初中化学分子和原子
初中化学原子与分子总结解析
原子与分子1、原子定义原子:化学变化中的最小微粒。
(1原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质 (金刚石、石墨等 ; 金属单质 (如铁、汞等 ; 稀有气体等。
(2原子也不断地运动着 ; 原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前 5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据,直到 19世纪初,化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导,在 1803年提出了科学的原子论。
2、分子概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的,分子只能保持物质的化学性质,不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质,如颜色、状态等,都是宏观现象,是该物质的大量分子聚集后所表现的属性,并不是单个分子所能保持的。
(2最小 ; 不是绝对意义上的最小,而是 ; 保持物质化学性质的最小 ;分子的性质(1分子质量和体积都很小。
(2分子总是在不断运动着的。
温度升高, 分子运动速度加快, 如阳光下湿衣物干得快。
(3分子之间有间隔。
一般说来,气体的分子之间间隔距离较大,液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩, 不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和,都说明分子之间有间隔。
(4同种物质的分子性质相同, 不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验:若口渴了, 可以喝水解渴,同时吃几块冰块也可以解渴, 这就说明:水和冰都具有相同的性质,因为水和冰都是由水分子构成的,同种物质的分子,性质是相同的。
原子的构成质子:1个质子带 1个单位正电荷原子核 (+中子:不带电原子不带电电子:1个电子带 1个单位负电荷1. 构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。
2. 在原子中,原子核所带的正电荷数 (核电荷数就是质子所带的电荷数 (中子不带电 , 而每个质子带 1个单位正电荷,因此,核电荷数 =质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数 =质子数 =核外电子数。
中考化学分子原子考点
中考化学分子原子考点初三化学知识点：分子原子分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。
分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。
(物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。
)原子是化学变化中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。
水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。
例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。
保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子核质子和中子原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数=原子序数核外电子相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。
一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”，一般不写。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。
)②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的，如金属汞有汞原子聚集而成。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
初中化学知识点：分子和原子
初中化学知识点：分子和原子一）认识分子1、分子的基本性质（1）分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
（2）分子在不断地做无规则运动。
温度越高，分子的运动速度就越快。
（3）分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态（4）同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子3、应用分子的观点认识：（1）纯净物、混合物：由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。
如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。
