSO 4、MgS 、MgSO 4组成的混合物中，硫元素的质 量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为多少?例6：在X2Y 中Y 的质量分数为40%，在YZ 2中Y 的质量分数为 50%,则在X 2YZ 3中Y 的质量分数为( )(A)20% (B)25% (C)30% (D)35%【课堂练习】1.测得某不纯的硝酸铵()34NO NH 样品中氮元素质量分数为34.3%，则此样 品含硝酸铵的质量分数是（ ）A.65.7%B.82%C.69%D.98%2.某混合气体中可能含有3SO 、2SO 和2O ，则该混合气体中硫元素的质量 分数不可能的是（ ）. A.30% B.40% C.25% D.50%3.有1M 2M 、3M 三种含R 元素的化合物，已知下列数据（R%表示R 元 素在化合物中的质量分数），则R 元素的相对原子质量是（ ）.A.72B.36C.24D.124.下雨打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧()3O ，下列对此现 象的说法中正确的是（ ）.○1变化是物理变化；②该变化是化学变化；③2O 与3O 同种物质；④2O 与3O 是两种不同的单质 A.①③B.②④C.①②D.③④5.一包由S Na 2、32SO Na 、42SO Na 三种物质组成的混合物，经分析发现含 氧元素质量为22%，则混合物中硫元素的质量分数是多少?6.减弱“温室效应”的措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存 在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环.已知叶绿素的相对分 子质量小于900，其分子中含碳元素73.8%（以下均指质量分数）、氢 8.3%、氮6.3%、镁2.7%，其余为氧元素.试确定叶绿素的化学式.7、纯净物中元素的质量比纯净物中元素质量= ___________________________________。
初中化学质量分数的计算
物质中某元素的质量分数及其计算定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成该物质的各元素的___________之比。
公式：某元素的质量分数 =一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数1. 计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。
2. 水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。
计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。
二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量3. “骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。
乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。
三、根据化合物中某元素的质量分数求化学式4. 已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。
A．MnO B．Mn O23 C．MnO2D．Mn O27四、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种物质的质量分数5. 已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为多少？javascript:;五、其它计算6. 已知 4.6g某物质在纯氧中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,经计算,该物质是由____________元素组成？知该物质相对分子质量为46，则该物质的化学式为____________。
六．根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数例3：由Na S Na SO Na SO22324、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。
分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na与S的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有2323232%⨯=Na的质量分数，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为：132%46%22%--=。
初三化学计算质量的公式
初三化学计算质量的公式化学是一门研究物质组成、性质、结构以及变化规律的学科。
在学习化学的过程中，我们会遇到许多计算质量的问题。
而这些计算质量的公式，是我们进行实验和分析的基础。
下面我将为大家介绍一些初三化学中常用的计算质量的公式。
第一个公式是计算物质的摩尔质量。
摩尔质量是指一个物质的摩尔数除以其物质的质量。
摩尔质量可以用来计算物质的质量或者物质的摩尔数。
公式如下：摩尔质量 = 质量 / 摩尔数第二个公式是计算化合物的相对分子质量。
相对分子质量是指化合物的质量与碳-12的质量相比的比值。
相对分子质量可以通过化学式中各个元素的相对原子质量相加得到。
公式如下：相对分子质量 = 各元素的相对原子质量之和第三个公式是计算化合物中各个元素的质量百分比。
质量百分比是指一个元素在化合物中所占的质量与化合物总质量的比值。
公式如下：质量百分比 = (元素的质量 / 化合物的质量) × 100%第四个公式是计算溶液中溶质的质量分数。
溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值。
公式如下：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%通过这些公式，我们可以准确计算出化学实验中所需的物质质量，从而保证实验结果的准确性和可靠性。
化学中的计算质量公式，虽然看起来有些复杂，但只要我们理解了其中的原理和方法，就能轻松应用到实际操作中。
通过这些公式，我们可以更好地理解化学的本质和规律，培养我们的实验能力和分析思维。
希望同学们能够认真学习和掌握这些计算质量的公式，为以后的学习和研究打下坚实的基础。
