化学反应实质
高一化学化学反应的本质深入了解化学反应过程
高一化学化学反应的本质深入了解化学反应过程化学反应是化学领域中最基础、最重要的概念之一。
了解化学反应的本质对于我们深入理解化学反应过程、掌握化学原理以及应用化学于实际生活具有重要意义。
本文将从物质的变化、反应物与生成物、能量变化以及速度等方面，深入探讨化学反应的本质及其在化学领域的应用。
一、物质的变化化学反应即是物质的变化过程。
在一个完整的化学反应中，反应物会经历化学变化，生成新的物质——生成物。
这个变化过程可以是物质的结构或组成发生改变。
二、反应物与生成物化学反应的本质在于反应物与生成物之间的转化。
反应物是指参与反应的原始物质，生成物则是反应物经过反应转化而成的新物质。
化学反应的关键是反应物之间的相互作用，形成反应的中间体，进而转化为生成物。
三、能量变化在化学反应中，通常伴随着能量的变化。
这个能量的变化可以用于说明反应过程中的物质转化。
化学反应中能量的转化，将反应分为放热反应和吸热反应两种类型。
放热反应是指在反应过程中释放出热量，使周围环境温度升高。
而吸热反应则是反应过程中吸收了外界热量，使周围环境温度降低。
这种能量的变化会影响反应的进行速度和产物的稳定性。
四、速度化学反应的速度是指在单位时间内，反应物消失或生成物出现的量。
反应速度可以通过实验或计算来确定，通常由反应物的浓度、反应温度、催化剂的存在等因素所决定。
反应速度的研究对于了解化学反应的本质及其机制非常重要。
通过研究反应速度，我们可以认识到反应物相对浓度的影响、反应物质量之间的相互关系，以及化学平衡的建立等。
此外，反应速度还可以用来推断反应的机理和探索化学反应的特性。
总结：通过深入了解化学反应的本质，我们能够更好地理解化学反应的过程和原理。
化学反应是物质变化的基础，反应物与生成物的转化是化学反应的核心，能量变化和反应速度的研究对于了解和应用化学反应过程具有重要实际意义。
在工业生产和环境保护中，深入了解化学反应的本质，有助于我们优化反应条件，提高反应效率，减少废物产生。
化学反应的本质
化学反应的本质引言化学反应是物质之间发生变化的过程。
它是化学领域中最基本的概念之一，也是研究物质变化与转化规律的核心内容。
本文将深入探讨化学反应的本质，从反应的定义、反应速率、化学方程式、能量变化和反应机理等方面进行阐述。
反应的定义化学反应是指物质在一定条件下，通过化学变化从一种物质转变为另一种物质的过程。
反应的本质是物质中的原子、离子或分子重新组合，形成新的化学键，从而得到新的物质。
化学反应是一种原子层面的变化，它涉及到原子间的键的形成和断裂。
反应速率反应速率是指反应物消耗或生成的物质在单位时间内的变化量。
反应速率取决于反应物的浓度、温度、催化剂和反应物间的碰撞频率等因素。
反应速率可以通过实验方法或计算方法进行测定。
理解反应速率对于控制和优化化学反应过程具有重要意义。
化学方程式化学方程式是描述化学反应的一种表示方法。
化学方程式包括反应物、生成物和反应物与生成物之间的化学键变化。
化学方程式通过化学式、化学符号和反应条件等来表示反应过程。
化学方程式可以帮助我们理解反应物的组成、反应物与生成物的配比以及反应过程中的能量变化等信息。
能量变化化学反应过程中往往伴随着能量的变化。
常见的能量变化包括热（热反应）、光（光合作用）、电（电化学反应）和化学键的形成和断裂等。
能量变化可以使反应物与生成物的能量差异最小化，从而达到能量稳定状态。
研究能量变化对于理解化学反应的驱动力、速率和平衡状态具有重要意义。
反应机理反应机理是指描述化学反应发生的详细步骤和反应物之间的相互作用方式。
反应机理涉及到反应路径、中间产物和过渡态等概念。
研究反应机理对于揭示反应物转化和反应速率的机理以及设计和改进化学反应过程具有重要意义。
结论化学反应是物质变化与转化的基本过程，其本质是物质中的原子、离子或分子重新组合，形成新的化学键从而得到新的物质。
理解化学反应的本质对于探索物质的性质、制备新材料和改进化学过程具有重要意义。
通过研究反应速率、化学方程式、能量变化和反应机理等方面，我们可以更加深入地理解和应用化学反应的本质。
化学课程学习总结认识化学反应的本质掌握元素周期表
化学课程学习总结认识化学反应的本质掌握元素周期表化学课程学习总结：认识化学反应的本质，掌握元素周期表化学作为一门自然科学，涉及了物质的组成、性质以及转化过程。
在化学课程的学习过程中，我逐渐认识到了化学反应的本质，并努力掌握了元素周期表。
以下是我对化学学习的总结。
一、认识化学反应的本质化学反应是物质发生转化的过程，通过化学反应，原有的物质会转变为不同的物质。
