高考一轮复习离子反应 .docx
高考化学一轮复习离子反应
量数之比应为
1∶2
解析：本题主要考查离子方程式书写的正误判断和判断问题的 思维能力。A 项稀硝酸具有很强的氧化性，其还原产物是 NO，不可 能生成 H2，评价错误；B 项 MgCO3 为难溶盐，书写离子方程式应写 成化学式形式，其评价正确；C 项中漏写了铵根离子和氢氧根离子 反应生成氨气；D 项由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且 Br－的还原性比 Fe2＋弱，故当二价铁离子完全被氧化后才有 Br－的反 应，因为 FeBr2 与 Cl2 是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的， 判断错误。
【答案】 B
【易误警示】 考生在解答本题时，若不清楚反应事实将错选 A 或者 C 选项；若对限定量的反应中离子的配比把握不准将错选 D 选 项。
1．下列离子方程式是否正确？ (1)新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O(2012·海南高考卷，12D)( ) (2)FeCl3 溶液与 Cu 的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋(2011·江苏 高考卷，6A)( ) (3)NO2 与水的反应：3NO2＋H2O===2NO－ 3 ＋NO＋2H＋(2011·江 苏高考卷，6B)( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√
4．四反应——四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子不 能大量共存。 (1)复分解反应： 如 Ba2＋与 SO42－、NH＋ 4 与 OH－、H＋与 CH3COO－等； (2)氧化还原反应： 如 Fe3＋与 I－、NO－ 3 (H＋)与 Fe2＋、MnO－ 4 (H＋)与 Br－等； 3)相互促进的水解反应： 如 Al3＋与 HCO－ 3 、Al3＋与 AlO－ 2 等； (4)配合反应： 如 Fe3＋与 SCN－等。
新高考化学一轮总复习讲解资料-离子反应
《离子反应》【知识梳理】一、有关电解质的概念1．电解质和非电解质：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。
凡是在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
（1）电解质和非电解质的研究对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
（2）电解质不一定能导电，如食盐晶体、氯化氢气体等不导电。
（3）导电物质不一定是电解质，如CO2、SO2、NH3溶于水能导电，但本身并没有电离出离子，而是它们与水反应生成的化合物电离出的离子，所以它们不是电解质。
（4）非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如难溶物质在水中虽不导电，但在熔融状态下可能电离，因此也是电解质。
（5）离子型氧化物（如Na2O、CaO 等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，且完全电离，因此也是电解质。
温馨提示：溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。
在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。
2．强电解质和弱电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。
包括强酸、强碱、大部分盐类。
在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。
包括弱酸、弱碱等。
（1）强电解质和弱电解质主要区别是在溶液里能不能完全电离，是否存在电离平衡，而不是溶液的导电能力的强弱。
（2）有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。
（3）电解质溶液的导电性取决于自由移动离子浓度的大小、温度和离子的电荷数，强电解质溶液导电性不一定强。
如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl 溶液强。
CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差。
（4）强酸是强电解质，中强酸和弱酸属于弱电解质，其电离方程式写可逆符号，在离子方程式中写分子式。
温馨提示：氯化钠是阴阳离子构成的离子化合物，但由于静电的作用这些离子不能自由移动，因而干燥的氯化钠不能导电。
2021高考化学一轮复习课时作业：06离子反应 Word版含解析
1．下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电力气确定比弱电解质溶液的导电力气强A．①④B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤解析：选D。
BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。
NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
熔融态的共价化合物分子中没有离子，不行以导电。
熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。
强电解质溶液的导电力气不愿定比弱电解质溶液的导电力气强。
2. (2022·北京东城期末)下列反应所得溶液中确定只含一种溶质的是( )A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液解析：选C。
A项反应后溶液中可能同时含有NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3；B项生成CaCl2和Ca(ClO)2；C项反应所得所溶液中溶质只有NaOH；D项若二者以物质的量之比1∶3混合，恰好完全沉淀。
