苏教版高中化学选修4专题2化学平衡图像题例析

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《化学平衡图像题》说课稿

《化学平衡图像题》说课稿《化学平衡图像题》说课稿一、教材的分析1、教材中的内容本节内容介绍了化学平衡图像的知识，有一定难度。

人教版教材将本节内容安排在学生学习了化学平衡理论之后并没有以知识介绍的方式呈现出来，而是让学生了解教材从学生已有的知识和生活经验出发，分四个层次就化学反应平衡的速率与浓度、速率与压强、浓度与百分率等关系以图形的形式来考查学生对此部分内容的进一步理解。

2、教材中的地位化学反应快慢和限度是化学反应原理的两个重要组成部分。

化学选修4《化学反应原理》中化学平衡图像题是对化学平衡原理能力的提升部分，是高考的重点与难点。

3、教材中的作用对化学反应原理的知识有个较完整的认识。

因本节内容有一定难度，不宜就教材里的内容作太多的延伸和拓展，只要学生学会利用图像分析化学反应平衡理论即可。

二、教学目标1、知识与技能目标：（1）加深对反应速率、平衡移动的理解（2）依据图像判断可逆反应的有关特征（3）学会利用速率与平衡知识进行有关计算。

2、过程与方法目标：通过已有知识及日常生活中的见闻，依据图像判断可逆反应的特征，培养学生解决实际问题的能力，利用多媒体平台更直观地让学生理解平衡理论。

3、情感态度与价值观目标：通过本节内容的学习，体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，学会从不同的角度去综合的分析问题，灵活运用理论依据进行解题。

4、学情分析学生的基础知识不是很扎实，不宜就教材里的内容作太多的延伸和拓展，注重把书本里最基本的知识讲解透彻。

三、教学重点、难点重点：读图，弄清图像的意思，识图，提取有效信息；用图，联系原理解决问题。

难点：利用图像进行解决实际问题。

四、课时安排：1课时五、教学方法与手段：设疑引导、点拨探讨、讨论法、多媒体平台：幻灯片六、学习方法：归纳法、练习法、对比法、观察法、联系实际法七、教材教法分析1、、应用讨论交流的方法调动学生的积极性，充分发挥学生的想象力；2、启发学生学会归纳、概括，对信息进行加工，得出结论；3、注重从学生已有知识及日常生活的经验上构建新知识。

化学选修4第二章化学平衡移动图像

T o
B
T
o
C
P
o
D
P
例3：已知反应：H2O(g)＋C(s)
下列图像符合该反应的是: ( C )
CO(g)＋H2(g) △H＞0
v v’逆
v v’逆 v’正 v’正
v v’逆
v v’逆 v’正 v’正 o D
o A
T
o B
T
o C
P
P
[例2] 下图表示可逆反应：
A(g) + B(g)
C(g)，
当增大压强时，平衡由a点移动到b点，正确的曲线是（
T1时A的转化率
a1
转化率增大
温度降低
a2
T2时A的转化率
T2
a2 →a1：转化率增大，向正向移动
}
正向放热逆向吸热
总结：温度曲线能判断出反应正向是放热还是吸热 o t
三、平衡移动图像：（两次平衡状态图像）物质的量
1、过程图像
质量
浓度
转化率百分比
特征：横轴：时间（t），纵轴: n, m, c, a, φ , 曲线：温度曲线（T），压强曲线（P）
例1、已知反应： 2NO2 2NO + O2 △H＞0 当改变下列条件时，符合要求的图像是： v v 1、增大反应物浓度；（ C ） V’逆 = V’正 V’逆 2、减小反应物浓度；（ D ） V正 3、增大生成物浓度；（ A ） V正 4、升高温度；（ F ） V’正 5、减小压强；（ E ） V逆 V逆 B ） 6、使用催化剂；（ o o
A t B t v
V’正 V正 V’逆 V逆 V逆 V’正 V逆
v
V正
v
V正
v