在化学反应中，原子的重新排列导致了物质的性质的变化。
而反应速率取决于反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响。
化学反应可以分为可逆反应和不可逆反应，其中可逆反应会达到动态平衡。
学习化学反应的本质，我可以更好地理解化学现象，掌握实验中不同反应的条件与结果的关系。
二、掌握元素周期表元素周期表是研究化学的基础，它将所有已知元素按照一定规律排列起来。
元素周期表通过对元素的原子序数、原子量、电子层结构等信息的整理和归纳，为我们提供了分析和预测元素性质的工具。
通过学习元素周期表，我深入了解了元素的特性、周期趋势和周期规律。
1. 原子序数与原子量原子序数是一个元素在元素周期表中的唯一标识，它代表了元素核中的质子数，也就是原子核中质子的数量。
原子量则是一个元素原子质量的平均数，它是由元素同位素的质量和丰度决定的。
通过元素周期表可以轻松查找任意元素的原子序数和原子量。
2. 电子层结构与化学性质元素周期表上的水平行称为周期，周期上的元素具有相似的化学性质。
这是由于这些元素的电子层结构和电子数目的相似性所导致的。
元素周期表的垂直列称为族，同一族的元素具有相似的元素化学性质和原子价态。
通过研究元素周期表，我可以更好地理解元素之间的相互作用和化学反应。
三、结语通过对化学课程的学习，我对化学反应的本质有了更深刻的理解，并且掌握了元素周期表的使用方法。
化学作为一门重要的科学学科，不仅能够揭示物质世界的奥秘，还有着广泛的应用领域。
我相信通过持续努力和深入学习，我能够更好地应用化学知识，为实现科学的发展贡献自己的力量。
化学反应的实质是原子间重新组合
元素守恒法
有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分 固体， 例1 有一在空气中放置了一段时间的 固体 析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克该样品投入 克该样品投入25 析测知其含水 、 克该样品投入 毫升2摩 升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩 毫升 摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用 摩／升KOH溶 溶 毫升恰好完全中和， 液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体 毫升恰好完全中和 A 1克 B 3.725克 C 0.797克 D 2.836克 克 克 克 克 例2 有一在空气中暴露过的 有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知其 固体， 固体 含水7． 含水 ．62%、含K2CO32．38%、含KOH90%，若将此样 、 ． 、 ， 克加入到a 的盐酸bmL中，再有适量 mol/LKOH 品1克加入到 mol/L的盐酸 克加入到 的盐酸 中 再有适量C 溶液中和过量的盐酸使溶液呈中性， 溶液中和过量的盐酸使溶液呈中性，蒸发中和后的溶液可得 固体的质量为多少克？ 固体的质量为多少克？ 1B 2 74.5ab/1000 克
克蒸发掉50克水 例3 将100℃的硫酸铜饱和溶液 ℃的硫酸铜饱和溶液200克蒸发掉 克水 克蒸发掉 后再冷却到0℃ 问能析出胆矾多少克？若在100℃硫酸 后再冷却到 ℃时，问能析出胆矾多少克？若在 ℃ 铜饱和溶液200克里加入 克无水硫酸铜，在同温度下应 克里加入16克无水硫酸铜 铜饱和溶液 克里加入 克无水硫酸铜， 有多少克胆矾析出？（硫酸铜溶解度100℃时为 ．4克。 ？（硫酸铜溶解度 ℃时为75． 克 有多少克胆矾析出？（硫酸铜溶解度 0℃时为14．3克） ℃时为 ． 克 摩尔氧气在放电后有30%转化为臭氧，则放电 转化为臭氧， 例4 1摩尔氧气在放电后有 摩尔氧气在放电后有 转化为臭氧 后所得的混和气体对H 后所得的混和气体对 2相对密度为 （ ） A 16 B 17．8 C 18．4 D 35．6 ． ． ． 在一定条件下，气体A可分解为气体 和气体C 可分解为气体B和气体 例5 在一定条件下，气体 可分解为气体 和气体 ， 其分解方程式为2A====B+3C 。若已知所得 和C混合气体 若已知所得B和 混合气体 其分解方程式为 的相对密度为42． 。求气体A的相对分子质量 的相对分子质量。 对H2的相对密度为 ．5。求气体 的相对分子质量。 3. 130.48克 克 4.34克 克 4 B 5 170
