4标准溶液的配制方法
4标准滴定溶液的配制
环境与化学工程系《分析化学》课件
◆常用的基准物质 ①酸碱滴定法： (KHC8H4O4、H2C2O4· 2O)→NaOH 2H ( Na2CO3、Na2B4O7· 2O)→HCl 10H ②配位滴定法：Cu、Zn、Pb、CaCO3、MgO、ZnO ③沉淀滴定法：NaCl 、KCl、AgNO3 ④氧化还原滴定法：K2Cr2O7、As2O3、Na2C2O4、KBrO3 ◆基准物质在使用前必须以适当的方法进行干燥处理、并妥善 保存。
瓶签颜色 绿 色 红 色 蓝 色 适用范围 纯度很高，用于 纯度较一级略差， 纯度较二级相差 精密分析工作和 用于分析工作和 较大，用于一般 科学研究 科学研究 分析工作
环境与化学工程系《分析化学》课件
第二节 溶液的分类和浓度表示方法 一、溶液的分类
1．普通溶液 2．标准滴定溶液 3．基准溶液 4．标准溶液 5．标准对比溶液
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二、标准滴定溶液的标定方法 1、用基准物质直接标定
准确称取一定量的基准物质，溶解后用待标定的溶液滴定。然 后根据基准物质的质量和待标定溶液所消耗的体积，即可算出 该溶液的准确浓度。大多数标准滴定溶液是用基准物质标定的 方法确定其准确浓度的。
2、用已知准确浓度的标准滴定溶液标定
环境与化学工程系《分析化学》课件
２、间接法（标定法） ①定义：粗配→准确标定 ②实例：如欲配制0.1mol· -1 NaOH标准溶液，先配制约为0. L 1mol· -1NaOH的溶液，然后用该溶液滴定经准确称量的邻苯二 L 甲酸氢钾的溶液，根据两者完全作用时NaOH溶液的用量和邻 苯二甲酸氢钾的质量，即可算出NaOH溶液的准确浓度。
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第三节
标准滴定溶液的配制与标定
各种化学试剂标准溶液的配制
常用试剂的配制一、标准溶液的配制1、硫酸H2SO4溶液的配制：1000mL浓度c1/2H2SO4=L,即cH2SO4=L的硫酸溶液的配制：取3mL左右的浓硫酸缓缓注入1000mL水中,冷却,摇匀;新配制的硫酸需要标定,其标定方法如下：称取于270-300 ℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠,溶于50mL水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液,用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色;同时做空白试验取50mL水,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液,同样用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色;计算公式为：式中：m：无水碳酸钠的质量,g；V1：滴定时所用的硫酸的体积,mL；V2：空白滴定时所用的硫酸的体积,mL；M：无水硫酸钠的相对分子质量,g/mol,M1/2Na2CO3=;测定氨氮时,氨氮含量的计算：氨氮：氨氮含量,mg/L；V1：滴定水样时所用的硫酸的体积,mL；V2：空白滴定时所用的硫酸的体积,mL；M：硫酸溶液的浓度,mol/L；V：水样的体积, mL;2、重铬酸钾K2Cr2O7溶液的配制1000mL浓度c1/6K2Cr2O7=L,即cK2Cr2O7= mol/L的重铬酸钾溶液的配制：称取于120 ℃下干燥2h的重铬酸钾溶于水中,并移入容量瓶中,定容至1000mL,摇匀,备用;3、硫酸亚铁铵标准溶液的配制：1000mL mol/L硫酸亚铁铵标准溶液的配制：称取39.5g硫酸亚铁铵溶于水中,边搅拌边缓慢加入20mL浓硫酸,冷却后移入1000 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,摇匀;临用前,需用重铬酸钾标准溶液进行标定;标定方法如下：准确吸取 