无机化学试题2
(完整版)无机化学考研试题(含答案,已经整理好的)
一、单选题 第2章 热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。
4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ7、表示CO 2生成热的反应是（ ）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1二、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。
无机化学考试试卷及答案
平原大学无机化学考试试卷及答案(样卷2)一、填表题 （20分）1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ·NH 2HgNO 3 Cr(OH)3MnO(OH)22.物质 HgCl 2SiCl 4BBr 3PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型直线型正四面体型正三角形三角锥型3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低SiC 原子晶体Si 原子、C 原子 共价键高NH 3氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低二、填空题 （20分）1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。
2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。
3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。
4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。
（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ）5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ·L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
无机化学综合题及试题答案
⽆机化学综合题及试题答案⽆机化学综合题（2）⼀、单项选择题1、可逆反应2NO(g)←→N2(g) +O2(g)，△rH m?=－180 kJ. mol-1。
对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是（）。
A、升⾼温度，K增⼤B、升⾼温度，K变⼩C、增⼤压⼒平衡则移动D、N2增加浓度，NO解离度增加2、已知反应NO(g) +CO(g)←→1/2N2(g) +CO2(g)的△rH m?=－373.2 kJ. mol-1，若提⾼有毒⽓体NO和CO的转化率，可采取的措施是（）A、低温低压B、低温⾼压C、⾼温⾼压D、⾼温低压3、下列不是共轭酸碱对的⼀组物质是（）A、NH3, NH2－B、NaOH, Na+C、HS－,S2－D、H2O,OH－4、0.4 mol.L-1 HAc溶液中H+浓度是0.1 mol.L-1 HAc溶液中H+浓度的的是（）A、1倍B、2倍C、3倍D、4倍5、已知反应A(g)+2B(l)←→4C(g)的平衡常数K=0.123，则反应4C(g)←→A(g)+2B(l)的平衡常数为（）。
A、0.123B、－0.123C、8.13D、6.476、CuSO4.5H2O中的5个H2O（）。
A、有4个是结晶⽔B、有4个配位⽔C、全部是结晶⽔D、全部是配位⽔7、下列⾦属与相应的盐可以发⽣反应的是（）。
A、Fe与Fe3+B、Cu与Cu2+C、Hg与Hg2+D、Zn与Zn2+8、既易溶于稀氢氧化钠⼜易溶于氨⽔的是（）。
A、Cu(OH)2B、Ag2OC、Zn(OH)2D、Cd(OH)2⼆、填空题1、卤化氢中唯有沸点⾼，氢卤酸中唯有酸性弱，这是因为。
2、已知盐酸和醋酸（K a=1.8×10-5）的浓度均为 1.0 mol.L-1,两溶液的pH分别为_______和_______；若两种酸等体积混合后，溶液的pH为________。
3、FeF63-的中⽂名称为, 中⼼离⼦的杂化轨道类型是，配离⼦的空间构型是。
大学_无机化学模拟试题及参考答案
无机化学模拟试题及参考答案无机化学模拟试题一. 填空题(8分)求算Li的第三电离能(用kJmol-1表示)。
解：Li的第三电离能是指Li2+Li3++e-过程所需能量。
由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1,当n时，电子已失去，此时电子能量最高为0,则Li的第三电离能为：E1s= -13.6eVZ2/n2= -13.6eV32/12= -122.4eVI3=0- E1s=122.4eV=122.4eV1.60210-1910-36.021023=11804 kJmol-1无机化学模拟试题二. 选择题(每题5分，共10分)1. NiII的四面体络合物很不常见,说明可能的原因。
答：NiII的四面体络合物为d8组态。
中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4：╫┼┼ t2╫╫ e根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性。
四面体通常会完全转变为平面正方形。
2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的'能量不相等。
答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同。
而在Ar+中，有多个电子存在;3s轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关。
因此，3s与3p轨道的能量不同。
无机化学模拟试题三. 简答题(每题3分，共6分)1.O原子的电子排布为(1s2 2s22p4)、基态时未成对的电子数为(2)、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是(3P)。
2.写出N2的分子轨道式为((1s)2(1s__)2(2s)2(2s__)2(2py)2(2pz)2(2px)2)，键级为(3)，磁性为(抗磁性)。
无机化学模拟试题四. 计算题(每题2分，共6分)1.SO2C1F分子的对称点群为(B)(A)C2v(B) Cs(C) C2h(D) D2h2.下列络合物中不稳定的是(D)(A) [V(H2O)6]2+(B) [Nien3]2+(C) [Co(CN)6]3+(D) [V(H2O)6]3+3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A)(A) H3O+(B) NH4+(C) PCl6(D) BI4。
(完整版)《无机化学下》试题(2)
