初高中化学衔接教学案及初高中衔接教材
成都七中实验学校初高中衔接教(化学)
成都七中实验学校初高中衔接教材化学成都七中实验学校化学组编第一章常见的酸一、读一读（学习目标）1.了解常见的酸的物理性质，了解浓硫酸的吸水性、脱水性和腐蚀性，学习浓硫酸稀释的实验方法。
2.掌握酸的化学相似性质，形成初步的反应规律。
二、试一试2. 稀释浓硫酸的方法：_______________________________________________3.盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。
（1）；（2）。
三、练一练1. 下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性可做干燥剂③浓硫酸具有脱水性④浓硝酸具有腐蚀性A. ①②B. ②④C. ②③D.③④2. 下列关于盐酸的叙述中，正确的是（）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.浓盐酸敞口放置一段时间后溶质质量分数不变C.酚酞试液与盐酸变成红色D.用加热蒸发溶剂的方法就可是稀盐酸变成浓盐酸3. 将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（）A.颜色发生变化B.发生化学变化C.质量减小D.溶质质量分数变小4. 有关浓硫酸的说法，错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂B.能使纸张、皮肤等碳化变黑C.浓硫酸溶于水时吸收大量的热，可作制冷剂D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用布擦再用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液5.下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（）A.蔗糖溶液B.浓盐酸C.浓硫酸D.饱和食盐水6.下列方程式书写完全正确的是（）A.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑B.2Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2↑C.Al + HCl = AlCl3 + H2↑D.Fe2O3 + H2SO4 = FeSO4 + H2O7.盐酸和硫酸常用作金属表面除锈剂，这是利用了它们化学性质中的（）A.能与金属反应B.能与碱反应C.能与金属氧化物反应D.能与某些盐反应8.白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。
初高中化学衔接技巧教案
初高中化学衔接技巧教案
教学目标：
1. 了解初中和高中化学学习的主要差异；
2. 掌握初中和高中化学知识的衔接技巧；
3. 提高学生的化学学习能力和自主学习能力。
教学内容：
1. 初中化学知识回顾；
2. 高中化学知识概述；
3. 初高中化学知识的衔接技巧。
教学步骤：
1. 导入：让学生回顾初中学习的化学知识，并谈谈初中和高中学习化学的不同之处。
2. 知识梳理：概述高中化学知识的主要内容，强调初中和高中化学知识之间的关联和衔接。
3. 练习：设计一些初高中化学知识衔接的练习题，让学生通过练习巩固和提高自己的学习
能力。
4. 拓展：引导学生通过查阅相关资料，了解更多初高中化学知识的衔接技巧，并尝试应用
到实际学习中。
5. 总结：总结本节课的内容，强调初高中化学知识的重要性和衔接技巧的应用价值。
教学资源：
1. 教材资料：提供相关的初高中化学知识教材；
2. 多媒体设备：利用多媒体设备展示相关知识点，提高教学效果。
教学评价：
1. 考查：设计一些选择题、填空题等形式的测试题，考查学生对初高中化学知识衔接技巧
的掌握情况；
2. 讨论：开展小组讨论和班级讨论，让学生在交流中学习、共同提高。
教学反思：
1. 教师应对学生掌握初高中化学知识的情况进行及时调整和反馈；
2. 鼓励学生多思考、多实践，提高学习主动性和探究性。
高中化学初高中衔接教材第一讲
初、高中化学衔接课教案和学案第一讲物质的组成和分类关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方法，分类标准（依据）与示例，分类应用一、物质的组成与结构所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。
虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种元素）。
这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。
1.元素概念。
【课堂练习】(1)写出1-18号元素名称、符号(2)元素符号的意义(3)H、H2、H+、H-的共同点是什么？2.原子。
它由和构成。
原子核由和构成，带正电荷，不带电，核内所有电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。
把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数 = 核电荷数；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。
思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？【课堂练习】（1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排个电子；②最外层不超过个电子，次外层不超过个电子，倒数第三层不超过电子。
③当最外层电子达到个时，达到稳定结构。
