初中化学实用工艺流程图题集

初中化学工艺流程图题集

1、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下：

（1）操作A的目的是使样品________。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是________________。

（2）加入过量Ba(OH)

2

溶液除去的杂质离子是（填离子符号），反应的化学方程式为。X溶液中溶质是

________（填化学式）。若先加过量X溶液，再加过量Ba(OH)

2

溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是。

答案：

（1）充分溶解；玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁

（2）SO

42－、Mg2+(写全才1分)；Ba(OH)

2

+MgSO

4

==BaSO

4

↓+Mg(OH)

2

↓；K

2

CO

3

；氯

2、（2014.佛山）过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：

（1）操作a、b、c的名称都是。

（2）操作a的目的是。

（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为。

（4）写出反应①的化学方程式 。 （5）反应②的基本反应类型是 。 （2）在该生产过程中，用110kg 大理石制得了72Kg 的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，

可计算出大理石中CaCO 3的质量分数为 。(结果保留一位小数)

答案：

（1）过滤 （2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质 （3）NH 4Cl

（4）3NH 3·H 2O+AlCl 3=Al(OH)3 +3NH 4Cl （5）复分解反应 （6）90.9%

3.（201

4.广州）粗盐中除NaCl 外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程

如下：

溶解过滤

3.6g 粗盐蒸馏水

滤渣

滤液蒸发结晶精盐回收装瓶

（1）“滤渣”是粗盐中含有的 。

（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：

第一次：溶解时搅拌；

第二次： ；

第三次： ；

第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。

（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降

低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因：

（4）看图可知，200C 时NaCl 的溶解度为 g,本实验溶

解3.6g 的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为 ml.增加蒸馏水

的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果

是 。

答案： ⑴泥沙 ⑵过滤时引流 蒸发时搅拌

⑶氯化钠的溶解度受温度影响不大

⑷36 10 不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会

大大延长，消耗燃料。

4、（2014•茂名）某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe 2+，Na +，Ca 2+，Cu 2+，Cl ﹣

，为了

达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：

（1）步骤Ⅰ的操作名称是过滤，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式Fe+CuCl2=Cu+FeCl2．（2）滤渣Ⅰ所含的物质是Fe和Cu （填化学式）．

（3）加入过量NaOH溶液的目的是完全除去Fe2+．

（4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用pH试纸来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量．

考点：酸、碱性废水的处理；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；碱的化学性质；

盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：化学与环境保护．

分析：（1）根据分离固体和液体的方法以及金属活动顺序来分析解答；

（2）根据金属活动性顺序以及铁粉过量来分析；

（3）根据氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应来分析；

（4）根据测定溶液pH的方法来分析．

解答：解：（1）分离难溶性固体和液体应该采用过滤的方法；因为在金属活动顺序中，铁排在铜的前面，因此可以置换出氯化铜中的铜；故填：过滤；Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；（2）因为在步骤Ⅰ中加入的铁粉是过量的，所以滤渣Ⅰ是置换出来的铜与剩余的铁的混合物；故填：Fe和Cu；

（3）氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和氢氧化亚铁沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液就可以将亚铁离子完全除去；故填：完全除去Fe2+；

（4）测定溶液的酸碱度，也就是pH，通常用pH试纸．故填：pH试纸．

点评：本题考查了金属活动性、化学方程式的书写、物质的分离等知识点，难度较大，注意会运用溶液的pH值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是：除去杂质且不引进新的杂质．

5．某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是Cu2（OH）CO3．他们以

2

Cu2（OH）2CO3为原料制取铜，其工艺流程如图所示．

（1）过滤操作中用到的铁制仪器为铁架台

（2）无色气体A的化学式是CO2，大气中该气体含量不断上升，会导致温室效应增强，全球气候变暖．

（3）写出蓝色溶液B与铁粉发生反应的化学方程式CuSO4+Fe=FeSO4+Cu ．

（4）试剂E可选用稀硫酸溶液．

考点：物质的鉴别、推断；过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳对环境的影响；盐的化学性质；

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：框图型推断题．

分析：根据碱式碳酸铜和过量的硫酸反应会生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以蓝色溶液B是硫酸铜溶液，其中含有反应剩余的稀硫酸，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以C中含有铁和铜，溶液D中含有硫酸亚铁和硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以F是氢气，然后将推出的各物质代入转化关系中验证即可．

解答：解：碱式碳酸铜和过量的硫酸反应会生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以蓝色溶液B是硫酸铜溶液，其中含有反应剩余的稀硫酸，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以C中含有铁和铜，溶液D中含有硫酸亚铁和硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以F是氢气，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，推导合理．

（1）过滤操作中用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸等，所以过滤操作中用到的铁制仪器为：铁架台；

（2）通过推导可知A是二氧化碳，化学式为：CO2，大气中二氧化碳含量增多，会导致温室效应增强，全球气候变暖；

（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；

（4）通过推导可知固体C中含有铁和铜，铁排在氢之前，铜排在氢之后，所以试剂E可选用稀硫酸溶液．

故答案为：（1）铁架台；

（2）温室效应；

（3）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；

（4）稀硫酸．

点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

6．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计

回收铜的方案如下：

（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________ ，其中玻璃棒的作用

是_________ ．

（2）反应①的化学方程式为_________ ．

（3）滤液Ⅱ中的溶质为_________ ．