腐蚀原电池(2学时
原电池原理及其应用(第二课时)(精选文档)
原电池原理及其应用(第二课时)（精选文档）(文档可以直接使用，也可根据实际需要修改使用,可编辑欢迎下载）4-4-2 原电池原理及其应用（第二课时）[教学目标] 1．知识目标（1）金属腐蚀、电化腐蚀、吸氧腐蚀、析氢腐蚀的一般概念。
（2）生活中常见的化学电源的认识。
（3）利用原电池概念理解金属腐蚀跟防腐的联系。
2．能力和方法目标（1）通过学习金属腐蚀与金属防腐的学习，提高用化学基础知识解决实际的能力。
（2）通过金属防腐的学习，提高用化学基础知识认识生活实际问题能力。
3．情感和价值观目标（1）通过铁生锈、钢铁防腐、水果电池等的研究，培养多留意、多观察等习惯。
形成遇事多问几个为什么的重要性。
（2）通过原电池原理的学习，可认识到原电池既是各种化学电源的基础、又是金属腐蚀的根本，从而体会科学知识的重要性。
[重点与难点]本课时的重点是金属的腐蚀和防腐。
难点是生活各类化学电源中反应原理的分析。
[教学过程]见ppt 文件。
课堂练习：1．镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。
经分析是氧化膜及微电池作用的结果。
下列叙述正确的是（ ）。
（A ）微电池负极是镁 （B ）微电池负极是铝（C ）铝的电极反应式是2H ++2e = H 2↑ （D ）镁的电极反应式是Mg-2e = Mg 2+2．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可以取代会产生隔污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应式21H 2+NiO(OH) Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）。
（A ）电池放电时，电池负极周围溶液pH 不断增大 （B ）电池放电时，镍元素被氧化（C ）电池充电时，氢元素被还原 （D ）电池放电时，H 2是负极3．国外新近研制的溴化锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液。
现有四个电极反应：①Zn-2e =Zn 2+ ②Zn 2++2e =Zn ③Br 2+2e =2Br - ④2Br - - 2e =Br 2那么，充电时的阳极和放电时的负极反应分别是（ ）。
腐蚀原电池实验
实验1 腐蚀原电池一、实验目的1.了解腐蚀原电池的组成结构和作用及其工作过程中的电极反应；2.观察析氢腐蚀现象；3.了解不同金属接触，使阳极金属加速腐蚀，阴极金属得到保护；二、实验原理金属的表面与溶液间形成双电层产生电位差，这种电位差称为金属在此溶液中的电位或电极电位。
两种活性不同的金属材料在溶液中具有不同的电极电位。
当两种金属在溶液中用导线连接时构成了原电池系统。
电位较低的金属成为阳极，电位较高的金属为阴极，导线中产生电流。
电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。
阳极金属易失去电子变为金属离子发生氧化反应，阳极上的氧化反应称为阳极反应；电子沿导线流向阴极；阴极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应，阴极的还原反应称为阴极反应。
该系统的电化学反应导致阳极金属破坏而不能对外作有用功，此系统称为腐蚀原电池。
腐蚀电池工作的基本过程如下：(1)阳极过程：金属溶解，以离子形式迁移到溶液中，同时把当量电子留在金属上。
(2)电流通路：电流在阳极和阴极间的流动是通过电子导体和离子导体来实现的，电子通过电子导体(金属)从阳极迁移到阴极，溶液中的阳离子从阳极区移向阴极区，阴离子从阴极区向阳极区移动。
前者为电子导电，后者电解质溶液中的为离子导电。
(3)阴极过程；从阳极迁移过来的电子被电解质溶液中能吸收电子的物质(D)接受。
阳极和阴极两个过程在相当程度上独立而又相互依存的过程。
图1 腐蚀原电池示意图三、实验用材料与设备锌片、铜片，0.2MH2SO4溶液，玻璃烧杯，砂纸，丙酮棉，镊子，检流计，导线四、实验步骤1.用砂纸打磨锌片和铜片试样，丙酮棉擦净去油。
2.将锌片和铜片分别放入盛有0.2MH2SO4溶液的玻璃烧杯中，互不接触，观察锌片和铜片上气泡逸出情况。
3.将锌片和铜片用导线连接到检流计上，如上图1所示。
观察检流计和再观察锌片和铜片上气泡逸出情况。
4.锌和铜是两种活性不同的金属材料，锌片和铜片用导线连接放置在电解质溶液里，金属的表面与溶液间产生电位差，这种电位差称为金属在此溶液中的电位或电极电位。
腐蚀原电池(2学时幻灯片PPT
用极化曲线的斜率来表示腐蚀电池工作的阻力， 电极反应的阻力越大，极化曲线的斜率就越大。
腐E 蚀电池的极化
用Evans极化图表示各种因素对腐蚀电流的影响
E
E
Pc
Eoc Eoa
Icor
I
Icor
Icor
I
（a）阳极初始电位负移 (b)阴极初始电位正移 (c)阴极极化率大
E
Eoc Ec 是阴极极化曲线的斜率的绝对值，叫阴极 Icor 极化率，记为Pc，表示阴极反应的阻力。
Ea Eoa 是阳极极化曲线的斜率，叫阳极极化率， Icor 记为Pa，表示阳极反应的阻力。
腐蚀电池的极化
Ec Ea Icor
是电路的欧姆电阻R，在腐蚀电池中， 主要是溶液电阻Rs。
Icor EocEoa PaPcR
国际定义是氢标电位E(V/SHE). 但 SHE使用不方便.