初中化学质量分数的计算
初中化学质量分数的计算质量分数（mass fraction）是描述其中一组分在总质量中所占比例的物理量。
在化学中，质量分数是指溶液或混合物中其中一组分在总质量中所占的比例。
质量分数的计算公式为：质量分数=组分的质量/混合物的质量×100%以下将详细介绍质量分数的计算方法以及实际应用。
1.计算方法示例假设我们有一个质量为500克的混合物，其中含有其中一种溶质A，它的质量为120克。
我们可以计算出溶质A的质量分数如下：质量分数（A）=120克/500克×100%=24%因此，在这个混合物中，溶质A的质量分数为24%。
2.质量分数的实际应用质量分数是化学中非常重要的一个概念，它能够帮助我们描述和区分不同物质的数量。
以下是质量分数的实际应用示例：2.1溶液的质量分数在溶液中，溶质的质量分数可以帮助我们计算溶质在溶液中的浓度。
例如，在100毫升的盐水溶液中，盐的质量为10克，我们可以计算出盐的质量分数如下：质量分数（盐）=10克/100克×100%=10%这意味着盐水溶液中的盐的质量分数为10%。
2.2合金的质量分数在合金中，各种金属的质量分数能够帮助我们描述合金的成分。
例如，在一种含有银和铜的合金中，如果合金的总质量为100克，银的质量为70克，我们可以计算出银的质量分数如下：质量分数（银）=70克/100克×100%=70%这意味着这种合金中银的质量分数为70%。
3.质量分数的性质与特点质量分数具有以下性质与特点：3.1质量分数是一个无量纲量，通常用百分比表示，表示为%。
3.2质量分数的取值范围为0到100之间，表示的是一个相对比例。
3.3质量分数是描述组分在总质量中所占比例的一个量，而不是描述总质量的绝对值。
3.4一个混合物中不同组分的质量分数之和等于100%。
4.质量分数在化学实验中的应用质量分数在化学实验中是经常使用的一个概念。
在进行定量分析实验时，我们需要根据实验目的和需求来确定操作时所需的物质的质量分数。
九年级化学质量分数怎么算
化学式中质量分数的应用：①已知物质的质量求所含的某元素的质量利用公式：元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数②已知元素的质量求物质的质量利用公式：物质的质量=元素的质量÷该元素的质量分数③根据元素的质量分数确定物质的化学式计算溶液的质量分数注意事项溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
溶质的质量分数一般用百分数表示。
溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系溶质的质量分数和饱和不饱和无直接关系，但在饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100g)。
浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
物质组成元素的质量分数定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。
元素质量分数指某种元素在物质中所占的质量分数，是元素质量与物质质量之比。
溶液中溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，不代表具体的溶液质量和溶质质量。
公式：某元素的质量分数=如AmBn中A元素的质量分数=若题目给出物质的化学式，又同时知道物质的实际质量，则可根据物质的质量×某元素的质量分数=该元素的质量，将其中所含元素的质量求出。
同理，物质的质量=某元素质量÷该元素的质量分数。
公式的理解：计算时应先列式计算，然后代入数据算出结果。
如水中氢元素的质量分数=×100%=×100%=×100%=11.1%而不能写成×100%=×100%=×100%=11.1% 利用化学式的变形比较元素质量分数的大小：例：三种铁的氧化物按铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为？解析：三种含铁的氧化物的化学式可变形为，则三种含铁的氧化物中铁元素的质量分数分别为：、、，通过比较分母可知：>>Ar(O)，故铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为。
初中化学计算之质量分数
初中化学计算之质量分数
质量分数是一种计算方式，可以用来表示物质中不同物质的相对含量。
它是根据物质的流量和质量而得出的比值，也称为质量含量。
通常情况下，可以用质量分数表示一种物质中其中一元素的含量，可以表示出其中元素
的百分比。
质量分数可以是绝对值，也可以是相对值。
质量分数的计算公式如下：
质量分数（x％）=x元素的质量/总物质的质量×100%
质量分数可以用于示例，例如：一升水中含有50克钠，则此水中钠
的质量分数为：
质量分数（x％）=50克钠的质量/总水的质量×100%
=50克/1000克×100%
=5%
此外，质量分数也可以用于药物的配制，例如药物中含有体积分数为5％的酸，则此药物中酸的质量分数为：
质量分数（x％）=酸的质量/总药物的质量×100%
=5克/100克×100%
=5%
此外，质量分数还可以用于化学反应，用于表示物质的特定元素的含量，比如物质A的质量分数是60％，物质B的质量分数是80％，则反应
物的质量分数为：
反应物的质量分数（x％）=(60％物质A的质量+80％物质B的质量)/总反应物的质量×100%
=(60克+80克)/140克×100%
=71.4％
从上面的示例可以看出，质量分数是用来表示一种物质中一些元素含量的一种量化方法，它不仅可以用于实验。
初中化学质量分数的计算
解：檬酸的相对分子质量 ?192?；檬酸中碳原子的质量分数为 ?%?。 二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量 3. “骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙 剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为 %，则乳酸钙的相对分子质 量为 ______________。
100%，即 NH4NO3 的
所以 KH2PO4 的质量分数 =100%-NH4NO3 的质量分数 =1-80%=20%