高中化学选修四--第二章第三节化学平衡图像

（T2>T1）的变化关系如图示。
1、当压强不变时，升高温度， Y
Y的体积分数变小
，
的
平衡向正反应
方向移动，体
则正反应是吸热反应。积
2、当温度不变时，增大压强，分
Y的体积分数变大————，平衡
数
向
逆反应
————
方向移动，则化学
方程式中左右两边的系数大小
关系是—b—<—(—c—+d—)——。
2NO2（g）
O2（g） + 2NO（g）；ΔH＞0，达
到平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中
曲线的是（ AB
）
y
A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的
密度
D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的
物质的量
是 m+n>p ， (3)当降低温度时，C的浓度减小，正反应是_吸___热反应。
16
其它：对于反应mA(g)+nB(g)
v
v正
v
pC(g)+qD(g)
v正 v逆
v逆
T1
T2
•正反应吸热
T
•正反应吸热
T
C%
A%
450℃
•正反应放热
T
P1
•m+n<p+q
P
17
例1．对于反应2A(g) + B(g)
【例4 】对于反应mA(g)+nB(g)
B%
B%
加压
T2 P2 T1 P2 T1 P1

选修4-2.3化学平衡的图像问题

A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂 C、缩小体积，使体系压强增大 D、升高了反应温度
D
）
解题指导：①水平线代表平衡状态, ②各物质的Δc呈反应系数比, ③达到平衡前，一般反应物浓度减小，产物浓度增大。
3．转化率或体积分数等与时间图
（主要为反应速率与平衡移动综合图）
对于反应mA(g)+nB(g)专题化学平 Nhomakorabea的图像问题
一、化学平衡图像的一般类型：
1、化学反应速率与时间图
（主要为平衡移动图）
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。由于v正、v逆均有不同程度的增 v v 大，引起平衡移动的因素可能是 a . 升高温度 b. 增大压强。 v 根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示 t 相符；增大压强平衡向正反应 t1 t2 方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。
1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa
A%
200℃ 300℃
T
P
•正反应吸热 m+n>p+q
•正反应吸热 m+n=p+q
反应
mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g)有如图所示的关系，则反应＞ p + q （已中：⑴、 m + n———— D% 知：P1＜P2＜P3）放热反应（填吸 ⑵、正反应为———— P3 热、放热） P2 恒定温度讨论压强：压强增 P1 T 大，D％增大，→正反应气体体积缩小恒定压强讨论温度：温度升高， D％减小， ←逆反应为吸热反应

高二化学平衡图像问题综合苏教版选修4

高二化学平衡图像问题综合苏教版选修4【本讲教育信息】一、教学内容平衡图像问题综合二、考点清单1. 化学平衡图像的特征分析；2. 化学平衡问题研究的重要思维方法；3. 有关转化率的判断计算。

三、全面突破知识点1.化学反应速率图像及其应用1. 物质的量（或浓度）——时间图像及应用例如：某温度时，在定容（V L ）容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据上述图像可进行如下计算：（1）某物质的平均速率、转化率，如：v （X ）＝n 1 – n 3V·t 3 mol/（L·min ）（2）确定化学方程式中的化学计量数之比X 、Y 、Z 三种物质的化学计量数之比为（n 1 – n 3）：（n 2 – n 3）：n 2 2. 速率—时间图像及其应用平衡体系条件变化条件改变瞬间速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系①增大反应物浓度v（正）增大，且v（正）> v（逆）正向移动②减小反应物浓度v（正）减小，且v（逆）> v（正）逆向移动③增大生成物浓度v（逆）增大，且v（逆）> v（正）逆向移动④减小生成物浓度v（逆）减小，且v（正）> v（逆）正向移动正反应方向为气体体积增大的放热反应⑤增大压强或升高温度v（正）、v（逆）均增大，且v（逆）> v（正）逆向移动⑥减小压强或降低温度v（正）、v（逆）均减小，且v（正）> v（逆）正向移动任一平衡或反应前后气体化学计量之数和相等的平衡⑦正催化剂或增大压强v（正）、v（逆）均增大相同的倍数平衡不移动⑧减小压强v（正）、v（逆）同等倍数减小【典型例题】例1. 如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应：X（g）＋xαY（g）2Z（g）＋W （s）＋Q的反应过程中X的转化率和时间的关系。