（2）物理变化、化学变化水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。
水的化学性质也没有改变。
水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。
分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。
注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。
二）认识原子1、原子定义：化学变化中的最小微粒2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。
3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分4、分子、原子的相互关系：5、原子的基本性质：（1）原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
（2）原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。
温度越高，能量越大，运动速度就越快。
（3）原子之间也有一定的间隔。
初中化学原子、分子等6大基础知识点
初中化学原子、分子等6大基础知识点必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
1803年道尔顿提出了科学的原子论。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快。
（3）分子之间有间隔。
一般说来，气体分子间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷。
因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
Q原子中存在带电粒子，为什么原子不显电性？A原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
必考知识点三分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。
相似点：（1）都是构成物质的基本粒子；（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；（3）同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同；（4）都具有种类和数量的含义。
2024年初中化学分子、原子和离子必考知识点总结
2024年初中化学分子、原子和离子必考知识点总结2024年初中化学考试中，分子、原子和离子是重要的考点之一。
下面是一份关于这些知识点的总结，希望对你有帮助。
一、分子1. 分子的概念：由两个或更多个原子通过化学键连接而成，并保持一定空间结构的粒子。
2. 分子的种类：分子可以分为单原子分子和多原子分子两种类型。
单原子分子由同种元素的原子组成，如O2、N2等；多原子分子由不同元素的原子组成，如H2O、CO2等。
3. 分子的化学键：分子中的原子通过共享电子或转移电子形成化学键。
化学键可以是共价键、离子键或金属键。
4. 分子式：用化学符号表示分子中所含原子种类和原子数目的式子。
分子式中一般会用下标表示原子的个数，如H2O表示一个水分子。
5. 分子结构：分子的结构由分子中原子的排列方式决定。
分子可以是线性的、非线性的、平面的或立体的。
二、原子1. 原子的概念：是物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
原子是化学反应的基本单位。
2. 原子结构：原子由带正电荷的质子、不带电的中子和带负电荷的电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子位于原子核外的能级轨道上。
3. 元素符号：元素符号是表示元素的化学符号，由拉丁字母或希腊字母组成，用于表示元素的种类。
例如，H表示氢，O表示氧等。
4. 原子序数：原子序数是元素在元素周期表中的位置，也是该元素原子核中质子的数目，同时也是元素符号上面的小数。
三、离子1. 离子的概念：通过原子失去或获得电子而带有电荷的粒子。
正离子由原子失去电子而形成，带正电荷；负离子由原子获得电子而形成，带负电荷。
2. 价电子：位于原子外层能级的电子称为价电子。
原子通过失去或获得价电子形成离子。
3. 离子的命名：正离子一般采用元素名称加“离子”的形式命名，如氢离子(H+)、钠离子(Na+)等；负离子一般采用元素名称加“化合物根离子”的形式命名，如氧化物离子(O2-)、氯化物离子(Cl-)等。
4. 离子化反应：指发生在化学反应中的离子间的相互作用。
初中化学《分子和原子》教案设计
初中化学《分子和原子》教案设计初中化学《分子和原子》教案设计「篇一」教学目标1、认识物质的微粒性：知道分子、原子等都是构成物质的微粒。
能列举出常见的由分子、原子构成的物质。
知道水、氧气、氢气、二氧化碳、氧化汞是分子、构成的，知道汞、硅由原子构成的。
2、能用微粒的观点解释某些常见的现象：能用分子、原子之间是有间隔的、并在不断运动着的观点解释生活中的现象3、知道由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子，即化学变化前后，存在于物质中的原子的种类不变。