五．其它计算 6. 已知 ?某物质在纯氧中完全燃烧生成二氧化碳和水 , 经计算 , 该物质是由什么元素组 成？知该物质相对分子质量为 46，则该物质的化学式为 解：因为 : 二氧化碳中碳元素的质量 =*12/44=; 水中氢元素的质量 =*2/18=; 而 >+ 所以该物质是由碳、氢、氧三种元素组成 ; 又因为该分子中 C:H:O 的原子个数比 =12:1/6: (C2H6O)n=46 n=1; 即该物质的化学式为 :C2H6O
物质中某元素的质量分数
定义： 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。 公式：
某元素的质量分数 =
×100%。
一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数
1. 计算硝酸铵 (NH4NO3) 中氮元素的质量分数。
分析：利用定义法进行计算
解：先根据化学式计算出 NH4NO3 的相对分子质量 =14+1x4+14+16x3=80
二、利用公式法进行计算
第一步的公式：按下面的方法计算：
设混合物中硝酸铵的质量分数为 X
根据质量分数之比 =质量之比， 结合一个硝酸铵分子中含有两个氮原子得到如下
关系式：
[实用参考]初中化学质量分数的计算.doc
![[实用参考]初中化学质量分数的计算.doc](https://img.taocdn.com/s3/m/30ca4e46eff9aef8951e0638.png)
物质中某元素的质量分数及其计算定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成该物质的各元素的___________之比。
公式：某元素的质量分数=一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数1.计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。
2.水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。
计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。
二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量3.“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。
乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，4.（）。
A D四、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种物质的质量分数5.已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为多少？五、其它计算6.已知4.6g某物质在纯氧中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,经计算,该物质是由____________元素组成？知该物质相对分子质量为46，则该物质的化学式故答案为22%。
物质中某元素的质量分数定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。
公式：某元素的质量分数=×100%。
一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数1.计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。
分析：利用定义法进行计算解：先根据化学式计算出NH4NO3的相对分子质量=14+1G4+14+16G3=80 再计算氮元素的质量分数：N的相对原子质量=GN的原子数/NH4NO3的相对分子质量G100%=14G2/80G100%=35%2.水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。
计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。
解：檬酸的相对分子质量 192 ；檬酸中碳原子的质量分数为 37.5% 。
初中化学质量分数计算八大方法【含解析】
初中化学质量分数计算八大方法【含解析】中考混合物中质量分数计算和化学式计算是初中化学计算中的重难点。
但有些计算题若按照常规的方法求解，不仅过程繁琐，计算量较大，而且容易出现错误。
如果我们转换思维角度，采用不同的假设策略，常常能化繁为简，巧妙解题。
这次跟大家分享的就是8中计算质量分数的方法，还没get的话就赶快看吧！一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
例 1 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为()A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。
(1)假设混合气体只含N2和CO。
设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/xx=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%(2)假设混合气体只含N2和CO2。
设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/yy=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。
二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。
例 2 仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为( )A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。
由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。
假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2 = 73.9%。
初中化学混合物中质量分数计算和化学式计算常见题型和解题技巧
初中化学混合物中质量分数计算和化学式计算常见题型和解题技巧混合物中质量分数计算和化学式计算是初中化学计算中的重难点。
但有些计算题若按照常规的方法求解，不仅过程繁琐，计算量较大，而且容易出现错误。
如果我们转换思维角度，采用不同的假设策略，常常能化繁为简，巧妙解题。
