电解质溶液试题

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高二化学电解质试题答案及解析

高二化学电解质试题答案及解析1.下列说法正确的是（）A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的水溶液中不存在电解质分子C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同【答案】B【解析】A、电解质溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷，与电解质的强弱无关，错误；B、强电解质在水溶液中全部电离，不存在电解质分子，正确；C、强电解质不一定是离子化合物，如硫酸、硝酸等，错误；D、弱电解质的电离程度主要是由弱电解质本身的性质决定，还受外界条件影响，错误。

【考点】考查强弱电解质的概念。

2.下列化合物中属于弱电解质的是A．BaSO4B．HCl C．CO2D．H2O【答案】D【解析】AB是强电解质，C非电解质，D弱电解质。

【考点】强弱电解质的概念。

3.下列物质能导电，且属于电解质的是A．二氧化硫的水溶液B．熔融态氯化钠C．铜D．冰醋酸【答案】B【解析】电解质必须是化合物，A是混合物，错误；C是单质，错误；电解质要能导电必须电离出自由移动的离子，D冰醋酸是共价化合物，不导电，溶于水发生电离才导电，D错误；所以选A。

【考点】本题考查的是电解质定义和导电能力。

4.某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是A．液溴B．蔗糖C．干冰D．硫酸钡【答案】C【解析】非电解质必须是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，液溴为单质，A错误；硫酸钡是强电解质，D错误；蔗糖水溶液不能导电，B错误；干冰是非电解质，溶于水形成碳酸溶液，碳酸是电解质能发生电离产生离子，所以可以导电，选C。

【考点】本题考查的是电解质与非电解质的区分。

5.下列各组物质全部是弱电解质的是A．H2SiO3H2S CO2B．MgSO4CH3COOH CH3CH2OHC．H2SO3BaSO4CH4D．H2O NH3·H2O H3PO4【答案】B【解析】A、CO2是非电解质，错误；B、MgSO4是强电解质，错误；C、CH4是非电解质，错误；D、三者都是弱电解质，正确。

ch8电解质溶液试题

三、计算题 ( 共 5 题 45 分 )
20. 10 分 (3636)
用 0.1 A的电流，从 200 ml 浓度为 0.1 mol·dm-3的AgNO3溶液中分离Ag，从溶液中分离出一半银
所需时间为：
（）
(A) 10 min
(B) 16 min
3
(C) 100 min
(D) 160 min
21. 10 分 (3826) 在 0℃时，0.1 mol·dm-3盐酸中的 H+和 Cl-的淌度分别为 365×10-9 和
第八章电解质溶液
一、选择题 ( 共 10 题 20 分 ) 1. 2 分 (3808)
在 10 cm3 浓度为 1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入 10 cm3水，其电导率将： (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定
其摩尔电导率将 (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定
Λm / ( S·m2·mol-1)
A
B
C
128.7
155.7
106.8
123.1
147.9
102.9
4
5
16. 2 分 (4075) 298 K时，0.005 mol·kg-1 的KCl和 0.005 mol·kg-1 的NaAc溶液的离子平均活度系数分别为γ±，1和 γ±，2，则两者的关系为：_____________________。
17. 2 分 (4071) 质量摩尔浓度为 m 的 Na3PO4 溶液，平均活度系数为 γ ± ，则该电解质的活度 a(Na3PO4) 等于 ______________________________________。

电解质溶液试题

电解质溶液试题一．选择题1.AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为：(a) 0.1mol ·dm -3 NaNO 3 (b) 0.1mol ·dm -3 NaCl (c) H 2O(d) 0.1mol ·dm -3Ca(NO 3)2 (e) 0.1mol ·dm -3 NaBr(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e)(C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d)2.在298 K 无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是： (A) La 3+ (B) Mg 2+ (C) NH 4+ (D) H +3. 0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为：(A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1(C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -14. 在浓度为 c 1的 HCl 与浓度 c 2的 BaCl 2混合溶液中,H +离子迁移数可表示成：(A) λm (H +)/[λm (H +) + λm (Ba 2+) + 2λm (Cl -)](B) c 1λm (H +)/[c 1λm (H +)+ 2c 2λm (½ Ba 2+)+ (c 1+ 2c 2)λm (Cl -)](C) c 1λm (H +)/[c 1λm (H +) + c 2λm (Ba 2+) + λm (Cl -)](D) c 1λm (H +)/[c 1λm (H +) + 2c 2λm (Ba 2+) + 2c 2λm (Cl -)]5. 在10 cm 3 浓度为 1 mol ·dm -3 的KOH 溶液中加入10 cm 3水，其电导率将：(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定其摩尔电导率将(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定6. 已知()12221089.4291,--∞⋅⋅⨯=Λmol m S K O H m ，此时(291K)纯水中的 m (H +)= m (OH -)=7.8×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率 κ 为：(A) 3.81×10-9 S ·m -1 (B) 3.81×10-6 S ·m -1(C) 7.63×10-9 S ·m -1 (D) 7.63×10-6 S ·m -17. 电解熔融NaCl 时，用10 A 的电流通电5 min ，能产生多少金属钠？(A) 0.715 g (B) 2.545 g(C) 23 g (D) 2.08 g8. 德拜-休克尔理论用于解释：(A) 非理想气体引力 (B) 强电解质行为(C) 氢键 (D) 液体的行为9. 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？(A) 在稀溶液范围内的电导率(B) 摩尔电导率(C) 电解质的离子平均活度系数(D) 离子淌度10. 德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它不曾包括的？(A) 强电解质在稀溶液中完全解离(B) 每一个离子都是溶剂化的(C) 每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围(D) 溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致11. 在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO 3溶液，测出在阳极部AgNO 3的浓度增加了 x mol ，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出,则Ag +离子迁移数为：(A) x /y (B) y /x(C) (x -y )/x (D) (y -x )/y12. 在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度∞+U ，正离子的摩尔电导率()+∞+M m ,λ和法拉第常数F 之间的关系是：(A) z +∞+U /∞+,m λ=F(B) z +∞+U ∞+,m λ=F (C) z +∞+,m λ∞+U F = 1 (D) ∞+,m λ/ z +∞+U =F13. CaCl 2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：(A) Λ∞(CaCl 2) = λm (Ca 2+) + λm (Cl -)(B) Λ∞(CaCl 2) = ½ λm (Ca 2+) + λm (Cl -)(C) Λ∞(CaCl 2) = λm (Ca 2+) + 2λm (Cl -)(D) Λ∞(CaCl 2) = 2 [λm (Ca 2+) + λm (Cl -)]14. 不同浓度醋酸溶液的电导率κ、摩尔电导率Λm 和无限稀释时的摩尔电导率数据如下：m /(mol ·kg -1) κ Λm ∞Λm1κ1 Λm,1 Λ1,m 0.5κ2 Λm,2 ∞Λ2,m 0.1κ3 Λm,3 ∞Λ3,m 0.05 κ4 Λm,4 ∞Λ4,m下列关系中正确的是：(A) Λm,1<Λm,2<Λm,3<Λm,4 (B) Λm,1>Λm,2>Λm,3>Λm,4 (C) κ1=κ2=κ3=κ4 (D) ∞Λ1,m <∞Λ2,m <∞Λ3,m <∞Λ4,m15. 电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的?(A)求难溶盐的溶解度 (B) 求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度16. 298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2(C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,217. LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S ·m 2·mol -1，在 298 K 时，测得LiCl 稀溶液中 Li + 的迁移数为 0.3364，则 Cl - 离子的摩尔电导率 λm (Cl -)为：(A) 76.33×10-4 S ·m 2·mol -1 (B) 113.03×10-4 S ·m 2·mol -1(C) 38.70×10-4 S ·m 2·mol -1 (D) 76.33×102 S ·m 2·mol -118. 对于给定离子B ，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率λm,B 和离子淌度U B 为常数。