化学反应的实质与特征
化学反应的实质与特征化学反应是现代化学研究的核心内容之一，它揭示了物质变化的规律，探索了物质间相互作用的本质。
本文将从化学反应的实质与特征两个方面进行探讨。
一、化学反应的实质在化学反应中，原有的物质经过相应的作用，会转化成一种或多种不同的物质。
化学反应实质是物质的转化和重新组合，从而形成新的化学物质。
1. 化学反应的基本要素化学反应的基本要素包括反应物、生成物、反应条件和反应方程式。
反应物是参与反应的起始物质，生成物是反应产物，反应条件包括温度、压力、催化剂等，反应方程式则用化学符号和化学式来表示反应的化学过程。
2. 反应速率反应速率是指在单位时间内，反应物消失或生成物出现的量的变化率。
化学反应的速率由两方面因素决定：反应物浓度和反应温度。
当反应物浓度增大或温度升高时，反应速率会相应增加。
3. 反应机理反应机理是揭示反应中各个步骤和中间物质的生成与消失关系的理论模型。
反应机理可以用反应动力学来研究，通过实验数据得到反应速率表达式，从而推导出各个步骤的反应物和生成物之间的物质转化关系。
4. 能量变化在化学反应中，物质之间的相互作用导致了能量的变化。
化学反应中常常会伴随着能量的吸收或释放，例如吸热反应和放热反应。
吸热反应是指在反应过程中吸收热量，导致周围温度下降；放热反应则是指在反应过程中释放热量，导致周围温度升高。
二、化学反应的特征化学反应具有一系列的特征，这些特征揭示了化学反应的本质和规律。
1. 化学反应的不可逆性化学反应具有不可逆性，一旦发生化学反应，就很难逆转回原来的状态。
这是因为化学反应是物质的转化和重新组合，原子之间的化学键在反应中发生了改变，形成了全新的物质。
2. 反应速率的变化化学反应的速率取决于物质本身的性质以及反应条件。
不同物质的反应速率会有所差异，而各种反应条件（温度、压力、催化剂等）的改变也会直接影响反应速率。
3. 反应热效应反应热效应是指化学反应过程中产生的热量变化。
放热反应是指反应物中的化学键在反应中被破坏，形成新的化学键放出能量，导致反应放热；吸热反应则是指反应物中的化学键在反应过程中被形成，吸收周围热量，导致反应吸热。
化学反应中的活化能分析
化学反应中的活化能分析化学反应是物质变化的基本形式之一，它包括物质的分解和合成过程。
在化学反应中，需要克服一定的能量障碍才能进行反应，这个能量障碍就是活化能。
本文将结合实例，从化学反应的实质、定义、计算方法以及影响因素等方面，简要分析化学反应中的活化能。
一、化学反应的实质化学反应在本质上是由反应物发生结合和重排而形成新的物质的过程。
在反应过程中，反应物的原子或分子被分离，随后再组合形成新的物质。
这个过程需要克服一定的能量障碍（活化能），才能实现反应。
如果活化能低于一定的程度，反应就无法进行，反之则能顺利进行。
二、活化能的定义活化能是指化学反应中，从反应物的能量状态到过渡状态所需的最小能量变化，也就是分子碰撞所需克服的最小能量。
表征化学反应的难易程度和速率的关键参数之一。
三、活化能的计算方法1. 阿伦尼乌斯公式法阿伦尼乌斯公式法是一个经验公式，可以用来计算化学反应的活化能。
根据这个公式，活化能Ea与反应速率常数k的关系为：ln(k)=ln(A)-Ea/RT公式中A为频率因子，也就是分子碰撞的频率，R为气体常数，T为反应的温度。
如果已知反应速率常数k1和k2，可应用上式求出Ea。
根据此公式，可以发现活化能Ea与反应速率常数k成反比例关系，即活化能越大，反应速率越低。
2. 热力学计算法热力学计算法也可以用来计算化学反应的活化能。
如果已知反应物和产物的焓、熵变，以及反应的温度，可以应用吉布斯自由能公式求出活化能Ea。
但是，由于准确求得反应物和产物的焓、熵变比较困难，这种方法并不是特别实用。
四、影响因素化学反应的活化能受多种因素的影响，主要包括：1. 温度根据阿伦尼乌斯公式法，反应速率常数k与活化能Ea成反比例关系，也就是说，活化能越大，反应速率越低。
而随着温度升高，反应速率常数k也会增加，反应速率加快。
这是因为温度升高会增加分子的平均动能，使分子间发生的碰撞更频繁、更激烈，从而克服能量障碍更容易。
2. 反应物浓度反应物浓度的增加会导致反应速率加快。
化学变化的实质
化学变化的实质
化学变化是指物质在化学反应中发生的变化，其实质包括以下几个方面：
1. 物质的转化：在化学变化中，原始物质被转化成了新的物质，通常涉及化学键的形成、断裂或重新排列。
这些转化可能包括原子或分子之间的化学键的断裂和形成，从而导致物质的性质发生变化。
2. 能量的吸收或释放：化学变化通常伴随着能量的吸收或释放。