这次跟大家分享的就是8中计算质量分数的方法，还没get的话就赶快看吧！一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
例1 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为()A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。
(1)假设混合气体只含N2和CO。
设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/xx=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%(2)假设混合气体只含N2和CO2。
设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/yy=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。
二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。
例2 仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为( )A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。
由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。
假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2 = 73.9%。
初中化学质量分数的计算资料
定义： 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成该物质的各元素的
___________之比。 公式：
某元素的质量分数 = 一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数 1. 计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。
2. 水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为 C6H8O7。计算檬酸的相 对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为_______求化学式 4.已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为 50.5%，此氧化物的化学式为 （ ）。
A． MnO
B． Mn2O3
C． MnO2
D． Mn2O7
分析：设氧化物的化学式为 MnxOy ，则有 55x：16y 49.5%：50.5% ，解得
x：y 2：7 。故选 D。
二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量 3. “骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常 见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为 18.34%， 则乳酸钙的相对分子质量为______________。
三、根据化合物中某元素的质量分数求化学式 4. 已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为 50.5%，此氧化物的化学式 为（ ）。
六．根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数
例 3：由 Na2S、Na2SO3、Na2SO4 三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量
分数为 32%，则氧元素的质量分数为____________。 分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含 Na 与 S 的原子个数比均为
2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的
四．根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种物质的质量分数
沪教版初三化学中考复习---质量分数的相关计算(附解析)
沪教版初三化学中考复习---质量分数的相关计算例题例1：NH 4NO 3中氮元素的质量分数例2： 21g 铁与10g 氧气发生反应，能生成31g 四氧化三铁吗？能生成多少摩尔的四氧化三铁？解：例3 把干燥纯净的ＫＣlO3和ＭnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？ 分析 ＭｎO2作为催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变，所以13.32g-9.48g=3.84g, 这3.84ｇ就是放出O2的质量，这也是解本题的关键． 解 根据质量守恒定律m （O2 ）= 13.32g – 9.48g = 3.84g设生成物中mol2↑2 3x 0.12molX=0.08m （KCl ） = n M =0.08×74.5= 5.96g MnO2的质量 9.48g – 5.96g = 3.52g答：氧气的质量为3.84g ，剩余物为KCl 和MnO2质量分别为5.96g 和3.52g. 热身训练1．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％的氧化钠溶液50g ，需氯化钠的质量为 g 。
2.在某乙醇C 2H 5OH 溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含氢原子总数相等，142N 100141414163⨯%=⨯%=35%+⨯++⨯234168g 64g232g 3mol2mol1mol3Fe+2O Fe O 物质的质量：物质的量：点燃molM m n 12.03284.3===12.032=x则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（）A. 5%B. 71%C. 46%D. 33%3.把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（）A. 100gB. 200gC. 400gD. 800g4.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品 3.3g ，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。