(2)画出下列元素的原子结构示意图：①氢原子②氧原子③硅原子④氯原子⑤钾原子⑥镁原子⑦氦原子⑧氩原子(3)电子式：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电子式”。
请写出下列原子的电子式：①氢原子②钙原子③铝原子④碳原子⑤氮原子⑥氧原子⑦氯原子3.离子。
某些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子，又称单核离子，如Na+、Cl-等；复杂离子又称多核离子，如OH-、SO42-、NH4+、CO32-等等。
4.分子如：单原子分子Fe、双原子分子H2、多原子分子H2O，小分子、分子聚集体、高分子等。
浅谈初、高中化学衔接教学
浅谈初、高中化学衔接教学万州高级中学高一化学组高中化学与初中化学相比，无论是知识的难度，还是对学生学习能力的要求都存在质的飞越，导致许多学生刚跨入高中，就感到难以适应高中化学的学习。
因此，如何处理好初高中化学教学的衔接与过渡，已成为高中化学教学迫切需要解决的问题。
我们的做法是重视“四备”。
一）备学生。
“知己知彼，百战不殆”。
此话对于做好初、高中化学教学的衔接工作同样适用。
对学生加强思想教育，克服心理障碍，鼓励学生经常反思自己，改进学习方法，以在较短时间内改变学习上“不适应”的情况。
1.摸清高一新生的心理变化情况和素质情况。
2.搞一次摸底测验，了解学生学习的现实情况。
二）备教材。
教师教学时应把握好教学的起点和节奏，为使教有所依、学有所循，教师应对初中知识体系做个全面的了解，明确哪些知识内容在初中已基本解决，哪些知识在初中出现而实际上并未完全解决或被忽略了，哪些知识点与高中化学有着紧密相关的或应在高中阶段拓宽和加深的等等，应做到心中有数。
认真找出初高中知识的结合点，完善知识的衔接，这项工作的成败将直接影响到高一学生对化学课的学习质量。
因此，认真钻研教材，熟悉初、高中全部教材的体系和内容，对抓好高中化学教学十分重要。
三）备教法初中教材现以实验直观教学为基础，以形象思维和机械记忆为主，学生对化学知识的认识多而原理少，高中教材则注重从微观定量的角度揭示事物的本质，注重化学概念和原理的推导过程、产生条件，以及它们的灵活应用，由于知识面的拓宽，有了更多知识迁移机会，因此高中化学教学要注重理论的指导作用和知识灵活运用，以及知识的总结归纳。
四）备学法作为高中化学教师，特别是高一化学教师在教学中要重视学法指导，使学生由以记忆为主要特征的学习方法转到以抽象思维为主要特征的学习方法上来，对学生进行如何联想、如何归纳、如何总结等学法指导，使学生尽快适应高中化学的学习。
我们从以下三个方面培养学生正确学习化学的方法。
1、培养学生的课堂学习效率。
初高中衔接化学教案
初高中衔接化学教案
主题：化学基础知识的复习与扩展
学科：化学
年级：初高中
时间：2个课时
教学目标：
1.复习初中所学的化学基础知识，如元素周期表、化学键、酸碱中和等；
2.扩展高中化学知识，如化学反应、物质的性质等；
3.培养学生的化学实验操作技能和逻辑思维能力。
教学内容与方法：
1.复习初中化学基础知识，采用课堂讨论、小组合作、教师讲解等多种教学方法，引导学生回顾并掌握基础知识；
2.扩展高中化学知识，通过案例分析、实验演示、问题解决等方式引导学生拓展化学知识面；
3.组织化学实验，让学生亲自动手操作，培养实验技能和实验思维。
教学过程：
第一课时
1.复习初中化学知识，讨论元素周期表的结构和元素分类；
2.介绍化学键的种类和性质，引导学生认识化学键的重要性；
3.讲解酸碱中和反应的原理和条件，通过实验操作让学生亲身体验。
第二课时
1.介绍化学反应的基本概念和类型，讨论不同类型的反应的特点；
2.通过案例分析，让学生探讨物质的性质与化学反应之间的关系；
3.组织学生进行一场小型化学实验，让他们在实践中巩固所学知识。
教学评价：
1.通过课堂讨论和实验操作，及时了解学生对化学知识的掌握程度；
2.以小组合作和课后作业的形式，评价学生的独立思考和团队合作能力。
教学反思：
1.化学知识的复习和扩展需要切实与实验操作相结合，提高学生的实践能力；
2.注重引导学生思考和解决问题的能力，培养其科学素养和创新意识。
初中升高中化学(通用)衔接教材()全套
初中升高中化学衔接教材〔2021 〕第 1 讲人类对原子结构的认识教材分析初中教材要求在初中化学中，只要求学生了解分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒，了解原子是由原子核和核外电子构成，以及相对原子质量和相对分子质量的概念和意义。
高中教材要求在高中化学中，要加深对原子结构的认识，掌握原子、电子、质子、中子之间的定量关系，理解核外电子的运动规律，能用原子结构示意图、电子式来表示原子核外电子排布特点，推断元素性质。
学会计算原子、原子团的电子数。
1．原子原子的英文名 (Atom) 是从 ?τομοζ (atomos，“不可切分的〞 )转化而来。
很早以前，希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。
17 和 18 世纪时，化学家发现了物理学的依据：对于某些物质，不能通过化学手段将其继续的分解。
19 世纪晚期和 20 世纪早期，物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构，由此证明原子并不是不能进一步切分。
原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位，一个原子包含有一个致密的原子核及假设干围绕在原子核周围带负电的电子，原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。
在原子中，质子数与电子数相同，原子表现为电中性。
如果质子数和电子数不相同，就成为带有正电荷或者负电荷的离子。
根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同，质子数决定了该原子属于哪一种元素。