一些化学反应需要吸收能量才能发生，称为吸热反应，而另一些化学反应则释放能量，称为放热反应。
这种能量的变化反映了化学键的形成和断裂所涉及的能量变化。
3. 物质性质的变化：在化学变化中，物质的性质发生了显著的变化。
这些变化可能包括颜色的变化、气体的释放、沉淀的生成、温度的变化等。
这些性质的变化反映了物质的组成和结构的变化。
4. 化学键的重组：化学变化通常涉及到化学键的重组，即原子之间的连接关系发生了改变。
这种重组可能包括原子间的共价键的形成或断裂、离子键的形成或断裂，或者金属键的形成或断裂。
5. 化学反应的速率：化学变化还涉及到化学反应的速率，即反应物转化成产物的速度。
化学反应的速率受到多种因素的影响，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
总的来说，化学变化是一种物质在化学反应中发生的根本性质变化，涉及到物质的转化、能量的变化、性质的变化、化学键的重组等多个方面。
化学反应的本质
1．化学反应的本质：原子或原子团的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成
2．化学反应中能量变化的根本原因：
物质中的原子之间是通过化学键结合的
断开反应中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
以2H2+O2=点燃=2H2O为例
2H2_断开2molH-H_键_生成4H
4H_吸收2×436kj_生成2H2 ｝→_形成4molH-O键生成-2H2O -
O2_断裂1mol O＝O键_生成4H ←2H2O放出4×465kj能量-
4H_吸收498kj能量_生成2O
1molH2完全燃烧放出的热量为4×465kj∕2-(2×436KJ+498kj)∕2=245kj
※仅有化学键的断裂，不能称为化学反应。
如NaCl溶于水，NaCL中离子键断裂，但没有新化学键的形成。
物质的键能越大，能量越低，稳定性越强。
3.一个反应在完成后是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小。
反应物
生成物。
化学反应的实质
化学反应的实质化学反应是化学变化的基本过程，通过分子之间的相互作用和能量转化，将初始物质转化为最终产物。
它涉及到原子和分子之间的转化以及化学键的形成和断裂。
化学反应的实质可以从以下几个方面来阐述。
原子和分子的转化化学反应中，原子和分子之间发生转化是实现化学变化的核心过程。
原子是化学物质最基本的组成部分，而分子则由两个或多个原子通过化学键结合而成。
在化学反应中，原子和分子之间的连接被改变，形成新的物质。
这种转化可能包括不同原子或分子之间的交换、结合或分离。
例如，水的分解反应可以表示为：2H2O -> 2H2 + O2。
在这个反应中，水分子（H2O）被分解为氢气（H2）和氧气（O2），原子和分子之间的键被断裂和形成，产生了不同的物质。
化学键的形成和断裂在化学反应中，化学键的形成和断裂是实现原子和分子转化的关键步骤。
化学键是原子之间或原子与其他分子之间的相互作用力，它们参与到物质的转换中。
在化学反应中，旧的化学键被断裂，形成新的化学键。
例如，燃烧反应是一种常见的化学反应。
当燃料与氧气反应时，新的化学键形成，旧的化学键断裂。
举个例子，甲烷燃烧可以表示为：CH4 + 2O2 -> CO2 +2H2O；在这个反应中，甲烷（CH4）分子的碳-氢键被断裂，同时新的碳-氧键和氢-氧键形成，产生二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
能量的转化化学反应涉及到能量的转化，包括吸热反应和放热反应。
吸热反应是指在反应过程中吸收能量，而放热反应则是指在反应过程中释放能量。
在化学反应中，能量的转化是与化学键的形成和断裂密切相关的。
当新的化学键形成时，能量可以被释放出来，而当旧的化学键断裂时，能量则需要被吸收。
例如，燃烧反应是一种放热反应，能量被释放出来。
而吸热反应的一个例子是溶解盐类，其中需要吸收热量来克服盐晶格的结构力，使盐分子分散在水溶液中。
反应速率的影响化学反应的实质还涉及到反应速率的影响因素。
反应速率是指化学反应中反应物消耗或产物生成的速度。
化学反应的本质是什么为什么它们如此重要
化学反应的本质是什么为什么它们如此重要1、化学反应的本质：化学反应是指两种不同物质之间互相作用，而以新物质取代旧物质的生化过程。
它们涉及复杂的化学过程，物质之间的相互作用以及物质形态的改变。
它有助于释放能量，从而产生新物质或新组合物。