3．(2022·襄阳调研)常温下，某未知溶液中c（H＋）c（OH－）＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO－3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2－3②NH＋4③Fe2＋④Na＋⑤HCO－3⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是( )A．①③⑤B．②③④C．①②⑥ D．④⑤⑥解析：选A。
常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×1012，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，联立解得c(H＋)＝0.1 mol/L，故该溶液呈酸性。
又因所给溶液中含有NO－3，故SiO2－3、Fe2＋、HCO－3不能大量存在。
2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第1章 第2讲 离子反应 离子方程式
第2讲 离子反应 离子方程式[复习目标] 1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。
考点一 电解质及电离1．电解质及分类 (1)概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导电的化合物称为非电解质。
(2)分类电解质⎩⎪⎨⎪⎧强电解质：在水溶液中完全电离弱电解质：在水溶液中部分电离应用举例现有12种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO 3 ④NH 3·H 2O ⑤CO 2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO 3 ⑨NaHCO 3 ⑩乙醇 ⑪Al 2O 3 ⑫Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件物质的序号(1) 电解质，熔融状态下能导电(2) 非电解质(3) 强电解质，但熔融状态下并不导电(4) 强电解质，但难溶于水(5) 弱电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电答案 (1)⑦⑧⑨⑪⑫ (2)⑤⑩ (3)③ (4)⑧⑪ (5)④⑫ (6)①② 2．电解质的电离(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式的书写强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。
弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。
应用举例按要求书写下列电解质的电离方程式：①Ba(OH)2：_____________________________________________________________；②KAl(SO4)2：____________________________________________________________；③CH3COOH：___________________________________________________________；④H2CO3：_______________________________________________________________；⑤Cu(OH)2：_____________________________________________________________；⑥NaHSO4溶于水：_______________________________________________________；⑦NaHSO4熔融：_________________________________________________________；⑧NaHCO3：_____________________________________________________________。
高考化学一轮复习2.2离子反离子方程式(讲)
回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮复习讲练测专题2.2 离子反应离子方程式（讲）复习目标：1、了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
基础知识回顾：5．强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。
而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
【典型例题1】下列说法下列正确的是A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水些反例的方法，证明其正确或错误。
【迁移训练1】(2010·模拟精选，浙江金华12月)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是( )A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质【典型例题2】写出下列典型物质的电离方程式（1）H2SO4________________________________________________________________；（2）H2CO3________________________________________________________________；（3）NaHSO4______________________________________________________________；（4）NaHCO3______________________________________________________________；（5）NaHSO4(熔融)________________________________________________________；（6）Al2O3(熔融)__________________________________________________________。