若要使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A. 加入催化剂B. 增大Y的浓度C. 降低温度D. 增大体系压强解析：①达平衡所需时间b＜a，反应速率v b >v a；②改变条件后αx不变，平衡不移动；③该可逆反应ΔV（g）＝0，可加催化剂或加压。

化学选修4化学平衡图像

热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确
的图象是（ A ）
V
V
V正
V逆 V正
V逆
v
V正 V逆
V
V逆 V正
T
A
T
B
P
C
P
D
百分含量（转化率或产率）--压强（或温度）图象在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p为
系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（） B
V'正
此图表示：
增大反应物
V'逆
浓度时，正
V逆
反应、逆反
应的速率变
时间化情况
看图：是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V逆 V正
突变
V'正 V'逆
时间
答：降温或减压。
平衡向正反应方向移动。
看图：说出改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V正
V'正 = V'逆
答：加催
化剂或增大压强。
t1 t2
t
典例精析 • 例1:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，
发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）
A . 2 S a O bB . 1 S a O bC . 2 S a b d O D . 1 S b O d
化学反应速率图象分析
（1）看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓

选修4第二章第三节化学平衡-解化学平衡图像题的技巧

解化学平衡图像题的技巧解化学平衡图像题的技巧1.图像问题解Ifi 步佛 (1)三看两结合① ■面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)： ② 看埃(即弄消践的走向和变化趋势)；③ 看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)； ④ 培合映目中反响方程式：⑤结合II 目中定II 图像中有关■的多少.(2) ■合理运用技巧:技巧二：定一议二。

泉野蜀藉褊布诚#先谖定-M技巧一：先拐先平,数值大(瑚干晰岫It 中) 对于反响 mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g)稳固提高：L 在密闭容肴中途行以下反响：M (w )+N 值) R0 + 2L.此反响符合下画图像.以下钗述是正确的选项是 (A) 正反响吸戡,L 是气体 (B) 正650. ▲是固体 (C) 正反响放舟.提气体 (D) 正反响枚际L 是圈体或液体答案：(O伊1：可逆反响mA(s) * nB(gl = c* tt€0)-n )w ・ sea 程中.当其它条件不变时.C 的百分含WC%)与温J —度(冲压或(0的美脚以下图：以下\// L钮述正确的选项是()L _____4达平衡后.参加供化制用C%最大<»时间B 、达平衡后，假设粗，平衡左8 C*C 、化学方麒中n>HfD 、达平衡后，驹A 的■有利于平衡r/—舶移动厂匕答案：⑻1 时间A 、参加催化剂B 、增大Y 的浓度C 、降低温度D 、增大体系压强答案：(A 、D)技巧二：定一议二例2：由可逆反响测绘出图像K 岫时“、纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量. 以下判断不正确的选项是A 、反响物中一定有气体B 、生成物中一定有气体C 、正反响一定是放热反响D 、正反响一定是吸热反响答案：(A 、C)3、如下图，反响：X(气)+3Y (气)=2Z (气): △H<0.在不同温度、不同压强(P|>p 2)下. 到达平衡时，混合气体中Z的百分含量话技巧一：先拐先平擞值大(多用千时间宙像申〉.备螭麹觥蠢籍器器雅鼎2、颇图所示，图中a 曲线表示X(g)+Y(g) = Z(g*W(g) (△，〔<())的反响过程.假设使a 曲线变为b 曲线，可专项练习时回R% T r P.z%ioxi (rt>I00XlO'A稳固提高:4、可逆反响mA(s)+nB(g) =pC(g)： AH<0,在一定温度下B 的百分含星与压强的关系如图所示，那么以下判断正确的选项是A 、m+n<pB,B 、n>pX /C 、x 点的状态是F Z >V KD 、'点比y 点的反响速度慢1答案：(C 、D) Pl 压强典型图像(一)：V ・t 图像体系中(正反响为放殡反区)下密是臬州段反响W 与反幌岫眦美"・潴以下何成 (DttrT«tt4>nwHfifi 0〜tp q 〜q 、t 3^t 4、q 〜 ⑵t h tj. 5如体系中分鞍什么条件发生了变化？上升高温度，":使用俗化服 .诚小体系压强 (3) FWMWS 中.K 的ft**MKCA. 0〜"R. ”〜tj答案：(A)5、以下图是在其它条件一定时，反响2N(M)"・2NO 2(AH>0)中NO 的最大转化率与湿度的关系曲线。