原子是一个极小的物体，其质量也很微小，原子的 99.9%的重量集中在原子核，其中的质子和中子有着相近的质量，目前可用扫描隧道显微镜观察并拨动单个原子，以下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜，中图为显微镜下的硅原子结构，右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动 49 个铁原子排列在钢外表上形成的一个圆形栅栏。
2．构成物质的微粒构成物质的微粒有原子、分子和离子。
原子是化学变化中的最小微粒，能直接构成物质，如金刚石、石墨等。
分子是构成物质的一种微粒，更多的研究结果说明，分子是由原子结合而成的，如：He、 O2、 O3、 H2O、CO2、H 2SO4等。
初高中衔接化学导入教案
初高中衔接化学导入教案
目标：通过本节课的学习，学生将能够了解初中化学和高中化学之间的差异和联系，打好
化学学科的基础，为高中化学学习做好准备。
教学重点：初高中化学学科差异和联系的了解，激发学生对化学学科的兴趣。
教学难点：如何引导学生理解初高中化学学科之间的差异和联系。
教学准备：PPT、实验器材、教案材料
教学过程：
第一步：引入
1. 讲师向学生简单介绍高中化学学科的特点和重要性，激发学生对化学学科的兴趣。
2. 引导学生回顾初中学过的化学知识，思考初中化学和高中化学之间的差异和联系。
第二步：学习
1. 通过PPT或讲解，向学生介绍初高中化学学科之间的差异和联系，包括学习内容、深度、复杂程度等方面。
2. 讲解初中化学知识在高中学习中的延伸和拓展，帮助学生建立起化学知识的连贯性。
第三步：实践
1. 组织学生进行一些简单的实验，让他们亲身感受初高中化学实验的不同之处。
2. 让学生根据实验结果和学过的化学知识进行思考和讨论，引导他们发现初高中化学学科
之间的联系和延伸。
第四步：总结
1. 讲师与学生一起总结本节课学习的重点和难点，强调初高中化学学科之间的联系和必要性。
2. 鼓励学生继续深入学习化学知识，为以后的高中化学学习打下良好的基础。
作业布置：让学生整理初高中化学学科之间的差异和联系，并根据个人兴趣选择一个化学
实验进行实践。
参考资料：
1. 《高中化学教程》
2. 《初中化学基础知识点整理》
备注：本节课旨在帮助学生顺利过渡从初中到高中的化学学科学习，让他们建立起对化学知识的整体认识和兴趣。
2019年初高中化学衔接教材(适用于新高一的学生暑假使用)
初三直升班初高中衔接教材化学前言（初高中衔接）初三化学担负着承上启下的至关重要的作用，一方面是普及基本化学知识，提高学生的科学素养，另外一方面是做好基础教学工作，为高中化学教学工作做好铺垫工作。
由于初高中化学教学内容上、教学形式上存在较大差异，学生进入高中之后纷纷表示化学一下子变得好难。
因此，我们觉得有必要在初中进入高中之前，对学生进行化学衔接教育，巩固化学基础知识，改进化学学习方法，能更快更好地适应高中的教学。
一．做好初中和高中化学的衔接教学的必要性在初中化学主要是普及化学基本知识，培养化学基本素养，教师引导学生主要能掌握物质“是什么”，教学方法主要是识记，以记忆为主，而高中的化学教学工作，开始探索“为什么”，能从现象发现问题，自己想办法解决问题，教学方法是引导探索，学生要能自己发现问题。
新的初三化学第九册（上下册）尽管已修改，强调了与社会实践的紧密关联，同时也兼顾了知识的体系，突出了化学是实验学科的地位，然而与高中化学第一册在内容上，授课方法上均有差距。
因此，现在摆在我们面前的是如何在高一年级把学生业已激发出来的学习热情持续下去，如何更好地把学生动手能力，探究思维能力强的优势，将化学的基础知识、基本技能抓好，更好地做好初高中化学的衔接工作。
二．初中和高中化学衔接教学的教学目的（一）在思想上和心理上摆脱依赖，迎接挑战1．掌握自学的金钥匙初中升入高中是个转折点，也是学生重新认识自己的过程。
从某种角度来说，初中的学习还是一个以记忆为主的熟能生巧的过程，而进入高中学生无论在思想、行为还是学习、思维以及理解力上都将实现一个飞跃，也即从初中的记忆为主向高中的归纳、理解为主的飞跃。
要实现这一飞跃，尽早掌握自学的钥匙是关键。
2．正确认识自己。
进入高一后将有一个不适应期，这时成绩不再是如初中总是在八九十分，一些同学的成绩可能会急剧下降，有些成绩很好的同学也会出现不及格现象。
在适应期这些都是正常的，关键是如何以最短的时间度过适应期，使学习成绩尽快稳步上升。
初高中化学实验衔接教案
初高中化学实验衔接教案
主题：金属氧化还原反应
一、实验目的：
1. 了解金属与酸反应的化学性质；
2. 掌握金属在酸中的氧化还原反应过程；
3. 观察金属在酸中产生气体及变化颜色的现象。
二、实验原理：
金属与酸发生反应时，金属原子失去电子转化为阳离子，酸中的氢离子接受电子转化为氢气。
这是一个氧化还原反应的过程。
三、实验材料和仪器：
1. 锌片、铜片；
2. 稀盐酸、稀硫酸；
3. 试管、试管架、试管夹、酒精灯、火柴等实验器材。
四、实验步骤：
1. 取一根试管，放入一小块锌片，加入适量的稀盐酸；
2. 观察锌片与酸反应产生的气体及溶液颜色的变化；
3. 取另一根试管，放入一小块铜片，加入适量的稀硫酸；
4. 观察铜片与酸反应产生的气体及溶液颜色的变化。
五、实验结果分析：
1. 锌与盐酸反应，生成氢气，并溶液变为无色；
2. 铜与硫酸反应，生成硫化氢气体，并溶液变为蓝绿色。
六、实验总结：
通过本实验的观察和分析，我们可以看出金属与酸反应的化学性质是氧化还原反应。
不同金属与不同酸反应时，会产生不同的气体及溶液颜色的变化。
这种化学反应对于金属的应用和相关领域具有重要意义。
七、实验延伸：
可以进一步研究不同金属与不同酸反应的规律，探究金属氧化还原反应的机理，并观察不同条件下反应速率的变化。
可以引导学生进行相关实验设计和研究。
初高中化学教学的衔接
初高中化学教学的衔接简介初中和高中阶段是学生研究化学的重要时期。