mL重铬酸钾标准溶液于锥形瓶中,加入100 mL水,缓慢加入30 mL浓硫酸,混匀;冷却后,加入3滴试亚铁灵指示剂,用硫酸亚铁铵溶液进行滴定,溶液的颜色由黄色经蓝绿色编为红褐色即为终点;硫酸亚铁铵浓度的计算公式如下：c：硫酸亚铁铵的浓度,mol/L；V：硫酸亚铁铵滴定时用的量,mL;在测定COD时,COD的计算公式为：式中：COD：COD的含量,mg/L；c：硫酸亚铁铵的浓度,mol/L；V：滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液的用量,mL；：滴定水样时硫酸亚铁铵标准溶液的用量,mL；V1V：水样的体积, mL;二、指示剂的配制1、试亚铁灵指示剂称取邻菲罗啉,硫酸亚铁溶于水中,热水浴中加热使之溶解,稀释至100mL,保存于棕色试剂瓶中;2、甲基红-亚甲基蓝混合指示剂称取0.1g亚甲基蓝,溶于95%乙醇,用95%乙醇稀释至100mL；然后称取0.1g甲基红,溶于95%乙醇,用95%乙醇稀释至100mL；分别取50mL亚甲基蓝和100mL甲基红溶液混匀即可;3、溴甲酚绿-甲基红指示剂称取0.1g溴甲酚绿,溶于95%乙醇,用95%乙醇稀释至100mL；称取0.2g甲基红,溶于95%乙醇,用95%乙醇稀释至100mL；分别取30mL溴甲酚绿,10mL甲基红溶液,混匀即可;。
标准溶液的配制方法
1.2 标准溶液的配制方法化学分析大都使用溶液进行实际操作，在分析测定时又多使用标准试剂的溶液，简称标准溶液，作为分析被测元素的标准。
不是什么试剂都可用来直接配制标准溶液的，必须是基准物质或标准物质才能直接配制。
(1) 基准物质凡能用于直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质，称为基准物质或标准物质。
基准物质应符合下列要求：1) 组成恒定，应与它的化学式完全相符，若含有结晶水，则其含量也应固定不变。
如草酸(H2C2O4·2H2O)，其结晶水的含量也应与化学式完全相符。
2)纯度高，杂质的含量应少到不致于影响分析准确度，一般要求纯度99.9%以上。
3) 性质稳定，在贮存或称量过程中组成和质量不变。
4) 参与反应时应按反应式定量进行，没有副反应。
5) 应具有较大的摩尔质量，因为摩尔质量越大称量时相对误差越小。
例如，重结晶过的重铬酸钾符合上述要求，可作为基准物质，可以用来直接配制成标准溶液。
但很多物质不符合上述要求，例如氢氧化钠在空气中很容易吸收空气中的二氧化碳和水分，所得的质量就不能代表纯的氢氧化钠的质量，因此氢氧化钠不是基准物质，配制成溶液，必须进行标定才能作为标准溶液。
常用的基准物质有苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾、四硼酸钠、碳酸钠、草酸钠、重铬酸钾、氯化钠、三氧化二砷、氧化锌等，还有如银、铜、锌、镉等纯金属也可用作基准物质。
(2) 标准溶液的配制方法1) 直接配制法：准确称取一定量的基准物质，溶解后配制成一定体积的溶液，根据物质的量和溶液的体积，即可计算出该标准溶液的准确浓度。
2) 间接配制法 (或称标定法)：有很多物质不能直接用于配制标准溶液，这时可先配制成一种近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质 (或已经用基准物质标定过的标准溶液) 来标定它的准确浓度。
在实际工作中，有时也用“标准试样”来标定标准溶液，这样可以消除共存元素的影响。
配置标准溶液的方法
配置标准溶液的方法
配置标准溶液是化学实验中常见的操作，正确的配置方法对实
验结果的准确性有着重要的影响。
下面将介绍一种常用的配置标准
溶液的方法，希望能对大家有所帮助。
首先，准备所需的物质和仪器。
一般来说，配置标准溶液需要
准确称取固体或液体试剂，因此需要天平和量筒。
另外，还需要一
个容量瓶，磁力搅拌器和热水浴等。
其次，按照所需浓度和体积，计算出所需试剂的质量或体积。
这一步非常关键，需要根据化学方程式和反应物的摩尔质量来计算，确保计算准确无误。