九年级化学上册有关质量分数的计算
1、3.6g 水中含有的氢元素质量是多少 g？2、25 g碳酸钙[CaCO3]含有的钙元素是多少 g？3、6kg尿素[CO(NH2)2]所含的氮元素是多少kg？4、多少g水中含有的氢元素质量是1g？5、人们常采用吃含碳酸钙药物的方法补钙，若要补钙4mg，需要食用多少mg 的碳酸钙？6、多少g 水所含氢元素的质量与 1.7g 氨气[NH]所含氢元素的质量相等？37、多少g 硝酸铵所含氮元素与12g 尿)2]所含氮元素质量相当？素[CO(NH28、多少g 四氧化三铁所含铁元素质量是16g 三氧化二铁质量的两倍？9、农民用尿素给耕地的玉米施加氮肥，刚好需要120kg 尿素若改施用碳酸氢HCO3]达到相同的肥效，则需要铵[NH4碳酸氢铵的质量是多少？10、维生素 C 又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素 C 可能引发多种疾病，它H8O6。
计算：的化学式是C6（1）维生素C的相对分子质量为______（2）维生素C中氢元素的质量分数为______（结果保留一位小数）11、下图是诺氟沙星胶囊的说明书，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊400mg，一段时间后病情有了好转。
请回答以下问题：（1）诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为_________。
（2）诺氟沙星中氮元素的质量分数是______（精确到0.1%）。
（3 患者一个疗程共服用了__________粒诺氟沙星胶囊12、钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。
目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
XX 钙片[药品规格] 每片含CaCO30.625g [用法用量] 每次一片，每天2次请回答下列问题：（1）CaCO3中钙元素的质量分数为______。
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为______。
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为______。
13．过氧化氢溶液俗称双氧水，可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等，其化学式为 H 2 O 2。
中考化学 元素质量分数计算
元素质量分数计算姓名：日期：【知识要点】元素质量分数计算公式的变形及运用纯净物中某元素质量分数：ω（元素）=%100⨯⨯相对分子质量原子个数相对原子质量该公式有三种变换形式：（1）相对原子质量=;)(原子个数相对分子质量元素⨯ω（2）原子个数=;)(相对原子质量相对分子质量元素⨯ω（3）相对原子质量×原子个数＝（元素）×相对分子质量。
【典型例题】计算公式的应用已知化合物MO中，M的质量分数为60%，MO的相对分子质量为40，求M的相对原子质量。
某物质R是人类生命活动不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则R的化学式为__________。
有甲、乙、丙三种含M的化合物，已知下表里的数据，则M的相对原子质量为__________。
化合物相对分子质量M的质量分数甲80 30%乙90 40%丙16 75%含量的计算：例4：下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的是( ) (A)FeO Fe2O3 Fe3O4 (B)Fe2O3 Fe3O4 FeO(C)Fe3O4 Fe2O3 FeO (D)FeO Fe3O4 Fe2O3例5：已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物 质可能是( )(A)Na2CO3 (B)MgCO3 (C)KHCO3 (D) K2CO3例6：已知NaHSO4、MgS 、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质 量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为多少?例7：在X2Y 中Y 的质量分数为40%，在YZ2中Y 的质量分数为 50%,则在X2YZ3中Y 的质量分数为( )(A)20% (B)25% (C)30% (D)35% 【课堂练习】1.测得某不纯的硝酸铵()34NO NH 样品中氮元素质量分数为34.3%，则此样 品含硝酸铵的质量分数是（ ）A.65.7%B.82%C.69%D.98%2.某混合气体中可能含有3SO 、2SO 和2O ，则该混合气体中硫元素的质量 分数不可能的是（ ）.A.30%B.40%C.25%D.50%3.有1M 2M 、3M 三种含R 元素的化合物，已知下列数据（R%表示R 元 素在化合物中的质量分数），则R 元素的相对原子质量是（ ）. A.72 B .36 C .24 D .124.下雨打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧()3O ，下列对此现 象的说法中正确的是（ ）.化合物 1M 2M 3M相对分子质量 180 60 16 R% 40%40%75%○1变化是物理变化；②该变化是化学变化；③2O 与3O 同种物质； ④2O 与3O 是两种不同的单质A.①③B.②④C.①②D.③④5.一包由S Na 2、32SO Na 、42SO Na 三种物质组成的混合物，经分析发现含 氧元素质量为22%，则混合物中硫元素的质量分数是多少?6.减弱“温室效应”的措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存 在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环.已知叶绿素的相对分 子质量小于900，其分子中含碳元素73.8%（以下均指质量分数）、氢 8.3%、氮6.3%、镁2.7%，其余为氧元素.试确定叶绿素的化学式. 7、纯净物中元素的质量比自学82页活动与探究，自己试着总结纯净物中元素质量= ___________________________________。