选修4化学平衡图像专题

化学平衡图像专题一、图象题的一般解题思路这类题目是讨论自变量x（如时间、温度、压强等）与函数值y（如物质的量、浓度、质量分数、转化率）之间的定量或定性关系, 因此, 要运用数学方法解决此类题目。

1. 分析纵横坐标及曲线表示的意义。

2. 分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。

3. 分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义。

4．有两个以上变量时, 分别讨论两个变量的关系, 此时确定其他量为恒量。

二、图象题的类型1. 物质的量（或浓度）—时间图象例1.某温度下, 在体积为5L的容器中, Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示, 则该反应的化学方程式为_________, 2s内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。

图1 A.B.C三种物质的物质的量随时间变化的关系图图2 氢气发生速率变化曲线2. 速率—时间图象例2.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中, 发现氢气发生的速率变化情况如图2所示, 其中t1～t2速率变化的主要原因是_________；t2～t3速率变化的主要原因是_________。

例3.某温度下, 在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后, 改变条件, 对反应2SO2+O2 2SO3（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。

(图A上逆下正、图B上正下逆、图D为跳跃型, 上逆下正)①加催化剂对速率影响的图象是（）②增大O2的浓度对速率影响的图象是（）③增大反应容器体积对速率影响的图象是（）④升温对速率影响的图象是（）3.速率—压强（或温度）图象例4.符合图象4的反应为（）。

A. N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)B. 3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(l)＋NO(g)C. 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)D. CO2(g)＋C(S) 2CO(g)4. 转化率（或质量分数等）—压强、温度图象例5.有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g), 如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系, 分析图5可以得出的正确结论是（）。

【课堂设计】高二化学苏教版选修4课件专题2 第三单元第3课时化学平衡图像、等效平衡

③ 温度：升高温度，平衡
向吸热反应的方向移动；
知识回顾
2．密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 系如右图所示；请你读图回答问题： (1)图像中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是
温故追本溯源·推陈方可知新
2NH3(g)。在温度为 500 K、
压强为 30 MPa 情况下，n(NH3)、n(H2)和 n(N2)随时间变化的关
基础自学落实·重点互动探究
3．在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图 1)或表示的压强较大(如图 2)[仍以 aA(g)＋bB(g) cC(g)为例]。
先拐先平，温度高
● ● ● ●
先拐先平，压强大
根据图像回答下列问题： (1)图 1 中，温度 T1、T2 的大小关系是 T2>T1 ，温度升高，C%(C 的含量)的变化是减小，化学平衡逆向移动，正反应是放热反应。 (2)图 2 中，压强 p1、 p2 的大小关系是 p1>p2 ，压强增大， C%(C 的含量)的变化是减小，化学平衡逆向移动，a＋b < c。
高中化学精品课件 • 选修化学反应原理
第三单元
化学平衡的移动
第3课时化学平衡图像、等效平衡
本节知识目录
目标定位
化学平衡图像等效平衡
知识回顾探究点一学习探究自我检测探究点二等效平衡化学平衡图像
学习目标定位
1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。
2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。
学习重难点：等效平衡的分析判断方法。
பைடு நூலகம்
知识回顾

2020-2021学年高中化学苏教版选修4学案：专题二第三单元第2课时化学平衡图像和等效平衡

姓名，年级：时间：第2课时化学平衡图像和等效平衡探究点一化学平衡的有关图像一、几种类型的化学平衡图像1．速率-时间图（v－t图像)（1）既能表示反应速率的变化，又能表示平衡移动的速率-时间图像。

如下图中A、B、C所示。

A图：①t＝0时,v(正)〉v（逆)＝0，表明反应由正反应开始；②t＝t1时，v′（正）>v′(逆）＝v(逆），表明在改变条件的瞬间,v（正)变大,v(逆）不变，是增大了反应物的浓度;③t〉t1时，v′(正）>v′(逆)，表明平衡向正反应方向移动，随后又达到新的平衡状态。