接着，准确称取所需的试剂。
使用天平和量筒，将试剂准确称
取到容量瓶中。
在称取固体试剂时，可以使用称取纸或称取瓶来保
证称取的准确性。
然后，加入适量的溶剂。
根据实验需要，向容量瓶中加入适量
的溶剂，通常是去离子水或其他溶剂。
在加入溶剂的过程中，可以
使用磁力搅拌器来帮助溶解试剂。
接着，充分搅拌溶液。
使用磁力搅拌器将溶液充分搅拌，直到试剂完全溶解。
如果试剂不易溶解，可以考虑加热或者超声处理来帮助溶解。
最后，定容至刻度线。
在溶液充分溶解后，使用溶液定容瓶，将溶液定容至刻度线，确保溶液的体积准确无误。
通过以上步骤，就可以完成标准溶液的配置。
需要注意的是，在整个操作过程中，要注意实验室安全规范，避免试剂的飞溅和皮肤接触，确保实验过程的安全性。
总的来说，配置标准溶液的方法并不复杂，但需要严格按照操作步骤进行，保证溶液的浓度和体积的准确性。
希望大家在实验中能够准确地配置标准溶液，为实验结果的准确性提供保障。
4溶液的配制(1)
氢氧化钠标准滴定溶液的配制
氢氧化钠饱和溶液:称取120g氢氧化钠，加
100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却 后置于聚乙 塑料瓶中，密塞，放置数日，澄 清后备用（70%）。 [c（NaOH)=0.5mol/L]:吸收澄清的氢氧化钠 饱和溶液28mL加新煮沸过的冷水至1000mL。 c（NaOH)=0.1mol/L]:吸收澄清的氢氧化钠 饱和溶液5.6mL加新煮沸过的冷水至1000mL。
基准物的特性
试剂和化学式完全相符
纯度一般应在99.9%以上 试剂有较大的分子量 稳定不发生副反应 终点敏锐
常用基准物质的干燥条件和应用范围
盐酸标准溶液的配制
[cHCl=1 mol/L]：量取90ml盐酸，加适量水并 稀释至1000ml. [cHCl=0.5mol/L]：量取45ml盐酸，加适量水并 稀释至1000ml。 [cHCl=0.1mol/L]:量取9ml盐酸，加适量水并稀 释至1000ml.
式中:c——氢氧化钠标准滴定溶液的实际浓度， mol/L； m ——基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g； V1——氢氧化钠标准滴定溶液的用量，mL； V2——试剂空白实验中氢氧化钠标准滴定溶液的 用量，mL； 0.2042——与1.00mL氢氧化钠标准滴定溶液[cNaOH=1 mol/L]相当的基准无水碳酸钠的质量，g。
盐酸溶液的标定
式中:c——盐酸标准滴定溶液的实际浓度，
mol/L； m ——基准无水碳酸钠的质量，g； V1——盐酸标准滴定溶液的用量，mL； V2——试剂空白实验中盐酸标准滴定溶液 的用量，mL； 0.0530——与1.00mL盐酸标准滴定溶液 [cHCl=1 mol/L]相当的基准无水碳酸钠的质量 ，g。
容量瓶中。
标准溶液配置的直接配置法
1
2
直接配制 法
间接配制 法（标定 法）。
标准溶液的配制方法
直接配制法 准确称取一定量的已干燥的 基准物质，溶解后定量转移入 容量瓶中，加蒸馏水准确稀释 至刻度，充分摇匀。根据所称 取基准物质的质量以及容量瓶 的容积即可直接计算出该标准 滴定溶液的准确浓度。
标准溶液的直接配制法
解：欲配制 250mL 物质的量浓度为 0.0200mol/l 的 K2Cr2O7 标准滴定溶液，应称取 K2Cr2O7的质量为：
m (K2Cr2O7) cVM（ K2Cr2O7) 250 0.02000 294.19g 1000 1.471g
答：准确称取 1.471g基准K2Cr2O7 ，用水溶解后， 置于 250mL容量瓶中，用水稀释至 250mL ，即 可得到 C (K2Cr2O7 ) = 0.0200mol / L 的K2Cr2O7 标准滴定溶液。
常用的基准物
名称 碳酸钠 化学式 Na2CO3 式量 105.99 使用前的干燥条件 270~300℃干燥2~5h
邻苯二甲酸氢 钾
重铬酸钾 三氧化二砷 草酸钠
KHC8H4O4