4、知道分子是由原子构成的，知道由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本生没有变化，分子发生了变化。
教学重难点重点从宏观现象微观粒子的运动，形成分子的概念难点抽象思维的培养教学工具多媒体演示教学过程一、[创设情境]日常生活中,我们都有这样的见闻:1)糖放入水中为什么不见了?2)路过化妆品店就闻到香味?3)湿衣服晒干，水跑到什么地方去了?实验3–2：品红的扩散:在静止的水中品红为什么能扩散呢?(同步加做加热水中品红)[过渡]在很久以前许多学者就对上述这些问题进行了探究，他们提出了物质是由不连续的微小的粒子构成的设想,用于解释以上现象。
那么,他们的论断是否正确呢?展示图片：教材P48图3-6、3-7小结：物质确实是由微小的粒子分子和原子构成的。
二、[提问]分子有何特点呢?(阅读)分子很小1个水分子的质量约是3×10-26kg;1滴水中大约有1.67×1021个水分子[活动与探究]做氨水的扩散实验请同学们猜想：为什么A杯中的溶液很快变红了?而B杯中的溶液过很久才变红呢?小结:氨水中氨分子不断扩散进入了酚酞溶液中，使酚酞溶液变成了红色。
该实验说明了分子在不停地运动。
[提问]在受热的情况下，分子运动速率怎样?能否举例子电脑：①1000ml酒精与100ml水的混合,思考为什么混合后体积不为200ml 呢?②一碗黄豆与一碗绿豆混合是否等于两碗?小结：分子之间有间隔思考题：用分子的观点分析：1、为什么墙内开花墙外香?2、为什么湿衣服在阳光下比在阴凉处易凉干?3、物质为何有三态变化?三、作业与练习初中化学《分子和原子》教案设计「篇二」一、学习目标1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响二、重点难点重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键三、学习过程(一)引入新课1.写出NaCl、CO2、H2O的电子式。
初中化学《分子和原子》优秀课件
200ml
200ml
200ml
100ml
100ml
100ml
100ml酒精
100ml水
分子间有一定间隔
混合后＜200ml
思考
为什么气体比液体、固体容易被压缩？
固态
液态
气态
气体分子 间的间隔
＞
液体分子 间的间隔
＞
固体分子 间的间隔
物体的热胀冷缩现象，就是物质分子的间隔受热时 增大，遇冷时缩小的缘故。
食物腐败---分子发生变化
√
花香四溢-而改变 ×
课堂反馈
2．用微粒的观点解释下列现象。 （1）盛放在敞口容器里的水，在常温下会逐渐减少，
如果受热会减少得更快，这是为什么? （2）酒精和水混合后体积之和总是小于二者体积之和。 （3）铁路上的铁轨之间应稍留些空隙。 （4）气体比固体容易被压缩。
课堂小结
课题1 分子和原子
1.物质由微观粒子构成。
物质由分子、原子等微观粒子构成。
2.微观粒子的基本性质（原子同分子）。
①分子的体积和质量都很小。 ②分子在不断地运动，温度升高，分子的运动加快。 ③分子之间有间隔，一般来说，气体>液体>固体。
课堂反馈
1．下列现象解释是否正确？
× 酒精挥发---分子间间隔变大
《分子和原子》课件 （第1课时）
创设情境
导入新课
实验 品红的扩散
向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置。 观察发生的现象。
物质是微观粒子构成的
科学家研究发现，世界上的所有物质都是由人们肉眼 看不见的微粒构成，这就是：分子、原子。
物质
扩散 凝聚
粒子
物质是微观粒子构成的
扫描隧道显微镜
初中化学第五讲分子原子原子结构
分子和原子、原子结构[考点一]、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
[考点二]、分子1、基本性质：⑴质量、体积都；⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔，固体时分子间隔；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①某某分子由某某原子和原子某某构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个分子某某由几个原子某某和几个原某某子构成。
例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类。
发生化学变化时，分子种类发生。
⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
[考点三]、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
原子的结构[考点一]、原子的构成（1（2（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此：核电荷数= 质子数= 核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：氢原子核中无中子 二、核外电子的排布[考点一]1、原子结构图： ② 圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 1、 核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 个电子； ②第二层最多容纳 个电子；③ 最外层最多容纳 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 2、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 2、 元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数＜4 易失电子 非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