实验室常用SCE。
工程常用Cu/CuSO4 ※用不同参考电极测量的电位相对值是不同的。
电极电位必须注明参考电极
返回
电极电位
标准电位
电极反应的各组分活度(或分压)都为1，温度 为25C时，平衡电位Ee等于E0，E0称为标准电 位。
标准电位只取决于电极反应的本性，而平衡电 位还与参与电极反应各组分的活度(或分压)， 以及温度有关。
腐蚀电池的极化
极化原因和类型
（3）电阻极化 是由于电极表面生成一层氧化物的薄膜或其
他物质对电流的通过发生阻力而引起的电极极化 叫电阻极化。
氢电极反应构成了最基本的参考电极：
标准氢电极。
返回
电极电位
电极电位
金属和溶液两相之间的电位差叫做电极系统的 绝对电极电位，简称电位，记为。
原电池金属的腐蚀和防护教案1
10．原电池金属的腐蚀和防护
教学目标
知识技能：掌握原电池的工作原理，通过实验能正确判断原电池的正负极。
初步掌握形成原电池的基本功条件，并能将理讼联系实际。
能力培养：通过实验不断总结、发现、归纳知识的要点，使学生的思维能力和创造能力都得到充分的锻炼。
科学思想：应用辩证唯物主义的思维方法，抓住氧化还原反应是原电池工作原理的本质。
由师生共同参与讨论发现问题，并通过实验不断体现出由实践认识再实践再认识的认知过程。
科学方法：实验、观察、科学抽象。
重点、难点原电池的形成条件及电极反应式；电子流和电流的运动方向。
这种装置的反应与Zn和稀H2SO4直接反应双有什么不
同？由这种装置能起到什么样的作用？
锌活泼失去电子被子氧化，铜板上带电子而显负电，
溶液中离子在铜墙铁壁板上获得电子被还原成氢气。
根据物
理学知识，电子流出一极为负极，电子流入一极为正极。
过渡]
形成原电池都需要哪些条件？让欠通过实验来探究。
指导实验]
在学生桌上有Zn、Fe、Cu三种金属，分别用它们做电极，
两两组合共有三种方式，利用水果中含有的电解质溶液（如
用导线分别夹住Cu
Fe钉，再与电流计连接，
附：随堂检测答案
三种金属的活动性顺序是：Ｃ>Ｂ>Ａ。
高中化学电化学腐蚀教案
高中化学电化学腐蚀教案
时间：2课时
目标：学生能够理解电化学腐蚀的原理、影响因素和预防措施。
一、概念介绍
1. 电化学腐蚀的定义：指金属在电解质溶液或湿态气氛中，由于环境介质与金属之间的电化学反应导致金属表面不断失重或者脱掉一部分金属的现象。
二、电化学腐蚀的原理
1. 电化学腐蚀的过程
2. 电极反应
3. 电位差
三、影响因素
1. 温度
2. 电解质浓度
3. 氧气浓度
4. 金属性质
5. 表面处理等
四、电化学腐蚀的分类
1. 静电腐蚀
2. 动电腐蚀
3. 蜕变腐蚀
五、预防措施
1. 使用合金材料
2. 使用防护涂层
3. 使用缓蚀剂
4. 保持环境干燥等
六、实验
1. 实验目的：观察电化学腐蚀的现象
2. 实验步骤：在实验室条件下放置金属试样在盐水中观察其腐蚀情况
3. 实验结果：分析金属试样表面的腐蚀情况，讨论其原因
七、总结
通过本节课的学习，学生应该能够理解电化学腐蚀的原理和影响因素，了解电化学腐蚀的分类和预防措施，同时通过实验观察电化学腐蚀现象，加深对该现象的认识。
原电池金属腐蚀与防护九年级化学教案
教案主题：电池金属腐蚀与防护教学目标：1.了解电池金属腐蚀的原因和危害。
2.掌握电池金属腐蚀的防护方法。
3.培养学生的实践动手能力和科学观察能力。
教材准备：1.PPT演示文稿或黑板。
2.实验材料：电池、电线、悬挂支架、磁铁、电解质溶液（如盐水）等。
3.演示视频或图片。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过展示一张腐蚀电池金属的图片或视频，引起学生的兴趣与思考，引导学生对腐蚀现象进行描述和解释。
Step 2：概念讲解（10分钟）向学生介绍电池金属腐蚀的概念和原因，解释腐蚀对电池金属的危害，如降低电池性能、减少使用寿命等。
Step 3：实验演示（15分钟）进行一个简单的实验演示，展示电池金属腐蚀的过程和现象。
将一块金属放入电解质溶液中，连接电线组成电池电路。
观察金属是否出现腐蚀，比较不同金属的腐蚀情况。
Step 4：讨论分析（20分钟）让学生观察实验现象，并进行讨论分析。