如何确保初中和高中化学教学的衔接，使学生能够顺利过渡并建立牢固的化学基础，是教育工作者需要思考的问题。
目标本文旨在探讨初高中化学教学的衔接方式和策略，以帮助教育工作者更好地实施教学计划。
衔接方式和策略为确保初高中化学教学的衔接顺利进行，以下是一些简单且有效的策略：1.内容衔接：在初中阶段，教师应重点讲解基础化学概念和原理，为学生打下坚实的基础。
在高中阶段，教师应进一步拓展和深化这些概念，并引导学生进行实际应用。
通过不断重复和深入研究，帮助学生巩固和加深对化学知识的理解。
2.实验衔接：实验是化学研究的重要组成部分。
在初中阶段，教师应引导学生进行简单的实验，培养他们的实验操作能力和观察分析能力。
在高中阶段，教师应通过更复杂和有挑战性的实验，提高学生的实验设计和数据处理能力。
同时，教师应加强实验安全意识和实验室规范的培养，确保学生的安全和健康。
3.教材衔接：初中和高中的化学教材存在一定的衔接关系。
教师应仔细研读教材，了解内容的连贯性和延续性。
初中教材应为高中化学教学奠定基础，高中教材应进一步扩展和深入。
教师可以根据学生的研究进度，适当调整教学内容，确保衔接的顺利进行。
4.研究环境衔接：初中和高中的研究环境存在一定的差异。
教师应通过课堂氛围和教育方法的协调，帮助学生顺利适应高中化学研究的需求和要求。
同时，教师应鼓励学生积极参与课堂讨论和实践活动，培养他们的合作精神和创新能力。
总结初高中化学教学的衔接是一个关键问题，关系到学生学习化学的效果和兴趣。
通过合理的衔接方式和策略，教育工作者可以帮助学生顺利过渡并建立扎实的化学基础。
这需要教师的不断努力和教学经验的积累，同时也需要学生的积极参与和学习态度的调整。
高中化学初升高衔接教案
高中化学初升高衔接教案一、教学目标1. 掌握高中化学基础知识，为高中化学学习打下良好基础。
2. 培养学生的物质分析能力和问题解决能力。
3. 培养学生独立学习和合作学习的能力。
4. 培养学生良好的实验操作技能和观察能力。
5. 培养学生对化学的兴趣和热情。
二、教学内容1. 化学基础知识：元素、化合物、离子、化学键、化学式、化学方程式等。
2. 化学实验：常见化学实验的操作方法和注意事项。
3. 化学问题的解决方法：分析问题、归纳问题、解决问题。
三、教学方法1. 理论与实践相结合：通过讲解理论知识和进行实验操作，深化学生的理解。
2. 启发式教学：通过提出问题、引导学生思考、探究解决问题的方法，培养学生自主学习能力。
3. 合作学习：通过小组合作学习，培养学生合作精神和团队意识。
4. 实验教学：通过实验操作，培养学生观察能力和实验操作技能。
四、教学过程1. 导入：通过引入引人入胜的化学知识，引起学生兴趣。
2. 理论讲解：讲解化学基础知识，帮助学生掌握理论知识。
3. 实验操作：进行相关实验操作，让学生亲自动手进行实验。
4. 讨论交流：学生在小组内进行讨论交流，分享实验结果和体会。
5. 总结归纳：通过总结归纳，对本节课学习内容进行梳理和深化。
6. 作业布置：布置相关作业，巩固学生所学知识。
五、教学评估1. 日常考核：对学生的实验操作和理论知识进行日常考核，了解学生学习情况。
2. 课堂表现：评价学生的课堂表现和合作能力。
3. 作业完成情况：评价学生作业完成情况，检查学生对所学知识的掌握情况。
六、教学资源1. 化学实验仪器和试剂2. 化学教材和辅导资料3. 课件和视频资料七、教学反思1. 定期进行教学反思，及时总结教学过程中存在的问题和不足，调整教学方法和内容，提高教学效果。
2. 关注学生学习情况，及时沟通和交流，帮助学生解决学习中遇到的问题。
3. 不断学习和提高自身教学水平，不断更新教学理念和方法，为学生提供更好的教学服务。
初高中化学衔接教学案及初高中衔接教材
初高中化学衔接教学案·第一讲物质的组成和分类关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方法，分类标准（依据）与示例，分类应用一、物质的组成与结构所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。
虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种元素）。
这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。
1.元素概念。
【课堂练习】(1)写出1-18号元素名称、符号(2)元素符号的意义(3)H、H2、H+、H-的共同点是什么？2.原子。
它由和构成。
原子核由和构成，带正电荷，不带电，核内所有电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。
把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数= 核电荷数；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。
思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越，越稳定，离核越远，能量越越不稳定。
最外层电子能量最，故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。
【课堂练习】（1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排个电子；②最外层不超过个电子，次外层不超过个电子，倒数第三层不超过电子。
③当最外层电子达到个时，达到稳定结构。
(2)画出下列元素的原子结构示意图：①氢原子②氧原子③硅原子④氯原子⑤钾原子⑥镁原子⑦氦原子⑧氩原子(3)电子式：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电子式”。