B图：①t＝0时,反应由正反应开始；②t＝t1时，v（正）、v（逆)在改变条件时同时增大；③t〉t1时，平衡向逆反应方向移动,随后又达到新的平衡状态。

C图：①t＝0时，反应由正反应开始；②t＝t1时，v(正）、v(逆）在改变条件时同倍的增大;③t>t1时，平衡未移动。

（2）规律总结：v－t图像的分析和绘制①在分析v－t图像时，要特别注意两个方面：一是反应速率的变化即v(正)、v（逆）是都增大了，还是都减小了[条件改变的瞬间v′(正)、v′(逆）的起点与原平衡点不重合］，还是一个增大或减小而另一个不变[v′（正）、v′(逆）中不变的那一个起点与原平衡点重合］；二是平衡的移动方向，哪一个速率快,它的速率曲线就在上面，就向哪一个方向移动。

②画出v－t图像的“三步曲":第一步，画出原平衡建立的过程;第二步，依据条件改变时的速率变化，确定两个起点［是都在上还是都在下，或一个在上(下）另一个不变］；第三步，依据平衡移动方向确定哪条曲线[v（正）或v（逆)］在上（下)面,完成图像。

2．浓度—时间图（c－t图像)此类图像能说明各平衡体系组分（或某一成分)的物质的量浓度在反应过程中的变化情况.此类图像中各物质曲线的折点（达平衡)时刻相同,各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系.如图1、图2所示.3．含量—时间—温度(压强）图常见形式有如下图所示的几种.(C％指产物百分数，B%指某反应物百分数)（在其他条件不变时，改变任一条件，如：使用催化剂或温度升高或压强增大，都能缩短到达平衡的时间）这种图像的转折点表示到达平衡的时间，反映了速率的大小，可以确定T（p）的高低（大小)，水平线高低对应平衡移动方向。

选修4高考考点点点过：2.正确解答化学平衡图像(含解析)

【考点归纳】1.速率—温度(压强)图象：对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。

图中交点是平衡状态，温度升高后逆反应速率增大得快，平衡逆向移动；压强增大后正反应速率增大得快，平衡正向移动。

2.百分含量(或转化率)—时间—温度(压强)图象：已知不同温度或压强下，反应物的转化率α(或百分含量)与时间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。

以A(g)＋B(g)C(g)中反应物的转化率αA为例，分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。

①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。

如甲中T2>T1。

②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。

如乙中p1>p2。

③若为是否使用催化剂，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。

如图丙中a使用催化剂。

图甲中，T2>T1，升高温度，αA降低，平衡逆移，正反应为放热反应。

图乙中，p1>p2，增大压强，αA升高，平衡正移，则正反应为气体体积缩小的反应。

若纵坐标表示A的百分含量，则甲中正反应为吸热反应，乙中正反应为气体体积增大的反应。

3.恒温线(恒压线)图象：已知不同温度下的转化率—压强图象或不同压强下的转化率—温度图象，推断反应的热效应或反应前后气体物质间化学计量数的关系。

以反应A(g)＋B(g)C(g)中反应物的转化率αA为例，可通过分析相同温度下不同压强时反应物A的转化率大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应方程式中反应物与产物气体物质间的化学计量数的大小关系。