引导学生思考电池金属腐蚀的原因和如何进行防护。
学生可以用图表的形式总结实验结果，分析不同金属的腐蚀情况。
Step 5：知识拓展（15分钟）向学生介绍不同的电池防护措施，如表面涂层、阴阳极保护、电池壳体设计等。
引导学生对这些防护措施的原理和效果进行思考。
Step 6：小结与总结（10分钟）复习本节课的重点内容，让学生回答下列问题：金属腐蚀的原因是什么？电池金属腐蚀有哪些危害？如何进行电池金属的防护？Step 7：作业布置（5分钟）布置一道相关的思考题作为课后作业，如：你认为有哪些措施可以延长电池的使用寿命？Step 8：课堂延伸（根据实际情况进行选择）1.展示一些与电池腐蚀相关的实际案例，如汽车电池的腐蚀情况和防护方法。
2.进行一个小组或个人实验项目，让学生选择一种电池防护措施进行实践操作，并记录实验过程和结果。
教学反思：本节课通过实验演示和讨论分析的方式，引导学生全面了解电池金属腐蚀的原因和危害，并掌握了电池金属腐蚀的防护方法。
鲁教版高中化学第6章 第3讲 原电池 金属的腐蚀与防护
3
考点一
考考点点二一
考点三
（3）工作原理
装置图
电极名称 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向 离子迁移方向
方程式
4
@《创新设计》
负极 锌片
Zn－2e－===Zn2＋
正极 铜片
Cu2＋＋2e－===Cu
氧化反应
还原反应
由 锌 片沿导线流向__铜__片
阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
19
考点一
考考点点二一
考点三
【方法技巧】 判断原电池正、负极的5种方法ຫໍສະໝຸດ @《创新设计》20
考点一
考考点点二一
考点三
@《创新设计》
[B组 考试能力过关] 4.（2017·上海化学）对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（ ）
A.电子流入的一极为正极 B.比较不活泼的一极为正极 C.电子流出的一极为负极 D.发生氧化反应的一极为正极 解析 在原电池中正极为电子流入、性质不活泼、发生还原反应的一极，负极为电 子流出、性质较活泼、发生氧化反应的一极，故D错误。 答案 D
（3）设计制作化学电源 ①首先将氧化还原反应分成两个半反应。 ②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。
7
考点一
考考点点二一
考点三
@《创新设计》
1.在理解形成原电池可加快反应速率时，要注意对产物量的理解，Zn与稀H2SO4反 应时加入少量CuSO4溶液，锌足量时，不影响产生H2的物质的量，但稀H2SO4足 量时，产生H2的物质的量要减少。
考点一
考考点点二一
考点三
（4）原电池中移动方向及闭合回路形成原理图示
失 负
原电池金属的腐蚀和防护导学案.doc
屯极名称 负极 正极电极材料电极反应反应类型电了流向 由Zn 沿导线流向Cu《原电池》复习学案【考纲要求】1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见 化学电源的种类及其工作原理。
【使用说明及学法指导】1 .先完成《锁定高考》上的知识梳理，结合预习日学案认真阅读教材的内容，划出重点， 将预习中不明白的问题标识出来2. 依据课中探究案积极探索本节知识的要点，用红笔做好疑难标注，准备在课堂上小组合 作，全力解决。
展示课用 邕分钟展示，展示中交流合作、质疑。
最后思考问题总结本节知 识，完成检测题。
【学习过程】基础知识整合(共15分钟)导：解读考纲(2分钟)思：完成知识梳理(13分钟)知识点一原电池1. 概念：把 _______ 能转化为—能的装苴。
2. 工作原理：(以锌铜原电池为例)3. 原电池构成条件(1) 两个 的电极。
(2)将电极插入 中。
(3)用导线连接电极构成。