K2Cr2O7 As2O3 Na2C2O4
204.22
294.18 197.84 134.00
110~120℃干燥2~5h
研细，100~110℃干燥3~4h 105℃干燥3~4h 130~140℃干燥1~1.5h
碘酸钾
溴酸钾 铜
KIO3
KBrO3 Cu
214.00
167.00 63.546
120~140℃干燥1.5~2h
120~140℃干燥1.5~2h 用质量分数为2%的乙酸、水、乙醇依次洗涤 后，放入干燥器中保存24h以上 用1：3HCl，水、乙醇依次洗涤后，放入干燥 器中保存24h以上 800~900℃干燥2~3h 105~110℃干燥2~3h 500~650℃干燥40~45min 500~650℃干燥40~45min 在浓硫酸干燥器中干燥至恒重
标准溶液的配制及标定
标准溶液的配制及标定一、概述：标准溶液是已知准确浓度的溶液。
标准溶液在容量分析中广泛应用，它是根据加入已知浓度和体积的标准溶液以求出被测物质的含量，因此际准溶液必须准确可靠。
根据物质的性质、特点分别按下列方法配制。
1.直接配制法：准确称取一定量的基准物质，加水溶解后，移入容量瓶中以水桥至刻度，根据物质的质量和溶液的体积，计算出标准溶液的准确浓度。
直接配制法的优点是方便，配好就可以使用。
基准物质：所谓基准物质是用来直接配制标准溶液或标定未知浓度溶液的物质，基准物质应符合下列要求：(1)纯度高，一般要求在99. 9%以上。
(2)组成恒定，实际组成与化学式完全相符，如含结晶水，其含量也应固定不变，与化学式完全一致。
(3)性质稳定，不易分解、吸湿、吸收C02、被空气氧化等。
(4)具有较人的摩尔质量，可减少称量误差(称取量人).2.间接配制法：有些物质不符合基准物质的条件，就必须采用间接配制法。
如NaOH易吸收空气中的水份和CO:： I:, HC1易挥发：HzSOl易吸水：KMnOl易发生氧化还原反应等。
所以先配成接近所需浓度的溶液，再用基准物质或另一种已知准确浓度的标准溶液来测定其准确浓度，这个操作过程称为“标定”。
标定方法有两种。
(1)用基准物质标定：称取一定量基准物质，溶解后用待标定的溶液滴定，根据基准物质的质帚及消耗标定溶液的体积，即可算出该溶液的准确浓度。
(2)用另一种标准溶液标定(比较法)。
准确吸取一定量的待标定溶液，用已知准确浓度的标准溶液滴定；或准确吸取一定量标准溶浓，用待标定溶液滴定。
根据两种溶液的体枳及标准溶液浓度就可算出待标定溶液的准确浓度.二、配制标准溶液一般规定：1.配制室内应尽量设法调节室内温度在2 0°C左右，避免受强烈的阳光照射，并且应当与其它产生有影响气体的操作分隔。
2.配制标液所需试剂应当选用分析纯品试剂，标定所用基准物质必须使用纯度很高的所谓“保证试剂”，必要时还需要进行提纯。
标准溶液的配制操作
标准溶液的配制操作
标准溶液的配制操作包括以下步骤：
1. 确定所需的浓度和体积：根据实验需求和目标，确定所需标准溶液的浓度和体积。
2. 准备容器和试剂：选择适当的容器，如烧杯、瓶子或烧瓶，并准备所需的试剂。
确保容器干净且无残留物。
3. 称量试剂：使用天平称量所需的试剂。
确保准确称量，并注意防止交叉污染。
4. 溶解试剂：将称量好的试剂加入容器中，并加入适量的溶剂。
在搅拌或超声条件下，搅拌或超声混合，使试剂完全溶解。
5. 定容：加入溶剂直至容器中的液体体积接近标记线。
然后，使用适量的溶剂加入到标记线上，以达到所需的体积。
6. 混匀：轻轻摇晃容器，将溶液均匀混合。
7. 精确调整：使用分析天平或其他适量仪器，根据需要调整溶液的浓度，以获得所需的标准溶液。
8. 校准：使用标准曲线或其他校准方法，验证标准溶液的浓度。
9. 标识和保存：在容器上标注溶液的浓度和配制日期。
将标准溶液保存在适当的条件下，以确保其稳定性和可靠性。
四丁基氢氧化铵标准溶液的配制与标定方法
四丁基氢氧化铵标准溶液的配制与标定方法1. 首先准备好四丁基氢氧化铵的纯品，用甲醇或乙醇溶解，并注意要用干净的容器保存。
2. 根据需要的浓度和体积，计算出需要配制的四丁基氢氧化铵标准溶液的质量或体积。