高考化学一轮复习离子反应
HCOOH HCN 1.77×1 4.9×
H2CO3 K1＝
4.3×10－7
HClO 苯酚 2.98× 1.1×
(25 ℃) 0－4 10－10
K2＝
10－8 10－10
5.6×10－11
①向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2： 2C6H5O － ＋ CO2 ＋ H2O―→2C6H5OH ＋ CO23 －
(9)“===”“ ”“↑”“↓”符号运用不 当
如 Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。错因： 盐的水解一般是可逆的，不能用“===”，Al(OH)3 量少，故不能打“↓”。
二、典题导法
例 1 已知常温下几种物质的电离平衡常数(见下表)，
则下列反应的离子方程式正确的有( )
弱酸 K
ClO－、MnO4－、NO3－(H＋)、Fe3 ＋、Cr2O27－
S2－(HS－)、SO23－(HSO3－)、I－、 Br－、Cl－、Fe2＋
水解使溶 NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、
液显酸性
Fe2＋、Fe3＋
水解使溶 AlO－2 、S2－、SO23－、CO23－、
液显碱性 SiO23－、ClO－、CH3COO－
“两性” HCO－3 、HS－、HSO－3 、HPO24－、
离子
H2PO－4
2.熟悉离子间的反应 离子在溶液中能否大量共存，涉及离子的性质 及溶液的酸碱性等综合知识。离子不能大量共存， 一般可从以下几方面考虑： (1)由于发生复分解反应，离子不能大量共存 ①若阴阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的 盐，则不能大量共存。 如 Ag＋、Pb2＋与 Cl－；Ba2＋、Ca2＋、Ag＋、Pb2＋ 与 SO24－；Ag＋与 Br－、I－、PO34－；Ca2＋与 F－、C2O24－ 等均不能大量共存。
2021届高考化学人教版一轮复习单元强化训练：离子反应5 Word含解析
2021届高考化学一轮复习单元强化训练：离子反应5（人教版）一、选择题1．下列叙述正确的是( )A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．醋酸是电解质，但无水醋酸不导电D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质【答案】C【解析】试题分析： A，氯化钠是电解质，固体氯化钠中含有离子，但由于不能自由移动，因此不能导电，错误；B，铜丝能导电是由于含有自由移动的电子，但铜是单质，不是化合物，所以不是电解质，错误；C，醋酸在水溶液中能够电离，所以醋酸是电解质，但醋酸在无水条件下不能电离，不导电，正确；D，SO3溶于水能导电，是由于发生反应：SO3+H2O====H2SO4，H2SO4电离产生了自由移动的H+和S。
所以应当说H2SO4是电解质，SO3没有产生自由移动的离子，故是非电解质，错误。
考点：非电解质、电解质2．把0．05 mol NaOH固体加入到100 mL下列液体中，溶液的导电力气变化最小的是( )A．自来水B．0．5 mol·L-1盐酸C．0．5 mol·L-1NaOH溶液D．0．5 mol·L-1KCl溶液【答案】B【解析】试题分析：自来水中离子浓度很小，当加入NaOH固体后，溶液中离子的浓度明显增加，溶液导电力气明显增加；含0．1 L×0．5 mol·L-1=0．05 mol HCl的盐酸中，当加入0．05 mol NaOH固体，反应后生成0．05 mol NaCl和H2O，溶液中的离子浓度基本不变；而在NaOH、KCl溶液中加入NaOH固体后，都会使100 mL溶液中离子的物质的量增加，浓度增大，导电性增加。
考点：电解质3．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是A．NaCl B．CH3CH2OHC．HCl D．KOH【答案】C【解析】试题分析： NaCl、KOH二者在水溶液中和熔融状态下均能导电，CH3CH2OH是非电解质，HCl只有在水溶液中才能导电，在熔融状态下不导电。
高三一轮复习-离子反应专题
高三一轮复习-离子反应专题-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高考一轮复习离子反应专题考情分析：离子反应是高中化学的重点内容，贯穿整个高中学习过程。
离子方程式的书写与正误判断、离子大量共存问题在高考中既是难点，也是热点，在近几年的高考理综卷中，主要以选择题或填空题的形式进行考查。
考纲要求：（1）了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
（3）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件及常见离子的检验方法。
（4）能正确书写离子反应方程式并能进行相关计算。
【基础知识梳理】一、电解质和非电解质电解质：凡是在或在状态下能够的叫做电解质。
非电解质：在和在状态下都不能的叫做非电解质。
二、电解质的电离1、概念：电解质在水溶液或熔融状态下，离解成的过程。
2、电离条件：酸的电离条件是，碱和盐的电离条件是或三、强电解质和弱电解质四、离子反应和离子方程式：1、离子反应：在溶液中（或熔融状态）有离子参加或生成的反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
3、离子方程式的书写步骤：分为四个步骤。
“写”：以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式：“删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
4、判断离子方程式书写正误的方法：⑴看离子反应是否符合客观事实。
(2)看表示各物质的化学式是否正确。
注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能。
如HCO3－不能写成 CO32－ + H+ ,HSO4－通常写成SO42－+ H+等。