由于热量，势能，光能以及电磁场等能量的变化，物质之间互相作用的方式也随之改变。
2、化学反应的重要性：化学反应的发生对生命的维持，物质的循环和信息的传递起着关键作用。
它们不仅在自然界广泛存在，也与人类文明紧密相关。
它们可以用于生产能源，如燃料，改善社会，如制造新材料；可以帮助人们更好地理解自然界中发生的各种事件，如利用有机化学中的催化反应活化和保护体系。
3、化学反应的多样性：化学反应的形式多种多样，有分解反应、氧化还原反应，酸碱反应和缩合反应等，各种化学反应有着不同的特点、能量消耗程度和影响范围。
每种化学反应都有不同的应用，可以用来解决实际问题，而且有助于科学家们更深入地了解自然界中发生的一切。
4、化学反应的安全性：反应过程中，物质类型和数量以及温度、压力等可能会产生剧烈的化学反应，因此在进行实验时必须小心慎重。
如果环境不恰当或进行的研究不合理，则可能出现各种危险反应，从而对人类健康和生态环境产生严重影响。
再次强调科学家们有义务在研究化学反应时，谨慎小心，采取必要的安全措施，以确保科学研究结果准确，而且不会造成不必要的危害。
5、化学反应的未来：随着科学技术发展，人们在研究化学反应的过程和结果中获得的知识和技能也在不断增加。
随着计算机和大数据技术的发展，可以更好地解决前所未有的复杂化学问题；传统的模拟技术也将将带给人类更多的科技进步，从而改变我们的生活方式和实现我们的目标。
化学反应的实质
化学反应的实质
化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。
判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。
根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。
按反应物与生成物的类型分四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应按电子得失可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应；氧化还原反应包括：自身氧化还原，还原剂与氧化剂反应。
扩展资料：
反应热是反应物化学亲合力的量度，每个简单或复杂的纯化学性的作用，都伴随着热量的产生。
贝特罗更为明确地阐述了与这相同的观点，并称之为“最大功原理”，他认为任何一种无外部能量影响的纯化学变化，向着产生释放出最大能量的物质的方向进行。
虽然这时他发现了一些吸热反应也可以自发地进行，但他却主观地假定其中伴有放热的物理过程。
这一错误的论断在30年代终于被他承认了，这时他才将“最大功原理”的应用范围限制在固体间的反应上，并提出了实际上是“自由焓”的化学热的概念。
什么是化学反应的实质
C、X2Y6
D、 X2 Y4
4 、(1)有人宣布发明了一种可将水变成汽 油的技术，因而他可用水开动汽车。你相 信吗？(2）镁条在空气中燃烧后，所生成 氧化镁的质量比镁条的质量增加了。说明 理由
小结 小结
参加化学反应的各物质
内容
质 量 守 恒 定 律
的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变
3. 解释一些实验事实
质量守恒定律的简单应用． 1、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB 参加了反应，生成了4 g C，则有____ 3 gD 生成。 2 、蔗糖在隔绝空气加热时，生成碳和水， 则可推断蔗糖的组成中一定含有（ B ） A.碳、氧 B.氢、碳、氧 C.氢、碳 D.氧、氢
3、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化 学式为（ B ） A、X2Y3 B、XY3
硫酸铜 +氢氧化钠→ 硫酸钠 + 氢氧化铜
M1
＝
M2
质量
生成的各物 质的质量 总和
在化学反应中，参加化学反应的 各物质的质量总和等于反应后生 成的各物质的质量总和。
理解质量守恒定律时要注意：
1．质量守恒定律的运用范围是 化学变化，而不是物理变化。
2．只对“参加反应的各物质”， 而言，没有参加反应的物质不 包括在内。
实验与事实：
氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后质 量的测定 （1）在锥形瓶中放入蓝色硫酸铜溶液， 小试管中放入氢氧化钠溶液。 （2）称量锥形瓶内物质的总质量。 （3）倾斜锥形瓶，使二者反应。观察现 象： （4）称量锥形瓶内物质的总质量。