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化学计算之质量分数1.实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，同时还生成氯化钠（2323Na CO CaCl CaCO2NaCl+=↓+）。
烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为g。
（2）计算氯化钙溶液的溶质质量分数。
2.某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。
请计算：（1）样品中碳酸钙的质量为g：（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。
（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。
3．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取17g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验，请计算：（1）反应后产生气体的质量为g。
（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
4．已知Na2CO3的水溶液呈碱性。
用烧杯将12gNa2CO3和NaCl混合物配制成62.4g的溶液，向溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图，请回答问题:（1）当滴加稀盐酸至图中p点时，烧杯中溶液的pH 7(选填>、=、<);此时溶液中所含溶质(填化学式)。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，求此时溶液的溶质质量分数?5．电石主要成分是碳化钙(CaC2),是化学工业的基本原料。
碳化钙可以和水反应生成乙炔 (CaC2)气体:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ，乙炔气体不溶于水。
现取4g电石样品加入25g水中完全反应后剩余物总质量为27.7g，求电石样品中碳化钙的质量分数(提示:实验中水足量，电石中的杂质不生成气体)。
6．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表:请仔细分析实验数据，回答下列问题（1）完全反应后产生氧气g（2）该样品中氯酸钾的质量分数。
7．我市盛产石灰石，主要成分是CaCO3。
某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。
取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。
在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：(假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25 g。
)(1)表中的“m”为________；(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______________。
(计算结果精确至0.1%)8.实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数先称取该混合物样品20克，完全溶于127.8g水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100克平均分五次加入其中，充分振荡。
实验所得数据见下表，请分析并进行有关计算：（1）上表中x的数值为克。
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？（3）计算第四次加入氢氧化钠溶液，充分反应后所得溶液的溶质质量分数？9．苏打是厨房中的常备品。
某同学欲测定一瓶混有少量杂质的苏打中碳酸钠的质量分数。
从该瓶试剂中取出20克样品，放在盛有100g 水的锥形瓶中发现其全部溶解，再加入稀盐酸（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑），实验相关数据如图，测得所加稀盐酸质量为m克时，瓶中溶液总质量为215.6g。
（杂质不与稀盐酸反应）（1）反应生成CO2的质量为g；（2）m的值为；（3）该瓶苏打中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）10．小刚在实验室发现一瓶存放多年的氢氧化钙，为检验其变质情况，他取该氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中，加入38.6g水，然后逐滴滴加14.6%的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。
（1）氢氧化钙变质的原因是（用化学方程式表示）。
（2）与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量为g。
（3）该样品中未变质的氢氧化钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
11．为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：(1)当滴入氢氧化钠溶液克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程)：12．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。
现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。
向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请回答下列的问题。
（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为（填写离子符号）。