3. 准备一个干净的容器，例如容量瓶或锥形瓶，并用去离子水冲洗干净。
4. 将计算好的四丁基氢氧化铵的质量或体积，精确称量或用体积管装取入容器中。
5. 加入适量的去离子水，将溶质完全溶解，并使总体积达到所需体积。
6. 轻轻摇动容器，使溶液充分混合均匀。
7. 可以使用pH计或酸碱指示剂检查溶液的pH值，确保其接近标准值。
8. 如果需要，将配制好的溶液过滤，去除可能存在的杂质。
9. 准备一个标定溶液，在其中加入已知浓度的酸溶液或强碱溶液，通过滴定的方法确定四丁基氢氧化铵标准溶液的浓度。
10. 标定溶液可以用酸碱滴定法，通过向标定溶液中滴加已知浓度的酸或碱溶液，直到达到中性化反应的终点。
11. 如果使用酸碱指示剂，可以观察颜色的变化来判断终点。
12. 将滴定后的溶液体积与已知浓度酸碱溶液的体积进行计算，确定四丁基氢氧化铵标准溶液的浓度。
13. 可以进行多次滴定，取平均值来增加准确性。
14. 将测定四丁基氢氧化铵标准溶液的浓度，记录在一个标定证书或记录簿中。
15. 标定证书或记录簿上需要包含溶液的日期、浓度、滴定终点的指示剂、滴定时使用的酸碱溶液浓度等信息。
16. 标定证书或记录簿需要签署和审核，确保其准确性和可追溯性。
17. 配制好的四丁基氢氧化铵标准溶液可以用于后续的实验或常规分析中。
18. 在使用前需根据实验需要适当稀释。
19. 标准溶液的稳定性和持久性常常是一个问题，所以建议定期检验和标定，以确保准确性。
20. 标定溶液的保质期通常为一年，建议每个月检验一次。
21. 在使用标定溶液时，应避免阳光直射和高温环境，以防止浓度变化。
22. 四丁基氢氧化铵标准溶液可能具有腐蚀性或有毒性，必须采取安全措施进行储存和处理。
实验四 EDTA标准溶液的配制和标定
摇 匀
直接法称 1 CaCO3 0.10~0.12g 称样
250ml 烧杯
6 移液 管 25.00ml
分析天平 记至小数点第 四位
H2O 25ml pH=10 缓冲液5ml 1~2滴 铬黑T
7 8 9 10
锥形瓶3个
EDTA 滴定
量筒
终点
11 计算EDTA浓度 4位有效数字
读至小数点 后2位
记录VEDTA
实验步骤
1、配制0.005mol/L EDTA溶液500ml：
EDTA 1g 1 小烧杯 2 量筒
3
4
塑料 试剂瓶
摇匀 酸式 滴定管搽 干
热蒸馏水 100ml 量筒
2、标定
润湿试样 盖上表面皿 2
1滴管 1:1HCl 3 溶解 4 转移 洗3次
H2O至 刻度 5 250ml 容量瓶
100ml 水样
1
锥形瓶 2个
3
移液 管
流水冷却 5ml 三乙醇胺 pH=10 缓冲液5ml 2滴 铬黑T 5 6 7 8
4
锥形瓶2个
EDTA 滴定
定量加 液器
终点
9 计算水的硬度 以德国度表示
读至小数点 后2位
记录VEDTA
• • • • • • • •
思考题： P67 （一）单选题： 1、2、3 （二）问答题： 2、3 下次实验（第6周，第8周）： P107 邻二氮菲吸光光度法测定铁 （其中有色溶液的稳定性和络合物组成的 测定不做）
• • • •
思考题： P67 （一）单选题： 1、2、3 （二）问答题： 2、3
• 下次实验 • 硫代硫酸钠含量的测定 • 用碘酸钾法
实验四 EDTA标准溶液的配制和标定
各种化学试剂标准溶液的配制
常用试剂的配制一、标准溶液的配制1、硫酸（H 2SO 4）溶液的配制：1000mL 浓度c （1/2H 2SO 4）=0.1mol/L ，即c （H 2SO 4）=0.05mol/L 的硫酸溶液的配制：取3mL 左右的浓硫酸缓缓注入1000mL 水中，冷却，摇匀。
新配制的硫酸需要标定，其标定方法如下：称取于270-300 ℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠0.2g ，溶于50mL 水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时做空白试验（取50mL 水，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，同样用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色）。