<无机化学下>试题（二）一．选择正确答案(20 分）1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是（）A. SnCl2B. Bi(NO3)3C. Mg3N2D. (NH4)2SO42. BF3 与NH3 之间以（）结合A. 氢键B.配位键C. 离域Π键D. 分子间力3. 定量测定碘可以用下述哪种标准溶液进行滴定（）A. Na2SB. Na2S2O3C. Na2SO3D. Na2S2O84. 人们非常重视高层大气中的臭氧，这是因为（）A. 具有漂白作用B. 有较大毒性C. 能吸收紫外线D. 不易制备5. 向K2Cr2O7 溶液中加入下列哪种溶液，能形成红色沉淀（）A. BaCl2B. AgNO3C. Pb(NO3)2D. NaCl6. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（）A. +2B. –1C. –2D. -½7. 加热能产生少量氯气的一组物质是（）A. HCl + KMnO4B. NaCl + MnO2C. HCl + Br2D. NaCl + H2SO48. 下列卤素含氧酸中，哪一种酸的电离常数最大（）A. HClO4B. HClO3C. HClO2D. HClO9. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（）A. O2B. O2C. O2D. O210. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（）A.Ag2OB. AgOHC. AgH2PO4D. Ag3PO411. 下列酸中为二元酸的是（）A. H3PO2B. H3PO3C. H3PO4D. H4P2O7 12．下列各物质中含有离域Π46 键的是（）A. IO3B. BF3C. NO3D. SO313．下列化合物中,不溶于水的白色硫化物是（）A. PbS B. ZnS C. CdS D. Na2S 14．分离 Zn 2+ 和 Al 3+ ,应加入的试剂是（）A. NaOHB. NH3•H2OC. Na2SD. Na2CO3 15．要除去N2O(g)中微量的NO(g)，应选用的试剂是（）A. NaOHB. Na2CO3C. CuSO4D. FeSO4 16．硼砂珠试验产生蓝色现象，则表示存在元素（）A. CoB. CuC. NiD. Cd17．性质最相似的两个元素是（）A. Mg 和Al B. B 和Si C. Ag 和Au D. Fe 和Co18．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水溶液的是（）A. Ni(OH)2B. Zn(OH)2C. Fe(OH)3D. Al(OH)319．实验室常用的洗液往往出现红色结晶，它是（）A. K2Cr2O7B. CrO3C. Cr2O3D. Cr2(SO4)3 20．下列那种分子不含桥链结构（）A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2 D. FeCl2二．简答题（20 分）1．试述白磷的分子结构，并说明其性质为什么比较活泼？2．如何用实验证实Pb3O4 中铅有不同价态？这一现象是由什么引起的？3．为什么CCl4 不水解，而SiCl4 易水解。
无机化学试题库及答案
无机化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. NaClC. H2OD. Na2O答案：A3. 以下化合物中，哪一个是酸性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案：C5. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B6. 以下哪种金属的密度大于水？A. 钠B. 钾C. 铝D. 铜答案：C7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C8. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：A9. 以下哪种化合物是碱性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第____周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素周期表中，第____族的元素都是金属元素。
答案：三3. 化合物H2SO4的俗名是____。
答案：硫酸4. 化合物NaCl的俗名是____。
答案：食盐5. 元素周期表中，第____族的元素都是非金属元素。
答案：七6. 化合物NH3的俗名是____。
答案：氨7. 元素周期表中，第____周期的元素数量最少。
答案：一8. 化合物H2O的俗名是____。
答案：水9. 元素周期表中，第____族的元素都是稀有气体。
答案：零10. 化合物CO2的俗名是____。
答案：二氧化碳三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键结合在一起的。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
无机化学试题二
⽆机化学试题⼆⽆机化学试题⼆⼀、选择题(15分)1. 下列硝酸盐热分解为⾦属的是（）（A）NaNO3（B）Pb(NO3) 2（C）AgNO3（D）Cu(NO3) 22. 下列各组硫化物，其中均难溶于稀酸, 但能溶于浓盐酸的是（）（A）Bi2S3和 CdS (B) ZnS和 PbS (C) CuS 和 Sb2S3 (D) As2S3和 HgS3. 下列氢氧化物中,哪⼀种既能溶于过量的NaOH,⼜能溶于过量的氨⽔（）（A）Ni(OH)2 （B）Fe(OH) 3（C）Zn(OH)2（D）Al(OH)34. 与浓盐酸反应不能⽣成黄绿⾊⽓体的物质是（）（A）PbO2（B）Fe2O3 (C) Co2O3 (D) MnO25. 配制SnCl2溶液，常在溶液中放⼊少量固体Sn粒，其理由是（）(A)防⽌Sn2+被氧化； (B)防⽌Sn2+⽔解；(C)防⽌SnCl2溶液产⽣沉淀；（D）防⽌SnCl2溶液挥发6. 下列物质中酸性最强的是（）(A) H2S (B) H2SO3 (C) H2SO4 (D) H2S2O77. 在FeCl3和KNCS 的混合溶液中，加⼊⾜够的NaF，其现象是（）（A）变成⽆⾊ (B) 颜⾊加深 (C) 产⽣沉淀 (D) 颜⾊变浅8. 下列离⼦与过量 KI溶液反应只能得到澄清的⽆⾊溶液的是（）（A） Cu2+ (B) Fe3+ (C) Hg2+ (D) Hg22+9. 在NaH2PO4溶液中加⼊AgNO3溶液后主要产物是（）(A) Ag2O (B) AgH2PO4 (C) Ag3PO4 (D) Ag2HPO410. 下列叙述中正确的是（）(A)H2O2 的分⼦构型为直线形；（B）H2O2既有氧化性⼜有还原性，主要⽤作氧化剂（C）H2O2是中强酸，分⼦间有氢键；（D）H2O2与K2Cr2O7 的酸性溶液反应⽣成稳定的蓝⾊CrO5，此反应可⽤来鉴定H2O2⼆、按性质递变规律排序（⽤＞，＜表⽰）（7分）1. 氧化性 HClO4 H5IO6 HBrO42. 熔点 SnCl2 SnCl43. 熔点 BeCl2 MgCl2 SrCl24. 热稳定性碳酸碳酸氢盐碳酸盐5. 碱性 Sn(OH)2 Sn(OH)46. 还原性 Cl- Br- I-7. 酸性 HClO HBrO HIO三、完成并配平下列⽅程式（20分）1.在消防队员的背包中，超氧化钾既是空⽓净化剂，⼜是供氧剂2. H3BO3+HOCH2CH2OH→3. Na2S2 + SnS →4. SbCl3(aq) 溶液稀释时变浑5. PCl5+H2O→6. Mn2++ NaBiO3 + H+→7. 常温下，液溴与碳酸钠溶液→8. Ag++Cr2O72-→9. Hg22++I-（过量）→10. HF腐蚀玻璃四、填空题 ( 28分)1. 氯⽓能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有关的反应式为（）；但试纸长久与氯⽓接触后，蓝⾊会消失，这是因为（）,反应式为（）。