电解质溶液试题

电解质溶液试题一．选择题在以下溶液中溶解度递增次序为：(a) ·dm -3 NaNO 3 (b) ·dm -3 NaCl (c) H 2O(d) ·dm -3Ca(NO 3)2 (e) ·dm -3 NaBr(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e)(C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d)2.在298 K 无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：(A) La 3+ (B) Mg 2+(C) NH 4+ (D) H +3. 0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为：(A) ×10-3 mol ·kg -1 (B) ×10-3 mol ·kg -1(C) ×10-3 mol ·kg -1 (D) ×10-3 mol ·kg -14. 在浓度为 c 1的 HCl 与浓度 c 2的 BaCl 2混合溶液中,H +离子迁移数可表示成： (A) m (H +)/[m (H +) + m (Ba 2+) + 2m (Cl -)](B) c 1m (H +)/[c 1m (H +)+ 2c 2m (½ Ba 2+)+ (c 1+ 2c 2)m (Cl -)](C) c 1m (H +)/[c 1m (H +) + c 2m (Ba 2+) + m (Cl -)](D) c 1m (H +)/[c 1m (H +) + 2c 2m (Ba 2+) + 2c 2m (Cl -)]5. 在10 cm 3 浓度为 1 mol ·dm -3 的KOH 溶液中加入10 cm 3水，其电导率将：(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定其摩尔电导率将(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定6. 已知()12221089.4291,--∞⋅⋅⨯=Λmol m S K O H m ，此时(291K)纯水中的m (H +)= m (OH -)=×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为： (A) ×10-9 S ·m -1 (B) ×10-6 S ·m -1(C) ×10-9 S ·m -1 (D) ×10-6 S ·m -17. 电解熔融NaCl 时，用10 A 的电流通电5 min ，能产生多少金属钠？(A) 0.715 g (B) 2.545 g(C) 23 g (D) 2.08 g8. 德拜-休克尔理论用于解释：(A) 非理想气体引力 (B) 强电解质行为(C) 氢键 (D) 液体的行为9. 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？(A) 在稀溶液范围内的电导率(B) 摩尔电导率(C) 电解质的离子平均活度系数(D) 离子淌度10. 德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它不曾包括的？(A) 强电解质在稀溶液中完全解离(B) 每一个离子都是溶剂化的(C) 每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围(D) 溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致11. 在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO 3溶液，测出在阳极部AgNO 3的浓度增加了 x mol ，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出,则Ag +离子迁移数为：(A) x /y (B) y /x(C) (x -y )/x (D) (y -x )/y12. 在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度∞+U ，正离子的摩尔电导率()+∞+M m ,λ和法拉第常数F 之间的关系是：(A) z +∞+U /∞+,m λ=F (B) z +∞+U ∞+,m λ=F(C) z +∞+,m λ∞+U F = 1 (D) ∞+,m λ/ z +∞+U =F13. CaCl 2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： (A) (CaCl 2) = m (Ca 2+) + m (Cl -) (B) (CaCl 2) = ½ m (Ca 2+) + m (Cl -) (C) (CaCl 2) = m (Ca 2+) + 2m (Cl -) (D) (CaCl 2) = 2 [m (Ca 2+) + m (Cl -)]14. 不同浓度醋酸溶液的电导率、摩尔电导率m 和无限稀释时的摩尔电导率数据如下： m /(mol ·kg -1) m ∞Λm1 m,1 ∞Λ1,mm,2 ∞Λ2,mm,3 ∞Λ3,mm,4 ∞Λ4,m下列关系中正确的是： (A)m,1<m,2<m,3<m,4 (B)m,1>m,2>m,3>m,4(C)(D) ∞Λ1,m <∞Λ2,m <∞Λ3,m <∞Λ4,m15. 电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的?(A)求难溶盐的溶解度 (B) 求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度16. 298 K 时， mol ·kg -1 的 KCl 和 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 ,1和 ,2,则有(A) ,1= ,2 (B) ,1＞ ,2(C) ,1＜ ,2 (D) ,1≥ ,217. LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 ×10-4 S ·m 2·mol -1，在 298 K 时，测得 LiCl 稀溶液中 Li + 的迁移数为，则 Cl - 离子的摩尔电导率 m (Cl -)为：(A) ×10-4 S ·m 2·mol -1 (B) ×10-4 S ·m 2·mol -1(C) ×10-4 S ·m 2·mol -1 (D) ×102 S ·m 2·mol -118. 对于给定离子B ，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率m,B 和离子淌度U B 为常数。

物理化学精彩试题及其问题详解

第八章电解质溶液（例题与习题解）例题1、已知25℃时，m ∞Λ(NaAc)=91.0×10-4S ·m 2·mol–1，m ∞Λ(HCl)=426.2×10-4S ·m 2·mol –1，m ∞Λ(NaCl)=126.5×10-4S. m 2 ·mol –1，求25℃时∞m Λ(HAc)。

解：根据离子独立运动定律=(426.3+91.0-126.5)×10-4=390.7×10-4 (S ·m 2·mol -1)例题2：一些常见离子在25℃时的λ∞±m,见P 22表8.6，求∞m 24Λ(H SO )。

解：=∞)SO (H Λ42m )(SO λ)(H 2λ-24m m ∞+∞+0.015960.0349822＋⨯=0.085924＝（S·m2·mol–1）例题３：0.01mol.L-1的醋酸水溶液在25℃时的电导率为1.62×10-2 S.m-1，计算醋酸溶液的pH值和解离平衡常数。

解：-2-32-1 mκ 1.6210Λ===1.6210(S.m.mol) c0.01⨯⨯⨯1000+--4 m H,m Ac,mΛ=λ+λ=(349.82+40.9)10∞∞∞⨯).mol(S.m103.91-122-⨯=-3m-2mΛ 1.6210α===0.0451Λ 3.9110∞⨯⨯pH=-lg(αc)=-lg(0.0451)=3.38⨯0.0122ccα0.010.045k==1-α1-0.045⨯-5-3=1.0810(mol.dm)⨯例题４:电导测定得出25℃时氯化银饱和水溶液的电导率为3.41´10–4S·m–1。

已知同温度下配制此溶液所用水的电导率为1.60´10–4 S·m–1。

试计算25℃时氯化银的溶解度和溶度积。

高考化学练习题：电解质溶液(含答案解析)