初中化学分子和原子
第2节
原子
原子
原子的概念
原子是构成所有物质的基本单位。它由质子 、中子和电子等基本粒子组成。质子和中子 位于原子的中心，称为原子核，而电子则在 核周围运动
原子的构成
原子
质子：质子是原子核中的正电荷粒子，其质量约为 1.67×10^-27千克
中子：中子是原子核中的中性粒子，其质量与质子 几乎相等，约为1.67×10^-27千克
初中化学 分子和原 子
XXXXX
-
分子
目录
原子
第1节
分子
分子
分子的概念
分子是由两个或更多原子通过共享电子形成的化合物。 在分子中，原子共享电子，从而子质量：分子由两个或更多原子组成，因此分子 的质量等于其组成原子的质量之和 分子体积：分子的体积通常比组成它的原子的体积 大得多，这是因为原子之间存在空隙，这些空隙在 分子中形成 分子运动：分子在不断地运动和振动。这种运动和 振动是物质热能的基础 分子间作用力：分子间存在相互作用力，这些作用 力包括范德华力、氢键和共价键等。这些作用力会 影响分子的聚集状态和行为
分子
分子的构成
分子通常由两种或更多种原子通 过共享电子形成。这些原子被称 为分子的组成原子。例如，水分 子(H2O)由两个氢原子和一个氧 原子组成
分子
分子的种类
单质分子：由同 种原子组成的分 子，如氧气(O2) 或氟气(F2)
化合物分子：由 两种或更多种不 同原子组成的分 子，如水(H2O)或 二氧化碳(CO2)
电子：电子是负电荷粒子，其质量远小于质子和中 子，约为9.11×10^-31千克。它们在原子核周围的运 动轨迹是量子化的，不能被准确地预测或观察
原子
原子的性质
原子质量：原子的质量主要集中在原子核上，因为 电子的质量非常小 原子体积：原子的体积主要由其电子云决定，因为 电子云的范围可以延伸到原子核之外 原子序数和核电荷数：每个原子都有一个特定的原 子序数和核电荷数，这两个数值与其核中的质子和 中子数量有关 原子间的相互作用：原子间的相互作用主要通过共 享或传递电子来实现，如共价键和离子键
初中化学易错辨析 分子和原子
初中化学易错辨析——分子和原子易混点：分子和原子的区别和联系易错点：1．在分子构成的物质中，同种分子构成的物质是纯净物。
同学们易理解为“纯净物都是由同种分子构成的”，这是错误的。
因有的纯净物是由原子直接构成的，如汞是由汞原子直接构成的。
2．对分子概念的理解。
分子是保持物质化学性质的最小粒子，常被误认为是“保持物质的性质的一种粒子。
”在此应明确，物质的性质包括物理性质和化学性质两个方面，而物质的物理性质，需大量分子的集合体一起来表现，单个分子很小，看不见摸不着，因此无法保持物质的颜色、状态等物理性质。
此外，物质的物理性质也随外界条件的变化而可能发生变化，如水变成冰，状态改变，物理性质改变，但化学性质不变。
3．因分子是由原子构成的，很多同学易误认为“分子一定比原子大”。
其实分子与构成这种分子的原子相比，分子大原子小。
但不是所有的分子都比原子大，如汞原子就比氢分子大得多。
4．对于分子和原子的区别，特别要注意几种说法。
在没有前提条件下都是错误的，这是易错点。
如：①分子大，原子小；②分子重，原子轻；③分子能直接构成物质，原子不能；④分子能保持物质的化学性质，原子不能等。
例1：下列有关分子的叙述正确的是（）A．分子是保持物质性质的一种粒子B．分子受热体积变大，遇冷体积变小分子原子相同点总是在不停地运动，质量和体积都非常小，彼此间有空隙。
同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不相同。
都具有种类和数量的含义。
均可直接构成物质。
不同点分子是保持物质化学性质的一种微粒。
在化学反应中，分子可以分解为原子，原子又可以重新组合成新物质的分子。
分子由原子构成原子是化学变化中的最小微粒。
在化学反应中不可再分，不能变成其他原子。
原子由质子、中子和电子构成。
相互关系分子是由原子构成的，分子可以分解为构成它的原子。
本质区别在化学变化中，分子可分，原子不可分C．分子是构成物质的唯一粒子D．分子是不断运动的错因会诊错选A是对分子的概念不理解；错选B是对分子的基本性质没有掌握；错选C是不知道分子只是构成物质的一种粒子，除分子外，构成物质的粒子还有原子、离子等。
初中化学《分子和原子》教案设计
初中化学《分子和原子》教案设计一、教学目标：1. 让学生了解分子的概念，知道分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2. 让学生了解原子的概念，知道原子是化学变化中的最小粒子。
3. 让学生掌握分子和原子的性质和特点，能够区分分子和原子。
二、教学重点：1. 分子和原子的概念。
2. 分子和原子的性质和特点。
三、教学难点：1. 分子和原子的区别和联系。
2. 分子和原子的实际存在情况。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索分子和原子的概念和性质。
2. 采用实例分析法，让学生通过具体实例理解和掌握分子和原子的特点。