（2）求碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，碳酸钠的质量分数（精确至0.1%）13．实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。
当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。
溶于水的气体忽略不计，则：（1）废液恰好处理完毕时。
溶液的pH为。
（2）图中m= g。
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？14．某学习小组将质量为ag的高锰酸钾放在试管中充分加热至不再放出气体为止：若试管内剩余固体的质量随时间变化关系如图所示，请计算：(1)反应共生成氧气的质量为。
(2)反应后剩余固体中钾，锰两种元素的质量比。
(3)a的值为？(要求写出解答过程)15．某品牌补钙剂说明书的部分信息如图1所示。
化学兴趣小组准备测定该补钙剂中有效成分的质量分数，取10片钙片加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与生成气体质量的关系如图2，请回答：（1）图2中A点表示的意义是。
（2）计算该品牌钙片中CaCO3的质量分数。
化学计算之质量分数1.实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，同时还生成氯化钠（2323Na CO CaCl CaCO 2NaCl +=↓+）。
烧杯中现有100g 碳酸钠溶液，将150g 氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为 g 。
（2）计算氯化钙溶液的溶质质量分数。
解（1）根据第一次总质量减少100g+40g-134g=6g 。
第二次总质量减少100g+80g-168g=12g ，第三次总质量减少100g+120g-202g=18g ，第四次 总质量减少100g+150g-232g=18g ，即第三次恰好完全反应，恰好完全反应生成沉淀的质量为18g 。
（2）根据前三次都可以计算氯化钙溶液的溶质质量分数。
以第一次实验数据计算如下：设氯化钙溶液的溶质质量分数为x ，此时生成的沉淀的质量为6g ，对应的氯化钙溶液的质量为40g 。
2233CaCl Na CO CaCO 2NaCl11110040g x 6g+=+↓11110040g x 6g=解得：x=16.65% 2．某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g 样品放入烧杯中，将100g 稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。
请计算： （1）样品中碳酸钙的质量为 g ：（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl 2的质量分数。
（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。
解根据加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸后，前两次都是固体减少4g ，而第三次只减少2g ，说明此时已经完全无反应，说明剩余的固体为杂质，碳酸钙的质量为12g：2g=10g： 设生成的氯化钙的质量为x ，生成的二氧化碳的质量为y CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 111 4410g x y==x=11.1g y=4.4g第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl 2的质量分数为×100%≈10.5%3．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取17g 过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验，请计算：（1）反应后产生气体的质量为 g 。
（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
解（1）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为48.4g-46.8g=1.6g ； （2）解：设该过氧化氢溶液的溶质质量分数为x22222MnO 2H O 2H O O 683217g x1.6g6832=17g x 1.6g +⨯⨯↑ x=20%4．已知Na 2CO 3的水溶液呈碱性。
用烧杯将12gNa 2CO 3和NaCl 混合物配制成62.4g 的溶液，向溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图，请回答问题: （1）当滴加稀盐酸至图中p 点时，烧杯中溶液的pH 7(选填>、=、<);此时溶液中所含溶质 (填化学式)。
（2）当滴加稀盐酸至图中A 点时，求此时溶液的溶质质量分数?解（1）当滴加稀盐酸至图中p 点时，烧杯中碳酸钠有剩余，溶液的pH ＞7；碳酸钠与盐酸反应产生氯化钠溶液和二氧化碳气体，此时溶液中所含溶质：碳酸钠和氯化钠；（2）解:设当滴加稀盐酸至图中A 点时，反应生成的氯化钠质量为溶质x ，参加反应的碳酸钠的质量为y ，二氧化碳的质量为z 。
23222HCl+Na CO =2NaCl +H O+CO 106447311773g xz10%y↑⨯ 7373g 10%=117x ⨯ x=11.7g 7373g 10%106y ⨯= y=10.6g 7373g 10%44z⨯=z=4.4g反应后溶液的溶质质量分数:(12g-10.6g)+11.7g100%=10%62.4g+73g-4.4g⨯ 答:当滴加稀盐酸至图中A 点时，反应后溶液的溶质质量分数为10%。
5．电石主要成分是碳化钙(CaC 2),是化学工业的基本原料。
碳化钙可以和水反应生成乙炔 (CaC 2)气体:CaC 2+2H 2O=Ca(OH)2+C 2H 2↑，乙炔气体不溶于水。
现取4g 电石样品加入25g 水中完全反应后剩余物总质量为27.7g ，求电石样品中碳化钙的质量分数(提示:实验中水足量，电石中的杂质不生成气体)。
解：乙炔的质量为：4g+25-27.7g=1.3g 设样品中碳化钙的质量为x()22222C 2H OH C H 6426x1.3gCa O Ca +=+↑6426x 1.3g= 解得：x=3.2g 3.2g100%80%4g⨯= 答：电石中碳化钙的质量分数是80%。