高考化学练习题：电解质溶液一．选择题（共26小题）1．（2015•安徽）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L ﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；真题集萃．分析：氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的，据此分析解答即可．解答：解：A、NaOH和NH3•H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3•H2O部分电离，因此c（OH ﹣）＞0.1mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（NH3•H2O）＜0.1mol/L，故c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O），故A错误；B、在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电中性原则：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于等体积等浓度混合，故c（Na+）=c（Cl﹣），即c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣），故B正确；C、加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl﹣），即c（Cl﹣）＞c（Na+），故C错误；D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（H+）＞c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）＜c（Cl﹣），故D错误，故选B．点评：本题主要考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，易错点为C，注意酸碱中和滴定的实验原理．2．（2015•广东）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化考点：水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A、由图可知abc为等温线；B、由b点计算此温度下水的离子积常数为1.0×10﹣14；C、b点到a点，氢离子浓度变大，氢氧根离子浓度减小，据此解答即可；D、稀释不会引起水的离子积的改变，据此解答即可．解答：解：A、由图可知abc三点对应的平衡常数不变，故abc为等温线，故升高温度，不能由c 到b，故A错误；B、b点c（H+）=c（OH﹣）=1.0×10﹣7，故K W=1.0×10﹣7×1.0×10﹣7=1.0×10﹣14，故B错误；C、加入FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根，促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小（由b到a），符合图象变化趋势，故C正确；D、由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，K不变，故不能利用稀释使其形成此变化，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是水的离子积常数以及水电离的影响因素，掌握水的离子积为温度的函数是解决本题的关键，难度不大．3．（2015•海南）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2考点：p H的简单计算．分析：0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3；SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4；CO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，根据反应产物的酸碱性判断．解答：解：0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液显碱性；SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即电离又水解，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性；SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸性；CO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，NaHCO3在溶液中即电离又水解，水解程度大于电离程度，溶液显弱碱性；综上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；故选：C．点评：本题考查了物质的性质，题目涉及元素化合物的性质、盐的水解、弱电解质的电离，题目难度中等，注意根据物质之间反应判断产物以及溶液的酸碱性．4．（2015•四川）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A．＜1.0×10﹣7mol/LB．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）考点：盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析：A．根据Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1.0×10﹣14计算；B．根据物料守恒即c（Na）=c（C）分析；C．根据电荷守恒分析；D．铵根离子部分水解，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），HCO3﹣的电离程度很小．解答：解：A．Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1.0×10﹣14，已知pH＜7，即c（H+）＞1.0×10﹣7mol/L，则＜1.0×10﹣7mol/L，故A正确；B．溶液中存在物料守恒即c（Na）=c（C），所以c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故B正确；C．溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c （Cl﹣），由于析出部分NaHCO3晶体，则c（Na+）＜c（Cl﹣），所以c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故C错误；D．铵根离子部分水解，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），由于析出部分NaHCO3晶体，则HCO3﹣浓度减小，HCO3﹣的电离程度很小，所以c（CO32﹣）最小，即c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），故D正确．故选C．点评：本题考查了混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等，注意把握电荷守恒和物料守恒的应用方法．5．（2015•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．SO32﹣、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．6．（2015•四川）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：C u2++S2﹣=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+考点：离子共存问题；离子方程式的书写．分析：A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应；B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应；C．H2S在离子反应中保留化学式；D．与过量浓氨水反应，生成络离子．解答：解：A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应，则可大量共存，故A正确；B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应，不能生成蓝色沉淀，故B错误；C．H2S在离子反应中保留化学式，则与H2S反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C错误；D．与过量浓氨水反应，生成络离子，则离子反应为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故D 错误；故选A．点评：本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，为2015年高考真题，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及络合反应的离子反应考查，题目难度不大．7．（2015•上海）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl ﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种考点：离子共存问题．分析：溶液无色，则一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答该题．解答：解：无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，阴离子只能为Cl﹣，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32﹣，可存在的离子为：Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，则最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子，故选C．点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，涉及离子反应和种类的判断，综合侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题目无色以及与铝反应生成氢气的特点，特别注意硝酸不能生成氢气．8．（2014•江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（）A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大考点：水的电离；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：元素及其化合物．分析：A．水能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡；B．可燃冰为甲烷和水形成的一种化合物；C．氢氧两种元素还可以组成双氧水；D．液体水变成冰，体积变大，密度变小．解答：解：A．水为极弱的电解质，能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，故A正确；B．可燃冰为甲烷和水形成的一种特殊的化合物，并不是可燃烧的水，故B错误；C．氢氧两种元素可以组成水、双氧水，故C错误；D．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故D错误；故选A．点评：本题考查了水的电离、水的组成结构及性质，题目难度不大，注意掌握水的电离，明确可燃冰的组成及性质，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．9．（2014•重庆）下列叙述正确的是（）A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）增大C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度考点：影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应；B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠；C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠；D、根据沉淀溶解平衡的影响因素来回答判断．解答：解：A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，不会获得胶体，故A错误；B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠，所以醋酸根离子浓度会减小，故B错误；C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠，并不会获得氢氧化钙，故C 错误；D、氢氧化铜存在沉淀溶解平衡Cu（OH）2⇌Cu2++2OH﹣，Cu（NO3）2溶液中铜离子会抑制沉淀溶解平衡的右移，所以Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度，故D正确．故选D．点评：本题考查学生物质的性质以及沉淀溶解平衡的影响因素等方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等．10．（2014•上海）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A．c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大B．c（Ca2+）、c（OH﹣）均保持不变C．c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小D．c（OH﹣）增大、c（H+）减小考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：加入CaC2，与水发生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，反应消耗水，结合Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）的影响因素解答．解答：解：加入CaC2，与水发生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，反应消耗水，因原溶液为饱和溶液，则反应后一定有Ca（OH）2析出，则溶液浓度不变，故选B．点评：本题为2014年上海考题，涉及难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的原理以及溶解平衡的特点，难度不大．11．（2014•海南）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小考点：电解原理；真题集萃．专题：电化学专题．分析：以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应，据此回答判断．解答：解：A、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故A正确；B、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故B正确；C、以石墨为电极，电解KI溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C正确；D、以石墨为电极，电解KI溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH变大，故D错误．故选D．点评：本题考查学生电解池的工作原理以及物质的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等．12．（2014•四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c （H+）+c（CH3COOH）考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：A．二者恰好反应生成Na2CO3，溶液中的溶质为0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HCO3﹣；B．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小；C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，结合电荷守恒判断；D．二者恰好反应生成CH3COONa，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．解答：解：A．二者混合后恰好反应生成Na2CO3，溶液中的溶质为0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HCO3﹣，所以c（HCO3﹣）＜c （OH﹣），故A错误；B．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小，所以溶液中粒子浓度大小顺序是c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B正确；C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性即c（OH﹣）＞c（H+），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），且c （OH﹣）＞c（H+），所以c（Cl﹣）＜c（NH4+），所以c（Cl﹣）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH﹣），故C错误；D．二者混合后恰好反应生成CH3COONa，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c （CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），故D错误；故选B．点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，离子浓度大小比较为高考高频点，常常与盐类水解、弱电解质电离结合考查，题目难度中等．13．（2014•天津）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c （H2C2O4）]考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、NaHSO4溶液中存在氢离子守恒分析判断；B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱；D、依据溶液中元素物料守恒计算分析．解答：解：A、NaHSO4溶液中存在质子守恒分析，硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，NaHSO4 =Na++H++SO42﹣，H2O⇌H++OH﹣，溶液中质子守恒，c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣），故A正确；B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银，c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故B错误；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱，H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，c（H+）＞c（HCO3﹣）＞2c（CO32﹣），故C错误；D、依据溶液中元素物料守恒计算，含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+C（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质溶液中电离平衡分析，沉淀溶解平衡的理解应用，电解质溶液中物料守恒，质子守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．14．（2014•广东）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+D．该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，NaA 溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒为：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．A．HA为弱酸；B．该混合液pH＞7；C．X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+；D．Y表示HA，溶液中存在物料守恒得到c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）．解答：解：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH ﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y 表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．A．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，故A错误；B．c（Na+）＞c（A﹣），说明NaA水解，A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，该混合液pH＞7，故B错误；C．HA是弱电解质，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），c（OH﹣）除了水解产生的还有水电离的，因此c （OH﹣）＞c（HA），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，故C错误；D．溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），Y表示HA，得到c（A﹣）+c（Y）=c（Na+），故D正确；故选D．点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键，题目难度中等．15．（2014•山东）已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L ﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．开始时，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，当氨水过量后，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小；B．根据一水合氨的电离平衡常数可知，该比值与氢氧根离子成反比，电解氨水的过程中，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大；C．根据物料守恒，醋酸和醋酸根离子的物质的量之和不变，但是溶液体积增大，二者的浓度之和逐渐减小；D．CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，氨水与醋酸的浓度、体积相等时，溶液显示中性，根据电荷守恒可知c（NH4+）=c（CH3COO﹣）．解答：解：A．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；B．当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数K h=，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，Kh不变，则变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数K b=，c（OH﹣）与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以逐渐减小，即始终减小，故B错误；C．n（CH3COOH）与n（CH3COO﹣）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和逐渐减小，故C错误；D．当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO﹣），故D正确；故选D．点评：本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解比较溶液中离子浓度大小的方法．16．（2014•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水解的就能共存，据此分析解答．解答：解：A．Ca2+、SO42﹣生成微溶物硫酸钙，所以不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下，ClO﹣具有强氧化性，能将Fe2+、SO32﹣氧化为Fe3+、SO42﹣，所以不能共存，故B 错误；C．这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确；D．Fe3+、SCN﹣生成络合物Fe（SCN）3，所以这两种离子不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子共存，明确离子共存条件是解本题关键，知道物质的性质即可解答，注意：硫酸钙是微溶物，少量时能在水溶液中共存，但不能大量存在，为易错点．17．（2014•安徽）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe考点：离子共存问题；离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．铁离子能够与苯酚发生显色反应；B．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；C．该离子方程式不满足硫酸铁、氢氧化钡的化学组成关系；D．根据n=cV计算出硫酸铁及铁离子的物质的量，再根据质量守恒及m=nM计算出铁的质量．解答：解：A．Fe2（SO4）3溶液中的Fe3+与C6H5OH发生显色反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，题目方程式未配平，故B错误；C．Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应的生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，铁离子和硫酸根离子的物质的量的比为2：3，正确的离子方程式为：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C错误；D.1L O.1mol•L﹣1该溶液中含有溶质硫酸铁0.1mol，0.1mol硫酸铁中含有0.2mol铁离子，与足量锌反应可以生成0.2mol铁，生成铁的质量为11.2g，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写、离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子之间不能共存的情况及离子方程式的书写原则．18．（2013•重庆）下列说法正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）考点：电解质与非电解质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；镁、铝的重要化合物．专题：电离平衡与溶液的pH专题；几种重要的金属及其化合物．分析：A．KClO3和三氧化硫的水溶液都能导电，KClO3是电解质，但三氧化硫是非电解质；B．CH3COOH不完全电离，根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量；C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成Al（OH）3；D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，说明溶解度S（AgCl）＞S（AgI），所以K（AgCl）＞K （AgI）；解答：解：A．电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，是自身电离出自由移动的离子．氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子，能导电是电解质；SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故A错误；B．醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），若等体积等浓度混合时显碱性，则25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7显中性时应使醋酸过量，即V醋酸＞V NaOH，故B错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，由于酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3，根据强酸制备弱酸，NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al（OH）3，AlO2﹣+HCO3﹣+H2O=Al（OH）3↓+CO32﹣有沉淀生成，无气体生成，故C错误；D．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，会出现白色沉淀AgCl转变为黄色沉淀AgI，说明AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故K（AgI）＜K（AgCl），故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质、酸碱中和、氢氧化铝、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等知识，掌握它们的相关本质是解答的关键，题目难度中等．19．（2013•天津）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K w不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸。

电解质溶液试题

电解质溶液试题⼀选择题1电解时，主要承担电量迁移任务的离⼦与⾸先在电极上发⽣反应的离⼦间有什么关系？（）（A）没有任何关系（B）有某种关系（C）有⽆关系视相对电迁移率的⼤⼩⽽定（D）两者总是⼀致的2已知Cu的相对原⼦量为64，⽤0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu？（）(A) 16 g (B) 32 g(C) 64 g (D) 127 g3 H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4→ H2S2O8+ 2H+ + 2e-，阳极副反应为O2的析出。

阴极析氢效率为100%，已知电解产⽣H2，O2的⽓体体积分别为9.0 L和2.24 L（标准态下），则⽣成H2S2O8的物质的量为：（）(A) 0.1 mol (B) 0.2 mol(C) 0.3 mol (D) 0.4 mol4按物质导电⽅式的不同⽽提出的第⼆类导体，下述对它特点的描述，哪⼀点是不正确的？（）(A)其电阻随温度的升⾼⽽增⼤(B)其电阻随温度的升⾼⽽减⼩(C)其导电的原因是离⼦的存在(D)当电流通过时在电极上有化学反应发⽣5当⼀定的直流电通过⼀含有⾦属离⼦的电解质溶液时，在阴极上析出⾦属的量正⽐于：（）(A) 阴极的表⾯积(B) 电解质溶液的浓度(C) 通过的电量(D) 电解质溶液的温度6在CuSO4溶液中⽤铂电极以0.1 A的电流通电10 min，在阴极上沉积的铜的质量是：（）(A) 19.9 mg (B) 29.0 mg(C) 39.8 mg (D) 60.0 mg7使2000 A的电流通过⼀个铜电解器，在1 h 内，能得到铜的质量是：（）(A) 10 g (B) 100 g(C) 500 g (D) 2 700 g8⽤0.1 A的电流，从200 ml 浓度为0.1 mol·dm-3的AgNO3溶液中分离Ag，从溶液中分离出⼀半银所需时间为：（）(A) 10 min (B) 16 min(C) 100 min (D) 160 min9 z B、r B及c B分别是混合电解质溶液中 B 种离⼦的电荷数、迁移速率及浓度，对影响 B 离⼦迁移数 (t B) 的下述说法哪个对? （）(A) │z B│愈⼤，t B愈⼤(B) │z B│、r B愈⼤，t B愈⼤(C) │z B│、r B、c B愈⼤，t B愈⼤(D) A、B、C 均未说完全10在⼀定温度和浓度的⽔溶液中，带相同电荷数的 Li+、Na+、K+、Rb+、它们的离⼦半径依次增⼤，但其离⼦摩尔电导率恰也依次增⼤，这是由于：（）(A) 离⼦淌度依次减⼩(B) 离⼦的⽔化作⽤依次减弱(C) 离⼦的迁移数依次减⼩(D) 电场强度的作⽤依次减弱11电解质溶液中离⼦迁移数 (t i) 与离⼦淌度 (U i) 成正⽐。