3. 采用小组讨论法，让学生通过合作交流，共同解决问题，培养学生的团队协作能力。
五、教学过程：1. 导入新课：通过生活中的实例，引导学生思考分子的存在和作用。
2. 讲解分子和原子的概念：详细讲解分子和原子的定义，让学生理解分子和原子的基本概念。
3. 分子和原子的性质和特点：讲解分子和原子的性质和特点，让学生掌握分子和原子的基本特征。
4. 分子和原子的实际存在情况：通过具体的实例，让学生了解分子和原子在物质中的实际存在情况。
5. 分子和原子的区别和联系：讲解分子和原子的区别和联系，让学生理解分子和原子之间的关系。
6. 课堂练习：布置相关的练习题，让学生巩固所学的内容。
7. 课堂小结：对本节课的内容进行总结，让学生掌握分子和原子的概念和性质。
8. 课后作业：布置相关的作业，让学生进一步巩固所学的内容。
六、教学评估：1. 通过课堂提问，检查学生对分子和原子概念的理解程度。
2. 通过课堂练习，评估学生对分子和原子性质和特点的掌握情况。
3. 通过小组讨论，评估学生在团队合作中解决问题的能力。
七、教学反思：1. 反思教学方法的有效性，是否能够激发学生的学习兴趣和思考能力。
2. 反思教学内容是否符合学生的认知水平，是否需要调整教学难度。
3. 反思教学过程是否充分照顾到学生的个体差异，是否需要针对不同学生提供不同的学习支持。
初中化学原子与分子总结
原子与分子1、原子定义原子：化学变化中的最小微粒。
(1)原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
2、分子概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
(2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;分子的性质(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
原子的构成质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
初中化学《分子和原子》教案设计
初中化学《分子和原子》教案设计一、教学目标1. 让学生了解分子的基本概念，知道分子是保持物质化学性质的一种粒子。
2. 让学生了解原子的基本概念，知道原子是构成物质的基本粒子。
3. 让学生掌握分子和原子的性质和特点，能够正确运用分子和原子的观点解释一些化学现象。
4. 培养学生的观察能力、思维能力和实践能力。
二、教学重点1. 分子和原子的概念。
2. 分子和原子的性质和特点。
三、教学难点1. 分子和原子的本质区别。
2. 分子和原子的观点在化学现象解释中的应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索分子和原子的概念及性质。
2. 采用案例分析法，通过具体化学现象的解释，让学生理解分子和原子的观点。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识和团队精神。
五、教学过程1. 引入：通过生活中的实例，如水的沸腾、气体的扩散等，引导学生思考构成这些现象的基本粒子。
2. 讲解：介绍分子和原子的概念，讲解分子和原子的性质和特点。
3. 案例分析：选取一些化学现象，如酸碱反应、氧化还原反应等，运用分子和原子的观点进行解释。
4. 练习：布置一些练习题，让学生运用分子和原子的观点解决问题。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调分子和原子的概念及在化学现象解释中的应用。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，了解学生对分子和原子概念的理解程度。
2. 练习题：布置一些练习题，检验学生对分子和原子性质的掌握情况。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解学生对分子和原子观点应用的能力。
七、教学反思1. 教师需在课后对自己的教学过程进行反思，分析教学方法的适用性，以及学生对知识的掌握程度。
2. 根据学生的反馈，调整教学策略，以提高教学效果。
八、教学拓展1. 分子和原子的微观世界：介绍分子和原子的微观结构，如原子核、电子云等。
2. 分子和原子的实际应用：讲解分子和原子在科学研究和工业生产中的应用，如催化剂、材料科学等。
初中化学说课稿分子和原子
初中化学说课稿分子和原子尊敬的各位老师、同学们：大家好！今天我要为大家说课的内容是初中化学的一个重要概念——分子和原子。
在接下来的时间里，我将带领大家一起探索构成物质的基本单位，了解它们的特性以及它们在化学反应中的作用。
首先，我们将从物质的宏观和微观两个层面来认识分子和原子。
宏观上，我们可以通过感官感受到物质的存在，比如我们可以看到、摸到的桌子、水等。
但在微观层面，物质是由什么构成的呢？这就是我们要探讨的问题。
一、分子和原子的概念分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
它们具有一定的大小和形状，并且保持着物质的基本性质。
例如，水分子（H2O）是由两个氢原子和一个氧原子组成的，它具有水的所有特性。
原子则是构成分子的基本单位，它由原子核和环绕在核周围的电子组成。
原子核包含了质子和中子，而电子在核外的特定轨道上运动。
每种元素的原子都有其独特的质子数目，这决定了元素的性质。