大学无机化学第二章(原子结构)试题及答案
第五章 原子结构和元素周期表本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。
3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。
各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立 学会讨论氢原子的玻尔行星模型213.6E eV n =。
第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性（h h P mv λ==）。
2：学习运用不确定原理（2h x P mπ∆∙∆≥）。
第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。
2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。
3：掌握核外电子可能状态数的推算。
第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。
2;掌握核外电子排布的三个原则：○1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低的院子轨道。
○2Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。
○3Hund 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道。
3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。
第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化1：原子半径——○1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使原子半径逐渐减小；○2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力也增强，使得原子半径增加。
但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。
2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。
无机化学实验模拟试题及参考答案
无机化学实验模拟试题及参考答案（一）一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共16分)( )1．玻璃仪器洗净的标志是A．内壁无水附着B．内外壁必须干燥C．玻璃呈无色透明D．内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下( )2．实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是A．氨水B．硝酸银溶液C．氢硫酸D．偏铝酸钠溶液( )3．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A．把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管中放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，其颜色与标准比色卡比较( ) 4. 用来检验Fe2+离子的试剂是A. NH4NCSB. K3[Fe(CN)6]C. K4[Fe(CN)6]D. H2S ( )5. Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A. Cr3+;B. CrO42-;C. CrO3;D. Cr2O72-( )6. 在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是A. 滴定管和移液管B. 移液管和容量瓶C. 容量瓶和锥瓶D. 滴定管和锥瓶( )7. 关于pH值的读数，下列值中哪一个是正确的是A. 4B. 4.2C. 4.27D. 4.275( )8. 化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，其瓶签颜色为A. 绿色B.红色C. 蓝色D. 黄色二、填空(共25分，每空0.5分)：1.铬酸洗液是____________和____________的混合溶液，它具有很强的氧化性和酸性，能彻底地去除油脂等有机物，当洗液完全变成________色时，表明它已完全失效。
2. 金属汞应保存在; 金属钾应保存在; 白磷应保存在; 红磷应保存在; 氢氟酸和固体氢氧化钠经常用___________瓶贮存，而AgNO3和KMnO4试剂则一般用___________试剂瓶贮存，存放氢氧化钠溶液的试剂瓶要用___________塞，装有浓硝酸的试剂瓶要用_____________塞。
无机化学第二学期 期末考试试卷2
内蒙2012-2013学年度第二学期《无机化学》期末考试试卷考试时间90分钟，满分100分 姓名 评卷人 分数一.选择题 （每小题2分，共50分）1、下列物质中溶解度最小的是 （ ）A 、23Na COB 、23Na HCOC 、()32Ca HCOD 、3KHCO 2、下列物质中热稳定性判断正确的是 ( )A 、 ()2332H CO Ca HCO >B 、233Na CO PbCO >C 、 ()43232N H C O C O >KD 、 34NaSO NaSO >3、与23Na CO 溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（ ）A 、3AL +B 、 2Ba +C 、2Cu +D 、2Hg +4、下列酸为一元酸的是（ ）A 、447H P OB 、32H POC 、 34H POD 、33H PO5、42NH NO 受热分解的产物是（ ）A 、 33NH +HNOB 、22N O +HC 、2NO O +HD 、 22N O O +H6、下列氢化物中热稳定性最差的是 （ ）A 、3NHB 、 3PHC 、 3AsHD 、3SbH7、下列物质中中碱性最强的是（ ）A 、33H AsOB 、()3Sb OHC 、()3Bi OHD 、3NaBiO8 、下列叙述错误的是（ ）A ．