高三化学期中考试

高三化学期中考试(完成时间120分钟，满分150分)可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27Ba-137 Na-23 K-39一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1．为了使上海的天更蓝，空气更清新，目前上海市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。

高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．二氧化碳B．氮氧化物C．硫化氢 D.氮气2．有关化学用语正确的是( ) A．乙炔的最简式C2H2B．乙醛的结构简式CH3COHC．水的电子式H+[ O ]2-H+ D. 硝酸钾的化学式KNO33．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。

该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( ) A．72 B．19 C．53 D．1254．下列叙述正确的( ) A．14N和15N具有相同的质量数B．14N和15N所含的电子数不同C．N4和N2是同素异形体 D. 14N和N4互为同位素5．食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是( ) A．用甲醛溶液浸泡的海鲜B．用工业食盐腌制的泡菜C．用工业酒精配制的白酒 D. 牛奶经发酵后得到的酸奶二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（）A.Cu2+、K+、S2—、Cl—B.NH4+、Na+、SO42—、AlO2—C.Na+、HCO3—、Ba2+、NO3—D.H+、Ba2+、NO3—、I—7．物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离的c(H+)由大到小的顺序是( )①NaHSO4 ②NaHCO3③Na2CO3 ④Na2SO4A.④③②①B.①②③④C.③②④①D.③④②①8．已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子 2.4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为（）A．0 B．+2 C．+3 D．+49．物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO210．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同分异构体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子11．下列说法正确的是（）A．熔融状态下不能导电的化合物是非电解质B．方程式：BaSO4(S)Ba2+ + SO42-表示硫酸钡的电离C．保持温度不变，在饱和氢氧化钠溶液中再加入少量的Na2O2，[OH-]变大D．由2CH3COOH+Pb(NO3)2 →Pb(CH3COO)2 +2HNO3可知盐类不都是强电解质12．中秋佳节，雪月饼倍受青睐，为防止冰激凌融化，在携带的过程用干冰作制冷剂，某市民回家后将干冰放在密封的塑料瓶中，并保存在冰箱里。

下列说法中正确的是A．可增强冰箱的制冷效果，是节能的好方法( ) B．冰箱内温度低，便于干冰的保存，以利重复使用C．干冰易与冰箱内的食物发生化学反应，会影响食物的营养价值D.干冰易升华，放在密封的瓶中因体积澎涨，会引发冰箱爆炸。

13．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N 对该物质判断正确的是（）A．晶体的硬度与金刚石相当B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．不能发生加成反应D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得14．将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（）A B C D15．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3v正（N2）＝v正（H2）B．v正（N2）＝v逆（NH3）C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）D．v正（N2）＝3v逆（H2）16．如图所示是在密闭容器里进行某可逆反应，在不同的条件下反应物A的转化率随时间t变化的曲线，符合图示规律的可逆反应是（）A．A(g)+B(g) C(g)+D(g)+QB．A(g)+B(g) C(g)+D(g)-QC．A(g)+3B(l) 2C(g)+D(g)＋QD．A(g)+B(g) C(g)+D(s)-Q17．向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（单位：mol) （）A．< 0.45 B．0.45 C．在0.45和0.90之间D．> 0.45三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分) 18．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：NH4＋+OH― →NH3·H2OB. 将硫化氢气体开始通入氢氧化钠溶液中：H2S+OH― → S2―+2H2OC．氨气溶于醋酸溶液：NH3+H＋→ NH4＋D. 碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：HCO3―+Ca2＋+OH― → CaCO3 ↓+H2O 19．在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A.离子晶体中，一定存在离子键B.含有阳离子的晶体中,一定存在阴离子C.原子晶体中，只存在共价键D.稀有气体的原子能形成分子晶体20．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是( )A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水21．化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。

下列用数轴表示的化学知识中正确的是（）A．分散系的分类：B．常温条件下，酚酞的变色范围：C．HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式：D．CO2通入澄清石灰水中反应的产物：22. 0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中,有关微粒浓度的关系式正确的是 ( ) A. c(Na +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(H +)>c(OH _) B. c(Na +)+c(H +)= c(HCO 3-)+c(CO 32-)+ c(OH _) C. c(Na +) + c(H +)=c(HCO 3-) + 2c(CO 32-)+ c(OH _) D. c(Na +)=c(HCO 3-) + c(CO 32-)+c(32CO H )第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共24分）23．第一电离能I 1是指气态原子X （g ）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X +（g ）所需的能量。

下图是部分元素原子的第一电离能I 1随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题： （1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar 之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。

（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I 1变化规律是_______________________ ； （3）上图中5号元素在周期表中的位置是________________________；24．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。

氢根据信息回答下列问题。

元素 ABCD性质结构 信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。

单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。

单质常温、常压下是气体，能溶于水。

原子的M 层有1个未成对的p 电子。

单质质软、银白色固体、导电性强。

单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。

原子最外层电子层上s 电子数等于p 电子数。

单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。

⑴B 元素在周期表中的位置 ，写出A 原子的电子排布式__________ 。

⑵写出C 单质与水反应的化学方程式__________________________________________.A 与C 形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

⑶D 元素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大于”、“小”)，其理由是_______________________________ 。

⑷A 、B 两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。

写出证明这一结论的一个实验事实____________________________________________________________. 25.在一容积为10L 的密闭容器内加入3mol H 2 和1mol N 2，在一定条件下发生如下反应：3H 2+N 22NH 3 +Q （Q>0），20min 后容器内各物质的浓度不再变化。

并测得H 2 为2.4 mol 。

(1) 写出该反应的化学平衡常数表达式：K=___________________ (2) 反应开始至达到化学平衡时，平均速率υ(NH 3 )为________mol/L.min(3) ①反应达到平衡后，第30min 时，若降低温度，化学平衡常数K_________，(填写“增大”“减小”或“不变”，下同)正反应速率_________，逆反应速率__________，H 2 的物质的量变化正确的是__________(用图1中a ～c 的编号回答)②若加入铁触媒，则NH 3 的物质的量变化正确的是________________(用图1中d ～f 的编号回答)(4) 反应达平衡后，第30min 时，容器内各物质的量变化如图2所示。

其变化的原因可能是____________(A) 升高温度 (B) 增加压强 (C) 加入NH 3 (D) 加了H 226．H 2O 2既可以作氧化剂，又可以作还原剂。

现在H 2O 2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO 4溶液，紫色的KMnO 4溶液变成了无色。

该反应体系中有反应物和生成物共七种物质：O 2，KMnO 4，MnSO 4，H 2SO 4，K 2SO 4，H 2O ，H 2O 2 。

0.4 a b cdfe2.4NH 3H 21020 30 40 50 t/min物质的量0.42.4NH 3H 2N 2t/min物质的量图1 图2(1) 写出该反应的化学方程式___________(2) 该反应中的还原剂是___________，被还原的元素是________(3) 如反应中电子转移了0.5 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______L五、（本题共22分）27.在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸，三种酸：(1)其中醋酸的电离方程式为_____________________________________ 当三种酸的物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_________________pH由大到小的顺序为____________.(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，消耗同浓度的NaOH的体积由大到小的顺序是________________________.(3)若三者pH值相同时，c(H+)的大小关系为___________________,三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________.(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_______________________.(5)当c(H+)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_____________________,反应所需时间的长短关系是______________________.(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_________________________.28．实验室制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2。