(3)看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
(4)看电荷是否守恒。
如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
【恒心】高考化学一轮复习---离子反应
相同点
化合物类型 物质种类
都是电解质, 熔融或在溶液中能电离
离子化合物、 极性共价化合物
极性共价化合物 弱酸、弱碱、水
强酸、强碱、大部分盐
不 同 点
电离程度
化学键
完全电离
离子键、极性键
部分电离
极性键
电离过程
溶液中的微粒
不可逆、无电离平衡
水合离子
可逆、有电离平衡
分子、水合离子
[例1]下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（ D ）
离子反应
[考纲要求]
1.正确理解电解质与非电解质、强电解质与 弱电解质的概念。
2.掌握离子反应发生的条件。
3.正确书写离子方程式并学会判断正误。 4.正确判断离子共存问题，理解离子共存的条件。
一.电解质和非电解质: 化合物
定义 化合物 类型 导电实质 举例 共同点 注意点
电解质
在水溶液里或熔融状态 下能导电的化合物。 共价化合物、 离子化合物 产生自由移动的离子 H2SO4 、 NaOH 、 KI 、 CaO等
A.其水溶液能导电 B.极易溶于水
C.是一种具有刺激性气味的气体 D.熔化状态下不导电
[变式训练]下列物质中属于导电性最强的电解质的 是（ B ）。 A. 无水硫酸 C. 稀盐酸 B. 熔融的氯化钾 D. 固体氯化钠
[特别提醒] 溶液的导电能力：主要取决于溶液中自 由移动的离子的浓度及其所带的电荷的多少。
五．离子方程式的正误判断要十看 1.一看反应是否能发生，不能违背客观事实。 2.二看反应是否在水溶液或熔融条件下进行。
3.三看符号运用是否正确。正确运用连接符号“=” 和“”及状态符号“↑”和“↓”，强电解质的电离 不可逆反应、双水解反应应用“=”；弱电解质的电离、 可逆反应、单水解反应应用“”。复分解反应、 双水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”； 单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 4.四看反应是否符合事实。 5．五看物质的溶解性。哪些物质难溶于水？哪些物质 易溶于水？哪些物质微溶于水？在写离子方程式时难 溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。
课后作业3离子反应的应用2025年高考化学一轮复习
【解析】 通入足量 NO2 后，NO2 与水反应生成硝酸，Fe3＋、NH4＋、NO3－、SO24－与硝 酸均不反应，能大量共存，A 项正确；HCO－3 与硝酸反应，不能大量存在，B 项错误；Fe2 ＋与硝酸发生氧化还原反应，不能大量存在，C 项错误；I－、Br－会与硝酸发生氧化还原反 应，不能大量存在，D 项错误。
④c(H＋)<c(OH－)的溶液中：ClO－、AlO－2 、Na＋
⑤在酸性高锰酸钾溶液中：Na＋、NH＋4 、I－、ClO－
⑥能使 pH 试纸变为深蓝色的溶液中：Na＋、AlO－2 、K＋、CO23－
A．①④⑤
B．②③④⑥
C．②④⑥
D．②③⑥
— 15 —
答案
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【解析】 ①含有 CrO24－的溶液为黄色，则无色透明的酸性溶液中不可能含有 CrO24－， 且 CrO24－在酸性条件下会转化为 Cr2O27－，故不能大量共存；②由水电离产生的氢离子浓度为 10－12 mol/L 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，四种离子在酸性溶液中和碱性溶液中均不发 生反应，故一定能大量共存；③加入过量氢氧化钠溶液，溶液中的 Ba2＋、HCO－3 、OH－反应 生成碳酸钡沉淀，不可能得到澄清溶液，故不能大量共存；④c(H＋)<c(OH－)的溶液呈碱性， 三种离子在碱性溶液中均不发生反应，故一定能大量共存；⑤在酸性高锰酸钾溶液中，I－与 MnO－4 、ClO－发生氧化还原反应，故不能大量共存；⑥能使 pH 试纸变为深蓝色的溶液呈碱 性，四种离子在碱性溶液中均不发生反应，故一定能大量共存。综上所述，C 项正确。
高考一轮复习 离子反应 离子方程式
涉及反应 HCO3— + OH— =H2O + CO32— Ca2+ + CO32— = CaCO3↓
方法一：先分析产物，写出化学方程式，再改为 离子方程式。
方法二：按不足量的物质的离子个数配平离子方 程式
离子方程式表示同一类型的离子反应
考点2．离子方程式的书写
(2)书写离子方程式的步骤 盐类（似题Fe目(S:书CN本)3第、1(6C页H拓3C展O训O)练2P第b2）题①—④
(32)类书型 写： 离离 子子 方反 程应 式包 的括 步氧 骤化还原反应、复分解反应(盐类的水解也属于复分解反应)等。 类金似属题 氧目化:物书（本第Na126O页、拓N展a2训O练2 、第C2题uO①…—）④
查：质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒 a但、酸C性O时2、不S能O含2与NO碱3反- 应
N考H点3、 2．S离O2子、方S程O3式是的非书电写解质； 2名．师过点氧拨化解钠惑与水P反13应： C③a氨2+水+、C氯O水32、—王=水C、aC水O玻3↓璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸； 盐过酸量、 的C二u氧、化K碳2S通O入4溶氢液氧化钠溶液中： （A）大理石和稀盐酸反应 考(2)点书2写．离离子子方方程程式式的的步书骤写 是Na弱O电H 解、质Ag，Cl 、Na2O2 、NaHCO3
考点2．离子方程式的书写
(2)书写离子方程式的步骤
拆：将易溶的强电解质能拆成离子形式； 可拆的物质
强酸、强碱和可溶性盐 例如： Ca(ClO)2、(CH3COO)2Ca、Ca(HCO3)2 、 Ag(NH3)2OH、浓硝酸、浓盐酸 NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3
高三一轮复习《离子反应》共37页文档