计算公式为：()M V V m SO H c 2142100021-⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛ 式中：m ：无水碳酸钠的质量，g ；V 1：滴定时所用的硫酸的体积，mL ；V 2：空白滴定时所用的硫酸的体积，mL ；M ：无水硫酸钠的相对分子质量，g/mol ，[M （1/2Na 2CO 3）=52.994）]。
测定氨氮时，氨氮含量的计算：()V M V V 10001401⨯⨯⨯-=氨氮式中：氨氮：氨氮含量，mg/L ；V 1：滴定水样时所用的硫酸的体积，mL ；V 2：空白滴定时所用的硫酸的体积，mL ；M ：硫酸溶液的浓度，mol/L ；V ：水样的体积， mL 。
2、重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液的配制1000mL 浓度c （1/6K 2Cr 2O 7）=0.2500mol/L ，即c （K 2Cr 2O 7）=0.0417 mol/L 的重铬酸钾溶液的配制：称取12.258g 于120 ℃下干燥2h 的重铬酸钾溶于水中，并移入容量瓶中，定容至1000mL ，摇匀，备用。
3、硫酸亚铁铵标准溶液的配制：1000mL 0.1 mol/L 硫酸亚铁铵标准溶液的配制：称取39.5g 硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20mL 浓硫酸，冷却后移入1000 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。
标准溶液的配制方法
标准溶液的配制方法
配制标准溶液的方法可以分为以下几个步骤：
1. 确定溶质的纯度：在配制标准溶液之前，需要确保溶质的纯度，以避免影响溶液的浓度计算。
可以使用化学分析方法或其他合适的技术手段来确定溶质的纯度。
2. 计算所需的物质质量：根据所需溶质的浓度和配制溶液的体积，计算出需要的物质质量。
可以使用如下公式来计算：
质量（g）= 浓度（mol/L） ×体积（L） ×分子量（g/mol）
3. 称量和溶解：根据计算得出的质量，使用天平准确地称取所需物质。
然后将物质溶解于适量的溶剂中，通常情况下，可以使用去离子水或其他适合的溶剂。
4. 定容：将溶解好的物质转移到一个干净的容器中，并使用去离子水或其他溶剂定容至所需的体积。
在定容过程中，应该将溶液充分搅拌以保证均匀混合。
5. 混合和调整：在完成定容后，使用磁力搅拌器等设备充分混合溶液。
如果发现溶液浓度不准确，可以适当调整溶质的质量或溶液的体积，以达到所需的浓度。
最后，应用适当的技术手段（例如，红外光谱、原子吸收光谱等）对配制好的标准溶液进行验证，确保其浓度符合要求。
配
制标准溶液需要仔细操作，严格控制实验条件，以减小误差，并确保溶液的准确性和稳定性。
ph=4的缓冲溶液配制方法
要配制 pH 4 的缓冲溶液，可以使用以下步骤：
1. 选择一个适合的酸和其共轭碱对作为缓冲体系。
例如，可以选择乙酸（酸）和乙酸钠（共轭碱）。
2. 计算所需的物质的量。
根据缓冲溶液的体积和所选酸的pKa 值，可以确定所需的物质的量。
以乙酸和乙酸钠为例，可以使用哈登 - 侯赛尔方程来计算所需物质的量。
3. 准备所需的溶剂。
根据缓冲溶液的体积，准备足够的溶剂，例如水。
4. 将酸和共轭碱物质分别溶解在溶剂中。
分别将乙酸和乙酸钠溶解在准备好的溶剂中，以得到相应浓度的溶液。
5. 混合酸和共轭碱溶液。
将溶解好的乙酸和乙酸钠溶液混合在一起，搅拌均匀。
6. 测量溶液的 pH 值。
使用 pH 计或酸碱指示剂测量溶液的 pH 值，确保其接近目标 pH 值 4。
7. 如有需要，可以通过添加少量的酸或共轭碱来微调溶液的 pH 值，直至达到所需的 pH 4。