电解质溶液多选题

物理化学试卷试题 1下列条件中哪二个不是摩尔电导率的定义要求的：(A) 溶液体积为 1 m (B) 电解质的物质的量为 1 mol (C) 两电极相距 1 m (D) 两电极必须平行(E) 溶液的浓度必须是 1 mol m试题 2电解质溶液的电导率与下列哪个因素有关：(A) 电极的面积 (B) 溶液的体积(C) 溶液的体积和单位体积中离子的数目 (D) 单位体积中离子数目(E) 溶液的温度试题 3下列化合物中哪二种的极限摩尔电导率能从摩尔电导率对 C 作图,外推到 C=0时而求得：(A) CH COOH (B) CH COONa (C) NH Cl(D) NH OH (E) HCOOH试题 4CaCl 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是:(A) (CaCl ) = (Ca ) + (Cl )(B) ( CaCl ) = ( Ca ) + 2 (Cl )(C) (CaCl ) = (Ca ) + 2 (Cl )(D) (CaCl ) = 2 [ (Ca ) + (Cl )](E) ( CaCl ) = ( Ca ) + (Cl )试题 5下列那些是说明电解质溶液的导电机理：(A）离子迁移 (B) 电极反应 (C) 电解质溶液电离(D) 电解质溶液存在离子对 (E)离子都是水合的试题 6关于电解质溶液的电导,下列说法中正确的是：(A) 电解质溶液的电导,来源于离子的迁移(B) 强电解质溶液的电导随浓度增大而增加(C) 电解质溶液的电导,随温度的升高而增大(D) 弱电解质溶液的电导,随浓度增大而减少(E) 电解质溶液的电导率与电导池常数有关试题 7有关电导率和摩尔电导率的单位, 下列说法中, 正确的是:(A) 电导率的单位是 S m (B) 电导率的单位是 S m(C) 电导率的单位是 S m (D) 摩尔电导率的单位是 S m mol (E) 摩尔电导率的单位是 S m mol试题 8有关电导和电导率的单位, 下列说法中, 正确的是:(A) 电导的单位是 A V (B) 电导的单位是 S(C) 电导率的单位是 S (D) 电导率的单位是 S m(E) 电导率的单位是 S m试题 9当直流电源通过电解质溶液，电解质溶液中正、负离子发生定性迁移，那么下列判断正确的：(A) 正离子迁移的方向与电流方向一致。

化学试题电解质溶液和离解平衡

第三章电解质溶液和电离平衡(一)选择题1.0.1mol.dm-3HCl和0.1 mol.dm-3CaCl2混合溶液的离子强度为( )A.0.1B.0.2C.0.3D.0.42.将0.05mol.dm-3的KCl溶液用水稀释成0.01mol.dm-3,下列途径正确的是( )A.表观电离度增大B.离子强度增大;C.离了活度系数减小;D.以上说法都不正确;3.Cl2的水溶液能导电,则Cl2( )A.是电解质;B.是非电解质;C.既不是电解质也不是非电解质;D.以上说法都不对;4.按Bronsted酸碱理论,Zn(H2O) 2+4是( )A.酸B.碱C.既不是酸也不是碱D.既是酸也是碱5.PH=1.0和PH=3.0的两种强酸溶液等体积混合后,溶液的PH值是( )A.0.3B.1.0C.1.3D.1.56.把100cm3 0.1mol.dm-3HCN(Ka=4.9×10-10)溶液稀释到400cm3,H+浓度为原来的( )倍A.1/2B.1/4C.2D.47.如果0.1mol.dm-3HCN溶液中,0.01%的HCN是电离的,氢氰酸的电离常数是( ).A.10-2B.10-3C.10-7D.10-98.氢硫酸的电离常数K1=5.6×10-8,K2=1.2×10-15,在0.1mol.dm-3H2S水溶液中,PH值约是（)A.10-2B.2C.3D.49.HAc电离常数为Ka={[H+][Ac-]}/[HAc],下列叙述正确的是( )A.加盐酸Ka值变大B.加NaAc,Ka值变大; B.加HAc,Ka值变大; D.加H2O,Ka值不变;10.0.5cm3 0.6 mol.dm-3HF,要使电离度增加为原来的3倍,应将原溶液稀释到( )dm3A.1.5B.3C.4.5D.911.0.02 mol.dm-3H2CO3 (Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.61×10-11)水溶液的PH值是( )A.4.6B.11.6C.4.0D.8.312.不是共轭酸碱对的一组物质是( )A.NH3NH2-B.NaOH Na+C.OH-O22-D.H3O+H2O13.影响NH3-NH4Cl缓冲体系的缓冲容量的因素是( )A.弱碱及其盐的浓度;B.弱碱及其盐的浓度比;C.弱碱的电离常数;D.以上都不对;14.在NH3.H2O电离平衡体系中,为使OH-溶液增大,则采取的措施是( )A.加水B.加NH4ClC.加HacD.加NaCl(s)(少许)15.0.5 mol.dm–3HAc和0.1 mol.dm–3NaAc混合液中,PH值是( )(HAc的Ka=1.8×10–5)A.5.44B.4.74C.4.04D.4.8316.决定NaH2PO4-Na2HPO4缓冲体系PH值的主要因素是( )A.H3PO4的第二级电离常数Ka2B. H3PO4的第三级电离常数Ka3;C. H2PO4-和HPO42-的浓度比;D.H2PO4-和HPO42-总浓度;17.含1mol.dm–3NaAc的0.5 mol.dm–3HAc溶液的电离度是( )%(HAc:Ka=1.8×10–5)A.0.6B.0.42C.0.30D.1.8×10-318.在35.0cm3 0.2 mol.dm–3HCN(Ka=4.9×1010)溶液中加入25.0cm30.2 mol.dm–3KOH溶液,混合液的PH值是( ) A.5.7 B.6.4 C.9.7 D.8.619.Fe(N03)3水溶液的PH值比较低,解释这一现象的最恰当理由是( )A.水总是要电离出H3O+;B.Fe3+与OH–生成沉淀,多出H3O+;C.Fe3+本身是路易斯酸;D.Fe(H2O) 63+要离解出H3O+;20.0.1 mol.dm–3Na2CO3溶液的PH值是( )(已知H2CO3的Ka1=4.3×10–7,Ka2=5.6×10–11)A.9.7B.8.3C.11.6D.2.421.在298K时,AgCl的溶解度为1.79×10–3g.dm–3,该温度下AgCl的溶度积为( )(AgCl式量:143.4)A. 3.2×10-6;B.1.25×10–5;C. 1.56×10–10;D. 1.79×10–3;22.CaC2O4的Ksp为2.6×10–9,要使0.02mol.dm–3CaCl2溶液生成沉淀,至少需要C2O42-浓度( )mol.dm–3A.1.3×10-4;B. 1.0×10–9;C.5.2×10–10；D. 2.2×10–5;23.使0.02mol.dm–3ZnSO4中Zn2+沉淀为Zn(OH) 2(Ksp=1.8×10–14),Zn2+沉淀完全时溶液的PH值是( )A.6.02B.7.98C.4.37D.9.6324.AgNO3,Sr(NO3) 2,Pb(NO3) 2,Ba(NO3) 2四种盐的混合溶液中,各盐浓度均为0.01mol.dm–3, 若向其中逐滴加入K2CrO4溶液,则沉淀先后顺序为( )A.Ag2CrO4PbCrO4SrCrO4BaCrO4B.PbCrO4 PbCrO4SrCrO4BaCrO4C.SrCrO4 PbCrO4Ag2CrO4BaCrO4D.PbCrO4Ag2CrO4BaCrO4SrCrO4(已知Ksp,Ag2CrO4=1.1×10–12; Ksp,PbCrO4=1.8×10–14; Ksp,SrCrO4=2.2×10–5; Ksp,BaCrO4=1.2×10–10)(二)填空题1.饱和AgCl水溶液导电性_____ ,属____电解质;NH3.H2O导电性____ ,属____电解质;两者混合导电性____ ,原因是____ .2.活度是指____ ;0.1mol.dm–3HCl溶液中,H+的活度____Cl–的活度,它们均___0.1mol.dm–33.0.01mol.dm–3NaCl水溶液,活度为0.00792mol.dm–3,则活度系数_____,0.1 mol.dm–3NaCl溶液中,αNa+是_____.4.根据酸碱质子论,硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性_____ ;氢氟酸在液态醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性,氨在水中的碱性比它在氢氟酸中的碱性,相同浓度的高氯酸和硝酸在水中酸强度.5.根据酸碱电子理论判断:(1)SbF3+BF3====SbF6-+BF2+(2)K+BF3====K++BF4-反应A.中BF3是,反应(2)中BF3是.6.在313K时水的离子积常数为3.8×10–14,中性溶液中PH值是,酸性溶液中的PH值是,碱性溶液PH值是.7.10–7mol.dm–3的HCl溶液的PH值为.8.PH=2的强酸和PH=13的强碱溶液等体积混合,溶液的PH值为.9.0.1mol.dm–3H3PO4溶液中, 离子最多, 离子最少.10.HF溶液的PH=1.57,其电离度为2.690,则HF的Ka为,HF溶液的浓度为mol.dm–311.室温下饱和H2S水溶液中Cu2S=0.1mol.dm–3,H2S的Ka1=5,7×10–8,Ka2=1.2×10–15,该溶液中的OH–溶液为mol.dm–312.0.05 mol.dm–3二元弱碱M(OH)2(Kb2=1×10–8,Ka2=1×10–15)水溶液的PH值为,溶液中S2-溶液为mol.dm–3,H+浓度为mol.dm–3 (H2S的Ka1=5.7×10–8,Ka2=1.2×10–10,Na:23,S:32)13.影响缓冲溶液的主要因素是,次要因素是.14.0.1 mol.dm–3NaAc水溶液的PH值是,水解度是(已知HAc的Ka=1.78×10–5)15.在AlCl3溶液中存在着如下水解平衡:Al(H2O) 63++H2O≒[Al(OH)(H2O)5]2++H3O+,Kh=1.4×10–5若AlCl3的溶液为0.1×mol.dm–3,则溶液中H3O+浓度为mol.dm–3,POH值为.16.在PH=12的溶液中,Mg(OH) 2(Ksp=1.8×10–11)的溶解度为g.dm–3 (原子最:Mg:24,O:16,H:1)17.在0.1.mol.dm–3NaCl溶液中,AgCl的溶解度为mol.dm–3,若再加入少许固体Na2SO4(忽略体积变),AgCl的溶解度将.(AgCl:Ksp=1.56×10–10)18.欲洗涤新沉淀的BaSO4,若用100cm3水洗,将会失去克BaSO4;若用100cm3 mol.dm–3H2SO4洗,将会失去克BaSO4,因此应选洗涤BaSO4沉淀.(已知BaSO4:Ksp=1.1×10–10,摩尔质量为233.3克/摩)19.在含有Cl–,I–的混合液中,它们的浓度均为0.01 mol.dm–3,逐滴加入AgNO3时,先沉淀的是,此离子开始沉淀时,Ag+浓度为,继续加入AgNO3到Ag+浓度为时,另一种离子开始沉淀(AgCl Ksp=1.56×10–10,AgI Ksp=1.5×10–10)(三) 问答题1.何为酸碱指示剂的酸色?碱色?变色点和变色范围?2.将0.1 mol.dm-3HAc溶液用水稀释一倍,则溶液的电离度增加一倍,这一叙述是否正确?为什么?3.Ag2CrO4在0.01dm-3AgNO3溶液中的溶解度较在0.01 mol.dm-3K2CrO4溶液中的溶解度小,为什么?4.在氯化镁溶液中加入氨水生成Mg(OH)2沉淀和NH4Cl,而Mg(OH)2又能溶于饱和NH4Cl,二者是否矛盾?为什么?5.Ag3PO4和AgCl都难溶于,然而在HNO3中,Ag3PO4可溶液而AgCl基本不溶,试解释之.（四）、计算题1.计算含0.1 mol.dm-3HCOOH(Ka=1.8×10-6)和0.1 mol.dm-3HAc(Ka=1.8×10-5)的混合溶液中H+浓度.2.计算0.1 mol.dm-3H3PO4溶液中,H3PO4,H2PO4-,HPO42-,PO43- ,H+,OH-的平衡浓度,已知H3PO4的Ka1=7.5×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=3.6×10-13.3.今有1.0dm30.1 mol.dm-3氨水(Kb=1.8×10-5),计算:(1)氨水中OH-浓度;(2)加入5.35NH4Cl后,溶液的PH-浓度(忽略体积变,Cl:35.5,N:14,H:1)参考答案：（一）选择题(二)、填空题1．弱强弱弱增强AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-2.单位体积电解质溶液中，表观上所含有的离子浓度= 它们均<=0.1mol/L3．0.792 0.07924．强弱弱相等5、碱酸6．6.71 <6.71 >=6.717.6.798．12.659.H+PO43-10.7.33×10-4 1.08411.1.32×10-1012.9.35 1×10-513.C酸/C盐14.8.87 7.5×10-3%15.1.183×10-311.0716.1.04×10-517.1.56×10-1918.2.45×10-4 2.57×10-80.1mol/L19.I- 1.5×10-14 1.56×10-8mol/L（三）简答题1、所谓酸碱指示剂，大多为有机弱酸或弱碱，以HIn表示之。