(4)能自发进行的总之原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示：课前探究一⑴在原电•池中是畚族活泼金属一定作负极? (2) 原电池内部阴、阳离了如何移动?(3) 怎样判断原电池的正负极？知识点二化学电源氧化反应〕失e-沿导线传递，有电流产生溶液 还原反应 2H*+2e=H 2t1.一次电池⑴碱性锌镒干电池负极反应：总反应式: Pb+PbO2+2H2SO42PbS0i + 2H0o正极反应：2MnO2+2H.0+2e-=2MnOOH+20H~；总反应式：Zn + 2MnO2+21 L0=2Mn00lI+Zn (011)20(2)锌银电池负极反应：_______________________________________________________________正极反应：Ag20+H,0+2e-=2Ag+20H~ ；总反应式：Zn + Ag20+1L0=Zn (011)2+2Ag02.二次电池(可充电，可多次重复使用)如铅蓄电池：H2SO1作电解质溶液负极反应：；正极反应：Pb02+2e' + 4H+ + S0t=PbS01 + 2H20；课前探究二：可充屯电池充电时，电极与外接电源的正负极如何连接？发生什么变化?3.燃料电池(1)纨氧燃料电池%1用酸性电解质时：负极：；正极：；总反应：也+*2=艮0。
腐蚀原电池PPT学习教案
钢 铝
渗碳体
新管道 新管道
(a)不同金属组合 应力集中
（d）应力及形变差异 异
铁 (b)金属中含杂项
©表面状态不同
粘土
砂土
（e）氧浓度差异
第65页/共24页
表面状态不同缝内Cu2+浓度 比缝外高
铜
铜
（f）金属离子浓度差
•腐蚀电池的种类
大电池（宏观腐蚀电池）：指阳极区和阳 极区的尺寸较大，区分明显，肉眼可辩。 微电池（微观腐蚀电池）：指阳极区和阴 极区尺寸小，肉眼不可分辨。 *大电池的腐蚀形态是局部腐蚀，腐蚀破坏 主要集中在阳极区。 **如果微电池的阴、阳极位置不断变化，腐蚀 形态是全面腐蚀；如果阴、阳极位置固定不变， 腐蚀形态是局部腐蚀。
（b）阴极极化率大 E
P a
Icor I
（d）阳极极化率增大
I`Cor Icor I
（e）初始电位差和阴~阳极
第2极43化页率/共共2同4页影响
Re
Icor I （f）溶液欧姆电阻大
第154页/共24页
改变，通常把电极的电位与电 流密度的关
2 极化曲线
极化曲线的绘制 S制a=极Sc化曲在线E=，f(i)坐标体系下绘 极化曲线的形状与电极 面积无关， 只取决于阳极反应和阴 极反应的 特征。
第165页/共24页
S极a≠化Sc 曲在线E，=f(I)坐标体系下绘制
r
K
高阻电压表
A
用上图装置测量的极化曲线（Zn和Cu面积相等）
E
Eoc（cu）
Ec（cu） Ea（Zn）
欧姆电阻压降iR
Eoa（Zn）
i
imax
第187页/共24页
3 Evans极化图及其应用
(九年级化学教案)原电池金属的腐蚀与防护
原电池金属的腐蚀与防护九年级化学教案原电池金属的腐蚀与防护目的要求：1. 使学生了解原电池的化学原理2. 了解金属腐蚀，特别是电化腐蚀和金属防护的一般方法。
重点、难点：原电池的化学原理和金属的电化腐蚀教学方法：探索法（启发引导）引入我们知道，物质发生化学反应时必然要有能量的变化，也就是说化学能常常与热能、光能等相互转化。
比如在一般化学反应里，常表现出放热或吸热的现象，有的化学反应还伴随有发光，产生电流等等。
今天我们主要探讨的是有关化学能是如何转变为电能。
实验初中我们就已经学习过，活泼金属能与酸反应放出氢气，而不活泼金属就不能与酸反应置换氢气。
（1）把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。
Zn CuH2SO4现象：锌片上有气体放出，铜片上无明显现象。
分析Zn + 2H+ === Zn2+ + H22e板书金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属单质失电子能力：强弱（还原性）金属离子得电子能力：弱强（氧化性）实验Zn CuH2SO4现象：锌片不断溶解、铜片上有气泡、灵敏电流计指针发生偏转。
结论两极发生氧化还原反应，产生电流。