氢氧 化钠
氢氧
硫酸铜
硫酸钠
化铜
解释与结论
产生蓝色沉淀 产生的现象为： 结 化学反应前后物质的质量总和相等。 论
化学本质的推算
化学本质的推算
摘要：
1.化学反应的实质
2.化学反应速率与活化能
3.反应机理与反应动力学
4.化学平衡与热力学
5.化学键与物质的性质
6.实际应用与未来发展方向
正文：
化学本质的推算是化学研究的重要环节，它有助于我们深入理解化学反应的实质以及物质性质的根源。
化学反应的实质是原子间的重新组合，这一过程伴随着能量的吸收或释放。
化学反应速率与活化能密切相关，活化能越低，反应速率越快。
反应机理是化学反应过程中涉及到的所有基元反应的组合。
通过研究反应机理，可以了解反应的动力学过程，进而预测反应速率、选择合适的反应条件以及优化反应过程。
反应动力学是研究化学反应速率与物质浓度、温度、催化剂等因素之间关系的学科。
化学平衡是热力学的一个分支，它研究在一定条件下的可逆反应达到平衡时，反应物与生成物的浓度关系。
化学平衡理论对于工业生产过程中的优化、环境保护以及生物体内的代谢过程具有重要意义。
化学键是连接原子的力，它的性质决定了物质的性质。
化学键分为离子
键、共价键和金属键。
了解化学键的形成与断裂机制，可以帮助我们更好地认识物质的性质，如熔点、沸点、溶解性等。
在实际应用中，化学本质的推算在材料科学、生物化学、环境科学等领域发挥着重要作用。
例如，通过研究化学反应过程中原子间的相互作用，可以开发出具有更高性能的催化剂、电池等能源材料。
此外，对生物体内化学反应的研究有助于揭示生命现象的本质。
未来，随着科学技术的进步，化学本质的推算将更加精确。
1化学反应的实质是(
A ．分子的间隔发生改变B ．分子的运动速度改变C ．原子的种类发生改变D ．原子重新组合2．下列选项中，化学反应后发生改变的是（ ）。
A ．元素种类B ．原子的数目C ．分子种类D ．质量总和3．在反应A ＋B →C ＋D 中，若15gA 与10gB 完全反应没有剩余，则生成的C 和D 的质量总和为（ ）。
A ．15gB ．10gC ．25 gD ．5g4．下列叙述中，违背了质量守恒定律的是（ ）。
A ．3g 镁条在空气中燃烧，生成5g 氧化镁B ．10g 高锰酸钾分解后生成了10g 氧气C ．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁的质量比铁丝的大D ．10g 氯酸钾完全分解后生成氧气的质量小于10g1、给下列方程式配平（1）__ Cu 2(OH)2CO 3 __ CuO+__H 2O+__CO 2↑（2）__ Fe+ __ O 2 ___Fe 3O 4（3）__WO 3+__H 2 ∆ __W+__H 2O （4）___CH 4+ ___O 2 ___H 2O+___CO 2（5）___Al + ___O 2 点燃 ___Al 2O 3 （6）___CH 4 + ___O 2 点燃___CO 2 + ___H 2O（7）___Fe + ___H 2O ∆ ___Fe 3O 4 + ___H 2 （8）___FeS 2 + ___O 2——___Fe 2O 3 +___SO 2（9）___NH 3 + ___Cl 2—___N 2 +___NH 4Cl (10)Fe H O Fe O H ++2342高温(11)FeS O Fe O SO 22232++高温（12） C 2H 5OH+ O 2 = CO 2 + H 2O10．写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型(1)木炭在氧气中燃烧 _____________________________________________( )(1)硫黄在氧气中燃烧 _____________________________________________( ) (1)铝片在氧气中燃烧 _____________________________________________( )(1)铁丝在氧气中燃烧 _____________________________________________( )(1)镁条在氧气中燃烧 _____________________________________________( )(1)氢气在氧气中燃烧 _____________________________________________( )(1)红磷在氧气中燃烧 _____________________________________________( )(1)钠在氯气中燃烧 __________________________________________ __( )(2)高锰酸钾受热分解__________________________________________ ____( )(3) 水通直流电生成氢气和氧气__________________________________ __ ( )(4)过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解___________________________ ___( )(5)加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气_______________________________________( )(6)甲烷(CH 4)在氧气中燃烧_________________________________________ _(7)呼吸作用 ___________________________ _______________ _______5．10 g 甲与足量的乙反应，生成8g 丙和15g 丁，则参加反应的乙的质量是（ ）。
化学 反应的微观实质
化学反应的微观实质
1、石墨一定条件金刚石
实质：碳原子的排列方式改变
2、分子分裂成原子，原子重新结合形成新的分子
2H2 + O2 点燃2H2O H2 + Cl2 点燃2HCl
实质：氢分子分裂为氢原子，氧分子分裂为氧原子，然后氢原子和氧原子结合生成水分子。
3、有新粒子生成
（1）中和反应的实质——OH+与H+结合生成H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
(2)金属与稀酸、盐溶液的反应
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
实质：铁原子变为亚铁离子，氢离子变为氢原子，氢原子结合为氢分子
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
实质：铁原子变为亚铁离子，铜离子变为铜原子
（3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
实质：H+和CO32--结合生成CO2和H2O
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2
实质：H+和HCO3--结合生成CO2和H2O
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4
实质：SO42-和Ba2+结合生成BaSO4
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl
实质：Cl-和Ag+结合生成AgCl
物理变化涉及的微观知识
1、分子之间有间隔，水沸腾：分子之间间隔增大。
2、分子是不停运动的，温度越高，分子运动速率越快。
化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂
观察下列示意图：
HH
436 kJ/mol Cl Cl
243kJ/mol
H
H
+
Cl
Hale Waihona Puke +Cl假
物 质
想 的 中
间
H Cl 431 kJ/mol
H Cl
试计算：吸收的能量和放出的能量相等吗？ 能量差到哪里去了？
化学键断裂时吸收总能量= 679kJ 化学键形成时放出总能量= 862kJ 能量差的计算：
2、符号： ∆H
3、单位： KJ/mol或kJ.mol-1
4、规定：
(1)反应体系的能量降低（即放热反应）， 则∆H为“－”；
(2)反应体系的能量升高（即吸热反应）， 则∆H为“＋”；
即： 当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应
当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
我们可以发现：其实
E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量）
kjmol或kjmol1当h为h0时为放热反应当h为h0时为吸热反应e生成物的总能量e反应物的总能量e反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量e生成物分子化学键形成时所释放的总能量1