电解质溶液测试题

第三章电解质溶液测试题一、填空题1．在水溶液中有Ac-、HCO3-、H2O、NO2-、HS-、CO32-、H2S、H2PO4-、PO43-、HCN，根据质子理论，能作酸不能作碱的有；能作碱不能作酸的有；既能作酸又可作碱的有。

2．H2PO4-的共轭酸是______ ____，共轭碱是____ ______。

3．室温下，弱酸HB的K a=1.0× 10-5，则HB的共轭碱的K b等于__ ______。

二、单选题1．下列物质中，只能作为酸的是( )A．HS-B．NH4ClC．NH2CH2COOH D．Ac -2. 根据酸碱质子理论，属于两性物质的是( )A．NaCl B．NaAc C．NH4Ac D．NH4+3．室温下，在0.10 mol·L-1HAc溶液中，水的离子积常数K w为( )A．1.3×10-3B．1.3×10-4C．1.0×10-10D．1.0×10-14 4．0.1mol·L-1 NaA溶液的pH值为（K a= 1.0×10-5）( )A. 3.0B. 5.0C. 7.0D. 9.0三、是非题1．同一种物质不能同时起酸和碱的作用。

( )2．由共轭酸碱对K a和K a的关系可知，酸的强度越大，其共轭碱的强度也越大。

( )3．任何一元弱碱的[OH-]( )4．在酸碱质子理论中没有盐的概念。

( )5．已知HA的K a大于HB的K a，所以B-是比A-强的碱。

( )四、计算题6. 0.1mol·L-1HAc溶液的解离度为4.2％，求HAc的质子转移平衡常数和该溶液的［H3O+］。

10. 计算下列溶液的pH值（298.15K）。

（1）0.1mol·L-1HAc溶液；（2）0.5mol·L-1NaAc溶液；（3）0.15mol·L-1 NH3的水溶液；（4）0.1mol·L-1 H2CO3溶液。

电解质溶液单选题

物理化学试卷试题 1电导率的单位是:(A) S ｍ (B) S m(C) S (D) S ｍ mol试题 2298K 时 0.1mol dm NaOH溶液的电阻率为 93.6 Ω ｍ，它的电导率为: (A) 0.011S m (B) 0.936S m(C) 9.36S m (D) 93.6S m试题 3某溶液的浓度为 C（mol dm ）电导率为（S ｍ），则摩尔电导率Λ （用 SI单位）与 C 和的关系为:(A) Λ ＝ 10 /C (B) Λ = 10 /C(C) Λ = /C (D) Λ = 10 /C试题 4下面条件中哪一个不是摩尔电导率的定义所要求的：(A) 两电极必须平行 (B) 两电极相距１m(C) 电解质的物质的量为１mol (D) 溶液体积为１m试题 5关于电解质溶液电导率的概念下列说法正确的是:(A) １m 导体的电导(B) 两相距１m 的平行电极之间导体的电导(C) 面积为１m 相距１m 的两平行电极之间的电导(D) １mol 电解质溶液的电导试题 6下面的条件哪一个不是电导率的定义所要求的条件:(A) 两电极平行 (B) 两电极相距１m(C) 电解质的量为１mol (D) 溶液体积为１m试题 7在298K时无限稀的水溶液中，下列离子的摩尔电导最大的是：(A) H (B) Cl(C) NH (D) NO试题 8在25 ℃无限稀水溶液中，离子摩尔电导最大是：(A) Al (B) Mg (C) H (D) NH试题 9下列化合物的极限摩尔电导率能从摩尔电导率对 C 作图外推到 C＝0 时而求得的是:(A) CH COOH (B) HCOOH (C) CH COONa (D) NH OH试题 10CaCl 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是:(A) (CaCl ) = (Ca ) + (Cl )(B) (CaCl ) = 1/2 (Ca ) + (Cl )(C) (CaCl ) = (Ca ) + 2 (Cl )(D) (CaCl ) = 2 [ (Ca ) + (Cl )]试题 11按 SI 制，如下单位不正确的是 :(A) 摩尔电导率：S·m ·mol (B) 离子淌度：m ·V ·s (C) 电导： S (D) 电导率： S·m试题 12电解质溶液的电阻，随温度的增加其变化：(A) 增大 (B) 减少(C) 不改变 (D) 变化无规律试题 13在25℃的无限稀的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是：(A) CH COO (B) Br (C) Cl (D) OH试题 14按照现行国标法定计量单位，电解质溶液电导率的物理意义是：(A) 单位电场强度下的电流密度(B) 相距 1 米两个电极之间溶液的电导(C) 每秒通过溶液的库仑数(D) 1 米 (正方体)溶液所具的电导试题 15CaCl 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是:(A) (CaCl ) = (Ca ) + (Cl )(B) ( CaCl ) = ( Ca ) + 2 (Cl )(C) ( CaCl ) = ( Ca ) + (Cl )(D) (CaCl ) = 2 [ (Ca ) + (Cl )]试题 16室温下无限稀的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是：(A) La (B) Ca(C) NH (D) OH试题 17电解质溶液导电性能理解，正确的是：(A) 与金属铜导电性能一样；(B) 温度升高导电能力减小；(C) 浓度增大导电能力增大；(D) 导电机理是离子定向迁移和电极反应试题 18下列电解质溶液浓度均为 0.01 mol·dm ，导电能力大小次序不正确的是: (A) HCl＞NaCl； (B) NaOH＞NaCl；(C) CH COONa＞CH COOH； (D) H O＞CH COOH试题 19欲比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理的应取用：（A）电解质的电导率值；（B）电解质的基元单位摩尔电导率值；（C）电解质的电导值；（D）电解质的极限摩尔电导率值。