自然界中只存在单质氧而不存在单质硫B ．氧只有正氧化态也有负氧化态C ． 22H O 中的氧为-2价D ．2O 和3O 为同素异形体9、不溶于22Na S 的硫化物是（ ） A 、HgS B 、23As S C 、23Sb S D 、SnS 10.既有氧化性又有还原性的二元弱酸是（ ） A ．22H O B.2H S C. 23H SO D.223H S O 11、下列叙述中不正确的是（ ） A 、 22H O 分子构型为直线型 B 、22H O 分子为二元弱酸 C 、22H O 具有氧化性和还原性 D 、22H O 与227K Cr O 酸性溶液生成5CrO 12、制备 228K S O 的方法是 （ ） A 、酸性条件下4KMnO 氧化24K SO B 、2Cl 氧化24K SO C 、22H O 氧化223K S O D 、电解4KHSO 13、下列含氧酸中，酸性最强的是（ ） A 、HClO B 、 HIO C 、HIO 3 D 、HBrO 14、下列含氧酸中酸性最强的是（ ） A 、3HClO B 、HClO C 、3HIO D 、HIO 15、下列酸中，酸性由强到弱排列顺序正确的是（） A 、 HF HCl HBr HI >>> B 、 HF HCl HBr HI <<< C 、234HClO HClO HClO HClO >>> D 、 444HIO HClO HBrO >> 16、制备2F 实际采用的方法是（ ） A 、电解HF B 、电解CaF 2 C 、电解KHF 2 D 、电解NH 4F17、实验室制备Cl 2的常用方法是（ ）A 、KMnO 4与盐酸共热B 、MnO 2稀盐酸反应C 、MnO 2与浓盐酸共热D 、KMnO 4与稀盐酸反应18、氢氟酸最好储存在（ ）A 、塑料瓶中B 、无色玻璃瓶中C 、金属容器中D 、棕色玻璃瓶中19、实验室中制取少量HBr 所采用的方法是（ ）A 、红磷与Br 2混合加水B 、KBr 固体与浓H 2SO 4作用C 、红磷与水混合后加Br 2D 、Br 2在水中的歧化反应20、室温下，下列反应中产物正确的是（ ）A 、22F OH F FO H O ---+=++B 、2Cl Cl ClO ---2+OH =++H OC 、23Br Br BrO ---2+2OH =++H O D 、23I I IO ---2+2OH =++H O21、相同浓度的溶液PH 按递减次序排列正确的是（ ）A 、HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4B 、HBrO 4>HClO 4>H 5IO 6B 、HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4 D 、HCl>HClO 4>HBrO 4>HIO 422、下列物质中关于热稳定性判断正确的是（ ）A 、HF<HCl<HBr<HIB 、HF>HCl>HBr>HIC 、HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4D 、HCl>HClO 4>HBrO 4>HIO 423、下列碳酸盐热稳定性最差的是（ ）A 、BaCO 3B 、CaCO 3C 、K 2CO 3D 、NaCO 324、下列氢氧化物碱性最强的是（ ）A 、Mg(OH) 2B 、Ca(OH)2C 、Ba(OH)2D 、KOH25、关于S 区元素的性质，下列叙述不正确的是（ ）A 、由于S 区元素的电负性较小，所以都能形成典型的离子型化合物B 、在S 区元素中，Ba 和Mg 因表面形成致密的氧化膜而对水较稳定C 、S 区元素的单质都有很强的还原性D 、除了Be 、Mg 外S 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料 二、填空题（每空0.5分共10分） 1、将MgCl 2溶液与碳酸盐混合后得到的沉淀为 ，在含有K +、Cu 2+、 Ca 2+、Cr 3+ 、Fe 3+加入过量的NaCO 3溶液生成碱式碳酸盐沉淀的是 ， 生成氢氧化合物沉淀的离子是 ， 2、磷的同素异形体常见有 ， ，其分子式为 ； 3、根据俗名写出下列各化合物: 海波 ； 蓝矾 ；纯碱 ； 烧碱 ； 小苏打 ；重晶石 ； 4、写出下列各元素名称或元素符号: 锗（ ） 锡（ ） 锑（ ） 碲（ ） Si （ ） At （ ） Fr （ ） Ra ( ) 三、完成并配平下列方程式 （每小题3分，共15分） 1、将二氧化碳通入过氧化钠中； 2、氯气滴入KBr 和KI 混合溶液中; 3、氯化汞溶液中加入SnCl 2溶液后生成白色沉淀逐渐变为黑色；（离子反应式）4、少量的Na2S2O3溶液和AgNO3溶液反应生成白色沉淀，沉淀物随即变为棕色，最后变成黑色；（离子反应式）5、铜器在潮湿的空气中慢慢生成一层绿色的铜锈；四、简答题（每题5分共15分）1.为什么H3PO3为二元弱酸，而H3BO3为一元酸？2、如何配置SnCl2溶液？3、CuCl在很浓的溶液中显黄绿色，在浓溶液中显绿色，在稀溶液中显蓝色为什么？五、无机推断题（10分）一种钠盐溶于水后，加入稀盐酸有刺激性气体B产生，并且有黄色沉淀C生成，气体B能是KMnO4褪色，若通入氯气于A溶液中，氯气消失并得到溶液D，D与钡盐作用产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，确定A、B、C、D、E各为何物质？。
无机化学实验技能竞赛题2
附：无机化学实验技能竞赛部分试题一、选择题：1．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是（）A、将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂B、将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂C、将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂D、将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂2．变色硅胶是实验室常用干燥剂，通过颜色变化表示吸水情况，这是因为在硅胶中添加了下列物质中的（）A、CoCl2B、NiCl2C、CuSO4D、CdCl23．制备下列气体时可以使用启普发生器的是（）A、高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气B、块状二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气C、无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳D、块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢4．