请写出下列原子的电子式：①氢原子②钙原子③铝原子④碳原子⑤氮原子⑥氧原子⑦氯原子3.离子（1）某些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子，又称单核离子，如Na+、Cl-等；复杂离子又称多核离子，如OH-、SO42-、NH4+、CO32-等等，它们是多个原子通过共价键结合而成的带电荷的原子团，相对比较稳定，常常作为一个整体参与化学反应。
初高中衔接教案化学
初高中衔接教案化学
1. 了解高中化学学习和初中化学学习的区别和联系。
2. 掌握初高中化学知识的渐进性，做到知识衔接和知识延伸。
3. 提高学生学习化学的兴趣和主动性，培养他们良好的学习习惯和思维能力。
教学重点：
1. 高中和初中化学知识的对比和联系。
2. 高中化学知识的深入学习和拓展。
教学难点：
1. 高中化学知识与初中知识的承接和发展。
2. 学生的学习态度和学习能力。
教学准备：
1. 教师准备教案和课件。
2. 学生准备学习材料和参与课堂活动。
3. 初中和高中化学教材。
教学过程：
一、引言（5分钟）
教师介绍今天的课程内容，引导学生回顾初中化学知识，为学习高中化学知识做铺垫。
二、初中化学与高中化学的区别和联系（15分钟）
教师通过示意图和案例，向学生解释初中化学和高中化学的不同之处，并指出二者之间的联系。
三、高中化学知识点的拓展（30分钟）
教师讲解高中化学知识点，并通过实验、例题等方式让学生深入理解和掌握知识。
四、课堂小结（5分钟）
教师对本节课的重点内容进行总结，并提出问题引导学生思考。
五、课后延伸（10分钟）
学生自主学习相关课外资料，做好笔记和复习，为下节课的学习做准备。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对初中和高中化学的联系和发展有了更深入的了解，同时也掌握了高中化学知识点。
在今后的教学中，要注重衔接不同阶段的化学知识，引导学生主动学习，提高他们的学习能力和自主思考能力。
初中升高中衔接课化学教案
初中升高中衔接课化学教案
课时：1课时
教学目标：
1.了解高中化学与初中化学的衔接关系。
2.认识高中化学知识的重要性，提高学习动力。
3.掌握高中化学学习方法，为高中化学学习做好准备。
教学重点：
1.高中化学与初中化学的区别与联系。
2.学习高中化学知识的重要性。
教学方法：讲授、讨论
教学准备：教材、电子白板、书写工具
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过以往学过的化学知识，带领学生回顾初中化学内容，引出本堂课的主题。
二、讲解（10分钟）
1.介绍高中化学与初中化学的区别与联系，包括学习内容的增加、深度的加深等方面。
2.讲解高中化学知识的重要性，以激发学生学习的积极性。
三、讨论（15分钟）
组织学生讨论如何提升高中化学学习效果，包括制定学习计划、积极参与课堂活动、多做
练习等方面。
四、总结（5分钟）
通过本节课的教学，总结高中化学学习的重要性及学习方法，并向学生强调实践的重要性。
五、作业布置（5分钟）
布置作业：听课后，学生整理初中化学知识，为高中化学学习做好铺垫。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对高中化学与初中化学的区别与联系有了较为清晰的认识，同时也意识到了高中化学学习的重要性。
但在教学中，可能需要更多的案例或实例来帮助学生理解高中化学知识的重要性，提高学生的学习动力。
初中化学学段衔接教案模板
初中化学学段衔接教案模板教案主题：化学学段衔接教学内容：结构性知识巩固、概念深化和技能培养教学目标：1. 通过本节课的学习，学生能够理解初中化学学习内容与高中化学的衔接关系；2. 能够掌握基本的化学概念和技能，为高中化学学习打下坚实基础；3. 能够培养学生的实验操作能力和解决问题的能力。
教学重点和难点：重点：初中化学知识与高中化学的衔接；难点：对化学知识的概念深化和技能培养。
教学准备：1. 教学课件；2. 化学实验器材和试剂；3. 教学辅助资料。
教学过程：一、导入通过引入相关化学现象或问题，引发学生对化学学段衔接的思考和探究。
二、知识梳理1. 回顾初中化学学习内容，强化相关概念与知识点；2. 探讨初中化学知识与高中化学知识的联系和延伸。
三、实验操作进行简单的化学实验，让学生亲自动手操作，培养实验技能和观察能力。
四、知识拓展引导学生探索更深入的化学知识，拓展思维，增强学习兴趣。
五、课堂讨论组织学生进行小组讨论或展示，分享彼此的学习成果和心得体会。
六、作业布置布置相关的作业，巩固和拓展本节课所学内容。
七、课堂总结对本节课的学习内容进行总结，强调学习重点和方法。
教学反思：回顾本节课的教学过程，总结教学亮点和不足之处，为下节课的教学提供参考。
补充说明：本教案主要围绕化学学段衔接展开，旨在帮助学生理解初中化学知识与高中化学知识的关系，提高学生的化学学习能力和技能。
教师在实施教学过程中应灵活运用教学方法，充分发挥学生的学习主体性，促进学生主动学习和合作学习。
1 初升高 化学衔接班 全册教材 (电子版教案)
初升高化学衔接班全册教材(电子版教案)专题一：化学研究对象一. 初升高化学衔接班第1讲二. 知识结构：⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧化学变化物理变化生成是否有新物质变化规律化学性质物理性质来表现是否通过化学变化性质盐碱酸氧化物无机化合物有机化合物方法一种分类化合物组成不同种元素稀有气体非金属金属单质组成同种元素纯净物悬浊液、乳浊液、溶液合金、水煤气等各种人工合成的物质：石等油、天然气、空气、矿各种天然物质：煤、石混合物成分多少按组成分类离子核外电子中子质子原子核微粒构成原子分子微观元素宏观组成质物研究对象学化 *)3()2()1(关于无机化合物的分类又可依据其组成细分为：⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧+碱式盐碱部分中和酸式盐酸部分中和正盐完全中和程度酸碱中和盐难溶性碱微溶可溶性碱于水是否易溶碱三元酸二元酸一元酸个数电离出的无氧酸含氧酸是否含氧酸不成盐氧化物两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物成盐氧化物性质不同非金属氧化物金属氧化物组成元素不同氧化物化合物无机)()5()4(H注：（1）高中将在此基础上进一步展开有关原子结构的学习。