二、分子和原子的性质1. 可分性与不可分性分子是可以进一步分解的，例如水分子可以被电解成氢气和氧气。
然而，原子在普通的化学反应中是不可分的，它们只能通过核反应进行转化，这在日常生活中是极为罕见的。
2. 原子的构成原子核内的质子带正电，中子不带电，而核外的电子带负电。
原子的化学性质主要由电子的排布决定，尤其是最外层电子的排布，这决定了元素的化学活性。
3. 元素周期表元素周期表是化学中的一个重要工具，它按照原子核内质子数目的多少对所有已知的元素进行了分类。
通过元素周期表，我们可以了解元素的性质，预测它们的化学反应。
三、化学反应中的分子和原子在化学反应中，分子会分解成原子，然后这些原子重新组合形成新的分子。
这个过程通常伴随着能量的变化，如放热或吸热。
例如，燃烧反应就是一种放热反应，燃料分子与氧气分子反应生成水和二氧化碳分子，并释放出大量的能量。
四、实验观察在实验室中，我们可以通过各种化学实验来观察分子和原子的行为。
例如，通过电解水的实验，我们可以看到水分解成氢气和氧气的过程。
初三化学上册知识点分子原子
初三化学上册知识点：分子与原子在初三化学的学习中，分子和原子是非常重要的概念。
它们是化学世界中构成物质的基本单位，了解分子和原子的性质对于理解化学现象和反应机制至关重要。
1. 原子原子是构成物质的最小单位，是由质子、中子和电子组成的。
质子带有正电荷，中子没有电荷，电子带有负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，电子则围绕着核心旋转。
原子的种类由其原子核中质子的数目决定，称为原子序数。
例如，氧原子的原子序数为8，即氧原子的原子核中有8个质子。
2. 分子分子是由原子通过共享电子或形成化学键而结合在一起的。
分子是构成物质的更小单位，具有特定的化学性质。
相同元素的原子可以组成非金属元素的分子，例如氧气（O2）、氮气（N2）等。
不同元素的原子也可以结合成化合物的分子，例如水分子（H2O）、二氧化碳分子（CO2）等。
3. 分子式和分子量分子式是用来表示分子组成的化学式。
它以化学元素的符号表示各种原子的种类和数目。
例如，水的分子式是H2O，表示一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。
分子量是一个分子中各个原子的相对原子质量的总和。
分子量可以通过元素的相对原子质量和其在分子中的个数来计算，以单位g/mol表示。
4. 功与守恒定律分子与原子在化学反应中的转化符合功与守恒定律。
根据这个定律，化学反应中质量不能被创造或销毁，只能转化为其他物质。
因此，化学反应前后，反应物的原子和分子数目应该保持不变。
5. 分子的运动分子不断地进行无规则热运动。
在固体中，分子的热运动相对较小，分子之间的相互作用力较大，导致固体具有较高的密度和固定的形状。
在液体中，分子的热运动较为活跃，分子之间的相互作用力较弱，因此液体具有流动性。
在气体中，分子的热运动最为剧烈，分子之间的相互作用力非常弱，因此气体具有较低的密度和可压缩性。
6. 分子与化学键分子的稳定性和性质取决于分子内部原子之间的连接方式，即化学键。
化学键可以是共价键、离子键或金属键。
共价键是通过共享电子实现的，分子中原子通过共享电子形成化学键。
初中化学易错分析—— 分子和原子
初中化学易错辨析——分子和原子易混点：分子和原子的区别和联系1．在分子构成的物质中，同种分子构成的物质是纯净物。
同学们易理解为“纯净物都是由同种分子构成的”，这是错误的。
因有的纯净物是由原子直接构成的，如汞是由汞原子直接构成的。
2．对分子概念的理解。
分子是保持物质化学性质的最小粒子，常被误认为是“保持物质的性质的一种粒子。
”在此应明确，物质的性质包括物理性质和化学性质两个方面，而物质的物理性质，需大量分子的集合体一起来表现，单个分子很小，看不见摸不着，因此无法保持物质的颜色、状态等物理性质。
此外，物质的物理性质也随外界条件的变化而可能发生变化，如水变成冰，状态改变，物理性质改变，但化学性质不变。
3．因分子是由原子构成的，很多同学易误认为“分子一定比原子大”。
其实分子与构成这种分子的原子相比，分子大原子小。
但不是所有的分子都比原子大，如汞原子就比氢分子大得多。
4．对于分子和原子的区别，特别要注意几种说法。
在没有前提条件下都是错误的，这是易错点。
如：①分子大，原子小；②分子重，原子轻；③分子能直接构成物质，原子不能；④分子能保持物质的化学性质，原子不能等。
例1：下列有关分子的叙述正确的是（）A．分子是保持物质性质的一种粒子B．分子受热体积变大，遇冷体积变小C．分子是构成物质的唯一粒子D．分子是不断运动的错因会诊错选A是对分子的概念不理解；错选B是对分子的基本性质没有掌握；错选C是不知道分子只是构成物质的一种粒子，除分子外，构成物质的粒子还有原子、离子等。
解析分子只能保持物质的化学性质，而不能保持物质的物理性质，故A错；构成物质的微粒不仅仅是分子，还有原子、离子等，故C错；物体受热或遇冷，只是分子间的间隔增大或缩小，而分子本身的体积没有什么变化，故B错；由分子性质知，D是正确的。
答案 D例2：下列有关分子、原子的说法正确的是（）A．分子在不停地运动,而原子则静止不动B．分子大，原子小C．分子和原子都是构成物质的一种微粒D．在物理变化中分子的组成和结构发生了变化错因会诊分子是由原子构成的，有的同学误认为分子就一定比原子大而错选B。
初中化学分子和原子说课稿
