高考一轮复习离子反应 .docx

高中化学学习材料

离子反应

一 、选择题

1.下列相关离子方程式书写正确的是

( )。

A ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：6Fe 2＋＋3ClO －

＋3H 2O===2Fe(OH)3↓＋

3Cl －＋4Fe 3＋

B ．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O

C ．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2＋＋4H ＋＋O 2===2Fe 3＋＋2H 2O

D ．电解MgCl 2水溶液的离子方程式：2Cl －＋2H 2O =====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2OH － 解析 选项A 中ClO －将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，A 项正确。选项B 中食醋有效成分为乙酸，乙酸应该写分子式，正确的离子方程式为CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O 。选项C 中得失电子和电荷不守恒，正确的离子方程式为4Fe 2＋＋4H ＋＋O 2===4Fe 3＋＋2H 2O 。选项D 中电解氯化镁水溶液生成的OH －与Mg 2＋反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为Mg 2＋＋2Cl －＋2H 2O =====通电Mg(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑。

答案 A

2.下列解释事实的方程式不正确的是( )

A ．用浓盐酸检验氨：NH 3＋HCl===NH 4Cl

B ．碳酸钠溶液显碱性：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －

C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：

Fe －3e －===Fe 3＋

D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：

Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O

解析：铁在电化学中作负极(失电子)时都是失去两个电子生成亚铁离子。钢铁发生吸氧腐蚀

时，铁作负极被氧化，电极反应式应为Fe －2e －===Fe 2＋

，C 错。

答案：C

点拨：知识：化学用语的掌握(化学方程式和离子方程式的掌握)。能力：考查学生对常见化学现象的理解和掌握以及运用化学用语解释相关现象的能力。试题难度：中等。

3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：

MnO 2＋4HCl=====△

Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O

B ．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：

Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋

C ．Na 2O 2溶于水产生O 2：

Na 2O 2＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑

D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：

HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O

解析：根据离子反应的实质，从是否符合反应事实、化学式拆分是否得当、是否符合守恒(电荷、原子)规律等角度进行分析，得出合理答案。

浓盐酸中HCl 以H ＋和Cl －形式存在，不能写成分子形式，A 错。Al(OH)3为胶体不是沉淀，不能标沉淀符号“↓”，B 错。C 项不符合原子守恒，应为2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑。Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液，HCO －3部分发生反应，离子方程式为Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ，D 对。

答案：D

点拨：知识：离子方程式的书写及判断。能力：考查考生的分析、判断能力。试题难度：中等。

4. W 、X 、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W 、X 是金属元素，Z 是非金属元素，W 、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，向一定量的W 的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ 3溶液，生成的沉淀X(OH)3的量随XZ 3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )

A．d点对应的溶液中：K＋、NH＋4、CO2－3、I－

B．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO－2、Na＋

C．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO2－4、Cl－

D．a点对应的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、HCO－3

解析：由题干推得W为钠元素，X为铝元素，Z为氯元素。向NaOH溶液中逐渐滴加AlCl3溶液，开始时生成NaAlO2和NaCl，无沉淀，后来生成Al(OH)3沉淀。A项，d点AlCl3过量，Al3＋与CO2－3能发生水解互相促进的反应，并能彻底进行而不大量共存；B项，c点表示的溶液中存在Cl－，Ag＋与之不共存；C项，b点为NaAlO2和NaCl溶液，C项表示的各种离子能共存；D项，a点表示NaOH过量，HCO－3与之不共存。

答案：C

5.为确定某溶液的离子组成，进行实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据以上实验，以下对原溶液的推测正确的是( ) A．一定有CO2－3存在

B．不能确定是否存在HCO－3

C．一定有Cl－存在

D．一定有SO2－3存在

解析：②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈强酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体且①呈强碱性，说明一定有CO2－3存在，HCO－3肯定不存在。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，可能有SO2－4。④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，生成AgCl，但不能说明有Cl－存在，因为②中加稀盐酸引入了Cl－。