高三一轮复习《ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ子反应》
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
45、法律的制定是为了保证每一个人 自由发 挥自己 的才能 ，而不 是为了 束缚他 的才能 。—— 罗伯斯 庇尔
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根
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高中化学学习材料离子反应一 、选择题1.下列相关离子方程式书写正确的是( )。
A ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：6Fe 2＋＋3ClO －＋3H 2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl －＋4Fe 3＋B ．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC ．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2＋＋4H ＋＋O 2===2Fe 3＋＋2H 2OD ．电解MgCl 2水溶液的离子方程式：2Cl －＋2H 2O =====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2OH － 解析 选项A 中ClO －将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，A 项正确。
选项B 中食醋有效成分为乙酸，乙酸应该写分子式，正确的离子方程式为CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O 。
选项C 中得失电子和电荷不守恒，正确的离子方程式为4Fe 2＋＋4H ＋＋O 2===4Fe 3＋＋2H 2O 。
选项D 中电解氯化镁水溶液生成的OH －与Mg 2＋反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为Mg 2＋＋2Cl －＋2H 2O =====通电Mg(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑。
答案 A2.下列解释事实的方程式不正确的是( )A ．用浓盐酸检验氨：NH 3＋HCl===NH 4ClB ．碳酸钠溶液显碱性：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe －3e －===Fe 3＋D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O解析：铁在电化学中作负极(失电子)时都是失去两个电子生成亚铁离子。
钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式应为Fe －2e －===Fe 2＋，C 错。
答案：C点拨：知识：化学用语的掌握(化学方程式和离子方程式的掌握)。
能力：考查学生对常见化学现象的理解和掌握以及运用化学用语解释相关现象的能力。
试题难度：中等。
3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OB ．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋C ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O解析：根据离子反应的实质，从是否符合反应事实、化学式拆分是否得当、是否符合守恒(电荷、原子)规律等角度进行分析，得出合理答案。
浓盐酸中HCl 以H ＋和Cl －形式存在，不能写成分子形式，A 错。
Al(OH)3为胶体不是沉淀，不能标沉淀符号“↓”，B 错。
C 项不符合原子守恒，应为2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑。
Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液，HCO －3部分发生反应，离子方程式为Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ，D 对。
答案：D点拨：知识：离子方程式的书写及判断。
能力：考查考生的分析、判断能力。
试题难度：中等。
4. W 、X 、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W 、X 是金属元素，Z 是非金属元素，W 、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，向一定量的W 的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ 3溶液，生成的沉淀X(OH)3的量随XZ 3溶液加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．d点对应的溶液中：K＋、NH＋4、CO2－3、I－B．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO－2、Na＋C．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO2－4、Cl－D．a点对应的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、HCO－3解析：由题干推得W为钠元素，X为铝元素，Z为氯元素。
向NaOH溶液中逐渐滴加AlCl3溶液，开始时生成NaAlO2和NaCl，无沉淀，后来生成Al(OH)3沉淀。
A项，d点AlCl3过量，Al3＋与CO2－3能发生水解互相促进的反应，并能彻底进行而不大量共存；B项，c点表示的溶液中存在Cl－，Ag＋与之不共存；C项，b点为NaAlO2和NaCl溶液，C项表示的各种离子能共存；D项，a点表示NaOH过量，HCO－3与之不共存。