初中化学分子和原子说课稿(一)各位评委老师：大家好!我今天说课的内容是《分子和原子》，下面我将从说教材、说教法、说学法、说教学过程、板书设计五个大板块来给大家阐述我的教学思路和教学设计。
一、教材分析1.本节内容在教材中的地位和作用《分子和原子》是人教版新课标教材化学九年级上册第三单元《物质构成的奥秘》第课题第一课时的内容。
本节课的学习是在学习物质的变化和性质的基础上，由宏观的世界转向微观的世界的开端，通过学习可以使学生对微观世界有所了解，它是学生今后学习的重要基础;又是必不可少的工具，对以后学习化学方程式，认识化学反应的实质起着重要作用。
本课题内容计划安排两课时，本节课完成的是第一课时的内容。
2.学情分析(1)知识水平：在学习本课题之前，学生对物质的认识是从看得见，摸得着的宏观物质开始的。
在前二单元的学习中，学生对身边的物质及其变化，有了一定的认识。
但对物质的内在变化及其原因却很少接触，学生通过生物学和物理学的学习对物质的微观构成有了一定的认识。
而且在前面的学习过程中掌握了一些探究方法和实验技能，加之在平时的生活中积累了很多与本课有关的生活经验，引导他们换一个角度看世界，变一种观点解读物质是本课的关键。
《分子和原子》一节，通过模拟原子运动、实验、多媒体辅助教学等方式将文字、图像、声音综合起来。
优化教师的教和学生的学，从不同的感观，不同的侧面使学生加深对事物的认识。
(2)智力水平：九年级学生正处于好奇心强，求知欲旺盛，思维活跃的时期，认知能力和水平都比较高。
这为本课题的学习提供了智力支持。
3.教学目标依据课程标准的要求和教材内容，结合学生的情况，特制定本节课的教学目标如下：[知识与技能](1)认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
(2)认识分子的特点。
(3)能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。
[过程与方法](1)学习运用日常现象与理论相结合的方法，用理论解释日常现象。
(2)学习运用分析、归纳和模型化等方法提高抽象思维能力、想象力和分析推理能力。
初中化学分子原子知识点讲解
初中化学分子原子知识点讲解在初中化学的学习中，分子和原子是非常重要的概念。
它们是构成物质世界的基本粒子，理解它们对于我们认识化学变化的本质以及物质的性质有着至关重要的作用。
首先，让我们来认识一下分子。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
比如说，氧气（O₂）是由氧分子构成的，氧气的化学性质就是由氧分子来保持的。
一个氧分子由两个氧原子组成。
分子具有一些特点。
分子的质量和体积都很小。
比如说一滴水里面就含有大量的水分子，如果让 10 亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数 100 个，日夜不停，要 3 万多年才能数完。
分子总是在不断地运动。
我们能闻到花香，就是因为花中的有香味的分子在不断地运动，进入到我们的鼻子里。
而且温度越高，分子运动的速度就越快。
比如在夏天，湿衣服干得快，就是因为温度高，水分子运动得快，更容易从衣服上跑到空气中去。
分子之间存在间隔。
比如，把 100 毫升的水和 100 毫升的酒精混合，总体积会小于200 毫升，这就是因为水分子和酒精分子之间存在间隔，相互挤占了对方的空间。
再来看看原子。
原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
原子的体积和质量也非常小。
但原子并不是一个实心的球体，它有着复杂的结构。
原子由原子核和核外电子构成。
原子核又由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电，核外电子带负电荷。
在原子中，质子数等于核外电子数，所以整个原子不显电性。
不同的原子，质子数是不同的。
质子数决定了元素的种类。
比如，氢原子的质子数是 1，氧原子的质子数是 8，这就决定了氢和氧是不同的元素。
原子的质量主要集中在原子核上。
这是因为质子和中子的质量比电子大得多。
分子和原子之间有着密切的联系。
分子是由原子构成的。
比如，一个水分子（H₂O）是由两个氢原子和一个氧原子构成的；一个氧气分子（O₂）是由两个氧原子构成的。
在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以重新组合成新的分子。
例如，水通电分解的过程中，水分子先分解成氢原子和氧原子，氢原子再两两结合成氢分子，氧原子两两结合成氧分子。
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第三单元 水的组成
课题2 分子和原子
.
课题2 分子和原子
思考:
在饭堂为什么能闻到饭菜的香味? 湿衣服掠一段时间后为什么变干了? 经过酱油厂为什么能闻到酱油味?
.
课题2 分子和原子
前人化学家的智慧：原子论和分子学说
道尔顿和阿伏加德罗得出：物质是由原子和 分子构成的，分子的破裂和原子的重新组 合是化学变化的基础。
明 察溶液颜色有什么变化。分子 现 象 溶液为红色
运 动
结 论 氨水能使酚酞变红
.
课题2 分子和原子
观察与思考2
从这一现象中你可 以得出哪些结论？ 分子总是在不断运动着。
烧杯A
烧杯B
现象 溶液逐渐变红。
溶液不变色。
氨分子运动，进入 A 烧杯中，使酚
解释 酞溶液变红。 .
课题2 分子和原子
想想， 1、这个实验可不可以把烧杯B给取消掉？ 2、浓氨水使酚酞变红是化学变化还是物理
.