高一化学电解质试题答案及解析

高一化学电解质试题答案及解析1.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液的导电性(以电流I表示)和滴入的稀硫酸的体积(用V表示)之间的关系正确的是()【答案】A【解析】向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸,发生如下反应:Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O,所以随H2SO4溶液的不断加入,溶液中Ba2+和OH-的浓度越来越小,导电性越来越弱,当恰好完全反应时,溶液中离子浓度近乎为0,导电性最弱。

若此时继续滴加硫酸,因为H2SO4====2H++S,所以自由移动的离子浓度逐渐增大,导电性逐渐增强,当滴加到一定量时,随着H2SO4的加入,自由移动的离子浓度变化不大,其导电能力基本不再发生变化。

【考点】离子反应2.某化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2,它在水溶液里电离时生成两种阳离子和一种酸根离子。

(1)写出(NH4)2Fe(SO4)2的电离方程式。

(2)该化合物中氮元素与铁元素的质量比为。

(3)若向该化合物的水溶液中通入氯气,一种离子很容易被氧化,该离子将变成(用离子符号表示)。

(4)若向该溶液中加入过量的氨水,只能发生一个离子反应,则该反应的离子方程式为。

【答案】(1)(NH4)2Fe(SO4)2====2+Fe2++2(2)1∶2(3)Fe3+(4)Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2【解析】(1)(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中能够电离出、Fe2+两种阳离子和一种酸根离子;(2)其中氮元素与铁元素的质量比为(2×14)∶56=1∶2;(3)向溶液中通入氯气时,Fe2+被氧化成Fe3+;(4)氨水是弱碱,电离出的OH-与Fe2+发生离子反应生成Fe(OH)2沉淀,其反应的离子方程式为Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2。

【考点】离子反应3.下列说法正确的是()A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．氨气溶于水可以导电，所以氨气是电解质C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时和溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质【答案】D【解析】硫酸钡虽不溶于水，但它是电解质；氨气溶于水可以导电，但氨气不是电解质；磷酸是电解质，它溶于水时能导电，但熔化时不导电；液态氯化氢不能导电，但在水溶液中能导电，所以氯化氢是电解质。

电解液考试试题及答案

电解液考试试题及答案一、选择题1. 电解液是指在电解过程中能够导电的溶液。

以下哪种溶解度（Ksp）最大的化合物不属于电解液？A. NaClB. KClC. H2SO4D. AgCl答案：D2. 电解质的导电性与以下哪个因素没有直接关系？A. 电解质浓度B. 电解质种类C. 温度D. 溶剂种类答案：D3. 在电解质溶液中，电流的通量最大的区域是：A. 阳极B. 阴极C. 电解液的中间区域D. 与电解液无直接接触的区域答案：A4. 以下哪个物质不属于强电解质？A. HClB. H2OC. KOHD. HNO3答案：B5. 电解的实质是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 酸碱中和反应D. 电子传导答案：D二、填空题1. 电解质在电解过程中会分解成（1）和（2）。

答案：（1）阳离子；（2）阴离子2. 电解液导电性随着溶液浓度的（1）而（2）。

答案：（1）增加；（2）增大3. 电解质溶液中的电荷载流子是（1）和（2）。

答案：（1）阳离子；（2）阴离子4. 当电流通过电解液时，阴极上发生（1）反应，阳极上发生（2）反应。

答案：（1）还原；（2）氧化5. 电解质溶液导电性与电流强度之间呈（1）关系。

答案：（1）直线正比三、问答题1. 简述电解质和强电解质的区别。

答：电解质是指在电解过程中能够导电的溶液，可以分为强电解质和弱电解质。

强电解质在水中完全离解成离子，导电性强，如盐酸、硫酸等。

而弱电解质只有部分分子离解成离子，导电性较弱，如乙酸、碳酸等。

因此，强电解质的离子浓度较高，电导率大。

2. 什么因素会影响电解质溶液的导电性？答：以下因素会影响电解质溶液的导电性：（1）电解质的浓度：电解质浓度越高，溶液中离子浓度也越高，导电性越强。

（2）温度：通常情况下，溶液的温度越高，离子的运动速率越快，导电性越强。

（3）溶剂种类：不同的溶剂对电解质的溶解度不同，溶解度越高，电解质的导电性越强。

3. 请解释电解的实质是什么？答：电解的实质是电子传导。

电解质习题及详细解析

电解池习题1.利用如图装置，完成很多电化学实验。

下列有关此装置的叙述中，正确的是( )A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓锌的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法。

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀。

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动。

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小。

2.下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5 mol/L，工作一段时间后，测得有0．02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是( )A．产生气体体积①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．溶液的pH变化：①减小，②增大D．电极反应式①中阳极：4OH－- 4e－= 2H2O+O2↑，②中负极：2H++2e－=H2↑3．常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0.112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是( )A．阳极上产生0．025mol的O2B．电解过程中总共转移0．2mol的电子C．所得溶液中的C（H+）=0．3mol/L D．阴极增重1．08g4．天津危险品仓库起火引发爆炸，产生的CN－污染可用右图所示装置除去含CN －废水中的CN－，控制溶液PH为9~10并加入食盐，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．( )A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O 5．LiOH是制备锂离子电池的材料,可由电解法制备。

高三化学电解质试题答案及解析

高三化学电解质试题答案及解析1.向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近似地用如右图曲线表示，应为【答案】C【解析】溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关。

氢氧化钡是强电解质，向其中加入硫酸，则会生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡是难溶电解质，水是弱电解质，离子浓度减小所以溶液的导电能力减小，当二者恰好完全反应生成硫酸钡、水时。

此时溶液的导电能力为0，继续加入硫酸，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电能力又增大，所以选择C。

【考点】考查溶液导电能力的判断2.下列与化学概念有关的说法正确的是A．电解、电离的过程都需要消耗电能B．元素的非金属性越强，对应单质的活泼性一定越强C．有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应D．只含共价键的物质不一定是共价化合物【答案】D【解析】A、电离为电解质在水溶液或熔融状态下离解为自由移动离子的过程，不需要消耗电能，错误；B、单质的活泼性还与构成单质的原子间化学键强弱有关，如N非金属性较强，但由于N≡N键能较大，故N2性质较稳定，故B错误；C、同素异形体间的转化为非氧化还原反应，如3O2=2O3，故C错误；D、有些离子化合物中可能也含有共价键，如NaOH中有共价键，为离子化合物，D正确。

【考点】考查化学基本概念。

3.下列物质属于电解质的是（）A．NaCl溶液B．SO3C．Na2O D．Cu【答案】C【解析】NaCl溶液属于混合物，SO3属于非电解质，Cu属于单质。

4.下列有关电解质溶液说法都正确的是A．将10ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol·L-1盐酸中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)B．物质的量浓度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等C．向0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，说明FeCl3溶液只有氧化性，无法被氧化剂氧化D．把AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3的溶液，可观察到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀生成,说明反应后AgCl与AgBr沉淀应都有，但是以AgBr为主,说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)【答案】D【解析】A、将10ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol·L-1盐酸中生成氯化钠、二氧化碳和水，反应后碳酸钠过量，且碳酸钠与氯化钠的物质的量浓度相等，因此溶液中c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)，A不正确；B、物质的量浓度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比较，溶液的酸碱性不同，因此依据电荷守恒可判断两者离子的总浓度不相等，B不正确；C、向0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，说明酸性高锰酸钾溶液不能氧化铁离子，但不能说明FeCl3溶液只有氧化性，无法被氧化剂氧化，C不正确；D、由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，所以把AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3的溶液，可观察到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀生成，说明反应后AgCl与AgBr沉淀应都有，但是以AgBr为主，D正确，答案选D。