能量是推动人类进步的主要因素！它使人类 脱离了远古的‘野蛮’而进入繁华的‘文明’。化 应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一 般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。 所以，研 究 化 学 反应中的能量变化就显得极为 重要。下面让我们一同进入选修4第一章 《化学 反应与能量》的学习。
能量差= 679kJ/mol — 862kJ/mol= –183kJ/mol
实验测得1molH2与1molCl2 反应生成2molHCl时放出184.6kJ 的热量。
化学变化的实质是什么
化学变化的实质是什么
化学变化的实质是旧键的断裂和新键的⽣成。
发⽣化学变化时分⼦破裂为原⼦，原⼦重新组成新的分⼦，化学变化前后原⼦的种类、数⽬不变，分⼦的种类⼀定改变。
化学变化
化学变化是指相互接触的分⼦间发⽣原⼦或电⼦的转换或转移，⽣成新的分⼦并伴有能量的变化的过程，其实质是旧键的断裂和新键的⽣成。
化学变化过程中总伴随着物理变化。
在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。
按照原⼦碰撞理论，分⼦间发⽣化学变化是通过碰撞完成的，要完成碰撞发⽣反应的分⼦需满⾜具有⾜够的能量和正确的取向。
因为反应需克服⼀定的分⼦能垒，所以须具有较⾼的能量来克服分⼦能垒。
两个相碰撞的分⼦须有正确的取向才能发⽣旧键断裂。
化学变化实质
从微观上可以理解化学变化的实质：化学反应前后原⼦的种类、个数没有变化，仅仅是原⼦与原⼦之间的结合⽅式发⽣了改变，原⼦是化学变化的最⼩微粒。
例如对于分⼦构成的物质来说，就是原⼦重新组合成新物质的分⼦。
物质的化学性质需要通过物质发⽣化学变化才能表现出来，因此可以利⽤使物质发⽣化学反应的⽅法来研究物质的化学性质，制取新的物质。
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9.2Mg + CO2 点燃 2__ + C
10.2KMnO4 O2↑
K2MnO4 + __ +
11.___ +Ca(OH) 2 H2O
CaCO3↓+
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努力学好各门功课!
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电解水过程示意图
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由此可见: 1.分子是在不的运动; 2.原子也是在不停的运动.
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氧 原 子
氧分子.氢分子形成的过程
2020/3/28
小结: 1.在化学变化中,分子可以分解成
原子; 2.原子不能再分,原子重新组合成
新物质的分子； 3.原子是化学变化中的最小微粒。
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氧化汞分解过程
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氧分子.金属汞形成的过程
氧原子 汞原子
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结论:
1.有些物质是由分子构成 的;
2.有些物质是由原子直接 构成的;
3.还有一些物质是由离子 构成的.(以后讲)
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为什么质量守恒呢?
• 宏观:1.元素的种类不变
• 微观:2.原子的种类不变
•
3.原子的数目不变
•
4.各原子的质量不变
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化学方程式练习题 1.CaCO3+2HCl CaCl2+
H2O +__↑
2.2KClO3 MnO2 3KCl + __↑
3.2H2O2 MnO2 2H2O +__↑
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4. C + ___点燃 CO2 (充分燃烧) 5. 2C + O2 点燃 2 __(不充分燃烧) 6. S + __ 点燃 SO2 7. 3Fe + 2__ 点燃 Fe3O4 8. 4p + 5 x 点燃 2P2O5