明确（1）（1）锌比铜活泼（2）（2）氢离子在铜片上获得电子板书电极名称锌片（负极）Zn – 2e === Zn2+(氧化反应)电极材料铜片（正极）2H+ + 2e === H2(还原反应)（电极反应式）总化学方程式：Zn + 2H+ === Zn2+ + H2板书第六节原电池金属的腐蚀与防护一．一．原电池：1．1．原电池形成三条件：（1）（1）正负电极（2）（2）电解质溶液（3）（3）电极接触或导线连接2．2．原理三要点：（1）（1）相对活泼金属作负极---- 电子流出-----氧化反应（2）（2）相对不活泼金属（或碳）作正极------电子流入------还原反应（3）（3）导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能3．原电池：把化学能转变为电能的装置练习下列能发生原电池反应的是Cu Cu Zn Cu Zn Cu AgNO3 乙醇硫酸硫酸实质电极在电解质溶液中的氧化还原反应结果活泼金属被氧化、被腐蚀。
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h
21
腐蚀电池的极化
极化原因和类型
（2）电化学极化（活化极化）
一个电极在没有电流通过时，电极－溶液界面处就产生了双电层， 电极上有了一定的带电程度，建立了相应的电极电势。当有电流通过 电极时，如果电极溶液界面处电极反应进行得比较迟缓，这样就改变 了原有电极的带电程度，从而使电极电势移动，这种现象就叫电化学 极化。
EFS.(Electromotive Force Series)可以清楚地表明各 种金属转变为氧化状态的倾向。在氢之前的金属的E0为负值，称负电 性金属；在氢之后的金属的E0为正值，称正电性金属。
※电动序可以用来粗略地判断金属的腐蚀倾向
h
12
腐蚀电池的极化
极化现象
电流接通后，电池电动势降低的现象叫电池的极化现象。
[初始外观]
[其后外观]
返回
电极电位
金属电极反应的特点 ： 金属材料是电极反应进行的场所和参与者。
金属电极是腐蚀电池的阳极反应。
气体电极反应和氧化还原电极反应都可能作为腐蚀电池 的阴极反应。
氢电极反应构成了最基本的参考电极：标准氢电极。
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8
返回
电极电位
电极电位
金属和溶液两相之间的电位差叫做电极系统的绝对电极电）
Ec（cu） Ea（Zn）
欧姆电阻压降iR
Eoa（Zn）
i
imax
返回
腐蚀电池的极化
Evans极化图及其应用
Evans极化图
E
Eoc Ecor
Eoa
h
Icor
Imax
I
16
腐蚀电池的极化
Evans极化图的数学表达式
E o Ec o ( E a o E c E c E c E a E a) o Ic aor IcoI rcoI rcor
Evans极化图的本质特征：
用极化曲线的斜率来表示腐蚀电池工作的阻力，电极反应的阻力越 大，极化曲线的斜率就越大。
h
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腐E 蚀电池的极化
用Evans极化图表示各种因素对腐蚀电流的影响
E
E
Eoc Eoa
Icor
I
Icor
（a）阳极初始电位负移 (b)阴极初始电位正移
E E
(c)阴极极化率大
E
Pa Icor I
(1)阴极极化控制：Pc >> Pa , R可以忽略
(2)阳极极化控制：Pa>> Pc , R可以忽略
(3)欧姆电阻控制：R >>Pa , Pc
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20
腐蚀电池的极化
极化原因和类型
根据极化产生的不同原因，通常把极化大致分为三类：浓差极化、 电化学极化和电阻极化。
（1）浓差极化 在电解过程中，电极附近某离子浓度由于电极反应而发生变化，
■原电池的极化 对于化学电源，极化现象是有害的，需要采取措施。
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13
腐蚀电池的极化
阳极极化和阴极极化
阳极极化：电位偏离初始电位正移。 阴极极化：电位偏离初始电位负移。 ★腐蚀电池的极化包括阳极极化和阴极极 化，不过两者的极化程度不相同。