高考化学试题分类电解质溶液

1.2011江苏高考14下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在 mol·L－1NaHCO3溶液中：cNa＋＞cHCO3－＞cCO32－＞cH2CO3B.在 mol·L－1Na2CO3溶液中：cOH－－cH＋＝cHCO3－＋2cH2CO3－C.向 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积 mol·L－1NaOH溶液：cCO32－＞ cHCO3－＞ cOH－＞cH＋D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH＝7, cNa＋＝ mol·L－1：cNa＋＝cCH3COO－＞cCH3COOH＞cH＋＝cOH－继续：本题属于基本概念与理论的考查,落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较;溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容,高三复习中要反复加强训练;A.在 mol·L－1NaHCO3溶液中,HCO3－在溶液中存在水解与电离两个过程,而溶液呈碱性,说明水解过程大于电离过程,cH2CO3＞cCO32－OH－－cH＋＝cHCO3－＋2cH2CO3－中把cH＋移项到等式另一边,即是质子守恒关系式;C.向 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积 mol·L－1NaOH溶液后,相当于 mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液,由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度,因此正确的关系是：cHCO3－＞cCO32－＞ cOH－＞cH＋;D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液,包括CH3COO－水解和CH3COOH电离两个过程,既然pH＝7, 根据电荷守恒式,不难得出cNa＋＝cCH3COO－＝ mol· L－1,cH＋＝cOH-＝1×10－7 mol·L－1;水解是有限的,cCH3COOH＞cCH3COO－;2.2011安徽高考12室温下,将·L－1盐酸滴入·L－1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示;下列有关说法正确的是A. a点由水电离出的cH＋=×10－14mol/LB. b点：cNH4＋＋cNH3·H2O=cCl－点：cCl－= cNH4＋点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热解析：氨水属于弱碱,因此在·L－1氨水中OH－的浓度不会是·L－1而是要小于·L－1,由水得离子积常数可知溶液中H+浓度应大于×10－14mol/L,A不正确；由图像可知b点溶液显碱性,说明此时氨水有剩余,即溶液是由氨水和氯化铵组成的,因此有cNH4＋＋cNH3·H2O＞cCl－,B 不正确；由图像可知c点溶液显中性,由电荷守衡可知cH++cNH4+＝cOH－+cCl－,所以cNH4+＝cCl－,C正确；由图像可知d点后溶液中主要物质是NH4Cl,而NH4Cl要水解吸热,所以温度会略有降低,D也不正确;答案：C3．2011浙江高考13海水中含有丰富的镁资源;某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：1.0 L(25℃MgO模拟海水中的离子浓度mol/L Na＋Mg2＋Ca2＋Cl―3HCO-注：溶液中某种离子的浓度小于×10－5 mol/L,可认为该离子不存在；实验过程中,假设溶液体积不变;已知：K sp CaCO3＝×10－9；K sp MgCO3＝×10－6；K sp CaOH2＝×10－6；K sp MgOH2＝×10－12;下列说法正确的是A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋,不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为CaOH2和MgOH2的混合物解析：步骤①发生Ca2＋＋OH―＋3HCO-CaCO3↓＋H2O；步骤②：K sp MgOH2＝c Mg2＋×10－32＝×10－12,c Mg2＋＝×10－6;QCaOH2＝c Ca2＋×10－32＝10－8＜K sp,无CaOH2析出;A．正确;生成0001 mol CaCO3;B．错误;剩余c Ca2＋＝ mol/L;C．错误;c Mg2＋＝×10－6＜10－5,无剩余,D．错误;生成 mol MgOH2,余 mol OH―,QCaOH2＝×＝×10－7＜K sp,无CaOH2析出;答案：A评析本题考察方式很新颖,主要考察溶度积的计算和分析;解题时要能结合溶度积计算,分析推断沉淀是否产生,要求较高;答案：BD4.2011福建高考10常温下·L－1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=a＋1的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度解析：醋酸是弱酸,电离方程式是CH3COOH H++CH3COO－,故稀释10倍,pH增加不到一个单位,A项错误；加入适量的醋酸钠固体,抑制醋酸的电离,使其pH增大,可以使其pH由a 变成a＋1；B项正确；加入等体积mol·L－1盐酸,虽然抑制醋酸的电离,但增大了cH＋,溶液的pH减少；C项错误；提高溶液的温度,促进了醋酸的电离,cH＋增大,溶液的pH减少；D项错误;此题涉及弱电解质的电离平衡移动,切入点都是比较常规的设问,但学生易错选;答案：B5.2011广东非公开11对于L-1 Na2SO3溶液,正确的是A、升高温度,溶液的pH降低B、cNa＋=2cSO32―+ cHSO3―+ cH2SO3C、cNa＋+cH＋=2 cSO32―+ 2cHSO3―+ cOH―D、加入少量NaOH固体,cSO32―与cNa＋均增大解析：本题考察盐类水解及外界条件对水解平衡的影响和溶液中离子浓度大小判断;Na2SO3属于强碱弱酸盐,水解显碱性,方程式为SO32－＋H2O HSO3－＋OH－、HSO3－＋H2O H2SO3＋OH－,因为水解是吸热的,所以升高温度,有利于水解,碱性会增强,A不正确；加入少量NaOH固体,cOH―增大,抑制水解,所以cSO32―增大,D是正确的；由物料守恒知钠原子个数是硫原子的2倍,因此有cNa＋=2cSO32―+2 cHSO3―+ 2cH2SO3,所以B不正确,有电荷守恒知cNa＋+cH＋=2 cSO32―+ cHSO3―+ cOH―,因此C也不正确;答案：D6.2011山东高考14室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中)()()(33--•OH c COOH CH c COO CH c 不变 C.醋酸的电离程度增大,cH ＋亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH 溶液,混合液pH=7解析：醋酸属于弱酸,加水稀释有利于醋酸的电离,所以醋酸的电离程度增大,同时溶液中导电粒子的数目会增大,由于溶液体积变化更大,所以溶液的酸性会降低,即cH ＋、cCH 3COO－、cCH 3COOH 均会降低,因此选项A 、C 均不正确；由水的离子积常数)()(-+•=OH c H c K W 知)()(+-=H c K OH c W ,所以)()()(33--•OH c COOH CH c COO CH c ＝W aW K K K COOH CH c COO CH c H c =••-+)()()(33其中a K 表示醋酸的电离平衡常数,由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关,所以选项B 正确；pH=3的醋酸说明醋酸的浓度大于L,pH=11的NaOH 溶液说明氢氧化钠的浓度等于L,因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的,因此加入等体积的pH=11的NaOH 溶液时,醋酸会过量,因此溶液显酸性,D 不正确;答案：B7.2011天津25℃时,向LKOH 溶液中滴加L 苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的 >7时,cC 6H 5O －>cK +>cH ＋>cOH －<7时,cK +>cC 6H 5O －>cH ＋>cOH －C 6H 5OHaq ＝10ml 时,cK +＝cC 6H 5O －>cOH －＝cH ＋C 6H 5OHaq ＝20ml 时,cC 6H 5O －+cC 6H 5OH=2cK +解析：pH>7时,cH ＋不可能大于cOH －的,所以选项A 明显不正确；由溶液中的电荷守恒定律知：cK ++cH ＋＝cC 6H 5O －+cOH －,所以不可能满足cK +>cC 6H 5O －>cH ＋>cOH －,即选项B 不正确；中苯酚是一种极弱的酸,所以当KOH 溶液和苯酚恰好反应,产物苯酚钾会发生水解反应而显碱性;由题中数据不难计算出,当二者恰好反应时消耗苯酚的体积是10ml,此时溶液中粒子的浓度大小关系为：cK +>cC 6H 5O －>cOH －>cH ＋,所以选项C 是不正确的；当加入苯酚的体积是20ml 时,苯酚过量,溶液是由等物质的量浓度的苯酚和苯酚钾组成,所以根据物料守恒可知cC 6H 5O －+cC 6H 5OH=2cK +一定成立,因此选项D 是正确的;答案：D8.2011天津下列说法正确的是℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NH4Cl溶液的K W通入碘水中,反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－C.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－℃时,将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性解析：在稀溶液中水的离子积常数K W＝cH＋·cOH－,K W只与温度有关而与溶液的酸碱性无关,由于水的电离是吸热的,因此温度升高时会促进水的电离,即K W会增大,例如25℃时K W＝1×10－14,而在100℃时K W＝1×10－12,所以选项A不正确；碘水具有氧化性,可以将二氧化硫氧化成硫酸,而单质碘被还原成碘离子,方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－+4H+,选项B不正确；能和铝粉反应产生氢气的溶液既可以显酸性也可以显碱性,这四种离子：Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－虽然在酸性溶液中不能大量共存AlO2－会结合H+,生成氢氧化铝沉淀或生成Al3+,但可以在碱性溶液中大量共存,因此选项C正确；100℃时,K W＝1×10－12,此时pH＝2的盐酸其浓度为10－2mol/L,但pH＝12的NaOH溶液其其浓度为1mol/L,所以当二者等体积混合时NaOH过量,溶液显碱性,D不正确;答案：C9.2011重庆对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：本题考察外界条件对盐类水解及电离平衡的影响;盐类水解是吸热的,因此加热有利于水解反应向正方应方向移动,明矾中的Al3＋水解,方程式为Al3＋＋3H2O AlOH3＋3H＋,加热时酸性会增强,A不正确；CH3COONa水解显碱性,方程式为CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－,加热时碱性会增强,所以溶液颜色会变深,B正确；氨水显碱性,溶液中存在下列电离平衡NH3·H2O NH4＋＋OH－,加入少量NH4Cl固体,会增大NH4＋的浓度,抑制氨水的电离,从而降低碱性,颜色会变浅,C不正确；NaHCO3属于强电解质,电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3－,HCO3－同时电离和水解平衡,方程式为HCO3－H＋＋CO32－,HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－;由于水解程度大于电离程度,所以NaHCO3溶液显弱碱性,但加入少量NaCl固体时,对两个平衡不会产生影响,即颜色不发生变化,D不正确;答案：B10.2011新课标全国将浓度为·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是A. cH +B. )(HF K aC. )()(+-H c F c D. )()(HF c H c + 解析：HF 属于弱电解质,加水促进HF 的电离平衡向右移动,即电离程度增大,但电离平衡常数只与温度有关,所以选项B 不变；但同时溶液的体积也增大,所以溶液的酸性会降低,即cH +、cF -和cHF 的浓度均降低,考虑到溶液中水还会电离出氢离子,所以稀释到一定程度即无限稀释时,cH +就不在发生变化,但cF -和cHF 却一直会降低,所以选项D 符合题意;答案：D11.2011海南用·L -1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如下图所示,正确的读数为A. 22.30mLB.C.D. 答案B命题立意：考查基本的实验素质,滴定管读数;解析：图中液面在22~23mL 之间,分刻度有10个,因而每刻度是,液体的凹面读数约为; 误区警示：本题是基础题,但要注意读数时滴定管与量筒间的差别,滴定管是由上向下读数,量筒则正好相反;12．2011全国II 卷6等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇,它们的PH 由小到大排列的正确是A ．④②③①B ．③①②④C ．①②③④D ．①③②④解析：乙酸、碳酸和苯酚的酸性依次降低,故PH 依次增大;乙醇属于非电解质,PH 最大; 答案：D13．2011全国II 卷9温室时,将浓度和体积分别为c 1、v 1的NaOH 溶液和c 2、v 2的CH 3COOH 溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是A ．若PH>7时,则一定是c 1v 1=c 2v 2B．在任何情况下都是cNa++cH＋=cCH3COO－+cOH－C．当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1D．若V1=V2,C1=C2,则cCH3COO－+CCH3COOH=CNa＋解析：若c1v1=c2v2说明二者恰好反应生成醋酸钠,醋酸钠水解显碱性,但NaOH过量时液也显碱性;答案：A14.2011四川25℃时,在等体积的① pH=0的H2SO4溶液、②L的BaOH2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是:10:1010:109 :5:5×109:5×108:20:1010:109 :10:104:109解析：酸或碱是抑制水电离的,且酸性越强或碱性越强,抑制的程度就越大；能发生水解的盐是促进水电离的;由题意知①②③④中发生电离的水的物质的量分别是10－14、10－13、10－4、10－5,所以选项A正确;答案：A15．2011上海19常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A．b不可能显碱性 B． a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性解析：pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液,其浓度分别是大于10－3mol/L和等于10－3mol/L,由于pH为3的某酸溶液,其强弱未知;因此与pH为11的氨水反应时,都有可能过量；而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应;答案：AB16．2011天津,14分工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理;常用的处理方法有两种;方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为其中第①步存在平衡：2CrO42—黄色+2H+Cr2O72—橙色+H2O1若平衡体系的pH=2,则溶液显色.2能说明第①步反应达平衡状态的是 ;a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同b．2v Cr2O72— =v CrO42—c．溶液的颜色不变3第②步中,还原1mol Cr2O72—离子,需要________mol的FeSO4·7H2O;4第③步生成的C r O H3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：C r O H3s Cr3+aq+3OH—aq 常温下,C r O H3的溶度积Ksp＝cCr3+·c3OH—＝10-32,要使cCr3+降至10-5mol/L,溶液的pH应调至 ;方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生C r O H3沉淀;5用Fe做电极的原因为 ;6在阴极附近溶液pH升高的原因是用电极反应解释 ;溶液中同时生成的沉淀还有 ;解析：1pH=2说明溶液显酸性,平衡向正反应方向移动,Cr2O72—的浓度会增大,所以溶液显橙色；2在一定条件下的可逆反应里,当正反应速率和逆反应速率相等,反应物的浓度与生成物的浓度不再改变时,该可逆反应就到达化学平衡状态,因此选项a不正确；在任何情况下Cr2O72—和CrO42—的反应速率之比总是满足1：2,因此选项b也不正确；溶液颜色不再改变,这说明Cr2O72—和CrO42—的浓度不再发生改变,因此可以说明反应已经达到化学平衡状态,c正确;3Cr2O72—中Cr的化合价是+6价,所以1mol Cr2O72—被还原转移2×6－3＝6mol电子；Fe2+被氧化生成Fe3+,转移1个电子,因此根据得失电子守恒可知需要FeSO4·7H2O的物质的量为6mol；4由溶度积常数的表达式Ksp＝cCr3+·c3OH—＝10-32可知,当cCr3+＝10-5mol/L时,cOH—＝10-9mol/L,所以pH＝5;5 Cr2O72—要生成C r O H3沉淀,必需有还原剂,而铁做电极时,在阳极上可以失去电子产生Fe2+,方程式为Fe－2e－＝Fe2+;6在电解池中阳离子在阴极得到电子,在溶液中由于H+得电子得能力强于Fe2+的,因此阴极是H+放电,方程式为2H++2e－＝H2↑,随着电解的进行,溶液中的H+浓度逐渐降低,水的电离被促进,OH－浓度逐渐升高;由于Fe2+被Cr2O72—氧化生成Fe3+,当溶液碱性达到一定程度时就会产生F e O H3沉淀;答案：1橙2c36455阳极反应为Fe－2e－＝Fe2+,提供还原剂Fe2+62H++2e－＝H2↑ F e O H3。