实验室中发生电气火灾时，下列灭火剂中适用的是（）A、水B、泡沫灭火剂C、CCl4D、沙子5．使用装有KMnO4和浓HCl的氯气发生装置时，要将长颈漏斗插入到液体的表面之下，其原因是防止（）A、爆炸B、盐酸的蒸发C、增大液体压力D、气体的逸出6．下列配制溶液的方法中，不正确的是（）A、SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒B、FeSO4溶液：将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉C、Hg (NO3)2溶液：将Hg (NO3)2溶于稀硝酸后加入少量HgD、FeCl3溶液：将FeCl3溶于稀盐酸7．实验室中有一大瓶KMnO4试剂溶液中因久置而析出了较多的MnO2沉淀，现拟通过过滤收集KMnO4溶液，而废弃MnO2滤渣，下列材料中最适合使用的是（）A、砂芯漏斗B、酸洗石棉C、定性滤纸D、玻璃纤维8．某制备实验需要控温在110℃，同时进行搅拌，最好的加热方法是（）A、水浴加热B、油浴加热C、马弗炉加热D、电热烘箱加热9．下列各组硫化物中，难溶于稀HCl 但可溶于浓HCl 的是（）A、Bi2S3 和CdSB、ZnS 和PbSC、CuS 和Sb2S3D、As2S3和HgS10．某实验需要连续使用大量的氯化氢气体，下列原料中最适宜的是（）A、氯化钠和浓硫酸B、浓盐酸和浓硫酸C、氯化钡和浓硫酸D、氯化铅和浓硫酸11．决定启普发生器自控的主要因素是（）A、固体药品的多少B、生成气体的压力C、加入酸量的多少D、固液试剂接触的时间112．下列配离子中，颜色都为紫色的一组是（）A、[Fe (H2O)6]3＋，[Cr (H2O)6]3＋B、[Fe (H2O)6]3＋，[Co (SCN)4]2－C、[Fe (CN)6]3－，[Cr (H2O)6]3＋D、[Fe (SCN)6]3－，[Ni (H2O)6]2＋13．实验室用的气体钢瓶常涂以一定的油漆颜色作为标识，其中氮气钢瓶的颜色是（）A、黄色B、绿色C、蓝色D、黑色14．下列各组物质中，不产生氯化氢的是（）A、加热固体氯化钠和浓硫酸B、浓盐酸滴入五氧化二磷固体中C、浓盐酸与浓硫酸混合D、浓盐酸与浓硝酸混合15．实验室用Cl2与KOH制备KClO3，为了吸收尾气中可能泄漏的氯气，常将尾气导入装有NaOH溶液的烧杯中，烧杯口盖上浸有某种溶液的纱布，该溶液是（）A、NaOHB、CuCl2C、Na2S2O3D、Na2S2O716．下列化合物，在NaOH溶液中溶解度最大的是（）A、PbCrO4B、Ag2CrO4C、BaCrO4D、CaCrO417．向酸性K2Cr2 O7溶液中加入H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是（）A、未加入乙醚，因CrO5与乙醚的加合物为蓝色B、未加入戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝色C、未将溶液调至碱性，因CrO5在酸性介质中分解D、因K2Cr2O7和/或H2O2浓度过稀18．实验室配制洗液，最好的方法是（）A、向饱和K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸B、将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸C、将K2Cr2O7溶于1:1硫酸D、将K2Cr2O7与浓硫酸共热19．滴加0.1mol/L CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是（）A、Na3PO4B、Na2HPO4C、NaH2PO4D、以上三种溶液均可20．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过（）A、饱和氯化钠和浓硫酸B、浓硫酸和饱和氯化钠C、氢氧化钙固体和浓硫酸D、饱和氯化钠和氢氧化钙固体21．使用煤气灯涉及的操作有①打开煤气灯开关②关闭空气入口③擦燃火柴④点燃煤气灯⑤调节煤气灯火焰。
无机化学第二章试题
无机化学第二章试题一、选择题（15题，30分）(B)1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是。
（）（1）加快化石燃料的开采和使用；（2）研发易降解的生物农药；（3）应用高效洁净的能源转化技术；（4）田间焚烧秸秆；（5）推广使用节能环保材料A.(1)(3)(5)B.(2)(3)(5)C.(1)(2)(4)D.(2)(4)(5)(C) 2.人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转化形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法不正确的是。
（）A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”(A) 3.反应：N2(g)+3H2(g)→2NH3(g).开始反应时，N2、H2两者起始浓度相同，N2的体积为44.80L。
t时后，N2的物质的量减少了一半，则该反应进度为。
（）A.1.0molB.0.10molC.2.0molD.0.50mol(D) 4.下列组合中都是状态函数的一项是。
（）A.W和QB.W和ΔC.Q和ΔHD.ΔU和ΔH(C) 5.下列物质在系统中属于多相的是。
（）A.NaCl水溶液B.碘酒C.沙水混合溶液D.甲烷(A)6.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bKJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是。
（）A.C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) ΔrHm=-2bKJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) ΔrHm=+2bKJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l) ΔrHm=+2bKJ/molD.C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(g) ΔrHm=-bKJ/mol(B) 7.下列说法正确的是。
大学考试试卷无机化学2
2021年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称： 820 无机化学适用专业（方向）：化学、材料科学与工程考生答题须知1.所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。
请考生务必在答题纸上写清题号。
2.评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。
3.答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。
4.答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