h
14
腐蚀电池的极化
用上图装置测量的极化曲线（Zn和Cu面积相等）
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2
返回
腐蚀电池的工作过程
腐蚀过程的产物
初生产物：阳极反应和阴极反应的生成物。 次生产物：初生产物继续反应的产物。
初生和次生产物都有可溶和不可溶性产物。
★只有不溶性产物才能产生保护金属的作用。
h
3
形成腐蚀电池的原因
金属方面
□成分不均匀 □表面状态不均匀 □组织结构不均匀 □应力和形变不均匀 □“亚微观”不均匀
微观腐蚀电池（微电池）：
指阳极区和阴极区尺寸小，很难区分。
★★微电池的阴、阳极位置不断变化，腐蚀形态
是全面腐蚀；阴、阳极位置固定不变，腐蚀形 态是局部腐蚀。
h
6
返回
形成腐蚀电池的原因
盐水滴实验
3%NaCl+铁氰化钾+酚酞
Fe
蓝色： 显示 Fe2+(阳极区) 红色： 显示OH-（阴极区） 棕色： 铁锈
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环境方面
◇金属离子浓度差异 ◇氧浓度的差异 ◇温度差异
4
形成腐蚀电池的原因
腐蚀电池的种类
宏观腐蚀电池（大电池）：
指阴极区和阳极区的尺寸较大，区分明显。 类型： 1. 电偶腐蚀电池 2. 氧浓差电池 3. 活态-钝态腐蚀电池
★大电池的腐蚀形态是局部腐蚀，腐蚀破坏主要
集中在阳极区。
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5
形成腐蚀电池的原因
Eoc Ec 是阴极极化曲线的斜率的绝对值，叫阴极极化率，记为Pc，
Icor
表示阴极反应的阻力。
Ea Eoa 是阳极极化曲线的斜率，叫阳极极化率，
Icor
记为Pa，表示阳极反应的阻力。
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腐蚀电池的极化
Ec Ea Icor
是电路的欧姆电阻R，在腐蚀电池中， 主要是溶液电阻Rs。
Ico r Eo cEoa PaPcR
I`Cor
Icor I
（d）阳极极化率增大 （e）初始电位差和阴~阳极 （f）溶液欧姆电阻大 极化率共同影响
Pc
Icor
I
Re Icor I
腐蚀电池的极化
用Evans极化图表示腐蚀电池的控制类型
C cPc ,C a Pa ,C rR P P c R a P P c R a P P c R a
第二章 金属的电化学腐蚀
➢电化学腐蚀（electrochemical corrosion）比高温氧化更普 遍。
➢一般指金属与电解质溶液起电化学作用而发生的腐蚀。
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1
腐蚀电池的工作过程
腐蚀电池的特点：
1. 阳极反应都是金属的氧化反应，造成金 属材料的破坏。
2. 反应最大限度的不可逆。 3. 阴、阳极短路，不对外做功。
电位的绝对值 无法测量。
电极电位的相对值可以测量。
电极电位的相对值记为E。
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电极电位
标准氢电极(SHE)
电极反应
(Pt) H2 =
2H+ + 2e
规定标准氢电极的标准电位为零。
国际定义是氢标电位E(V/SHE). 但 SHE使用不方便.
实验室常用SCE。
工程常用Cu/CuSO4
※用不同参考电极测量的电位相对值是不同的。
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返回
电极电位
标准电位
电极反应的各组分活度(或分压)都为1，温度为25C时，平衡电 位Ee等于E0，E0称为标准电位。
标准电位只取决于电极反应的本性，而平衡电位还与参与电极 反应各组分的活度(或分压)，以及温度有关。
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11
电极电位
电动序
将各种金属的标准电位E0 的数值从小到大排列起来，就得 到 “电动序” 。