100道电解质溶液填空题汇编(有解析)

第II 卷（非选择题）1．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。

a ．NH 3b ．CO 2c ．NaOHd ．HNO 3②以铝材为阳极，在H 2SO 4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为。

取少量废电解液，加入NaHCO 3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是。

（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K 应置于处。

若X 为锌，开关K 置于处。

【答案】（1）①b （2分）②2Al+3H 2O-6e －=Al 2O 3+6H +（2分）；HCO 3－与H ＋反应使H ＋浓度减小，产生Al(OH)3沉淀（2分）（2）阳极Cu 可以发生氧化反应生成Cu 2+，补充溶液中消耗的Cu 2＋,保持溶液中Cu 2＋浓度恒定（2分）（3）N （2分） M （2分）【解析】试题分析：（1）①铝能与强碱反应产生氢气，Al （OH ）3具有两性，既能与强碱反应也能与强酸反应生成盐和水，碱洗槽液中有AlO 2-，故应通入CO 2来回收Al （OH ）3，发生反应2AlO 2-+3H 2O+CO 2═2Al （OH ）3↓+CO 32-或CO 2+2H 2O+AlO 2-═HCO 3-+Al （OH ）3↓；若加HNO 3，生成的沉淀还会继续溶解，故答案为b ；②铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜，必须有水参加，所以电极反应式为：2Al+3H 2O-6e -＝Al 2O 3+6H +；加入NaHCO 3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于HCO 3－与H＋反应使H ＋浓度减小，产生Al(OH)3沉淀；（2）电镀铜时用铜做阳极，阳极上铜被氧化，电解质溶液浓度不变，用铜作电极可及时补充电镀液中消耗的Cu 2+，保持其浓度恒定，采用石墨无法补充Cu 2+，故答案为：阳极Cu 可以发生氧化反应生成Cu 2+，补充溶液中消耗的Cu 2＋,保持溶液中Cu 2＋浓度恒定；（3）金属的防护有牺牲阳极的阴极保法和外加电源的阴极保护法，若X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，K 置于N 处，必须让被保护的金属接电源负极作阴极；若开关K 置于M 处，形成原电池，锌作负极，为牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）。

高二化学电解质试题答案及解析

【考点】考查强弱电解质的概念。

2.下列化合物中属于弱电解质的是A．BaSO4B．HCl C．CO2D．H2O【答案】D【解析】AB是强电解质，C非电解质，D弱电解质。

【考点】强弱电解质的概念。

3.下列物质中属于非电解质的是A．BaSO4B．NaOH C．Na2O2D．NH3【答案】D【解析】A．BaSO4是盐，属于电解；B．NaOH是碱，属于电解质； C．Na2O2是盐，属于电解质；选D。

【考点】本题考查非电解质的概念。

4.下列说法正确的是A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行【答案】D【解析】A．物质发生化学反应的过程就是原子重新组合的过程。

在这个过程中，旧的化学键断裂，新的化学键形成。

所以化学变化一定伴随着能量变化。

至于整个过程是放出热量还是吸收热量取决于放出热量和吸收热量的差值。

错误。

B。

硫酸钡、醋酸铵是强电解质，氨水中的一水合氨是弱电解质。

电解质的强弱与物质的溶解度的大小无关，而只与溶于水时是否完全电离有关。

若完全电离就是强电解质，否则就是弱电解质。

错误。

C. Na2S溶液与AlCl3溶液混合发生反应：3Na2S+2AlCl3+6H2O= 6NaCl+3H2S↑ +2Al(OH)3↓.故不能制备Al2S3。