请考生按规定用笔将所有试题的答案写在答题纸上，在此试题纸上答题无效一、单选题（每小题2分，共40分）1. 某未知气体样品为1.0 g, 在温度为100℃、压力为303.9 kPa时的体积是0.20 L, 则该气体的相对分子质量是：A、41B、51C、61D、712. 有可逆反应(假设是基元反应) A + 2B2C，已知某温度下，正反应速率常数k正= 1，逆反应速率常数k逆= 0.5，下述体系中处于平衡状态的是：A、c(A) = 1 mol·L-1c(B) = c(C) =2 mol·L-1B、c(A) = 2 mol·L-1c(B) = c(C) =1 mol·L-1C、c(A) = c(C) =2 mol·L-1c(B) = 1 mol·L-1D 、c (A) = c (C) =1 mol·L -1 c (B) = 2 mol·L -13. 0.20 mol·L -1甲酸溶液中甲酸的解离度为3.2%，它的解离常数是：A 、9.6 ⨯ 10-3B 、2.1 ⨯ 10-4C 、1.25 ⨯ 10-6D 、4.8 ⨯ 10-54. 反应：Ag 2CO 3(s)Ag 2O(s) + CO 2(g)，在110℃ 时 K =5.1 ⨯ 10-4，今在110℃ 的烘箱内干燥Ag 2CO 3，为防止其分解，必须使空气中CO 2 的分压大于：A 、5.1 ⨯ 10-4 kPaB 、(5.1)1/2 ⨯ 10-2 kPaC 、5.1 ⨯ 10-2 kPaD 、101 kPa5. 某反应的标准摩尔Gibbs 自由能变化在773 K 时为1.00 kJ·mol -1，在此温度下反应的标准平衡常数 K 是：A 、 0.856B 、 1.17C 、 1.00D 、 1.276．现有0.5 L 的0.6 mol·L -1 HF 溶液，欲使HF 电离度增加到原先的4倍，应将原溶液稀释到：A 、4 LB 、 5 LC 、 6 LD 、8 L7．BaSO 4的相对分子质量为233， sp K =1.0 ⨯ 10-10，将1.0 mmol 的BaSO 4和10 L 水混合，BaSO 4没有溶解的量是：A 、0.0021 gB 、 0.021 gC 、0.21 gD 、2.1 g8．已知下列反应的原电池的电动势为0.46 V ，且 E (Zn 2+/Zn) = -0.76 V ，则氢电极溶液中的pH 为：Zn(s) +2H +(x mol·L -1) Zn 2+(1 mol·L -1) + H 2(101325 Pa)A 、 10.2B 、2.5C 、3D 、5.19．下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为：A 、Na < Mg < AlB 、He < Ne < ArC 、Si < P < AsD 、B < C < N10．下列各组原子和离子半径变化的顺序，不正确的一组是：A 、P 3- > S 2- > Cl - > F -B 、K +> Ca 2+ > Fe 2+ > Ni 2+C 、Co > Ni > Cu > ZnD 、V > V 2+ > V 3+ > V 4+11．下列轨道上的电子，在xy 平面上的电子云密度为零的是：A 、3p zB 、32z dC 、3sD 、3p x12．下列分子中属于非极性分子的是：A 、PH 3B 、AsH 3C 、BCl 3D 、CHCl 3二、判断题（对的打“√”，错的打“×”，每小题1分，共10分）1． 在相同温度下，浓度均为0.1 mol·L -1的HCl 、H 2SO 4、NaOH 和NH 4Ac的四种溶液中c eq （H 3O +）和c eq （OH -）的乘积均相等。
攻读硕士学位研究生入学考试无机化学试题 (2)
第 1 页 共 3 页 攻读硕士学位研究生入学考试无机化学试题一 选择题 （共30分，每小题2分）1. 下列物质中，属于稳定单质的是 。
[A] C (金刚石)； [B] S (l)； [C] Br 2 (l)； [D] Hg (s)；2. 按照质子理论，下列水溶液中碱性最弱的是 。
[A] -3NO ； [B] -4ClO ； [C] 2-3CO ； [D] 2-4SO ；3. 把少量浓溶液Pb(NO 3)2加到饱和的PbI 2溶液中，下列结论正确的是 。
[A] 将使2PbI 沉淀增多； [B] 将使2PbI 的溶解度增大；[C] 将使2PbI 的溶解度降低； [D] 将降低2PbI 的溶度积；4. Fe(III) 形成配位数为 6 的外轨形配合物时，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是 。
[A] d 2sp 3； [B] sp 3d 2； [C] p 3d 3； [D] sd 5；5. 在pH = 5.0 时，用EDTA 滴定含有Al 3+、Zn 2+、Mg 2+ 和大量F - 的溶液，则测得的是 。
[A] Al 3+、Zn 2+、Mg 2+ 的总量； [B] Zn 2+、Mg 2+ 的总量；[C] Mg 2+ 的总量； [D] Zn 2+的总量；6. 估计下列分子或离子中，键角最小的是 。
[A] 3NH ； [B] -3NO ； [C] 3NF ； [D] 3NCl ；7. 下列灭火器中，适用于扑灭电器失火的是 。
[A] CO 2灭火器； [B] CCl 4灭火器；[C] 泡沫灭火器； [D] 干粉灭火器；8. 用以检验Fe 2+离子的试剂是 。
[A] NH 4SCN ； [B] K 3[Fe(CN)6]；[C] K 4[Fe(CN)6]； [D] H 2SO 4；9. 下列溶液中，当加入NaOH 溶液后，仅有颜色发生变化而无沉淀生成的是 。
[A] FeSO 4； [B] KMnO 4；[C] NiSO 4； [D] K 2Cr 2O 7；10. 下列溶解度大小关系正确的是 。
无机化学试题(含答案)
无机化学试题第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。
2、某真空集气瓶的质量为134.567g。
将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。
如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。
3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。
4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。
容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。
试比较：n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。
若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。
选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。
【无机化学试题及答案】第二章 化学热力学基础
第二章化学热力学基础一、填空题1，热力学第一定律的数学表达式为；若不做非体积功，热力学第一定律可表示为。