答案：C5.为确定某溶液的离子组成，进行实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据以上实验，以下对原溶液的推测正确的是( ) A．一定有CO2－3存在B．不能确定是否存在HCO－3C．一定有Cl－存在D．一定有SO2－3存在解析：②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈强酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体且①呈强碱性，说明一定有CO2－3存在，HCO－3肯定不存在。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，可能有SO2－4。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，生成AgCl，但不能说明有Cl－存在，因为②中加稀盐酸引入了Cl－。
答案：A6.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )。
A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO－3、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO2－4、葡萄糖分子解析银氨溶液中，题给的四种微粒能大量共存，A项正确；在空气中，NO与O2化合生成NO2，B项错误；氢氧化铁胶体中H＋和S2－不能大量存在，C项错误；酸性条件下高锰酸钾溶液具有强氧化性，葡萄糖为还原性糖，两者发生氧化还原反应，D项错误。
答案 A7.下列说法正确的是( )A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．食盐溶液能导电，所以它是电解质C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO2－4解析：判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的浓度大小有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，A项错误；食盐溶液不是电解质，NaCl是电解质，B项错误；SO3是非金属氧化物，属于非电解质，C项正确；NaHSO4在熔融状态下电离出Na＋、HSO－4，D项错误。
答案：C8.下列说法中正确的是( )。
A．氯化钠在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－解析氯化钠在水溶液中或熔融状态下即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；CaCO3虽难溶于水，但CaCO3溶于水的部分是完全电离的，因此CaCO3属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，选项D错误。
答案 B二、非选择题9.某无色废水中可能含有H＋、NH＋4、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO－3、CO2－3、SO2－4中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：(1)废水中一定不存在的离子是__________________________________________________。
(2)实验③中所发生反应的离子方程式为___________________________________________。
(3)原溶液中c(NH＋4)与c(Al3＋)的比值为________；NO－3是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。
答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、CO2－3(2)H＋＋OH－===H2O、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、NH＋4＋OH－===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O(3)1:1 不确定10.大气中SO2和NO x是形成酸雨的主要物质。
某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－3、SO2－4、NO－3、NO－2等。
某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
已知：K sp(Ag2SO4)＝1.20×10－5。
请回答下列问题：(1)该酸雨中肯定存在的离子有______________________________________________；肯定不存在的离子有_______________________________________________，说明其不存在的理由：___________________________________________________________。
(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液时所发生反应的离子方程式：_________________________。
(3)设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl－：_______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。
(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生反应的化学方程式有__________________________、__________________________，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，这说明NO的作用是______________________________________ _______________________________。