如甲中任取一条温度曲线研究，压强增大，αA增大，平衡正移，正反应为气体体积减小的反应，乙中任取横坐标一点作横坐标垂直线，也能得出结论。

通过分析相同压强下不同温度时反应物A的转化率的大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应。

苏教版高中化学选修四2.3《化学平衡图像问题》参考教案

例2 如以下图,a曲线表示一定条件下可逆反应:X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) ⊿Η<0的反响过程中X的转化率和时间的关系.假设使a曲线变为b曲线,可采取的措施是[ ]A.参加催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强解析:①达平衡所需时间b＜a正逆反响速率Ｖb＞Ｖa②改变条件后 x不变平衡不移动③该可逆反响ΔVg＝0可加催化剂或加压答案:B、D.在反响速率(v )－时间(t )图象中,在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后,V正、V逆的变化有两种：V正、V逆同时突破- -温度、压强、催化剂的影响V正、V逆之一渐变- -一种成分浓度的改变(5 )在浓度C－时间t图象中改变温度瞬间,各物浓度不变,故平衡虽破坏,但各物质的浓度变化均连续.改变压强瞬间,各物质浓度(气体)均突变.加压- -突增,减压- -突减.改变某一成分浓度时,该成分浓度突变,其它物质不变,故变化是连续的.板书方案化学平衡中图象问题1、作用2、思维方法："三看〞"定一议二〞3、分类反响图象问题是热点,也是难点,多练多讲.[ (高|考)题]1．(06广东)合成氨工业对国民经济和社会开展具有重要的意义.对于密闭容器中的反响：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ,673K ,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如以以下图所示.以下表达正确的选项是ADA．点a的正反响速率比点b的大B．点c处反响到达平衡C．点d (t1时刻) 和点e (t2时刻) 处n(N2)不一样D．其他条件不变,773K下反响至|||t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大2．(07福建)以以下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反响的反响速率随时间变化的示意图.以下表达与示意图不相符．．．的是CA、反响达平衡时,正反响速率和逆反响速率相等B、该反响到达平衡态I后,增大反响物的浓度,平衡发生移动,到达平衡态IIC、该反响到达平衡态I以后,减小反响物浓度,平衡发生移动,到达平衡态IID、同一种反响物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等.3．4．(08南京一检)根据以以下图判断,以下说法正确的选项是5．(06江苏(高|考) )某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量)：根据以上规律判断,以下结论正确的选项是A．反响Ⅰ：△H＞0 ,P2＞P1B．反响Ⅱ：△H＜0 , T1＞T2C．反响Ⅲ：△H＞0 ,T2＞T1；或△H＜0 ,T2＜T1D．反响Ⅳ：△H＜0 ,T2＞T16. (07江苏)一定温度下可逆反响：A(s) +2B(g)2C(g) +D(g)；△H<0 .现将1mol A和2molB参加甲容器中,将4 molC和2 mol D参加乙容器中,此时控制活塞P ,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均到达平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动) .以下说法正确的选项是BDA．保持温度和活塞位置不变,在甲中再参加1molA和2molB,到达新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变,升高温度,到达新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增人C．保持温度不变,移动活塞P ,使乙的容积和甲相等,到达新的平衡后,乙中C的体积分数甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中参加等质量的氦气后,甲、乙中反响速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反响速率变化已省略)7．(07C2 )：C (s ) +CO2 (g )2CO (g )△H＞0 .该反响到达平衡后,以下条件有利于反响向正方向进行的是A 、升高温度和减小压强B ．降低温度和减小压强C ．降低温度和增大压强D ．升高温度和增大压强8． (08苏锡常一检 )可逆反响2SO 2(g)＋O 23(g) △H ＜0在一定条件下到达平衡状态 ,时间为t 1时改变条件 .化学反响速率与反响时间关系如图 .以下说法中正确的选项是A ．维持温度、反响体系体积不变 ,t 1时充入SO 3(g)B ．维持压强不变 ,t 1时升高反响体系温度C ．维持温度不变 ,t 1时扩大反响体系体积D ．维持温度、压强不变 ,t 1时充入SO 3(g)9． (07山东 ) )硫酸生产中 ,ＳＯ2催化氧化成ＳＯ3：2ＳＯ2 (ｇ )＋Ｏ2 (ｇ )2ＳＯ3 (ｇ )某温度下 ,ＳＯ2的平衡转化率 (α )与体系总压强 (Ｐ)的关系如右图所示 .根据图示答复以下问题：①将2.0mol SO 2和1.0mol O 2置于10Ｌ密闭容器中 ,反响达平衡后 ,体系总压强为0.10 MPa .该反响的平衡常数等于 . ②平衡状态由Ａ变到Ｂ时 ,平衡常数Ｋ (Ａ ) Ｋ (Ｂ ) (填 "＞〞、 "＜〞或 "＝〞 ) .催化剂△。