2，在物理量H ，S ，G ，Q ，W ，T ，p 中，属于状态函数的是，与过程有关的量是______；在上述状态函数中，属于强度性质的是。
3，在温度T 时，参考单质的标准摩尔生成焓，标准摩尔生成吉布斯函数，标准摩尔熵。
4，反应2AB(s)B (g)＋AB 3(s)在298.15 K 、标准状态下正向自发进行，由此可判断该反应的(298.15 K)，(298.15 K)，(298.15 K)，若升高温度，反应正向进行的程度。
5，(NaCl, s, 298.15 K)称为，其SI 单位为。
6，2(H O, g, 298.15 K)称为，其SI 单位为。
7，2(O , g, 298.15 K)称为，其SI 单位为。
二、是非题1，虽然温度对r m H ∆和r m S ∆的影响较小，但温度对r m G ∆的影响却较大。
2，由于r m ,0p w H Q '=∆=，而H 是状态函数，因此,0p w Q '=也是状态函数。
3，r m S ∆＞0的反应在等温、等压下均能自发进行。
4，对于任何物质，焓和热力学能的相对大小为H U ＞。
5，298.15 K 时，2H (g)的标准摩尔燃烧焓等于2H O(g)的标准摩尔生成焓。
6，由于Q 和W 与过程有关，因此Q ＋W 也与过程有关。
7，对于同一化学反应，r m ()H T ∆必定大于r m ()U T ∆。
8，等温等压不做非体积功的条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动进行。
9，反应21CO(g)+O (g)22CO (g)的标准摩尔焓变即为2CO (g)的标准摩尔生成焓。
10，化学反应的摩尔焓变就是反应热。
三、问答题1，化学反应的r m G ∆与有何不同？2，如果系统放热，其热力学能是否一定减少？ 3，Hess 定律的内容如何？它能解决什么问题？ 4，什么叫标准摩尔生成焓？如何利用标准摩尔生成焓计算反应的标准摩尔焓变？写出有关的计算公式。
大学无机化学试题及答案
大学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原答案：B3. 根据周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH答案：C5. 元素周期表中，元素的电子排布遵循：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述原理答案：D6. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Na + Cl2 → 2NaClD. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu答案：A7. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中，属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D8. 根据化学计量学，1摩尔任何物质的质量等于：A. 它的相对分子质量B. 阿伏伽德罗常数C. 它的摩尔质量D. 它的原子量答案：C9. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. CH4D. SO2答案：B10. 根据化学键理论，下列化合物中，属于离子键的是：A. H2B. NaClC. O2D. H2O答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，周期数等于电子层数，而族数等于最外层电子数。
2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为还原剂，而获得电子的物质被称为氧化剂。
3. 元素的电负性是指元素的原子吸引电子对的能力。
4. 金属晶体中，原子通过金属键结合在一起。
5. 路易斯酸碱理论中，酸是能够接受电子对的物质，而碱是能够提供电子对的物质。
6. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是22.4升。
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湖南师范大学化学培训试题第一题（12分）、据《科学时报》报道俄罗斯科学家最近合成了质量数为381的第166号化学元素，这项成果又填补了门捷列夫元素周期表上一个空白。
据国际文传电讯社报道，第166号化学元素是设在莫斯科郊区的杜布纳核联合研究所的科学家合成的。
该研究所所长弗拉基米尔·卡德舍夫斯基近日向媒体宣布说，新元素是7月19日在加速器上通过20782Pb 和4421Sc 获得的，它存在了千分之50秒的时间，后迅速发生衰变成稳定的20983Bi 。
则该元素（1）在周期表中的位置（周期、族）？（2）是金属还是非金属？（3）最高氧化态？（4）电子构造？（原子实用原子序数代替）（5）合成该元素的方程式？（6）该元素变成稳定的20983Bi 的过程中发生了多少次α和β衰变？解答：（1）8，VIA ；（2）金属；（3）+6；（4）[118]5g 18 6f 14 7d 10 8s 2 8p 4；（5）44421Sc +20782Pb =381166+210n ；（6）43，3。
第二题（6分）、画出下列含氮化合物的结构，并指出氮原子的杂化方式。
（1）C 6H 12N 4S 4；（2）B 3N 3H 6；（3）P 3N 3Cl 6。
解答：（1）N 构成四面体，CH 2单元在六条棱上连接两个N ，S 连在N 上，sp 3。
（2）无机苯，写成共振式写两种，中间打圆圈表示亦可，sp 2。
（3）P与N构成六元环，共振式两种，打圆圈亦可，每个P连两个Cl，契型，sp2。
第三题（14分）、A是磷的氧化物，它溶于水时生成等摩尔的磷酸与亚磷酸。
3-1 写出A的化学式并画出A的结构。
3-2 缩聚磷酸的分子式一般可用xH2O•yP2O5来表示，令x/y=R，试讨论（1）当R=2时，该酸的分子式和名称分别是什么？（2）当R=1时，该酸的分子式和名称分别是什么？（3）当1<R<2时，该酸的分子式和名称分别是什么？（4）当R=1.2时，该酸中磷原子个数至少是多少？3-3 焦磷酸盐用于电镀铜，Cu2+与P2O74-反应生成浅蓝色沉淀Cu2P2O7，沉淀溶于过量焦磷酸盐溶液生成深蓝色的[Cu(P2O7)2]6-。
电镀铜时，铜板作阳极，镀件作阴极，在阴极区存在如下反应：[Cu(P2O7)2]2O7)]2- + P2O74-（1）画出[Cu(P2O7)2]6-离子的结构。
（2）在阴极是何种离子放电，简述其理由。
（3）写出阴极和阳极所发生的电极反应。
解答：3-1：P4O8，P构成四面体，6个O在棱上，2个氧连在2个P上。
3-2：H4P2O7，焦磷酸；(HPO3)n，偏磷酸；H n+2P n H3n+1，多磷酸；10。
3-3：2个焦磷酸根离子均与Cu2+构成六元环，组成平面结构，配离子带电荷-6。
3-3: [Cu(P2O7)]2-离子先放电。
3个要点：（1）其稳定性较差，电对电极电势大，氧化能力强，先得电子；（2）负电荷小，受阴极排斥作用小，容易在电极上聚集；（3）电荷绝对值小，迁移速度快，可持续放电。