（2）化合物的分类方法还有其他种，又如根据物质溶于水或熔化状态下能否导电可分为电解质、非电解质；根据其形成过程分为离子化合物、共价化合物等。
（3）有机化合物将作为高中化学的重要组成部分在以后学习中专项展开。
（4）氧化物：仅指两种元素组成其中一种是氧化物且氧元素的化合价为2-价的化合物，此外还有其他一些过氧化物，超氧化物等也将在高中陆续接触。
（5）酸（碱）也还有其他的分类方法，如：根据H 、O 以外元素是否有氧化性分为氧化性酸、非氧化性酸；根据酸在水溶液中是否完全电离分为强酸、弱酸等。
化学初高中衔接数学教案
化学初高中衔接数学教案
主题：化学中的数学运用
目标：学生能够运用数学知识解决化学问题，提高化学学习的效果和深度。
一、数学在化学中的应用
1. 分子式和化学式的计算
2. 化学方程式的平衡
3. 溶液的浓度计算
4. 反应速率与浓度的关系
5. 热力学计算
二、数学与化学的交叉练习
1. 从化学方程式中解决代数方程
2. 用不定积分求解化学反应动力学问题
3. 使用导数和微积分解决热力学问题
三、数学实验与化学实验结合
1. 利用数据处理和统计学方法分析化学实验结果
2. 利用概率论解决化学实验设计中的应用问题
四、课堂实践
1. 引导学生通过实例练习，掌握数学在化学中的应用
2. 利用教学案例，引导学生学会分析和解决化学问题
3. 设计交叉科目的实验，让学生切身体验数学与化学的结合
五、评估方式
1. 考察学生解决化学问题的数学能力
2. 通过实验结果和数据处理的评估，检验学生对数学应用的能力
3. 结合写作和讨论评估学生对数学与化学之间的理解程度
六、课后延展
1. 鼓励学生参与化学奥赛等竞赛活动，拓展数学和化学的结合
2. 推荐读物与网站，让学生深入了解数学与化学在科学研究中的应用
3. 设计大型综合实验，让学生运用知识解决真实问题，提升综合素质和能力。
如何做好初高中化学教学的衔接
2012-10教学实践初中化学只注重教学的基础性和启蒙性，而高中化学更加注重学生的主体性和能动性，这使得许多高一新生难以适应高中化学学习。
因此，初高中化学的衔接问题，就成为高中化学教学迫切需要解决的问题。
调整后的初中化学教材，在内容和要求上都与高中化学课程标准教材有着较为严重的脱节现象，同时高中化学知识在广度和深度上都有较大的提高，导致不少学生进入高中后对化学科目的学习有较强的不适应感。
例如，由于缺乏相应的原子结构和化学键的知识，学生往往很难建立起氧化还原反应的本质是电子转移的认识，只是能够从化合价的角度认识氧化还原反应。
此外，学生对于化学反应微观层面的认识较少，而且存在有模糊或不科学的认识。
课堂上教师还是以灌输的形式为主，学生在课堂上只是一个被动的学习者，这对于新课程的要求来说是不相符的，而且会遇到一些问题。
笔者结合多年的教学实践，谈谈要做好初高中化学教学的衔接应注意的几个问题。
一、做好初高中教材的衔接明确哪些知识点在初中已经基本解决，哪些知识点应在初中解决而实际并未完全解决，哪些知识点在初中未解决，应在高中讲授和衔接等，找到必修一化学知识与初中化学知识的衔接点与生长点，做到心中有数。
做到“知己知彼，百战不殆”。
对于刚步入高中的学生来说，他们的知识状况只是停留在初中阶段对化学的初步认识上：已经具备电子得失、化合价以及从得氧失氧角度分析氧化反应、还原反应等知识，但并不系统；在学习氧化还原反应时，通过以氧化还原反应这一系统概念的建立为主线，从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入；并以基本类型反应与氧化还原反应的关系、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等为辅线来充实基本概念。
初中只是简单地提出了什么是氧化反应，什么是还原反应，这对高中学生重新接受氧化还原反应的知识有利，更能从化合价及转移电子理解氧化还原反应的现象和实质。
因此，高中教师在进行氧化还原反应教学时，要紧密结合学生已有的知识和经验，尤其是初中学过的得失氧的观点与方法，从分析熟悉的化学反应引入，从而发现元素化合价升降的情况，进而建立新的化合价升降的概念，直至电子得失的本质。
初高中化学衔接教案
初高中化学衔接教案（最新版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典教案，如幼儿教案、小学教案、初中教案、高中教案、大学教案、其他教案等等，想了解不同教案格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!In addition, this shop provides you with various types of classic lesson plans, such as preschool lesson plans, elementary school lesson plans, junior high school lesson plans, high school lesson plans, university lesson plans, other lesson plans, etc. If you want to learn about the format and writing of different lesson plans, stay tuned!初高中化学衔接教案一年的教育工作就要结束了，作为一名高中化学老师，你知道如何写一篇初高中化学衔接教案吗？它能对你的教学工作起到积极的作用，帮助你提高自身的教学质量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初高中化学衔接教学案·第一讲物质的组成和分类关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方法，分类标准（依据）与示例，分类应用一、物质的组成与结构所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。
虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种元素）。
这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。
1.元素概念。
【课堂练习】(1)写出1-18号元素名称、符号(2)元素符号的意义(3)H、H2、H+、H-的共同点是什么？2.原子。
它由和构成。
原子核由和构成，带正电荷，不带电，核内所有电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。
把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数= 核电荷数；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。
思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越，越稳定，离核越远，能量越越不稳定。
最外层电子能量最，故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。
【课堂练习】（1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排个电子；②最外层不超过个电子，次外层不超过个电子，倒数第三层不超过电子。
③当最外层电子达到个时，达到稳定结构。
(2)画出下列元素的原子结构示意图：①氢原子②氧原子③硅原子④氯原子⑤钾原子⑥镁原子⑦氦原子⑧氩原子(3)电子式：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电子式”。
请写出下列原子的电子式：①氢原子②钙原子③铝原子④碳原子⑤氮原子⑥氧原子⑦氯原子3.离子（1）某些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子，又称单核离子，如Na+、Cl-等；复杂离子又称多核离子，如OH-、SO42-、NH4+、CO32-等等，它们是多个原子通过共价键结合而成的带电荷的原子团，相对比较稳定，常常作为一个整体参与化学反应。
【课堂练习】画出下列离子结构示意图和电子式：①氯离子、②镁离子、③硫离子、④钠离子、（2）离子化合物：阴、阳离子间通过静电作用构成的化合物叫离子化合物。
含钾、钙、钠、镁的化合物及铵盐等属于离子化合物。
离子化合物中不存在单个的小分子。
4.分子如：单原子分子、双原子分子、多原子分子，小分子、分子聚集体、高分子等。
（1）共价化合物：原子间通过共用电子对形成的化合物叫共价化合物。
完全由非金属元素组成的化合物除NH4Cl 等铵盐外都是共价化合物，但含金属元素的化合物也可能是共价化合物。
（2）共价化合物中有的以分子存在，如：水、二氧化碳等；有的并不存在分子，如二氧化硅等直接由原子构成。
【小结】从宏观上看，物质由元素组成；微观上看，有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质则是由离子构成。
在自然界，有的元素以单质存在，称为游离态，有的以化合物形式存在，称为化合态，有的则既以游离态存在，又以化合态存在。
【课后练习】1.指出下列元素符号周围阿拉伯数字2的涵义：①2H ②H2③Mg2+④SO42-⑤H2O-122.用化学符号表示：①3个氧原子；②5个碳酸根离子；③4个铵根；④+3价的铁元素；⑤2个二氧化碳分子3.判断下列说法正误（正确的打“√”，错误的打“×”）（1）水分子由1个氧元素和2个氢元素构成（）（2）水由2个氢原子和1个氧原子构成（）（3）干冰晶体由碳原子和氧原子构成（）（4）食盐由氯化钠分子构成（）（5）硫酸中含有3种元素（）4.下列微粒中，属于原子的有，属于阴离子的有A. C.【答案】1.2个氢原子；1个氢分子中含有2个氢原子；1个镁离子带有2个正电荷；1个硫酸根离子带有2个负电荷；1个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子。
2.3O 5CO32- 4NH4+ Fe 2CO2二、物质的分类分类思想：把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。
对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
分类方法：单一分类法，交叉分类法（根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法）、树状分类法（用树状形式对同类事物进行再分类）。
分类标准（依据）：物质的存在、组成（元素组成、阳离子、阴离子等）、颜色、状态、结构、性质（溶解性、导电性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、挥发性、腐蚀性等等）1.混合物由两种或多种物质混合而成，且彼此间没有发生反应，各自保持原来的性质。
混合物一般组成不定，故没有固定熔沸点。
如、、2.纯净物仅由一种物质组成。
3.单质。
单质又可分为和两大类。
4.化合物.化合物的种类很多，我们可从不同角度对化合物进行再分类（1）从结构角度化合物分为化合物和化合物。
（2）从导电性角度①电解质。
酸、碱、盐都是电解质（或电解质溶液）。
电解质在水溶液中受水分子作用，自身能电离出自由移动的离子，因而能导电。
【课堂练习】写出下列物质在水溶液中的电离方程式 ①氯化钠 ②氢氧化钾③硫酸锌 ④氯化氢⑤氢氧化钡 ⑥硫酸②非电解质 。