课题2 分子和原子
性质4：
同种分子，化学性质相同， 不同种分子化学性质不同。
.
课题2 分子和原子
讨论
发生物理变化时，分子有没有变化？
.
课题2 分子和原子
讨论
在化学变化中，分子是否变了，分子的化 学性质也变了？分子是怎样便的？
.
分离
重新组合
+
氧分子O2
水分子 H2O
氢原子 氧原子
氢分子H2
在受热情况下，分子能量增大，运动速率加
快，因此水受热后蒸发会加快，湿衣服在阳光下
容易晾干。
.
课题2 分子和原子 观察与思考1
再 1、向盛有40mL蒸馏水的烧杯中加入５－６ 次 滴酚 酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。
设
计
现象
溶液为无色
实 验
结论
酚酞遇空气和水不变色
证 2、向上述酚酞溶液中慢漫滴加浓氨水，观
200ml 100ml
200ml 100ml
100ml酒精 100ml水混 合后，总体 积是否等于 200ml？
200ml 100ml
100ml酒精 100ml水
混合后＜200ml
说明：分子间有. 一定间隔
课题2 分子和原子
物质三种状态的分子间隔模拟动画
固态
液态
气态
一般情况：分子间隔变大
.
课题2 分子和原子
变化？
.
课题2 分子和原子
实验改进（原因氨气有毒！）
在一张滤纸上相隔地滴几滴酚酞，横放入试 管中，然后将一团滴有浓氨水的棉花放在 试管口，观察现象
现象：滤纸从靠近管口处逐点变红
.
课题2 分子和原子
性质3
分子间有间隔
固液气三种状态的分子的体积大 小相同吗，为什么？
.
实验课题2探分子究和原3子：酒精与水混合
气 体
液体
固体
在通常情况下：
气体分子 间的间隔
＞
液体分子 间的间隔
＞
固体分子 间的间隔
物体的热胀冷缩现象，就是物质分子的间隔受热时 增大，遇冷时缩小的缘故。
.
学完课题本2 分课子和你原子要知道： 分子的特点： 1.分子的质量和体积都很小 2.分子在不断地运动， 温度升高，分子的运动加快 3.分子间有间隔 一般来说，气体>液体>固体
.
课题2 分子和原子
化学反应的实质：
分子分裂为原子，原子再重新组合成新 的分子。
所以，分子变了，其化学性质也变了。
一、分子的定义：
保持物质化学性质的最小粒子
.
课题2 分子和原子
分子是由原子构成的:
水分子 氧分子
氢分子
H O
H
OO
HH
.
课题2 分子和原子
二、原子
1、特征： （1）原子的质量和体积都很小 （2）原子是不断运动的 （3）原子间有间隔
四季美景，能说明分子不断运动的是
（ B）
A.春天，柳絮飞扬 B.夏天，荷花飘香 C.秋天，落英缤纷 D.冬天，雪花飘飘
.
课题2 分子和原子
下列现象既能说明分子之间有间隔，又能
说明分子在不停地运动的是（C）
A.人在花园中嗅到花的香气 B.湿衣服经晾晒变干 C.固体碘受热变成蒸气 D.空气受压体积变小
现代科学技术证实： 物质是由分子、原子、离子等构成
.
课题2 分子和原子
一、分子的基本性质
性质1 分子的质量和体积都 很小 但真实存在
水分子
一滴水
.
课题2 分子和原子
性质2
分子是在不断的运动的 且运动速率与什么有关？
.
思考: 课题2 分子和原湿子 衣服为什么能晾干？
湿衣服在什么情况下容易晾干？
化学变化中分子改变
区分纯净物和混合物
纯净物由一种分子构成（由分子构成的物质）
混合物由多种分子构成，不能用化学符号表示 .
课题2 分子和原子
判断并说明理由
1.食物变质－－－分子本身发生了变化 2.汽油挥发－－－分子大小发生了变化 3.温度计中的水银热胀冷缩－－分子的间隔
发生了变化
.
课题2 分子和原子
2、定义：原子是化学变化中的最小粒子。 3、原子与分子的区别：在化学变化中，分子可以再
分，原子不可以再分。
.
课题2 分子和原子
构成
构成 分子
物质
原 子
直接构成
物质（金属，稀有气 体，固体非金属）
.
课题2 分子和原子
.
课题2 分子和原子
区分物理变化和化学变化
变化前后有无其他物质生成
分子是否改变，物理变化时，分子本身 没有变化，只是分子间的间隔变了