第四题（5分）、纯硫酸表现出强烈的自电离作用：H2SO4 + H2SO4H3SO4+ + HSO4- K1=1.7×10-4 (mol/Kg)2由于脱水作用，因而还有几个附加平衡存在：H2O + H2SO4H3O+ + HSO4- K2=1.0 (mol/Kg)H2SO4 + H2SO4H3O+ + HS2O7- K3=3.5×10-5 (mol/Kg)2H2S2O7 + H2SO4H3SO4+ + HS2O7- K4=7.0×10-2 (mol/Kg)因此，浓硫酸具有较高的导电性。
试估算出在100%硫酸中，H2O、H3O+、H3SO4+、HSO4-、HS2O7-和H2S2O7的浓度，并求算反应：H2SO4+ H2SO4H2O + H2S2O7的平衡常数K5。
解答：[H3SO4+]=[HSO4-]=(1.7×10-4)1/2=0.013 (mol/Kg)[H3O+]×0.013/[H2O]=1.0 ①[HS2O7-]×0.013/[H2S2O7]=7.0×10-2②[H3O+]+[H2O]=[HS2O7-]+[H2S2O7] ③[H3O+]×[HS2O7-]=3.5×10-5④[HS2O7-]=5.5×10-3；[H2S2O7]=1.0×10-3；[H3O+]=6.4×10-3；[H2O]=8.3×10-5；K5= K1×K3÷K2÷K4=8.5×10-8；第五题（8分）、锰的氧化物中锰的氧化态通常有+2、+3和+4，今有一样品为锰的氧化物构成的化合物，相对分子质量小于265，进行了如下实验来对其组成进行分析。
（1）取废料样品0.1051 g，加入适量稀硫酸，再加入过量KI溶液，然后用0.1000 mol/L硫代硫酸钠溶液滴定碘，消耗硫代硫酸钠溶液16.00 mL。
（2）同样取样品0.1051 g，加入适量稀硫酸后，再加入过量NaOH溶液，在空气中放置，使其充分反应。
然后再加入稀硫酸酸化，接下来的操作与（1）的相同，达终点时，消耗硫代硫酸钠溶液24.00 mL。
5-1 写出所涉及的化学方程式。
5-2 推断出该样品的组成，要有推理过程。
解答：方程式6个包括：（1）MnO、Mn2O3与硫酸的两个反应；（2）MnO2与（3）碘与硫代硫酸钠的反应；（4）Mn2+与氢氧根离子生成Mn(OH)2碘离子的反应；沉淀的反应及沉淀被氧化的反应。
因为+3价态的Mn歧化，总结果相当于分析过程中全部为Mn(II)和Mn(IV)。
要点一：通过（1）可知所有歧化后n(Mn(IV))=16.00×0.1000×10-3/2=8.000×10-4 (mol)通过（2）可知所有歧化后n(Mn(II))=(24.00-16.00)×0.1000×10-3/2=4.000×10-4 (mol) 即：n(Mn(II))：n(Mn(IV))=1:2，可写成2MnO2•MnO或MnO2•Mn2O3要点二：Mn的总物质的量为24.00×0.1000×10-3/2=1.200×10-3 (mol)则据此可算出(1/3)×1.200×10-3mol [2MnO2•MnO或MnO2•Mn2O3]的质量为0.09793 g<0.1051 g。
其余部分质量为0.1051-0.09793=0.00717 g，其余部分式量为0.00717/4.000×10-4=17.92，即为1分子水。
故为2MnO2•MnO•H2O或MnO2•Mn2O3•H2O结论：该物质为2MnO2•MnO•H2O或MnO2•Mn2O3•H2O或2MnO2•MnO•H2O 或MnO2•2MnO(OH)。
第六题（13分）、在一些比较简单的无机配合物中可以观察到类似金属蛋白（氧载体）的吸氧、放氧现象。
Co(II)与双水杨醛缩乙二胺反应能形成四配位双水杨醛缩乙二胺合Co(II)[Co(II)(Salen)]。
由于制备条件不同，可以生成两种不同固体形态的双聚体产物，一种是褐棕色粘状产物A（活性型），在室温能吸收氧气，在高温放出氧气。
另一种是暗红色晶体B（非活性型），在室温下稳定，不吸收氧气。
6-1 水杨醛与乙二胺反应生成亮黄色片状晶体，写出反应方程式。
6-2 双水杨醛缩乙二胺与四水醋酸钴在N2气氛下反应可生成Co(II)(Salen)，写出方程式。
6-3 试画出A和B的结构。
非活性Co-Co键，配位数4；活性Co-O键，配位数5。
6-4 非活性Co(II)(Salen)配合物在某些溶剂，如DMF（二甲基甲酰胺）中，能与溶剂配位而形成活性型，后者能迅速吸氧而形成一种2:1型加合物{[Co(II)(Salen)]2(DMF)2O2}，画出该加合物的结构。
折线，六配位。
6-5加合物{[Co(II)(Salen)]2(DMF)2O2}是细颗粒暗褐色沉淀，在其中加入氯仿或苯后，将慢慢溶解，不断放出细小的氧气流，并生成暗红色溶液，写出反应方程式。
6-6 试解释加入氯仿后放出氧气的原因。
6-7配合物的吸氧测定用如下装置：量气管内装水至略低于刻度“0”的位置。
上下移动水准调节器，然后检查装置是否漏气。
6-7-1上下移动水准调节器的目的是什么，如何检查装置是否漏气？6-7-1上下移动水准调节器的目的是赶尽附着在胶管和量气管内壁的气泡。
检查装置是否漏气：打开活塞1和2使反应瓶和量气管系统相通。
把水准调节器下移一段距离，并固定在一定的位置，如果量气管中的液面只在开始稍有下降，随后维持稳定，表明装置不漏气。
准确称取一定量的[Co(Salen)]，放进干燥的三口瓶中，量取5 mL DMF于密封弯管中，塞紧备用。
打开活塞1和2，使反应瓶、量气管和氧气瓶系统相通，赶尽空气并使氧气充满反应瓶及量气管，关闭活塞2的氧气进口而使量气管与反应瓶相通，把水准调节器移至量气管右侧，使两者的液面保持在同一水平，读出量气管中的液面位置V1 mL。
旋转密封弯管，使密封弯管中的DMF全部加入反应瓶中。
开动搅拌器，观察反应瓶内反应物的变化。
每隔2分钟记录一次量气管中的液面位置，直至吸收氧气反应完全止（量气管中的液面位置连续两次的读数接近V2mL）。
已知[Co(Salen)]配合物的摩尔质量（325.233 g/mol），实验时温度25 o C，压力1.00 atm。
6-7-2 要使V2-V1≤5.0 mL，在本实验条件下，[Co(Salen)]配合物与吸收的氧气的摩尔比为2:1。
则加入的[Co(Salen)]配合物质量不大于多少？6-7-2 0.13 g。
第七题（12分）、在一个容积固定的反应器中有一可左右滑动的密封隔板，如下图所示，在左边存在高效催化剂的平衡体系：N2(g)+3H2(g)3(g)；在右边存在平衡体系：Cl2(g)+H2(g)。
反应器处于一恒温操作箱中，通过调节恒温操作箱的温度使两边都达到平衡且隔板恰好处于反应器正中位置。
各物质的起始浓度列于下表：左边右边物质(g) N2H2NH3H2Cl2HCl浓度/mol.L-1 3.0 n 1.0 1.0 2.0 2.07-1 左侧反应正向移动的n值应取什么范围？3.0-x>0n-3x>03.0-x+n-3x+1.0+2x=5.0得到0<x<11.0<n<3.07-2 左侧反应逆向移动的n值应取什么范围？3.0+x+n+3x+1.0-2x=5.0n+2x=1.00<x<0.50<n<1.07-3 当n值由1.0变到2.0时，右侧体系中Cl2的平衡浓度如何变化，请说明理由。