8. 最后，将溶液过滤或消毒（如果需要），然后储存在适当的容器中。
请注意，这只是一种基本的配制缓冲溶液的方法。
具体的配方和步骤可能会根据具体需求和实验条件而有所变化。
建议在操作前参考相关的实验方法或咨询专业人士以获取更准确的指导。
高锰酸钾标准溶液的配制及标定方法
试验十二（0.02mol/L）KMnO4标准溶液配制与标定1、试验原理市售KMnO4试剂中常含有少许MnO2和其它杂质, 高锰酸钾在制备和贮存过程中, 常混入少许杂质, 蒸馏水中常含有微量还原性物质, 它们可与MnO4-反应而析出MnO(OH)2沉淀, 这些生成物以及光、热、酸、碱等外界条件改变均会促进KMnO4分解, 所以KMnO4标准溶液不能直接配制。
为了配制较稳定KMnO4溶液, 常采取下列方法:（1）称取稍多于理论量KMnO4溶液, 溶解在要求体积蒸馏水中。
（2）将配制好KMnO4溶液加热至沸, 并保持微沸1h,然后放置2～3天, 使溶液中可能存在还原性物质完全氧化。
（3）用微孔玻璃漏斗过滤, 除去析出沉淀。
（4）将过滤后KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中, 并寸放在暗处, 以待标定。
如需要浓度较稀KMnO4溶液, 可用蒸馏水将KMnO4稀释和标定后使用,但不宜长久贮存。
标定KMnO4标准溶液基准物很多, 在H2SO4溶液中, MnO4-与C2O4-反应以下:2 MnO4- + 5 C2O4- +16H+ < xmlnamespace prefix ="v" /> 2Mn2+ +10CO2↑+ 8H2O为了使这个反应能够定量地较快地进行, 应注意下列滴定条件:（1）温度: 在室温下, 这个反应速率缓慢, 所以常将溶液加热至70～85℃时进行滴定。
但温度过高, 若高于90℃, 会使部分H2C2O4发生分解:H2C2O4→CO2 + CO + H2O(2)酸度: 酸度过低, KMnO4易分解为MnO2;酸度过高, 会促进H2C2O4分解, 通常滴定开始时酸度应控制在0.5～1mol/L。
（3）滴定速度: 开始滴定时速度不宜太快, 不然加入KMnO4溶液来不及与C2O4-反应, 即在热酸性溶液中发生分解反应。
（4）催化剂: 开始加入几滴KMnO4溶液褪色较慢, 伴随滴定产物Mn2+生成, 反应速率逐步加紧。
标准溶液的配制
标准溶液的配制标准溶液是化学分析实验中常用的一种溶液，它的浓度和成分都是已知的，可以用来进行定量分析、质量分析和定性分析。
正确的配制标准溶液对于实验结果的准确性至关重要。
下面我们将介绍标准溶液的配制方法及注意事项。
首先，选择适当的容器。
通常情况下，我们会选择干净的烧杯或容量瓶来配制标准溶液。
在选择容器时，要注意容器的清洁度和容量的准确性，以确保配制出的标准溶液浓度准确无误。
其次，准备溶剂和溶质。
溶剂一般选择纯净水或其他溶剂，而溶质则是需要配制的物质。
在准备溶质时，要注意其纯度和溶解度，以确保配制出的标准溶液符合实验要求。
接下来，按照配制标准溶液的需要，准确称量溶质。
在称量时，要使用准确的天平，并注意称量的准确性，避免因为溶质量的不准确而导致标准溶液浓度的偏差。
然后，将溶质溶解于溶剂中。
在溶解过程中，要充分搅拌，以确保溶质完全溶解。
在溶解完成后，要用溶剂补足至标准体积，同时进行充分混合，以保证标准溶液的均匀性。
最后，进行浓度的验证和调整。
配制完成后，需要进行浓度的验证，可以通过比色法、电位滴定法等方法来验证标准溶液的浓度。
如果发现浓度与要求不符，需要进行适当的调整，直至符合实验要求。
在配制标准溶液的过程中，还需要注意以下几点：1. 严格按照实验要求进行配制，不要随意更改配制方法和配制比例；2. 配制过程中要注意安全，避免溶液溅洒和误操作导致的意外；3. 配制完成后，要做好标注和记录工作，包括标明标准溶液的浓度、成分、配制日期等信息，并保存在干燥、阴凉的地方；4. 配制标准溶液的容器要做好标识，清晰标明溶液的名称、浓度和配制日期，避免混淆和误用。
总之，正确的配制标准溶液对于化学分析实验至关重要。