非金属氧化物、部分非金属氢化物、多数有机物等属于非电解质。
注意：①单质既不是电解质也不是非电解质②部分非电解质能与水反应生成电解质，故其水溶液仍能导电。
如：CO 2、SO 3、NH 3等。
③强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
强电解质溶液中不存在强电解质分子。
强酸、强碱、大多数盐是强电解质，离子化合物都是强电解质。
④弱电解质：在水溶液中仅部分电离的电解质。
弱电解质溶液中，弱电解质只有很少部分发生电离，大部分仍以分子形态存在。
而且其电离过程是可逆的，写电离方程式时，要用可逆符号“”。
弱酸、弱碱、少数盐以及H 2O 、H 2O 2属于弱电解质【课堂练习】（1）下列物质中能导电的有 ，属于电解质的有 属于非电解质的有 。
①纯硫酸 ②KClO 3晶体 ③水银 ④盐酸 ⑤氯化氢 ⑥干冰 ⑦酒精 ⑧铜 ⑨熔融的氯化钠 ⑩烧碱（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式①醋酸 ②碳酸（3）从组成和性质角度化合物可分为酸、碱、盐、氧化物、氢化物等等，且每类物质还可再分类。
①氧化物【课堂练习】写出上面所列氧化物与盐酸和氢氧化钠溶液可能发生的反应的化学方程式。
【思考】酸性氧化物、碱性氧化物都能与水反应吗？{ 金属氧化物：CuO 、Fe 2O 3、CaO非金属氧化物：CO 、CO 2、P 2O 5 按组成元素分为 { 按性质分为 酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。
如：CO 2、SO 2、SO 3等 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。
如：CaO 、CuO 、Fe 2O 3、等 两性氧化物：与酸和碱都能反应生成盐和水的氧化物。
如：Al 2O 3不成盐氧化物：与酸和碱都不反应生成盐和水的氧化物。
如：CO 、NO②氢化物③酸④碱 。
同样，从不同角度可将碱分为：a.强碱、弱碱 （填写分类依据，下同），常见强碱有 。
b.一元碱、二元碱、多元碱 。
c.可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱 。
⑤盐 。
A .盐可看成酸、碱中和反应的产物。
按形成盐的酸和碱的强弱，可把盐分为强酸强碱盐（KNO 3)、 、 、 。
B .按电离时是否生成H +或OH - ，可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐。
a.正盐：电离时不生成H +和OH -的盐，可看成酸、碱完全中和时的产物，如，Na 2CO 3 、Na 2SO 4等。
b.酸式盐：电离时生成H +的盐. 可看成酸碱中和时，酸过量、碱不足，酸中的氢部分被中和，还剩余部分氢。
如： NaHCO 3 、Ca （HCO 3）3 、Ca(H 2PO 4)2 、CaHPO 4 等等。
【思考】1.一元酸能形成酸式盐吗？二元酸能形成几种酸式盐？n 元酸能形成多少种酸式盐？2.既然酸式盐可看成酸碱中和时碱不足的产物，那么向酸式盐溶液中加碱，能发生反应吗？c.碱式盐： 。
碱式碳酸铜 ，碱式氯化镁C.其它类型盐：a.含氧酸盐和无氧酸盐 (填分类依据，下同)b.金属盐和铵盐强酸 弱酸按电离出的氢离子数，酸按元素组成，酸无氧酸 含氧酸 按沸点，酸挥发性酸不挥发性酸 {非金属氢化物：HCl 、H 2S 、NH 3 金属氢化物：LiH 、NaH 、CaH 2 按组成元素分为 { 按状态分为 气态氢化物： HX （X=F ，Cl ，Br ，I ）、H 2S 、NH 3、PH 3 、CH 4、SiH 4 液态氢化物：H 2O 、H 2O 2、N 2H 4等 固态氢化物：LiH 、NaH 、CaH 2c.硫酸盐、硝酸盐、磷酸盐......d.钠盐、铜盐、铁盐......e.铁盐和亚铁盐f.强酸盐和弱酸盐 。
【课后练习】1.NaHSO 4属于 。
①酸 ②强酸盐 ③酸式盐 ④弱电解质 ⑤共价化合物 ⑥金属盐 ⑦钠盐 ⑧强酸弱碱盐2.NH 4Cl 属于①无氧酸盐 ②难挥发性酸的盐 ③铵盐 ④可溶性盐 ⑤氯化物 ⑥离子化合物3.磷酸与氢氧化钠反应最多可生成 种盐。
4.下列说法正确的是 （ ）A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.酸性氧化物一定是非金属氧化物5.经分析，某物质只含一种元素，则此物质 （ ）A.一定是一种单质B.一定是一种纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物6.日常生活常见的下列物质中，你认为属于纯净物的是 （ ）A.清新的空气B.冰水混合物C.纯牛奶D.可乐饮料7.写出下列变化过程的化学方程式① ②③8.按要求各写一个化学方程式（1）二氧化碳与一种可溶性二元强碱反应生成一种难溶性正盐（2）过量二氧化碳与一种可溶性一元强碱反应生成一种酸式盐（3）生石灰与一种二元强酸反应（4）氧化铝与一种二元强酸反应（5）氧化铝与一种一元含氧的强酸反应9.CO属于①酸性氧化物②非金属氧化物③两性氧化物④碱性氧化物⑤不成盐氧化物第三讲元素的化合价关键词：化合价的概念、规律，常见元素的化合价1．化合价的概念：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质叫做这种元素的化合价。
思考：水的分子式为什么是“H2O”,而不是“H3O”或“H4O”?2．化合价的规律（1）元素化合价与原子结构的内在联系最外层电子数决定元素的化合价。
失去1个电子就显+1价，得到1个电子就显—1价，依此类推。
（2）代数和为零规律在化合物中，各元素化合价的代数和为零。
（3）显正价和显负价的规律金属元素只有正化合价；在非金属与非金属元素形成的化合物中，得电子能力强的元素显负价，得电子能力弱的元素显正价。