分析化学模拟试题和答案.

（一）一.填空（每空1分。共35分）

1．写出下列各体系的质子条件式：

(1)c

1(mol/L)NH

4

H

2

PO

4 ：

[H+]+[H

3

PO

4

]=[OH-]+[NH

3

] +[HPO

4

2-]+2[PO

4

3-]

(2)c

1(mol/L)NaAc+ c

2

(mol/L)H

3

BO

3

[H+]+[HAc]=[H

2

BO

3

-]+[OH-]

2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。

3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否

存在显著性差异采用F检验法。

4．二元弱酸H

2B，已知pH＝1.92时，δ

H2B

＝δ

HB-

；pH＝6.22时δ

HB-

＝δ

B2-

,则

H

2

B的p K a1＝1.92，p K a2＝6.22。

5.已知j F(Fe3+/Fe2+)=0.68V，j F(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.6，化学计量点电位为1.06，电位突跃范围是0.86—1.26。

6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_黄_变为_红_。

8.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比=8.99:1。

9.容量分析法中滴定方式有直接滴定,反滴定，置换滴定和间接滴定。

8.I

2与Na

2

S

2

O

3

的反应式为I

2

+2S

2

O

3

2-=2I-+ S

4

O

6

2-。

10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。

11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成.

12.桑德尔灵敏度以符号S表示,等于M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度无关，与波长无关。

13..在纸色谱分离中，水或H

2

O是固定相。

14..定量分析过程包括采样与制样，称样、样品分解、分离与测定、结果计算和数据处理。

二、简答题（每小题4分，共20 分，答在所留空白处）

1.什么是基准物质?什么是标准溶液?

答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液

2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理.

答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出H+，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，如高锰酸钾；还有显色指示剂如I

2

，与淀粉显兰色。沉淀滴定指示剂，是根据溶度积大小，在化学计量点被测物质沉淀基本完全后，指示剂与被测离子形成有色沉淀或有色络合物指示终点。还有吸附指示剂，吸附在沉淀表面后发生颜色变化。

3.在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?

答：络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H+释放出，使体系酸度增大，会降低络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小；也会使指示剂变色范围改变，导致测定误差大。所以，要加入缓冲溶液控制溶液pH；还用于控制金属离子的水解。

4.吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点

答：测量波长选具有最大光吸收，干扰最小；吸光度读数在0.2-0.8范围，最好接近0.4343；选择适当参比溶液。

5.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法)

答：蒸馏，挥发，萃取，沉淀，离子交换，薄层色谱，纸色谱，电泳，毛细管电泳，气浮分离法，超临界流体萃取，反相分配色谱，超临界流体色谱；膜分离；固相微萃取等

三、分析方法设计（共15分，写在答题纸上）

1.设计测定含有中性杂质的Na

2CO

3

与Na

3

PO

4

混合物中二组分质量分数的分析方

案。用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。（7分）

答：(Na

2CO

3

+ Na

3

PO

4

)【条件：甲基橙为指示,用标准HCl滴定,消耗V1(mL)】---

→（H

2CO

3

+ NaH

2

PO

4

）【条件：煮沸除尽CO

2

，百里酚酞为指示剂，用标准NaOH

滴定,消耗V2(mL)】----→Na2HPO4

w(Na

3PO

4

) =[c(NaOH)V2M(Na3PO4)]/ m样×100%