只有严格按照配制方法进行操作，严格控制每一步的操作和测量，才能保证配制出的标准溶液符合实验要求，为实验结果的准确性提供保障。
希望以上介绍能对大家有所帮助，谢谢！。
标准溶液的配制方法
标准溶液的配制方法
在化学实验中，标准溶液的配制是非常重要的一步。
标准溶液是指溶质浓度已知、质量准确、稳定性好的溶液。
它在化学分析、质量控制和科学研究中有着广泛的应用。
下面将介绍标准溶液的配制方法。
首先，我们需要准备好所需的试剂和仪器设备。
通常情况下，我们会准备好所
需的溶剂、溶质、天平、容量瓶、烧杯、移液管等。
其次，我们需要根据实验要求和溶液的浓度来计算所需的溶质的质量。
在计算
的过程中，需要考虑到溶质的纯度、溶解度以及实际需要的溶液浓度等因素。
接着，我们将按照计算得到的溶质质量，将其准确称量到容量瓶中。
在称量的
过程中，需要注意使用准确的天平，并严格控制溶质的质量，以确保配制的标准溶液的准确性和稳定性。
然后，我们需要将溶质溶解到溶剂中。
在溶解的过程中，需要充分搅拌溶液，
以确保溶质充分溶解，并且溶液均匀。
接下来，我们将用溶剂将容量瓶中的溶质溶解后加至刻度线，同时用烧杯接收
溶液，避免溶液溢出。
接着用移液管吸取搅拌均匀的溶液加至容量瓶中，直至刻度线。
在此过程中需要注意，溶液在加至刻度线时，要放在眼睛水平线上，以确保刻度线与溶液表面平行。
最后，我们需要用瓶塞封好容量瓶，并轻轻摇匀，使溶质和溶剂充分混合。
在
摇匀后，我们可以将标准溶液进行标签、编号，以便日后使用。
以上就是标准溶液的配制方法。
通过以上步骤的操作，我们可以得到质量准确、浓度稳定的标准溶液，以满足实验和分析的需要。
希望以上内容对您有所帮助。
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你说我猜：
两人一组，一人用动作或语言描述要 猜内容，另一人根据描述在一分钟内猜出 所出题目。
注意：描述时不能说出题目中出现的字或词，否 则题目作废。只能有两次犯规的机会。
•标 定
习题
请问如何配制100mL浓度约为0.10mol/L的 K2Cr2O7标准溶液 ?配制所得溶液的浓度是否 需要标定？
解：直接配制法：先计算所需重铬酸钾的质量， 然后用分析天平精确称取所需质量于烧杯中用 蒸馏水溶解，转移至100ml容量瓶中，定容，混 匀，即得。所得溶液不需要标定。
请问如何配制100mL浓度约为0.10mol/L的 EDTA标准溶液 ?配制所得溶液需要标定吗？
解：间接配制法：先计算所需EDTA的质量，然后 用台秤称取所需质量于烧杯中用蒸馏水溶解，转移 至100ml容量瓶（或量筒）中，定容，混匀，即得。 所得溶液需要进行标定。
配制的浓度过低 配制浓度过高
标准溶液的配制方法
标准溶液的配制方法
重点
掌握标准溶液的配 制方法
了解不同配制法所 需仪器
滴定分析常用的玻璃仪器
刻
度
吸
大
管
酸
量筒
肚
式
移
液 管
滴
容 量
定
瓶
管
碱
移 液 管 （
式 滴 定 管
吸
量
管
）
烧 杯
锥形瓶
标准溶液的配制
1.直接配制法：直接准确称取基准物质，溶
解后用容量瓶配制，定容。
(2)标定——通过滴定来确定溶液准确浓度 的过程。用基准物质或另一种已知浓度的 标准溶液来滴定。
(3)确定浓度----计算溶液浓度。
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通过标定确定 其准确浓度
内容回顾
标准溶液的两种配制方法: 直接配制法
哪种方法需要标定？
间接配制法 间接配制法需要标定
什么是标定？
通过滴定来确定溶液准确浓度的过程
常量组分测定中，标准溶液的浓 度一般为0.1-1mol/L。
直接配制
：K2Cr2O7
、AgNO3、 NaCl 等。
称量－溶解--转移--洗涤--定容—混匀－计算浓度
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2.间接配制法（标定法）
(1)配制溶液 配制成近似于所需浓度的溶 液。
间接配制：
NaOH、HCl
、EDTA、
KMnO4、 Na2S2O3等。