高中化学平衡图像题解题课件苏教版选修4

选修4课件：
化学平衡中的图像题
第一页，编辑于星期五：九点四十二分。
一、图像类型
科学的学习方法助你成功！第二页，编辑于星期五：九点四十二分。
二．有关化学平衡图像的知识规律：
1.化学反响速率知识：影响化学反响速率的外界因素
2.化学平衡知识：平衡移动原理〔勒夏特列原理〕
科学的学习方法助你成功！第三页，编辑于星期五：九点四十二分。
四．解答化学平衡图像题的步骤:
(1)分析图像：
一看面、二看线、三看点、四看辅助线、五看量的变
化。
(2)想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
(3)作判断：将图像中所表现出的关系与所学规律对比，作出正确定判断。
科学的学习方法助你成功！第五页，编辑于星期五：九点四十二分。
并解释为什么在T1时NH3%最高？
因为开始时参加N2和H2 后随温度的升高，反响速 NH3% 率增大，NH3%增多，在 T1时到达平衡。此时再升高温度，由于正反响是放热反响，故平衡向逆反响方向移动，NH3%降低，因此T1时NH3%最高。
T1 T
科学的学习方法助你成功！第二十四页，编辑于星期五：九点四十二分。
科学的学习方法助你成功！第二十页，编辑于星期五：九点四十二分。
练习：
1.下图曲线是在其它条件一定时，反应:
2NO + O2
2NO2 △H ＜ 0 ,中NO的转化率与温
度的关系曲线，图上标有A、B、C、D、E五点中表
示未达到平衡状态且V正 > V逆的是（ B）
A. A点和E点 B. C点
C. B点 D. D点
v
V（正）
V（正）
V（逆）

苏教版高中化学选修4讲义化学反应速率和化平衡图象

专题2：化学反应速率和化学平衡图象1．解答化学平衡图象题的方法2．化学平衡图象题的解答“两原则”(1)“定一议二”原则在化学平衡图象中，了解纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量的意义。

确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系，或确定纵坐标所表示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。

(2)“先拐先平，数值大”原则对于同一化学反应在化学平衡图象中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高[如图甲所示，α(转化率)表示反应物的转化率]或表示的压强较大[如图乙所示，φ(A)表示反应物的体积分数]。

甲乙甲表示：T2>T1；正反应放热。

乙表示：p1<p2；正反应为气体分子数减小的反应。

3．常见平衡图象(1)浓度-时间图象如反应A＋B C(2)速率-时间图象①反应Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑②反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)ΔH＜0，m＋n＞p＋q。

(3)百分含量-时间-温度(压强)图象C%指生成物的百分含量，B%指反应物的百分含量。

(4)恒压(温)线该类图的纵坐标为反应物的转化率(α)或物质的平衡浓度(c)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如图所示：(5)其他如图所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v(正)＞v(逆)的点是3，表示v(正)＜v(逆)的点是1，而2、4点表示v(正)＝v(逆)。

可逆反应m A(s)＋n B(g)e C(g)＋f D(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是()A．达到平衡后，若升高温度，平衡右移B．达到平衡后，加入催化剂C%增大C．化学方程式中“n>e＋f”D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动C[压强不变时，升高温度(200 ℃→300 ℃→400 ℃)，C%减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应。

苏教版化学选修4 专题2 第三单元化学平衡的移动2 运用图象突破化学平衡 (同步练习)

（答题时间：30分钟）1. 在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2（g）＋3H2（g ）CH3OH（g）＋H2O（g）△H<0。

下列说法不正确的是（）A. 从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v（H2）＝0.15 mol/（L·min）B. 从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强C. 其他条件不变，将温度升高到800℃，再次达到平衡时平衡常数减小D. 从开始到25分钟，CO2的转化率是70%2. 已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）∆H＝Q kJ·mol－1，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T和压强p与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（）A. T1 <T2P1>P2m＋n<P Q<0B. T1>T2P1<P2m＋n>P Q>0C. T1<T2P1<P2m＋n<P Q>0D. T1>T2P1<P2m＋n>P Q<03. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH ＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B. 图Ⅰ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C. 图Ⅰ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D. 图Ⅰ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高4. 在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g）R（g）＋2 L（？），当改变温度和压强时，R的含量的变化情况如图所示，下列叙述正确的是（）A. 正反应吸热，L是气体B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是液体D. 正反应放热，L是气体5. 某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应[2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），ΔH<0]的正、逆反应速率的影响如图所示：（1）加催化剂对反应速率影响的图像是________（填序号，下同），平衡________移动。